《物质结构和性质》(选修3)测试题
2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第3章《晶体结构与性质》单元检测题
第3章《晶体结构与性质》单元检测题一、单选题(共15小题)1.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B． 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合2.某化学式为AB的离子晶体，已知5r（A2+）=4r（B2﹣）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为ρg•cm﹣3，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，则下列有关该晶体的说法正确的是（）A．该晶体结构与ZnS晶体相似B．该晶体每个晶胞中有2个A2+和B2﹣C．该晶体晶胞的边长D． A2+离子紧邻的B2﹣构成的空间结构为正方体3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。
下列有关说法正确的是()A．该反应为吸热反应B． CO2分子晶体中的化学键为非极性键，C． HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O24.下列有关金属键的叙述错误的是()A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关5.关于铜晶体的堆积方式说法正确的是()A．按ABABAB……方式堆积，配位数为12B．按ABABAB……方式堆积，配位数为8C．简单立方堆积，配位数为6D．按ABCABC……方式堆积，配位数为126.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2（）A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应7.离子晶体中一定不存在的相互作用力是()A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力8.下列关于晶格能的叙述中正确的是()A．晶格能仅与形成晶体的离子所带电荷数有关B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高9.关于下图不正确的说法是()A．此种最密堆积为面心立方最密堆积B．该种堆积方式称为铜型C．该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示D．该种堆积方式称为镁型10.如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。
福建省泉州市奕聪中学2017届高三化学单元测试《物质结构与性质》(选修3)
泉州市奕聪中学2017届高三化学单元测试《物质结构与性质》(选修3)一、选择题：本大题共5小题，每小题6分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()A．K：1s22s22p63s23p64s1B．F－：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p62．关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．按原子的电子构型，可将周期表分为5个区C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化3．对H3O＋的说法正确的是()A．O原子采取sp2杂化B．O原子采取sp杂化C．离子中存在配位键D．离子中存在非极性键4．下列说法中正确的是()A．在一个原子里找不到两个能量基本相同的电子B．在L层运动的电子能量一定比M层运动的电子能量要大C．第一电离能与电负性呈周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性D．根据各电子层最多容纳电子数目是2n2的规律，钾原子的M层应有2×32个电子5．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是()A.B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高二、非选择题：本大题共6小题，共70分。
将答案填在题中横线上。
6．(12分)在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”，改变过人类的世界。
(1)铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为______________。
(2)硝酸钾中NO－3的空间构型为________，写出与NO－3互为等电子体的一种非极性分子的化学式________________________________。
化学选修3物质结构与性质综合测试题
汪清四中2012-2013学年第二学期高二化学期中考试试题考试时间：90分钟 满分100分 命题人:王大鹏 审核人：高桂英第I 卷（共50分）一．选择题：（每小题只有一个选项，前10道题共20分，后10道题30分。
） 1. 13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是（ ）A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同素异形体C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2、下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ） A 、O ：1s 22p 6B 、Na ：1s 22s 22p7C 、S2-：1s 22s 22p 63s 23p6D 、K + ： 1s 22s 22p 63d 103、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A ．SiCl 4B ．H 2OC ．BF 3D ．PCl 5 4、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）A.NH 4NO 3B.NaOHC.H 2SO 4D.H 2O 5．下列原子的电子排布图中，正确的是()6．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 7. 下列叙述正确的是 A.分子晶体中都存在共价键B.F 2、C12、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.极性分子都不含非极性键D.离子化合物熔点比共价化合物的熔点高8、下列事实与氢键有关的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀9．下列分子或离子中，不存在sp 3杂化类型的是：A 、SO 42-B 、NH 3C 、C 2H 6D 、BF 3 10、下列说法正确的是 （ ）A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
2014高考化学选修3_物质结构与性质专题练习
选修3 物质结构与性质专题练习考点一原子结构与性质1.(2013年上海化学,13,3分)X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析:根据题意知Z元素为Mg,Y元素原子最外电子层排布为ns2np2,是C或Si,X为N或O,W为Al或Cl。
N的氢化物的水溶液显碱性,但O的氢化物H2O显中性,H2O2显弱酸性,A错误;若W为Cl,则Mg2+半径小于Cl-,B错误;氮气或氧气均能与镁反应,C 正确;CO2形成的晶体为分子晶体,熔沸点低,D错误。
答案:C2.(2012年上海化学,6,3分)元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是( )A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素的相对原子质量是209.0C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子解析:209.0表示的是Bi元素的相对原子质量,A错误,B正确;根据洪特规则,Bi原子6p亚层中的3个电子分别占据3个轨道,故有三个未成对电子,C项错;Bi原子最外层6p亚层中的3个电子的能量略高于6s亚层中的2个电子的能量,D项错。
答案:B3.(2013年安徽理综,25,15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:(1)W位于元素周期表第周期第族;W的原子半径比X的(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的(填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。
2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案)
《晶体结构与性质》检测题一、单选题1．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()①O2、I2、Hg②CO、Al、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④2．下列变化规律叙述正确的是A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．CH4、NaCl、SO2、SiO2的熔点依次增高3．有关晶体的说法不正确的是A．都有自范性B．都是无色透明的C．有各向异性D．有固定熔点4．下列各组晶体中，化学键的类型相同是A．SO2与MgO B．NaCl与HClC．CO2与H2O D．CCl4与KCl5．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。
下列说法中正确的是() A．Z是共价化合物B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．M形成＋2价阳离子6．下列说法或表示正确的是A．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个B．酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C．熔点：MgBr2<SiCl4<SiCD．邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸7．下列说法正确的是（）A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．含有共价键的化合物必是共价化合物8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4N AB．18 g的D2O中含有的质子数为10C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N AD．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1N A9．关于下列晶体物质的熔沸点高低排列判断正确的是（）A．Rb＞K＞Na B．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C．H2O>H2S>H2Se>H2Te D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl10．下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（）A．电子数：17gOH—与1mol－OHB．双键数目：1mol与4mol C2H4C．分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气D．阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O11．下列说法正确的是( )A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强C．ⅠA族元素与ⅠA族元素形成的化合物都为离子化合物D．ⅠA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强12．某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是A．表中BCl3和CO2均是分子晶体B．铝的化合物的晶体均是离子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体13．下列说法正确的是A．范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合B．H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的C．冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：4D．氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大二、填空题14．中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。
选修三《物质结构与性质》试卷(含答案)
选修三《物质结构与性质》试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D． 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子2.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是()A． D与C不能形成化合物B． D的最高正价与B的最高正价相等C． A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>AD． D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于83.下列变化需要吸收能量的是()A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6B． 3s23p5→3s23p6C． 2p2p2p→2p2p2pD．2H→H—H4.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H5.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是()A．n s2n p3B．n s2n p4C．n s2n p5D．n s2n p67.下列说法不正确的是()A．π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B． 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个C． s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键D．共价键一定有原子轨道的重叠8.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是()A．结构示意图中x＝4B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该原子的电子排布图为D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子9.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 ()A． C2H2B． CS2C． HCHOD． C3H810.下列几种金属晶体中，原子堆积方式与另外三种不同的是( )A．钠B．钾C．铜D．铁11.下列各能层中不包含p能级的是()A． NB． MC． LD． K12.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族13.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用14.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A． C(金刚石)和CO2B． NaBr和HBrC． CH4和H2OD． Cl2和KCl15.有关核外电子运动状态的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B．核外电子的运动规律与普遍物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多16.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数()A． X＞Y＞ZB． Y＞X＞ZC． Z＞X＞YD． Z＞Y＞X17.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。
高考化学一轮复习选修三物质结构与性质阶段测试(二)-word
1、稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。
稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。
（2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。
（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。
常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________（4）与N3-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。
（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。
晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用N A表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）2、（物质结构与性质）（15分）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。
目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。
请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为。
（2）与CO互为等电子体的离子为（填化学式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有。
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。
《物质结构与性质》综合测试题8套
《物质结构与性质》综合测试题8套高考化学 7/26/2021 4:17:35 PM 选修3《物质结构与性质》综合测试题（一）一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）．．A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO35.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是（）．．I1 I2 I3 I4 元素 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误的是（）．．A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 下列说法中错误的是（）．．A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28�@8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9.根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）化学键键能/（kJ/mol）C―H 414 C―F 489 H―F 565 F―F 155[－－－－A.�C1940 kJ ・ mol1B.1940 kJ ・ mol1C.�C485 kJ ・ mol1D.485 kJ ・ mol110. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。
2021届高三化学一轮复习选修3《物质结构与性质》专题训练
2021届高三化学一轮复习选修3《物质结构与性质》专题训练 1、[2020新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu 和Mg 后，形成一种称为拉维斯相的MgCu 2微小晶粒，其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A ．B ．C ．D ．（2）乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。
乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg 2+”或“Cu 2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
（4）图(a)是MgCu 2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu 原子之间最短距离x = pm ，Mg 原子之间最短距离y = pm 。
设阿伏加德罗常数的值为N A ，则MgCu 2的密度是 g·cm −3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A（2）sp 3 sp 3 乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu 2+ （3）Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。
晶格能MgO>Li 2O 。
分子间力（分子量）P4O 6>SO 2（4）4 330A 824+166410N a -⨯⨯⨯ 2、[2020新课标Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O 组成的化合物。
回答下列问题：（1）元素As 与N 同族。
预测As 的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH 3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。
(完整版)化学选修3《物质结构与性质》全国卷高考真题-2017
ar s 化学高考真题选修3 2011-2017 全国卷1．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
请回答下列问题：（1）基态Si 原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH 4）分解反应来制备。
工业上采用Mg 2Si 和NH 4Cl 在液氨介质中反应制得SiH 4，该反应的化学方程式为 。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O键能/(kJ•mol -1356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。
②SiH 4的稳定性小于CH 4，更易生成氧化物，原因是。
（6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a ））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图（b ）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为 ，Si 与O 的原子数之比为 ，化学式为。
2．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A ，B ，C ，D 中，A和B 的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A -和B +的电子相差为8；与B 位于同一周期的C 和D ，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：（1）D 2+的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。
（填元素符号）（3）A 、B 和D 三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
高三化学一轮复习——选修结构练习
《物质结构与性质》专题三练习题1、（2008广东27）Mg 是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：解释表中氟化物熔点差异的原因：2、（2009全国29.）已知周期表中，元素Q 、R 、W 、Y 与元素X 相邻。
Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
回答下列问题：（1）W 与Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是 ；（2）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；（3）R 和Y 形成的二元化合物中，R 呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ；3、（1）在1个Cu 2O 晶胞中（结构如右图所示），所包含的Cu 原子数目为 。
（2）(CH 3)3NH +和AlCl 4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）a ．助燃剂b ．“绿色”溶剂c ．复合材料d ．绝热材料 第（3）题图（3）X +中所有电子正好充满KLM 三个电子层，它与N 3-形成的晶体结构如上图所示。
X 的元素符号是 ，与同一个N 3-相连的X +有 个。
4、（2009广东27）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。
(5)Cu 2O 的熔点比Cu 2S 的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________5、（2009海南）已知A 、B 、C 、D 和E 都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。
B 和C 属同一主族，D 和E 属同一周期，又知E 是周期表中1—18列中的第7列元素。
2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练(原子坐标参数)
2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练（原子坐标参数） 1 / 242020届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1. 钾的化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__________形象化描述。
(2)钾的焰色反应为________ 色，发生焰色反应的原因是_________________________。
(3)叠氮化钾(KN 3)晶体中，含有的共价键类型有____________，N 3−的空间构型为____________。
(4)CO 能与金属K 和Mn 形成配合物K ［Mn(CO)5］，Mn 元素基态原子的价电子排布式为__________。
(5)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其结型如图。
其中原子坐标参数A(0、0、0)、 B(1、0、0)，则C 原子的坐标参数为 _________________。
(6)钾晶体的晶胞参数为apm ，假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为______ pm ，晶体钾的密度计算式是__________g ·cm −32. 超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。
由Mo 将2个C 60分子，2个p −甲酸丁酯吡啶及2个CO 分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
(1)Mo 处于第五周期第VIB 族，核外电子排布与Cr 相似，它的基态价电子排布式是________；核外未成对电子数是________个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有________。
A.σ键 B ．π键 C.离子键 D.氢键(3)该超分子中配体CO 提供孤电子对的原子是________(填元素符号)，p −甲酸丁酯吡啶配体中C 原子的杂化方式有________。
(4)从电负性角度解释CF 3COOH 的酸性强于CH 3COOH 的原因________。
人教版化学选修三物质结构与性质测试考题(含答案)
绝密★启用前人教版化学选修三物质结构与性质测试考题本试卷分第Ⅰ 卷和第Ⅱ卷两部分，共100 分。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40 分)1.在硼酸[B(OH) 3]分子中，B 原子与3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A ．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D ．sp3，氢键2.下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )A．CaCl2 和NaOHB．Na2O 和Na2O2C．CO2和CS2D ．HCl 和NaOH3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在一般化合物中只显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体4.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有( )A．3 种B ．4 种C．5 种D．6 种5.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )A ．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D ．它们的立体结构都相同6.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( )A ．良好的导电性B．反应中易失去电子C．良好的延展性D ．良好的导热性7.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是( )A．熔点：Li >Na>KB．导电性：Ag>Cu>Al >FeC．密度：Na﹤Mg ﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积8.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是( )A．Na、K、RbB．F、Cl、Br2＋、Al 3＋、Zn2＋C．MgD．Cl －、Br－、I－9.下列分子中，属于易溶于水的一组是( )A．CH4、CCl4、CO2B．NH 3、HCl 、HBrC．Cl 2、H2、N2D．H2S、NO、SO210.下列叙述中，正确的是( )A ．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2 个电子，它们自旋方向必然相反D ．在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高二、双选题(共4小题,每小题5.0 分,共20分)11.(多选)下列配合物的配位数不是 6 的是( )A．[Cu(NH 3)4]Cl 2B．Na2[SiF6]C．Na3[AlF 6]D．K 2[Co(SCN) 4]一个则无K+），下列说法正确的是（）12.(多选)普鲁士蓝晶体结构如下图所示(每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是（）A．化学式可以表示为KFe2（CN）6B．一个立方体中含有12个π键C．普鲁士蓝中含有配位键D．Fe3+周围有12 个Fe2+离子13.（多选）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0 价，部分为﹣2 价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO 2，每个晶胞含有4个K+和4 个O2-B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C．晶体中与每个K +距离最近的K+有8 个D．晶体中，0 价氧原子与﹣2 价氧原子的数目比为3：114.（多选）下列有关范德华力的叙述正确的是（）A ．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C．稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力D ．范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少分卷II三、综合题（共4小题,每小题10.0分,共40 分）15.A ，B ，C，D 是四种短周期元素，E是过渡元素。
2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第三章《 晶体结构与性质》测试题 (1)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列变化需要克服共价键的是A．干冰的升华B．二氧化硅的熔化C．氯化钾熔化D．汞的气化2．下列物质属于非晶体的是。
①松香；②冰；③石英；④沥青；⑤铜；⑥纯碱A．①②③④⑤⑥B．①④C．①③D．⑤⑥3．如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。
晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)( )A．8；BaTi8O12B．8；BaTiO3C．3；BaTi2O3D．6；BaTiO34．离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就越高。
试判断KCl、CaO两种晶体熔点的高低顺序：A．KCl＞CaO B．NaCl＝CaO C．CaO＞KCl D．无法比较5．据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。
下列关于硫化羰的说法不正确的是（）A．二氧化碳是非极性分子，但硫化羰是极性分子B．二氧化碳与硫化羰均无还原性C．固体硫化羰是分子晶体D．硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上6．下列物质中熔点最高的是（）A．Hg B．H2O C．W D．Na7．下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。
试判断属于NaCl的晶体结构的图像为A．B．C．D．8．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是A．钛酸钙的化学式为CaTiO3B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为1：2C．硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个D．一个CaF2晶胞中平均含有4个Ca2+和8个F--9．下列关于物质特殊聚集状态的叙述中，错误的是A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列B．非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章C．液晶最重要的用途是制造液晶显示器D．由纳米粒子构成的纳米陶瓷有极高的硬度，但低温下不具有优良的延展性10．下列金属晶体中，自由电子与金属阳离子间的作用力最弱的是A．Na B．K C．Mg D．Al11．下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．有机物不导电B．钠和钾的合金可作原子反应堆的导热剂C．金刚石是自然界最硬的物质D．过氧化钠可以作供氧剂12．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。
普通高中课程标准实验教科书化学选修3苏教版
普通高中课程标准实验教科书-化学选修3[苏教版]物质结构与性质测试题（满分100分，时间90分钟）相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（） A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同．．的（）A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数4．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳5．下列叙述正确的是（）A ．P4和NO2都是共价化合物B ．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子6．某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子, 这种原子的质子数（）A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或137．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第二周期V A族元素C．X是第二周VIA族元素D．X的最高化合价为＋48．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价9. 下列叙述中正确的是（）A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高10．下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
选修3《物质结构与性质》期末复习试卷
选修3《物质结构与性质》期末复习试卷选修3《物质结构与性质》期末复习试卷满分100分考试时间：90分钟第I卷（选择题）1. 以下有关原⼦结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第Ⅰ A族元素铯的两种同位素137Cs ⽐133Cs 多4 个质⼦B．同周期元素(除0 族元素外)从左到右，原⼦半径逐渐减⼩C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低2. 在元素周期表主族元素中，甲元素与⼄、丙、丁三元素紧密相邻，甲、⼄的原⼦序数之和等于丙的原⼦序数。
这四种元素原⼦的最外层电⼦数之和为20。
下列判断正确的是（）A．原⼦半径：丙>⼄>甲>丁B．甲和⼄或⼄和丁所形成的化合物都是⼤⽓污染物C．最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性：丁>甲D．⽓态氢化物的稳定性：甲>丙3. 前四周期元素中，基态原⼦中未成对电⼦与其所在周期数相同的元素有⼏种（）A．3种B．4种C．5种 D．6种4. 关于氢键，下列说法正确的是（）A．甲硫醇(CH3SH)⽐甲醇的熔点低的原因是甲醇分⼦间易形成氢键B．氯化钠易溶于⽔是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分⼦间存在氢键⽆关D．H2O是⼀种⾮常稳定的化合物，这是由于氢键所致5. 下列叙述中正确的是（）A．熔化状态下能导电的物质⼀定是离⼦化合物B．P4和NO2都是共价化合物C．在氧化钙和⼆氧化硅晶体中都不存在单个⼩分⼦D．离⼦化合物中⼀定不存在共价键6. 电⼦数相等的微粒叫等电⼦体，下列微粒组是等电⼦体的是（）A．N2O4和NO2B．Na＋和Cl－C．SO42—和PO43—D．NO和O27. 若短周期元素中两种元素可以形成原⼦个数⽐为2∶3的化合物，则这两种元素的原⼦序数之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．68. 下列变化需要吸收能量的是（）A．1s22s22p63s1―→1s22s22p6B．3s23p5―→3s23p6C．2p x22p y12p z1―→2p x12p y12p z2D．2H―→H－H9. 下列热化学⽅程式中，能直接表⽰出氯化钠晶格能的是（）A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)ΔH1B．Na(s)＋Cl(g)―→NaCl(s)ΔH2C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)―→2NaCl(s)ΔH3D．Na(g)＋Cl(g)―→NaCl(s)ΔH410. 下列说法中，错误的是（）A ．⾮⾦属元素可能形成离⼦化合物B ．成键原⼦间原⼦轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C ．对双原⼦分⼦来说，键能愈⼤，含有该键的分⼦愈稳定D ．键长愈长，化学键愈牢固11. 下列说法中，正确的⼀组是（）①两种元素构成的共价化合物分⼦中的化学键都是极性键②两种⾮⾦属元素原⼦间形成的化学键都是极性键③含有极性键的化合物分⼦⼀定不含⾮极性键④只要是离⼦化合物，其熔点就⽐共价化合物的熔点⾼⑤离⼦化合物中含有离⼦键⑥分⼦晶体中的分⼦不含有离⼦键⑦分⼦晶体中的分⼦内⼀定有共价键⑧原⼦晶体中⼀定有⾮极性共价键A ．②⑤⑥⑦B ．①②③⑤⑥C ．②⑤⑥D ．②③⑤⑥⑦12. 下列说法错误的是（）A ．附着在试管内壁上的AgCl 固体可⽤氨⽔溶解⽽洗去B ．可⽤氨⽔鉴别AlCl 3、AgNO 3和CuSO 4三种溶液C ．向氨⽔中滴加CuSO 4溶液⾄过量，先产⽣蓝⾊沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝⾊溶液D ．加热碘单质，产⽣紫⾊碘蒸⽓，这个过程只克服范德华作⽤⼒13. 下列叙述正确的是( )A ．同周期元素中，第ⅦA 族元素的原⼦半径最⼤B ．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是⽓体C ．第ⅥA 族元素的原⼦，其半径越⼤，越容易得到电⼦D ．所有的主族元素的简单离⼦的化合价与其族序数相等14. 向盛有少量CuCl 2溶液的试管中滴⼊少量NaOH 溶液，再滴⼊适量浓氨⽔，下列叙述不正确的是（）A ．开始⽣成蓝⾊沉淀，加⼊过量氨⽔时，形成⽆⾊溶液B ．Cu(OH)2溶于浓氨⽔的离⼦⽅程式是Cu(OH)2＋4NH 3===[Cu(NH 3)4]2＋＋2OH －C ．开始⽣成蓝⾊沉淀，加⼊氨⽔后，沉淀溶解⽣成深蓝⾊溶液D ．开始⽣成Cu(OH)2，之后⽣成更稳定的配合物 15. 如表所列有关晶体的说法中，有错误的是（）选项A B C D 晶体名称碘化钾⼲冰⽯墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离⼦分⼦原⼦分⼦晶体内存在的作⽤⼒离⼦键范德华⼒共价键范德华⼒16. 据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是A N 4是N 2的同素异形体B N 4是N 2的同分异构体C 相同质量的N 4和N 2所含原⼦个数⽐为1︰2D N 4的摩尔质量是56g17.下列化合物中含3个“⼿性碳原⼦”的是( )A ．OHC —CH ∣OH —CH 2OHB ．OHC —CH ∣Cl —C —Cl ∣H ∣BrC ．HOOC —CH ∣OH —C —∣Cl ∣Br C —Cl ∣H ∣BrD ．CH 3—CH —∣CH 3C －CH 3∣CH 3∣ 18. 下列有关⾦属元素的特征叙述正确的是( )A ．⾦属元素的原⼦具有还原性，离⼦只有氧化性B ．⾦属元素在化合物中的化合价⼀定显正价C ．⾦属元素在不同化合物中的化合价均不相同D ．⾦属元素的单质在常温下均为⾦属晶体19. 991年⼈类⾸次发现纳⽶碳管以来，在世界范围内掀起⼀股纳⽶碳管热。
2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第二章《 分子结构与性质》测试题
（2）H2O2中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为______；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为_______。
C．金属Zn晶体中的原子堆积方式为六方堆积
D．HOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都是手性分子
12．下列说法错误的是
A．C3H8是折线形极性分子
B．只有过渡金属才能接受电子对形成配合物
C．乳酸[ ]中存在一个手性碳原子
D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为0
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键
4．下列有关化学键的叙述正确的是
A．全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键
B．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
C．所有物质中均含有σ键
D．所有共价键都有方向性
5．分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是
D．葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物
3．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
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21．（共7分）下表是元素周期表的一部分。
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
A．Na5P3O107mol B．Na3H2P3O108mol
C．Na5P3O109mol D．Na2H3P3O1012mol
16．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为
B．在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合
二、非选择题(共40分)
19．填空（共12分）：
分子构型
中心原子杂化方式
极性或非极性分子
H2O
SO3
HCN
CH4
8．下列各组酸中，酸性依次增强的是
A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HNO3、H3PO4、H2SO4
C．HI、HCl、H2SD．HClO、HClO3、HClO4
9．下列电子排布式中属于基态原子的是
A．1S22S12P1B．1S22S22P63S13P3
C．1S22S22P63S23P63d64S1D．1S22S22P63S23P64S1
D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。
2．下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是
A．CH4B．NH3C．H2O D．BF3
3．以下性质的比较中，不正确的是
A．晶格能NaCl＜MgO B．熔点：NH3＜PH3
C．离子半径：Na+＜O2-D．第一电离能：Mg＞Al
A．硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
15．磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是
陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到的3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
14．硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是
A．MgB B．Mg3B2
C．MgB2D．Mg2B3
17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列叙述正确的是
A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L
C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等t
18．美国lawrece liremore国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·You和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
20．（共7分）一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以 表示，阴离子B以 表示。
（1）每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________。
（3）阳离子的配位数为_________，阴离子的配位数为________。
《物质结构和性质》（选修3）测试题
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一定存在化学键的断裂
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
10．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>H2O> N2> O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠
11．下列变化或数据与氢键无关的是
A．水凝结成冰时，密度变小B．氨分子与水分子形成一水合氨
C．水在20000C时，只有4%的H2O发生分解D．NH3的沸点比PH3高
A．单质Be既能与酸反应放出氢气，又能与碱反应放出氢气
B．Be的氧化物的化学式为Be2O3
C．Be(OH)2为两性氢氧化物
D．BeCl2晶体属于分子晶体
7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A.10个B.18个C.24个D.14个
12．Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是
A.Na3N与盐酸反应时只生成一种盐NaCl
B.在Na3N与水反应中Na3N是还原剂
C.Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小
D.Na+与N3-的电子层都与氩原子的结构相同
13．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业
4．在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为
A．3NAB．1.5 NAC．4 NAD．0.25 NA
5．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2B．CO2和NaCl C．NH4Cl和HCl D．H2O2和C3H6
6．已知Be和Al在周期表中的相对位置关系如图，则下列Be的说法中错误的是