第一章 第一节 核素第3课时(教师版)

第3课时 核素一、原子的构成1．构成原子的微粒及其性质原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：相对质量为1，带1个单位正电荷中子：相对质量为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷，质量很小(忽略不计)2．质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。

(2)质量数为A ，质子数为Z 的X 元素原子可表示为A Z X 。

①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N ) ②原子的核电荷数＝质子数＝核外电子数 (3)完成下列填空：①14 6C 的质量数为14，质子数为6，中子数为8。

②3919K 的质量数为39，中子数为20，核外电子数为19。

③核内中子数为12，核外电子数为11的钠原子符号为2311Na 。

判断正误(1)任何原子都是由质子、中子、电子构成( )(2)原子呈电中性是因为中子不带电，质子和电子带相反电荷且电量相等( )(3)质子数和中子数决定原子的质量( ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)×深度思考1．比较氧元素的两种微粒16 8O 和18 8O 2－，回答下列问题： (1)它们的相同点是什么？提示 它们的质子数相同，都是8。

(2)它们的不同点有哪些？提示 ①两者的中子数、质量数、电子数不同；②两者的电性不同；③16 8O 属于原子，18 8O 2－属于离子。

(3)18 8O 2－中的质子数、中子数和核外电子数分别是多少？提示 8 10 10。

2．用A Z X 表示原子：(1)A Z X 原子的中子数N ＝________。

(2)A X n ＋共有x 个电子，则该阳离子的中子数为____________________。

(3)A X n －共有x 个电子，则该阴离子的中子数为____________________。

(4)A 2－原子核内有x 个中子，其质量数为m ，则n g A 2－所含电子的物质的量为____________。

(5)与阳离子2311X ＋核外电子数相等的原子是________(填元素符号)。

答案 (1)A －Z (2)A －x －n (3)A －x ＋n (4)n (m －x ＋2)mmol (5)Ne解析 (1)N ＝A －Z 。

(2)A X n ＋共有x 个电子，中性原子X 的电子数为x ＋n ，则N ＝A －x －n 。

(3)A X n －共有x 个电子，中性原子X 的电子数为x －n ，则N ＝A －x ＋n 。

(4)A 2－所含电子数为m －x ＋2，则n g A 2－所含电子的物质的量为n (m －x ＋2)mmol 。

(5)2311X ＋的核外电子数为10，含有10个电子的原子是Ne 。

归纳总结(1)一个信息丰富的符号解读A Z X n ±b⎩⎪⎨⎪⎧A ——质量数Z ——核电荷数或质子数n ——离子所带的电荷数b ——化学式中原子的个数(2)粒子中的电性关系：①分子或原子：质子数＝核外电子数 ②阳离子X n ＋：质子数＝核外电子数＋n ③阴离子X n －：质子数＝核外电子数－n二、元素、核素、同位素1．相关概念2．氢元素的三种核素3.常见核素及其用途(连线)4．氯元素的相对原子质量(1)写出氯元素相对原子质量的计算表达式34．969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.45。

(2)写出氯元素近似相对原子质量的计算表达式35×75.77%＋37×24.23%≈35.48。

判断正误(1)23Na和23Mg互为同位素() (2)同位素原子的化学性质相同，物理性质不同()(3)一种元素有多少种核素就有多少种原子() (4)21H和21H＋为同一元素的不同微粒()答案(1)×(2)√(3)√(4)√思维建模深度思考1．根据所学知识回答下列问题：(1)H、D、T、H＋是____________元素的不同微粒，因为它们________________________。

答案同一(或氢)原子核内质子数(核电荷数)相同(或都是1)(2)在11H、21H、31H、12 6C、13 6C、14 6C、14 7N、15 7N中，核素共有____种，元素共有____种。

答案83(3)10 5B和95B的关系为______________，因为它们是具有__________________________的同一种元素的不同原子，它们的化学性质几乎完全相同。

答案同位素相同质子数和不同中子数(4)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们都是碳元素的______________，因为它们是____________________________。

答案同素异形体由同一元素形成的不同单质2．有①16 8O、17 8O、188O②H2O、D2O③O2和O3④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是________；(2)互为同素异形体的是________；(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物分子，这些化合物中相对分子质量最大的是________(填化学式)。

答案(1)①④(2)③(3)T2188O归纳总结随堂演练 知识落实随堂演练 知识落实1．下列有关210 84Po 的说法正确的是( ) A ．钋原子的核外电子数是126 B ．钋原子核内中子数与质子数之差是42 C ．钋原子核内中子数是84 D ．钋元素的相对原子质量是210 答案 B 解析2．(2019·福建上杭六校联考)已知R 2－有b 个中子，核外有a 个电子。

表示R 的原子符号正确的是( )A.b a RB.a ＋b －2 a －2R C.a ＋b ＋2 a ＋2R D.a ＋ba ＋2R答案 B 解析 模型： R ＋2e －―→R 2－电子数 a －2 a由上述模型可知，R 原子核外有(a －2)个电子，则其质子数是(a －2)，又知其核内有b 个中子，则R 原子的质量数是(a －2＋b )，所以表示R 的原子符号为a ＋b －2 a －2R 。

3．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法正确的是( ) A.4822Ti 和5022Ti 原子中均含有22个中子 B.4822Ti 和5022Ti 具有相同的质子数 C.4822Ti 和5022Ti 的物理性质相同 D.4822Ti 和5022Ti 为同一种核素 答案 B 解析 因质量数＝质子数＋中子数，A Z X 中的Z 表示质子数，A 表示质量数，所以4822Ti 和5022Ti 原子的中子数分别为26、28，故A 错误；同位素的化学性质相同，物理性质不同，故C 错误；同一种核素是质子数相同、中子数也相同的原子，4822Ti 和5022Ti 的质子数均为22，而中子数不同，属于不同的核素，故B 正确，D 错误。

4．意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O 4，下列说法正确的是( ) A ．O 4和O 2互为同位素 B ．O 4转化为O 2是物理变化C ．18O 是氧元素的一种核素，它的中子数是8D ．同温同压下，等体积的O 4气体和O 2气体含有相同的分子数答案 D 解析 O 4和O 2是氧元素的两种单质，互为同素异形体，A 错误；O 4转化为O 2是化学变化，B 错误；18O 是氧元素的一种核素，它的中子数是18－8＝10，C 错误；依据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的O 4气体和O 2气体含有相同的分子数，D 正确。

5．(2020·江苏质检)重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( C )A ．氘(D)原子核外有1个电子B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同解析 氘(D)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H 互为同位素，A 、B 正确；由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C 项错误；1H 218O 与D 216O 的相对分子质量均为20，D 项正确。

6．某元素的相对原子质量的计算式为34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453，下列说法错误的是( ) A ．该元素有两种同位素 B ．75.77%是某种同位素的丰度C ．35.453是该元素的平均相对原子质量D ．36.966表示某种同位素的质量数 答案 D解析 由公式得，该元素有两种同位素，故A 正确；75.77%表示某种同位素的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比，故B 正确；35.453表示该元素的平均相对原子质量，故C 正确；36.966表示某同位素的相对原子质量，不是该同位素的质量数，故D 错误。

课时对点练题组一 原子的构成及其微粒间的关系 1．任何原子都具有的粒子是( )A ．质子、中子和电子B ．质子和中子C ．质子和电子D ．中子和电子答案 C 解析 一般来说，原子是由质子、中子和电子三种粒子构成的，但有一种原子(1H)的原子核内却没有中子，1H 原子仅由1个质子和1个电子构成。

由此可见任何原子都具有的粒子是质子和电子，而不一定有中子。

2．(2019·烟台期中)235 92U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的( ) A ．质子数 B ．质量数 C ．电子数 D ．中子数答案 B 解析 235 92U 中的“235”是指该原子的质量数，答案选B 。

3．歼­20将209 84Po 涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。

该Po(钋)原子核外电子数是( ) A ．42 B ．84 C ．125 D ．209答案 B 解析 质子数等于核外电子数，该Po(钋)原子核外电子数是84，答案选B 。

4．已知某粒子A Z R n ＋，则元素R 的原子序数是( )A ．ZB ．A －ZC ．Z －nD ．Z ＋n答案 A 解析 根据原子构成，A 代表的是质量数，Z 代表的是质子数，质子数＝原子序数＝核电荷数，因此该元素的原子序数为Z ，故选项A 正确。

5．已知R 2＋核内共有N 个中子，R 的质量数为A ，确定m g R 2＋中含有电子的物质的量为( ) A.m (A －N )A mol B.m (A －N ＋2)A mol C.m (A －N －2)A mol D.m (A ＋N －2)Amol答案 C 解析 R 2＋的核外电子数为A －N －2，m g R 2＋的物质的量为m g A g·mol －1＝m A mol ，m g R 2＋中含有电子的物质的量为mA (A －N －2) mol 。