高一化学硝酸和硫酸

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化学高一硝酸知识点总结

化学高一硝酸知识点总结一、硝酸的化学性质硝酸通常是指HNO3，是一种无机酸。

硝酸是一种强氧化性酸，它能和许多金属和非金属反应。

硝酸和硫酸一样都属于强酸,当与水混合时，它发生很强的放热反应。

同时，硝酸也是一种强腐蚀性酸，接触皮肤和黏膜会引起烧伤。

硝酸的溶解度是对其具有很重要的意义。

硝酸在水中是容易溶解的，而且生成的溶液具有特别的氧化性。

硝酸还可以与许多物质发生反应，例如硝化甘油就是硝酸和甘油发生反应的产物。

二、硝酸盐的制备与性质硝酸盐是硝酸的盐类化合物，通常的通式为： R-ONO2。

硝酸盐可以由硝酸和金属氧化物（或碱）反应生成。

硝酸盐一般都是白色晶体，常常在空气中变化25℃以上则失水变质。

硝酸盐的性质由它们的阳离子和硝酸根离子（NO3-）决定。

一般来说，硝酸盐都具有高毒、易燃和爆炸的性质。

硝酸铵（NH4NO3）和硝酸钾（KNO3）在工业上是重要的炸药和火药成分。

三、硝酸与环境保护硝酸被使用在肥料生产中，特别是硝态氮肥。

但大量使用硝酸使土壤中的硝态氮浓度升高，从而造成土壤的环境问题。

过多的硝态氮会导致土壤和水体的污染，使河湖水体富营养化，生态系统遭受破坏，甚至危及人类健康。

因此，环保领域对硝酸和其盐的排放进行了严格的限制。

化肥制造商也加强了相关技术的研发，使硝酸肥料的使用更加科学和环保。

四、金属的硝酸溶液反应硝酸可以溶解大多数金属，产生相应的硝酸盐和氧化物或氢气。

通常，硝酸和活泼金属发生反应尤为激烈。

金属的硝酸溶液反应以铜为例：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O硝酸还与还原性较强的金属反应时生成亚硝酸盐，如：3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O。

五、硝酸与有机化合物的反应硝酸能与许多有机化合物发生反应，主要有硝化反应和硝基化反应。

硝基化合物是亚硝酸盐和含硝基团的有机物，是非常活泼的化合物，有时是爆炸性的。

硝化反应：是指含有活泼氢原子或者含有同位素甲烷，乙烷时，在浓硫酸中加入硝酸，这种反应称为硝化反应。

高一化学第四节氨、硝酸、硫酸

第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。

空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。

刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。

…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。

上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。

易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。

实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。

原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。

结论：①氨气水(1:700)。

②氨气水溶液呈。

知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。

知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。

NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：氨与酸反应生成铵盐。

铵盐又叫铵态氮肥。

思考：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解NH4HCO3受热：NH4Cl受热：③铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + NaOH：实质：（离子方程式）NH4HCO3 + NaOH：实质：（离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。

高一化学电离方程式大全

高一化学电离方程式大全以下是一些常见的化学电离方程式，按照不同的酸、碱和盐分类。

一、强酸的电离方程式：1.盐酸（HCl）的电离方程式：HCl → H+ + Cl-2.硝酸（HNO3）的电离方程式：HNO3 → H+ + NO3-3.硫酸（H2SO4）的二次电离方程式：H2SO4 → 2H+ + SO4^2-4.氢碘酸（HI）的电离方程式：HI → H+ + I-5.高氯酸（HClO4）的电离方程式：HClO4 → H+ + ClO4-二、强碱的电离方程式：1.氢氧化钠（NaOH）的电离方程式：NaOH → Na+ + OH-2.氢氧化钾（KOH）的电离方程式：KOH → K+ + OH-3.钙氢氧化物（Ca(OH)2）的电离方程式：Ca(OH)2 → Ca^2+ + 2OH-4.氨水（NH3·H2O）的电离方程式：NH3·H2O → NH4+ + OH-三、盐的电离方程式：1.氯化钠（NaCl）的电离方程式：NaCl → Na+ + Cl-2.硝酸铵（NH4NO3）的电离方程式：NH4NO3 → NH4+ + NO3-3.硫酸铜（CuSO4）的电离方程式：CuSO4 → Cu^2+ + SO4^2-4.碳酸钠（Na2CO3）的电离方程式：Na2CO3 → 2Na+ + CO3^2-5.硫酸铵（NH4)2SO4）的电离方程式：(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO4^2-四、其他电离方程式：1.纯水的电离方程式：H2O → H+ + OH-2.氨（NH3）的电离方程式：NH3 → NH4+ + OH-3.三氯化磷（PCl3）的电离方程式：PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl4.二氧化硫（SO2）的电离方程式：SO2 + H2O → H2SO3这些是常见的化学电离方程式的例子。

需要注意的是，这只是一部分的化学电离方程式，还有很多其他的物质的电离方程式，并且在特定的条件下，一些物质可能会有不同的电离方程式。

高一化学第一章第三节硝酸教案

高一化学第一章第三节硝酸教案一、教学目的1、掌握硝酸的化学性质。

2、了解实验室制NO2、NO的反应原理3、使学生了解硝酸的用途。

二、重点、难点重点：硝酸的氧化性难点：硝酸的氧化性。

三、教学过程设计探究问题框架：1、硝酸的物理性质：（直接给出）反应呢？并与稀硫酸与铜反应进行比较。

【指导学生实验】【总结并板书】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O【引导总结】浓硝酸与稀硝酸与铜的作用有何不同；硝酸与硫酸氧化性哪一个较强，从哪几个方面表现。

现象：产生无色气体。

溶液由无色变为蓝色。

铜在不断的溶解。

无色气体遇空气变红棕色。

结论：此无色气体是NO。

因为：此气体遇空气变为了红棕色。

【推导】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O【总结】浓硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO 气体。

浓硝酸反应速率快，不需加热，稀硝酸反应速率慢，有时需要加热。

浓硫酸与铜反应需要加热，浓硝酸不需加热。

稀硫酸与铜不反应，稀硝酸可以反应。

可见，硝酸的氧化性比硫酸强。

【引导探究】冷浓硝酸与铝、铁活泼金属反应的情况怎样呢？【引导探究】大家回忆，实验室能否用稀硝酸制取氢气？为什么呢？【板书总结】（2）与活泼金属反应在不生成稀硝酸中不生成H2、在浓硝酸中铝、铁钝化。

【讲述】除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解。

【介绍】王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。

氧化能力极强，可溶解金和铂。

【实验探究】与浓硫酸一样，铝和铁都浓硝酸中钝化，即浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。

【回答】不能，因为硝酸的氧化性很强，NO3－起氧化作用。

而不是H＋起氧化作用。

【倾听理解】【引入】请大家用已学知识，推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应？【引导】推测碳与浓硝酸反应的产物，试写反应的化学方程式。

【板书】2、与非金属反应【总结】规律：一般生成最高价酸或氧化物、NO2和H2O。

人教高一化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结含答案解析

人教高一化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结含答案解析一、选择题1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。

下列说法错误的是()A．H2SO4浓度为4 mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LD．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【答案】C【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=nV计算c（H2SO4）、c（NO3-）。

【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确；C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。

答案选C。

【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。

在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。

人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第3课时)》.pptx

硝酸的用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有有无稳定易挥发无无
有有有有
浓有稳定难挥发有有有不稳定易挥发无无
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及某些有机物反应时，反应物反应条件不同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸中的+5价的氮得电子，被还原成较低得氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
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NaOH溶液
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二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第3课时
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：

2014届高一化学每日一练——氨、硝酸、硫酸

高一化学每日一练——第四章第四节氨、硝酸、硫酸（1）班级姓名1．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC12．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3．下列物质不能用于检验NH3的是A．湿润的红色石蕊试纸B．无色的酚酞溶液C．蘸有浓盐酸的玻璃棒D．湿润的蓝色石蕊试纸4．下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH35．关于反应的说法中正确的是（）A．NH3做还原剂，体现氧化性B．O2做氧化剂，体现氧化性C．参加反应的O2中只有一部分做氧化剂，其中做氧化剂的和不做氧化剂的物质的量之比是4:6D．该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是5：46．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀7．在下列变化①N2和H2合成氨，②NO与O2化合，③NH4Cl受热分解中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②8．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A ．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C ．铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D ．NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气9．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）A ．加热浓氨水B ．加热NH 4Cl 固体C ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物D ．加热饱和NH 4Cl 溶液 10．如图所示，室温下A 、B 两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），（）A ．①②③B ．②③①C ．③①②D ．③②①11．右图是实验室制取氨气的装置图。

高中化学所有的强酸,中强酸,弱酸

高中化学所有的强酸,中强酸,弱酸篇一：常见的弱酸、中强酸、强酸、弱碱、强碱常见的弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、H2SO3也为弱酸常见的中强酸：磷酸，草酸，甲酸常见的强酸：硫酸H2SO4, 盐酸HCl , 硝酸HNO3 ,氢溴HBr, 氢碘酸HI，高氯酸HClO4常见的弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、F(转载于: 小龙文档网:高中化学所有的强酸,中强酸,弱酸)e(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O（其中只有NH3.H2O易溶于水。

）常见的强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2篇二：高中化学三大强酸总结三大强酸一、HCl与盐酸1、物理性质HCl：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1: 500）。

盐酸：HCl的水溶液，无色，具挥发性。

常见的浓盐酸的质量分数约为37%，物质的量浓度约为12 mol/L，具有强挥发性。

工业盐酸略显黄色（含Fe3+）。

2、化学性质（1）酸性一元强酸HCl=H++Cl-非氧化性酸（2）与NH3反应NH3 +HCl= NH4Cl现象：产生大量白烟应用：用于NH3 和HCl的互检（用蘸有浓氨水或浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口）3、HCl的实验室制法(1) 制备：NaCl(s) + H2SO4 (浓) NaHSO4 + HCl↑NaCl(s) + H2SO4 (浓) Na2SO4 + HCl↑原理：高沸点酸(难挥发酸)制低沸点酸（易挥发酸）注意：因氯化氢在水中的溶解度大，不能用溶液间的反应来制取。

(2) HCl的收集：向上排空气法;(3) HCl的尾气处理：用水做吸收剂，防倒吸(4) HCl的检验：蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口（冒白烟）4、Cl- 的检验HNO3酸化的AgNO3原理：Ag+ + Cl- = AgCl↓5、生活中的盐酸：胃酸，胃酸过多吃胃药，含Al(OH)3二、硫酸（重点）1、物理性质无色油状液体（高中无机物中唯一一种无色油状液体），常见的浓硫酸质量分数为98%，物质的量浓度为18.4 mol/L ，沸点为338℃，是一种高沸点难加热微热挥发的酸。

人教版高中化学必修1-4.4《硫酸》说课稿

《硫酸》说课稿云南昆明市第三中学高芳一、教材分析（一）教材的地位与作用书中的位置：“硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第四节氨硝酸硫酸的内容之一。

到本章为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，也基本构建成了元素化合物知识的网络。

纽带作用：教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。

学习的意义：元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。

（二）三维目标1. 通过探究硫酸的性质并实验，掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；书写分析硫酸与碳、铜的反应方程式巩固氧化还原反应的概念，并能较灵活的运用。

2. 对实验的设计、评价、探究，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；观察浓硫酸与蔗糖反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。

3.在实验研究设计过程中，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。

如果学生基础较好、对学习的要求较高，还可以增加以下目标：4.定性、定量分析浓硫酸与铜反应的作用。

（三）教学重点和难点重点：浓硫酸的强氧化性难点：浓硫酸的强氧化性，实验探究、评价思维的形成。

突破重、难点的方法：观察、讨论、猜想、归纳二、学情分析教学对象：高一学生学习心理：学生在看到《硫酸》这个课题时，很多学生会觉得对稀硫酸已经很熟悉，又在新闻中看到过浓硫酸伤人的负面报道，对之或多或少有点恐惧，所以，学生学习硫酸的兴趣不会很大，做浓硫酸的实验也不会太积极。

但是高一学生的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，对于问题喜欢去寻根究底，敢于质疑、勇于创新。

人教版高中化学必修一课件：第四章第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性

[学习目标]
1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应,认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。 2.通过比较浓硫酸与稀硫酸,浓硝酸与稀硝酸性质的差异,认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
知识分点突破能力总结提升
知识分点突破
知识点一浓硫酸的特性
基础梳理
1.吸水性 (1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。 (2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等),不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。 2.脱水性 (1)浓硫酸可使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来,结合生成水分子。
题后悟道
(1)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反应时,只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时,随着反应的进行,浓硫酸浓度变小, 一旦变为稀硫酸,就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始浓硫酸表现其强氧化性,产生二氧化硫气体;当浓硫酸变为稀硫酸时,则产生的气体为氢气。
归纳总结硝酸具有强氧化性
1.能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐,浓硝酸生成 NO2,稀硝酸生成NO。硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧化性越强。 2.常温下,浓硝酸能使铁(铝)发生钝化,这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化,形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下,可破坏氧化膜,从而使反应继续进行。 3.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物,能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 4.浓HNO3与非金属反应,还原产物一般是NO2,而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
解析:浓硫酸具有脱水性,使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出,而使蔗糖炭化变黑,与吸水性无关,A错误;浓硫酸具有吸水性,能吸收胆矾晶体中的结晶水,可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色固体,B正确;浓硫酸是一种酸,能和氨气反应,故不能干燥氨气,C错误;由于浓硫酸的氧化性很强,常温下,铁和铝的表面被氧化为致密的氧化膜,D错误。

人教版高中化学高一化学必修一PPT课件硫酸、硝酸和氨

a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外）能被浓硫酸氧化。浓硫酸表现强氧化性、酸性 b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂：氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集：向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收：稀硫酸溶液
棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块请观察氨气的物理性质？ ②易液化；
展示装满氨气的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨气
液氨
你得出什么结论？
③极易溶于水(1:700)。

氨、硝酸、硫酸

教师辅导讲义
溶解于水且溶解速度O
实验室其它简易的制氨气方法：①将浓氨水滴入固体烧碱或生石灰中；②加热浓氨水制氨气。

△
；NH4Cl
NaOH 。

的检验：取少量的铵盐，与强碱溶液共热，生成的气体能使湿润的色试纸变色，证明原
．金属与硝酸反应计算题的一般方法
在如下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )
胆矾晶体表面有“白斑”
小试管内有晶体析出
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
B. Ag+、NO3-、Cl-、K+
的混合液分为两等份：一份加入b mol烧碱并加热，恰好把的溶液，使沉淀反应刚好完全进行，则NO3-的物质的量浓度是(
，C ，D
中所用的试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。

中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是__________(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，____________(选填下列仪器编号，固定装置省略)。

高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题

高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题强酸物质在化学实验中常出现，具有强烈刺激和腐蚀作用。

下面是由店铺为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题，希望对大家有所帮助。

高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案：一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。

教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。

虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。

因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。

二、教学目标1.知识目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理;(3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2.能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。

3.情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法;2、硝酸与浓硫酸的化学性质。

难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。

但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。

要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。

五、教学方法1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。

2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。

六、课前准备学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。

高中化学 4.2 硫酸和硝酸的氧化性练习1高中1化学试题

现吨市安达阳光实验学校第四章第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、选择题1．(2016·中学高一)下列关于浓硝酸和浓硫酸说不不．正确的是 89940636( )A ．浓硫酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B ．和铜反中都表现出强氧化性和酸性C ．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D ．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反【解析】 A ．浓硝酸易挥发，溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，吸水后导致浓度减小，故在空气中放置一段时间后浓度都会降低，A 正确；B ．铜与浓硫酸、浓硝酸反中，浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元素化合价都只有一降低，一化合价不变，所以都表现出强氧化性和酸性，B 正确；C ．浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中，C 正确；D ．常温下Fe 、Al 与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，阻止了反的继续进行，并不是不反，D 错误；答案选D 。

【答案】 D2．下列反中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 89940637( ) ①2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl↑ ②C＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ③Cu＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ④2FeO＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④【解析】金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H 2SO 4反时，浓H 2SO 4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H 2SO 4反时，浓H 2SO 4只表现强氧化性。

【答案】 B3．(2016·一中高一)在如下图的装置中，开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 89940638( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有KNO 3晶体析出D ．pH 试纸变红【解析】 A ．苹果块是有机物，含有碳、氢、氧元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，故A 正确；B ．胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，故B 正确；C ．浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，故C正确；D．pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，故D错误；故选D。

鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练：浓硫酸与金属反应的典型计算硫酸与硝酸的比较

浓硫酸与金属反应的典型计算硫酸与硝酸的比较1.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A．小于0.45 molB．等于0.45 molC．在0.45～0.90 mol之间D．大于0.45 mol2.向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。

下列说法正确的是() A．有0.09 mol的硫酸被还原B．有0.045 mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g3.锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L－1。

下列叙述不正确的是()A．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C．反应中共消耗97.5 g 锌D．反应中共转移3 mol电子4.将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是()①因发生“钝化”而不反应②产生的SO2为0.100 mol③产生的SO2少于0.100 mol④除SO2外还会有H2产生A．①④B．②③C．③④D．①②5.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B． 1 mol Cu与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－16.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是()A．常温下，2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H23.36 LB．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2的体积小于10.3 LC．配制240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需该硫酸50 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%7.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B． 1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．能用铁制容器盛放该硫酸D．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌8.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是()A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料9.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是()A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，其浓度都会减小B．与铜反应中都表现出强氧化性和酸性C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应10.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸、98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是()A．白红白B．红黑红C．红红红D．白黑白11.下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是() A．浓硝酸和铜片共热B．浓硫酸和铜片共热C．稀硝酸和铜片共热D．浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热12.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是()A．常温下都用铜容器贮存B．滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低13.在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。

专题03 硫酸和硝酸专讲(专题过关)高一化学下学期期中期末考点大串讲(必修第二册)(原卷版)

专题03硫酸和硝酸专讲【专题过关】1．下列说法正确的是()A ．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生B ．钠、铝、铁、铜在空气中都会氧化变质生成相应的金属氧化物C ．可直接向铜与浓硫酸反应后溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成D ．实验室中蔗糖遇浓硫酸炭化，过程中浓硫酸表现出脱水性2．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是()AB C D 实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置3．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A ．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B ．硝酸能与FeO 反应，只表现氧化性C ．硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体D ．浓硝酸因分解放出的NO 2又溶解于硝酸而呈黄色4．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO 4的是()A ．Fe(NO 3)2溶液―――――――――――――――――→＋过量盐酸，＋过量SO 2，＋BaCl 2溶液白色沉淀B ．Ba(NO 3)2溶液―――――――――――――――→＋过量盐酸，＋少量Na 2SO 3溶液白色沉淀C ．无色溶液―――――――――――――→＋稀HNO 3，＋BaCl 2溶液白色沉淀D ．无色溶液――――→＋过量盐酸无色溶液――――――→＋BaCl 2溶液白色沉淀5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()序号实验操作现象解释或结论①过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 3＋②浓HNO 3久置或光照变黄色HNO 3不稳定易分解③Al 箔插入稀HNO 3中无现象Al 箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓HNO 3点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓HNO 3具有酸性和强氧化性A.①②B ．③④C ．②③④D ．②④6．推理是一种重要的能力。

打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是()A ．试管内CCl 4层溶液褪色，说明Br 2具有氧化性B ．试管中的红色花瓣褪色，说明SO 2具有漂白性C ．试管中产生大量气泡，说明Na 2SO 3被氧化产生SO 3D ．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO 2－4生成7．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A ．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B ．反应中转移的电子总数：稀硝酸少于浓硝酸C ．试管内壁上的铜用浓硝酸除去比用稀硝酸好，因为反应速率快D ．两者用排水法收集的气体的体积相同8．炭跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A ．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡B ．Z 导管口无红棕色气体出现C ．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D ．Z 导管出来的气体中有二氧化碳9.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:①铜跟浓硝酸反应,②铜跟稀硝酸反应,③铜跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。

2019-2020高一化学新教材寒假提前学6：硝酸、酸雨及其防治

2019-2020高一化学新教材寒假提前学6：硝酸、酸雨及其防治知识梳理知识点1：硝酸（1）物理性质：是一种、、气味的液体。

（2）化学性质①强酸性：HNO3=H++NO−3(具有酸的通性)②不稳定性：浓硝酸见光或者受热会分解，反应方程式为： .③强氧化性：铜丝插入盛有稀硝酸的试管中，得到一种能遇空气变红的气体，其反应方程式为；铜丝与浓硝酸反应，产生红棕色气体，反应方程式为；还原性的非金属单质（如C、S）也能和浓硝酸发生反应得到具有红棕色气体C+4HNO3(浓)= CO2↑+4NO2↑+2H2O；S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O（3）保存方法：，冷暗处。

（4）制法：工业上主要用氨的催化氧化法制取。

（5）用途：重要的基本化工原料，广泛应用于制染料、炸药、医药、塑料、氮肥、化学试剂以及用于冶金、有机合成。

知识点2．酸雨(1)概念：pH< 的降雨。

(2)成因：主要是大气中的溶于水形成的。

(3)危害①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

（4）SO2和NO2的主要来源、危害和防治①来源：SO2：主要来源于和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。

NO2：主要来源于。

②危害：引起大气污染，直接危害人体健康；溶于水形成酸雨。

③防治：调整能源结构，发展清洁能源；研究煤的脱硫技术、改进燃烧技术，减少二氧化硫和氮氧化物的排放；加强工厂废气的回收处理；改进骑车尾气的处理技术，控制尾气的排放。

即学即练1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水2．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2 B．只有NOC．NO2和NO D．NO2和H23．下列关于硝酸的叙述正确的是（）A．硝酸是无色、不挥发的液体 B．浓硝酸久置呈黄色C．稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D．浓硝酸和铁常温下不发生任何反应4．下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃烧煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量B．空气中臭氧的体积分数越大越有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染5．下列有关酸雨说法不正确的是（）A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等6．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．洗气瓶中无沉淀产生知识拓展1.常温下，铁、铝金属能否与硝酸发生反应？2.酸雨的类型有哪些并写出相关的反应化学方程式？技能应用1．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是（）A．所涉及的变化均为氧化还原反应B．光照是酸雨形成的必要条件之一C．污染指数越高形成酸雨的速率越快D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染2．人类在提高自身生活水平的同时还应关注环境问题，下列叙述不正确的是（）A．化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因B．氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质C．冬季取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体是造成城市光化学烟雾的最主要原因D．当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化从而破坏水质3．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2 =2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是A．NO2由反应N2+2O22NO2生成B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO3D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O=4HNO34．下列气体排放到空气中，会导致硫酸型酸雨的是（）A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO2 5．下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（）A．SO2+2H2S=3S+2H2O B．SO2+H2O H2SO3C．2SO2+O催化剂3 D．SO3+H2O=H2SO46．已知CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4 。