钠镁铝铁及其化合物方程式和离子方程式锦集

Na、Mg、Al、Fe及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、Na及其化合物的化学方程式和离子方程式
(1)Na的反应
1、钠和水反应：
方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑
2.钠分别和氧气、硫、氯气：
2Na+O2点燃Na2O2 (或加热) 4Na+O2＝2Na2O
2Na+S＝Na2S 2Na+Cl2点燃2NaCl
3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸
方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H＋=2Na＋+H2↑
方程式: 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H＋=2Na＋+H2↑
方程式:2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2↑离子方程式: 2Na+2CH3COOH=2CH3COO－+2Na++H2↑4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液
方程式:2Na＋2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑离子方程式: 2Na＋2H2O+Cu2＋=Cu(OH)2↓+2Na＋＋H2↑方程式: 6Na＋6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H2↑离子方程式:6Na＋6H2O+2Fe3＋=2Fe(OH)3↓+6Na＋＋3H2↑（2）Na的氧化物反应
1.氧化钠分别与水、盐酸
方程式: Na2O+H2O=2NaOH 离子方程式: Na2O+H2O=2Na++2OH－
方程式: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 离子方程式: Na 2O+2H+=2Na++H2O
2.过氧化钠分别与盐酸、水
方程式: 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑离子方程式: 2Na2O2+4H+ =4Na++2H2O+O2↑方程式: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式: 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）Na2CO3、NaHCO3盐的反应
1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na2CO3、NaHCO3的方法)
碳酸钠受热不分解2NaHCO3△
Na2CO3+H2O+CO2↑
2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应
少量的盐酸时：Na2CO3+HCl＝NaHCO3 +NaCl CO32－+H+＝HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O HCO3－+H+＝CO2↑+H2O
过量的盐酸时：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
NaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O HCO3－+H+＝CO2↑+H2O
3.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的醋酸反应
少量的醋酸时：Na2CO3+CH3COOH＝NaHCO3+CH3COONa
CO32－+ CH3COOH＝HCO3－+ CH3COO－
NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2O
HCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－
过量的醋酸时：Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+ CO2↑+H2O
CO32－+ 2CH3COOH＝2CH3COO－+CO2↑+H2O
NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2O
HCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－
4.二氧化碳通入到碳酸钠溶液中(或通入到饱和的碳酸钠溶液中)
CO2＋Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3CO2＋CO32－＋H2O＝2 HCO3－
或CO2＋Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3↓ CO2＋2Na++CO32－＋H2O＝2 NaHCO3↓
5.碳酸钠溶液与澄清石灰水(或氢氧化钠溶液)混合
方程式:Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH离子方程式: CO32－+ Ca2+＝CaCO3↓
碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不发生反应
6. 碳酸氢钠与少量(或过量)的澄清石灰水混合(类似:澄清石灰水可以改为氢氧化钡溶液)
少量澄清石灰水：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝2H2O+CaCO3↓+ Na2CO3
2 HCO3－＋Ca2++2OH－＝2H2O+CaCO3↓+ CO32－
过量澄清石灰水：NaHCO3＋Ca(OH)2＝H2O+CaCO3↓+ NaOH
HCO3－＋Ca2++OH－＝H2O+CaCO3↓
7.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合
方程式: NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3+ H2O 离子方程式: HCO3－＋OH－＝H2O+CO32－
8.电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水（注意电极反应式的书写）
2NaCl(熔融)＝Na+Cl2↑2NaCl+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2NaOH2Cl－+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH－9.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液滴２滴酚酞试液都呈色,为什么?
(用方程式或离子方程式表示) 溶液呈红色
CO32－＋H2O HCO3－＋OH－溶液呈碱性
HCO3－＋H2O H2CO3 + OH－溶液呈碱性
二、Mg 、Al 及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Mg 的反应
１．镁在空气中燃烧
2Mg + O 2 2MgO 3Mg +N 2 Mg 3N 2 2Mg + CO 2 2MgO + C ２．镁能溶解在氯化铵溶液中
Mg + 2NH 4Cl ＝ MgCl 2 + H 2↑+ NH 3↑ Mg + 2NH 4+ ＝ Mg 2+ + H 2↑+ NH 3↑ (2) Al 的反应
３．铝是活泼金属，为什么可以直接存放在空气中，用简单的文字和方程式说明：
4Al+3O 2＝2Al 2O 3 在铝的表面形成致密的氧化铝薄膜，将铝和空气隔绝。

４．铝与盐酸反应、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+6HCl ＝ 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+6H ＋
＝ 2Al 3＋
+3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O ＝ 2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH －
+2H 2O ＝2AlO 2－
+3H 2↑ ５．铝在高温条件下与氧化铁（或FeO 、Fe 3O 4、Fe ２O ３、MnO 2、Cr 2O 3）反应
2Al ＋Fe ２O ３ Al 2O 3 + 2Fe
(3)Al 2O 3的反应
６．氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应
Al 2O 3+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+6H ＋
＝2Al 3＋
+3H 2O Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O Al 2O 3+2OH －
＝2AlO 2－
+H 2O (一般金属氧化物都不与碱反应，Al 2O 3特别，应引起注意) (4) Al(OH)3的反应
１．氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应
Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3H ＋
＝Al ＋
+3H 2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+OH －
＝AlO 2－
+2H 2O 2．加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O
(4) Al 3+的反应
1．氯化铝(硫酸铝)溶液中加入少量(或过量)的氢氧化钠溶液
少量NaOH ：AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH －
＝Al(OH)3↓ 过量NaOH ：AlCl 3+4NaOH ＝NaAlO 2+3NaCl +2H 2O Al 3++4OH －
＝AlO 2－
+2H 2O 2．氯化铝(硫酸铝)溶液中加入少量(或过量)的氨水
AlCl 3+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋
+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4＋ (5) AlO 2－
的反应
1．偏铝酸钠溶液中加入少量(或过量)的盐酸 （Al(OH)3制备方法之一）
少量盐酸：NaAlO 2+HCl+H 2O ＝Al(OH)3↓+NaCl AlO 2－
+H ＋
+H 2O ＝Al(OH)3↓
点燃
点燃
点燃
高温
过量盐酸：NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O AlO2－+4H＋＝Al3＋＋2H2O
2．偏铝酸钠溶液中通入少量(或过量)的二氧化碳（Al(OH)3制备方法之一）
少量CO2：2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－
过量CO2：NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3
AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－
(6) Al3+与AlO2－的反应及双水解
６．氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液(Al3+与HCO3－、CO32－、S2－、HS－) (Al(OH)3制备方法之一) AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O ＝4 Al(OH)3↓+3NaCl Al3++ 3AlO2－+ 6H2O ＝4Al(OH)3↓
７．偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合
NaAlO2+NaHCO3+H2O＝Al(OH)3↓+Na2CO3AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－
８．用简单的文字说明和离子方程式描述明矾可以净水的理由
明矾溶于水后电离出Al3+发生水解生成吸附性很强的Al(OH)3胶体，吸附杂质达到净水目的：Al3＋+3H 2O Al(OH)3胶体+3H＋
(6) Al与Mg的制取
工业上生产Mg和Al金属
MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融)电解4Al+3O2↑
三、Fe及其化合物的化学方程式和离子方程式
(1) Fe的反应
1．铁分别在氧气、氯气中燃烧、铁和硫混合加热（氧气、氯气和硫的氧化性：）
3Fe+2O2点燃Fe3O42Fe+3Cl2点燃2FeCl3Fe+S △
FeS 氧化性：Cl2>O2>S
2．铁加入盐酸(或硫酸)中
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+＝Fe2++H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+2H+＝Fe2++H2↑
3．铁加入过量
．．的稀(或浓)硝酸中
稀：Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O
浓：Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+6H++3NO3－＝Fe3++3NO2↑+3H2O
4．铁加入少量
．．的稀(或浓)硝酸中
稀：3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O
浓：Fe+4HNO3＝Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O Fe+4H++2NO3－＝Fe3++2NO2↑+2H2O
5．铁在高温条件下与水蒸气反应
3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
6．铁粉加入到氯化铜(或氯化铁)溶液中
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+2FeCl3＝3FeCl2Fe+2Fe3+＝3Fe2+
(2) Fe的氧化物的反应
１．FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与盐酸反应
FeO+2HCl＝FeCl2+H2O FeO+2H+＝Fe2++H2O
Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+＝Fe2++ 2Fe3++4H2O
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
２．FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与稀硝酸反应
3FeO+10HNO3＝3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3FeO+10H++NO3－＝3Fe3++NO↑+5H2O
3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O 3Fe3O4+28H++NO3－＝9Fe3++NO↑+14H2O
Fe2O3+6HNO3＝2Fe(NO3)3+3H2O Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
３．FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与氢碘酸反应
FeO+2HI＝Fel2+H2O FeO+2H+＝Fe2++H2O
Fe3O4+8HI＝3Fel2+I2+4H2O Fe3O4+8H++2I－＝3Fe2++I2+4H2O
Fe2O3+6HI＝2FeI2+I2+3H2O Fe2O3+6H++2I－＝2Fe2++I2+3H2O
４．FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与氢气反应
FeO+H2高温Fe+H2O Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O
５．FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与CO反应
FeO+CO高温Fe+CO2Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2６．FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与Al反应
3FeO+2Al高温3Fe+Al2O3 2Fe3O4+6Al高温6Fe+4Al2O3Fe2O3+2Al高温2Fe+ Al2O3 (3) Fe的氢氧化物的反应
1．Fe(OH)2、Fe(OH)3、C u(O H)2分别与盐酸（稀硫酸）反应
Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2+H2O Fe(OH)2+2H+＝Fe2++H2O
Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
C u(O H)2+2HCl＝CuCl2+2H2O C u(O H)2+2H+＝Cu2++2H2O
2．Fe(OH)2、Fe(OH)3、C u(O H)2分别与稀硝酸反应
3Fe(OH)2＋10HNO3＝3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 3Fe(OH)2+10H++NO3－＝3Fe3++NO↑+H2O
Fe(OH)3+3HNO3＝FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
C u(O H)2+2HNO3＝CuCl2+2H2O C u(O H)2+2H+＝Cu2++2H2O
3．Fe(OH)2、Fe(OH)3、C u(O H)2分别与氢碘酸（或氢硫酸）反应
Fe(OH)2＋2HI＝Fel2+H2O Fe(OH)2+2H+＝Fe2++H2O
2Fe(OH)3+6Hl＝2Fel2+I2+6H2O 2Fe(OH)3+6H++2I－＝2Fe2++I2+6H2O
C u(O H)2+2Hl＝Cul2+2H2O C u(O H)2+2H+＝Cu2++2H2O
4．Fe(OH)2不稳定，在空气中易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
5．Fe(OH)3、C u(O H)2受热均易分解
2Fe(OH)3△
Fe2O3+3H2O Cu(OH)2
△
2
O
(4) Fe的氢氧化物的制备
1．F e(O H)2制备（注意防氧化措施）
FeSO4+2NaOH＝F e(O H)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH－＝F e(O H)2↓
2．F e(O H)3制备、C u(O H)2制备
Fe2(SO4)3+6NaOH＝2F e(O H)3↓+3Na2SO4 Fe3++3OH－＝F e(O H)3↓
CuSO4+2NaOH＝C u(O H)2↓+Na2SO4 Cu2++2OH－＝C u(O H)2↓
(5) Fe2+与Fe3+的转化
1．Fe2+盐(绿矾：FeSO4·7H2O)溶液与稀硝酸、O3、H2O2、酸性KMnO4、Cl2水、Br2水、Na2S溶液等3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O 6Fe2++O3+6H+＝6Fe3++3H2O
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－Fe2++S2－＝FeS↓
2．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl22Fe3++Cu＝2Fe2++ Cu2+
3．FeCl3溶液中加入Fe粉、通入H2S气体、加入Na2S溶液、加入氢碘酸等
2Fe3++Fe＝3Fe2+2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ 2Fe3++S2－＝2Fe2++S↓2Fe3++2I－＝2Fe2++I2 4．FeCl3溶液与少量（或过量）的Zn粉反应
少量Zn粉：2Fe3++Zn＝2Fe2++ Zn2+
过量Zn粉：先发生2Fe3++Zn＝2Fe2++ Zn2+然后发生Zn+Fe2+= Zn2++ Fe
所以过量Zn粉时总反应为：2Fe3++3Zn＝2Fe+ 3Zn2+
(6) Fe3+的检验
1．FeCl3溶液与KSCN溶液混合
Fe3++nSCN－＝Fe(SCN)n(3－n) 经常写成：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3(血红色，不是沉淀，不标“↓”)。