差量法原理及例题

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高考化学计算题差量法详解(含例题及练习)

高考化学计算题差量法详解（含例题及练习）差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。

此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。

1、质量差法例题在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）【分析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。

铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重192 44.8 636-504=132X克Y升13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升【练习】1、在天平两盘内各放有等质量等体积的烧杯，分别盛有同物质的量同体积的盐酸，天平平衡。

再分别加人一定量的镁、铝，充分反应后，若使天平仍然保持平衡，则加人镁、铝的物质的量之比为（）（A）9：8 （B）11：12 （C）12：11 （D）3：42、将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中，充分反应后，所得溶液总质量分别为mg和ng，则不可能的关系为（）（A）m=n （B）m>n （C）m<n （D）m≤n2、体积差法例1、10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。

【分析】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。

剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。

C x H y + （x+y/4）O2 → xCO2 + y/2 H2O 体积减少11+y/410 20计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4【练习】某体积可变的密闭容器，盛适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应；A＋3B≒2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是（）≒原混和气体的为l.2L ≒原混合气体的体积为1.1L≒反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ≒反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL（A）≒≒ （B）≒≒ （C）≒≒ （D）≒≒3、物质的量差法例3、白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。

第一讲差量法

第一讲差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8。

4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3。

5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3。

4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4。

4克。

求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题）A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q）第二讲平均值法例题：1一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。

高中化学-化学计算专题之差量法

［解］设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg
Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差
56
64
64-56
x
y
1.16-1.12
56 64 64 56 x y 1.16 1.12
得：x=0.28(g) y=0.32(g)
答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.
二、液体差量
例1．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。
解：设原混合气体中CO的质量分数为x。
CO+CuO = Cu+CO2
28
44
12x克
气体质量增加（差量）
44-28=16 18 -12 =6克
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
解：设此铁的纯度为x。
溶液质量增加（差量）
56210x来自56∶54=10x∶5.4
56-2=54 55.4-50=5.4克
答：此铁的纯度为56%。
例2. 将一定质量的钠投入24.6g、t℃的水中，得到t℃时NaOH饱和溶液31.2g ,求 t℃时NaOH的溶解度.
解: 设生成NaOH质量为x,反应了水的质量为y
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 36
80
2
y
x
溶液质量增加 46-2=44
31.2-24.6=6.6g
解得:x=12g,y=5.4g
S=100×12/(31.2-12) = 62.5g
三、气体差量
例1．将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO的质量分数。

化学计算方法—差量法

解: 2CO + O2 = 2CO2 2 1 2 △V 33-2=1
2mL 1mL 2mL 1mL V(CO2) = 5mL -2mL =3mL 若CO过量时,则V(CO)=2mL +(9-1-5)mL=5mL,V(O2)=1mL CO过量时过量时, +(9若O2过量时,则V(O2)=1mL +(9-1-5)mL=4mL,V(CO)=2mL 过量时, +(9-
一,固体差量
加入一个质量为1.12g [例1]在某硫酸铜溶液中加入一个质量为 ]在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为的铁片,经过一段时间取出洗净,烘干,称重经过一段时间, 称重,质量的铁片经过一段时间取出洗净,烘干称重质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克计算在这个化学反应中溶解了铁多少克? 变为计算在这个化学反应中溶解了铁多少克析出铜多少克? 析出铜多少克? 析出的Cu为 [解]设溶解的Fe为xg,析出的为yg 设溶解的为析出的 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差 56 64 64-56 x y 1.16-1.12
的质量分数为87.5%. 答:原混合气体中CO的质量分数为原混合气体中的质量分数为 .
例2, CO,O2,CO2混合气体9mL点火花引爆 CO, 混合气体9mL点火花引爆后,恢复到原来状态时,气体体积减少1mL, 后,恢复到原来状态时,气体体积减少1mL, 通过NaOH溶液后,体积又减少5mL,则混合通过NaOH溶液后,体积又减少5mL,则混合气体中CO, 气体中CO,O2,CO2体积比可能为 5:1:3或2:4:3 . 或
例3.有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g 沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( ) A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%

巧用差量法解题,初高中衔接.docx

差量法在化学计算中的应用一、差量法的应用原理此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。

用差罐法解题的关键是正确找出理论差蜃。

差虽法在化学计算中冇广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”二、利用差量法解题的类型1.质量差量法例1.将12.8g铜片放入足量AgNO.溶液小，一•段时间后，取出铜片洗净烘T•后，称得质量为1356g,计算有多少克铜被氧化。

例2.将12克CO和C02的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 克，求原混合气休屮CO的质量分数87.5%o例3.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是（）（A）有&4g铜生成（B）有氧化铜参加反应（C）有1.6琴水生成（D）有10琴氧化铜被还原例4.川含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

答：此铁的纯度为56%例5.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取岀，烘干，称量，棒的质量变为100. 8克。

求有多少克铁参加了反应。

2.气体物质的量差量法例6. CS?是实验室常川有机溶剂，取一定量CS?在氧气屮充分燃烧，牛成SO?和CQ,若0AmolCS2在\mol02中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（）。

A. 6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L3.气体体积羌最法例7.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL,则原30mL中卬烷和氧气的体积比？练习题1、向一定质量的氧化铜屮通入CO,在高温下反应一段时间后，气体质量增加了3.2g,则同时生成铜 _____ g O2、取铜与氧化铜的混合物共l()g,用足量的一氧化碳还原示共得到&4g铜。

差量法详解及例题示范

以下是一个简单的例子来说明差量法的应用：
问题：考虑以下数列：2, 5, 10, 17, 26, ... 求下一个数。
解答：步骤一：观察数列的一般形式，我们可以发现这是一个递增的奇数序列。可以猜测通项公式为 n²+1，其中 n 为正整数。
步骤二：计算相邻项之间的差异。
5-2=3 10-5=5 17-特点。我们可以看到，差值是一个等差数列，每个差值都比前一个差值大 2。
步骤四：推导数列的规律。根据差值的特点，我们可以得出规律：第 n 项和第(n-1)项之间的差值为 2(n-1)+1。
通过应用这个规律，我们可以计算出下一个差值：
9 + 2(5-1) + 1 = 18
所以，下一个数是 26 + 18 = 44。因此，给定的数列继续增长的下一个数是 44。通过差量法，我们可以在数学问题中寻找隐藏的模式和规律，并进一步应用这些规律来推导出更多的信息和结论。
差量法详解及例题示范
差量法（Method of Differences）是一种数学方法，常用于求解数列或函数的性质、规律以及推导公式。该方法基于找到数列或函数的相邻项之间的差异，通过分析这些差值的特点来揭示问题的信息。
差量法的步骤如下：
1. 确定数列或函数的一般形式：首先要观察数列或函数的前几项或者根据题目给出的条件得出数列或函数的一般形式。
2. 计算相邻项之间的差异：计算数列或函数中相邻项之间的差值，并将这些差值记录下来。可以使用表格或列表形式进行整理。
3. 观察差值的特点：仔细观察差值的变化，注意其中是否有规律或者是否存在某种关系。
4. 推导数列或函数的性质或规律：基于差值的特点和关系，推导出数列或函数的性质或规律。这可能包括递推公式、通项公式、等差序列、等比序列等。

差量法例题初中

差量法是一种常用的化学计算方法，适用于解答反应前后质量、气体体积等存在差量的问题。

以下是几个初中化学的差量法例题：
例1：将10克铁片放入硫酸铜溶液中片刻后，取出铁片质量为10.8克，求参加反应的铁的质量。

例2：将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO2的质量分数。

例3：在用一氧化碳还原赤铁矿粉时，加热了一段时间后（杂
质不分解），称量发现固体质量减少了2.4克，问生成多少克铁？
以上例子都是用差量法解答的初中化学题，需要注意的是，在
使用差量法时，需要准确找出差量与待求量的关系，并正确列出比
例式进行计算。

高中化学计算题常用解题方法：差量法

高中化学计算题常用解题方法：差量法高中化学计算题常用解题方法：差量法从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。

以下是为大家整理的高中化学计算题常用解题方法：差量法，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。

差量法例题.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。

求有多少克铁参加了反应。

解析：fe+cuso4=feso4+cu棒的质量增加566464-56=8m(fe)100.8g- 100g=0.8g56∶8=m(fe)∶0.8答：有5.6克铁参加了反应。

归纳小结差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓理论差量，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。

，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

差量也是质量守恒定律的一种表现形式。

仔细分析题意，选定相关化学量的差量。

质量差均取正值。

差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。

差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。

解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定理论差值，再根据题目提供的实际差量，列出正确的比例式，求出答案。

差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即差量法适用范围⑴反应前后存在差量且此差量易求出。

只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

这是使用差量法的前提。

⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

经典习题1.在稀h2so4和cuso4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。

反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。

则原混合。

差量法解题

解得 y=0.03mol
练习
1 Cu跟500mL 2 mol/L HNO3溶液反应,反应停止后溶液质量增加了13.2g,问至少需加入Cu多少g?反应后HNO3 的物质的量浓度和溶液的pH各是多少? 2 在空气中灼烧Cu(NO3)26H2O和铜的混合物,灼烧前后固体的质量相等,求原混合物中Cu(NO3)26H2O的质量分数. 3 将1g光亮的铁丝放在硫蒸气中燃烧,冷却后称得质量变为1.32g,求参加反应的铁的质量分数是多少? 4 有Na2CO3,NaHCO3的混合物9.34g,加热至质量不再减少时,其质量为7.12g,求原混合物中NaHCO3的质量分数. 5 在2L Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中,加入20g纯铁粉, 充分反应后得到2L 0.25mol/L FeSO4溶液和16g固体混合物.求原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度.
解:设转化的SO2为x体积,消耗的O2为y体积. 2SO2+O2 2SO3 V 2 1 1 x y 3.3
解得x=6.6,y=3.3. SO2的转化率为应后O2的体积分数为
(四) 利用压强差的计算
例6 温度一定时,向充满NO2的40L密闭容器中加入少量水,过一段时间后,容器内的压强变为原来的0.87倍.问有多少LNO2发生了反应? 解:设参加反应的NO2体积为V.
6 氢气和氧气的混合气体,在120℃和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应.待气体恢复到原来温度和压强时,测得其体积为bL.原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少L? 7 1体积SO2和3体积氧气混合后,在450℃以上通过V2O5 催化剂,发生反应.若同温,同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1,求SO2的转化率.
例7 天平两边的烧杯中盛足量的稀H2SO4溶液,使之平衡. 若在左边烧杯中投入0.96g镁,要保持平衡,应在右边烧杯中投入铝粉多少g? 解:设加入铝的质量为x.

差量法

A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g
二、溶液质量差例3. 用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度
二、溶液质量差例4．在天平左右两边的托盘天平上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，则所加铁和镁的质量比是_____。
在较复杂情况下，多个反应都存在差量，要分清“差量”是增还是减。若差量的增减方向不一致，这就要取其代数和;若方向相同，则总差量等于各个分差量之和。
一、固体质量差
例1. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克，求有多少克铁参加了反应。
一、固体质量差例2．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）
差
量
段素仙
Байду номын сангаас
法
晋
城
一
中
差量法是依据化学反应前后的某些“差量” 与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。应用差量法常常可以省去繁琐的中间过程使复杂问题简单化，在众多的解题技巧中，差量法应属优秀方法之一。 1．差量法的理论依据：利用数学上的等比定理： a c a－ c -= -= b d b－ d
---------
例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 28 32
可见： 56 64 -- = -- = 28 32 64－56 -----32－28

化学计算—差量法例题讲解及练习

化学计算—差量法例题讲解及练习
【例题】质量为8.02g的铁片，放进足量的CuSO
4
溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。

求生成的铜的质量。

解题方法：
（1）准确写出有关反应的化学方程式；
（2）分析题意，有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。

该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；
（3）根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。

【练习1】将盛有12 g CuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10 g时，求参加反应的氧化铜的质量。

【练习2】用H
2
还原x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体y g，共用掉z g H2，此时生成水的质量为
A. 8/9 (x－y) g
B. 9/8 (x－y) g
C. 9z g
D. 9/40zg
【练习3】将44 g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管，发现导出得气体变为38.4 g，问此过程中有多少摩尔的过氧化钠参加了反应?（已知：
2Na
2O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
）
参考答案：
【练习1】10 g
【练习2】B（提示：实验时，氢气“早出晚归”，计算时用不到氢气。

）【练习3】0.2 mol。

化学解题方法-差量法

在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 1.00 mol? L－1的 H2SO4（aq）100.0 mL，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为a g和b g），假定反应后天平仍处于平衡状态，则：
(1)a、b应满足的关系式为；
化学解题方法（1）
差量法：——合比定律
在化学计算上，差量法无疑是非常常用的一个解题技巧，大多数学生在应用时只知其然不知其所以然，因此在实践中经常出错。如果懂得差量法的数学依据是合比定律，那将对其有很大帮助，就能够举一反三。合比定律即：
合比定律是一个简单的数学定律，但应用在这里确是恰如其分的解释了差量法。
a g
2 Al ＋ 3 H2SO4====Al2(SO4)3＋3H2↑ Δm
54 g 3 mol 6 g 48 g
b g
由反应前后天平都平衡得：，即：32 b = 33 a ①
＜ 0.100 ①
由 H2SO4过量知：
A. (x－y) g B. (x － y) g C.9 z g D. z g
3.(★★★★)总压强为 3.0×107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 2.5×107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )
A.35% B.30% C. D.
4.(★★★★★)已知 NH3 和 Cl2 相遇，发生下列反应：
①8NH3＋3Cl2 ==== N2＋6NH4Cl (NH3过量)
②2NH3＋3Cl2==== N2＋6HCl (Cl2过量)
今向过量的 NH3 中通入少量的 Cl2。若开始时 Cl2、NH3 混和气体中 Cl2 的体积分数为 x，混合气体反应前后的体积分别是 a L 和 y L。则：

化学计算基本解法专题--差量法

化学计算基本解法专题：差量法差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。

这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。

该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。

差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。

解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。

【例1】Zn与Zn(NO3)2的混合物在空气中灼烧，至质量不再改变为止。

冷却后称其质量与原混合物质量相等。

求原混合物中两种成分的质量百分含量。

2Zn(NO3)22ZnO+4NO2↑+O2↑解法指导：设锌有x摩，硝酸锌有y摩。

2Zn + O22ZnO 增量+△m2mol 32g 32gxmol xg2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑减量-△m2mol 4×46g 323g 216gymol yg依题意：x=y =解得：Zn%= = 69.9%【例2】在托盘天平的左右两盘上各放一只质量相等的烧杯，均分别注入60毫升2摩/升的盐酸，然后将下列量的金属置于烧杯中，完全反应后，天平保持平衡的是（）A、左盘置0.05摩钠，右盘置0.05摩镁B、左盘置0.2摩钠，右盘置0.2摩镁C、左盘置0.5克钾，右盘置0.5克钙D、左盘置0.05摩钾，右盘置0.05摩钙解法提示：Na + H+ = Na+ + H2↑增量23g 1g 22gMg + 2H+ = Mg2+ + H2↑增量24g 2g 22g※可见在酸过量的前提下，当差量相等时，钠和镁的物质的量相同。

具有这种特点的例子还有钾和钙，碳酸氢钠和碳酸镁，碳酸氢钾和碳酸钙等，故AD正确。

而对于B，金属过量，过量的钠与水有反应，导致天平不平衡。

【例3】取一定量的氧化铜粉末与0.5升稀硫酸充分反应后，将一根50克的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24克，并收集到224毫升氢气（标准状况下），由此推算氧化铜粉末的质量为（）A、2.4克B、6.4克C、8克D、1.92克解法提示：铁棒增重0.24克是建立在铁与硫酸铜溶液反应铁棒增重和铁与稀硫溶液反应铁棒减重的基础之上的，铁与硫酸铜溶液反应铁棒增重-铁与稀硫酸溶液反应铁棒减得=0.24克Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑差量22400ml 56g224ml则Fe棒减重=0.56克Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 差量 CuO64g (64-56)g 80g(0.24+0.56)g求得CuO的质量=8g 故选C【例4】量筒里有NO和NO2的混合气体100ml，将量筒倒立在水中，充分反应后，量筒里的气体体积减少50ml，求原混合气体中有NO、NO2各有多少毫升？若将100ml混合气体通入水中，充分反应发现溶液质量增加108ml，求混合气体可NO、NO2又各为多少毫升？（气体体积为标准状况下测得）。

差量法详解及例题示范

差量法详解及例题示范
差量法是指通过计算量的差异，得到另一个未知量的方法。

它是一种比较常用的解决问题的方法，适用于各个领域，如数学、物理、经济、金融等。

差量法的基本思想是，在已知的量基础上，通过相对独立的未知量与已知量的差异，求得未知量的值。

这种方法表现出来的计算效率非常高，能够优化计算过程，不需要进行复杂的推导和演算。

下面通过例题来详细介绍差量法的应用。

【例题1】有一只瓶子，里面原本有30升水。

现在加入了8
升水后，瓶子里的水增加了原来的1/3。

问瓶子容量是多少？
解：假设瓶子容量为x升，那么加入8升水后，总共有
30+8=38升水。

根据已知条件，瓶子里的水增加了原来的1/3，所以有：
38-30=1/3×30
即
x-30=10
x=40
因此，该瓶子的容量是40升。

【例题2】一家商场打折促销，已知原来衣服的价格是200元，现在打9.5折，问现在衣服的价格是多少？
解：打9.5折相当于原价乘以0.95（100% - 9.5%），所以现在的价格为：
200 ×0.95=190
因此，现在衣服的价格是190元。

通过以上两个例题的展示，差量法的应用变得十分容易理解。

对于解决实际问题，差量法是一种非常有效的工具，特别是在计算机科学领域，功效更加显著。

差量法

巧用“差量法”解化学计算题在化学反应中，各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题中的相关量或对应量的差量，得到相应的解题方法——即差量法。

“差量法”就是不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法。

一、差量法的应用原理2C(固体）+O2(气体)=2CO(气体) 固体质量差值气体体积差值质量比气体比二、差量法解题步骤1、分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。

2、确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。

3、写出正确的化学方程式。

4、根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。

利用差量法解题的类型1、质量差量法如果题给某个反应过程中物质始态质量与终态质量，则可采用反应前后的质量差来解题。

例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜参与反应。

解析：铜与AgNO3发生反应：Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag，从反应方程式可以看出，有64g铜参与反应，会生成216g金属银，固体质量增加152g，它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系，可用差量法求解。

解：Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag 固体增加质量△m64g 216g 216g-64g=152gm(Cu) 13.56g-12.8g =0.76g【巩固练习】1、将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后，取出铁棒称量,发现质量比原来增加4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是多少克？2、将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为15.9g。

计算：27.4g混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量；2、体积差量法当有气体参加化学反应且题给涉及前后对于气体在同温、同压下气体体积的变化时，则可根据气体分子反应前后的分子总数之差，利用气体体积的差量，列比例式来解题。

化学差量法

一、差量法差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。

例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为A、4.6gB、4.1gC、6.9gD、9.2g例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（）A、28B、60C、32D、14一、“三大守恒”概述（一）、原子守恒依据：在许多化学反应中，尤其是离子反应中，原子或原子团以整体参加反应后，原子或原子团仍然保持守恒。

例题1、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知其中含水7．62％，Ｋ2CO3 2．83％。

若将此样品先加入到1mol/L的盐酸46．00ｍＬ里，过量的盐酸再用1．07mol/L KOH溶液27．65ｍＬ正好中和，盐酸中和后的溶液可得固体约为（）。

Ａ．3．43ｇＢ．4．00ｇＣ．4．50ｇＤ．1．07ｇ例题2、为了测定某Ｃu，Ａg合金的成分，将30.3ｇ合金溶于80ｍＬ13．5 mol/L 的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6．72Ｌ（标况），并测得溶液中Ｈ＋的浓度为1mol/L。

假设反应后溶液的体积仍是80ｍＬ，试计算：（1）被还原的HNO3的物质的量；（2）合金中Ａｇ的质量分数。

例题3、某种铁的氧化物样品，用140mL 5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液通入0.56L标准状况下的氯气，此时Fe2+ 全部转化为Fe3+ 。

问该样品可能的化学式为（）A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7（二）、电荷守恒法依据：在溶液中，存在着阴阳离子，由于整个溶液不显电性，故所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

差量法原理及例题

201643 差量法差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。

一、差量法解题的原理设反应：A+B=C质量差a c a-c （或c-a）也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。

二、差量法解题的步骤1 •审清题意，分析产生差量的原因。

2•将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。

3•写出比例式，求出未知数。

1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。

例：把质量为20 g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净，干燥，称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液溶质的质量分数是多少？2、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数例：100g 稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。

3.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

关系法关系法是初中化学计算题中最常用的方法。

关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。

用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。

4.一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为_____________ ；质量比为_______ <提示：涉及到的三个方程式是①2Na+2H2O=2NaOH+H2②Mg + 2HCI=MgCI2+H0③2AI + 6HCI=2AICI3+3H2 T。

差量分析法详解及例题示范

差量分析法详解及例题示范
差量分析法详解：
企业进行不同方案的比较、选择的过程，实质是选择最大收益方案的过程，最大收益是在各个备选方案收入、成本比较中产生的。

当两个备选方案具有不同的预期收入和预期成本时，根据这两个备选方案间的差量收入、差量成本计算的差量损益进行最优方案选择的方法，就叫差量分析法。

差量分析法例题示范：
某企业面临生产哪一种产品的决策，生产甲产品的单位变动成本为80元，预计销售量为1000件，预计销售单价为110元；生产乙产品的单位变动成本为220元，预计销售量为500件，预计销售单价为260元。

生产甲乙产品的固定成本相同。

则生产甲产品与生产乙产品的：
差量收入=（110元×1000）-（260元×500）=-20000元
差量成本=（80元×1000）-（220元×500）=-30000元
差量损益=（-20 000元）-（-30 000元）=10 000元说明生产
甲产品比生产乙产品可多获利润10 000元，生产甲产品对企业
是有利的。

差量法化学题

差量法化学题
摘要：
1.差量法的定义与原理
2.差量法在化学题中的应用
3.如何利用差量法解决化学题目
4.差量法的优点与局限性
正文：
差量法是一种常用的化学计算方法，它是通过物质的质量差量和摩尔差量来计算化学反应中各物质的数量关系。

这种方法在化学题中有着广泛的应用，能够帮助我们快速准确地解决各种复杂的化学问题。

首先，我们来了解差量法的定义与原理。

差量法是指在化学反应中，通过计算反应前后物质的质量差或摩尔差，来确定各物质的数量关系。

它的原理是基于质量守恒定律和摩尔守恒定律，即在任何化学反应中，物质的总质量和摩尔数都是不变的。

接下来，我们看看差量法在化学题中的应用。

在化学题中，差量法主要应用于以下几种情况：一是当反应涉及到固体和液体时，可以通过计算质量差来确定各物质的数量关系；二是当反应涉及到气体时，可以通过计算摩尔差来确定各物质的数量关系；三是在涉及到反应热的计算时，也可以通过差量法来求解。

然后，我们来学习如何利用差量法解决化学题目。

以一道典型的化学题为例：在一定条件下，氢气和氧气反应生成水，已知氢气和氧气的质量分别为2 克和16 克，求生成的水的质量。

根据差量法的原理，我们可以先计算出氢气
和氧气的摩尔数，然后根据化学方程式中氢气和氧气的摩尔比，求出生成水的摩尔数，最后通过水的摩尔质量计算出生成水的质量。

最后，我们来看看差量法的优点与局限性。

差量法的优点在于它能够快速准确地解决化学问题，尤其在涉及到复杂的化学反应时，能够简化计算过程。

然而，差量法也有其局限性，它只适用于质量守恒和摩尔守恒的情况，对于涉及到其他物理量的问题，差量法就无法适用了。

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