高三一轮复习——元素周期律

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高考化学一轮复习元素周期律知识点

高考化学一轮复习元素周期律知识点
元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行;
元素周期表③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。

①、短周期(一、二、三周期)
周期(7个横行) ②、长周期(四、五、六周期)
周期表结构③、不完全周期(第七周期)
①、主族(ⅠA～ⅦA共7个)
元素周期表族(18个纵行) ②、副族(ⅠB～ⅦB共7个)
③、Ⅷ族(8、9、10纵行)
④、零族(稀有气体)
同周期同主族元素性质的递变规律
性质递变①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数
②、原子半径
③、主要化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
原子结构知识点的内容就是这些，查字典化学网预祝考生可以考上理想的大学。

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2022届新高考化学一轮复习元素周期表元素周期律学案

元素周期表元素周期律一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。

原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。

2．元素周期表的编排原则(1)周期：按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。

(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。

短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种28818183232数0族元素21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)。

【微点拨】1.在周期表中，同一列元素的原子最外层电子数不一定相等，如0族氦原子最外层2个电子，其余最外层8个电子；2．在短周期中，第ⅡA族和第ⅢA族不相邻。

二、元素周期律1．定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2．实质元素原子核外电子排布的周期性变化。

3．同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Li、Na、K。

①原子半径由小到大的顺序为Li<Na<K；②金属性由强到弱的顺序为K>Na>Li；③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为K>Na>Li；④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>LiOH。

(2)对于元素Cl、Br、I。

①原子半径由小到大的顺序为Cl<Br<I；②非金属性由强到弱的顺序为Cl>Br>I；③单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2>Br2>I2；④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HI<HBr<HCl；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4<HBrO4<HClO4。

4．同周期元素性质的递变规律现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。

(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl。

高三复习物质结构元素周期律

IA IIA外延；IIIA~IIVA内推
例1.A元素原子的L层比B元素原
A
子的L层少3个电子，B元素原子
核外电子总数比A元素原子核外
电子总数多5个，则A、B两元素
形成的化合物可表示为( )
A. A3B2
B.A2B3
B
C.AB3
D. A B 2
B
C
例2.设X、Y、 Z代表三种元素，已知：
① X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构
c．许多元素，具有多种同位素，因此原子的种类大大超过元素的种类。
d．天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
e．同位素的质量数不同，物理性质不同；核外电子数相同，化学性质相同。同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。(如H2、D2、HD)
R2O ROH
RO
R2O3 RO2 R2O5 RO3
R2O7
R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4
碱性渐弱，
酸性渐强
最低负价
-4
-3
-2
-1
对应氢化物稳定性
RH4 RH3 H2R HR 逐渐增强
溶于水酸碱性
碱性渐弱，酸性渐强
假定元素的种类是有限的，那么周期表也是有限的。根据元素周期律作出一些假说和预测：
202X
高三化学总复习
物质结构基本理论元素周期律
一、原子结构
原子组成
0
两个关系式
1
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数（阴、阳离子=？）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
核组成符号 AZX

高考化学元素周期律一轮复习小题训练(解析版)

元素周期律1．下列说法正确的是( )A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族【答案】D【解析】A项，主族元素的族序数=最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误；B项，F为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强，则Li不是最活泼的金属，故B错误；C项，周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误；D项，X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素，原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2，则X在第四周期第ⅧA族，故D正确；故选D。

2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。

Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )A．氢化物的稳定性：H2S> H2SeB．晒元素位于第四周期VIA族C．Se2-的结构示意图为D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4【答案】D【解析】A项，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确；B项，Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确；C项，Se原子的核外电子总数为34，最外层得到2个电子形成Se2-，结构示意图为，故C正确；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D错误；故选D。

3．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)【答案】A【解析】A项，同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B项，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；D项，Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。

高三化学一轮复习——元素周期表元素周期律知识梳理及训练

2021届高三化学一轮复习——元素周期表元素周期律知识梳理及训练知识梳理一、元素周期表和周期律1．强化记忆元素周期表2．识记理解元素周期律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大元素性质化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱元素的第一电离能逐渐增大趋势逐渐减小趋势元素的电负性逐渐增大呈现减小趋势二、元素的电离能和电负性1．元素的电离能第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。

常用符号I1表示，单位为kJ·mol－1。

(1)原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加，主族元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，主族元素原子的外围电子排布重复出现从n s1到n s2n p6的周期性变化(第一周期除外)。

(2)元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属和氢的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。

说明同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。

同能级的轨道为全满、半满时第一电离能较相邻元素要大，即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。

如Be、N、Mg、P。

(3)元素电离能的应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之，则越弱。

高中化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结

高考化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结一、元素周期律1. 原子序数（1）含义：元素在元素周期表中的序号（2）与其他量的关系：原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

3. 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。

二、元素周期表1. 元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

2. 元素周期表（1）编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②周期：将电子层数相同．．。

（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③族：把最外层电子数相同．．。

．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数（2）结构特点：①周期：元素周期表有7个横行，即7个周期②族：元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族。

三、元素周期表中的部分重要元素四、焰色反应1、Na 黄Li 紫红K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）2、Rb 紫Ca 砖红色Sr 洋红Rb 紫Cu 绿Ba 黄绿Co 淡蓝五、微粒半径的大小与比较（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

如：同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。

（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

如：同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。

如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。

（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。

高三一轮复习-元素周期律课件

组成和结构
元素周期表的组成和结构对于理解元素周期律的规律至关重要。我们将介绍周期表的基本组成和结构。
• 周期表的布局和排列 • 周期和族的概念 • 主要的元素分类
周期性性质
元素周期律揭示了元素的周期性变化规律。我们将探讨元素在周期表上的周期性性质以及其背后的原因。 1. 原子半径和电离能的周期性变化 2. 电负性和金属性的周期性变化 3. 原子结构与周期性规律的关系
顶级元素
在元素周期律中，有一些特殊的元素被认为是最重要和有影响力的。我们将介绍这些顶级元素。
• 氢元素的特殊地位 • 氧元素的生物重要性 • 金元素的珍贵性
重要性和应用
元素周期律在化学科学和实际应用中发挥着关键作用。我们将了解元素周期律的重要性和一些实际应用。
科学研究
元素周期律为科学家研究元素性质和化学反应提供了基础。
元素分类
元素周期律将元素分为不同的类别和区块，这有助于我们理解它们的性质和行为。我们将介绍元素周期表中的主要分类。
金属元素
具有良好的导电和导热性质，广泛应用于工业和建筑领域。
非金属元素
大多数非金属元素为无色气体，具有不同的化学性质和用途。
过渡金属元素
位于周期表中心的元素，具有丰富的化合价和多样的化学性质。
高三一轮复习-元素周期律课件
元素周期律是化学中的一项重要概念，它揭示了元素之间的规律和关系。通过本课件，我们将深入探讨元素周期律的定义、特征和分类。
背景与起源
了解元素周期律背后的历史和起源是理解其重要性的关键。我们将探讨元素周期表的发展历程和贡献者。 • 元素周期表的起源 • 元素周期律的发现 • 重要的贡献者
工业应用
元素周期律的认识有助于开发新材料和改进现有产品。

高中化学-高三第一轮复习元素周期表

③物理性质的相似性和规律性:除铯外, 其余的都呈银白色;它们都比较柔软,有延展性,熔点较导热导电性也都很好 ,如液态钠可作核反应堆的导热剂…
二、元素的性质与原子结构 2、卤族元素：
（1）由原子结构推测性质……
（2）卤素单质的物理性质：
（3）卤素单质的化学性质：
①卤素单质2与Na氢B气r+反C应l2 =：2依NFa2C、lC+lB2、rB2r2、
周
主族（_7____个）IA—VIIA族
期
表
副族（__7___个）IB—VIIB族
族（1_6__个） VIII族（_1____个）8、9、10三个纵行
18纵行
0 族（___1__个）(稀有气体元素)
周期序数=电子层数主族序数＝最外层电子数 =元素的最高正价
各周期稀有气体电子排布：
1： 2种元素 2： 8 种元素 3： 8种元素 4 ：18种元素 5 ：18种元素 6 ：32种元素 7 ：23种元素
09广东理基．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ D ）
A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
[思考与交流]同一周期的X、Y两种元素，X 位于
ⅡA族、Y为ⅢA族，它们的原子序数分别是m和n，
已知 m和n的关系有：n＝m+1，那么m和n还可能
有什么关系? n＝m+11 (第4、5周期）
n＝m+25 (第6、7周期）
思考与交流 : 甲、乙是周期表中同一主族的两
种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数

高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表

高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表一、备考目标：1、掌握元素周期表的结构、元素周期律2、学会用等量代换原理寻找等电子微粒3、比较各种简单微粒半径的大小.4、理解原子结构与元素周期律和周期表之间的内在联系。

二、要点精讲（一）元素周期表的结构：（1）周期：具有相同电子层的一系列元素列为一个周期：周期序数＝原子核外电子层数（2）族：具有相同最外层电子数（主族）或价电子数（副族）的一系列元素称为一族.第一周期 (2种)三个短周期第二周期（8种）第三周期（8种）七个周期第四周期（18种）（七个横行）三个长周期第五周期（18种）第六周期（32种）一个不完全周期第七周期（21种）七个主族（ⅠA - ⅦA ）十六个族七个副族（ⅠB-- ⅦB ）（十八个纵行）一个八族（Ⅷ）(含3个纵行)一个零族（稀有气体）主族元素:由长、短周期元素组成的族.主族序数＝最外层电子数＝元素最高正化合价 (非金属元素:8－|负化合价|).或 (非金属元素: 最高正化价+|负化合价| = 8零族元素:原子最外层电子已达稳定结构,故稀有气体在通常情况下难以发生化学反应:但与F 2可在一定条件下反应，生成如XeF 4等化合物，所以其惰性是相对的。

副族元素:全部由长周期元素组成的族.副族序数＝价电子数＝最高正化合价价电子:用来参与化学反应的最外层电子以及次外层或倒数第三层的部分电子.（二）性质递变规律:（1）同周期元素递变性:Na Mg Al与冷水反应: 剧烈缓慢与热水反应: 更剧烈明显且溶液呈碱性元素周期表元素种数与H＋(酸溶液)反应: 很剧烈剧烈较为缓和Mg(OH)2 Al(OH)3与酸(H＋)反应:可溶(Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O) 可溶(Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O) 与碱(OH－)反应: 不溶可溶(Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O)Si P S Cl与H2化合条件高温下，很少部分化合高温加热光照或点燃氢化物稳定性极不稳定不稳定较不稳定稳定最高氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7及其水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4酸性弱酸中强酸强酸最强的酸(水溶液中) 结论: Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强(2)同主族元素递变性:族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O周期非金属性逐渐增强1 金非稀2 属金有3 性属气4 逐性体5 渐逐元6 增渐素7 强增强小结：元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律(三)构、位、性的相互关系性质位同化学性质同位近化学性质近主族最外层电子数＝最高正价（除O、F）左→右递变性核电荷数和核外电子数决定电子得失能力主族序数＝最外层电子数周期序数＝电子层数(四)(五)比较微粒半径的大小无论是原子还是离子（简单）半径，一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定.故比较微粒半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子排斥情况.具体规律小结如下：1. 核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大.即同种元素：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径如:H+＜H＜H-; Fe＞Fe2+＞Fe3+Na+＜Na; Cl＜Cl-2. 电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小．如：(1)与He电子层结构相同的微粒:H-＞Li+＞Be2+(2)与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+(3)与Ar电子层结构相同的微粒:S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+3. 电子数和核电荷数都不同的微粒：(1)同主族的元素,无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增.(2)同周期:原子半径从左到右递减.如Na＞Cl(3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开.同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径.如Na +＜Cl -如第三周期,原子半径最小的是Cl,离子半径最小的是Al 3+(4)如既不是同周期,又不是同主族,比较原子半径时,要寻找到合适的中间者.如Ge 、P 、O 的半径大小比较，可找出它们在周期表中的位置，（）中元素为中间者.（N ） O（Si ） PGe因为Ge ＞Si ＞P ＞N ＞O,故Ge ＞P ＞O（六）周期表的应用：（1）根据周期表中的位置寻找元素及新物质（农药、半导体、催化剂等）（2）预测元素的性质：① 比较不同周期，不同族邻位元素的性质；② 推知未知元素的某些性质；（3）判断气态氢化物的分子构型和分子极性：① 第ⅣA 族：4RH ——正四面体，非极性分子② 第ⅤA 族：3RH ——三角锥形，极性分子，3NH 溶于水呈弱碱性③ 第ⅥA 族：R H 2——折线形（V 型），极性分子，水溶液呈弱酸性（除O H 2）④ 第ⅦA 族：HR ——直线形，极性分子，水溶液呈强酸性（HF 为弱酸）三、知识点小结1、等电子微粒2、比较各种微粒半径的大小3、推断元素在元素周期表的位置典题分析：例1、（2008四川）下列叙述中正确的是（）A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除点周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素解析：本题考查了元素周期表的有关知识。

一轮复习_元素周期律和元素周期表教案

元素周期律和元素周期表考纲要求1．掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2．了解物质的组成、结构和性质的关系。

3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

4．以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

5．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

教材精讲一.元素周期律及其实质1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。

3．具体实例：以第3周期或第ⅠA 、VII A族为例，随着原子序数的递增注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。

随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。

二.元素周期表及其结构1．元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。

2．元素周期表的结构⑴周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。

长式周期表有7 个周期：1、2、3 周期为短周期；4、5、6周期为长周期；7为不完全周期。

目前1～7周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26。

周期序数= 电子层数。

⑵族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。

长式元素周期表有18 纵行，分为16 个族。

主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。

用族序数后加字母A表示。

7个。

副族：完全由长周期元素构成的族。

用族序数（罗马数字）后加字母B表示。

7个。

第Ⅷ族：第8、9、10 纵行。

0族：第18 列稀有气体元素。

⑶镧系元素：周期表中[行6，列3]的位置，共15种元素。

元素周期律

高三一轮复习—元素周期律1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化c.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化2.下列叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18个元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素3．下列各组微粒按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是( )A. O、Cl、S、PB. K+、Mg2+、Al3+、H+C. Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D. I－、Br－、Cl－、F－4．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物相应水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中，正确的是( )A. 原子原子半径：X＞Y＞ZB. 单质的非金属性：X＞Y＞ZC. 气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZD. 阴离子的还原性：Z＞Y＞X5．X、Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n－两种离子的核外电子排布相同。

下列说法中正确的是( )A. X的原子半径比Y小B. X和Y的核电荷数之差为m－nC. Y原子核内所含质子数比X多D. X和Y的族序数之差为8－m－n6．A、B、C三种元素是周期表中相邻的主族元素，A．、B．同周期．．．，它们形成稳定结构．．．．．．．，A．、C．同主族的离子的还原性按．．．．．。

三元素的原子序数关系是()．．．．．．．．B．→ A ．→ C．的顺序增强A. A＞B＞CB. B＞A＞CC. C＞A＞BD. C＞B＞A7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得到或失去电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小；则它们的原子序数由小到大的顺序是()A. b、a、d、c、eB. e、b、a、d、cC. b、a、e、d、cD. c、d、e、a、b8．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )A. 1B. 3C. 5D. 69.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S10.某元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为( )A.5n-12B.3n-12C.3n-6D.n-1011.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是( )A.3和9B.6和8C.13和17D.15和1712.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( )A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞X＞YD.Z＞Y＞X13.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于( )A.16B.114.X 和Y 两元素组成化合物A 和B ，A 的化学式为XY 2，其中X 占44.1%，B 中X 占34.5%，则B 的化学式为( )A.X 2YB.XYC.XY 3D.X 3Y15.已知A (n+1、B (n+1)+、C n-、D (n+1)-都有相同的电子层结构，则A 、B 、C 、D 的原子半径由大到小的顺序是( )A.C ＞D ＞B ＞AB.A ＞B ＞C ＞DC.D ＞C ＞A ＞BD.A ＞B ＞D ＞C16．X 、Y 、Z 均为短周期元素，若X 原子的最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z 是地壳中含量最多的元素。

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高三一轮复习——元素周期表（律）一、元素周期律 −−−决定−−−→归纳−−−编制−−−−→表的结构元素性质原子结构周期表位置二、元素周期表内元素的性质递变规律⑴同周期元素（从左到右）①电子层数，最外层电子数由。

②原子半径逐渐；（填“增强”或“减弱”，下同。

）③失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；④最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，碱性逐渐；⑤金属单质的还原性逐渐，与水反应的能力逐渐；⑥非金属单质的氧化性逐渐；⑦金属性逐渐，非金属性逐渐。

⑵同主族元素（从上到下）①最外层电子数，化学性质相似；②电子层数递；③原子半径逐渐；④失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；（填“增强”或“减弱”，下同。

）⑤最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，碱性逐渐；⑥金属单质的还原性逐渐，与水反应的能力逐渐；⑦非金属单质的氧化性逐渐；⑧金属性逐渐，非金属性逐渐。

【例题解析】【例1】.填表注：“—【例2】.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多B.C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4到-1【例3】.已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4A.气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3B.非金属活泼性：Y ＜X ＜ZC.原子半径：X ＞Y ＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=21(X+Z) 【例4】.元素X 原子的最外层有3个电子，元素Y 原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A.XY 2B.X 2Y 3C.X 3Y 2D.X 2Y三、微粒半径小大比较⑴同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数的递增而逐渐（填“减小”或“增大”下同。

）（稀有气体除外）。

如：Na Mg Al Si ； Na + Mg 2+ Al 3+ (填“﹤ ”或“﹥ ”下例同。

)⑵同主族元素的原子或离子半径随核电荷数的递增而逐渐如：Li Na K ；Li + Na + K +⑶电子层结构相同的离子半径随核电荷数的递增而逐渐如：O 2- F - Na + Mg 2+ Al 3+⑷同种元素的粒子半径大小为：阳离子原子阴离子；价态越高半径约小。

如：Fe3+Fe2+Fe ；H+H H-【例5】.判断下列粒子的半径大小。

(1)F Cl (2)Cl S P (3)Na+ Mg2+ Al3+ (4)Cl- S2-四、周期表的应用⑴根据周期表中的位置寻找未知元素及新物质。

⑵预测元素性质。

①比较不同周期、不同主族邻位元素的性质。

如：金属性Mg﹥Al，则碱性Mg（OH）2﹥Al（OH）3②推测位置元素的某些性质,如：根据卤素性质递变规律，推侧砹应为有色固体，与氢气难化合，HAt不稳定，水溶液呈强酸性，AgAt难溶于水等。

五、1—20号元素微粒结构特点⑴电子层结构相同的微粒①与He原子电子层结构相同的离子有、、。

②与Ne原子电子层结构相同的离子有、、、、。

③与Ar原子电子层结构相同的离子有、、、。

⑵核外有10个电子的微粒有：分子：、、、、。

阳离子：、、、、。

阴离子：、、、、。

⑶核外有18个电子的微粒有：、、、、等⑷元素原子结构的特殊性：①原子核内无中子的原子：②最外层只有1个电子的元素：、、。

③最外层只有2个电子的元素：、、。

④最外层电子数等于次外层电子数的元素：、。

⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：是次外层电子数3倍的元素：是次外层电子数4倍的元素：⑥电子层数与最外层电子数相等的元素、、。

⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：、。

⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：、。

六、常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素是。

②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是。

③氢化物在通常情况下呈液态的元素是。

④单质在常温下呈液态的非金属元素是；金属元素是。

⑤最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是、。

⑥元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素有、、。

【例6】.短周期主族元素 A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。

请回答以下问题：⑴A的元素符号为，D的原子结构示意图为⑵A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是⑶A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电子的是（填化学式）⑷CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式为。

【例7】.A、B、C、D、E、F为原子序数由小到大的同周期的短周期元素。

已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种原子的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应，均能生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。

⑴写出下列元素的符号：A ，D ，E 。

⑵ B的单质在F的单质中燃烧的现象是。

反应的方程式是。

⑶A、C两种元素最高价氧化物对应水化物的反应的离子方程式是。

【课堂反馈】1.下列性质的递变中，正确的是( )A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOHC.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI2.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( )A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.XC.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4 D.X3.已知铍(Be)的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A. B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C. D.4.下列排列顺序，错误的是（）A．原子半径：O<S< Na B．稳定性HF > H2O > NH3C．酸性H3PO4 > H2SO4 >HClO4 D．碱性：Al(OH )3 <Mg (OH)2 < NaOH5．已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）。

A．砷元素的最高化合价为+3价B．砷元素是第四周期的主族元素C．砷原子的第3电子层含有18个电子D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性6.下列说法中正确的是( )A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同7.下列说法正确的是( )A.非金属元素都是主族元素B.主族元素的次外层电子数都是8C.稀有气体元素都不是主族元素D.主族元素都是短周期元素8.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( )A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y.B.如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强.C.如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定.D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X9.下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A. SO2和SiO2B. CO2和ArC. NaCl和HClD. NaOH和Na2O210.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强11.短周期元素X、Y的原子序数相差2。

下列有关叙述正确的是（）A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY12．下列说法错误的是（）A．原子晶体中存在共价键B．分子晶体的状态变化，一定是只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电13．用“>”或“<”回答以下问题：⑴酸性H2CO3 H2SiO3, H2SiO3 H3PO4⑵碱性：Ca(OH )2 Mg (OH )2 ,Mg (OH )2 Al(OH )3⑶气态氢化物稳定性：H2O H2S ，H2S HCl14．用电子式表示下列物质氯气：溴化氢：氮气：-甲烷：二氧化碳：过氧化氢：氧气氢氧化钠过氧化钠次氯酸硫原子硫离子-镁离子氩原子氯化钠15.用结构式表示下列物质氯气：-溴化氢：-氮气：过氧化氢：二氧化碳：16.请将下列物质的沸点按由低到高的顺序排列:①碘②氯气③氯化钠④二氧化硅17.某元素同位素的单质ba XC，极易形成b a X n，则此同位素原子中子数为：，其阴离子核外电子数为：18.下图为现用元素周期表⑴在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线(2) 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外M层上有7个电子，乙元素的焰色反应为黄色。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是______（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式___________________________________。

(3) 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。

（a）A （b）B （c）C （d）D(4) 有人认为形成化合物最多的元素不是IV A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。

⑸现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。