元素周期表元素周期律一轮复习

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2022届新高考化学一轮复习元素周期表元素周期律学案

元素周期表元素周期律一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。

原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。

2．元素周期表的编排原则(1)周期：按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。

(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。

短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种28818183232数0族元素21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)。

【微点拨】1.在周期表中，同一列元素的原子最外层电子数不一定相等，如0族氦原子最外层2个电子，其余最外层8个电子；2．在短周期中，第ⅡA族和第ⅢA族不相邻。

二、元素周期律1．定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2．实质元素原子核外电子排布的周期性变化。

3．同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Li、Na、K。

①原子半径由小到大的顺序为Li<Na<K；②金属性由强到弱的顺序为K>Na>Li；③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为K>Na>Li；④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>LiOH。

(2)对于元素Cl、Br、I。

①原子半径由小到大的顺序为Cl<Br<I；②非金属性由强到弱的顺序为Cl>Br>I；③单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2>Br2>I2；④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HI<HBr<HCl；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4<HBrO4<HClO4。

4．同周期元素性质的递变规律现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。

(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl。

高考化学元素周期律一轮复习小题训练(原卷版)

元素周期律1．下列说法正确的是( )A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。

Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )A．氢化物的稳定性：H2S> H2SeB．晒元素位于第四周期VIA族C．Se2-的结构示意图为D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO43．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)4．已知短周期元素的四种离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )A．质子数：d>b B．原子半径：W>X>Y>ZC．离子的氧化性：X+ >W3+D．元素的非金属性：Z>Y5．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低D．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈6．下列说法不正确．．．的是( )A．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化B ．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32C ．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素D ．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱7．下列说法不正确．．．的是( ) A ．离子半径(r)：()()+2-r Na <r O B ．若存在简单阴离子-X ，则X 一定属于第ⅦA 族元素C ．S 和Se 属于第ⅦA 族元素，H 2S 的还原性比H 2Se 的弱D ．元素周期表中从第ⅦB 族到第ⅦB 族10个纵行的元素都是金属元素8．下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )A ．金属性：Na>Al>MgB ．原子半径：I>Br>ClC ．氢化物稳定性：H 2O>H 2S>H 2SeD ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 49．利用元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

2024年高考化学一轮复习考点培优训练第14讲元素周期表、元素周期律

练案[14] 第14讲元素周期表元素周期律一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2023·湖南模拟)某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。

空格中均有对应的元素填充。

下列说法正确的是( C )A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物[解析]根据Z元素的最外层电子数是次外层的3倍知Z为O，则X为N，根据图示可得出X、Y同族，则Y为P。

按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素和Ⅷ族元素，A错误；X和Z可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止两种，B错误；X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，则酸性HNO3>H3PO4，C正确；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右非金属性增强，则非金属性强弱顺序为O>N>P，气态氢化物最稳定的是Z的气态氢化物，即H2O，D错误。

2．(2023·北京朝阳模拟)下列关于元素及元素周期律的说法，不正确的是( B ) A．同主族元素的原子，最外层电子数相等B．同周期元素的原子，随原子序数递增半径逐渐增大C.10 4Be的中子数为6D．56Ba(OH)2的碱性强于38Sr(OH)2[解析]元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，则同一主族元素的最外层电子数相等，具有相似的化学性质，选项A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，则同周期元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，选项B不正确；10 4Be的质量数为10，质子数为4，则中子数为10－4＝6，选项C正确；金属性Sr<Ba，则碱性38Sr(OH)2<56Ba(OH)2，选项D正确。

高三一轮复习学案《元素周期表》

课前完成导学案,掌握基本题型,时间不超过20分钟,A 层次完成所有会做的题目;B 层次完成除**所有会做的题目; C 层次完成不带*所有会做的题目,坚决杜绝抄袭现象1【基础知识梳理】一、元素周期表 1、编排原则（1）按原子___________________________顺序从左到右排列。

（2）将__________________________相同的元素排成一个横行。

（3）把__________________________相同的元素（个别例外）排成一个纵行。

2、结构______纵行、____个族_______个主族，分别位于第___________________________________________________纵行分别是___________________________________________________族______个副族，分别位于第___________________________________________________纵行分别是___________________________________________________族第Ⅷ族位于第____________________纵行 0族（稀有气体）第________纵行【针对练习】1、请预测117号元素将在元素周期的位置A 第七周期第ⅤA 族B 第七周期第ⅦA 族C 第六周期第ⅤA 族D 第六周期第ⅦA 族2、A 、B 是元素周期表中相邻两主族的两种元素，若A 的原子序数为a,则B 的原子序数不可能是（） A 、a-17 B 、 a-7 C 、a+18 D 、a+19 二、元素周期律1、定义：元素的性质随着_________________的递增而呈周期性变化的规律2、实质:元素性质的周期性变化是________________________周期性变化的必然结果．3、元素周期律的内容（重点）【小结】元素金属性和非金属性比较规律 1、根据元素在元素周期表中的位置2、根据实验（1）金属性强弱比较（2）非金属性强弱比较三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素周期表的分区金属区非金属区课前完成导学案,掌握基本题型,时间不超过20分钟,A 层次完成所有会做的题目;B 层次完成除**所有会做的题目; C 层次完成不带*所有会做的题目,坚决杜绝抄袭现象2 【针对练习】3. （2007海南·13）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）⑤和⑧的元素符号是和；（2）表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：；（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：； 2.粒子半径大小的比较规律 ⑪原子①电子层数越多，原子半径越大②电子层数相同时，原子序数越大，半径 _________（稀有气体除外） ⑫离子①电子层数越多，离子半径越大②电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小 ③同种元素的离子半径比较：r (阴离子) r (原子) r (阳离子) r (原子) 【针对练习】4.元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36， X 、Y 在同一周期，X ＋与 Z 2- 具有相同的核外电子层结构。

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第6章第31讲元素周期表、元素的性质

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第31讲元素周期表、元素的性质复习目标1.掌握元素周期表的编排原则和整体结构。

2.掌握元素周期律的内容和本质。

3.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。

内容索引考点一元素周期表的结构与价层电子排布考点二元素周期律　电离能、电负性答题规范(3)　电离能规范答题的两个类型真题演练明确考向课时精练><元素周期表的结构与价层电子排布1.元素周期表的编排原则(1)周期：把相同的元素，按的顺序从左到右排成的横行。

(2)族：把不同横行中相同的元素，按的顺序从上而下排成的纵列。

必备知识电子层数目原子序数递增最外层电子数电子层数递增2.原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系原子的最大能层数＝周期序数。

(2)原子结构与族的关系①主族元素的价层电子排布特点主族ⅠA ⅡA ⅢAⅣA排布特点______________________主族ⅤAⅥAⅦA排布特点___________________n s 1n s 2n s 2n p 1n s 2n p 2n s 2n p 3n s 2n p 4n s 2n p 5②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为n s2n p6。

③过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价层电子排布：(n－1)d1～10n s1～2。

(3)原子结构与元素周期表分区的关系①元素周期表分区②各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2(4)金属与非金属的分界线①分界线：沿着元素周期表中___________________与______________________的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。

高中化学一轮复习课件元素周期表元素周期律

基态原子
期
层数)
原子
原子
简化电子
简化电子
序数排布式序数排布式
四4
[Ar]3d10 19 [Ar]4s1 36
4s24p6
五5
[Kr]4d10 37 [Kr]5s1 54
5s25p6
六6
[Xe]4f14 55 [Xe]6s1 86 5d10
6s26p6
每周期中各元素原子价层电子排布特点
4s1→→4s24p6 过渡元素
[方法技巧] 根据原子结构或0族元素确定其他元素在周期表中的位置 (1)根据基态原子价层电子排布确定元素在周期表中位置: 对于主族元素,存在关系:能层数=周期序数;价层电子总数=主族序数。 (2)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
元素符号 He
Ne
Ar Kr
Xe
Rn
Og
原子序数 2
10
18 36
54
5s1→→5s25p6 过渡元素
6s1→→6s26p6 过渡元素
每周期元素种类
18
18
32
(2)原子结构与族的关系 ①主族和0族元素原子的价层电子排布特点
Ⅰ
族序数 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0族
A
价层电 ②副子族排元布素n原s1 子ns的2 价ns层2n电p1子n排s2布np特2 点ns(2除np镧3 系n、s2n锕p4系元ns2素np外5 ) ns2np6(He:1s2)
2.已知某些元素在周期表中的位置如图所示:
下列说法正确的是 ( D )
A.表中五种元素均为金属元素 B.元素4的基态原子的价层电子排布为3d104s2,与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1∶3∶5 D.元素5的原子结构示意图为

高中化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结

高考化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结一、元素周期律1. 原子序数（1）含义：元素在元素周期表中的序号（2）与其他量的关系：原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

3. 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。

二、元素周期表1. 元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

2. 元素周期表（1）编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②周期：将电子层数相同．．。

（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③族：把最外层电子数相同．．。

．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数（2）结构特点：①周期：元素周期表有7个横行，即7个周期②族：元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族。

三、元素周期表中的部分重要元素四、焰色反应1、Na 黄Li 紫红K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）2、Rb 紫Ca 砖红色Sr 洋红Rb 紫Cu 绿Ba 黄绿Co 淡蓝五、微粒半径的大小与比较（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

如：同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。

（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

如：同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。

如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。

（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。

高考化学一轮复习课时练14 元素周期表元素周期律(含解析)新人教版

学习资料元素周期表元素周期律基础巩固1。

2019年是“国际化学元素周期表年”。

下列有关说法不正确的是( ）A。

制冷剂氟利昂-12（CCl2F2)的研发利用,充分体现了元素周期表的指导作用B。

通过测定物质中12C的含量可以推断文物的年代C。

门捷列夫预言的“类铝”——镓(Ga)元素的发现，证实了元素周期律的科学性D。

过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温、耐腐蚀的特点，其合金可以制造火箭、导弹、宇宙飞船等2。

(2020陕西咸阳高三模拟）原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

X-的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z-和W+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（)A。

元素的非金属性:X〈Y<ZB.X和其他3种元素均能形成共价化合物C.W和其他3种元素均能形成离子化合物D。

元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、63。

(2020东北三省三校联合模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍,Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。

下列说法正确的是( ）A.简单氢化物的沸点:Y<QB。

W的氧化物可作耐高温材料C.简单离子半径最大的为ZD。

气态氢化物的稳定性:Y〈X4.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是( ）A.在过渡元素中寻找优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料B.同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性C.元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D.短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构5.(2020四川成都七中二模）短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图,下列有关说法正确的是（）A。

氢化物的热稳定性:C〉B>AB.简单离子半径大小：D>CC.E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应D.G的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物6.已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图,下列说法正确的是( )a bc dA.a、c两元素的最高正价一定相等B.原子半径大小顺序为：c〉d〉b>aC。

高考化学元素周期律和元素周期表(精练)一轮复习(解析版)

元素周期律和元素周期表（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。

根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y 为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B 选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。

2．（北京市2020年普通高中学业水平等级性考试）已知：33As(砷)与P为同族元素。

下列说法不正确的是A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3<PH3D．非金属性：As<Cl【答案】B【解析】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确；C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确；D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确；答案为B。

一轮复习元素周期律元素周期表

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5、元素周期表的应用
1.寻找用于制取农药的元素 2.寻找半导体材料
3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
二、元素周期律:
元素的性质随原子序数的递增而发生周期性的变化，这一规律叫元素周期律每一周期最外层电子 1、原子核外电子排布的周期性变化数由1到8（第一周
+6 2 4
期 1到 2）
2、原子半径周期性变化
1 电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小 2 电子层数相同，核电荷数越大，半径越小 3 电子层数不同，层多半径大 4 原子核相同，化合价高的半径小注：Li的半径大于第三周期Al---Cl
比较下列微粒的半径的大小：
（1）Ca
> (3) Cl- > Cl
AI
(2)
Na+
<
Na
3、金属元素与非金属元素渐变界线图
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA
非金属性逐渐增强
ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
0
1
2 3 4 5 6 7
金属性逐渐增强
B Al Si Ge As Sb
金属性逐渐增强
Te Po At
1、原子35X处于周期表中它的原子核中有 45 个中子
四
周期 ⅦA 族
C．x＋8
D．x＋18
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是____________(填序号)。 A．n＝m＋1 C．n＝m＋25 B．n＝m＋11 D．n＝m＋18
(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分别有m种
第五章物质结构

高三一轮复习元素周期律课件

污染控制
元素周期表中的元素性质可以用于污染控制，如预测污染物在环境中的行为、制定污染控制方案
等。
资源回收元素周期表中的元素性质以用于资源回收，如金属回收、废物
分类等。
环境监测
元素周期表中的元素性质可以用于环境监测，如水体、土壤、空
气等环境样品的检测和分析。
04
元素周期律的拓展知识
元素周期表的发现历史
实例应用
根据元素金属性和非金属性的变化规律，可以推断元素的性质和化合物的结构。例如，硅元素的非金属性较强，因此硅单质具有较强的氧化性，容易与其它元素形成共价化合物。
元素单质的性质变化规律
元素单质的性质变化规律
元素单质的物理性质和化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化。在同一周期内，从左到右，元素单质的熔点、沸点逐渐升高；在同一族中，从上到下，元素单质的熔点、沸点逐渐降低。
习题二：元素化合价的变化规律
要点一
总结词
元素化合价随原子序数递增呈现周期性变化
要点二
详细描述
在元素周期表中，随着原子序数的递增，同周期元素的最高正价逐渐升高，负价逐渐降低；同主族元素的最高正价相同，负价逐渐升高。这是因为元素的价电子排布和电负性对化合价有决定性影响。
要点三
习题解析
根据元素周期律，可以推断出不同元素的化合价，有助于理解元素性质与结构的关系，并指导化学实验和工业生产。
原因分析
元素单质的性质变化规律与原子的电子排布、原子半径和化学键的类型有关。在周期表中，随着原子序数的递增，这些因素呈现规律性的变化，从而导致元素单质的性质呈现周期性变化。
实例应用
根据元素单质的性质变化规律，可以推断元素的性质和化合物的结构。例如，钠单质的熔点较低，因此钠在常温下呈固态；而汞单质的熔点较高，因此汞在常温下呈液态。

一轮复习_元素周期律和元素周期表教案

元素周期律和元素周期表考纲要求1．掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2．了解物质的组成、结构和性质的关系。

3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

4．以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

5．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

教材精讲一.元素周期律及其实质1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。

3．具体实例：以第3周期或第ⅠA 、VII A族为例，随着原子序数的递增注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。

随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。

二.元素周期表及其结构1．元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。

2．元素周期表的结构⑴周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。

长式周期表有7 个周期：1、2、3 周期为短周期；4、5、6周期为长周期；7为不完全周期。

目前1～7周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26。

周期序数= 电子层数。

⑵族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。

长式元素周期表有18 纵行，分为16 个族。

主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。

用族序数后加字母A表示。

7个。

副族：完全由长周期元素构成的族。

用族序数（罗马数字）后加字母B表示。

7个。

第Ⅷ族：第8、9、10 纵行。

0族：第18 列稀有气体元素。

⑶镧系元素：周期表中[行6，列3]的位置，共15种元素。