氯化钠溶液的配制解读

A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％ D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
课题3 溶液的浓度
[2011]蔗糖是生活中常用的调味品， 其溶解度曲线如下图。 下列说法正确的是【 B 】
A、蔗糖在热水中的溶解度比 在冷水中的小
B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后 恢复至原温度，有结晶现象
C、温度升高，溶液中蔗糖的质 量分数一定增大
D、t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液， 所含溶质的质量不可能相等
课题3 溶液的浓度
[2012]硫酸钠是一种重要的化工原料， 其溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是【 C 】
A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40% C、40℃时硫酸钠的溶解度为50g D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
第九单元 溶液
实验活动5
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、
胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】
一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液 1、计算：氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g 2、称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中； 3、量取：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。 4、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
课题3 溶液的浓度
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
[2008]已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各 图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像 （不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是[ C ]
课题3 溶液的浓度
[2009]“食盐加碘”通常是在氯 化钠中加人碘酸钾。右图是氯 化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。 下列说法错误的是[ ] C
（体积 24 mL ）；25g÷1.04g/cm3=24mL
水 25 g。
50g－25g=25g
2、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL
的水，倒入烧杯中。
3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
5、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。 6、贴标签：写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]
最后放到试剂柜中。
实验活动5
二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
பைடு நூலகம்
1、计算：6%的氯化钠溶液 25 g 50g×3%÷6%=25g
A．氯化钠易溶于水 B．碘酸钾的溶解度随温度 升高而增大 C．20℃时不可能制得相同 质量分数的碘酸钾溶液和氯化 钠溶液 D．20℃时两者的饱和溶液， 氯化钠的质量分数大
课题3 溶液的浓度
[2010]KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说 法正确的是（ D ）
温度／℃ 0
20 40 60
溶解度／g 27.6 34.0 40.0 45.5]
【问题与交流】
误差分析
1、天平使用不正确，砝码与药品放反了。 偏小 2、量取水的过程中，仰视读数，量取水偏多。 偏小 3、烧杯不干燥，内部原本就有水。 偏小 4、固体药品中含有杂质。 偏小 5、天平使用不正确，称量前没有调平，指针偏右。 偏大 6、砝码已生锈。 偏大
7、量取水的过程中，俯视读数，量取水偏少。偏大 8、将量筒中水倒入烧杯中时，一部分洒在外面。偏大