氯化钠溶液的配置

实验中的误差分析
下列实验操作会使所配制的溶液浓 度偏高,偏低,还是不变? 1.把溶液向容量瓶中转移，有少量溶 液溅出；( ) 2.未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 3.定容时加水超过了刻线；( ) 4.定容时仰视观察液面；( )
5.定容时俯视观察液面；( ) 6.将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶 中有少量蒸馏水；（ ） 7.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、 洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上 的氯化钠未被转移。因此要用 蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃 棒。
5.洗 涤
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ 如何洗涤？ • 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和 玻璃棒２～３次，把洗涤液 全部转移到容量瓶中.轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀.
6.定 容
能用烧杯直接加水到容量瓶 的刻度线吗? 下列两种定容时的操作正确 吗?
简单应用
• 100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所 含溶质的质量是 5.6g 。
• 200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的 物质的量浓度是 5mol/L 。
一定物质的量浓度溶液的配制
用NaCl固体配制100mL1mol/L的NaCl溶液
需用到的实验仪器： 100ml容量瓶、烧杯、托盘天平、 玻璃棒、胶头滴管
250mL
看大了
看小了
６．定容
向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水 到接近刻度线1~2厘米时,改用胶头滴 管滴加蒸馏水至刻度 使溶液的凹 液面与刻度线相切.
思考：
若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制！！
7.摇匀（装瓶，贴签）
容量瓶不能做反应容 器更不能存放溶液， 因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中， 贴好标签，注明溶液 的名称和浓度。
能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
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答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯 中溶液的温度恢复到室温（或冷却室 温）时,（特别是溶解或稀释时有明显 的热量变化）才能溶液转移到容量瓶 中.
4.转 移
如何将烧杯中的液体转移到容量 瓶中？ 将烧杯中的氯化钠溶液转移到 容量瓶中，此时溶质是否完全被 转移到容量瓶中？应如何处理？
配制100ml 1.00mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有 温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一 道刻度线 2.注意事项：①使用前要检查是否 漏水；②溶解不能在容量瓶中进 行；③溶液恢复至室温后才能转 移入容量瓶； ④转移溶液时要用 玻棒进行引流
规格：50mL、100mL 、250mL 、500mL、 1000mL等，一般标记 的温度为20℃ , 如右图所示：
不能！！因为用自来水配置溶液会
带入其他杂质离子，这样配置的溶液 不纯，不科学不合理！！
３.溶解
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
（
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课堂小结
1.计 算
• m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) =c(NaCl)*V[NaCl(aq)]*M(NaCl) =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g
2.称 量
称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗? 为什么不能？？
3.溶 解
将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。 同学们思考一下。能用自来水配置溶液吗？