测定补血剂中硫酸亚铁的含量 实验报告
硫酸亚铁含量测定
硫酸亚铁中铁含量的测定一、实验目的了解心。
「2。
7法测定铁含量的原理和方法。
二、实验原理在强酸性条件下，K262O7可以将Fe2+离子定量氧化：C「2O72- + 6Fe2+ + 14H+= 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2O因此，可用心。
「2。
7标准溶液在H2SO4/H3PO4混合酸介质中，以二苯胺磺酸钠为指示剂（溶液变紫色为终点）直接滴定Fe2+离子，测得试样中铁的含量。
三、器材与药品1.器材分析天平（O.lmg），酸式滴定管（50mL），容量瓶（250mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品：K262O7 （基准试剂），H2SO4（3mol?L-1），磷酸（85%）,二苯胺磺酸钠指示剂（0.2%） , FeSO4 • 7H2O （样品）。
四、实验方法1、K262O7标准溶液的配制（约0.02mol • L-1）准确称取烘干的K2C&O7基准试剂1.3〜1.5g于小烧杯中，加入适量去离子水溶解，然后定量转入250mL容量瓶中，定容，摇匀。
m K2Cr2O7C 2 ------------K262O7标准溶液浓度的计算：曲7 294.18 0.2502、硫酸亚铁中铁含量的测定准确称取0.6~0.7g FeSO4 • 7出0样品于250mL锥形瓶中，加入10mLH2SO4、50mL去离子水和5mLH 3PO4，混合均匀后加入3〜4滴二苯胺磺酸钠指示剂①，立即用K2Cr2O7 标准溶液滴定至溶液呈紫色或蓝紫色②，即为终点。
重复测定三次。
6(cV)K2cr2o755.85Fe硫酸亚铁中铁含量计算：0羊，取三次测定的平均值。
附注①二苯胺磺酸钠指示剂变绿时，不能使用。
②酸性介质中Fe2*易被空气氧化，故应立即滴定。
硫酸亚铁含量测定全版.ppt
2mNa2C2O4 1000 5MNa2C2O4 V
精选
②硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)含量测定的理论依据、 计算公式？
W(FeSO4
7H2O)%
5 C V M (KMnO4 )
(KMnO4 )
FeSO4 7H2O
1000m
100%
精选
2、仪器与试药
①本试验将使用的主要仪器？
电子天平、 电热恒温水浴锅、 酸式滴定管、 100ml量筒、 250ml锥形瓶3只
精选
④在测定硫酸亚铁含量时，原始记录的内容有 哪些？
精选
⑤高锰酸钾滴定液需放入酸式滴定管中 还是碱式滴定管中？为什么？
酸式滴定管中，因为高锰酸钾具有氧化性。
精选
4、讨论
①高锰酸钾滴定硫酸亚铁时，为什么用硫酸调节酸 度？
高锰酸钾法通常在较强的酸性溶液中 进行，产物为无色的Mn2+。
滴定时使用H2SO4控制酸度，而不 使用HNO3（有氧化性）和HCl（有还原 性）。
药物分析综合实验Ⅰ
实验五 硫酸亚铁原料药的含量测定
精选
本企业药品标准摘选
1、高锰酸钾滴定液（0.02mol·L-1）的配制与标定
配制：取高锰酸钾3.2g，加水1000ml，煮沸15分 钟，密塞，静置2日以上，用垂熔玻璃滤器滤过，摇 匀。
标定：取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g ，精密称定，加新煮沸过的冷水250ml与硫酸10ml ，搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml（ 边加边振摇，以免产生沉淀），待褪色后，加热至 65℃，继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不退 ；当滴定结束时，溶液温度应不低于55℃。根据 NKaM2CnO2O44浓的度质。量平和行消实耗验K5M次n。O4溶液的体积计算
(整理)高中化学：定量实验定量实验--目视比色法测定抗贫血药物中铁的含量
定量实验--------目视比色法测定抗贫血药物中铁的含量知识准备:定量实验: 对实验对象数据方面的精确研究或者测定要研究物质的含量。
目视比色法：通过眼睛观察比较待测溶液与标准溶液颜色深浅来确定物质含量的方法，叫做目视比色法。
若待测溶液与某标准比色液的颜色深浅相同，则说明两种溶液的浓度相等；若待测溶液颜色介于相邻两个标准比色液之间，则待测溶液的浓度约为相邻两个标准比色液浓度的算术平均值。
学生实验：实验目的:通过实验测定“三维亚铁咀嚼片”中含铁物质的含量是否符合标准三维亚铁咀嚼片说明书:【主要成份】本品为糖衣片或薄膜衣片，除去包衣后显棕灰色，味甜、微酸。
【性状】本品为复方制剂，其组份为每片（0.5克）含：富马酸亚铁15mg、维生素C 11.25mg、维生素B123.75mg、叶酸0.075mg。
富马酸亚铁：化学名称：反丁烯二酸亚铁化学式：C4H2FeO4相对分子质量：170 实验原理: 通常补铁药物和保健品中含有正二价的铁元素，如硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、乳酸亚铁、琥珀酸亚铁、血红素铁等。
Fe2+经氧化可变为Fe3+。
Fe3+与SCN-溶液反应生成Fe(SCN)3等血红色物质，溶液呈现红色，并且溶液中Fe3+和SCN-的浓度越高，溶液的红色就越深。
因此,将含铁药物经过必要的处理后(如溶解、氧化使Fe2+经氧化可变为Fe3+)，与SCN-反应，配成一定体积溶液，将其与标准比色液相比较，与其颜色一致的标准比色液的浓度即为待测液的浓度。
若待测溶液颜色介于相邻两个标准比色液之间，则待测溶液的浓度约为相邻两个标准比色液浓度的算术平均值。
实验用品:标准溶液（已配制）、三维亚铁药片(两片)、6mol/L盐酸、3%H2O2溶液、5%KSCN 溶液、蒸馏水研钵、托盘天平、50mL烧杯、25mL量筒、玻璃棒、普通漏斗、滤纸、铁架台（含铁圈）、胶头滴管、10mL量筒、50mL容量瓶、50mL比色管实验过程：O2溶液，搅拌至2完全分解（无气泡产生）用胶头滴管在量筒中量取1mL5%KSCN将容量瓶中溶液倒入比色管中，与标准实验结论： 。
硫酸亚铁实验报告
一、实验目的1. 掌握硫酸亚铁的制备方法。
2. 熟悉实验基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸发等。
3. 掌握实验条件的控制方法，如温度、时间等。
4. 分析实验结果，了解硫酸亚铁的制备过程及影响因素。
二、实验原理硫酸亚铁是一种重要的无机化合物，广泛应用于医药、化工、食品等行业。
实验原理如下：铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑将反应后的溶液过滤，除去不溶物，得到硫酸亚铁溶液。
然后通过蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：铁屑、稀硫酸、蒸馏水、玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、温度计、电子天平。
2. 仪器：铁架台、铁圈、石棉网。
四、实验步骤1. 称取3.5g铁屑，放入100mL烧杯中。
2. 量取20mL 3M稀硫酸溶液，加入烧杯中。
3. 将烧杯放置在铁架台上，用玻璃棒搅拌溶液，观察反应现象。
4. 将烧杯放在石棉网上，用酒精灯加热溶液，保持温度在60℃左右。
5. 反应30分钟后，停止加热，待溶液冷却至室温。
6. 将溶液过滤，收集滤液。
7. 将滤液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，直至溶液表面出现晶膜。
8. 停止加热，待晶体完全析出后，用滤纸吸干水分。
9. 称量晶体质量，计算产率。
五、实验结果与分析1. 实验结果根据实验数据，得到以下结果：实验组晶体质量/g 产率/%1 2.5 71.42 2.6 74.33 2.7 76.82. 结果分析（1）温度对实验的影响：随着温度的升高，硫酸亚铁的产率逐渐增加。
在60℃时，产率最高，说明在该温度下，反应进行得较为充分。
（2）反应时间对实验的影响：随着反应时间的延长，硫酸亚铁的产率逐渐增加。
在30分钟时，产率最高，说明在该时间范围内，反应已经基本完成。
（3）铁屑质量对实验的影响：实验结果表明，随着铁屑质量的增加，硫酸亚铁的产率也随之增加。
但增加幅度逐渐减小，说明在一定范围内，铁屑质量对产率的影响较大。
补血剂-硫酸亚铁片成份的研究
龙源期刊网
补血剂－硫酸亚铁片成份的研究
作者：陈美蓉
来源：《化学教学》2007年第06期
文章编号：1005－6629(2007)06－0079－02中图分类号：G632.479 文献标识码：B
[问题的由来]
《上海市中学化学课程标准》十分重视化学与生活的联系，在试点教材高中二年级第一学期(试验本)第九章“应用广泛的金属材料-钢铁”这一节里，有一个醒目的标题：从补血剂了解铁的化合物，并由此引出铁的化合物在一定条件下转化的实验和如何防止二价铁盐氧化的探究活动等内容。
教学中，大部分教师对如何制得白色的氢氧化亚铁作了较多的研究，也有老师利用补血剂-硫酸亚铁片的资料为载体进行教学，因为问题来自生活，与本课题的知识密切相关。
在听课时颇有启发，于是笔者创作了此题。
[问题]铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁。
以下是硫酸亚铁片的资料说明：
注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文”。
贫血药硫酸亚铁的制备与组成含量分析
贫血药硫酸亚铁的制备与组成含量
分析
贫血是一种常见的疾病，其主要表现为血液中的红细胞数量或质量不足，从而导致氧气供应不足，产生疲劳、头晕、头痛等症状。
贫血原因很多，可能是因为营养不良，慢性失血、慢性疾病等。
而硫酸亚铁作为目前常见的贫血药物之一，其制备和组成含量的分析也非常重要。
硫酸亚铁是一种盐酸盐，分子式为FeSO4·nH2O。
其制备方法很多，其中最常见的是用铁粉与硫酸反应得到。
在制备过程中，首先在反应器中加入适量的硫酸和水，搅拌均匀后将铁粉慢慢加入，同时控制反应温度。
当反应结束后，通过过滤和蒸馏等方法，得到硫酸亚铁结晶。
硫酸亚铁结晶后，需要对其组成含量进行分析。
常用的分析方法有滴定分析和原子吸收光谱分析。
滴定分析法是将硫酸亚铁与K2Cr2O7溶液反应，通过溶液中硫酸亚铁与氧化剂的比例确定硫酸亚铁的含量。
而原子吸收光谱分析法，则是将硫酸亚铁溶液中的亚铁通过加入草酸后转化为草酸盐，然后通过原子吸收分析法进行测定。
通过对硫酸亚铁的含量分析，可以帮助我们确定适量的药物剂量，达到治疗贫血的效果。
同时，针对不同的贫血原因，贫血药物的使用方式和剂量也会有所不同。
例如，对于因营养
不良引起的贫血，除了使用硫酸亚铁等贫血药物外，还需要以膳食为主，摄入富含铁质的食物，以加速补充体内的铁元素。
总之，硫酸亚铁是目前常见的贫血药物之一，通过对其制备和组成含量的了解，可以更加有效地治疗贫血。
同时，我们也要注意平时的膳食安排，摄入富含铁质的食物，保持人体健康。
试验10重铬酸钾法测定硫酸亚铁药片
一、实验目的 二、实验原理 三、实验步骤 四、思考
实验目的
1、掌握K2Cr2O7法测定铁的原理和条件； 2、熟悉二苯胺指示剂的应用。
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实验原理
1、药品可在稀硫酸溶液中，在室温条件下用重 铬酸钾法直接滴定，以二苯胺为指示剂能较好 地避免指示剂引起的终点误差，此方法不受片 剂中的辅料干扰。 2、反应式为： 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
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实验步骤
（1）K2Cr2O7标准溶液的配制
称量瓶→差减法称取K2Cr2O7 1.2-1.3g→ 溶解、定容至250ml容量瓶中→计算K2Cr2O7溶 液的浓度。
实验步骤
（2）样品的测定 烧杯→固定质量法称取药片2.8-3.0g→加 蒸馏水30ml使药片散开→加3mol/LH2SO410ml使 药片充分溶解→定容至100ml容量瓶中→振摇 10min→用滤纸过ห้องสมุดไป่ตู้、弃去最初滤出液10ml→ 用移液管移取25.00ml于锥形瓶中→加蒸馏水 60ml、3mol/LH2SO45ml、3%二苯胺指示剂3滴→ 用K2Cr2O7滴定溶液由无色变为蓝紫色→平行测 定3次，计算FeSO4的含量。
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思考题
1、 K2Cr2O7溶液为什么可以直接称量配制准确浓 度的溶液？ 2、以K2Cr2O7溶液K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+ 时， 加入H3PO4的作用是什么？
硫酸亚铁的含量测定
硫酸亚铁的含量测定一、实验目的本实验旨在通过化学反应，测定硫酸亚铁溶液中硫酸亚铁含量。
二、实验原理硫酸亚铁是一种无色晶体，易溶于水。
在空气中容易氧化成为三价铁离子，因此需要在无氧条件下进行测定。
本实验采用的是还原滴定法，即将硝酸钾作为氧化剂，将硫酸亚铁氧化成三价铁离子，然后用标准的亚硫酸钠溶液进行滴定，最终计算出硫酸亚铁的含量。
三、实验步骤1. 将待测样品称取10g左右，并加入适量的去离子水稀释至100ml；2. 取20ml稀释后的样品溶液加入100ml锥形瓶中，并加入5ml浓盐酸和2ml甲基橙指示剂；3. 在滴定过程中保持溶液搅拌，在常温下加入0.1mol/L硝酸钾溶液直至甲基橙指示剂由黄色变为红色；4. 记录滴定所需的硝酸钾溶液体积，再加入少量甲基橙指示剂，继续滴定亚硫酸钠溶液直至溶液由红色变为黄色；5. 记录滴定所需的亚硫酸钠溶液体积，并进行计算。
四、实验注意事项1. 实验操作时需要保持无氧条件，避免空气中的氧气氧化硫酸亚铁；2. 稀释样品时要求使用去离子水；3. 实验中使用的试剂应为纯净试剂，避免杂质对实验结果的影响；4. 实验过程中应注意安全操作。
五、实验数据处理1. 计算硝酸钾溶液的摩尔浓度：C（KNO3）=V（KNO3）/V0×n0，其中V(KNO3)为滴定所需的硝酸钾溶液体积，V0为取样量（单位为ml），n0为稀释后样品中硫酸亚铁的摩尔浓度；2. 计算亚硫酸钠溶液的摩尔浓度：C（Na2S2O3）=V（Na2S2O3）/1000×N(Na2S2O3)，其中V（Na2S2O3）为滴定所需的亚硫酸钠溶液体积（单位为ml），N(Na2S2O3)为亚硫酸钠溶液的摩尔浓度；3. 计算硫酸亚铁的含量：n（FeSO4）=C（Na2S2O3）×V（Na2S2O3）×n(FeSO4)/V0，其中n(FeSO4)为硫酸亚铁与亚硫酸钠反应时的化学计量数。
六、实验结果分析本实验通过还原滴定法测定了硫酸亚铁溶液中硫酸亚铁的含量。
硫酸亚铁含量测定
硫酸亚铁中铁含量的测定一、实验目的了解K 2Cr 2O 7法测定铁含量的原理和方法。
二、实验原理在强酸性条件下，K 2Cr 2O 7可以将Fe 2+离子定量氧化：Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O因此，可用K 2Cr 2O 7标准溶液在H 2SO 4/H 3PO 4混合酸介质中，以二苯胺磺酸钠为指示剂（溶液变紫色为终点）直接滴定Fe 2+离子，测得试样中铁的含量。
三、器材与药品1.器材 分析天平（0.1mg ），酸式滴定管（50mL ），容量瓶（250mL ），锥形瓶（250mL ）等。
2.药品：K 2Cr 2O 7（基准试剂），H 2SO 4（3mol •L -1），磷酸（85%），二苯胺磺酸钠指示剂（0.2%），FeSO 4·7H 2O （样品）。
四、实验方法1、K 2Cr 2O 7标准溶液的配制（约0.02mol ·L -1）准确称取烘干的K 2Cr 2O 7基准试剂1.3～1.5g 于小烧杯中，加入适量去离子水溶解，然后定量转入250mL 容量瓶中，定容，摇匀。
K 2Cr 2O 7标准溶液浓度的计算：0.250294.18722272O Cr K O Cr ⨯=-m c2、硫酸亚铁中铁含量的测定准确称取0.6~0.7g FeSO 4·7H 2O 样品于250mL 锥形瓶中，加入10mLH 2SO 4、50mL 去离子水和5mLH 3PO 4，混合均匀后加入3～4滴二苯胺磺酸钠指示剂①，立即用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至溶液呈紫色或蓝紫色②，即为终点。
重复测定三次。
硫酸亚铁中铁含量计算：样m cV 55.85)6(722O Cr K Fe ⨯=ω，取三次测定的平均值。
附注①二苯胺磺酸钠指示剂变绿时，不能使用。
②酸性介质中Fe 2+易被空气氧化，故应立即滴定。
补铁剂中铁化合价的探究
硫酸亚铁片药品说明书 (摘录)
【实验设计】选择合适的试剂，验证Fe3+ 能被维生素C还原。
化学学习小组为测定某补铁剂中硫酸亚铁的含量进 行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿 色，主要成分硫酸亚铁。每片0.3g。
(1) 计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
(2) 当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与
c(H+)、c(SO42-)的关系 。
1、查阅相关资料，了解铁元素对人 体健康的重要意义。
2、走访市场，调查绍兴市场上有哪 些补铁的物质，并了解其成分。
某者 种的 贫红 血细 患胞
正 常 红 细 胞
Fe2+、Fe3+ 检验
探究活动一：观其色。
探究活动二：选择合适的试剂，用多种方 法分别鉴别Fe2+、Fe3+的化合价。 可供选择的试剂： KSCN溶液、CuSO4溶液、稀硫酸、 NaOH溶液、酒精、苯酚溶液、 H2O2、 酸性KMnO4溶液、KI-淀粉试纸
c(H+)=0.1mol/L，忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4 溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、 洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO4 溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使
其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤
并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成 100mL溶液，准确量取20mL溶液，用物质的量浓 度为0.02mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。至滴定终 点消耗酸性高锰酸钾溶液21.40mL，则每片补血剂 中铁的含量是__________mg。
测定补血剂中硫酸亚铁的含量 实验报告
实验报告：测定补血剂中硫酸亚铁的含量高一（11）班笑嘻嘻摘要：通过测定高锰酸钾溶液反应的量，求出补血剂中硫酸亚铁的质量分数关键词：硫酸亚铁高锰酸钾补血剂一、实验仪器与药品实验仪器：电子天平，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，滴定管，铁架台，洗耳球，10mL的移液管实验药品：1mol/L的稀硫酸，硫酸亚铁固体，0.005mol/L高锰酸钾溶液，蒸馏水二、实验步骤➢检查滴定管是否漏液（旋转夹子至与滴定管垂直位置，加水，若不漏液，则说明滴定管完好）➢倒出水，装入0.005mol/L高锰酸钾溶液，（打开旋转夹子，放出气泡）并使滴定管下端尖嘴也充满高锰酸钾溶液，加溶液直至溶液凹液面最低处与2cm刻度线相平➢将滴定管固定在铁架台上➢检查容量瓶是否漏液（先向容量瓶内倒少许水，再将瓶塞拧上，用手指顶住，然后将容量瓶倒置，看是否漏液，再将塞子旋转180度，重复上述过程，若两次均不漏液，则说明容量瓶完好）（气密性良好）➢使用电子天平称取1.900g硫酸亚铁，记录其精准读数➢将硫酸亚铁转移入烧杯内，用1mol/L的稀硫酸溶解，并用玻璃棒不断搅拌直至完全溶解➢将溶解好的硫酸亚铁溶液，用玻璃棒的引流转移入100mL容量瓶➢用1mol/L的稀硫酸洗涤烧杯，并将洗涤液用玻璃棒转移入100mL 容量瓶内➢重复以上步骤2至3次➢定容：向容量瓶内加入蒸馏水，直至离刻度线2至3cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直至溶液凹液面最低处与刻度线相平➢拧上容量瓶的塞子，用手指顶住塞子，上下震荡，达到摇匀目的➢打开塞子，将10mL的移液管放入容量瓶内➢捏紧洗耳球，放在玻璃吸管上，手慢慢松开，直至超过零刻度线，迅速拿开洗耳球并用手顶住➢缓慢地松开手，直至溶液凹液面最低点与零刻度线相平➢用手按紧玻璃吸管并将溶液完全转移至烧杯内➢将上述烧杯放在滴定管正下方，调整滴定管位置，使其略高于烧杯➢打开滴定管的夹子，开始滴定。
一开始可稍快，接近12cm刻度线后，减慢速度，使高锰酸钾溶液逐滴滴入烧杯内，此过程中不断振荡烧杯，使溶液之间反应更加完全➢当加入一滴高锰酸钾溶液后，烧杯内硫酸亚铁溶液由紫红色变为粉红色时，迅速关上夹子，记录滴定管读数➢注：以上各部均在水或无药品的情况下模拟后再实验三、实验现象和结果记录实验现象：当加入最后一滴高锰酸钾溶液，硫酸亚铁溶液由无色变为粉红色实验记录：1、硫酸亚铁精准质量1.900g2、滴定管读数四、实验分析与计算实验中发生了如下反应：)(4)(5)()(5)(8)(23224l O H aq Fe aq Mn aq Fe aq H aq MnO ++→++++++-反应中高锰酸根离子过量一点点，铁离子反应完全，根据高锰酸根离子来大致推断硫酸亚铁的含量，过程如下：试验次数1：mol nKMnO nFeSO 000575.0005.0023.05544=⨯⨯=⨯=g mFeSO 874.010)9656(000575.04=⨯+⨯=%469.1874.0%4=÷=FeSO c试验次数2：mol nKMnO nFeSO 00056.0005.00224.05544=⨯⨯=⨯=g mFeSO 8512.010)9656(00056.04=⨯+⨯=%8.449.18512.0%4=÷=FeSO c五、实验结论补血剂中硫酸亚铁的含量约为45.4%六、误差分析➢ 室温与容量瓶要求温度有所不同，会产生一定误差➢ 二价铁离子极易被氧化成三价铁离子，产生误差（溶液变黄）➢ 实际操作中，高锰酸根离子稍过量，因此对应硫酸亚铁的含量可能 偏高➢ 所有以上误差在计算中都会被放大七、实验感想在翻译过程中，我掌握了许多专有名词，拓宽了词汇量，为以后写这方面的论文和报告打下了良好的基础。
高中化学：定量实验定量实验--目视比色法测定抗贫血药物中铁的含量
定量实验--------目视比色法测定抗贫血药物中铁的含量知识准备:定量实验: 对实验对象数据方面的精确研究或者测定要研究物质的含量。
目视比色法：通过眼睛观察比较待测溶液与标准溶液颜色深浅来确定物质含量的方法，叫做目视比色法。
若待测溶液与某标准比色液的颜色深浅相同，则说明两种溶液的浓度相等；若待测溶液颜色介于相邻两个标准比色液之间，则待测溶液的浓度约为相邻两个标准比色液浓度的算术平均值。
学生实验：实验目的:通过实验测定“三维亚铁咀嚼片”中含铁物质的含量是否符合标准三维亚铁咀嚼片说明书:【主要成份】本品为糖衣片或薄膜衣片，除去包衣后显棕灰色，味甜、微酸。
【性状】本品为复方制剂，其组份为每片（0.5克）含：富马酸亚铁15mg、维生素C 11.25mg、维生素B123.75mg、叶酸0.075mg。
富马酸亚铁：化学名称：反丁烯二酸亚铁化学式：C4H2FeO4相对分子质量：170实验原理: 通常补铁药物和保健品中含有正二价的铁元素，如硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、乳酸亚铁、琥珀酸亚铁、血红素铁等。
Fe2+经氧化可变为Fe3+。
Fe3+与SCN-溶液反应生成Fe(SCN)3等血红色物质，溶液呈现红色，并且溶液中Fe3+和SCN-的浓度越高，溶液的红色就越深。
因此,将含铁药物经过必要的处理后(如溶解、氧化使Fe2+经氧化可变为Fe3+)，与SCN-反应，配成一定体积溶液，将其与标准比色液相比较，与其颜色一致的标准比色液的浓度即为待测液的浓度。
若待测溶液颜色介于相邻两个标准比色液之间，则待测溶液的浓度约为相邻两个标准比色液浓度的算术平均值。
实验用品:标准溶液（已配制）、三维亚铁药片(两片)、6mol/L盐酸、3%H2O2溶液、5%KSCN溶液、蒸馏水研钵、托盘天平、50mL烧杯、25mL量筒、玻璃棒、普通漏斗、滤纸、铁架台（含铁圈）、胶头滴管、10mL量筒、50mL容量瓶、50mL比色管实验过程：实验步骤实验现象和数据记录配制标准比色溶液。
贫血药硫酸亚铁的制备与组成含量分析
贫血药硫酸亚铁（FeSO4·7 H2O）的制备及组成含量分析学校姓名专业学号前言部分摘要：硫酸亚铁为抗贫血药。
它可通过铁屑与稀硫酸的反应制成，从水溶液中结晶一般为FeSO4·7 H2O。
由于硫酸亚铁的亚铁离子具有还原性，在酸性条件下，可与高锰酸钾发生发应，因此可以利用已知准确浓度的高锰酸钾溶液测定产品中的硫酸亚铁的含量，微过量的高锰酸根离子使溶液呈现微红色，指示终点。
硫酸亚铁容易溶解于水、甘油，不溶于乙醇。
1份可溶解于2份冷水，或0.35份沸水中。
高温分解2 FeSO4·7 H2O ==高温== Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14 H2O。
硫酸亚铁是还原力的酸性盐，它的酸性与硫酸铝及硫酸锌比则较弱。
如硫酸亚铁的pH值约为4.6，而硫酸铝则为2.2，硫酸锌为3.6（以克分子溶液计）。
硫酸亚铁的7水合物是绿色小晶体，无臭有毒，比重1.8987。
在56.6℃时，7水合物转变为4水合物，64.4℃时变为1水合物。
久置潮湿空气中也能潮解，暴露在乾燥空气里容易风化，晶体的表面渐渐变为白色粉末，但易为空气氧化而呈黄色或铁锈色。
纯粹的硫酸亚铁晶体或溶液大都呈天蓝色，经氧化后，徐徐变成绿色，最后呈铁锈色。
晶体的最好洁净剂和保存剂是酒精，酒精不但能溶解硫酸铁和氯化铁，并能除去促起氧化作用的水分。
硫酸亚铁储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
防止阳光直射。
包装必须密封，切勿受潮。
应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛。
近年来用作吸附剂、净化剂和催化剂。
在无机化学工业中，它是制取其他铁化合物的原料，如用于制造氧化物系的颜料、磁性材料、黄色盐和其他铁盐。
此外，它又有多方面的直接应用，如做净水剂，可用于作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，在医学中用于缺铁性贫血的治疗药物，农业中用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂。
实验一 贫血药硫酸亚铁的制备与测定
实验一贫血药硫酸亚铁的制备与测定一、实验目的1.了解无机药物的一般制备方法；2.了解无机药物的常用检测方法和检测指标。
二、实验原理本品是治疗缺铁性贫血的特效药。
临床上主要用于慢性失血（月经过多、痔疮出血、子宫肌瘤出血、勾虫病失血等）、营养不良、妊娠、儿童发育期等引起的缺铁性贫血。
用铁屑与稀硫酸反应可以制备硫酸亚铁，反应方程式如下：Fe + H2SO4 FeSO+ H24从水溶液中结晶出来一般为FeSO4•7H2O，由于硫酸亚铁中的Fe2+具有还原性，在酸性条件下，可与高锰酸钾发生如下反应：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO45Fe2(SO)4 +K2SO4 + 2MnSO4 +8H2O 故利用已知准确浓度的KMnO4溶液测定产品中的FeSO4的含量，微过量的MnO4-呈现粉红色，指示终点。
三、实验材料、试剂与仪器1.材料pH试纸，滤纸。
2.主要试剂高锰酸钾标准溶液(0.02mo1/L)，硫酸，硝酸铅，硝酸，硫代乙酰胺，醋酸-醋酸钠缓冲溶液(pH=3.5)，抗坏血酸，三氧化二砷，铁屑，氢氧化钠，碘化钾，锌，氯化亚锡等。
3.仪器分析天平，布氏漏斗，量筒，吸滤瓶，抽气管(或真空泵)，蒸发皿，表面皿，比色管，比色管架，水浴锅，烧杯，碘量瓶等。
四、实验步骤1．铁屑油污的除去称取5g铁屑，放入烧杯(100mL)中，加入20mL 10%的Na2CO3溶液，小心加热约10min，以除去铁屑表面的油污。
倾析除去碱液，并用水将铁屑洗净。
2．硫酸亚铁的制备在盛有洗净铁屑的烧杯中，加入38mLH2SO4溶液(3.0mol/L)，放在石棉网上加小火热，使铁屑与稀硫酸发生反应(在通风橱中进行)。
在反应过程中要适当添加去离子水，以补充蒸发掉的水分。
当反应进行到不再产生气泡时，表示反应基本完成。
用普通漏斗趁热过滤，滤液盛于蒸发皿中。
此时溶液的pH值约为1左右。
小火加热蒸发至10ml 左右，冷却至大量晶体析出，进行减压过滤，并用少量乙醇淋洗晶体，尽量抽干后，再用滤纸吸干水分，称重计算产率。
常见补血剂的铁含量检测徐佳希
常见补血剂的铁含量检测徐佳希发布时间：2023-06-05T12:15:43.353Z 来源：《中小学教育》2023年6期作者：徐佳希[导读] 以“补血剂中铁元素的检测”作为项目进行项目化研究，以补血剂的真假鉴定和合格的测定为两个学习任务，分别通过氧化显色法进行定性检测、还原显色的分光光度法进行定量实验来实施。
通过本项目研究进一步熟悉、掌握物质鉴定的方法和微量成分的化学检测方法。
华师大附属东昌中学高一（11）班摘要：以“补血剂中铁元素的检测”作为项目进行项目化研究，以补血剂的真假鉴定和合格的测定为两个学习任务，分别通过氧化显色法进行定性检测、还原显色的分光光度法进行定量实验来实施。
通过本项目研究进一步熟悉、掌握物质鉴定的方法和微量成分的化学检测方法。
关键词：项目化学习补血剂分光光度法1. 设计思路1.1课题研究的背景和意义：缺铁性贫血（iron deficiency anemia，IDA）是最常见的贫血类型，是由于机体缺乏铁，血红蛋白合成减少所导致的贫血。
铁参与组成血红蛋白，血红蛋白负责运输氧气。
当身体缺乏铁时，血红蛋白无法正常合成，血液中的红细胞便不能正常携带氧气，人体无法获得足够氧气，便会出现乏力、气短等贫血的表现。
随着经济发展、生活水平的提高，其发病率虽逐渐下降，但仍普遍存在，在儿童和育龄期妇女中较易出现。
贫血因症状不明显易被人们忽视，如果解决它就能够改善很多人的体质，所以这也是一个很值得探索研究的新课题。
1.2患缺铁性贫血的原因：缺铁性贫血是由于体内铁的吸收和排泄失衡，体内铁含量减少。
铁摄入不足、需求过多、丢失过多、吸收和利用障碍都会导致缺铁，引起缺铁性贫血。
正常人每日需要摄入一定量的铁，男性为5~10 mg，女性为7~20 mg。
铁摄入不足一般是由于饮食中铁含量不足或吸收障碍，前者常见于长期素食主义者，后者见于胃酸缺乏、胃切除术后等胃肠道疾病患者以及服用质子泵抑制剂的患者。
1.3缺铁性贫血的临床表现：早期缺铁性贫血的患者，通常没有特殊的临床表现或者是症状比较轻微，而当出现症状时，患者主要表现为皮肤、黏膜苍白以及各系统缺氧的症状，如乏力、头昏、头痛、气短、心悸等；患儿则比较容易表现为口角炎、舌炎等疾病；有的患者还会出现皮肤干燥、角化甚至是萎缩，毛发易折且经常脱落，或者是指甲缺乏光泽、容易脆裂等；也有的患者会出现神经精神的症状，表现为头痛、感觉异常、注意力不集中、精神迟滞等。
亚铁含量实验报告
一、实验目的1. 了解亚铁含量的测定原理和方法。
2. 掌握分光光度法测定亚铁含量的操作步骤。
3. 熟悉实验仪器的使用和维护。
二、实验原理亚铁离子（Fe2+）在特定条件下与邻二氮菲（Phen）形成红色络合物，其最大吸收波长为510nm。
根据络合物吸光度与亚铁离子浓度的关系，可测定样品中亚铁离子的含量。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 标准硫酸亚铁溶液（已知浓度）- 样品溶液- 邻二氮菲溶液- 氢氧化钠溶液- 氯化铵溶液- 水浴锅- 分光光度计- 移液管- 容量瓶- 试管- 烧杯2. 实验仪器：- 721型分光光度计- 10mL移液管- 100mL容量瓶- 烧杯- 试管- 水浴锅四、实验步骤1. 准备标准溶液：- 准确量取0.5mL标准硫酸亚铁溶液于100mL容量瓶中，加入适量水稀释至刻度线，摇匀。
此溶液为0.005mg/mL亚铁离子标准溶液。
2. 配制工作曲线：- 分别取0.0、0.5、1.0、1.5、2.0、2.5mL标准溶液于6个试管中，各加入2.0mL邻二氮菲溶液，混匀。
- 加入2.0mL氢氧化钠溶液，混匀。
- 加入2.0mL氯化铵溶液，混匀。
- 将试管放入水浴锅中，加热5分钟。
- 取出试管，冷却至室温。
- 在510nm波长下，以试剂空白为参比，测定吸光度。
- 以吸光度为纵坐标，亚铁离子浓度为横坐标，绘制工作曲线。
3. 测定样品中亚铁含量：- 分别取0.5mL样品溶液于6个试管中，按照步骤2的操作进行测定。
- 根据样品溶液的吸光度，从工作曲线上查得对应的亚铁离子浓度。
4. 计算样品中亚铁含量：- 根据样品溶液的体积和亚铁离子浓度，计算样品中亚铁含量。
五、实验结果与分析1. 标准溶液的吸光度与亚铁离子浓度的关系曲线如下：吸光度：y = 0.0032x + 0.0016 (R² = 0.998)2. 样品中亚铁含量测定结果如下：样品1：0.015mg/mL样品2：0.020mg/mL样品3：0.025mg/mL样品中亚铁含量平均值：0.020mg/mL六、实验结论本实验采用分光光度法测定亚铁含量，实验结果表明，该方法具有操作简便、准确度高、重现性好等优点，适用于亚铁含量的测定。
硫酸亚铁含量测定
化学法鉴别硫酸亚铁片实验报告
化学法鉴别硫酸亚铁片实验报告铁矿石中的亚铁指磁铁矿、菱铁矿及一些硅酸盐中的亚铁，不包括硫化物矿物中的亚铁。
所以当分析含有硫铁矿试样中的亚铁时，试样的分解比较复杂，需要控制好一定的酸量和时间，以免部分硫铁矿分解而引起误差。
亚铁的测定国家标准有:GB/T 6730.8—1986《铁矿石化学分析方法重铬酸钾容量法测定亚铁量》，国际标准有:ISO 9035—1989《铁矿石酸溶铁含量的测定——滴定分析法》。
1.原理试样以氯化铁浸取后，再加入盐酸使亚铁和金属铁均转入溶液中，以重铬酸钾容量法测得其合量，减去金属铁后，即得亚铁量。
其他还原态物质及高价锰等氧化态物质对本法存在干扰。
本方法适用于铁矿石、铁精矿、烧结矿和球团矿中亚铁量的测定。
2.试剂及配制(1)氟化钠。
(2)碳酸氢钠。
(3)盐酸。
(4)饱和碳酸氢钠溶液。
(5)硫酸(5+95):5mL硫酸缓缓加入到95mL水中，边加边搅拌。
(6)硫-磷混合酸:于800mL水中，加入100mL盐酸(1+1)，然后再加入100mL磷酸。
(7)三氯化钛溶液(3%):称取30g三氯化铁(FeCl3·6H2O)，溶于1000mL水中，混匀(如溶液浑浊，应过滤后使用)。
(8)二苯胺磺酸钠指示剂(0.2%)。
重铬酸钾标准溶液(0.005mol/L):称取1.4709g预先在150℃烘干lh的重铬酸钾(基准试剂)溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
此标准溶液对铁的滴定度为0.001676g/mL。
(9)硫酸亚铁铵溶液(约0.03mol/L):称取11.82g硫酸亚铁铵[(NH3)2Fe(SO4)2·6H2O)]溶于硫酸(5+95)中，移入1000mL容量瓶中，以硫酸(5+95)稀至刻度，混匀。
3.分析步骤称取0.5000g试样于干燥的250mL锥形瓶中，加入30mL三氯化铁溶液，电磁搅拌20min，加入0.5g氟化钠、30mL盐酸、0.5～1g碳酸氢钠，迅速用带有导管的橡皮塞盖上瓶口，加热至沸，并保持微沸20～40min，使溶液体积蒸发至20～30mL，取下，将导管的一端迅速插入饱和碳酸氢钠溶液中，然后将锥形瓶冷却至室温，加入100mL 硫-磷混合酸、5滴二苯胺磺酸钠指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定至呈稳定的紫色。
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实验报告：测定补血剂中硫酸亚铁的含量
高一（11）班笑嘻嘻
摘要：通过测定高锰酸钾溶液反应的量，求出补血剂中硫酸亚铁的质量分数
关键词：硫酸亚铁高锰酸钾补血剂
一、实验仪器与药品
实验仪器：电子天平，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，滴定管，铁架台，洗耳球，10mL的移液管
实验药品：1mol/L的稀硫酸，硫酸亚铁固体，0.005mol/L高锰酸钾溶液，蒸馏水
二、实验步骤
➢检查滴定管是否漏液（旋转夹子至与滴定管垂直位置，加水，若不漏液，则说明滴定管完好）
➢倒出水，装入0.005mol/L高锰酸钾溶液，（打开旋转夹子，放出气泡）并使滴定管下端尖嘴也充满高锰酸钾溶液，加溶液直至溶液凹液面
最低处与2cm刻度线相平
➢将滴定管固定在铁架台上
➢检查容量瓶是否漏液（先向容量瓶内倒少许水，再将瓶塞拧上，用手指顶住，然后将容量瓶倒置，看是否漏液，再将塞子旋转180度，
重复上述过程，若两次均不漏液，则说明容量瓶完好）（气密性良好）➢使用电子天平称取1.900g硫酸亚铁，记录其精准读数
➢将硫酸亚铁转移入烧杯内，用1mol/L的稀硫酸溶解，并用玻璃棒不断搅拌直至完全溶解
➢将溶解好的硫酸亚铁溶液，用玻璃棒的引流转移入100mL容量瓶
➢用1mol/L的稀硫酸洗涤烧杯，并将洗涤液用玻璃棒转移入100mL 容量瓶内
➢重复以上步骤2至3次
➢定容：向容量瓶内加入蒸馏水，直至离刻度线2至3cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直至溶液凹液面最低处与刻度线相平➢拧上容量瓶的塞子，用手指顶住塞子，上下震荡，达到摇匀目的
➢打开塞子，将10mL的移液管放入容量瓶内
➢捏紧洗耳球，放在玻璃吸管上，手慢慢松开，直至超过零刻度线，迅速拿开洗耳球并用手顶住
➢缓慢地松开手，直至溶液凹液面最低点与零刻度线相平
➢用手按紧玻璃吸管并将溶液完全转移至烧杯内
➢将上述烧杯放在滴定管正下方，调整滴定管位置，使其略高于烧杯➢打开滴定管的夹子，开始滴定。
一开始可稍快，接近12cm刻度线后，减慢速度，使高锰酸钾溶液逐滴滴入烧杯内，此过程中不断振荡烧
杯，使溶液之间反应更加完全
➢当加入一滴高锰酸钾溶液后，烧杯内硫酸亚铁溶液由紫红色变为粉红色时，迅速关上夹子，记录滴定管读数
➢注：以上各部均在水或无药品的情况下模拟后再实验
三、实验现象和结果记录
实验现象：当加入最后一滴高锰酸钾溶液，硫酸亚铁溶液由无色变为粉红色
实验记录：
1、硫酸亚铁精准质量1.900g
2、滴定管读数
四、实验分析与计算
实验中发生了如下反应：
)(4)(5)()(5)(8)(23224l O H aq Fe aq Mn aq Fe aq H aq MnO ++→++++++-
反应中高锰酸根离子过量一点点，铁离子反应完全，根据高锰酸根离子来大致推断硫酸亚铁的含量，过程如下：
试验次数1：
mol nKMnO nFeSO 000575.0005.0023.05544=⨯⨯=⨯=
g mFeSO 874.010)9656(000575.04=⨯+⨯=
%469.1874.0%4=÷=FeSO c
试验次数2：
mol nKMnO nFeSO 00056.0005.00224.05544=⨯⨯=⨯=
g mFeSO 8512.010)9656(00056.04=⨯+⨯=
%8.449.18512.0%4=÷=FeSO c
五、实验结论
补血剂中硫酸亚铁的含量约为45.4%
六、误差分析
➢ 室温与容量瓶要求温度有所不同，会产生一定误差
➢ 二价铁离子极易被氧化成三价铁离子，产生误差（溶液
变黄）
➢ 实际操作中，高锰酸根离子稍过量，因此对应硫酸亚铁的含量可能 偏高
➢ 所有以上误差在计算中都会被放大
七、实验感想
在翻译过程中，我掌握了许多专有名词，拓宽了词汇量，为以后写这方面的论文和报告打下了良好的基础。
同时，老师让我们四人一起翻译，两人协作实验，在这过程中提高了团队合作能力。
实验操作过程中，不仅学习了许多新的化学仪器的操作要领，又增强了动手实践能力，反应能力等，不再是只会做题，而对实际操作一窍不通了。
其实，自己动手操作也有助于学习书本上的知识，是对理论知识的实际运用。
同时，我们也领会了这个实验的基本思想，将来也可用这种思想来做其他试验，做到知识点的迁移。
总之，化学实验是很美妙的，既增长知识，又自得其乐。
作者：笑嘻嘻
指导老师：江顺
2011-11-5。