测定补血剂中硫酸亚铁的含量 实验报告

实验报告：测定补血剂中硫酸亚铁的含量

高一（11）班笑嘻嘻

摘要：通过测定高锰酸钾溶液反应的量，求出补血剂中硫酸亚铁的质量分数

关键词：硫酸亚铁高锰酸钾补血剂

一、实验仪器与药品

实验仪器：电子天平，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，滴定管，铁架台，洗耳球，10mL的移液管

实验药品：1mol/L的稀硫酸，硫酸亚铁固体，0.005mol/L高锰酸钾溶液，蒸馏水

二、实验步骤

➢检查滴定管是否漏液（旋转夹子至与滴定管垂直位置，加水，若不漏液，则说明滴定管完好）

➢倒出水，装入0.005mol/L高锰酸钾溶液，（打开旋转夹子，放出气泡）并使滴定管下端尖嘴也充满高锰酸钾溶液，加溶液直至溶液凹液面

最低处与2cm刻度线相平

➢将滴定管固定在铁架台上

➢检查容量瓶是否漏液（先向容量瓶内倒少许水，再将瓶塞拧上，用手指顶住，然后将容量瓶倒置，看是否漏液，再将塞子旋转180度，

重复上述过程，若两次均不漏液，则说明容量瓶完好）（气密性良好）➢使用电子天平称取1.900g硫酸亚铁，记录其精准读数

➢将硫酸亚铁转移入烧杯内，用1mol/L的稀硫酸溶解，并用玻璃棒不断搅拌直至完全溶解

➢将溶解好的硫酸亚铁溶液，用玻璃棒的引流转移入100mL容量瓶

➢用1mol/L的稀硫酸洗涤烧杯，并将洗涤液用玻璃棒转移入100mL 容量瓶内

➢重复以上步骤2至3次

➢定容：向容量瓶内加入蒸馏水，直至离刻度线2至3cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直至溶液凹液面最低处与刻度线相平➢拧上容量瓶的塞子，用手指顶住塞子，上下震荡，达到摇匀目的

➢打开塞子，将10mL的移液管放入容量瓶内

➢捏紧洗耳球，放在玻璃吸管上，手慢慢松开，直至超过零刻度线，迅速拿开洗耳球并用手顶住

➢缓慢地松开手，直至溶液凹液面最低点与零刻度线相平

➢用手按紧玻璃吸管并将溶液完全转移至烧杯内

➢将上述烧杯放在滴定管正下方，调整滴定管位置，使其略高于烧杯➢打开滴定管的夹子，开始滴定。一开始可稍快，接近12cm刻度线后，减慢速度，使高锰酸钾溶液逐滴滴入烧杯内，此过程中不断振荡烧

杯，使溶液之间反应更加完全

➢当加入一滴高锰酸钾溶液后，烧杯内硫酸亚铁溶液由紫红色变为粉红色时，迅速关上夹子，记录滴定管读数

➢注：以上各部均在水或无药品的情况下模拟后再实验

三、实验现象和结果记录

实验现象：当加入最后一滴高锰酸钾溶液，硫酸亚铁溶液由无色变为粉红色

实验记录：

1、硫酸亚铁精准质量1.900g

2、滴定管读数

四、实验分析与计算

实验中发生了如下反应：

)(4)(5)()(5)(8)(23224l O H aq Fe aq Mn aq Fe aq H aq MnO ++→++++++-

反应中高锰酸根离子过量一点点，铁离子反应完全，根据高锰酸根离子来大致推断硫酸亚铁的含量，过程如下：

试验次数1：

mol nKMnO nFeSO 000575.0005.0023.05544=⨯⨯=⨯=

g mFeSO 874.010)9656(000575.04=⨯+⨯=

%469.1874.0%4=÷=FeSO c

试验次数2：

mol nKMnO nFeSO 00056.0005.00224.05544=⨯⨯=⨯=

g mFeSO 8512.010)9656(00056.04=⨯+⨯=

%8.449.18512.0%4=÷=FeSO c

五、实验结论

补血剂中硫酸亚铁的含量约为45.4%

六、误差分析

➢ 室温与容量瓶要求温度有所不同，会产生一定误差

➢ 二价铁离子极易被氧化成三价铁离子，产生误差（溶液

变黄）

➢ 实际操作中，高锰酸根离子稍过量，因此对应硫酸亚铁的含量可能 偏高

➢ 所有以上误差在计算中都会被放大

七、实验感想

在翻译过程中，我掌握了许多专有名词，拓宽了词汇量，为以后写这方面的论文和报告打下了良好的基础。同时，老师让我们四人一起翻译，两人协作实验，在这过程中提高了团队合作能力。实验操作过程中，不仅学习了许多新的化学仪器的操作要领，又增强了动手实践能力，反应能力等，不再是只会做题，而对实际操作一窍不通了。其实，自己动手操作也有助于学习书本上的知识，是对理论知识的实际运用。同时，我们也领会了这个实验的基本思想，将来也可用这种思想来做其他试验，做到知识点的迁移。总之，化学实验是很美妙的，既增长知识，又自得其乐。

作者：笑嘻嘻

指导老师：江顺

2011-11-5