硫酸亚铁铵的制备实验报告

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大学化学实验

报告本

(一)

姓名:**

实验室:乙313

周次:周一

实验柜台:61

指导老师:***

硫酸亚铁铵的制备

一.实验目的

1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。

2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质

3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作

4. 学习pH 试纸、吸管、比色管的使用

5. 学习用目测比色法检验产品质量。 二.原理

铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑

FeSO 4 +(NH 4)2SO 4+6H 2O = FeSO 4(NH 4)2SO 4·6H 2O

晶,形成(NH 4)2FeSO 4·6H 2O 晶体。

比色原理:Fe 3+ + n SCN- = Fe(SCN)n (3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe 3+的量。Fe 3+由于能与SCN -生成红色的物质[Fe(SCN)]2+,当红色较深时,表明产品中含Fe 3+较多;当红色较浅时,表明产品中含Fe 3+较少。所以,只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液,将它所呈现的红色与含一定Fe 3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较,根据红色深浅程度相仿情况,即可知待测溶液中杂质Fe 3+的含量,从而可确定产品的等级。 三.仪器及药品

洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶(150mL ,250mL 各一个)、移液管(1mL,2mL 各一根)10ml 量筒、吸滤瓶、比色管(25mL )、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN 四.实验步骤 1. 硫酸亚铁制备

2. 硫酸亚铁铵的制备

配(NH 4)2SO 4饱和溶液:0.005*3*132=1.98g ((NH 4)2SO 4),1.98*100÷75=2.64g(水)

3. Fe 3+的限量分析

不含氧水的准备 :在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸,小火煮沸10~20分钟,冷却后备用。

五.记录

1.实验现象:

①铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色,有气泡出现。

②趁热过滤后,滤液无色。

③硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈浅绿色。

2.产量:

3.理论产量:

Fe —FeSO4—(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

56 392

1 7

m (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O) =(392)/56=7g

4.产率:/7.0 *100% = %

六.思考题

1.在反应过程中,铁和硫酸哪一种应过量,为什么?反应为什么要在通风橱中进行?

5mL3mol·L-1硫酸所需铁的质量为0.8克,所以是铁过量。铁过量可以防止Fe3+的产生. 由于铁屑中存在硫化物(FeS等)、磷化物(Fe2P、Fe3P等),以及少量固溶态的砷,在非氧化性的稀H2SO4溶液中,以H2S、PH3、AsH3的形式挥发出,它们都有毒性,所以在通风橱中进行。

2.混合液为什么要呈酸性?

Fe2+在空气中被氧化的速度随溶液酸度的增加而降低,所以混合液保持微酸性的目的是防止Fe2+的氧化与水解。

3.限量分析时,为什么要用不含氧的水?写出限量分析的反应式。

防止水中溶有的氧把Fe2+氧化为Fe3+,影响产品等级的判定。限量分析的反应方程式为:Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n)(红色)

4.怎样才能得到较大的晶体?

溶液的浓度不能大,要缓慢冷却,静置不能搅拌。

七.问题

硫酸亚铁与硫酸亚铁铵的性质有何不同

硫酸亚铁铵比较稳定,定量分析中常用来配制亚铁离子的标液;和其他复盐一样,硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸亚铁要小。

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