科粤版九年级化学第六章_第七章综合能力检测卷

科粤版九年级化学第六章~第七章综合能力检测卷

时间:90分钟满分:100分

可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64

一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)

1.下列各组物质混合搅拌后,能形成溶液的是()

A.面粉和水

B.汽油和水

C.蔗糖和水

D.食用油和洗涤剂

2.汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。下列汽车配件及用品中,属于金属材料的是()

A.钢铁外壳

B.玻璃车窗

C.橡胶轮胎

D.羊毛坐垫

3.下列措施不能

．．有效防止金属锈蚀的是()

A.在金属表面喷漆

B.制成耐腐蚀的合金

C.涂油

D.打磨掉铝制品表面的氧化膜

4.《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔,合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是()

A.合金的熔点一般比其组分低

B.合金的硬度一般比其组分大

C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强

D.合金的耐磨性一般比其组分好

5.下列有关金属材料的说法中,正确的是()

A.地壳中含量最高的金属元素是铁元素

B.钢的性能优良,所以钢是纯净的铁

C.铁具有良好的导热性,可以用于制作炊具

D.银的导电性最好,大多数电线都是用银作材料

6.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列说法正确的是()

A.均一、稳定的液体一定是溶液

B.医用酒精中酒精是溶剂

C.许多固体物质在溶液中才能发生反应

D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

7.下列有关洗涤问题的说法不正确

．．．的是()

A.汽油可溶解衣服上的油渍

B.洗洁精可乳化餐具上的油污

C.醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢

D.一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质,可用稀硫酸浸泡除去

8.化学世界绚丽多彩,下列实验中有关颜色的描述不正确

．．．的是()

A.氢气在空气中燃烧出现淡蓝色火焰

B.将铁钉加入到稀硫酸中,溶液由无色变为黄色

C.用一氧化碳还原氧化铁时,固体粉末由红棕色变成黑色

D.将铜片放入硝酸银溶液中,溶液由无色变为蓝色

9.在蒸馏水中加入NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图所示。a、c两点观察到溶液中有固体

存在,b点固体完全消失。下列说法不正确

．．．的是() Array

A.NaOH固体溶于水是放热过程

B.a、c两点时,NaOH的溶解度相同

C.b点时的溶液一定是饱和溶液

D.c点时溶液中的溶剂质量等于d点时溶液中的溶剂质量

10.取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。下列说法正确的是

() A.滤渣中一定有Fe B.滤液中一定含有Cu(NO3)2

C.滤渣中一定有Al

D.滤液中一定没有Fe(NO3)2

11.根据表中三种物质的溶解度数据分析,下列说法错误

．．的是()

A.20 ℃时,溶解度最大的物质是氯化铵

B.温度变化对硝酸钾的溶解度影响最大

C.氯化铵和硝酸钾的溶解度在某一温度时相同,该溶解度的数值在37.2~45.8之间

D.50 ℃时,用三种物质配制的溶液的溶质质量分数大小顺序是KNO3>NH4Cl>NaCl

12.下列实验操作不能

．．达到实验目的的是() 选项实验目的实验操作

A除去氮气中的少量氧气将气体缓缓通过炽热的铜网

B区分硝酸铵与氢氧化钠分别取样,加入适量水

C除去铝粉中的铜粉加适量稀硫酸,过滤

D提纯含有少量氯化钠的硝酸钾冷却热的饱和溶液,过滤,洗涤,干燥

13.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是()

A.甲和丙的溶解度相等

B.将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出

C.在t2℃时,将28 g甲物质加入到50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量为78 g

D.将t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发),所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙

14.下列实验能用右图表示的是(已知氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应过程放热)()

A.向硫酸铜溶液中加入铁粉

B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰

C.向一杯接近饱和的石灰水中加入生石灰

D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

二、填空与简答题(本题包括5小题,共33分)

15.(7分)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题:

(1)铁制品表面常会涂漆防止锈蚀,铁生锈实际上是铁与空气中的(填化学式)和水蒸气发生的化学反应,铁锈的主

要成分是(填化学式)。

(2)在空气中,铝具有很好的抗腐蚀性,其原因用化学方程式表示为;

(3)初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种:

一种是湿法冶金,如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到新的金属和滤液,滤液中一定含有的溶质有(填化学式);另一种是火法冶金,如将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后

高温加热,得到一种外观似金子的锌和铜的合金,请写出生成铜的反应的化学方程

式。

16.(5分)如图所示是利用海水提取粗盐的过程:

(1)从海水中获取NaCl的方法是(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(2)在蒸发池中,海水中氯化钠的质量分数逐渐(填“变大”或“减小”)。

(3)操作②的名称是。

(4)提纯获得NaCl m g,由于实验操作不当导致产量偏大的原因可能是。

A.粗盐没有完全溶解

B.滤纸破损

C.过滤时滤液液面高于滤纸边缘

D.进行操作③时有液体溅出

17. (7分)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题:

(1)温度为℃时,A与C的溶解度相等。

(2)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃,有晶体析出的是。

(3)t2℃时,把A、B物质各50 g分别加到100 g水中,不能形成饱和溶液的是,若要使之达到饱和状态,还需要向溶液中加入g该溶质。

(4)若A中含有少量B,应用法提纯。

(5)图中物质的溶解度曲线与气体物质溶解度受温度影响的变化曲线相似。

18.(8分)金属的用途与性质密切相关。

(1)家用电线常用铜制,但在高压远距离输电中,常用铝代替铜,请根据图1的信息分析,其原因是。

(2)为探究铁、铜的金属活动性,分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(如图2),说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象

是,反应的化学方程式是,

反应类型是。

(3)将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,滤液为蓝色。则滤渣中一定含有(填化学式,下同),滤液中溶质的组成可能是或。

19.(6分)A~G表示初中化学常见的物质,其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属单质,A和G均为红色,它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:

(1)A的化学式为。

(2)B的一种用途是。

(3)反应③的化学方程式为。

(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为。

三、实验与探究题(本题包括2小题,共18分)

20.(8分)如图是某同学配制50 g 溶质质量分数为15%的KNO3溶液的过程:

回答下列问题:

(1)配制溶液的正确操作顺序是。

(2)指出图中的错误:,若其他操作均正确,该操作会导致最终配制的溶液溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”)。

(3)量取水时,应选择(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒,量取过程中,还需要的一种仪器

是。

(4)实验中发现硝酸钾已结块,为了较快地溶解,合理的方法有(填序号)。

①将硝酸钾研碎②用热水溶解③加入更多的水④用玻璃棒搅拌

21.(10分)铜片在潮湿的空气中久置,表面会产生绿色的铜锈。某小组同学设计并进行实验探究铜生锈的条件。

【猜想与假设】常温下,铜生锈可能与O2、CO2和水蒸气有关。

【进行实验】利用如图装置(铜片长8 cm,宽1 cm,试管容积为20 mL),分别进行下列7个实验,并持续观察30天。

编号主要实验操作实验现象

1试管内充满纯净的O2

2试管内充满纯净的CO2

3试管内充满经煮沸并迅速冷却的蒸馏水

铜片均无明显变化4试管内先加入蒸馏水5 mL (液面未浸没铜片),再充满O2

5试管内先加入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水5 mL,再充满CO2

6试管内先充入10 mL O2,再充入10 mL CO2

7试管内先加入蒸馏水5 mL,再依次充入10 mL CO2和10 mL O2铜片生锈,且在水面附近锈蚀最严重

【解释与结论】

(1)实验3中,要使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水,原因是。

(2)实验5的目的是。

(3)通过上述实验,得出铜生锈的条件是。

【反思与评价】

(4)查阅资料可知,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3。由此,你认为上述实验中只需进行实验

(填实验编号),就可探究出铜生锈的条件,理由是。

四、计算题(本题包括1小题,共7分)

22.(7分)取12.5 g石灰石于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求:

(1)混合物中CaCO3的质量。

(2)稀盐酸的溶质质量分数。

参考答案与评分标准

1.C【解题思路】蔗糖可以溶于水,形成均一、稳定的溶液。故选C。

2.A【解题思路】钢铁外壳是用铁合金制成的,属于金属材料。故选A。

3.D【解题思路】在金属表面喷漆、涂油能使金属和氧气、水隔绝,防止金属锈蚀;制成耐腐蚀的合金也能有效防止金属锈蚀;打磨掉铝制品表面的氧化膜,铝易被进一步氧化。故选D。

4.B【解题思路】一般来说,合金与其组分相比,硬度大、熔点低、抗腐蚀性强、耐磨性好。合两柔则刚,指的是合金的硬度比其组分大。

5.C【解题思路】地壳中含量最高的金属元素是铝元素,A错误;钢是铁的合金,含有一定量的碳及其他元素,属于混合物,B 错误;银的导电性最好,但由于价格较贵,一般不用银作导线,D错误。

6.C【解题思路】均一、稳定的混合物才是溶液,A错误;某溶液中有水时,不论水量多少,一般水为溶剂,医用酒精中水是溶剂,B错误;某种物质的饱和溶液还能再溶解其他物质,D错误。

7.D【解题思路】A项,汽油能溶解油渍,形成溶液;B项,洗洁精可乳化餐具上的油污;C项,水垢的主要成分是CaCO3,醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢;D项,一氧化碳还原氧化铜生成的红色物质是铜,铜不与稀硫酸反应,该方法不可行。

8.B【解题思路】氢气在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰,A正确;铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁溶液是浅绿色的,B不正确;高温条件下,氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,固体粉末由红棕色变为黑色,C正确;铜能和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,硝酸铜溶液是蓝色的,D正确。

9.C【解题思路】由题图可知氢氧化钠溶于水放出热量,A正确;a、c两点时,温度相同,所以a、c两点时,NaOH的溶解度相同,B正确;b点固体完全消失,可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,C错误;整个过程溶剂质量没有变化,D正确。10.A【解题思路】取一定量的铝、铁放入硝酸铜溶液中,根据优先反应原则,铝首先与硝酸铜溶液反应,铝完全反应后,若硝酸铜有剩余,铁再与硝酸铜溶液反应。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,说明滤渣中一定含有铁,可能含有铝,A正确,C 错误;铁有剩余,则滤液中一定不含硝酸铜,B错误;若加入的铝不能完全置换出硝酸铜溶液中的铜,铁会继续和硝酸铜溶液发生反应生成硝酸亚铁和铜,D错误。

11.D【解题思路】50 ℃时用三种物质配制的饱和溶液的溶质质量分数大小顺序是KNO3>NH4Cl>NaCl,题中没有说明三种溶液是否饱和,D错误。

12.C【解题思路】在加热条件下,铜与氧气反应生成氧化铜,而氮气不参与反应,A正确;硝酸铵溶于水吸热,氢氧化钠溶于水放热,可以区分,B正确;铝粉能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,铜不与稀硫酸反应,会把主要成分除去,不符合除杂原则,C错误;氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,而硝酸钾的溶解度随温度降低明显减小,冷却热的饱和溶液,硝酸钾析出较多而氯化钠基本不析出,再过滤,洗涤,干燥,得到硝酸钾晶体,D正确。

13.B【解题思路】

选项正误分析

A ?t1℃时,甲和丙的溶解度才相等

B √甲物质的溶解度随温度的降低而减小,将t2℃时甲的饱和溶液降温会有晶体析出

C ?t2℃时,甲的溶解度是40 g,将28 g甲物质加入到50 g 水中充分溶解后所得溶液的质量为20 g+50 g=70 g

D ?将t1℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃,甲、乙会变成不饱和溶液,溶质的质量分数不变,丙物质的溶解度变小,会有晶体析出,溶液中溶质的质量分数变小,则所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙

14.D【解题思路】向硫酸铜溶液中加入铁粉,置换出的铜的质量大于参加反应的铁的质量,溶液质量应逐渐减小,A错误;向过氧化氢溶液中加入二氧化锰,过氧化氢发生分解反应放出氧气,溶液质量逐渐减小,B错误;向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙,氧化钙与水发生反应,溶剂质量减小,且氧化钙与水反应放热,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,导致部分溶质析出,溶液质量减小,且加入的氧化钙越多,析出的固体质量越大,溶液质量应逐渐减小,C错误;向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体,溶液质量逐渐增大,当溶液饱和后,硝酸钾固体不再溶解,溶液质量不再变化,D正确。

15.【参考答案】(除标注外,每空1分)

(1)O2Fe2O3(或Fe2O3·x H2O)

(2)4Al+3O22Al2O3(2分)

(3)FeCl2、ZnCl2C+2Cu2O4Cu+CO2↑(2分)

【解题思路】(3)金属活动性锌>铁>铜,在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁不能置换出氯化锌中的锌,能置换出氯化铜中的铜,生成氯化亚铁和铜,所以充分反应后过滤,滤液中一定含有氯化锌和氯化亚铁;在高温条件下,碳能将Cu2O还原为金属铜,同时生成二氧化碳。

16.【参考答案】(除标注外,每空1分)(1)蒸发结晶(2)变大

(3)过滤(4)BC(2分)

【解题思路】(1)氯化钠的溶解度受温度影响不大,从海水中获取NaCl采用的是蒸发结晶的方法。

(2)蒸发过程中,溶剂的质量逐渐减小,海水中氯化钠的质量不变,故氯化钠的质量分数逐渐变大。

(3)操作②是将泥沙与溶液分离,故该操作为过滤。

(4)粗盐没有完全溶解会造成氯化钠的产量偏小;滤纸破损、过滤时滤液液面高于滤纸边缘,会造成NaCl晶体中含有泥沙杂质,导致产量偏大;进行操作③(蒸发)时有液体溅出,会导致产量偏小。

17.【参考答案】(除标注外,每空1分)(1)t1(2)C(3)A30(2分)(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(5)C

【解题思路】(1)温度为t1℃时,A与C两种物质的溶解度相等。

(2)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃,有晶体析出的是溶解度随温度升高而减小的物质,即C物质。

(3)t2℃时,把A、B物质各50 g分别加到100 g水中,不能形成饱和溶液的是溶解度大于50 g的物质,该物质是A,该温度时,A 的溶解度是80 g,若要使之达到饱和状态,还需要向溶液中加入A的质量=80 g-50 g=30 g。

(4)A的溶解度受温度影响较大,B的溶解度受温度影响较小,故应用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法除去A中含有的少量B。

(5)气体的溶解度随温度升高而减小,故C物质的溶解度曲线与气体物质的溶解度受温度影响变化相似。

18.【参考答案】(除标注外,每空1分)(1)铝的密度比铜小(答案合理即可)

(2)铁丝表面有气泡,铜丝表面无明显现象(答案合理即可)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(2分)置换反应

(3)Ag Al(NO3)3、Cu(NO3)2Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3

【解题思路】(1)铜的导电性优于铝,但高压远距离输电需考虑电线的重量,所以选择密度较小的铝。

(3)根据金属活动性顺序,先发生反应Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag,再发生反应Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。滤液为

蓝色,说明铝和硝酸银的反应已结束,铝全部消耗完,铜和硝酸银发生了反应,滤渣中一定含有生成的银,可能含有铜。滤液中的溶质一定含有生成的Al(NO3)3、Cu(NO3)2,可能含有剩余的AgNO3。

19.【参考答案】(除标注外,每空1分)(1)Fe2O3

(2)作燃料(或冶炼金属,合理即可)

(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(合理即可,2分)

(4)E、G、F(2分)

【解题思路】A是氧化物,G是金属单质,且二者均为红色,则A为Fe2O3,G为Cu。再根据B、D是氧化物,E是金属单质,结合反应①,可确定B为CO,E为Fe,D为CO2。根据C是氧化物,D是CO2,G是Cu,可确定反应②是CO还原CuO的反应,C 为CuO。反应③是Fe从可溶性铜盐溶液中置换出Cu的反应,根据F是金属单质,可知反应④是Fe置换出F的反应,反应⑤是Cu置换出F的反应,则三种金属的活动性由强到弱的顺序为E、G、F。

20.【参考答案】(除标注外,每空1分)(1)②①⑤③④(2分)

(2)称量操作中砝码与药品的位置放反了偏小(2分)

(3)50 mL胶头滴管

(4)①②④

【解题思路】(1)配制溶液的步骤为计算、称量、溶解,因此正确顺序为②①⑤③④。

(2)该同学将药品与砝码的位置放反了,应该是“左物右码”;由于称量错误造成硝酸钾质量偏小,所得溶液溶质质量分数偏小。

(3)实验需要水的质量=50 g-50 g×15%=42.5 g,即42.5 mL,应选50 mL的量筒,量取过程中,还需要使用胶头滴管。

(4)为了使结块的硝酸钾较快地溶解,可将硝酸钾研碎、用热水溶解或用玻璃棒搅拌。

21.【参考答案】(每空2分)【解释与结论】(1)除去水中的氧气

(2)探究铜生锈是否是铜与水和二氧化碳共同作用的结果

(3)铜与水、氧气和二氧化碳共同作用

【反思与评价】(4)5、7碱式碳酸铜中含有碳、氢元素,由质量守恒定律可以知道,铜生锈的过程中一定有二氧化碳和水参加反应,故只需进行实验5和7探究铜生锈是否需要氧气的参与即可

【解题思路】(1)实验3中,要使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水,是为了除去水中的氧气。

(2)进行实验5的操作是为了探究铜生锈是否是铜与水、二氧化碳共同作用的结果。

(3)通过题述实验可以得出铜生锈的条件是铜与水、氧气和二氧化碳共同作用。

(4)要防止铜制品锈蚀,可以在铜制品表面涂油。

(5)根据碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3可以看出,碱式碳酸铜中含有碳元素和氢元素,由质量守恒定律知,铜生锈的过程中一定有二氧化碳和水参加反应,故只需进行实验5和7探究铜生锈是否需要氧气的参与即可。

22.【参考答案】解:盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,由题图可知,生成二氧化碳的质量为4.4 g。(1分) 设碳酸钙的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y。(0.5分)

CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(2分) 100 73 44

x y 4.4 g

100 44=x

4.4g

,73

4.4g

,(1分)

解得:x=10 g,y=7.3 g(1分)

稀盐酸的溶质质量分数为:7.3g

100g

×100%=7.3%(1分) 答:(1)混合物中CaCO3的质量为10 g;(2)稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。(0.5分)

科粤版九年级化学上册各单元复习提纲

第二章空气、物质的构成 1、空气中氧气含量的测定的实验实验原理： 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 2、空气的成分和组成 3、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）。

例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物；冰与水混合是纯净物。单质：有同种元素组成的纯净物。（金属单质，非金属单质）化合物：有不同种元素组成的纯净物。（酸、碱、盐、氧化物）氧化物：如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素。构成物质的微粒微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 A、金属单质和稀有气体由原子直接构成； B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。 C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。 A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。】 B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。 1. 分子与原子的比较 2. 原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的

科粤版九年级化学下册各单元复习提纲

第六章金属 90多种） 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物) 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点低、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活

泼。 2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）镁和稀硫酸: Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色铝和稀硫酸: 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色锌和稀硫酸： Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色铁和稀硫酸: Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色 3、金属 + 盐 → 新金属 + 新盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。铝片放入硫酸铜溶液中： 3CuSO 4+2Al==Al 2(SO 4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO 3+Cu==Cu(NO 3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。注意：①CuSO 4溶液：蓝色 FeSO 4 、FeCl 2溶液：浅绿色 ②Fe 在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K 、Ca 、Na ） 1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、注意事项： ①先通CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO 与空气混合，可能会发生爆炸。 ②实验完毕后继续通入CO 的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化 ③尾气的处理：因为CO 有毒，所以尾气中的CO 气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。 ○ 4氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO ）高温

粤教版九年级化学计算题复习(附答案)

1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97．8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体 g。（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。 2．黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。计算： (1)黄铜样品中铜的质量分数。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意。(合理即可) 3．已知R＋H2SO4=RSO4＋H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气，试分析： (1)RSO4中R的化合价为； (2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是； (3)通过计算确定R的相对原子质量。

4．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，某发电厂向煤中加入适量的石灰石。若将7.2 kg二氧化硫完全吸收，计算需要含90%碳酸钙的石灰石的质量。已知: 2CaCO3+O2+2SO4+2CO2 5．称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少? （2）充分反应后生成氢气的质量是多少? 6．（10分）某化学兴趣小组在实验室进行木炭还原氧化铜的实验，装置如下图。（1）利用小心地将木炭和氧化铜的混合粉末铺放进试管。（2）将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜的目的是。（3）用酒精灯加热混合物几分钟，酒精灯加网罩的目的是，观察到澄清石灰水。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察到的现象是。（4）要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（写出计算过程．．．．．．）

科粤版初中化学上册知识点总结

初中化学（上册）知识汇总实验部分一、常用仪器长颈漏斗分液漏斗漏斗酒精灯铁架台烧杯试管量筒胶头滴管水槽 1、仪器分类仪器包括能加热的仪器和不能加热的仪器，能加热的仪器包括直接加热的仪器和间接加热的仪器。直接加热的仪器（2个）：试管、蒸发皿（小底、小容量）间接加热的仪器（２个）（要用石棉网）：烧杯、锥形瓶（大底、大容量） 2、玻璃棒一般用于搅拌和引流。 3、分液漏斗可控制反应速率，节约药品。长颈漏斗分液漏斗普通漏斗 4、托盘天平左物右码，m左=m右+m码。二、实验操作

（一）、药品的取用１、药品取用的原则（１）三不原则：○1不能用手接触药品，○2不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，要用手扇着闻，○3不能尝任何药品的味道。（2）剩余药品的“处理原则”：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。２、固体．．药品的取用：一平二放三慢立（不能直立试管直接投入，以免使试管底破裂。）３、液体药品的取用（１）液体的倾倒瓶塞要倒放(防止将瓶塞污染) ,标签向手心(防止药品将标签腐蚀),瓶口挨管口(防止药品流出)。（２）液体量取（量筒、胶头滴管）Ａ量筒的正确使用（a）量筒的选用：遵守“靠近原则”，即所量的体积数要和所选量筒的量程接近，以减小误差。（b）量筒的读数：读数时量筒要放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。（c）量筒只能．．用来量液体的体积。

Ｂ胶头滴管的正确使用胶头滴管一般用于吸取和滴加少量液体。向试管中滴加液体时，胶头滴管要保持竖直在试管正上方，不能伸入试管内，不可将吸液后的试管横放或倒放。不要把滴管放在实验台或其他地方，一般放入烧杯中。（二）、物质的加热Ａ酒精灯的正确使用１、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭。２、“三禁止”：绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。３、酒精灯外焰温度最高，焰芯温度最低，加热时用外焰加热。４、万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布或沙子将其盖灭，不能用水冲。Ｂ加热试管里的液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的１／３。先将试管在灯焰上来回移动，使试管均匀受热，再用外焰对试管内的物质进行加热，（三）、玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成小滴，也不成股流下。（四）、检查装置的气密性（有气体的实验要先检查装置气密性）将导管浸入水中，用手紧捂器壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管下端有一段水柱，说明气密性良好。（六）、仪器的连接

2018九年级化学(粤教版)第一学期期中考试试题

2017——2018九年级化学上册期中考试题可能用到的相对原子质量：C－12 H－1 O－16 N－14 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，满分30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案序号填入下表）（） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A．果汁压榨B．酒精挥发C．木炭燃烧D．冰雪融化 2. 下列常见的物质中，属于纯净物的是（） A. 碘酒 B. 苹果醋 C. 蒸馏水 D. 葡萄糖注射液 3. 空气中体积分数约占21%的是（） A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 4．人体中的元素与地壳中的元素有很大相关性，人体和地壳中含量都最多的元素是( ) A．铁B．碳C．氧D．铝 5．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是( )。 A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 6．下列符号表示两个氢分子的是( ) A．H B．2H2C．2H+D．2OH - 7 ．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是( )。 A．3N----3个氮元素B．O2----氧气 C．Al----铝离子D．P----1个氮原子 8．如图所示实验操作或数据中，正确的是( )。 9.光导纤维是信息社会中不可缺少的高技术材料，其主要成分是二氧化硅。二氧化硅中，硅元素的化合价为( ) A．－2 B．0 C．＋2 D．＋4 10．月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子。则氦原子核外的电子数是（） A．1 B．2 C．3 D．4 11．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧，下列说法正确的是（） A．物质与氧气反应时都会发生燃烧。B只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 C．把木柴架空，可使木柴接更充分触空气而燃烧得更旺 D．用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点 12．下列关于催化剂的说法中，正确的是（） A. 催化剂能改变化学反应速率 B. 催化剂在反应后质量会减少 C. 催化剂在反应后化学性质改变 D. 所有的化学反应都需要催化剂 13．鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体，最简单的方法是（） A．分别观察气体的颜色B．分别罩上干而冷的烧杯 C．分别伸入燃着的木条D．分别罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯 14．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确．．．的是( ) A．质子数为11 B．元素名称为钠 C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99 15．虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫能力。下列有关它的说法正确的是( )。 A．虾青素是由三种原子构成的 B．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40：52：4 C．虾青素是有机高分子化合物 D．虾青素中氢元素的质量分数最低二、填空题（本题共3小题，每空1分，满分18分） 16．（4分）用图所示装置测定空气中氧气的含量。 (1)实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到的现象是 ___________________________________。 (2)小倩设计了如图所示的改进装置，其优点是_______（只填一点）。从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升到___，填“1…‘2…3”或“4”）处，但实测结果液面往往偏低，其原因可能是_____________________（只填一条）。 17. (7分)熟练掌握化学用语是学好化学的重要工具。 (1)按要求写出对应的化学符号 ①2个镁原子____________________，②3个水分子____________________ ③氦气④正三价的铝元素 (2)下列物质：①河水②水银③冰水④硫酸铜⑤液态氧⑥五氧化二磷⑦锰酸钾

粤教版九年级化学知识点

第一、二章化学基本概念 1．试管的使用及注意事项答：用做少量试剂的反应容器，在常温和加热时使用。加热是不能骤冷防止炸裂。 2．酒精灯的使用“两查”“六注意” 答：“两查”是查灯芯顶端是否平整，灯内酒精不少于其容积的1/4不多于2/3。“六注意”（1）禁止向燃着的酒精灯内加酒精（2）禁止用燃着的酒精灯点另一个酒精灯（3）用灯帽盖灭酒精灯，不用嘴吹灭（4）不要碰倒酒精灯，酒精在桌子上着火用湿布盖灭（5）火焰分外焰、内焰、焰心，用外焰加热温度最高（6）不用时盖上灯帽防止酒精挥发。 3．胶头滴管的使用及注意事项答：胶头滴管要竖直悬空在容器口上方，不接触容器内壁，不能平放或倒放，防止污染胶头，用完清洗，滴瓶上的不用洗。 4．烧杯的使用及注意事项答：用做较多量试剂的反应容器，还可配制溶液。加热时垫上石棉网。 5．量筒的使用方法（语言描述），误差分析（作图）答：向量筒中倾倒液体接近所需刻度时改用胶头滴管滴加，读数时量筒放平，视线要与凹液面最低处保持水平。 6．反应容器有哪些？存放容器有哪些？答：反应容器有试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、燃烧匙、集气瓶。存放容器有广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、集气瓶（装气体）。 7．药品的取用原则（三不原则、节约原则、处理原则）答：三不原则：不拿、不尝、不闻。节约原则：没有要求用量固体盖满试管底部液体用1~2毫升。处理原则：剩余药品不放回原瓶，不丢弃，不拿出实验室，要放到指定容器内。8．固体药品的取用方法答：块状或金属颗粒要把试管平放，用镊子把药品放在试管口，试管慢慢竖起。粉末状药品要把试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送入试管底部，试管慢慢竖起。 9．液体药品的取用方法答：瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，试管倾斜。倒完后立即盖上瓶塞放回原处。10．给试管里固体加热的方法答：试管口应略向下倾斜，防止生成的冷凝水倒流到试管底部使其炸裂。 11．给试管里液体加热的方法答：试管与桌面成45。角，液体不超过试管容积的1/3，试管口不能对着有人的方向。 12．给药品加热时的注意事项答：容器底部不与灯芯接触，热容器不用冷水冲洗，试管夹夹在距管口1/3处，手握长柄，拇指不能按短柄，防止试管夹松开，试管滑落，试管夹从底部套入。 13．可以加热的仪器有哪些答：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。加热时垫上石棉网的有烧杯、烧瓶、锥形瓶。 14．洗涤仪器干净的标准答：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 15．化学变化的定义，举2个例子答：物质在发生变化时有新物质生成。例：镁燃烧，铜加热变黑 16．教材中三个化学变化的实验答：（1）向碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3中滴加盐酸（HCl）有气泡生成，气体是二氧化碳CO2。（2）向氢氧化钠（NaOH）中加酚酞溶液，变红。（3）向氢氧化钠（NaOH）中加氯化镁MgCl2、溶液出现白色沉淀。白色沉淀是氢氧化镁Mg(OH)2 17．物理变化的定义，举2个例子答：物质在发生变化时没有新物质生成。例：水的三态变化，酒精挥发 18．化学性质的定义，举2个例子答：物质在化学变化过程中表现出来的性质。例：镁有可燃性，氧气能够支持燃烧 19．物理性质的定义，举2个例子答：物质不需要发生化学变化就表现现出来的性质。色、味、态、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性。例：汽油易挥发、氯化钠能溶于水。 20．科学探究的步骤答：观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、拓展与迁移。21．镁燃烧的现象答：2Mg+O 2 2 MgO （耀眼的白光、放热、生成白色粉末） 22．铜加热的现象答：2Cu+O 22CuO（铜变黑） 23．磷燃烧的现象答：4P+5O 22P2O5（黄色火焰、冒白烟、放热） 24．空气的成分及各成分的体积分数答：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%。25．氮气的性质及用途答：氮气的物理性质：无色、无味、气体、难溶于水。氮气的化学性质：化学性质很稳定，常温下难跟其他物质反应，高温高能量时与某些物质反应。用途：充氮包装、充氮灯泡、制取氮肥、制炸药。 26．稀有气体的性质及用途答：稀有气体的化学性质稳定。用途：焊接保护气、激光技术、霓虹灯、探空气球。

粤教版九年级化学知识点总结

第一章《大家都来学化学》知识点 1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容 1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律 3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 1．2化学实验室之旅一、参观实验室 1、了解化学实验室规则 2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。 3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（c）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（d）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖

科粤版九年级化学上册第五章燃料知识点梳理

第五章燃料知识点一、氢气 1、 2、证明氢气密度比空气小的方法：有性化学方程式：现象：纯净的氢气不纯的氢气点燃会所以点燃氢气前一定要先优点：缺点：二、碳 1、金刚石（C）是自然界中最物质，无色透明，正八面体。可用于制 2、石墨（C）是的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的，。可用于制（体现它深灰色、质软）、干电池的（体现了它的导电性）。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。 3、无定形碳包括由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有活性炭、木炭具有强烈的（因为具有疏松多孔的结构），活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于，炭黑可制 4、C60分子由60个碳原子构成的分子。单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却 1、常温下的化学性质。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久，仍不变色。 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足)，生成CO2方程式不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO：方程式 3、碳与二氧化碳反应的方程式; 1、物理性质： 2、化学性质: （1）可燃性：方程式发出色火焰（2）.毒性：吸进肺里与血液中的结合，使人体缺少而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。 3、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因三、二氧化碳的性质和制法

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰。 2、化学性质: （1）一般情况下（2）与水反应生成碳酸：方程式生成的能使紫色．．．．的石蕊试液变红．．．．．．．，碳酸不稳定，易分解方程式为（3）能使澄清的石灰水变浑浊：方程式为用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是（写方程式） 3、用途： 1、实验室制取气体的思路：（1）发生装置：由决定：（2）收集方法：由气体的决定： 2、实验室制取二氧化碳的方法（1）药品： ①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的物于水，会在CaCO3表面，阻止反应的进行。②不能用HCl与Na2CO3反应的原因： 2、原理：用石灰石和稀盐酸反应： 3、装置图装置的注意事项：长颈漏斗下端必须液面以下； 4、气体收集方法：原因 5、检验方法：将制得的气体验满方法： 1）大气中二氧化碳产生的主要途径消耗途径（都是混合物）是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的属于能源煤的干馏得到（冶炼金属）、（化工原料）、焦炉煤气，是变化，石油的分馏是变化天然气主要成分是，燃烧的化学方程式为化石燃料综合利用的原因：1、 2、

粤教版九年级化学教案

粤教版九年级化学教案【篇一：粤教版(科学版)九年级化学全册教案】第一章大家都来学化学 1.1 社会生活与化学教学目的通过生活与化学这一主题，带领学生走进化学课堂，初步使学生了解化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。教学重点初步使学生了解到化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。教学课时一课时教学过程 [引入新课]化学就在我们身边，我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的物品和现象。 [讲述］1.家里的塑料 2.做衣服的化学纤维 3.食品中的添加剂 4.制造交通工具的材料 5.药箱里的药品 6.生命现象与化学密切相关 [检查］请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品教师理发师厨师医生警察 [讲述］物质的组成、性质和变化规律，及其对社会的影响，这些就是化学科学的任务，也就是化学课的学习内容。此外，同学们还要学习科学家获得这些知识的常用方法，即科学探究的方法，用这种方法去学习化学，去研究自然世界。 [板书］化学课的学习内容生活中的化学知识（生活处处有化学）物质的组成、性质和变化规律化学对社会的影响

科学探究的方法 1.2 物质的变化教学目的使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。教学重点物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别教学课时一课时教学用具白纸、装有某种无色溶液的喷雾器镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液试管、坩埚钳、石棉网、火柴教学过程 [观察活动］请一位同学在老师事先准备好的白纸上，用装有另一种无色溶液的喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？ [提出问题］1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？ 2.喷雾器里装的是什么化学药品？ 3.两种化学药品接触后发生了什么变化，使白纸上显出字来？想知道这些问题的答案，就让我们从“物质的变化”开始，学习这门有趣而又和生活密切相关的化学课。 [观察活动］变化1 火柴梗被折断现象：火柴梗形状变化，没有生成新物质变化2 水的三态变化现象：水的状态变化，没有生成新物质。变化3 石蜡熔化成液态蜡油现象：石蜡形状和状态变化，没有生成新物质。变化4 玻璃破碎现象：玻璃形状变化，没有生成新物质。变化5 食糖溶解在水中，再加热蒸发掉水后又得到食糖现象：食糖形状和状态变化，没有生成新物质。 [讲述］上述变化过程中，有的只发生物质形状或状态的变化，有的物质的形状和状态都发生了变化，但它们的本质没有变化，即没有生成新物质。

科粤版九年级化学下册酸和碱的反应教案

《第三节酸和碱的反应》教案一、教学目标： 1、知识与技能（1）知道酸与碱之间可发生中和反应；（2）了解中和反应在实际中的应用。 2、过程与方法（1）通过合作探究，培养学生发现问题；（2）通过实验探究来分析解决问题的能力；（3）通过讨论交流，培养学生收集信息，对信息进行对比、归纳、总结的能力 3、情感态度与价值观（1）学会用所学的知识了解、解决一些实际问题，真正做到学有所用，养成用化学的视角来认识实际生活中的习惯。（2）鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应规律，培养学生实事求是的科学态度。二、教学重点：（1）对酸碱中和反应的探究及对反应实质的理解；（2）中和反应在实际中的应用。三、教学难点：探究中和反应的过程，理解中和反应的实质。四、教学过程：【环节一】创设情境，引入课题请看一则网上消息：浓盐酸泄露，空气中弥漫着浓厚的白雾和刺激性气味的有毒气体，情况紧急！！！消防官兵向泄露的浓盐酸中抛撒熟石灰来处理。处理浓盐酸为什么要用熟石灰呢？通过简单讨论，引入课题-----酸和碱之间会发生什么反应。【环节二】合作探究，分析问题提出问题：酸和碱之间会发生反应吗？他们是怎么反应的？进行猜想：酸和碱之间可能会发生反应，反应后呈现中性。阅读课本P235“观察活动，思考讨论把结果填入书中的表格中。【环节三】归纳概括，形成概念那么，其余的酸溶液与碱的反应的反应如何发生的？（要求同学们想象、讨论他们所探究的每一个实验，酸和碱是如何反应的？反应的实质是什么？并按照上面例子来书写出化学方程式，对化学方程式中的产物组成进行对比总结，很

容易就得到盐的概念，对比化学方程式中的反应物，都是酸和碱，很快就得到中和反应的概念，并且，理解了这些酸与碱发生的中和反应的实质都是酸溶液中的氢离子与碱中的OH-结合生成了水。根据这组化学方程式的特点总结出盐的概念、中和反应的概念和实质。并得到中和反应方程式的配平方法。对所得到的概念进行小结。 1．盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2．中和反应：定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。实质：H+ +OH- = H2O 巩固概念： 1. 下列化合物中属于盐的是( C ) A. CaCO3 B. Cu(OH)2 C. Na2CO3 D. H2SO4 2．下列反应，属于中和反应的是（C ） A. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B. CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O C. NaOH + HNO3=NaNO3+ H2O D. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 【环节四】知识应用，拓展延伸中和反应在生产生活实际中有着广泛的应用。请大家阅读课本第59页,讨论总结出中和反应的应用。 ①改变土壤的酸碱性（根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。） ②处理工厂的废水（工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。） ③用于医药（人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。）蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，是因为蚊虫在皮肤内分泌出了蚁酸，可以涂碱性物质（如稀氨水、肥皂水）来减轻痛痒。【课堂练习】： 1．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

科粤版初三化学上册期中试卷解析版

科粤版化学上册期中试卷解析版一、选择题（培优题较难） 1．正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是 A．用托盘天平称取2.9gNaCl固体 B．用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水 C．在10mL试管中倒入约3mL蒸馏水进行加热 D．用温度计测得水温为25.15C 2．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（） A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2g C．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为75 3．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl A．能表示一个分子的是①④⑥ B．表示物质组成的化学式是③④⑥ C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 4．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（） A、制CO2的药品 B、发生装置 C、收集装置 D、比较CO2与空气的密度 A．A B．B C．C D．D 5．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）

A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生 C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变6．下列实验现象描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．磷在空气中燃烧产生大量白烟 C．木炭在空气中燃烧发出白光 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 7．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度 B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度 C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂 D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类 A．A B．B C．C D．D 8．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。下列选项不正确的是 A/g B/g C/g 甲739 乙649 丙X Y6 丁55Z

科粤版九年级化学下册8.3 酸和碱的反应教案

第八章常见的酸、碱、盐 6. 3酸和碱的反应

探究点一探究中和反应 [情景展示] 一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。二、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，观察实验现象。 [问题探究] 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一个反应是不是中和反应？ [思考交流] ____________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________ [归纳提升] 探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与稀盐

酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，至红色刚好褪去为止，否则容易使盐酸过量。判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物是否为盐和水。 [课堂速记] ___________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________ 探究点二酸、碱的通性 [情景展示]

[问题探究] 酸类物质有哪些相似的化学性质？酸类物质为什么具有相似的化学性质？ [思考交流] ____________________________________________________________ ____ ________________________________________________________ ________________ [归纳提升] 酸能与指示剂反应、与较活泼金属反应生成盐和氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水、与盐反应生成新酸和新盐。酸具有相似的化学性质主要是因为它们的溶液中都存在氢离子。 [继续探究] 碱类物质有哪些相似的化学性质？碱类物质为什么具有相似的化学性质？ [思考交流] ____________________________________________________________ _ ________________________________________________________

科粤版初三化学初三化学上册期中模拟试题及答案

科粤版初三化学上册期中模拟试题及答案一、选择题（培优题较难） 1．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（） A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO3 2．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度 C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mL D．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管 3．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( ) A．B． C． D． 4．碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A．质子数相同B．质量相同 C．电子数不相同D．16和18表示原子个数 5．鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可选用的最佳方法是( ) A．将气体分别通入水中B．将燃着的木条分别伸入气体中C．将带火星的木条分别伸入气体中D．将气体分别通入澄清石灰水中6．下列滴管使用图示正确的是（） A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持 7．下列物质含有氢分子的是（） A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O

8．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种 C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子9．下列说法正确的是（） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子 C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 10．用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（） A．①燃烧，说明白磷是可燃物 B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高 C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物 11．硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

九年级粤教版初中化学第四章单元测试

九年级粤教版初中化学第四章单元测试生命之源一水 1.对在水的电解实验中，观察到的实验现象描述正确的是（） A. 正极产生氢气 B. 与电源正极相连的试管内收集的气体体积大 C. 正、负两极产生的气体质量比为1 : 8 D. 与电源正、负两极相连的试管内收集的气体体积比为 1 : 2 思路解析：本题考查电解水实验及实验现象这两个知识点，解决本题的关键：①要注意实验现象是你通过感觉器官能够感知出来的，而不是分析后得出的结论。②要注意与实验事实相符合。答案：D 2?用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近（不要接触，如图4-16），可观察到产生大量白烟。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。请完成：图4-16 （1）写出该反应的化学方程式（2）从这个实验你能获得的信息是（任写两点）

思路解析：通过题目给予信息：已知反应物是氨气、氯化氢，生成物是氯化铵，依据化学方程式的书写规则不难写出反应的化学方程式；结合所学知识依据实验现象，可以得出关于分子、物质及有关化学反应的多条信息。答案：(1)NH 3+HCl====NH 4Cl (2)分子在不停地运动，浓盐酸，浓氨水具有挥发性，化学反应前后，分子发生了改变等 3. 纳米材料被誉为21 世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米(1 纳米 =10-9米)级的大小时，会产生许多让你料想不到的、奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。下列说法错误的是() A. 纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大 B. 纳米氧化锌能吸收电磁波 C. 金黄色的金粉应该属于纳米材料 D. 在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料思路解析：根据题目信息：纳米材料“会产生许多让你料想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高”。要充分运用这些新知识去对各选项进行审查，从中找到符合题意的选项。选项A 属于纳米材料“力”方面的奇特性质，选项 B属于磁”方面的奇特性质，选项D属于热”和化学”方面的奇特性质，它们的说法都正确。普通的金粉显金黄色，把金制成纳米粉末后应为黑色，故选项C的说法错误，符合题意。答案：C 4. (2010江苏南京中考)科学家发现，细胞膜中存在着某种只允许水分