2020年高考化学提分攻略06 有机实验
2020年高考化学压轴答题高分攻略： 有机制备类实验（二）（全国版含解析）
压轴大题06有机制备类实验（二）1．乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159-72~-74135~138相对密度/（g·cm﹣3） 1.44 1.10 1.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。
稍冷后进行如下操作.①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。
回答下列问题：（1）该合成反应中应采用__________加热。
（填标号）A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的_______________________（填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为____________。
（6）本实验的产率是_________%。
【答案】（1）A（2）BD分液漏斗、容量瓶（3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）（4）生成可溶的乙酰水杨酸钠（5）重结晶（6）60【解析】（1）因为反应温度在70℃，低于水的沸点，且需维温度不变，故采用热水浴的方法加热；（2）操作①需将反应物倒入冷水，需要用烧杯量取和存放冷水，过滤的操作中还需要漏斗，则答案为：B、D；分液漏斗主要用于分离互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓度的溶液，这两个仪器用不到。
2020年高考化学有机化学实验重点讲义
高中有机化学实验一、有机化学实验的一般特点1．加热方法的变化水浴加热的特点：2．产物一般需分离提纯3．温度计的使用注意温度计的位置4．常用到冷凝、回流装置*二、有机制备反应1．乙烯的制备（1）装置（2）反应原理、浓硫酸的作用可能的副反应（3）气体收集（4）实验现象及解释3．乙酸乙酯的制备（1）装置（2）反应原理、浓硫酸的作用（3）饱和碳酸钠溶液的作用：减少乙酸乙酯的溶解、除去乙酸等杂质、增大乙酸乙酯与水溶液的密度差，有利于液体分层。
4．溴苯的制备（1）装置（2）反应原理（3）溴苯的提取5．硝基苯的制备（1）装置（2）反应原理、浓硫酸的作用（3）浓硝酸与浓硫酸应怎样混合？三、有机分离、提纯实验1．分液用于两种互不相溶（密度也不同）的液体的分离。
2．蒸馏用于沸点不同的液体的分离。
分馏的原理与此相同。
3．洗气用于气体的吸收。
一般用液体吸收（即洗气）、也可用固体吸收。
其他不常用的还有如：盐析、渗析、过滤等四、有机性质实验1．卤代烃水解及卤原子的检验注意水解后溶液的酸化2. 乙醇的催化氧化实验注意现象（Cu丝先变黑后变红）及现象解释3．银镜反应注意银氨溶液的制备、水浴加热、银镜的洗去4．乙醛与新制氢氧化铜共热实验注意新制氢氧化铜的配制、反应原理5．糖类水解及产物的检验注意产物检验前用碱溶液中和酸五、有机物的分离和提纯1.气态混合物的提纯---洗气除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质）：a.乙烷（乙烯）：溴水（注意：高锰酸钾以及氢氧化钠的使用）b.乙炔（硫化氢）：硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液c.甲烷（甲醛）：水（甲醛易溶于水）※家居装修d.乙烷（水蒸气）：浓硫酸或碱石灰、五氧化二磷、氯化钙（注意：干燥管的使用）2. 液态混合物的分离和提纯1.分离溴水中的溴和水萃取分液（四氯化碳、苯、直馏汽油、乙酸乙酯、乙醚等）2.分离石油中的汽油和柴油分馏3.从皂化反应后的混合液中分离出肥皂（高级脂肪酸钠）盐析（NaCl）※注意：蛋白质的盐析（饱和硫酸钠溶液或硫酸铵溶液）4.分离苯和苯酚的混合物※不能用溴水，三溴苯酚易溶于苯5.提纯下列物质（括号中的为杂质）a.溴乙烷（乙醇）水（分液）b.硝基苯（硝酸）氢氧化钠溶液（分液）c.苯（甲苯）高锰酸钾溶液（分液）d.溴苯（溴）氢氧化钠溶液（分液）e.乙酸乙酯（乙酸、乙醇）饱和碳酸钠溶液（分液）f.淀粉液（氯化钠）蒸馏水（渗析）g.乙醇（水） CaO（蒸馏）【跟踪练习】1.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。
2020届高考化学考前冲刺提分训练：综合性实验【答案+详解、课后总结】
——综合性实验【提分训练】1．某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。
(1)用如图所示装置进行实验1。
(加热和夹持仪器已略去)实验1：铜片与浓硫酸反应操作现象加热到120～250 ℃铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至338 ℃铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀的作用是防止C中溶液倒吸入A中；剂是NaOH溶液。
②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液(或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液)。
(2)探究实验1中120～250 ℃时所得黑色固体的成分。
【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。
【查阅资料】资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2＋的灵敏检测剂，向含有Cu2＋的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。
资料2：实验2：探究黑色固体中是否含CuO是一定浓度的稀硫酸。
②甲认为ⅱ中溶液无色有可能是Cu2＋浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2＋，补充的实验操作及现象是向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象(或无红棕色沉淀生成)。
实验3：探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S250 ℃时所得黑色固体成分：不含CuO ，一定含有CuS ，可能含有Cu 2S 。
【实验反思】分析实验1中338 ℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。
已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为CuS ＋4H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋4SO 2↑＋4H 2O ，Cu 2S ＋6H 2SO 4(浓) =====△2CuSO 4＋5SO 2↑＋6H 2O 。
解析：(1)①反应生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸现象，装置B 可以防止C 中溶液倒吸入A 中。
2020高考有机化学题技巧
高考化学有机推断解题技巧
有机推断6大“题眼”
1.有机物•化学性质
①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”。
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”、“—OH （醇或酚）”，或为“苯的同系物”。
③能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CO－”或“苯环”
④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。
⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。
⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有羧基。
⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。
⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。
⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。
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2020年高考化学提分攻略06 有机实验(含答案解析)
题型06 有机实验一、解题策略第一步：确定实验目的，分析制备原理→分析制备的目标产物的有机化学反应方程式；第二步：确定制备实验的装置→根据上述的有机反应的反应物和反应条件选用合适的反应容器，并控制合适的温度第三步：杂质分析及除杂方案的设计→根据有机反应中反应物的挥发性及有机反应副反应多的特点，分析除杂步骤、试剂及除杂装置第四步：常见的除杂方案→（1）分液，主要分离有机混合物与除杂时加入的酸、碱、盐溶液；（2）蒸馏，分离沸点不同的有机混合物第五步：产品性质的检验或验证→一般根据产物的官能团性质设计实验进行检验或验证第六步：产品产率或转化率的计算→利用有机反应方程式及关系式，结合题给信息并考虑损耗进行计算二、题型分类【典例1】【2019·全国卷Ⅰ，9】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。
高考化学实验题怎样拿高分
高考化学实验题怎样拿高分对于广大高考考生来说，化学实验题一直是化学学科中的重点和难点。
要在高考化学实验题中拿到高分，不仅需要扎实的基础知识，还需要掌握一定的解题技巧和策略。
下面就来详细探讨一下如何在高考化学实验题中取得高分。
一、打牢基础知识高考化学实验题往往基于教材中的基础实验，因此熟练掌握教材中的实验内容是至关重要的。
1、化学仪器的认识与使用要清楚各种化学仪器的名称、用途、使用方法和注意事项。
比如常见的量筒、滴定管、容量瓶在测量液体体积时的精度和使用条件就有所不同；而酒精灯、水浴锅等加热仪器在使用时的温度控制和适用范围也有差异。
2、化学试剂的性质与保存了解常见化学试剂的物理性质、化学性质以及保存方法。
例如，一些易挥发的试剂如浓盐酸、浓硝酸需要密封保存；一些见光易分解的试剂如硝酸银溶液要存放在棕色瓶中。
3、实验基本操作熟练掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等基本操作的步骤和要点。
比如过滤时“一贴二低三靠”的原则，蒸馏时温度计的位置、冷凝水的流向等。
4、化学反应原理明白实验中所涉及的化学反应的原理，包括反应物和生成物的性质、反应条件、化学方程式的书写等。
只有对这些基础知识了如指掌，才能在面对实验题时迅速做出准确的判断。
二、培养实验思维1、学会分析实验目的拿到一道实验题，首先要明确实验的目的是什么。
是为了制备某种物质，还是为了探究某个化学反应的条件或性质？只有清楚了实验目的，才能有的放矢地去分析实验步骤和回答问题。
2、理解实验原理在明确实验目的的基础上，深入理解实验所依据的原理。
这包括化学反应原理、物理原理等。
例如，在制取氧气的实验中，利用高锰酸钾受热分解的化学反应来产生氧气，同时还要考虑氧气的收集方法，这就涉及到气体的密度和溶解性等物理性质。
3、关注实验细节实验题中往往会有一些关键的细节，这些细节可能决定了实验的成败或者影响实验结果的准确性。
比如在酸碱中和滴定实验中，滴定管的润洗、指示剂的选择、滴定终点的判断等都是需要特别关注的细节。
2020年高考化学考前冲刺第一部分专题6有机合成解题方法与技巧
2020 年高考化学考前冲刺第一部分专题6 有机合成解题方法与技巧有机合成题要求考生能用给定的基来源料（常有的有、、、、等）制取各样有机物。
其本质是经过化学反响使有机物的碳链增长或缩短，或在碳链与碳环之间发生互相变换，或在碳链与碳环上引入或变换各样官能团，以制取不一样性质、不一样类型的有机物。
本文简单谈一谈有机合成题的解法，希望能给各位考生以帮助。
一、总的解题思路1.第一判断目标有机物属于何类有机物，与哪些基本知识和信息相关；2.其次剖析目标有机物中碳原子的个数及碳链或碳环的构成；3.再次依据给定原料、信息和相关反响规律，合理地把目标有机物分解成若干片断，或找寻出官能团的引入、变换和保护方法，赶快找出目标有机物的重点点和打破点；4.最后将正向思想和逆向思想、纵向思想和横向思想相联合，选择出最正确的合成门路。
二、解题的基本规律和基本知识1.掌握官能团衍变的主线（常有有两种门路）（1）（2）经过某种化学门路使一个官能团变为两个。
如：2.官能团的引入（1）引入羟基（ �OH）：a. 烯烃与水加成， b. 醛与氢气加成， c. 卤代烃碱性水解， d. 酯的水解等。
（2）引入卤原子（ �X）：a. 烃与 X2代替， b. 不饱和烃与 HX或 X2加成， c. 醇与 HX代替等。
（3）引入双键： a.某些醇或卤代烃的消去引入， b.醇的氧化引入等。
三、常有的合成方法1.顺向合成法此法重点是采纳正向思想方法，其思想程序为“原料→中间产物→产品”。
2.逆向合成法此法重点是采纳逆向思想方法，其思想程序为“产品→中间产物→原料”。
3.类比剖析法此法重点是采纳综合思想的方法，其思想程序为“比较题目所给知识原型→找出原料与合成物质的内在联系→确立中间产物→产品” 。
四、高考常有题型1.限制原料合成题此题型的主要特色：依照主要原料，辅以其余无机试剂，运用基本知识，联系生活实验，设计合理有效的合成路线。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题七第6讲有机化学实验教案(最新整理)
第6讲有机化学实验[考试说明］知识内容考试要求(1）烷烃、烯烃和炔烃等脂肪烃的化学性质(取代反应、加成反应、加聚反应）c(2)醇、酚的组成和结构特点b（3)卤代烃的化学性质c(4)醛、羧酸的组成、结构和性质特点b(5）葡萄糖的检验原理和方法b （6)淀粉、纤维素的化学性质及主要用途b(7)蛋白质的检验和提纯b(8)苯的结构特点和化学性质b（9）苯的同系物的结构特点和化学性质c (10）乙酸乙酯的制备实验b （11）甲醛的性质、用途以及对健康的危害b (12）卤代烃的应用以及对人类生活的影响a有机物的鉴别、检验与推断［学生用书P74］1．常见有机物的鉴别方法试剂银氨溶液新制Cu（OH）2悬浊液酸性KMnO4溶液溴水碘水FeCl3溶液石蕊溶液少量浓，过量被鉴别的物质醛、还原性糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等含醛基的物质含、-C≡C—、含、—C≡C—、酚类物质淀粉酚类物质含—COOH的物质—CHO的物质、苯的同系物等-CHO 的物质反应现象出现银镜煮沸后产生砖红色沉淀酸性KMnO4溶液褪色水层、有机层均变成无色产生白色沉淀呈蓝色呈紫色溶液显红色2。
有机物的检验与推断(1)卤代烃中卤族元素的检验①原理错误!⇒根据沉淀AgX颜色判断X是Cl、Br还是I错误!⇒同上原理判断X的类型（此方法只适用于能发生消去反应的卤代烃)②步骤：取少量卤代烃―→加NaOH(醇）溶液―→加热―→冷却―→加足量稀HNO3―→加AgNO3。
(2）淀粉水解程度的推断①原理：(C6H10O5)n＋n H2O错误!n C6H12O6；淀粉遇碘水变蓝；CH2OH（CHOH）4CHO＋2Ag（NH3）2OH错误!CH2OH（CHOH）4COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3。
③现象与结论：A为出现银镜，B为无明显变化,则淀粉完全水解。
A为出现银镜，B为变蓝，则淀粉部分水解。
A为无明显变化，B为变蓝，则淀粉未水解。
(3)醛基的检验①原理：R—CHO＋2Ag(NH3)2OH错误!RCOONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O或R-CHO＋2Cu(OH）2＋NaOH错误!RCOONa＋Cu2O↓＋3H2O。
2020高考化学试题得分技巧策略
浴加热 球泡、搅拌都有 利于增大接触面 积，使反应更加
吸收尾气防止污染 安全瓶防环止境 倒吸
考点提炼★化学
实验题 双氧水、氯化钙和 氨水
低温条件下反应抽生滤加快过滤速率 成八水过氧化钙沉
淀 为减少溶解损失，X为醇
球形冷凝管起冷凝回 类、乙醚
流作用
温度计控制反 应温度
恒压分液漏斗，平衡气压，便于 液体顺利流下
考点提炼★化学工艺流程题
原料
化合价不变 化合价升高
产品
化合价代数和为0
增大反应速率。使反应 更与加过充量分的酸和三价铁离
子反应
水解反应是吸热反应，升高温度，水 解程度增大
考点提炼★有机化学基础题
1. 审题：特别注意流程中的反应条件、反 应类型和官能团变化等信息。
2. 书写规范：（1）有机物用结构简式体现 （建议结构简式和键线式不要混用），官能 团位置不提倡缩写，最好用结构式清晰表示 出来；（2）反应方程式用“→”，注意反 应3.条常件见，考不点要：漏写小分子如：水。 (1) 由键线式或结构简式推分子式。 (2) 官能团名称或结构简式、官能团的性质。
氮和磷 的化合 物
废弃塑 料
固体，不 左移移动，氮气 减小
右移，增 不大移动
盖斯定 律
放热反 应
平衡
未平衡， 压强增 大，反 应速率 加快
平衡形 成
平衡移 动
考点提炼★化学反应原理题
盖斯定 律
硫氢化钠被氧化为硫，偏 钒酸钠被还原为成焦钒酸 钠
温度升高，平衡常数减小，放 热反应
增大氨气浓度，
二氧化碳转化
过氧化钙与水和二氧化碳缓 慢反应生成氢氧化钙和氧气， 起到供氧和杀菌的作用
增大反应物接触面积，使反 应更加充分
高考化学实验题的高分技巧介绍高考化学实验题解题技巧
高考化学实验题的高分技巧介绍高考化学实验题解题技巧实验题是化学的大题部分，个人认为是最难的，因为牵涉的知识点很多。
那么考试中，实验题要怎么取得高分呢?下面由WTT 为大家提供关于高考化学实验题的高分技巧介绍，希望对大家有帮助!化学实验题高分技巧一、18个先与后1.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
2.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH.3.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
4.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2.14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
2020年高三化学大题拿高分的答题技巧
一、理综化学学科大题的命题特点1.一般有4道大题。
其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查。
如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3.重视实验探究与分析能力的考查。
第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。
二、理综化学学科大题的答题策略1.元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准"突破口"→逻辑推理→检验验证→规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。
高考化学实验题提分技巧
高考化学实验题提分技巧化学实验在高中乃至整个化学学科当中都具有极端重要的地位，化学本身就是实验学科，特点在于归纳，所以解决高考化学实验题提分要善于归纳，要善于用分门别类和深刻理解的方法认识和解决实验问题。
高考化学实验题提分化学是一门以实验为基础的学科，通过化学实验教学可以使学生获得生动的感性知识,从而更好地理解、巩固所学化学知识。
实验是化学的灵魂，是激发学生学习兴趣的主要源泉，更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。
但随着新教材的全面使用，新课程中的内容增加，实验的地位越发重要，在高考化学实验题的分值也是越来越来高。
那么怎样能够学好化学实验，保证化学实验题不丢分呢?高考化学实验题解题方法与技巧1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。
2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。
4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。
高考化学实验操作要点总结浓稀关系1、制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。
2、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。
3、制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。
4、制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。
5、制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。
6、制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。
7、制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。
2020高考化学实验题答题技巧套路
2020高考化学实验题答题技巧套路1.增加浸出率的方法包括搅拌、升高温度、延长浸出时间、增加浸出液浓度和固体粉碎以增大接触面积。
提高焙烧效率的措施包括增加氧气量、充分粉碎固体、逆流焙烧和适当升温等。
2.加热可以加快反应速率或促进平衡向有利于生成物的方向移动。
3.适当升温可以加快反应速率，但温度过高会导致某些溶质挥发（如浓硝酸）、分解（如H2O2、NH4HCO3）或氧化（如Na2SO3），或促进水解（如AlCl3），从而影响产品的生成。
而适当升温也可以对吸热反应平衡正移有利，增加产率。
4.从滤液中提取晶体的方法包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。
而从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的溶质的方法则包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤和干燥。
5.一些仪器用于溶液配制、蒸发、过滤和固体灼烧，不再赘述。
6.调节某反应的pH值可以使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀。
调节pH时应使用主要元素对应的氧化物、碳酸盐或碱，以避免引入新的杂质。
pH的范围应当确定，因为pH过小会导致某离子沉淀不完全，而pH过大则会导致主要离子开始沉淀。
7.减压蒸馏（减压蒸发）的原因是减小压强，使液体沸点降低，防止一些溶质受热分解挥发。
8.检验溶液中离子是否沉淀完全的方法是将溶液静置一段时间后，向其中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。
9.洗涤沉淀的目的是除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
10.冰水洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。
11.乙醇洗涤的目的是降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物，并且除去固体表面的水。
12.蒸发时的气体氛围不再赘述。
为了获得AlCl3，需要在HCl气流中加热蒸发AlCl3溶液以抑制某离子的水解。
在实验前，需要通入N2以赶尽装置中的空气，防止O2、H2O等干扰实验。
实验后也需要通入N2，将产生的某气体全部赶入至后续某个装置，保证产生的气体被后续某个装置的溶液完全吸收。
高考化学偷分技巧不看后悔高考化学如何提分
高考化学偷分技巧不看后悔高考化学如何提分
高考理综考试中化学是其中的一个科目，选择题短小精悍不容小觑，主
观题答题量较大，需要掌握的知识涵盖面较广。
那幺作为一名高考生如何让
自己在高考理综化学中发挥超常，取得理想的高分呢?下文是小编整理的高考化学偷分技巧不看后悔，仅供大家参考。
化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。
特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。
其实不然，说句武断一点的话，化学学得好的同学主要是因为
掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学知识。
化学课本是依据教
学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，
应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。
同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识
更重要。
因为它能提高学习的思维能力。
2017高考化学偷分小技巧：
注意审题，表达清晰
化学科目失分主要有六个原因：审题不仔细，概念不清楚，实验不重视，
思维不敏捷，表达不清楚，书写不规范。
因此，考生审题要很仔细，不能答
非所问。
化学大题
基本上都是实验性，填空性，计算性的题目。
有一定的探究性，高考往往
考出平时咱们做的并不多的有点偏离大众的题目，但是这些题目的问题的答
案都最终会回到大众化的知识当中。
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2020年高考化学提分攻略题型06 有机实验一、解题策略第一步：确定实验目的，分析制备原理→分析制备的目标产物的有机化学反应方程式；第二步：确定制备实验的装置→根据上述的有机反应的反应物和反应条件选用合适的反应容器，并控制合适的温度第三步：杂质分析及除杂方案的设计→根据有机反应中反应物的挥发性及有机反应副反应多的特点，分析除杂步骤、试剂及除杂装置第四步：常见的除杂方案→（1）分液，主要分离有机混合物与除杂时加入的酸、碱、盐溶液；（2）蒸馏，分离沸点不同的有机混合物第五步：产品性质的检验或验证→一般根据产物的官能团性质设计实验进行检验或验证第六步：产品产率或转化率的计算→利用有机反应方程式及关系式，结合题给信息并考虑损耗进行计算二、题型分类【典例1】【2019·全国卷Ⅰ，9】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。
【典例2】【2018·全国卷Ⅰ，9】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()【答案】D【解析】A是制备乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作。
D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。
1．下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是()【答案】C【解析】碘单质易溶于四氯化碳，应采用蒸馏操作分离二者，A项错误；直接蒸馏75%的酒精溶液不能制备无水酒精，在75%的酒精溶液中加入生石灰，再蒸馏得无水酒精，B项错误；乙烷不和溴水反应，乙烯与溴反应生成1，2－二溴乙烷，C项正确；提纯乙酸乙酯应采用分液操作，不能用蒸发操作，D 项错误。
2．实验室制备、纯化硝基苯需要用到下列装置，其中不正确的是()【答案】A【解析】A项，配制混酸时，应将浓硫酸注入浓硝酸中，A项错误；B项，在热水浴加热下，硝酸与苯发生取代反应，B项正确；C项，制得的硝基苯中含有杂质苯，采用蒸馏操作精制硝基苯，C项正确；D项，采用分液操作分离硝基苯和水层，D项正确。
3．对实验室制得的粗溴苯[含溴苯(不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2 ℃)、Br2和苯(沸点80 ℃)]进行纯化，未涉及的装置是()【答案】C【解析】除去Br2可以用SO2，原理是：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，故A正确；苯和溴苯的混合液与无机溶液互不相溶，分液可得苯和溴苯的混合液，故B正确；由分析可知，不涉及过滤操作，故C 错误；溴苯的沸点是156.2 ℃、苯的沸点是80 ℃，分离出溴苯用蒸馏法，故D正确。
4．实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是()【答案】C【解析】A项，分离提纯乙醛用蒸馏法，蒸馏要用到该装置，不选；B项，B装置是乙醇的催化氧化装置，不选；C项，提纯乙醛不用分液法，C选；D项，蒸馏法提纯乙醛要用到冷凝管，不选。
5．煤的干馏实验装置如图所示。
下列说法错误的是()A．可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3B．长导管的作用是导气和冷凝C．从b层液体中分离出苯的操作是分馏D．c口导出的气体可使新制氯水褪色【答案】A【解析】氨水呈碱性，遇红色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验NH3是错误的，故A错误；长导管的作用是导气和冷凝，故B正确；苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分馏，故C正确；c口导出的气体有乙烯等还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确。
6．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。
下列说法错误的是()A．碎瓷片有催化和积蓄热量的作用B．结束反应时，先撤出导管，再停止加热C．石蜡油是液态烷烃D．B、C中溶液均褪色，反应类型相同【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。
石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烃。
把生成物通入酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化反应，溶液褪色；通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应，溶液褪色。
装置A中碎瓷片有催化和积蓄热量的作用，有助于石蜡油分解，A正确；结束反应时，应先撤出导管，再停止加热，防止因温度变化出现倒吸现象，B正确；石蜡油是17个碳原子以上的液态烷烃混合物，C正确；装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色是因为与分解生成的烯烃发生氧化还原反应，装置C中溴的四氯化碳溶液褪色是因为与分解生成的烯烃发生加成反应，反应类型不相同，D错误。
7．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置。
则装置A中盛有的物质是()A．水B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．碘化钠溶液【答案】C【解析】在催化剂作用下，苯与溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。
溴化氢能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀溴化银(不溶于硝酸)，因此常用硝酸银溶液检验溴化氢的生成，证明溴和苯能发生取代反应。
为了排除溴蒸气对溴化氢检验的干扰，应在检验之前先使其通过A中的四氯化碳液体(溴蒸气易溶于四氯化碳，溴化氢不溶于四氯化碳)。
8．下列实验装置图正确的是()【答案】C【解析】乙烯密度稍小于空气，应该采用向下排空气法收集，但因为乙烯不易溶于水且乙烯密度接近空气密度，最好采用排水法收集，故A错误；分馏时，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且进出水口错误，故B错误；实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55～60 ℃制备硝基苯，该实验操作正确，故C正确；实验室制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故D错误。
9．兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（）A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C．装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D．从D中分离出盐酸的方法为过滤【答案】D【解析】A、实验时先点燃A处酒精灯，让MnO2与浓HCl反应一段时间排尽装置中的空气，再通甲烷，正确；B、浓硫酸可以干燥氯气，氯气与甲烷在B中可以混合均匀，因此装置B的主要作用是均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等，正确；C、氯气与甲烷在装置C中在强光照射下可发生取代反应，生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，4种有机物，正确；D、D中得到的是盐酸溶液，并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油状液体分层，故可以用分液的方法从D中分离出盐酸，错误。
10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色B．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢C．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KD．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】A、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，正确；B、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，正确；C、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。
打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，正确；D、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，错误。
11．已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。
相关数据如下：物质沸点/℃密度/(g·cm－3) 水中溶解性正丁醇117.2 0.8109 微溶正丁醛75.7 0.8017 微溶下列说法中，不正确．．．的是（）A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物【答案】B【解析】A．Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，正确；B．正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水也可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，错误；C．正丁醛密度为0.8017 g•cm-3，小于水的密度，故水层从下口放出，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，正确；D．由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，正确。
12．实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷，反应原理为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。
制备装置如图所示：下列说法中不正确的是（）A．使用恒压低液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下B．实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度至170℃C．装置C中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体D．实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发【答案】B【解析】A、因为有机物乙醇易挥发，使用恒压低液漏斗的目的是防止有机物挥发，使恒压低液漏斗上下压强相等，使漏斗内液体顺利滴下，正确；B、实验中由CH3CH2OH和浓硫酸的混合液制CH2=CH2，为了减少副反应的发生，应迅速升温到170℃，错误；C、由于浓硫酸具有强氧化性，CH3CH2OH具有还原性，浓硫酸会与CH3CH2OH发生氧化还原反应生成SO2、CO2和H2O，SO2也能与溴反应，装置C 中加入氢氧化钠溶液，用于吸收反应中可能生成的酸性气体，正确；D、由于溴易挥发，为了提高原料的利用率，实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发，正确。