氯气与碳酸钠的反应(2018年11月浙江选考第27题第3问)
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：氯气与碱的反应、氯离子的检验(习题)(解析版)
第二节 氯及其化合物第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项A B CD 生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式NaCl23Na CO ()3Al OH ()2Ca ClO 用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂【答案】B 【解析】A ．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A 正确；B ．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B 错误；C ．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C 正确；D ．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D 正确；故选B 。
2.如图所示，从a 处通入新制备的2Cl ，关闭b 阀时，c 处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b 阀后，c 处红色布条逐渐褪色。
d 瓶中装的是( )①浓硫酸 ②NaOH 溶液 ③2H O ④饱和NaCl 溶液A.①③B.②④C.①②D.③④【答案】C【解析】本题解题关键在于明确HClO 有漂白作用，干燥的2Cl 不具备漂白作用。
先判断a 处通入的2Cl 是否带有水蒸气。
根据b 阀打开时，红色布条褪色，说明a 处通入的是潮湿的2Cl ；潮湿的2Cl 在b 阀关闭后通过d ，看不到c 处红色布条有明显变化，说明d 处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。
因此正确选项为C 。
3．发生氯气泄漏时，下列防护措施合理的是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ②被转移人群应戴上用浓NaOH 处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶解于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦【答案】 B【解析】 NaOH为强碱，有强腐蚀性，②不合理；Cl2的密度比空气的大，不能将人群转移到地势较低的地方，⑤不合理；Cl2溶解度不大且溶于水生成HCl，⑦不合理。
2020年浙江高考化学复习：专题十从海水中获得的化学物质
第三部分元素及其化合物专题十从海水中获得的化学物质挖命题【考情探究】分析解读本专题选择题重点考查点有二：一是氯气的性质及用途；二是钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途,试题难度不大。
主观题部分单独命题的可能性不大 ，通常以元素化合物知识为载体，融离子反应、氧化 还原反应、反应速率与化学平衡、电化学及盐类的水解与电离等知识于一体进行考查。
预计今后高考对本 专题内容的考查方式基本不变。
【真题典例】--------------------------------------------------------- 於-(2018^11月选夸.27・6分｝已知化讣物耳甫1种无武蛆盛*莘学习小範 进行丁如下实验：① 飙适贲X.加水完全瀋解.无气体产生*擀浚呈喊性；进甘焰色反应、 进过蓝色姑玻璃现泉到火焰呈購色 ②詳溥十水* iDA^HClO^OOftnol 的盐戕恰好屮狗；屮和右闸得蒂權与硝酸战化的过駄曲阻間液反逼•穆^14305曲色观金 谓岡答* 1(悄中3神无素是 _________ (用元素挣号表加)◎肚宾与比反应的化学片程式尼 __________________________________________[3JX 中-种尤我对应的单匮，可与足童的屉落襪反应谓到(斗打马川厦 反应的化学方程式；破考点 【考点集训】考点一 氯、溴、碘及其化合物1.(2019届浙江宁波镇海中学高一单元测试 ，6)下列离子方程式正确的是( )① 氯气与水反应：Cl 2+H — 2H ++CI+CI0-; ② 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2OHCl -+CIO+HO;■o itfflX'F 暂評屯虜.■ Q 長鸣儿耳TvK 乂匚兀。
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《氯气与碱反应及Cl-的检验》复习讲义(教师版)
第2课时 氯气与碱反应及Cl －的检验 复习讲义[核心素养发展目标] 1.熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及其保存方法。
2.学会氯气的实验室制备和氯离子的检验，分析探究实验注意事项，促进“科学探究与创新意识”化学核心素养的发展。
一、氯气与碱的反应1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液(1)制取反应的化学方程式：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
(2)离子方程式：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
(3)漂白液的有效成分是次氯酸钠。
2．与石灰乳反应——制取漂白粉(1)制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(2)漂白粉的主要成分是CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。
(4)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式： ①Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO ； ②2HClO =====光照2HCl ＋O 2↑；③CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
(5)漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。
(1)下列物质都有漂白作用，其原理相同的是________(填序号)。
①Na 2O 2 ②活性炭 ③H 2O 2 ④Ca(ClO)2 提示 ①③④(2)“84”消毒液(主要成分为NaClO)为什么不能与洁厕剂(通常含盐酸)等酸性产品同时使用？提示 因二者发生反应NaClO ＋2HCl===Cl 2↑＋NaCl ＋H 2O ，而使“84”消毒液失效，且产生的氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。
(3)氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。
2018年11月浙江省普通高校招生选考化学试卷(解析版)
2018年11月浙江省普通高校招生选考化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共75.0分）1.下列属于纯净物的是()A. 氯水B. 胆矾C. 漂白粉D. 盐酸【答案】B【解析】解：A.氯水是氯气的水溶液为混合物，故A错误；B.胆矾为硫酸铜晶体，是一种物质组成的纯净物，故B正确；C.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；D.盐酸是氯化氢气体的水溶液，为混合物，故D错误；故选：B。
混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的。
本题考查纯净物混合物的定义，题目难度不大，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。
2.下列常用于研磨的仪器是()A. B. C. D.【答案】D【解析】解：A.图中为分液漏斗，用于分离分层的液体混合物，故A不选；B.图中为蒸馏烧瓶，用于分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B不选；C.图中为坩埚，用于灼烧固体，故C不选；D.图中为研钵，用于研磨，故D选；故选：D。
图中只有研钵为用于研磨的仪器，以此来解答。
本题考查化学仪器，为高考常见题型，把握仪器的结构及使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见的化学仪器及使用，题目难度不大。
3.下列物质中不能导电的是()A. 石墨B. 铜合金C. 液态 HClD. 熔融态 NaCl【答案】C【解析】解：A.石墨含有自由移动的电子，所以能导电，故A错误；B.铜合金含有金属，有自由移动的电子，所以能导电，故B错误；C.液态的氯化氢只存在分子，不含自由移动的电子或离子，所以不能导电，故C正确；D.熔融态的氯化钠能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，故D错误；故选：C。
含有自由移动的离子或电子的物质能导电，如石墨、金属单质、熔融状态下的电解质或电解质的水溶液。
本题考查了物质的导电性，明确物质能导电的原因是解本题关键，只要物质中含有自由移动的离子或电子就能导电，难度不大。
4.下列物质溶于水后因水解溶液显碱性的是()A. KClB. CH3COONaC. NaOHD. Na2O【答案】B【解析】解：A.氯化钾是强碱强酸盐，不水解，氯化钾溶于水后呈中性，故A不选；B.醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根水解后溶液呈碱性，故B选；C.氢氧化钠是强碱，在水分子的作用下发生电离产生氢氧根离子，溶液呈碱性，但不是水解的原因，故C 不选；D.氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠使溶液呈碱性，与水解无关，故D不选；故选：B。
2021届浙江高考化学第27题无机推断
2021届浙江高考化学第27题无机推断第27题备考27题题型在以往的基础上发生了较大变化，分成I和II。
I相对比较简单，以常见元素的定性分析为主（甚至元素可能会直接给出）,II相对比较难，主要以定性结合定量计算的物质推断为主，含离子、物质的检验。
整题以典型的元素化合物为研究对象（主要考察Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl等），侧重于氧化还原反应的认识和应用、常见的化学用语（化学式、电子式、离子反应方程式）、物质结构性质等相关知识、典型的实验操作、信息的挖掘和使用、数据的综合分析（定量计算）等。
备考注意：（1）熟悉元素化合物知识（化学1为主），进行一定的整合，适当拓展。
（主要的特征性质、反应现象） a. 关注主要反应（课本），留意课本外的反应（以N元素为例）NH3+NO/NO2→N2+H2O NO2+NaOH→NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+NaOH→NaNO2+H2O（教材练习题） NO2与I-、 S2-、 SO2、水溶液的反应CuO+NH3→N2+Cu/Cu2O+H2O S+2KNO3+3C→K2S+N2+CO2 NH4NO3→N2O+H2O b. 特征反应①能与水反应产生气体的物质 Na、K、Mg（△）、铁（高温）； Na2O2、F2Al2S3、Mg3N2 NO2（特殊）②能与强碱反应产生气体的物质Al（Be）、Si ； NH4+③既能与强酸，又能与强碱反应的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3 ； NaHCO3、(NH4)2SO3、 NH4HCO3 氨基酸④常见的置换反应类型金属――金属：Cu2++Zn―― ；Al +Fe2O3 ――金属――非金属：Na+H2O――；Fe+H+――；Fe+H2O―― Mg+CO2―― 非金属――非金属：C+SiO2 ――；C+H2O ――；F2+H2O―― 非金属――金属：C+CuO――；H2+ Fe2O3 ―― c. 特征数据（数据敏感）①式量为28：N2、CO、C2H4 ②式量为30：NO、HCHO ③式量为32：S、O2④式量为44：CO2、 N2O 、 CH3CHO、C3H8 ⑤式量为78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H6 ⑥式量为84：NaHCO3、MgCO3 ⑦式量为98：H2SO4、H3PO4⑧式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2 ⑨式量为120：MgSO4、NaHSO4 ⑩式量为160：Fe2O3、CuSO4 （2）重视实验设计与操作a.关注常见物质或微粒的检验方法①固体（变成溶液是不是要先加水？若加热反应是否该充分？）② 离子检验（基本的离子检验流程必须知道，检验时关注其余离子的干扰！此外注意阴、阳离子的完整性，如不能出现：加入Ba2+??这样的低级错误）③混合物检验如NaHCO3、Na2CO3成分确定？I如果不能定性的来判断，那么只能通过定量判断或者定性结合定量来判断。
cl2和na2co3反应的化学方程式
I. 前言在化学领域中，化学方程式是描述化学反应过程的重要工具。
化学方程式能够清晰地展示反应物和生成物之间的关系，同时也能够揭示反应过程中发生的化学变化。
本文将重点讨论氯化钙（Cl2）和碳酸钠（Na2CO3）之间的化学反应，并推导出相应的化学方程式。
II. 氯化钙和碳酸钠的性质简介1. 氯化钙（Cl2）氯化钙是一种常见的无机化合物，化学式为CaCl2。
它是一种白色固体，在常温下易溶于水，能够形成氯化钙溶液。
氯化钙广泛用于许多领域，如医药、食品加工及农业等。
2. 碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是一种重要的化学原料，也被称为苏打粉，化学式为Na2CO3。
它是一种白色晶体，易溶于水，呈碱性，可用于中和酸性物质。
III. 氯化钙和碳酸钠的化学反应当氯化钙和碳酸钠混合时，它们会发生化学反应。
在该反应中，氯化钙和碳酸钠的离子将重新组合，生成新的化合物。
1. 化学反应的过程氯化钙和碳酸钠的化学反应可以描述为氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后所发生的反应。
在该过程中，氯化钙中的钙离子（Ca2+）和碳酸钠中的钠离子（Na+）将发生置换反应，生成钙的碳酸盐和氯化钠。
2. 应用化学方程式描述反应根据化学反应的过程，可以得出氯化钙（CaCl2）和碳酸钠（Na2CO3）之间的化学方程式如下所示：CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaClIV. 化学方程式的解释1. 反应物和生成物的解释在该化学方程式中，CaCl2代表氯化钙，Na2CO3代表碳酸钠，CaCO3代表碳酸钙，NaCl代表氯化钠。
化学方程式清晰地展示了反应物和生成物之间的关系。
2. 化学反应的意义氯化钙和碳酸钠之间的化学反应在工业生产中具有重要意义。
在水处理过程中，可以利用氯化钙和碳酸钠的反应来沉淀掉水中的杂质离子，从而提高水的纯度。
V. 总结通过本文的讨论，我们了解了氯化钙和碳酸钠之间的化学反应过程，并推导出相应的化学方程式。
化学方程式能够清晰地描述反应物和生成物之间的化学变化，对于理解化学反应过程具有重要意义。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：氯气与碱的反应、氯离子的检验(习题)(原卷版)
第二节 氯及其化合物第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项A B C D 生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式NaCl 23Na CO ()3Al OH ()2Ca ClO 用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂2.如图所示，从a 处通入新制备的2Cl ，关闭b 阀时，c 处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b 阀后，c 处红色布条逐渐褪色。
d 瓶中装的是( )①浓硫酸 ②NaOH 溶液 ③2H O ④饱和NaCl 溶液A.①③ B.②④ C.①②D.③④3．发生氯气泄漏时，下列防护措施合理的是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ②被转移人群应戴上用浓NaOH 处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群应戴上用Na 2CO 3处理过的口罩(湿润)⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶解于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A ．②③④⑤B ．①③④⑥C ．①②⑤⑥D ．①③⑤⑦4．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A ．氯气无漂白性，而次氯酸有，因此氯水能使鲜花褪色而干燥的氯气不行B ．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，主要用于杀菌消毒C ．工业生产中不是将氯气通入澄清石灰水中来制取漂白粉D ．漂白液和洁厕灵(主要含HCl)两种都是消毒剂，一起用效果更好5．下列说法正确的是A ．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物，两者都可以长期保存B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定6．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．氯水应避光保存的原因是：2HClO 光照H2O+Cl2↑D．氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移7．（2021·洮南市第一中学高一月考）某溶液中含有较大量的Cl-、23CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。
氯气与碱溶液的反应、氯气的制备 高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
反应装置
收集装置
尾气处理装置
该反应装置可以收集到纯净的Cl2吗？
制备氯气
软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合加热
反应装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置
软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合加热 1、反应装置：浓盐酸且加热；随反应进行浓盐酸变稀，反应停止。 2、除杂装置：饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl；浓硫酸用于除去Cl2 中的水蒸汽；先除HCl再除水蒸汽。 干燥剂：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙 3、收集装置：用湿润的蓝色石蕊试纸检测氯气是否集满 4、尾气处理装置：用NaOH溶液吸收多余的Cl2 5、制取Cl2的其他方法：KMnO4和浓盐酸反应，不需要加热
第1章 第2节
研究物质性质的方法和程序
第3课时 氯气与碱溶液的反应、氯气的制备
次氯酸虽然具有漂白、杀菌和消毒功能，但是由于其稳定性 导致其应用受限，化学家是如何解决这个问题的？
84消毒液是一种常用的含氯消毒剂，其有效成分是 次氯酸钠（NaClO）
Cl2＋2 NaOH ==== NaCl + NaClO +H2O
2 Cl2＋2 Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O
NaClO和Ca(ClO)2为什么会具有漂白性？
与酸反应： 碳酸、盐酸
① NaClO＋H2O + CO2 ==== NaHCO3 + HClO
② Ca(ClO)2＋H2O + CO2 ==== CaCO3 ↓ + 2 HClO
2 KMnO4＋16 HCl (浓）==== 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 ↑ + 8 H2O
高考化学氯及其化合物综合题附答案解析
高考化学氯及其化合物综合题附答案解析一、 高中化学氯及其化合物1．已知Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO 与NaClO 3现有63.9g Cl 2，将其通入到足量70℃的NaOH 水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，并得到500mL 溶液。
（1）写出Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中发生上述反应的化学方程式______。
（2）计算完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度____、______。
【答案】9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 0.8mol/L 0.2mol/L【解析】【分析】先通过氯元素化合价的对比判断NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，从而得出反应中被氧化的Cl 2与被还原的Cl 2的物质的量之比。
【详解】（1）该反应中NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，所以该方程式为：9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O ；（2）49.7g Cl 2的物质的量为63.9g 71g /mol=0.9mol ，根据反应9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 可知，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量分别为0.9mol 40.4mol 9⨯=、0.9mol 10.1mol 9⨯=，完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度分别为0.4mol 0.8/0.5mol L L =、0.1mol 0.2/0.5mol L L=。
2019年高考化学真题分类汇编专题11 化学实验基础(解析版)
专题11 化学实验基础1．[2019新课标Ⅲ]下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸【答案】A【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选；B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选；C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选；D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选；答案选A。
2．[2019浙江4月选考]下列图示表示过滤的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．该操作是分液，A不合题意；B．该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B不合题意；C．该操作是过滤，C符合题意；D．该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D不合题意。
故答案选C。
3．[2019浙江4月选考]针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成【答案】A【解析】A．氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误；B．胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确；C．双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2 =SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，C项正确；D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO为白色固体，C是黑色固体，D项正确。
氯、钠方程式参考答案
氯的相关反应方程式班级姓名学号1、检验氯离子的试剂是AgNO3溶液和HNO3溶液。
2、实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：MnO2+4H++2Cl—（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O3、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl ；现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并产生大量白烟4、铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3现象：铁在氯气中剧烈燃烧，产生棕色烟5、铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2 现象：铜在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色烟6、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 现象：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生苍白色火焰+H2O HCl+HClO 溶液呈黄绿色7、氯气与水：Cl+H2O H++Cl—+HClO离子方程式：Cl8、次氯酸见光分解：2HClO2HCl+O2↑9、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O10、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O11、漂白粉的主要成分是：CaCl2和Ca(ClO)2。
有效成分是：Ca(ClO)212、漂白粉在空气中的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO13、氯气和溴化钾溶液反应：Cl2+2KBr=2KCl+ Br2离子方程式：Cl2+2Br—=2Cl—+ Br214、氯气和碘化钾溶液反应：Cl2+2KI=2KCl+ I2离子方程式：Cl2+2I—=2Cl—+I215、溴单质和碘化钾溶液反应：Br2+ 2KI= 2KBr+ I2离子方程式：Br2+ 2I—= 2Br—+ I216、电解饱和食盐水溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑离子方程式：2Cl—+2H2O2OH—+ H2↑+ Cl2↑17、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO离子方程式：ClO—+CO2+H2O=HCO3—+HClO18、向次氯酸钠溶液中通入过量CO2：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO离子方程式：ClO—+CO2+H2O=HCO3—+HClO19、向次氯酸钠溶液中加入稀盐酸：NaClO+HCl=NaCl+HClO离子方程式：ClO—+H+=HClO钠的相关反应方程式1、钠与氯气反应：2Na + Cl2 = 2NaCl2、钠与氧气：①常温下4Na + O2 ＝2Na2O ②加热时：2Na + O2 Na2O23、钠与水反应的化学方程式：2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH—+ H2↑4、钠与盐的反应：a.与熔融盐TiCl4：4 Na＋TiCl4Ti＋4 NaClb.与CuSO4溶液；首先发生反应：2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑然后发生反应：CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4总反应的离子方程式：2Na +Cu2++2H2O= Cu(OH)2↓ +2Na++ H2↑5、工业制取钠的化学方程式：2NaCl 2Na + Cl2↑6、过氧化钠与H2O反应的化学方程式：2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH + O2↑离子方程式：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na++4OH—+ O2↑7、过氧化钠与CO2反应的化学方程式：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O28、过氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑离子方程式：2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2↑9、NaHCO3受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O10、少量碳酸钠滴加到盐酸中的化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑离子方程式：CO3 2—+2H+ = H2O+CO2↑11、盐酸滴加到碳酸钠溶液中至足量的化学方程式首先：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl 然后：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑总的化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑对应的离子方程式：CO3 2—+ H+ = HCO3—、HCO3—+ H+ = H2O + CO2↑总的离子方程式：CO3 2—+2 H+ = H2O + CO2↑12、NaHCO3和盐酸反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O13、NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的化学方程式：NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O离子方程式：OH－＋HCO3－＝H2O＋CO32－14、Ca(OH)2与少量NaHCO3反应的离子方程式：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝H2O＋CaCO3↓15、Ca(OH)2与足量NaHCO3反应的离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝2H2O＋CaCO3↓＋CO32－16、Ca(HCO3)2与少量NaOH反应的离子方程式：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝H2O＋CaCO3↓17、Ca(HCO3)2与足量NaOH反应的离子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋CaCO3↓＋CO32－18、Ca(OH)2与Ca(HCO3)2反应的离子方程式：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝H2O＋CaCO3↓19、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+沉淀完全的离子方程式：Ba2++OH－+H++ SO42－=BaSO4↓+H2O20、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性的离子方程式：Ba2++2OH－+2H++ SO42－=BaSO4↓+2H2O。
氯气与碱的反应及氯离子的检验课件
3.收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可 除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4.验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝， 则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先 变红后褪色的变化，则证明已集满。
MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
2.仪器装置
(1)气体发生装置类型：固＋液 ―△ ―→ 气 (2)发生装置所用仪器的名称为 分液漏斗。、圆底烧瓶 (3)装置C的作用是 除去Cl2中少量的H。Cl气体 (4)装置D的作用是 干燥氯气(或除去氯气中的水。蒸气)
例5 在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉 淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水
变浑浊，由此判断水溶液中含有
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO3－
√C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清
5.尾气处理 (1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是 NaOH溶液。 (2)该液体的作用是 吸收过量的氯气，防。止污染环境
例3 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分 析中不正确的是
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.①中缺少加热装置
√ C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气
三、氯离子的检验 1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来 水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观 察现象，填写下表：
氯气能与固体碳酸钠反应吗
探究延伸：
经实验分析，确定红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物。
(2)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固
体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质
量为b g(b>a)，则混合物Cu2O的质量分数为________。
(3)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾
(CuSO4· 5H2O)。查资料得知，在溶液中通过调节溶液的
过干燥，其中含有水蒸气
(5)假设C中有0.1 mol Cl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧 化物。结合(3)中现象及数据可知C中反应的化学方程式为
2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O
例2. 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜
料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末 是Fe2O3、 Cu2O或二者混合物。探究过程如下： [查阅资料]Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO [提出假设] 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 [设计探究实验] 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN试剂。
D.Cu2(OH)2CO3，实验小组设计如下实验方案：
试回答：
D B ，试剂2为_______ ①用试剂编号表示：试剂1为______ 。 Fe(OH)3 ②固体X的化学式__________________ 。 ③操作Ⅰ为_____________________ 蒸发浓缩、冷却结晶 。
【研习】(2010· 福建理综)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫 酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行 了以下探究活动： [探究一] (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中， 10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面 无明显变化，其原因是__________________________ 。 铁钉表面被钝化 (2)另称取铁钉 6.0 g 放入 15.0 mL 浓硫酸中，加热，充分 反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。 ①甲同学认为 X 中除 Fe3＋外还可能含有 Fe2＋。若要确认 其中的 Fe2＋，应选用________( 选填序号)。 d a．KSCN 溶液和氯水 b．铁粉和 KSCN 溶液 c．浓氨水 d．酸性 KMnO4 溶液
潮湿的氯气与碳酸钠反应的化学方程式
潮湿的氯气与碳酸钠反应的化学方程式1.概述潮湿的氯气与碳酸钠反应是一种常见的化学反应，它产生的产物对人类生活和工业生产都有重要意义。
了解这一化学反应的化学方程式以及其反应机理对深入理解化学原理和应用具有重要意义。
本文将深入探讨潮湿的氯气与碳酸钠反应的化学方程式及其相关知识。
2.潮湿的氯气氯气是一种黄绿色的有刺激性气体，具有强烈的腐蚀性和毒性。
在潮湿的环境中，氯气会与水蒸气发生化学反应，生成盐酸和次氯酸。
这种特性使潮湿的氯气在工业和实验室中被广泛应用。
3.碳酸钠碳酸钠是一种常见的无机化合物，化学式为Na2CO3。
它是一种白色固体，在自然界中以天然晶体形式存在，也可以通过化学合成的方式制备。
碳酸钠在工业生产和日常生活中有着广泛的用途，例如玻璃制造、碱性电池和清洁剂等领域。
4.潮湿的氯气与碳酸钠的化学反应当潮湿的氯气与碳酸钠发生化学反应时，会产生盐酸、次氯酸和氧气。
其化学方程式如下所示：2Na2CO3 + 2Cl2 + H2O → 2NaCl + 2HCl + 3O2在这个化学方程式中，氯气与碳酸钠发生双替换反应，生成氧气和盐酸。
次氯酸也是该反应的中间产物之一。
5.反应机理潮湿的氯气与碳酸钠的反应过程并不是简单的物质互相碰撞而产生的，而是经历了多个复杂的中间过程。
氯气溶解在水中，生成次氯酸和盐酸。
次氯酸进一步与碳酸钠发生反应，生成氯气和氢氧化钠。
随着反应的进行，氢氧化钠分解产生水和氧气。
最终生成的产物为盐酸和氧气。
6.应用和意义潮湿的氯气与碳酸钠反应产生的产物具有重要的应用价值。
盐酸是一种重要的无机酸，被广泛用于化工生产、药品制造和实验室化学实验中。
氧气是一种重要的气体，广泛用于生活和工业生产中。
了解这一反应的化学方程式及其反应机理对深入理解化学应用具有重要意义。
7.结论潮湿的氯气与碳酸钠反应是一种重要的化学反应，产生的产物对生活和工业生产具有重要意义。
通过深入研究这一反应的化学方程式和反应机理，可以加深我们对化学原理和应用的理解，促进化学领域的发展和应用。
hci和na2co3的反应方程式
HCI和Na2CO3的反应方程式一、HCI和Na2CO3的性质介绍1. HCl是盐酸，是一种常见的强酸，具有刺激性气味，可溶于水，呈酸性溶液。
2. Na2CO3是碳酸钠，是一种白色晶体，可溶于水，呈碱性溶液。
二、HCI和Na2CO3的化学反应1. 化学方程式：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑2. 反应物：盐酸和碳酸钠3. 生成物：氯化钠、水和二氧化碳三、反应过程分析1. 在反应中，HCl和Na2CO3发生中和反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
2. 反应中氢氯酸（HCl）中的氢离子和碳酸钠（Na2CO3）中的碳酸根离子发生置换反应，生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
3. 反应中，HCl和Na2CO3的化学键被破坏，重新组合成氯化钠、水和二氧化碳。
四、实验验证1. 实验条件：取一定量的HCl和Na2CO3固体，在试管中混合搅拌。
2. 实验现象：观察到气泡产生，试管中产生白色沉淀。
3. 实验结果：通过观察气泡和白色沉淀，可以验证HCl和Na2CO3发生了化学反应。
五、应用1. 盐酸和碳酸钠反应制备氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式可应用于实验室教学及工业生产中。
2. 在实验室教学中，可以利用该反应制备氯化钠和二氧化碳，进行相关的化学实验。
3. 工业上，氯化钠是一种重要的化工原料，而二氧化碳也具有多种应用，可以用于制备碳酸饮料等。
六、结论1. HCl和Na2CO3发生化学反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
2. 通过实验验证，可证实HCl和Na2CO3的反应方程式的准确性。
3. 该反应方程式在实验室教学和工业生产中具有一定的应用价值。
以上是对HCI和Na2CO3的反应方程式的介绍和分析。
通过了解反应物的性质以及化学反应的过程，我们能够更深入地理解化学反应的机理，并且能够将实验室中的理论知识应用到实际生产中。
希望本文能对您有所帮助。
HCI和Na2CO3的化学反应是一种经典的中和反应，我们可以通过实验验证和理论分析来进一步深入了解这一反应的机理和应用。
新制氯水和碳酸氢钠反应离子方程式
新制氯水和碳酸氢钠反应离子方程式1. 简介新制氯水和碳酸氢钠反应是化学实验中常见的一种反应，也是学习化学离子方程式的重要实验之一。
在此反应中，氯水（Cl2）和碳酸氢钠（NaHCO3）发生化学反应，产生氯气和水、二氧化碳和氢氧化钠。
2. 实验原理反应原理如下：Cl2 + 2NaHCO3 → 2NaCl + 2H2O + 2CO23. 实验步骤进行该实验的步骤如下：a. 取一定量的氯水和碳酸氢钠。
b. 将氯水倒入试管中。
c. 用玻璃棒将碳酸氢钠慢慢地加入氯水中。
d. 观察反应现象。
4. 实验现象在进行该实验的过程中，会产生气泡，并伴有气体的味道。
实验结束后，可以发现试管中产生了少量的沉淀。
5. 实验结果实验结束后，可以通过一系列化学方法来验证反应结果。
首先可以使用酸碱指示剂测试溶液的酸碱性质，观察到产生了氢氧化钠，呈现碱性。
可以通过鼓泡试验验证气体的种类，通过燃烧实验验证气体的性质，最终得出反应生成氯气和水、二氧化碳和氢氧化钠的结论。
6. 反应离子方程式依据实验原理和结果，可以得出该反应的离子方程式如下：Cl2 + 2HCO3- + 2H+ → 2Cl- + 3H2O + 2CO2↑7. 总结通过实验可知，新制氯水和碳酸氢钠反应是一种常见的化学反应，通过实验观察和化学方法验证，可以得出该反应生成氯气和水、二氧化碳和氢氧化钠的结论。
了解和掌握化学反应的离子方程式对于理解化学反应的机理和应用具有重要意义。
8. 化学反应机理在新制氯水和碳酸氢钠反应中，氯水和碳酸氢钠分别是反应的反应物。
氯水是由两个氯原子组成的分子，而碳酸氢钠则是碳酸和氢氧化钠的盐类化合物。
当它们混合在一起时，氯水中的氯原子会与碳酸氢钠中的碳酸根离子和氢离子发生化学反应，从而产生气体和溶解物质。
实验中观察到的气泡是二氧化碳气体的释放，而生成的氢氧化钠则以溶解物质的形式存在。
9. 化学方程式解析通过化学方程式Cl2 + 2NaHCO3 → 2NaCl + 2H2O + 2CO2可以看出，氯水（Cl2）与碳酸氢钠（NaHCO3）反应后生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）、二氧化碳（CO2），并释放出气体。
2.2.2氯气与碱的反应 氯离子的检验 学案(含答案)
2.2.2氯气与碱的反应氯离子的检验学案（含答案）第第22课时课时氯气与碱的反应氯气与碱的反应氯离子的检验氯离子的检验核心素养发展目标1.熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分.漂白原理及保存方法。
2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。
一.氯气与碱的反应1与氢氧化钠溶液反应制取漂白液1制取反应的化学方程式Cl22NaOHNaClNaClOH2O。
2漂白液的有效成分是次氯酸钠。
2与石灰乳反应制取漂白粉1制取反应的化学方程式2CaOH22Cl2CaCl2CaClO22H2O。
2漂白粉的主要成分是CaCl2.CaClO2，有效成分是CaClO2，漂粉精的主要成分是CaClO2。
3漂白粉的漂白原理利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸如盐酸或碳酸等反应生成具有漂白性的次氯酸。
4漂白粉的保存漂白粉应密封.避光保存，并置于阴凉干燥处。
1漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出失效所发生的化学方程式。
提示CaClO2CO2H2OCaCO32HClO；2HClO光照2HClO2。
2用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什么工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水提示便于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。
CaOH2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的吸收Cl2制取漂白粉。
3氯气及含氯化合物常被用来杀菌.消毒。
1我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌.消毒。
氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是___________。
2工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是_________________，其中氧化剂是________；消毒液中的有效成分是______填名称。
3使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是_________________________________________。
提示1HClO或次氯酸2Cl22NaOHNaClNaClOH2O氯气次氯酸钠3次氯酸不稳定，见光易分解1次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水次氯酸易于贮存和运输，故生产.生活中常用次氯酸盐如漂白粉代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。
第2课时 氯气与碱反应及Cl-的检验(知识点归纳及例题解析)
第2课时氯气与碱反响及Cl－的检验[学习目的定位] 1.根据氯气与水的反响能正确写出氯气与碱[NaOH、Ca(OH)2]反响的化学方程式。
2.知道漂白粉的成分和用处。
3.学会氯离子的检验方法。
一氯气与碱的反响1．Cl2与NaOH溶液反响的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。
2．工业上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理与上述反响原理相似，那么反响的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
3．自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO2和水蒸气又可再生成HClO。
因此常用氯气与碱反响制取漂白粉。
归纳总结漂白液(粉)的制取与保存(1)漂白液是NaClO溶液；漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
(2)漂白粉的使用原理：利用复分解反响原理和较强酸可以制取较弱酸的原理使Ca(ClO)2转化为HClO进展漂白。
①Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，离子方程式：ClO－＋H＋===HClO。
①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(酸性：HClO酸性比H2CO3弱)。
(3)漂白粉保存不当会变质的原因是Ca(ClO)2和空气中的CO2和水蒸气反响生成HClO，易分解。
因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉枯燥处。
1．某化工厂消费的漂白粉，产品说明书如下：(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的考前须知(不超过30字)___________________。
(2)用化学方程式表示：①漂白粉的消费原理：_______________________________。
①一般情况下，漂白粉失效的主要原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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一氧化二氯是次氯酸的酸酐，其相关的制备，在中科大无机化学书上有的，浙江高考的模拟卷里面也有涉及。
例1．(18年11月学考27)已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；
进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.02000 mol的盐酸恰好中和；
中和后所得溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。
请回答：
(1) X中3种元素是________(用元素符号表示)。
(2) X与水反应的化学方程式是________________________________。
(3) X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应
的化学方程式________________________________。
【答案】：例1．
(1) K、Cl、O
(2) K3ClO＋H2O===2KOH＋KCl
(3) 2Na2CO3＋2Cl2＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl
1．（15分）（2014•全国大纲卷）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；
（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式
（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程为，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色．
的化学式；的化学式为；的电子式为；d的晶体类型是
（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为．
解答：解：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；
E+与D2﹣具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；
（1）已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；
故答案为：第一周期ⅠA族；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（；
（2）C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色；
故答案为：纯碱（或苏打）；2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；紫；
（3）这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH；含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1，则为Na2O2和Na2C2；已知COCl2
结构式为Cl﹣﹣Cl，则其电子式为；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体；
故答案为：NaH；Na2O2和Na2C2；；金属晶体；
（4）H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子间能形成氢键，甲烷是沼气的主要成分，甲烷分子的空间结构为正四面体，故答案为：氢；正四面体．
点评：本题考查了物质结构和元素周期表、化学式的推断、电子式的书写、化学方程式和离。