微粒半径大小的比较

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元素的微粒半径大小比较及其应用

元素的微粒半径大小比较及其应用

元素的微粒半径大小比较及其应用山东省邹平县长山中学256206 吴贵智一、元素的微粒半径大小比较规律元素的微粒半径大小比较,一般可以根据元素在周期表中的位置来归纳:1、同种元素阳离子半径总比相应原子半径小;阴离子半径总比相应原子半径大;不同价态的微粒,价态越高半径越小。

例:Na > Na+Cl < Cl-Fe > Fe2+ > Fe3+ H - > H > H +2、同周期元素原子半径随原子序数的递增而减小,而惰性元素突然增大;阳离子半径随原子序数的递增而减小, 阴离子半径随原子序数的递增而减小。

以第三周期元素为例:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl Na+ > Mg2+ >Al3+P3- > S2- > Cl -3、同主族元素原子半径随原子序数的递增而增大,阳离子半径随原子序数的递增而增大,阴离子半径随原子序数的递增而增大。

例:第IA族元素:Li<Na<K<Rb<Cs Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+第VIIA族元素:F<Cl<Br<I F- < Cl - <Br - < I -4、不同周期不同主族的元素①核外电子排布相同的离子,其半径随原子序数的递增而减小。

例如:S2 - >Cl - >K+ > Ca2+Al3+ <Mg2+ < Na+ <F –②核外电子排布不相同的离子,可以通过参照元素进行判断。

例如:K>Na Na>S 所以K>S二、元素的微粒半径大小比较的应用1、应用规律直接判断例1、F和Ne的原子半径,前者和后者的关系是()A.前者大B.后者大C.相等D.不能肯定解析:F和Ne为同周期元素,由于同周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小,而惰性元素突然增大,所以答案选择B。

高考化学六大类微粒的半径大小规律及微粒半径之最

高考化学六大类微粒的半径大小规律及微粒半径之最

1、电子层数相同(同周期)的主族元素的原子:核电荷数越小原子半径越大。

★第二周期的主族元素:r(Li) > r(Be) > r(B) > r(C) > r(N) > r(O) > r(F) 。

★第三周期的主族元素:r(Na) > r(Mg) > r(Al) > r(Si) > r(P) > r(S) > r(Cl) 。

2、电子层结构相同(核外电子数相同)的单核离子:核电荷数越小原子半径越大。

★核外电子数都是10个的单核离子(电子层结构相同、离子的结构示意图相同):r(7N3-) > r(8O2-) > r(9F-) > r(11Na+) > r(12Mg2+) > r(13Al3+) 。

★核外电子数都是18个的单核离子(电子层结构相同、离子的结构示意图相同):r(8S2-) > r(9Cl-) > r(11K+) > r(12Ca2+) >3、最外层电子数相同(同族)的主族元素的原子:核电荷数越大半径越大。

★碱金属元素:r(Cs) > r(Rb) > r(K) > r(Na) > r(Li)★卤族元素:r(I) > r(Br) > r(Cl) > r(F)★0族元素:r(Rn) > r(Xe) > r(Kr) > r(Ar) > r(Ne) > r(He) 。

4、最外层电子数相同(同族)的主族元素的单核离子:核电荷数越大半径越大。

★碱金属元素:r(Cs+) > r(Rb+) > r(K+) > r(Na+) > r(Li+)★卤族元素:r(I-) > r(Br-) > r(Cl-) > r(F-)5、质子数相同的单核微粒:电子数越多,其微粒半径越大。

★金属元素:r(Na) > r(Na+)。

微粒半径比较

微粒半径比较

微粒半径大小的判断题型分析微粒半径(原子半径或简单离子半径)的大小的比较,是考试中的常见题型之一。

解题方法微粒半径的大小与微粒的电子层数、核电荷数及核外电子数三个因素有关。

1、电子层数电子层数越多,电子离核越远,微粒半径越大。

(1)同主族元素的原子,半径大小为:Li <Na <K <Rb <Cs(2)同主族元素的离子,半径大小为:Li+ <Na+<K+<Rb+<Cs+,F-<Cl-<Br-<I-。

(3)同周期元素的阳离子与阴离子,半径大小:Na+<Cl-。

(4)同种元素的原子与它的阳离子,半径大小:Na+<Na,Mg2+<Mg。

2、核电荷数当电子层数相等时,核电荷数越多,原子核和电子间的引力越大,微粒半径越小,(1) 同周期元素的原子,半径的大小为:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。

(2)同周期元素的阳离子,半径的大小为:Na+ >Mg2+>Al3+。

(3)同周期元素的阴离子,半径的大小为:S2->Cl-。

(4)核外电子排布相同的离子,半径的大小为:O2->F->Na+ >Mg2+>Al3+。

3、核外电子数当电子层数和核电荷数都相等时,核外电子数越多,电子之间的斥力越大,微粒半径越大。

(1)同种元素的原子与它的阴离子,半径的大小为:Cl->Cl,S2->S。

(3)同种元素形成的带不同电荷的阳离子,半径大小为:如Fe2+> Fe3+。

典型例题【例1】.四种短周周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1:1.下列说法正确的是( )A. 简单离子半径:W<X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性:W<YD. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z【答案】B【解析】四种短周周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X为Na元素,Z与X形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1:1,则此化合物为氯化钠,Z为Cl元素;W、X的简单离子具有相同电子层结构,W与Y同族,则Y为S,W为O综上,可知,W为O,X为Na,Y为S,Z为Cl。

微粒半径大小的比较方法及规律

微粒半径大小的比较方法及规律

D项中Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同,电子层数依次增多, 半径依次增大,故D项错误; 而B项中因S2-、Cl-比Na+、Al3+多一个电子层,故S2-、Cl-半 径比Na+、Al3+大,而S2-、Cl-和Na+、Al3+也分别适用“序小 径大”的原则,则S2->Cl->Na+>Al3+,故B项正确。 答案 B
)
A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-
B.S2->Cl->Na+>Al3+
C.Na<Mg<Al<S
D.Cs<Rb<K<Na
解析 A项中四种离子核外电子数相同,随着核电荷数增多,离
子半径依次减小,即Al3+<Mg2+<Na+<O2-,故A项错误;
C项中Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小,故C项错误;
3.离子半径 (1)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。 (2)同主族带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。 (3)所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较, 例如:比较r(K+)与r(Mg2+)可选r(Na+)为参照,可知:r(K+)> r(Na+)>r(Mg2+)。
典例3 下列微粒半径大小比较正确的是(
数小于 Y 元素的原子序数,即 Y>X ;而 Z 和 Y 两元素的原子核外 电子层数相同,Z元素的原子半径小于 Y元素的原子半径,所以,
Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。
答案 D
理解感悟
根据微粒半是高考中的常考题型,熟练比较微粒半径的大小,可起到事半功
倍的效果。在应用该方法时,要特别注意题中给出的条件,找出 相同点和不同点进行比较,要注意不要因忽视某些条件而出现错

微粒半径大小比较方法三看

微粒半径大小比较方法三看

微粒半径大小比较方法三看
微粒的大小对于许多领域都具有重要意义,如医学、环境科学和材料科学等。

对于微粒的粒径大小进行准确的测量是十分重要的,因为微粒的大小决定了其在特定环境中的行为和性质。

本文将介绍三种常见的微粒半径大小比较方法。

方法一:显微镜观察
显微镜是一种常见的观察微粒的工具,通过显微镜可以清晰地观察微粒的形态和大小。

在显微镜下,可以使用目测或图像分析的方法来测量微粒的直径。

这种方法适用于较大的微粒,但对于特别小的微粒可能不太适用。

方法二:激光粒度分析仪
激光粒度分析仪是一种利用激光散射原理来测量微粒粒径的仪器。

通过激光的散射模式可以得到微粒的大小分布情况。

这种方法适用于粒径范围广泛的微粒,且具有高精度和高灵敏度。

方法三:动态光散射技术
动态光散射技术是一种通过监测微粒在溶液中的Brown运动来测量微粒的尺寸的方法。

通过分析微粒 Brown 运动的速度和幅度,可以推断出微粒的大小。

这种方法适用于悬浮液体系中微粒的尺寸测量,且具有高灵敏度和非破坏性。

综上所述,以上三种方法各有优劣,选择合适的方法需要根据具体实验要求和微粒的特性来考虑。

在实际应用中,可以根据需要结合多种方法,以提高测量的准确性和可靠性。

微粒的粒径大小比较方法对于研究微观世界和探索新领域具有重要意义,希望本文所介绍的方法对读者有所帮助。

苏教版化学必修一专题5《微观结构与物质的多样性》知识点及同步练习

苏教版化学必修一专题5《微观结构与物质的多样性》知识点及同步练习

专题5知识点及同步练习知识点1:原子核外电子排布1.在多个电子的原子里,核外电子是分层运动的,又叫电子分层排布。

2.核外电子的排布规律①各电子层最多容纳的电子数是22n(n表示电子层)①最外层电子数不超过8个(K层是最外层时,最多不超过2个);次外层电子数目不超过18个;倒数第三层不超过32个。

①核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。

知识点2:元素周期律1.核外电子层排布随着原子序数的递增,每隔一定数目的元素,会重复出现原子“最外层电子从1个递增到8个的情况(K层由1-2)而达到结构的变化规律。

2.影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)①核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)①核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向3.元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数= 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)4.同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。

同周期:左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小,得电子能力——→逐渐增强,失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强,还原性——→逐渐减弱,气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强,碱性——→ 逐渐减弱知识点3:元素周期表短周期(第1、2、3周期)周期:7个(共七个横行长周期(第4、5、6、7周期)周期表主族7个:①A-①A族:16个(共18个纵副族7个:IB-①B第①族1个(3个纵行)零族(1个)稀有气体元素知识点4:元素周期表及其对我们的指导作用1.周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。

微粒半径大小的比较

微粒半径大小的比较
微粒半径大小的比较
• 1.核外电子层数不同时,电子层数越多,半径越大, 反之越小。
• 2.核外电子层数相同时,核电荷数(原子序数)越大, 半径越小,反之越大。(包括最外层排满和未满)
例:r(Al3+) ﹤r(Mg2+) ﹤ r(Na+ ) ﹤ r(F - ) ﹤ r
(O2-) • 3.核电荷数相同时,核外电子越多,半径越大,反
练习:a、b、c、d为短周期元素,a原子中只有1
个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。
则下列叙述错误的是( A )
A. a与其他三种元素形成的二元化合物均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的水溶液呈弱酸性
P14 5 P16 4 P17 5
(19年理综全国Ⅱ卷)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年 。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元 素,WX B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
之越小。
例:r(Fe3+) ﹤r(Fe2+) ﹤r(Fe) r(Br) ﹤r(Br -)
同一周期的主族元素,金属形成的简单阳离子与 上一周期稀有气体原子结构相同,非金属形成的简 单阴离子与同一周期稀有气体原子结构相同。
因此,当一些简单阴、阳离子电子层结构排布相 同时,则阳离子的元素比阴离子的元素原子序数大, 且在其的下一周期。 例如:O2- 、F-、 Na+、 Mg2+ 、 Al3+与Ne原子结 构相同

微粒半径的大小与比较

微粒半径的大小与比较

对离子半径规律“三看”的看法微粒半径的大小与比较在中学化学要求的范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小:(1)一看“电子层数”:当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。

如同一主族元素,电子层数越多,半径越大如:r(Cl)>r(F)、r(O2-)>r(S2-)、r(Na)>r(Na+)。

李玉安评:该“看”只有同主族或同一元素才适合。

既然如此,为什么不说“同主族自上而下原子或同价态离子半径增大”?为什么不说“阳离子半径小于其原子”?r(Mg2+)<r(Li+),r(K+)<r(O2-)等太多的事实说明此“看”多么可笑(2)二看“核电荷数”:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。

如同一周期元素,电子层数相同时核电荷数越大,半径越小。

如r(Na)>r(Cl)、r(O2-)>r(F-)>r(Na+)。

李玉安评:该“看”只有电子层数相同且各层电子数相同即电子层结构相同的离子核电荷数越大,半径越小。

该题的第一个例子,属于同周期原子半径的比较。

第二个例子的元素不属于同周期,他们属于电子层结构相同的离子。

r(Na)<r(Cl-)等太多的事实说明此“看”多么可笑。

(3)三看“核外电子数”:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。

如:r(Cl-)>r(Cl)、r(Fe2+)>r(Fe3+)。

李玉安评:该“看”既然看“核外电子数”为什么把“电子层数”也拉进来。

既然核电荷数相同,就是同一元素的粒子。

同一元素的粒子价态越高半径越小。

把一个如此简单的问题描述的如此复杂,此“看”多么可笑。

离子半径大小的规律可总结如下:(以鲍林半径为标准)一、同一元素的粒子价态越高半径越小(阳离子半径小于其原子,阴离子半径大于其原子)二、同主族自上而下原子或同价态离子半径增大三、电子层结构相同的离子核电荷数越大,半径越小、由三可推出如下非常有用的几条:1.n周期阳离子半径小于 n-1周期阴离子半径2.同周期阳离子半径和阴离子半径(也包括原子半径)自左而右都是减小的,但阴离子半径大于阳离子半径3.同周期离子或电子层结构相同的离子价态越高半径越小(还可以增加:阴离子半径(130-250pm一般比阳离子半径(10-170pm)大,相邻周期相邻主族左上和右下阳离子半径相近)【例题1】已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是A.原子序数X<Y B.原子半径X<YC.离子半径X>Y D.原子最外层电子数X<Y解析:由题意可知X、Y在周期表中的位置如右图所示:因此原子序数X>Y;原子半径X>Y;离子半径X<Y(同层比较核电荷数);只有D正确。

专题三 微粒半径大小的比较

专题三 微粒半径大小的比较

专题3 微粒半径大小的比较知识梳理一、“四同法”比较微粒半径的大小二、“三看法”比较微粒半径的大小一看层,层多径大;二看核,层同核多径小;三看e—,层同核同e—多径大,如Cl—>Cl,Fe2+>Fe3+。

强化训练1.下列原子半径最大的是()A.N B.O C.Na D.Cl答案C解析钠元素与氯元素位于第三周期,原子半径:Na>Cl;氮元素与氧元素位于第二周期,原子半径:N>O,而电子层数Na多,故Na的原子半径最大。

2.(2019·贵阳高一检测)下列4种微粒中,半径按由大到小的顺序排列的是()①②③④A.①>②>③>④ B.③>④>①>②C.③>①>②>④ D.①>②>④>③答案C解析①~④依次为S、Cl、S2—、F。

①②相比半径:①>②;①③相比半径:①<③;②④相比半径:②>④;故有③>①>②>④。

3.(2019·济宁实验中学高一月考)已知短周期元素的离子:a A2+、b B+、c C3—、d D—具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.离子半径:C>D>B>AB.原子序数:d>c>b>aC.原子半径:A>B>D>CD.单质的还原性:A>B>D>C答案A解析四种离子具有相同的电子层结构,其核外电子总数相等,则有a—2=b—1=c+3=d+1,从而可得,原子序数:a>b>d>c,B错误;电子层结构相同时,核电荷数越小,离子半径越大,故离子半径:C>D>B>A,A 正确;根据四种离子所带电荷可知,A、B分别处于下一周期的第ⅡA、第ⅠA族,C、D分别处于上一周期的第ⅤA、ⅦA族,则原子半径:B>A>C>D,C错误;金属性B>A>C>D,则单质的还原性B>A>C>D,D错误。

4.若a A m+与b B n—的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是()A.离子半径:A m+<B n—B.原子半径:A<BC.A的原子序数比B大m+nD.b=a—n—m答案B解析A失去m个电子与B得到n个电子后核外电子排布相同,则A位于B的下一周期,故A的核电荷数比B 的核电荷数大,所以离子半径:A m+<B n—,原子半径:A>B,由于a—m=b+n,则a—b=m+n,b=a—m—n。

专题一微粒半径大小的比较学案及训练

专题一微粒半径大小的比较学案及训练

专题一微粒半径大小的比较(学案及训练)知识梳理—、知识要点粒子半径大小的比较——”四同”规律(1)同周期——"序大径小"①规律:同周期,从左往右,原子半径逐渐减小。

②举例:第三周期中:厂(Na) >r(Mg) >/-(AI) >r(Si) >A(P)>A(S) >/-(CI)o(2 )同主一"序大径大,①规律:同主族,从上到下,原子(或离子)半径逐渐增大。

②举例J :碱金属:厂(Li) < r( Na ) < /•( K ) < r( Rb ) < r( Cs ) ,/■(□*) < r( Na+ ) < A( K+ ) < r (Rb+ ) <r(Cs* )o(3)同元素①同种元素的原子和离子半径t匕较——"阴大阳小"。

某原子与其离子半径比较,其阴离子半径大于该原子半径,阳离子半径小于该原子半径。

如:r(Na* ) <r(Na) ; r(CI-) "(Cl) °②同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——"数大径小"。

带电荷数越多,粒子半径越小。

如:r(Fe3+ ) <r(Fe2+ ) <r(Fe)o(4 )同结构——”序大径小"①规律:电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小。

②举例:/-(O2-) >f( F-) >r( Na+ ) >r( Mg2* ) >r( AP* )。

所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。

例:比较门Mg2+ )与厂(K+ )可选/•( Na♦)为参照,可知厂(K+) >r(Na* ) >r(Mg2+ )0二、核心素养例题:下列各组粒子,按半径由大至U小顺序排列正确的是()A. Mg、Ca、K、Na B . S2-x Cl-、K\ Na + C ・ Br-X Br x Cl、S D ・ Naj AP\ Cl- F-[微粒半径大小比较题目解题模板]答案B 强化训练1・已知下列原子的半径:根据以上数据,P原子的半径可能是( )A . 1.10x10—10 mB . 0.80x10—10 mC ・ 1.20xlO-10 mD ・ 0.70 xlO-10 m解析根据元素周期律可知,磷原子的半径应在Si和S原子之间,故答案为选项A。

2022-2023学年高二化学寒假作业2(含答案)

2022-2023学年高二化学寒假作业2(含答案)

浑源七中高二化学寒假作业2姓名:__________班级:__________考号:__________一、单选题(共20小题)1. 24Cr原子处于基态时,价电子排布可用轨道表示式表示成,而不是。

下列说法正确的是( )A. 这两种排布方式都符合能量最低原理B. 这两种排布方式都符合泡利原理C. 这两种排布方式都符合洪特规则D. 这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的2. 下列关于微粒半径大小的比较中正确的是( )A. Na+<Mg2+<Al3+<O2-B. S2->Cl->Na+>Al3+C. Na<Mg<Al<SiD. Cs<Rb<K<Na3. 下列物质溶于水因水解而呈碱性的是( )A. Na2OB. Na2CO3C. NH4ClD. NH3·H2O4. 已知pAg+=-lg c(Ag+),pX-=-lg c(X-)。

某温度下,AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是( )A. a和c两点的K w相同B. K sp(AgCl)=1.0×10-14mol2·L-2C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体,可使a点变到d点D. AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=5. 已知:25 ℃时H2C2O4的p K a1=1.22,p K a2=4.19,CH3COOH的p K a=4.76(电离常数K 的负对数-lg K=p K)。

下列说法正确的是( )A. 浓度均为0.1 mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH)前者小于后者B. 将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃,减小C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O )D. 向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液:CH3COO-+H2C2O4===CH3COOH+HC2O6. 根据如图所示的各物质能量变化关系,判断下列热化学方程式正确的是( )A. C(s,金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1(a<0)B. C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1(b>0)C. C+O2===CO2ΔH3=c kJ·mol-1(c>0)D. C(s,金刚石)===C(s,石墨) ΔH4=d kJ·mol-1(d>0)7. 下列叙述中正确的是( )①电解池是将化学能转化为电能的装置②原电池是将电能转化为化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属从阳极迁移到阴极上,可视为物理变化⑥电解池中阳离子移向阴极,原电池中阳离子移向正极A. ①②③④B. ③④C. ③④⑥D. ③④⑤8. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。

比较微粒半径大小的七条规律

比较微粒半径大小的七条规律

1、同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小(0族元素除外)
2、同主族元素原子半径随原子序数的递增逐渐增大。
Al <Mg <Na <F <O <N 3+ 2+ + 如:Fe3+<Fe2+<Fe;
6、电子层结构相同的离子,原子序数越大,离子半径越小。
-
2-
3-
7、核电荷数不同,电子层结构也 不同的阴、阳离子半径的相对大 小,可借助元素周期表中的某中 元素作参照进行判断。
比较微粒半径大小的七条规律
1、同周期元素原子半径随原子序数递增 逐渐减小(0族元素除外)
2、同主族元素原子半径随原子序数的 递增逐渐增大。
3、同周期元素阳离子半径或阴离子 半径随原子序数的递增逐渐减小。
如第三周期中离子 Na+>Mg2+>Al3+;P3->S2->Cl-
如Li+、K+、Se2-、Ca2+离子半径大小为:
3、同周期元素阳离子半径或阴离子半径随原子序数的递增逐渐减小。
+
+
如Li+、K+、Se2-、Ca2+离子半径大小为:
P3->S2->Cl-
如:Fe3+<Fe2+<Fe;
Ⅶ A主族中 F-<Cl-<Br-<I-
Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-<N3-
F-<Cl-<Br-<I-
6、电子层结构相同的离子,原子序数越大,离子半径越小。
Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-<N3-

「精品」高考化学一轮复习 专题 微粒半径大小的比较每日一题

「精品」高考化学一轮复习 专题 微粒半径大小的比较每日一题

微粒半径大小的比较高考频度:★★★★★难易程度:★★★☆☆下列各组微粒半径大小的比较中,错误的是A.K>Na>Li B.Mg2+>Na+>F-C.Na+>Mg2+>Al3+D.Cl->F->F【参考答案】B粒子半径大小的比较——“四同”规律1.同周期——“序大径小”(1)规律:同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小。

(2)实例:第3周期中,r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。

①同周期元素形成的阳离子,从左到右阳离子半径逐渐减小。

如r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。

②同周期元素形成的阴离子,从左到右阴离子半径逐渐减小。

如r(P3−)>r(S2−)>r(Cl−)。

2.同主族——“序大径大”(1)规律:同主族元素,从上到下,原子(或离子)半径逐渐增大。

(2)实例:碱金属元素中,r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs);r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。

3.同元素——“电多径大”(1)规律:同种元素形成的不同微粒,其核外电子数越多,半径就越大。

(2)实例:①元素阳离子半径小于其原子半径,如r(Na+)<r(Na);②元素阴离子半径大于其原子半径,如r(Cl−)>r(Cl);③元素不同价态的离子,价态越高,半径越小,如r(Fe2+)>r(Fe3+)。

4.同结构——“序大径小”(1)规律:电子层结构相同的离子,原子序数越大,离子半径越小。

(2)实例:r(O2−)>r(F−)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。

1.已知两元素A与B的原子序数分别为a、b,且原子半径B>A,则a与b的相对大小关系是A.a一定大于bB.a一定小于bC.若元素A、B在同一周期,则a一定大于bD.若元素A、B不在同一周期,则a一定大于b2.已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是A.原子序数:D>C>B>AB.原子半径:B>A>C>DC.离子半径:C3->D->A2+>B+D.氧化性:A2+>B+,还原性:C3-<D-3.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,下列叙述正确的是A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等B.离子半径大小A+<D2-C.最高价氧化物对应水化物的碱性A<CD.氢化物的稳定性D>E1.【答案】C解题的切入点。

原子结构微粒半径大小比较周期律练习题(附答案)

原子结构微粒半径大小比较周期律练习题(附答案)

原子结构微粒半径大小比较周期律练习题一、单选题1.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.-2-2++Cl S Ca K、、、半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同2.已知X、Y、Z为三种主族元素,分别形成X n+、Y m+、Z n-三种离子,已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数,下列说法中不正确的是( )A.三种离子中,Y m+离子的半径最小B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为H n ZO4C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半径Z>X>YD.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应3.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如表所示,Z元素原子核外K层( )A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B.原子半径由小到大的顺序为:X<Y<W<ZC.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈D.X的气态氢化物的稳定性比Y的高4.下列结论是从某同学的笔记本上摘录的,你认为其中肯定正确的是( )①微粒半径Cl->S2->S>F②氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se③还原性S2->Cl->Br->I-④氧化性 Cl2>S>Se>Te⑤酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得电子能力F>Cl>Br>IA.只有①B.①③④C.②④⑥D.只有⑥5.如图为周期表中短周期的一部分。

已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半,下列说法中不正确的是( )A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱B.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D.元素a的单质是一种良好的半导体材料6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为16。

元素金属性、非金属性强弱的判断、微粒半径大小的比较

元素金属性、非金属性强弱的判断、微粒半径大小的比较

元素金属性、非金属性强弱的判断、微粒半径大小的比较元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系,他们具有统一性,其实质就是对应原子得失电子的能力,那么,如何判断元素金属性、非金属性强弱呢?这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析,切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。

下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结。

一、元素金属性强弱判断依据1、根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的,即越靠前的金属活动性越强,其金属性越强。

Na Mg Al Zn Fe 。

单质活动性增强,元素金属性也增强需说明的是这其中也有特殊情况,如Sn和Pb,金属活动性Sn﹥Pb,元素的金属性是Sn ﹤Pb,如碰到这种不常见的元素一定要慎重,我们可采用第二种方法。

2、根据元素周期表和元素周期律判断同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al;同主族元素从上到下金属性增强,如1中所述,Sn和Pb同属Ⅳ主族,Sn在Pb的上方,所以金属性Sn﹥Pb。

3、根据物质之间的置换反应判断通常失电子能力越强,其还原性越强,金属性也越强,对于置换反应,强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂,因而可由此进行判断。

如:Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强。

这里需说明的是Fe对应的为Fe2+,如:Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe,但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+,却不说明金属性Cu﹥Fe,而实为Fe﹥Cu。

4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈,其原子失电子能力越强,其金属性就越强。

如Na与冷水剧烈反应,Mg与热水缓慢反应,而Al与沸水也几乎不作用,所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al;再如:Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中,钠剧烈反应甚至爆炸,铁反应较快顺利产生氢气,而铜无任何现象,根本就不反应,故金属性强弱:Na ﹥Mg ﹥Al﹥Fe﹥Cu。

化学离子半径比较专题讲解及习题(含答案)

化学离子半径比较专题讲解及习题(含答案)

离子半径比较专题一、规律方法总结1、微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律:(1).对原子来说:①同周期元素的原子(稀有气体除外),从左到右原子半径逐渐▁▁ ;②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐▁▁▁▁.③稀有气体元素的原子半径▁▁▁同周期元素原子半径.(2)。

对离子来说:除符合原子半径递变规律外,经常使用的比较原则是:①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径▁▁,阴离子比相应原子半径▁▁;②电子层结构相同的粒子(如O F Na Mg Al 223--+++、、、、),随着核电荷数的▁▁▁▁,离子半径▁▁▁▁。

2、微粒半径大小判断简易规律:(1)、同元素微粒:r 阳离子 ‹ r 原子 ‹ r 阴离子(2)、同主族微粒:电子层数越多,半径越大(3)、电子层数相同的简单微粒:核电荷数越大,半径越小3、判断三部曲第一步...先看电子层数,因为其半径大小的决定因素是电子层数。

电子层数越多,其半径越大。

第二步...在电子层数相同的情况下看核电荷数,因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。

而核电荷数越多,其半径越小。

第三步...在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数,核外电子数是影响半径大小的最小因素。

核外电子数越多,其半径越大.值得注意的是此三步不可颠倒。

4、填空1)、同周期原子半径随原子序数的递增而r (Na ) r(Mg) r(Al ) r (Si ) r(P) r(S) r (Cl )2)、同主族原子半径随原子序数的递增而r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(F) r(Cl) r(Br) r(I)3)、同周期阳(阴)离子半径随原子序数的递增而。

r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) r(P3-) r(S2-) r(Cl-)4)、同主族阳(阴)离子半径随原子序数的递增而r(Li+) r(Na+) r(K+) r(F-) r(Cl-) r(Br-) r(I-)5)、同种元素的原子、离子,其电子数越多半径就r(Fe3+) r(Fe2+) r(Fe) r(Cl-) r(Cl)6)、电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子的半径r(O2-) r(F-) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)二、例题部分例1:下列化合物中,阴离子和阳离子的半径之比最大的是()A。

比较微粒半径大小

比较微粒半径大小

微粒半径及物质熔沸点比较比较微粒半径大小:一.原子1.同一周期,从左到右,主族元素,原子半径逐渐减小2.同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大二.离子1.能形成阳离子的元素的微粒半径:原子半径大于阳离子半径。

2.能形成阴离子的元素的微粒半径:阴离子半径大于原子半径。

3.同一主族,无论阴,阳离子,从上到下,离子半径逐渐增大。

4.电子层结构相同的离子,包括所有的阴阳离子,原子序数越大,离子半径越小。

还可以分为以下四种:(1)层数相同,核大半径小。

即电子层数相同时,结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。

(2)层异,层大半径大。

即当微粒的电子层数不同时,结构相似的微粒中,电子层数大的微粒半径。

(3)核同,价高半径小。

即对同一种元素形成的不同的简单微粒中,化合价高的微粒的半径小。

(4)电子层结构相同,核电荷数大,则半径小。

物质熔沸点高低的比较方法1.不同聚集态的熔沸点在相同条件下,不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的,一般有:固体>液体>气体。

例如:NaBr(固)>Br2>HBr(气)。

2.由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高。

但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似;还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低;ⅣA族的锡熔点比铅低。

3. 同周期中的几个区域的熔点规律(1)高熔点单质。

i. C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,故熔点高,金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。

Ii.金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨(3410℃)。

2.低熔点单质。

i.非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气。

其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,如氦的熔点(-272.2℃,26×105Pa)、沸点(268.9℃)最低。

ii.金属的低熔点区有两处:IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th;ⅣA族的Sn,Pb;ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布。

微粒半径大小的比较

微粒半径大小的比较

微粒半径大小的比较
刁桥民
【期刊名称】《高中数理化》
【年(卷),期】2011(000)006
【摘要】@@ 微粒半径大小比较的问题一直以来是学生比较容易出错的问题,而老师对于这个问题的教法通常情况都是把一些规律板书给学生,然后叫学生强记下来,这种方法开始学生能理解,但是过后很快就会忘记,在这里介绍一种让学生易懂而且不易忘记的比较方法,即应用物理模型中的异性电荷之间的吸引力来理解微粒半径大小的比较.希望同行能把此方法与总结的规律结合起来,相信能对今后教学有所帮助.
【总页数】1页(P51)
【作者】刁桥民
【作者单位】江西省赣县中学北校区
【正文语种】中文
【相关文献】
1.比较原子半径和离子半径大小的方法 [J], 王笃年
2.高中化学中粒子半径大小比较及注意事项 [J], 王晓岩
3.微粒半径大小的比较规律及其应用 [J], 张洪波
4.思维建模之粒子半径大小的比较 [J], 杨丽琼;王宇飞
5.微粒半径大小的比较规律 [J], 孙凤
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2.比较微粒半径大小

2.比较微粒半径大小
2.比较微粒半径大小
必修二第一章第二节 元素周期律
一、基础知识
1.原子半径大小规律:
① 同周期:从左到右依次减小 ② 同主族:从上到下依次增大
右下左上
2.影响因素:
① 电子层数:电子层数越多,原子半径越大
② 最外层电子数:电子层数相同时,最外层电子数越多,原子半径越小
一、基础知识
3.离子半径大小规律: ① 比较电子层数:电子层数越多,半径越大 ② 比较核电荷数:核电荷数越大,半径越小
二、高考考点(重点前20号元素)
(1)比较O、S、Mg、K的原子半径大小
S>O Mg>S K>Mg
O
Mg
S
即K>Mg>S>O
K
二、高考考点(重点前20号元素)
根据元素的相对位置比较原子半径大小 Na+最小
(2)比较Na+、S2-、K+的半径大小
K+<S2-
Na+<K+<S2-
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微粒半径大小的比较
高中化学
2011-04-15 13:09
一、判断的依据
电子层数相同条件下,电子层越多,半径越大。

核电荷数相同条件下,核电荷数越多,半径越小。

最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。

二、具体规律
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。

如Li<Na<K<Rb<Cs
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。

如F--<Cl--<Br--<I--,Na+<K+<Rb+<Cs+。

4、同周期离子半径随原子序数递增逐渐减小。

如Na+>Mg2+>Al3+ , P3->S2->C l-
5、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

如F->
Na+>Mg2+>Al3+
6、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。

如Fe>Fe2+>Fe3+,S2->S, Br->Br。

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