鲁科版高中化学必修1-2.3《氧化剂和还原剂》知识总结
§2-3氧化剂和还原剂——鲁科化学必修1
§2-3氧化剂和还原剂——鲁科版必修1 第二章元素与物质世界作者：史学强Email:suifengpiaoguo@20011年3月15日§2-3氧化剂和还原剂【知识梳理】1氧化还原反应1．元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。
①规则：①在化合物中，正负化合价的代数和为零；②单质中，元素的化合价为零。
②本质：a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。
b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。
c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。
③有关规律：a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。
b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。
c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。
d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。
相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。
（2）基本概念①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。
②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。
说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。
【联想·发散】（1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。
说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。
电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。
（2）认识氧化还原反应概念的三个阶段：①首先是从得到氧和失去氧的视角认识的。
高一化学知识点氧化还原反应中的氧化剂和还原剂
高一化学知识点氧化还原反应中的氧化剂和还原剂在化学中，氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。
在这类反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。
氧化剂是一种能够接受电子并使其他物质氧化的物质，而还原剂则是一种能够提供电子并使其他物质还原的物质。
本文将围绕氧化还原反应中的氧化剂和还原剂展开讨论。
一、氧化剂氧化剂是指通过接受电子并氧化其他物质的物质。
它们具有以下特点：1. 氧化剂一般为非金属元素或含氧化合物，如氧气（O2）、高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）等。
2. 氧化剂的氧化态数值较高，即它们能够失去电子并转变为更高的氧化态。
例如，氧气的氧化状态为0，而高锰酸钾的氧化态为+7。
3. 氧化剂在反应中接受电子，因此它们自身被还原。
例如，氧气可以接受电子并转变为氧离子（O2-）。
4. 氧化剂的存在促使其他物质发生氧化反应，即失去电子。
例如，高锰酸钾能将二氧化碳（CO2）氧化为一氧化碳（CO）。
二、还原剂还原剂是指通过提供电子并使其他物质发生还原的物质。
它们具有以下特点：1. 还原剂一般为金属元素或含氢化合物，如铁（Fe）、硫化氢（H2S）、氢气（H2）等。
2. 还原剂的氧化态数值较低，即它们能够提供电子并转变为更低的氧化态。
例如，铁的氧化状态为0，而硫化氢的氧化态为-2。
3. 还原剂在反应中失去电子，因此它们自身被氧化。
例如，铁可以失去电子并转变为铁离子（Fe2+）。
4. 还原剂的存在促使其他物质发生还原反应，即获得电子。
例如，硫化氢能将二氧化硫（SO2）还原为硫（S）。
三、氧化还原反应的例子氧化还原反应在日常生活和工业生产中广泛应用。
下面通过一些例子来介绍氧化剂和还原剂在反应中的作用：1. 高锰酸钾与二氧化碳的反应：高锰酸钾（氧化剂）可以将二氧化碳（还原剂）氧化为一氧化碳和水。
反应方程式如下：2KMnO4 + 3CO2 → 2MnO2 + 3CO2 + 2K2CO3 + H2O在该反应中，高锰酸钾接受了二氧化碳释放的电子，从而被还原为锰（IV）氧化物，而二氧化碳被氧化为一氧化碳。
高中化学教材全解鲁科必修1第02章第3节氧化剂和还原剂
第3节氧化剂和还原剂在初中我们就知道，化学反应有四种基本类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
这种分类方法比较简单，有很大的优点，但却不能把所有的化学反应包括在内。
比如说，反应“Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑”就很难用上述反应类型来描述。
那么，该反应到底属于哪种类型呢？化学反应还有什么更科学的分类方法呢？研习教材重难点[温故·知新]化学反应的四种基本类型：化合反应：两种或两种以上的物质相互作用，生成一种物质的反应。
分解反应：一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
研习点1氧化还原反应1．元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。
①规则：①在化合物中，正负化合价的代数和为零；②单质中，元素的化合价为零。
②本质：a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。
b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。
c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。
③有关规律：a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。
b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。
c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。
d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。
相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。
（2）基本概念①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。
②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。
高中化学新教材鲁科版必修第1册课件：第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂 氧化还原反应的应用
(1)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。
()
(2)1 mol Al 比 1 mol Na 失电子数多，所以还原性：Al>Na。
(3)难失电子的物质一定易得电子。
()
(4)HCl 既有氧化性，又有还原性。
()
(5)实验室在制取氯气和氧气时均用到二氧化锰，二氧化锰在两
个反应中所起的作用完全相同。
()
④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液中 cOH－ 浓度小，吸收不完全。
2 MnO2 与浓盐酸反应特点 ①浓盐酸中，部分 Cl－的化合价升高，4 mol HCl 参加反应，被 氧化的 Cl－为 2 mol。 ②随着反应的进行盐酸浓度变小，故 MnO2 足量时，盐酸不能 完全反应，反应后溶液为盐酸和 MnCl2 的混合液。
1．氧化还原反应各概念间的关系
记忆口诀：升失氧 还原剂； 降得还 氧化剂。
2．氧化性、还原性强弱的判断方法 (1)根据氧化还原反应的方向判断
氧化性：氧化剂>氧化产物， 还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据元素活动性顺序判断 ①根据金属活动性顺序
②根据非金属活动性顺序
1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( ) A．失去电子的反应是还原反应 B．做氧化剂的物质不能做还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．失去电子的物质是还原剂
2．同一物质在不同的反应中，可能作氧化剂也可能作还原剂 吗？
提示：同一物质在不同的反应中，可能作氧化剂也可能作还原 剂。如 S 在反应③中作氧化剂，在反应④中作还原剂。
3．试通过上述反应比较 Fe、Cu 还原性的强弱；比较 Fe2＋、Cu2 ＋氧化性的强弱。
提示：在反应⑥中，Fe 是还原剂，Cu2＋是氧化剂，Fe2＋是氧化 产物，Cu 是还原产物，故还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2＋>Fe2＋。
高中化学鲁科版必修1 2.3氧化剂和还原剂
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〖迁移·应用〗 常见的氧化剂和还原剂
活泼非金属单质 含有较高价态无素的含氧酸 含有较高价态元素的盐
活泼金属单质 某些非金属单质 含有较低价态元素的氧化物和盐
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氧化还原反应对立统 〖概括·整合〗 一关系的两根推断线
实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质 失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性 得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
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三、铁及其化合物的氧化性和还原性
[探究问题]
在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？
哪些具有还原性？
以金属Fe、FeCl2、 FeCl3为例进行探究。
0
+2
+3
Fe Fe
Fe
只有还原性 既有氧化性 只有氧化性 又有还原性
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[ 步骤 ]
1、提出假设 2、设计实验方案 3 、实验过程 4、展示结果
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章
2019/8/31
1
【问题探究1】
氧化还原反应
1、什么是氧化还原反应？ 2、氧化还原反应的本质是什么？
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2
〖交流·研讨〗
写出下列反应的化学方程 式，标出各元素的化合价
H2还原 CuO：
0H2+C+u2 O-2=△==
0
Cu+H2
+1
化 氧化还原反应 学 反 应 非氧化还原反应
2019/8/31
有化合 价变化
无化合 价变化
4
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？
鲁科版高中化学必修一2.3氧化剂和还原剂.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第3节 氧化剂和还原剂第1课时 氧化还原反应 氧化剂和还原剂(1)离子方程式更能描述反应的本质，它不仅表示一个化学反应，还表示一类化学反应。
如离子方程式Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 中，OH －可代表NaOH 、KOH 、Ba(OH)2等易溶性强碱。
(2)得到氧的反应叫氧化反应，失去氧的反应叫还原反应，如CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 中，CuO 发生了还原反应，H 2发生了氧化反应。
(3)在反应2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3中，铁元素的化合价由0价升高为＋3价；氯元素的化合价由0价降低为－1价。
一、氧化还原反应(1)概念：反应前后有元素化合价变化的反应。
①氧化反应：反应物中所含元素化合价升高的反应。
②还原反应：反应物中所含元素化合价降低的反应。
(2)实质：反应中有电子转移。
(3)表现形式：反应前后元素的化合价发生变化。
二、氧化剂和还原剂三、氧化还原反应和离子反应的关系如，金属锌与CuSO 4溶液的反应即是离子反应也是氧化还原反应，Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu 。
四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1．CuO ＋CO=====高温Cu ＋CO 2，该反应________(“是”或“不是” )氧化还原反应如果是氧化还原反应，请指出________是氧化剂，________是还原剂。
答案：是 CuO CO2．“氧化还原反应必须有氧参加”这种说法对吗？分析：氧化还原反应的实质是有电子转移，只要反应中有电子发生转移，即元素化合价发生变化，就一定是氧化还原反应。
如3Cl 2＋2Fe 点燃,2FeCl 3，没有氧参加，但是氧化还原反应。
答案：不对。
3．有单质参加或有单质生成的反应，一定是氧化还原反应吗？答案：不一定，如3O2===2O3、C(金刚石)===C(石墨)，P(白)―→P(红)4．铁元素、常见化合价为0，＋2，＋3，试分析不同价态的铁元素所具有的氧化性和还原性：答案：氧化还原反应1．氧化还原反应各概念之间的关系2．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。
高一化学(鲁科版)必修1课件：第2章 第3节2课时 氧化剂和还原剂
[特别提醒] (1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难 易程度，而与得失电子数目的多少无关。 2Na＋Cl2 点燃,2NaCl；Cu＋Cl2 点燃,CuCl2。 1 mol Na 和 1 mol Cu 分别失 1 mol e－和 2 mol e－， 但还原性 Na>Cu。 (2)元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但 不一定具有强氧化性，如 Na ；处于最低价态时，具有 还原性，但不一定有强还原性，如 F－。
＋ － ＋ － －
)
C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
解析： 选 D 在氧化还原反应中氧化 剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， D项 不符合，不能发生。原子个数守恒)：反应前后各元 素的原子个数不变。 (2)得失电子守恒：反应过程中元素的原子失去电子 的总数等于元素的原子得到电子的总数。 2．同种元素反应规律 (1)歧化反应：相同价态的同种元素反应后一部分化 合价升高，另一部分化合价降低的氧化还原反应。
4．反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂 (物质的量浓度 相同)的溶液反应时， 首先被氧化的是还原性较强 的物质； 同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓 度相同)的溶液反应时， 首先被还原的是氧化性较 强的物质。例如，将 Cl2 通入物质的量浓度相同 的 NaBr 和 NaI 的混合溶液中， 因为还原性 I－>Br
A．Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物 B．5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol 电子转移
－ C．产物中的 SO2 4 有一部分是氧化产物
D．FeS2 只作还原剂
[解析] 分析元素价态变化，得
Cu2S 仅是还原产物，A 项错误。5 mol FeS2 和 14 mol CuSO4 正好反应，反应过程中 Cu 得电子：14×1 mol＝14 mol，S 得电子：7×1 mol＝7 mol，S 失电子：3×7 mol＝ 21 mol，反应中电子转移了 21 mol，B 项错误；产物中部 分 SO2 4 ；是由 FeS2 中硫元素失电子形成的，是氧化产物，
鲁科版高中化学必修一 2.3.2氧化剂和还原剂
第2课时 氧化剂和还原剂[学习目标定位] 1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2.了解常见的氧化剂、还原剂。
3.了解氧化还原反应的应用。
一、氧化还原反应的基本概念1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂 ①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。
②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。
③常见的氧化剂：氧气、氯气等非金属单质，浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、氯化铁等化合物。
(2)还原剂 ①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。
②还原剂在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。
③常见的还原剂：金属单质，氢气、碳等非金属单质，一氧化碳、二氧化硫等化合物。
2．氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。
(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。
例1 分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3氧化剂是_____，还原剂是_____；发生氧化反应的是_____，发生还原反应的是_____。
(2)2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑氧化剂是______，还原剂是______；被氧化的元素是______，被还原的元素是______。
(3)2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
答案 (1)Cl 2 Fe Fe Cl 2 (2)KMnO 4 KMnO 4 KMnO 4中的氧元素 KMnO 4中的锰元素(3)SO 2 H 2S S S理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。
②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
例2 实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。
鲁科版高中化学必修1第2章 第3节第2课时 氧化剂和还原剂课件1 (共49张PPT)
提示:反应③中总共参加反应的HCl的物质的量若是16 mol,则被氧
元素最低价态:只有还原性。 应用:判断元素或物质的氧化性、还原性。
(2)归中规律。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应,元素的化合价“只向 中间靠拢不出现交叉”,如
【互动探究】(1)反应①中氧化剂和还原剂分别是什么?
提示:根据化合价的变化可知,反应①中氧化剂是FeCl3,还原剂是KI。 (2)反应③中被氧化的HCl和显示酸性的HCl的物质的量的比值是 多少?
(2)根据非金属活动性顺序:
【拓展深化】从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较氧化性、还原性的强弱 一般地,一组反应中,反应条件要求越低,反应越剧烈,对应反应物的氧化性或还原性越
强。
如MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
【微点拨】物质氧化性、还原性的强弱与原子得失电子的能力有关,与得失电子的数
目无关,如在化学反应中,Na通常失去1个电子,Al通常失去3个电子,但Na比Al的还原性 强。
2.元素价态与氧化性、还原性之间的关系:
氧化
还原
还原
氧化
根据所学知识填写下表:
具有中间价态 的物质 氧化产物 还原产物 Fe2+
2－ 、 SO2、 SO3
H2SO3
－ SO3、 SO 2 4 、H2SO4
H2O2
O2 __ H2O ___ 氧化 性 _____
Fe ____ Fe ___ 还原 性 ____
3+
S __ 还原 性 _____
表现的主要性质
鲁教版高中化学必修一第6讲：氧化剂还原剂(教师版)
氧化剂和还原剂___________________________________________________________________________ _______1. 通过化学反应的分析, 使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
2.通过实验事实和思考, 初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
3.了解常见的氧化剂、还原剂。
知识点一.氧化还原反应与非氧化还原反应氧化还原反应: 有元素化合价升降的反应非氧化还原反应: 无元素的化合价升降的反应要点解释:①氧化与还原这两个对立统一的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中。
②判断一个反应是否为氧化还原反应, 就看反应前后元素的化合价有没有变化。
③有得氧失氧的反应一定是氧化还原反应, 但氧化还原反应不一定是得氧失氧的反应。
知识点二.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系置换反应氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应非氧化还原反应要点解释:①化合反应可能是氧化还原反应, 也可能不是氧化还原反应, 如: 反应2Na +Cl2 点燃 2NaCl是属于氧化还原反应, 而反应CaO + H2O Ca(OH )2就不是氧化还原反应。
②分解反应可能是氧化还原反应, 而反应CaCO3 CaO + CO2 就不是氧化还原反应。
③置换反应因为有单质参加一定是氧化还原反应。
④复分解反应肯定不是氧化还原反应。
那是因为反应物在反应中是交换阴阳离子的, 元素的化合价没有变化。
知识点三.氧化剂和还原剂1.氧化剂(1)概念: 得到电子的物质, 反应时所含元素的化合价降低, 本身被还原, 具有氧化性。
(2)常见的氧化剂:①活泼的非金属单质: O2.Cl2.Br2。
②含高价金属阳离子的化合物: FeCl3。
③含某些较高化合价元素的化合物: 浓H2SO4、HNO3 、KMnO4 、MnO2。
2. 还原剂(1)概念：失去电子的物质, 反应时所含元素的化合价升高 , 本身被氧化 , 具有还原性。
高一化学 知识点总结 必修一 2.3 氧化剂和还原剂
2.3 氧化剂和还原剂一、氧化还原反应基本概念：1、从化合价变化的角度认识氧化还原反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素的化合价降低的反应。
氧化还原反应：物质所含元素的化合价有变化的反应。
2、从电子转移的角度认识氧化还原反应氧化反应：物质失去(或偏离)电子的反应。
还原反应：物质得到(或偏向)电子的反应。
氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应。
3、氧化还原反应的特征和实质氧化还原反应的特征：元素的化合价的升降。
这也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
氧化还原反应的实质：电子转移(电子得失或共用电子对偏移)。
氧化还原反应中的守恒规律：得失电子总数相等，化合价的升降的总数相等，且化合价升降的总数等于电子转移总数。
4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：分解反应不一定是氧化还原反应化合反应不一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应二、氧化剂和还原剂1、基本概念(1)两种反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应(2)两种反应物氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(3)两种生成物氧化产物：氧化反应得到的产物还原产物：还原反应得到的产物(4)两种性质氧化性：氧化剂所表现出的得到电子(或电子对偏向)的性质 还原性：还原剂所表现出的失去电子(或电子对偏离)的性质2、常见的氧化剂和还原剂(1) 氧化剂：部分非金属单质，如：氧气、氯气含有高价态元素的化合物，如：高锰酸钾、硝酸、氯化铁(2) 还原剂：活泼的金属单质，如：铁、锌某些非金属单质，如：碳、氢气后写非金属氧化物，如：一氧化碳、二氧化硫3、氧化还原反应电子转移的表示方法(1) 双线桥法：(2) 单线桥法：4、判断物质的氧化性、还原性强弱的方法：5、氧化还原反应的基本规律(1) 守恒规律：得失电子总数相等(2) 强弱规律：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原性的还原性>还原产物的还原性(3) 次序规律：一种氧化剂与多种还原剂相遇时，优先于还原性较强的还原剂反应(4) 归中规律：归中反应中，氧化剂降低到的化合价不得低于还原剂升高到的化合价，可以简单用“只靠拢不交叉”的规则来加强记忆主要事项：A、归中反应是指发生氧化还原反应的元素，反应后都变成了中间价态，B、歧化反应是指中间态的元素，反应后变成了不同的两边价态三、铁及其化合物1、铁单质：(1)物理性质：银白色金属，密度大，熔沸点高，具有磁性(2)化学性质：A、还原性：与弱氧化剂反应(比如硫单质、碘单质等)，生成亚铁盐，与强氧化剂反应(比如氯气)，生成铁盐，有一个特列，也氧气反应，生成四氧化三铁△B、与水反应：3Fe +4H2O Fe3O4 +4H2C、与酸反应：与非氧化性酸反应生成亚铁盐和氢气,Fe+2H+===Fe2++H2↑与氧化性酸反应得不到氢气铁，铝在冷的浓硝酸、浓硫酸中发生钝化D、与盐反应：发生置换反应2、铁的氧化物(1) 氧化亚铁：FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe 3O 4(2) 四氧化三铁：Fe 3O 4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁(3) 氧化铁：Fe 2O 3是一种红棕色的粉末，俗称铁红，常用作涂料、油漆。
《氧化剂和还原剂》 知识清单
《氧化剂和还原剂》知识清单一、什么是氧化剂和还原剂在化学反应中，物质的氧化还原性质是非常重要的概念。
氧化剂和还原剂就是基于物质在反应中得失电子的能力来定义的。
氧化剂是在化学反应中能够得到电子（或电子对偏向）的物质。
它们具有氧化其他物质的能力，使其他物质的化合价升高，自身的化合价降低。
还原剂则是在化学反应中能够失去电子（或电子对偏离）的物质。
还原剂具有还原其他物质的作用，使其他物质的化合价降低，自身的化合价升高。
二、常见的氧化剂1、氧气（O₂）氧气在很多氧化反应中都是常见的氧化剂。
例如，铁在空气中生锈，就是铁被氧气氧化的过程。
2、过氧化氢（H₂O₂）过氧化氢中的氧元素处于－1 价，具有较强的氧化性。
在一些化学反应中，它可以分解为水和氧气，同时发挥氧化作用。
3、高锰酸钾（KMnO₄）这是一种强氧化剂，在酸性条件下氧化性更强。
常用于化学实验中的氧化反应。
4、硝酸（HNO₃）浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性，能与许多金属和非金属发生氧化还原反应。
5、浓硫酸（H₂SO₄）浓硫酸具有强氧化性，加热时氧化性更为显著。
三、常见的还原剂1、金属单质如钠（Na）、铁（Fe）、锌（Zn）等，在与其他物质反应时容易失去电子，表现出还原性。
2、氢气（H₂）氢气在与一些氧化物反应时，会失去电子，将氧化物还原。
3、一氧化碳（CO）一氧化碳可以在高温下还原金属氧化物，如氧化铜等。
4、硫化氢（H₂S）其中的硫元素处于－2 价，具有还原性。
5、碘化钾（KI）碘离子具有较强的还原性，容易被氧化为碘单质。
四、氧化还原反应中的电子转移在氧化还原反应中，电子的转移是关键。
氧化剂得到电子，还原剂失去电子，电子从还原剂转移到氧化剂。
以铜与硝酸的反应为例：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O在这个反应中，铜原子失去 2 个电子，化合价从 0 价升高到＋2 价，铜是还原剂；硝酸中的氮原子得到 3 个电子，化合价从＋5 价降低到＋2 价，硝酸是氧化剂。
鲁科版高中化学必修一知识点总结经典
鲁科版高中化学必修一知识点总结经典鲁科版高中化学必修一知识点总结经典高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）=N/N(A)2．物质的量n（mol）=m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n （mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
高中化学鲁科版 必修1 2.3 氧化剂和还原剂 氧化还原反应(共18张PPT)
氧化还原反应的判断：也是从元素是否发生化合价变化
总结结论
氧
得氧→化合价升高，发生氧化反应
化
还
失氧→化合价降低，发生还原反应
原
反
应
总结结论
氧化还原方程式中有元素化合价升高， 必有元素化合价降低 升高的化合价数等于降低的化合价数
知识整合
表象 特征
实质
得氧→化合价升高→失去电子→发生氧化反应 氧
化 还 原
失氧→化合价降低→得到电子→发生还原反应 反
应
升失氧，降得还
反思回顾 总结提升
升失氧化降得还 实质就在得失间 氧化还原存一体 对立统一是必然
氧化还原与四大基本反应类型的关系
课堂检测
❖例2：下列反应是氧化还原反应的是( BDGH ) ❖A CaCO3=CaO+CO2↑ ❖B 2HClO=2HCl+O2↑ ❖C CaO＋H2O=Ca(OH)2 ❖D 4Na+O2=2Na2O ❖E AgNO3+NaCl=NaNO3+ AgCl↓ ❖F Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ ❖G Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ❖H 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
课堂检测
例1：下列有关氧化还原反应的叙述中，正确
的是（ C ）
❖A、一定有氧元素参加 ❖B、氧化反应一定先于还原反应发生 ❖C、一定有电子发生转移 ❖D、得失电子数不一定相等
❖例3：下列叙述正确的是（D）
❖A、有化合价变化的反应不一定是氧化还原反应 ❖B、2O3=3O2 是氧化还原反应 ❖C、化合反应一定不是氧化还原反应 ❖D、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
鲁科版高中化学必修1-2.3《氧化剂和还原剂》知识总结
2.3 氧化剂和还原剂§1、氧化还原反应我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。
氧化反应和还原反应是两个相反应的过程，它们统一于一个氧化还原反应中，是一个整体。
氧化还原反应的实质：电子的转移，如：H 22OZn + CuSO4 == Cu + ZnSO 4§2 氧化剂还原剂在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所今元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
失电子 化合价升高 得电子 化合价降低 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是反应物中的物质。
其产物一般称作氧化产物和还原产物（在氧化还原反应中，被氧化而生成的物质为氧化产物，被还原而生成的物质为还原产物）如：Fe + 4HNO 3(稀) === Fe(NO 3)3 + 2H 2O + NO ↑…………※★补充说明：氧化性和还原性强弱的比较：一种物质在氧化还原反应中是做氧化剂还是还原剂，要通过具体化学反应具体分析。
但是不同的氧化剂或还原剂，因其得失电子的能力不同，其氧化能力或还原能力不同。
我们可以借助氧化还原反-得到2×e - 化合价降低-还原剂 被氧化 氧化剂 被还原 氧化产物 还原产物应的相关性质加以比较。
如：1、在同一个氧化还原反应中；氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物如上述反应 ※ 中，Fe 的还原性比NO 要强，HNO 3的氧化性比Fe(NO 3)3要强。
2、对同一种元素来说，一般情况下是逐着化合价的升高，氧化性越强，化合价降低，还原性增强。
如：Fe （还原性） Fe 2+（既有还原性又有氧化性） Fe 3+（氧化性）3、金属活泼性；金属单质越活泼，其单质还原性越强；反应其离子的氧化性越强。
如：Fe 比Cu 活泼，Fe 的还原性比Cu 强；反应Cu 2+的氧化性比Fe 2+强。
4、氧化还原反应的条件。
与同种物质反应生成的氧化产物或还原产物相同时，条件越溶易，其还原性或氧化性就越强。
高中化学氧化剂和还原剂 2鲁科版必修一
氧化剂和还原剂第二课时知识与技能：1.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应、判断氧化还原反应、分析氧化还原反应；2.认识氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、被氧化和被还原、氧化反应和还原反应等概念之间的辩证关系。
过程与方法：1.经历氧化还原反应本质的探究过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.从具体方程式的分析到普遍规律的得出，充分发挥学生的能动性。
情感、态度与价值观：1.提高学习化学的兴趣，积极体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；2.树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点：氧化剂和还原剂的概念教学难点：氧化剂和还原剂的概念教学过程：[引入新课]1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？①2Cl Cu + 2CuCl②42SO H Zn + ↑+24H ZnSO③HCl CaCO 23+ ↑++222CO O H CaCl ④O H Cl 22+ HClO HCl +⑤)(43稀HNO Fe + ↑++NO O H NO Fe 2332)( ⑥422SO H BaCl + HCl BaSO 24+↓⑦222O H ↑+222O O H⑧CO O Fe 332+ 232CO Fe +2.在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。
3.哪种物质发生了氧化反应？哪些物质发生了还原反应？[学生1]①②④⑤⑦⑧为氧化还原反应。
①中Cu 元素化合价升高了,Cu 发生了氧化反应或称被氧化了,Cl 元素化合价降低了,发生了还原反应或称被还原了.[学生2]②中Zn 元素化合价升高发生了氧化反应(或称被氧化),含Zn 的物质是单质Zn ; H 元素化合价降低,发生了还原反应(或称被还原),含H 的物质为H 2SO 4。
[指导提问]请学生们自学教材52页，回答：什么是氧化剂？什么是还原剂？氧化性和还原性的概念是什么？[学生]在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应称为氧化剂，所含元素的化合价升高的反应物称为还原剂。
高中化学2.3氧化剂和还原剂知识概要鲁科版必修1
§ 1、氧化复原反响我们依据化学反响中元素能否有化合价的变化，将反响分所化复原反响和非氧化复原反响。
氧化反响和复原反响是两个相反响的过程，它们一致于一个氧化复原反响中，是一个整体。
化学氧化复原反响在反响过程中有元素化氧化反响：反响物所含元素化合价高升合价变化的化学反响复原反响：反响物所含元素化合价降低反响非氧化复原反响在反响过程中无元素化合价变化的化学反响氧化复原反响的本质：电子的转移，如：失掉 2×e-化合价高升2eH2 + CuO == Cu + H 2O Zn + CuSO 4 == Cu + ZnSO 4获得2×e-化合价降低§ 2 氧化剂复原剂在氧化复原反响中，所含元素的化合价降低的反响物，称为氧化剂；所今元素的化合价高升的反响物，称为复原剂。
失电子化合价高升为复原剂（被氧化）得电子化合价降低一般可记为“升还降氧”为氧化剂（被复原）在氧化复原反响中，氧化剂和复原剂都是反响物中的物质。
其产物一般称作氧化产物和复原产物（在氧化复原反响中，被氧化而生成的物质为氧化产物，被复原而生成的物质为复原产物）如：Fe + 4HNO 3( 稀 ) === Fe(NO 3) 3 + 2H 2O + NO↑ ※复原剂氧化剂氧化产物复原产物被氧化被复原★增补说明：氧化性和复原性强弱的比较：一种物质在氧化复原反响中是做氧化剂仍是复原剂，要经过详细化学反响详细剖析。
可是不一样的氧化剂或复原剂，因其得失电子的能力不一样，其氧化能力或复原能力不一样。
我们能够借助氧化复原反响的有关性质加以比较。
如：1、在同一个氧化复原反响中；氧化性：氧化剂＞氧化产物；复原性：复原剂＞复原产物如上述反响※中， Fe 的复原性比 NO要强， HNO3的氧化性比 Fe(NO3) 3要强。
2、对同一种元向来说，一般状况下是逐着化合价的高升，氧化性越强，化合价降低，复原性加强。
如： Fe（复原性） Fe 2+（既有复原性又有氧化性）Fe 3+ （氧化性）3、金属开朗性；金属单质越开朗，其单质复原性越强；反响其离子的氧化性越强。
鲁科版高中化学必修1 2.3.2 氧化剂和还原剂 氧化还原反应的应用
第2课时氧化剂和还原剂氧化还原反应的应用[知识梳理]知识点一氧化剂、还原剂氧化剂为什么是这样的标识？什么是氧化剂与还原剂，常见的氧化剂与还原剂有哪些？完成下列知识点：1．氧化剂与还原剂(1)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物称为氧化剂。
(2)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物称为还原剂。
一种物质可以既是氧化剂又是还原剂2．氧化性与还原性(1)概念①氧化性：氧化剂中的某种元素得电子的性质。
②还原性：还原剂中的某种元素失电子的性质。
(2)与元素价态的关系元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
3．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼的非金属单质，如Cl2、O2等。
②部分含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓硫酸等。
③某些含有较高价态元素的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、CuCl2等。
(2)常见的还原剂①活泼的金属单质，如Mg、Fe、Zn等。
②某些非金属单质，如C、H2等。
③含有较低价态元素的化合物，如CO、SO2、KI、Na2S、Na2SO3、FeSO4等。
4．氧化还原反应概念间的关系及实质(1)概念间关系①氧化剂在反应中所含元素化合价降低→具有氧化性→被还原→生成还原产物→发生还原反应。
②还原剂在反应中所含元素化合价升高→具有还原性→被氧化→生成氧化产物，发生氧化反应。
抓住化合价升降的两条线(2)特征一种或几种元素的化合价发生变化。
(3)实质氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或电子对的偏移)。
知识点二氧化还原反应的应用钢铁冶炼的原理是什么？氯气在实验室是如何制备的？氧化还原反应还有哪些应用？请完成下列知识点 1．在研究物质性质中的应用 (1)过氧化氢的氧化性：H 2O 2与KI 的反应：H 2O 2＋2KI===I 2＋2KOH I 2的生成一般用淀粉来检验 (2)过氧化氢的还原性：H 2O 2与酸性高锰酸钾溶液(酸为硫酸) 的反应：5H 2O 2＋2KMnO 4＋3H 2SO 4===5O 2↑＋2MnSO 4＋K 2SO 4＋8H 2O 2．在物质转化和能量转化中的应用 (1)金属的冶炼冶炼金属的方法有热还原法、湿法、电解法等 (2)氯气的实验室制法 (1)反应原理实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，另一种不加热的：2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
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2.3 氧化剂和还原剂
§1、氧化还原反应
我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。
氧化反应和还原反应是两个相反应的过程，它们统一于一个氧化还原反应中，是一个整体。
氧化还原反应的实质：电子的转移，如：
H 2
2O
Zn + CuSO
4 == Cu + ZnSO 4
§2 氧化剂还原剂
在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所今元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
失电子 化合价升高 得电子 化合价降低 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是反应物中的物质。
其产物一般称作氧化产物和还原产物（在氧化还原反应中，被氧化而生成的物质为氧化产物，被还原而生成的物质为还原产物）如：
Fe + 4HNO 3(稀) === Fe(NO 3)3 + 2H 2O + NO ↑…………※
★补充说明：氧化性和还原性强弱的比较：一种物质在氧化还原反应中是做氧化剂还是还原剂，要通过具体化学反应具体分析。
但是不同的氧化剂或还原剂，因其得失电子的能力不同，其氧化能力或还原能力不同。
我们可以借助氧化还原反-得到2×e - 化合价降低
-还原剂 被氧化 氧化剂 被还原 氧化产物 还原产物
应的相关性质加以比较。
如：
1、在同一个氧化还原反应中；氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物
如上述反应 ※ 中，Fe 的还原性比NO 要强，HNO 3的氧化性比Fe(NO 3)3要强。
2、对同一种元素来说，一般情况下是逐着化合价的升高，氧化性越强，化合价降低，还原性增强。
如：Fe （还原性） Fe 2+（既有还原性又有氧化性） Fe 3+（氧化性）
3、金属活泼性；金属单质越活泼，其单质还原性越强；反应其离子的氧化性越强。
如：Fe 比Cu 活泼，Fe 的还原性比Cu 强；反应Cu 2+的氧化性比Fe 2+强。
4、氧化还原反应的条件。
与同种物质反应生成的氧化产物或还原产物相同时，条件越溶易，其还原性或氧化性就越强。
如： 2KMnO 4 + 16HCl (浓)== 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2O MnO 2 + 4HCl(浓) == MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O
因KMnO 4与浓盐酸反应比MnO 2与浓盐酸反应条件较为溶易，固其氧化性是：KMnO 4 ＞MnO 2
§3、铁及其化合物的氧化性和还原性：
单质铁的物理性质：铁，元素符号为Fe ，有银白色金属光泽的金属单质、质硬、密硬较大、有良好的导电、导热能力和良好的延展性。
1、Fe 2+和Fe 3+ 的鉴别：
含Fe 3+的溶液一般为黄色，含Fe 2+的溶液一般为浅绿色。
Fe 、Fe 2+、Fe 3+的氧化性与还原性
△。