(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案).docx

上海高一年级期末考试

化学试卷

（考试时间60 分钟，满分100 分）

本卷用相对原子质量：H-1 O-16S-32Fe-65Cu-64

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40 分 )

1．属于电解质的是

A ．盐酸

B ．食盐C．铜D．酒精

2．强、弱电解质的本质区别在于

A ．能否全部电离B．能否导电

C．能否溶于水D．导电能力强弱

3．配制 0.15mol/L 的碳酸钠溶液250mL 时，不需要的仪器是

A ．滴管

B ．烧杯C．电子天平D．量筒

4．电离方程式书写正确的是

+－

22

O3+OH

A ．H O+H H O

C．H SO2H++ SO2－

4

24

5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在

A ．Cl －

B ．CO32－6．判断溶液一定为中性的依据是

A ．c(OH － )=1 ×10－7 mol/L

－

C． c(OH )=c(H +)

7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生

－B． NH 3· H2O→ NH 4 + OH C． Ba2+D． NH 4+

－

7 mol/L

B． c(H +)=1 ×10

D． pH=7

A ．中和反应

B ．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制 FeCl3溶液，可将FeCl 3固体溶解在

A ．稀盐酸

B ．蒸馏水9．与氮元素有关的化学用语正确的是

A ．氮分子的结构式：∶ N≡ N ∶

C．氮原子的电子式：

10．室温时pH=2 的溶液是

A ．0.02mol/L 盐酸

C． 0.01mol/L 醋酸

11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的

A ．一定存在SO42－

C．可能存在SO2－

C．稀硫酸D．食盐水

B．氮分子的电子式：

D．氮原子结构示意图：

B． 0.01mol/LNaOH溶液

D． 0.005mol/L 硫酸

BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则

B．一定存在Ag +

D．一定不存在SO2－

12．能用离子方程式 H ++OH－→H 2O 表示的是

A ．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸

C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液

13．从能量角度解释 MnO 2能加快双氧水分解的速率的原因

A ．MnO 2参与了反应B．降低了反应所需的能量

C．降低了生成物的总能量D．降低了反应物的总能量

14．实验装置所示的操作正确的是

A ．吸收多余氨气

B ．收集 NO 2气体C．干燥硫化氢气体D．除 Cl 2中少量 HCl 15．胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中

A ．盐酸的电离程度增大B． H +浓度增大

C． pH 值增大D． Cl －的物质的量增大

16．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃ )时就可被氧化。与其原因无关的是

A ．人体血液内的氧气浓度高于空气中B．人体内的酶是一种高效催化剂

C．人体内的酶的催化活性温度是37℃D．人体内的酶能促进葡萄糖氧化

17．已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ )变化如右图所示，该反应是

A ．N (g)+3H

2(g)2NH (g)+Q(Q>0)

23

B ．C(s)+H 2O(g)CO2(g)+H 2(g)－ Q(Q<0)

C．H (g)+I(g)2HI(g)

22

D ．FeCl3+3KSCN Fe(SCN) 3+3KCl

18．鉴别 Na 2CO3、 NaCl 、 NH 4Cl 三种无色溶液，一定不可用的试剂是

A ．酚酞试液

B ．石蕊试液C． pH 试纸D． Ba(OH) 2

19．常温下① 0.1mol/L 盐酸溶液、②0.1mol/L 氯化铵溶液，两种溶液相比中合理的是

A ．溶液 pH 值：①＞②

B ．溶液中 c(H+ )：①＞②

－

D ．水的电离程度：①＞②

C．溶液中 c(Cl )：①＞②

20．已知： Fe+2Fe3+→ 3Fe2+。过量的Fe 与浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体(H 2和 SO2的混合气体 )为 3.36L ，则参加反应的铁的质量为

A ．5.6g

B ． 8.4g C． 11.2g D．无法计算

二、本题共8 分

碳酸氢铵、硝酸铵、硝酸钾、尿素是常用的氮肥。氨气是生产氮肥的原料。

21．氨气中存在的化学键是____________________ ；

氨气不能用浓硫酸干燥，用化学方程式表示原因：____________________________ 。22．铵盐跟强碱溶液反应的本质：__________________________________( 写离子方程式)。23．硝酸钾溶液呈________________( 填“酸”、“中”或“碱”)性；

在0.1mol/L 硝酸铵溶液中，一定不存在 ______________ ( 选填序号 )。

A ． c(NO 3－

)

∶

c(NH

4

+

∶

B． c(H

+

)＞ c(NH

4

+

) )＞ 1 1

－

)＝ 0.1mol/ L D． c(H + )＞c(OH

－

C． c(NO 3)

三、本题共10 分

含硫的物质与人们的生活密切相关。

24．含硫化合物中，属于弱电解质的是______________ ( 选填序号 )。

A ．亚硫酸

B ．硫酸C．硫化钠D．二氧化硫

25．医疗上用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药剂，因为硫酸钡_____________________ ，以及不容易被X 射线透过。

26．验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、 SO2和 H2O 的实验的装置如下：

按气体流向，产物的验证装置连接顺序为：d→ a→ c→ ____________________ ；

装置 a 用于检验 _______________________________ 。

27．有同学认为，铁钉(已除去表面氧化膜)和稀硫酸反应制取H2速率太慢，所以改用浓硫酸，结果几乎没有气体产生，原因为__________________________________________ 。28． 6.4g 铜与含 0.2molH 2SO4的浓硫酸，反应结束后，剩余的物质有________________ 。

四、本题共8 分

食醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在5~8%之间；醋酸是一元酸。

29． 100mL0.1mol/L 醋酸溶液， H +的物质的量： n(H +)________0.01mol( 填“＞”、“＜”或“＝” ) ；加少量醋酸钠晶体，溶液pH 会 ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。