甘肃省临夏中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题含解析
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题 含解析
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题含解析本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维1、【答案】D2、【知识点】化学与生活化学常识低碳经济绿色经济二氧化硅和光导纤维3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，正确；B、双氧水具有强氧化性，可使蛋白质变性，用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒，正确；C、“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物，正确；D、广泛用于制作光导纤维的是二氧化硅，错误。
2、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于（）A．单质B．氧化物C．有机物D．盐1、【答案】C2、【知识点】物质的分类有机化合物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于单质，错误；B、氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；C、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，它属于有机物，正确；D、盐是由金属离子和酸根组成的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4不属于盐，错误。
3、水污染主要来自（）①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤B．②④⑤ C ．①②③D．②③④⑤1、【答案】B2、【知识点】化学与生活化学常识3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查造成水污染的原因，工业废水、生活污水以及农药化肥的任意施用造成了水的污染；①天然水跟空气、土壤长期接触不会造成水的污染，错误；②工业生产中废气、废液、废渣的排放，造成水污染，正确；③水生动物的繁殖，为动物生命特征，不会造成水污染，错误；④城市生活污水的排放，直接污染水，正确；⑤农业生产中大量使用化肥农药造成了水的污染，正确；选B。
甘肃省临夏回族自治州高二上学期化学第一次月考试卷
甘肃省临夏回族自治州高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分） (2018高三上·衡阳月考) a、b、c、d 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是（）A . 若 a 为 Cl2 ， b 可能为 NH3 ，实验室可用加热固体 c 的方法制取 NH3B . 若 a 为 Fe，b 可能为稀 HNO3 ，反应②的离子方程式为3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO2↑＋4H2OC . 若 a 为 AlCl3 溶液，b 可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3+＋4NH3 ·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2OD . 若 a 为 NaOH 溶液，b 可能为 CO2 ，可用 Ca(OH)2 溶液鉴定 c、d 溶液中的阴离子2. （3分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列分离方法中不正确的是（）A . 利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B . 利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C . 利用分液的方法分离酒精和水D . 利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钾3. （3分）核内中子数为N的R2＋离子的质量数为A ，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A . (A－N＋8)molB . (A－N＋10)molC . (A－N＋2)molD . (A－N＋6)mol4. （3分） (2018高三上·青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （3分） (2018高一下·深圳期中) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A . NaOH溶液B . Ba(OH)2溶液C . 盐酸D . 氨水6. （3分） (2016高二上·洛阳开学考) 键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量．已知H﹣H的键能为436kJ/mol，H﹣Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量．据此判断，下列说法不正确的是（）A . H2分子比H原子更稳定B . 可求出Cl﹣Cl 的键能为428 kJ/molC . 1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高D . 理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能7. （3分） (2015高三上·辽宁期中) 向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2 ，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A .B .C .D .8. （3分）(2016·汽开区模拟) 下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的一组是（）A . 物质的性质与用途：磺胺类药物能抑制细菌合成核酸——治疗肺炎、脑膜炎、尿路感染、呼吸道感染酸能与碱中和——胃酸过多的病人服用含氢氧化钠的药物B . 保护环境：控制“白色污染”——减少和控制使用所有塑料制品防止水的污染——提倡使用无磷洗衣粉C . 基本安全常识：饮用假酒中毒——由甲醇引起食用假盐中毒——由亚硝酸钠引起D . 生活中的一些做法：除去衣服上的油污——可用汽油洗涤使煤燃烧更旺——可增大煤与空气接触面积9. （3分） (2016高一下·合肥期末) 已知镍的金属活动性介于铁和锡之间．工业上以氧化镍矿为原料制得高纯度的金属镍，最适宜的方法为（）A . 氧化镍高温分解B . 电解熔融的氧化镍C . 高温下用氢气还原氧化镍D . 高温下用焦炭还原氧化镍10. （3分）我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
甘肃省临夏中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(理)试题化学(解析版)
甘肃省临夏中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试题一、选择题（每题2分）1.下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（ ）A. 灼热的炭与水蒸气反应B. Zn 和稀H 2SO 4反应制氢气C. Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 反应D. HCl 溶液和NaOH 溶液反应【答案】A【解析】【分析】有化合价升降变化的反应是氧化还原反应，反应物总能量低于生成物总能量的反应（吸热反应）焓变大于零。
【详解】A 项：灼热的炭与水蒸气反应生成CO 和H 2，是吸热的氧化还原反应，A 项正确；B 项：Zn 和稀H 2SO 4反应制氢气，是放热的氧化还原反应，B 项错误；C 项：Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 反应，是吸热的非氧化还原反应，C 项错误； D 项：HCl 溶液和NaOH 溶液反应，是放热的非氧化还原反应，D 项错误。
本题选A 。
2.关于中和热测定实验的下列说法不正确．．．的是（ ） A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B. 使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计C. 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D. 测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度【答案】C【解析】【详解】A. 因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料能减少实验过程中的热量损失，A 项正确；B. 环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，B 项正确；C. 向盛装酸的烧杯中加碱时应迅速一次性加入，减少热量的散失，C 项错误；D. 测定酸后的温度计用水清洗后，不会发生酸碱中和反应，然后测定碱的温度，较准确，D 项正确；答案选C 。
3.下列关于能量转化的说法中，不．正确的是（ ） A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能D. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能【答案】C【解析】分析：电解装置是将电能转化为化学能的装置；绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能；白炽灯工作时电能转化为光能和热能；物质的燃烧将化学能转化为热能和光能。
[精品]2019学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析) 新版-新人教版
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甘肃省2019学年高二上学期第一次月考化学试题1.下列各图表示相应反应的能量变化，其中正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、锌与稀硫酸反应属于放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，故A错误；B、植物的光合作用是利用光能转化成化学能的过程，属于吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、天然气的燃烧属于放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，故C错误；D、氢气和氯气反应是放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，故D错误。
2.沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=＋890kJ·mol－1B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋890kJ·mol－1C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ·mol－1D. 1/2CH4(g)＋O2(g)=1/2CO2(g)＋H2O(l) △H=－890kJ·mol－1【答案】C【解析】A错，甲烷燃烧为放热反应，应用“—”表示；B错，理由同A；C正确；D错，水应为液态水；3.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：由反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）由A+B→C（△H＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由①A+B→X （△H＜0）可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由②X→C（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A。
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题 含解析
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题含解析．．．分）某烃结构简式如下：．．由制取少量的①2014-2015学年内蒙古包头市一机一中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）、、．若为若为9．（3分）某烃结构简式如下：，有关其结构说法正确的是（）解：有机物﹣D12．（3分）甲醛、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，碳元素的质量分数是54%，则氧元素的×13．（3分）29g某烷烃完全燃烧生成2.5mol H2O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）H15．（3分）下列物质的沸点由高到低的排列正确的是（）16．（3分）中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水、NaOH溶液和足量氢气完全反应，则消耗的Br2、NaOH和H2的物质的量分别为（）17．（3分）由制取少量的时，需要经过下列哪几步反→解：由制取少量的→，18．（3分）某有机物的结构简式如图，关于该物质的下列说法：①能和溴水发生取代反应②能发生消去反应③能发生氧化反应④能发生加成反应⑤能发生水解反应，其中不正确的是（）19．（3分）某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．它能（）①使溴的四氯化碳溶液褪色②使酸性KMnO4溶液褪色③和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应④与Na2CO3溶液作用生成CO2⑤和NaOH醇溶液混合加热，可以发生消去反应．20．（3分）某组成为C5H12O的醇可被氧化成为C5H10O2的酸，具有这种结构的醇的同分异二、填空题21．（4分）写出下列反应的化学方程式（1）乙醛发生银镜反应CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （2）实验室制备乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．22．（10分）分子式为C3H6O2的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式，每小题只写一个．说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基②不考虑同一碳原子上同时连有碳碳双键和羟基（1）甲分子可与乙醇发生酯化反应，则甲的结构简式为CH3CH2COOH（2）乙分子可发生水解反应，还可发生银镜反应，则乙结构简式为HCOOCH2CH3（3）丙分子可与金属Na反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，核磁共振氢谱中峰面积比为1：1：2：2，则丙结构简式为HOCH2CH2CHO．（4）丁分子可发生水解反应，水解产物均不能发生银镜反应，则丁的结构简式为CH3COOCH3；（5）戊分子可与金属钠和氢气反应，但不能发生银镜反应，则戊的结构简式为CH2═CH﹣O﹣CH2OH．三、实验题23．（14分）（2012•江苏一模）在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．★乙酸正丁酯的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．★产品的精制将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤．有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10mL 的水洗涤，最后将有机层倒入锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.34g产品．（1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）管口通入．（2）判断反应终点的依据是：分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．（3）本实验提高产品产率的方法是使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．（4）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，第二次水洗的目的是除去溶于酯中的少量无机盐．洗涤完成后将有机层从分液漏斗的上端置入锥形瓶中．（5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是78.4%．×四、推断题24．（10分）苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等．A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应．（1）A的分子式为C9H8O4（2）A的结构简式可能为：或（3）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生图示转化：写出下列反应的化学方程式：①C→E，反应类型为取代反应②D与金属钠反应．=9×的可能结构为或；，原子数目为×的可能结构为或；故答案为：醛基、羧基、酚羟基，或，的方程式为：①②；25．（12分）已知：（R、R'可表示烃基或官能团）A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：请回答：（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基．已知1molF与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是C2H6O2，名称是乙二醇（2）D发生聚合反应后，产物结构简式为（3）写出两分子D反应得到含有六元环的酯类化合物的化学方程式是2CH3CH（OH）COOH+2H2O（4）A转化为B和F的化学方程式是（5）H分子比B分子多了一个碳原子和四个氢原子，在H的同分异构体中能发生水解反应的有9种．，，，与氢气发生加成应后，产物结构简式为故答案为：；+2H为为，故答案为：；26．（10分）现有一种有机物A，分子式为C4H6O6．对于A的结构与性质实验结论如下：i：A的分子中有两个羧基；ii：A的核磁共振氢谱如图1所示；如图2是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I 的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．已知：①②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．请分析并按要求回答下列问题：（1）写出A对应的结构简式：（2）写出对应反应的化学方程式：J→K：BrCH2CH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr；反应类型为：取代反应（3）请设计实验，检验C中所含有的官能团取少量C与试管中，加入NaOH溶液，加热，冷却后加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则C中含有官能团为溴原子（4）有机物E的同分异构体M满足下列四个条件：则M的结构可能有3种①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2molAg②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2③1mol有机物与足量金属Na反应产生1molH2④M中没有甲基．，不饱和度为的结构简式为，．烃，不饱和度为=2，．烃对应的结构简式为：Br+2NaOH HOCHBr+2NaOH（）的同分异构体的结构可能有或，。
2019-2020学年甘肃省临夏州临夏中学高二(上)期中化学试卷1 (含答案解析)
2019-2020学年甘肃省临夏州临夏中学高二（上）期中化学试卷1一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）1.化学危险品运输时必须在专用车辆后标有正确的危险品标志，在运输氢氧化钠的车辆后应标上()A. B.C. D.2.人体内缺含维生素C易患的疾病是()A. 甲状腺肿大B. 软骨病C. 坏血病D. 白血病3.某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是()A. NaOHB. HClC. HClOD. NaCl4.减少室内空气污染，下列措施不正确的是()A. 在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B. 不要随意对室内装饰C. 不要紧闭门窗，注意经常保持通风D. 室内有异味时，要即时多喷洒香水5.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制，铝在下列应用中应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打制食品膨松剂材料⑦用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑧用铝箔包装糖果和食品⑨制易拉罐A. ③④⑧⑨B. ⑥⑧⑨C. ①②③⑤⑨D. ③⑤⑥⑦⑧⑨6.氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B CO CO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧C NO2温室效应工厂废气的排放D SO2光化学烟雾汽车尾气的排放A B C D7.大量服用阿司匹林会导致()A. 便秘B. 胃溃疡、胃出血C. 腹泻D. 食欲不振、缺乏抵抗力8.下列性质不是萃取剂所具有的是()A. 与原溶剂互不相溶B. 一定为无机物C. 与原溶剂不反应D. 溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大9.下列说法正确的是A. 城市生活垃圾分类处理，可有效地节约资源和减少污染B. 为保持食品的味道和口感，可在食品中加入过量防腐剂C. 青霉素属于解热镇痛药，可治疗呼吸道感染等疾病D. 在船体上镶嵌铜块，可减缓海水对轮船船体的腐蚀10.化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A. 酒精和双氧水均可用作医用消毒剂，原理相同B. 硅胶和铁粉被放入食品包装袋内，作用不相同C. 明矾和O3均可用于水处理，目的相同D. 小苏打与氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多，副作用相同11.下列物质不可用作食品添加剂的是()A. 谷氨酸单钠B. 柠檬酸C. 山梨酸钾D. 三聚氰胺12.在容量瓶上无需标出()A. 刻线B. 容量规格C. 温度D. 配制溶液的浓度13.A B C D14.下列仪器不能用于加热的是()A. 量筒B. 试管C. 蒸发皿D. 烧瓶15.下列是化合反应也是氧化还原反应的是()A. Na2O+H2O=2NaOHB. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D. 2H2O2=2H2O+O2↑16.下列关于金属铝的说法正确的是()A. 金属铝能与所有的酸和碱发生反应B. 铝能够在空气中稳定存在，主要是因为它表面有致密而稳定的氧化膜C. 在酒精灯火焰上灼烧铝箔时，铝箔会发生剧烈的燃烧现象D. 工业上利用电解氯化铝溶液的方法冶炼铝17.下列变化属于化学变化的是()A. 过滤B. 氧化C. 蒸馏D. 分液18.最近我国“人造太阳”研究获重大进展．核聚变中下列质子数小于中子数的原子是()A. 12HB. 13HC. 24HeD. 11H19.倡导低碳生活，保护未来。
2019-2020年高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2019-2020年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题有16小题，每小题3分，共48分）1．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数考点：原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；B、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体；C、质子数决定化学性质；D、质量数=质子数+中子数．解答：解：A、从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；B、①②③互为同位素，不是同素异形体，故B错误；C、①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故C错误；D、11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D 错误．故选A．点评：本题考查学生的原子构成知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号：O D．CO2分子的结构式：O=C=O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．次氯酸的中心原子是氧原子；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对．解答：解：A．次氯酸的电子式为：，故A错误；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以O﹣18的原子符号：818O，故C正确；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故D正确；故选A．点评：本题考查了化学用语，难度不大，知道常见化学用语的应用，注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点．3．下列各组性质的比较中正确的是( )A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解答；B、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，可以据此解答该题；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，可以据此解答该题；D、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大．解答：解：A、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A错误；B、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性顺序：Ba＞Ca＞Mg，所以碱性强弱顺序为：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S＞P，则氢化物稳定性为HF＞HCl ＞H2S＞PH3，故C错误；D、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，则原子半径：O＜S＜Na，故D错误．故选B．点评：本题考查熔沸点的比较、非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．4．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧考点：化学反应速率的影响因素．分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．解答：解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．故选C．点评：本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．5．下列物质中，属于电解质的是( )A．Cl2B．NaNO3C．SO2D．硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A、氯气是单质不是化合物，所以氯气既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；B、NaNO3是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故C 错误；D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．6．下列属于氮的固定的是( )A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3C．NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥考点：氮的固定．分析：氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．游离态是指氮气单质．氮的固定有：人工固氮和天然固氮．人工固氮最典型事例是工业合成氨．天然固氮包括自然固氮和生物固氮．自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮．生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨．解答：解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3，N2+3H2⇌2NH3，属于工业固氮，故A正确；B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故B错误；C．NO2和水制硝酸，NO2为氮的氧化物，硝酸为含氮的酸，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故C错误；D．由NH3制氮肥，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故D错误；故选A．点评：本题主要考查氮的固定，依据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程即可解答，题目难度不大．7．在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A 和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L•s），则10s时容器内B的物质的量为( )A．3.2mol B．2.4mol C．0.8mol D．0.4mol考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可计算B的速率，再结合v=解答．解答：解：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为0.12mol/（L•s）×=0.04mol/（L•s），所以转化的B为0.04mol/（L•s）×10s×2L=0.8mol，则10s时，容器中B的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol，故选A．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式和反应速率与化学计量数的关系即可解答，题目难度不大．8．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：( )A．Cu+稀HNO3B．CuCuOCu（NO3）2C．Cu+浓HNO3D．CuCuCl2Cu（NO3）2考点：化学实验方案的评价．分析：制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，应杜绝生成污染性气体，且实验步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．解答：解：A．会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故A错误；B．生成的氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故B正确；C．会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故C错误；D．氯气有毒，且不廉价，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重绿色化学和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．9．下列物质不能发生水解反应的是( )A．葡萄糖B．淀粉C．油脂D．蛋白质考点：消去反应与水解反应．分析：常见的有机物分子中，能够发生水解反应的有：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质等，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应．解答：解：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，而葡萄糖是单糖，不能发生水解；故选A．点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．10．下列过程中发生的能量变化属于化学能转化为电能的是( )A．甲烷燃烧B．燃料电池供电C．电解水制氢气D．风力发电考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：由化学能转化为电能可知，原电池中是通过化学反应将化学能转化为电能，以此来分析．解答：解：A、甲烷燃烧是化学能能转化为热能，故A错误；B、燃料电池供电是化学能转化为电能，故B正确；C、电解水制氢气是电能转化为化学能，故C错误；D、风力发电是风能转化为电能，故D错误．故选B．点评：本题涉及到能量的转化问题，是对常见的能量转化的判断分析，较简单．11．下列反应属于吸热反应的是( )A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），一氧化碳、碳、氢气还原金属氧化物以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A、高锰酸钾分解是分解反应，属于吸热反应，故A正确；B、盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，属于放热反应，故B错误；C、锌放入稀硫酸中是金属与酸反应，属于放热反应，故C错误；D、碳不完全燃烧生成一氧化碳，是氧化反应，属于放热反应，故D错误；故选：A．点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．12．下列变化不属于化学变化的是( )A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的分类专题．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故B错误；C．裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．13．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A．铜片是负极B．铜片表面反应为：Cu﹣2e﹣ Cu2+C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、原电池中一般是活泼金属做负极；B、原电池的正极是析出金属或者是析出气体；D、原电池中电流和电子流向相反，即电流从正极流向负极；D、只有原电池的正极可能会是氢离子被还原生成气体；解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A 错误；B、原电池的正极Cu片极上的反应是：2H++2e﹣→H2↑，故B错误；C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、该原电池的正极反应是：2H++2e﹣→H2↑，氢离子在铜片表面被还原，故D正确．故选D．点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．3.6g重水中含有的中子数为2N AB．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N AC．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N AD．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．一个重水D2O分子含中子数为10，式量为20；B．过氧根离子中含有18个电子，摩尔质量为32g/mol；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，计算出铁粉和氯化氢的物质的量，先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移电子数；D．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的二氧化硫减少．解答：解：A．则3.6g重水的物质的量为：=0.2mol，0.2mol重水中含有2mol中子，含有的中子数为1.8N A，故A错误；B.16g过氧根离子（O22﹣）的物质的量为：=0.5mol，0.5mol过氧根离子中含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故B正确；C.100mL 3.0mol/L的盐酸中含有0.3molHCl，5.6g铁屑的物质的量为：=0.1mol，铁不足，0.1mol铁完全反应消耗0.2mol氯化氢，转移了0.2mol电子，完全反应转移的电子数为0.2N A，故C错误；D．铜与浓硫酸作用：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，则参加反应的浓硫酸小于2mol，故产生的SO2分子数小于N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是( ) A．Ca2+、Cl﹣、、Na+B．K+、Cl﹣、、H+C．OH﹣、Na+、Al3+、I﹣D．H+、Cl﹣、Ba2+、Ag+考点：离子共存问题．分析：A．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；B．四种离子之间不反应，能够共存，且氢离子能够与镁反应；C．铝离子与氢氧根离子反应；D．氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀．解答：解：A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．K+、Cl﹣、H+、SO42﹣之间不反应，能够大量共存，且氢离子能够与镁反应生成氢气，符合要求，故B正确；C．OH﹣、Al3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Cl﹣、Ag+之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为xx高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．16．下列离子方程式中，正确的是( )A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2OB．硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+D．金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+2H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；B．强氧化钠足量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；D．2mol铝完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒．解答：解：A．氧化亚铁和稀硝酸反应，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++5H2O+NO，故A错误；B．强氧化钠足量，氢氧化铝会溶解，正确的离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．氯化亚铁溶液中滴入氯水，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+，故C正确；D．铝投入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，为xx高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．二、解答题（共4小题，满分46分）17．下列各组物质中属于同系物的是①⑧，互为同分异构体的是④⑤，互为同位素的是③，属于同一物质的是②⑥．①C（CH3）4和C4H10②和③35Cl和37Cl④ 和 CH3﹣CH2﹣CH2﹣NO2 ⑤⑥（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3⑥和⑦CH2=CH﹣CH=CH2和 CH3﹣CH=CH﹣CH3⑧CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl．考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体．分析：同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；根据概念进行回答即可．解答：解：同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，则①⑧属于同系物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，则④⑤属于同分异构体；同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，则③互为同位素；甲烷中四个氢原子是等效的，所以任意两个被F、Cl代替的结构只有一种，即属于同一种物质的是②，⑥中物质均为3﹣甲基﹣戊烷，是同一种物质，故答案为①⑧；④⑤；③；②⑥．点评：本题考查了几种常见的化学用语，难度不大，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答．18．（16分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：（1）A的电子式，B的结构简式或．（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型：加成反应．（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，下层无色，上层紫红色．（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型：取代反应．（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B（填A＞B、A＜B或A=B”）．考点：有机物的推断．分析：（1）A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol CO2和0.3mol水，该烃中N（C）==6、N（H）==6，故B的分子式为C6H6，B的相对分子质量为78，则12n+2n﹣6=78，解得n=6，所以B为苯，（2）中与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色，则C为CH2=CH﹣CH3；（3）苯萃取在碘水中的碘，溶液分层，苯的密度比水的小，苯在上层呈紫红色，下层几乎无色；（4）苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成硝基苯；（5）等质量的烃完全燃烧，烃中H元素质量分数越大，消耗氧气越多．解答：解：（1）A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol CO2和0.3mol水，该烃中N（C）==6、N（H）==6，故B的分子式为C6H6，B的相对分子质量为78，则12n+2n﹣6=78，解得n=6，所以B为苯，则：A的电子式为，B的结构简式为：或，故答案为：；或；（2）A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，故答案为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；加成反应；（3）碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色，故答案为：溶液分层，下层无色，上层紫红色；（4）B与浓H2SO4与浓HNO3在50﹣60℃反应的化学反应方程为：，属于取代反应，故答案为：；取代反应；（5）乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B，故答案为：A＞B．点评：本题考查有机物的推断，难度不大，侧重对基础知识的考查，注意等质量的烃中H 的质量分数越大，完全燃烧消耗氧气越大．19．下表是元素周期表中的一部分．根据A﹣J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）化学性质最不活泼的元素是Ne，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．（3）A分别与E，F，G，H，I形成的化合物中，最稳定的是HF．（4）在B，C，D，G，I中，原子半径最大的是Na．（5）元素C与I形成的化合物的电子式是：．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G 为S，H为F，I为Cl，J为Ne，（1）稀有气体原子最外层电子为8，为稳定结构，化学性质最稳定；同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性最强，其单质氧化性最强，金属性越强，单质还原性越强，据此解答；（2）Na的金属性最强，则NaOH碱性增强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；（4）同周期随原子序数增大元素原子半径减小；（5）元素C与I形成的化合物为MgCl2，镁离子与氯离子构成，据此书写．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F 为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne，（1）上述元素中稀有气体Ne最外层电子为8，为稳定结构，化学性质最稳定；同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，F的非金属性最强，故F2氧化性最强，Na的金属性越强，其单质还原性越强，故答案为：Ne；F2；Na；（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）3为两性，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，C、N、S、F、Cl中F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF；（4）同周期随原子序数增大元素原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞S＞Cl，故答案为：Na；（5）元素C与I形成的化合物为MgCl2，镁离子与氯离子构成，其电子式为：，故答案为：．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，注意掌握元素周期律．20．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是2～3min，原因为因该反应是放热反应，此时温度高；反应速率最小的时间段是4～5min，原因为因为此时H+浓度小．（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为υ（HCl）=0.1mol/（L•min）．（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液，你认为可行的是A、B．考点：探究影响化学反应速率的因素．专题：化学反应速率专题．分析：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；（2）计算出氢气的体积，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v=计算反应速率；（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H+浓度，但不能影响H+的物质的量．解答：解：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min，因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，。
甘肃省临夏中学2019-2020学年高二上学期月考化学试题
甘肃省临夏中学2019—2020学年第一学期第二次月考试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cu：64第一部分（必答题共80分）一、选择题(本题25小题，每题2分，共50分。
每小题给的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A. 烧碱——1B. 甲烷——2C. 酒精——3D. 白磷——4【答案】A【解析】【详解】A.烧碱是NaOH，是腐蚀品，不是爆炸品，故A选；B.甲烷是易燃气体，故B不选；C.酒精是易燃液体，故C不选；D.白磷着火点低，易自燃，故D不选。
故选A。
2.下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A. 化石能源B. 太阳能C. 氢能D. 地热能【答案】A【解析】【详解】雾霾天气是固体小颗粒形成的，化合燃料燃烧不充分，产生烟尘，形成雾霾，故正确；太阳能、氢能、地热能都是新能源，无污染，故错误，因此选项A正确。
3.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A. 硫酸、CuSO4•5H2O，苛性钾B. 硫酸、空气、纯碱C. 氧化铁、胆矾、熟石灰D. 硝酸、食盐水、烧碱【答案】D【解析】【详解】A、硫酸属于酸，CuSO4·5H2O属于纯净物中的化合物，苛性钠属于碱，故A错误；B、硫酸属于酸，空气属于混合物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故B错误；C、氧化铁属于氧化物，但凡是五水硫酸铜的俗称，属于纯净物中的化合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱类，故C错误；D、硝酸属于酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查学生物质的分类知识，可以根据教材知识来回答，难度不大。
Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。
该原子的中子数是（）4.8235A. 47B. 35C. 117D. 82【答案】A【解析】【分析】中子数=质量数-质子数。
甘肃省临夏中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题
甘肃省临夏中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 一、选择题（每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的）1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（）2．关于能源，以下说法中不正确的是（）A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．核能和地热能来自地球自身C．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关D．潮汐能来源于月球引力作功3.下列说法正确的是（）A．其他条件不变的情况下，增大压强，活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能4.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加B.化学反应速率为1.0 mol·L-1·s-1，是指在1 s时某物质的浓度是1.0 mol·L-1C.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D.化学反应速率越快，反应现象一定越明显5.下列关于反应能量的说法正确的是（）A．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，H2的燃烧热为571.6kJ·mol －1B ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ ·mol －1，反应物总能量＞生成物总能量C ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，含1 mol NaOH 的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量D ．相同条件下，如果1 mol H 原子所具有的能量为E 1，1 mol H 2所具有能量为E 2，则2E 1＝E 2 6.以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是 （ ） A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH＝＋110.5 kJ·mol －1B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －17.下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化； ②浓硫酸稀释； ③氯酸钾分解制氧气； ④生石灰跟水反应生成熟石灰；⑤Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体混合A ．①③B ．②④C ．④⑤D ．③⑤8.下列热化学方程式正确的是( ) A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ ·mol －1B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ ·mol －1C ．已知在120 ℃、101 kPa 下，1 g H 2燃烧生成水蒸气放出121 kJ 热量，其热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ ·mol －1D ．25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ ·mol －1，硫酸稀溶液与氢氧化钡稀溶液反应的热化学方程式为H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ ·mol－19.根据以下三个热化学方程式：2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ ·m ol －12H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 2kJ ·mol －1； 2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 3kJ ·mol －1。
甘肃高二高中化学月考试卷带答案解析
甘肃高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C ．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同2.分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g)ΔH ＝＋163 kJ·mol －1B ．Ag(s)＋Cl 2(g)===AgCl(s)ΔH ＝－127 kJ·mol－1C ．HgO(s)===Hg(l)＋O 2(g)ΔH ＝＋91 kJ·mol－1D ．H 2O 2(l)===O 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－98 kJ·mol－13.在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的平衡浓度分别为0.1 mol/L 、 0.3 mol/L 、0.2 mol/L ，各物质的起始不可能是 A ．Z 为0.3 mol/L B ．Y 2为0.1 mol/L C ．X 2为0.2 mol/L D ．Z 为0.35mol/L4.用铁片与50mL 1mol/L 的硫酸反应制取H 2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是 A ．对该反应体系加热 B ．滴加几滴浓硫酸C ．加入少量CH 3COONa 固体D ．不用铁片，改用铁粉5.下列变化：①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解；⑤生石灰跟水反应；属于吸热反应的是 A ．②④ B ．①④ C ．②③ D ．①④⑤6.在密闭容器中将CO 和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)，且K ＝1。
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A. 两者对应反应的△H 均小于 0 B. 两者的单位均为 kJ/mol，但 mol-1 的含义不同
C. 两者的数值均不随反应物用量改变而改变
D. 两者的数值均随反应物改变而改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热和中和热均为放热反应，故两者对应反应的△H 均小于 0，A 正确； B．燃烧热要求可燃物的物质的量为 1mol，而中和热要求生成水的物质的量为 1mol，两者的 单位均为 kJ/mol，但 mol-1 的含义不同，B 正确； C．燃烧热要求可燃物的 物质的量为 1mol，而中和热要求生成水的物质的量为 1mol，两者的 数值均不随反应物用量改变而改变，C 正确； D．两者的焓变数值为定值，不随反应物的量改变而改变，D 错误； 答案为 D。
ΔH2
1
②H2(g)＋ 2 O2(g)=H2O(l)
ΔH5
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)
ΔH6
③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH3
NaOH(aq)＋HNO3(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)
ΔH4
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)
ΔH7
D．一定条件下，0.1molN2(g)与 0.3molH2(g)混合充分反应时放出的 热量为 8kJ，此反应是可 逆反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应时不可能完全转化为生成物，则无法判断具体反应的氮 气和氢气的物质的量，则此反应的反应热无法计算，故 D 错误； 答案为 A。 11. 等质量的铁与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应（实验数据见下表），c 为盐酸的浓 度（mol/L），测定反应相同时间后产生氢气的体积 V，则 V 值最大的组是（ ）
D. 一定条件下，0.1molN2(g)与 0.3molH2(g)混合充分反应时放出的热量为 8kJ，则有 N2(g) +3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-80kJ•mol-1 【答案】A
【解析】
【详解】A．硫蒸气比硫固体所含能量高，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，
后者放出的热量少，故 A 正确；
B. 催化剂
C. 温度和压强以及反应物的接触面
D. 反应物的浓度
【答案】A
【解析】
【详解】决定化学反应速率的主要因素是参加反应物本身的性质。温度、压强、催化剂、浓
度、接触面积等是影响化学反应速率的因素的外因，不是主要因素。
【点睛】参加反应的 物质的性质是决定性因素，而浓度、温度、压强等是外部的影响因素。 3. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
B．燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，1mol H2 在足量 Cl2 中完全 燃烧所放出的热量不符合燃烧热概念，故 B 错误；
C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热量，其衡量标准是生成
的水为 1mol，故无论稀 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为 57.3 kJ•mol-1，故 C 错误；
A. 碳化钙受热分解
B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应
D. 氧化钙溶与水
【答案】A
【解析】
【分析】
吸热反应为生成物的总能量大于反应物的总能量；而放热反应为生成物的总能量小于反应物
的总能量。
【详解】A．碳化钙受热分解生成碳和钙，反应是吸热反应，是氧化还原反应，A 符合题意；
B．乙醇的燃烧反应是一个放热反应，B 与题意不符；
则 1min 后容器中的 B 的物质的量是 4mol-0.4mol=3.6mol，故 D 项正确。
故选 D。
5. 已知反应：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH１；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2
在相同条件下：2H2O（g）=2H2O（l）的焓变为
A. ΔH１－ΔH2
B. ΔH2－ΔH１
A. ①②③④
B. ④⑤⑥⑦
C. ③⑤⑥⑦
D.
③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热
能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，满足未来新能源标准的是④⑤⑥⑦，答案为 B。
2. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A. 参加反应物本身的性质
C．铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，C 与题意不符；
D．氧化钙溶于水是一个放热反应，D 与题意不符。
答案为 A。
4. 在 1L 的密闭容器中，发生 3A(g)+B(g)⇌2C(g)的反应，若最初加入 A 和 B 都是 4mol，1min 内，测得 υ(A)=1.2mol·L﹣1·min﹣1，则此时容器中 B 的物质的量是
13. 下列热化学方程式正确的是（注：ΔH 的数值均正确）（ ）
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
B. NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol（中和热）
C. ΔH１＋ΔH2
D.
2ΔH１－2ΔH2
【答案】B
【解析】
【详解】①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH１；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2 根据盖斯定律：①-②的 2H2O（l）=2H2O（g）焓变 ΔH１－ΔH2， 在相同条件下：2H2O（g）=2H2O（l）的焓变 ΔH2－ΔH１所以 B 符合题意。 6. 关于燃烧热和中和热的比较，错误的是（ ）
10. 下列说法或表示方法正确的是（ )
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
B. 1molH2 在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是 H2 的燃烧热 C. 盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则硫酸和 Ca(OH)2 溶液反应的中和热
△H=-2×57.3kJ•mol-1
的组是 D。
12. 下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（ ）
1
①H2(g)＋ 2 O2(g)=H2O(l)
ΔH1
1
②C(s)＋ 2 O2(g)=CO(g)
ΔH2
③S(s)＋O2(g)=SO2(g)
ΔH3
④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l)
ΔH4
A. ①③
B. ②④
C. ②③
C．反应热是指某条件下一个热化学反应放出或吸收的热量，所以 ΔH=-269.8kJ/mol 是反应
热，C 正确；
D．反应 2NO2=O2+2NO 没有指明各物质的状态，所以 ΔH=+116.2kJ/mol 不是ห้องสมุดไป่ตู้应热，D 不正确；
故选 C。 14. 肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1 mol 化 学键所需的能量(kJ)：N≡N 键为 942、O＝O 键为 500、N—N 键为 154，则断裂 1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是( )
甘肃省临夏中学 2019-2020 学年高二化学上学期第一次月考试题（含
解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 N-14
Zn-65 Cl-35.5 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 50 分） 1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列 属于未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
答案选 B。 【点睛】本题考查影响化学反应速率的外界因素的适用范围，明确温度、压强、浓度、催化 剂等常见的对反应的影响因素是解答的关键，选项 B 与 C 是解答的易错点，注意压强对反应 速率影响改变的实质是通过改变浓度引起的，注意从能否改变浓度的角度去分析解答。
8. 反应 A+B→C 分两步进行：①A+B→X ②X→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关 叙述正确的是
A. 1.6mol 【答案】D
B. 2.8mol
C. 3.2mol
D. 3.6mol
【解析】 【详解】A 的平均反应速率是 1.2mol·L﹣1·min﹣1，则 1min 内 A 的物质的量减少△n(A)= 1.2mol·L﹣1·min﹣1×1min×1L=1.2mol，根据化学方程式计量数关系可知 B 减少 0.4mol，
D. ①④
【答案】B 【解析】 【详解】①中，H2(g)为 1mol，发生完全燃烧，生成稳定的产物 H2O(l)，所以 ΔH1 为燃烧热；
②中，C(s)燃烧的产物为 CO(g)，燃烧不完全，所以 ΔH2 不是燃烧热； ③中，1molS(s)完全燃烧，生成稳定的产物 SO2(g)，所以 ΔH3 为燃烧热； ④中，反应物 H2S(g)物质的量为 2mol，所以 ΔH4 不是燃烧热； 综合以上分析，②④中的 ΔH 不表示燃烧热，故选 B。
使用无关，故 D 错误；
故选：C。
【点睛】本题考查了反应的焓变意义图象分析应用，催化剂改变反应速率的过程，掌握基础
是关键，易错点 B，注意催化剂和中中间产物的区别。
9. 下列各组热化学方程式中，化学反应的 ΔH 前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)
ΔH1
1
C(s)＋ 2 O2(g)=CO(g)
CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)
ΔH8
A. ①
B. ③④
C. ②④
D. ①②③
【答案】C
【解析】
【详解】①前一反应中 C(s)燃烧更充分，放出的热量更多，但 ΔH1、ΔH2 都为负值，所以 ΔH1＜ΔH2； ②两反应中各物质的状态相同，但化学计量数后者为前者的二倍，2ΔH5=ΔH6，由于 ΔH5、ΔH6 都为负值，所以 ΔH5＞ΔH6； ③两反应的实质相同、化学计量数相同，所以 ΔH3=ΔH4； ④前一反应为吸热反应，ΔH7＞0，后一反应为放热反应，ΔH8＜0，所以 ΔH7＞ΔH8； 综合以上分析，②④符合题意；故选 C。