生活中常见的盐──氯化钠
盐的化学方程式
盐的化学方程式盐是一种常见的无机化合物，由阳离子和阴离子组成。
它们可以通过酸碱反应、氧化还原反应、盐的加热等方法制备。
下面，我们将介绍一些常见的盐及其化学方程式。
1. 氯化钠（NaCl）氯化钠是一种常见的盐，它的化学式为NaCl。
氯化钠可以通过以下反应制备：NaOH + HCl → NaCl + H₂O在这个反应中，钠氢氧化物和盐酸反应生成氯化钠和水。
2. 碳酸钙（CaCO₃）碳酸钙是一种广泛存在的天然矿物，它也是珊瑚和牡蛎的主要成分。
碳酸钙可以通过以下反应制备：Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O在这个反应中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
3. 硫酸铜（CuSO₄）硫酸铜是一种蓝色的化合物，常用于金属腐蚀、染色和原子吸收光谱分析。
硫酸铜可以通过以下反应制备：Cu + H₂SO₄ + H₂O₂ → CuSO₄ + 2H₂O在这个反应中，铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。
加入过氧化氢可以加速反应速度。
4. 硫酸钠（Na₂SO₄）硫酸钠是一种无色、无臭的盐，常用于工业生产和实验室操作。
硫酸钠可以通过以下反应制备：Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O在这个反应中，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。
5. 硫酸铵（NH₄₂SO₄）硫酸铵是一种白色晶体，常用于制造氨、丝绸和合成纤维。
硫酸铵可以通过以下反应制备：2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄在这个反应中，氨和硫酸反应生成硫酸铵。
6. 碘化钾（KI）碘化钾是一种白色固体，常用于化学实验室。
碘化钾可以通过以下反应制备：KOH + HI → KI + H₂O在这个反应中，氢氧化钾和碘化氢反应生成碘化钾和水。
以上是几种常见的盐及其化学方程式。
盐在我们的日常生活中起着重要的作用，这些化学方程式使我们深入理解了它们的制备和用途。
初中化学考点32 生活中常见的盐-中考化学考点一遍过
考点32 生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或+4NH）和酸根离子的化合物。
2．食盐——氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。
（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。
（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应（比碳酸钠反应快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、造纸、纺织、发酵粉的主要成分之一；建筑材料、补钙剂、洗涤、食品工业等 医疗上，治疗胃酸过多 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。
三、钙的转化1．钙的化合物之间的转化CaCO 3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCaCO 3、CaO 、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO 能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。
盐的成分主要是什么和名称
盐的成分主要是什么和名称
盐，是指氯化钠，是一种常见的食用调味品，广泛应用于烹饪和食品加工中。
盐主要由两种元素组成：氯和钠。
氯化钠的化学式为NaCl，其中Na代表钠，Cl
代表氯。
盐的成分分析
氯
氯是一种化学元素，原子序数为17。
在氯化钠中，氯离子Cl-承担了盐的味道。
氯离子是一种负电荷离子，在人体的生理功能中也有重要作用，比如维持水盐平衡等。
钠
钠也是一种化学元素，原子序数为11。
钠离子Na+是盐中的另一个重要成分，它也赋予盐独特的味道。
人体需要适量的钠来维持神经和肌肉功能的正常运行。
盐的命名
盐的名称——氯化钠，反映了盐的化学成分。
“氯化”指氯元素与其他元素结合
形成化合物，而“钠”则表明了盐中所含的主要金属元素是钠。
因此，氯化钠这一名
称既直观又准确地描述了盐的成分。
结语
在日常生活中，盐是我们常见的一种食用调味品，通过了解盐的成分和名称，
我们可以更好地了解它在食品中的作用。
氯化钠、氯和钠是构成盐的主要成分，其中氯化钠就是通常所说的盐，它名副其实地指出了盐中所包含的基本成分。
通过适当地控制盐的摄入量，可以保持身体的健康和平衡。
愿这份简单的介绍能帮助您更加全面地了解盐的成分与名称。
人教版课题 生活中常见的盐-氯化钠PPT份素材
氯化钠的有关性质：
1、白色固体，易溶于水
2、其溶液能与硝酸银溶液反应 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
白色沉淀
部分碱、盐的溶解性表
Cl+ Na
OH-
CO32-
NaCl溶
NaOH溶 Mg(OH)2 不
Na2CO3溶 MgCO3微
Mg2+ MgCl2溶
Ca2+ Ag+ CaCl2溶 AgCl不
设计实验流程
溶解
过滤
蒸发结晶
小 结 由 可 溶性和 不 溶性物 质组成的固体混合物能够 用溶解、过滤、蒸发结晶 的步骤分离提纯。
活动探究二 如何验证所得精盐中含 CaCl2 、 MgCl2 ？
（温馨提示：检验物质需要有 明显的现象）
部分碱、盐的溶解性表
Cl+ Na
OH-
CO32-
NaCl溶
NaOH溶 Mg(OH)2 不
课题1 生活中常见的盐 氯化钠
回顾
从海水中如何获得氯化钠？
海水
贮水池 蒸发池 结晶池
粗盐
思考
这样得到的粗盐是纯净物 吗？含有哪些杂质？
海水—蒸发结晶—粗盐
可溶性：MgCl2 CaCl2
等（粗盐易潮解）
粗盐中含杂质
不溶性：泥沙
思考：先除去哪种杂质呢?
活动探究一
粗盐中难溶性杂质的去除
思考：如何设计实验？需要 哪些步骤？
思考：这样得到的滤液含哪些物质呢？所得晶体是纯净 的氯化钠吗？怎么办呢？
例3：为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42-和 泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项 操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加 适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过 量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是 （BaSO4、 BaCO3都难溶于水 ） （ B ） A．②④⑤①③ B． ②⑤④①③ C．⑤②④③① D． ⑤④②③①
盐的主要成分化学式
盐的主要成分化学式
盐是一种常见的食用调味品，也是日常生活中重要的化学物质。
在化学上，盐
通常是指氯化钠，其化学式为NaCl。
氯化钠是一种离子化合物，由阳离子钠（Na+）和阴离子氯（Cl-）组成。
氯化钠是由阳离子钠和阴离子氯按照化学平衡生成的盐类化合物。
阳离子钠是
一种金属离子，具有正电荷；阴离子氯是一种非金属离子，具有负电荷。
在盐的晶体结构中，钠离子和氯离子以离子键的形式紧密结合在一起，形成晶格结构。
盐在化学上有多种类型，例如氯化钠、硫酸钠、硝酸钠等，它们在化学成分上
略有差异。
但在日常生活中，我们通常所说的盐指的是氯化钠。
氯化钠不仅用作食用调味品，还广泛用于化工、医药、制农药等领域。
除了食用盐外，氯化钠还具有其他重要的应用。
在化工工业中，氯化钠被用作
原料生产氢氧化钠、氯气等化工产品。
在医药领域，氯化钠被用于制备生理盐水等药物以维持体液平衡。
在农业上，氯化钠作为化肥可以提供植物所需的氯元素。
总的来说，盐的主要成分化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子组成的离子化合物。
这种常见的化合物在我们的日常生活中发挥着重要的作用，不仅是一种食用调味品，还具有广泛的应用领域和经济价值。
盐的主要成分
盐的主要成分
盐，作为日常生活中不可或缺的调味品，在我们的饮食中扮演着重要的角色。
但是，你是否了解盐的主要成分是什么呢？在这篇文章中，我们将深入探讨盐的主要成分及其在人类生活中的重要性。
1. 氯化钠
盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl。
氯化钠是晶状固体，通常为白色晶体或结晶体，易溶于水。
在食品加工中，氯化钠不仅用作调味剂，还起着抑菌、防腐等作用。
2. 少量的其他矿物质
除了氯化钠之外，盐中还含有一些少量的其他矿物质，如钾、镁、钙等。
这些
矿物质对于人体的健康也具有一定的作用。
例如，钾可以帮助维持正常的心脏功能和血压水平，镁可促进肌肉和神经的正常功能等。
3. 盐的提取和加工
盐通常是通过海水蒸发或地下盐矿提取而来。
在提取和加工过程中，会对盐进
行精炼和加工，以确保产品的质量和纯度。
人们通常可以购买到粗盐、精制盐、碘盐等不同形式的盐。
4. 盐的用途
除了在食品中用作调味品外，盐在工业、医药、化妆品等领域也有广泛的应用。
例如，在工业生产中，盐被用作融化冰雪、制皂、染色等；在医药领域，盐可以用来制备生理盐水等药品。
综上所述，盐的主要成分是氯化钠，同时含有少量其他矿物质。
盐在我们的生
活中扮演着重要的角色，不仅是一种重要的调味品，还具有多种其他用途。
通过深入了解盐的成分及其作用，可以更好地利用这一常用而重要的物质。
课题1_生活中常见的盐—氯化钠
氯化钠
1、盐是什么?
2、化学中什么叫盐？化学中盐的概念 与我们日常生活中盐的概念是否相同？ 化学中的盐(广义)：是指由金属离子 和酸根离子成的化合物
生活中的盐（狭义）：是指食盐（NaCl）
史料
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有 黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被 历史上称为食盐货币时代。
海南省东方盐 场晒盐一景
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就 析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐， 使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就 成晶体析出，得到精盐。
你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗 盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水 分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。
持细胞外液晶体渗透压中起重要作用， 得以保存，防止流失。钠离子在维持神 经、肌肉应激性和细胞膜通透性上起重 要作用。
市场上的功能饮料
3、盐的分类：
按金属离子分：分为钠盐、钾盐、 铵盐、钡盐、钙盐等
按酸根离子分：分为硫酸盐、碳酸 盐、硝酸盐、磷酸盐等
盐还可分为：正盐、酸式盐、碱式 盐
图为某学生进行粗盐提纯实
氯化钠与人体健康
如运动过度,出汗太多时, 体内的Na+、Cl- 和K+大 为降低,就会使肌肉和神 经反应受到影响,导致恶 心、呕吐、衰竭和肌肉痉 挛等现象。因此,运动员 在训练或比赛前后,需喝 特别配制的饮料,以补充 失去的盐分。
由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、 Cl- 和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食 给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量大约 为3 g～5 g。
生活中常见的盐
3.某盐在人体的新陈代谢中十
分重要。它可维持血液中适当 的酸碱度，并通过人体复杂的 作用产生消化液，帮助消化。 该盐是 B A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠
下列是关于“粗盐提纯”实验的几种 说法，其中正确的是 BD A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断 搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应 检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌， 用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发 皿容积的2/3
4、氯化钠的物理性质：
白色晶体，易溶于水
5、氯化钠的化学性质： 酸根离子（Cl-)检验
NaCl ＋ AgNO3
AgCl ↓ ＋ NaNO3
巩固练习： 1．下列物质的俗称与化学式一致的是 (
A．纯碱(NaHCO3)
C．食盐(NaCl)
Na2CO3
B．小苏打(Na2CO3)
D．大理石[Ca(OH)2]
CaCO3
NaHCO3
C
)
2．在我国某地曾经发生把白色的工业用盐误做食 盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有 ( C ) A．KMnO4 B．Na2CO3 C．NaNO2 D．MgSO4
3．玻璃棒不可以用来
A．蘸取溶液测定其pH B．过滤时引流液体注入漏斗内
(
C
)
C．搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度 滤纸破损 ×
搅拌滤液，以防液滴 飞溅。
粗盐的提纯
实验步骤 ①溶解
注意事项 玻璃棒起搅 拌作用,加速 食盐的溶解
①滤纸低于漏斗边 约0.5厘米; ②液体 要低于滤纸; ③要用玻璃棒引流 ;④漏斗管下端要 靠紧烧杯壁
实验现象 食盐溶解,泥 沙不溶
实验结论 两种固体,一 种溶于水,一 种不溶于水 才用过滤法 食盐水和泥 沙分开
11.1.1生活中常见的盐——氯化钠课件-九年级化学人教版下册
加工
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实验活动：粗盐中难溶性杂质的去除
溶解 烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤 铁架台、漏斗 烧杯、玻璃棒
引流
蒸发 铁架台、酒精灯、 玻璃棒、蒸发皿
防止液体飞溅
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知识点1 : 氯化钠的性质和用途
例1.下列有关氯化钠用途的叙述错误的是（ D ）。
A.生活中腌制食品 B.农业上配制选种液 C.医疗上配制生理盐水 D.工业上制取氢氧化钠、氯气和硫酸等
离子 （2019百色）食用下列食品,不会对人体健康造成危害的是（ ）
课堂演练
5．（2019年广西百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（3）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，过滤时玻璃棒起 引流
作用。 6.（2020百色）生活离不开化学,生活中的下列做法正确的是（ B ）
A. 发霉的花生，油炸后可食用 B. 用小苏打除去面团发酵产生的酸 C. 亚硝酸钠有咸味，可用于烹调食物 D. 分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都发出烧焦羽毛的气味
食盐是盐类物质，但不等于盐类物质！
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我会判断
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知识深化
Na+ NO2—
亚硝酸根 离子
K+ MnO4—
高锰酸根 离子
Na+ HCO3—
碳酸氢根
离子
NH4+ NO3—
铵根 离子
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我会判断
盐的分类方法：依据该物质所含的阳离子或阴离子的类别来分类。 钠盐 钙盐 碳酸盐 硫酸盐
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Na+ NO2—
D (2)步骤②中，玻璃棒的作用是
。
(烧2)杯所、需玻仪璃器3棒：.、（漏斗2、0铁1架9台、百蒸。发色皿、）酒精灯食用下列食品,不会对人体健康造成危害的是（ ）
人教版九年级下册化学课题1 生活中常见的盐
盐的化学性质
1.盐 + 金属 = 新盐+新金属
(可溶)
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
(可溶)
(可溶)
(至少有一种沉淀)
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
(可溶)
(可溶)
返
(至少有一种沉淀) 回
练习3：判断下列物质间能否发生化学反
应，并写出有关反应的化学方程式:
(1)ZnCO3 + HCl (2)BaCl2 + HNO3 (3)Na2SO4 + Ba(OH)2
看谁又快 又对
(4)K2SO4 + NaOH
(5)Na2CO3+ Cu(OH)2 (6)CuSO4 + BaCl2
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讨论：在已学过的反应中，有哪些
（2）NaHCO3：白色粉末， 俗名：小苏打。 （3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分
主要用途：
（1）Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。 （2）NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。 （3）CaCO3：建筑材料，补钙剂等。
2. 碳酸盐与酸的反应
反应过程
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑
2:物质的鉴别
思 考
练习4：将一定质量的铁粉,放入硝酸铜和硝酸
银的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中
一定含有的金属是：（ ）
C
A: Fe B: Cu C: Ag
练习5：有五瓶失去标签的溶液，它们是KCl、 Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 请用适当的方 法加以鉴别。
生活中常见的盐──氯化钠
课题1生活中常见的盐──氯化钠一、教案目标：1．知识与技能：⑴了解氯化钠的组成、性质及其用途；⑵复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。
2．过程与方法：通过综合运用溶解、过滤、蒸发等操作对粗盐提纯的实验操作体验，掌握分离、提纯固体混合物的方法。
3．情感、态度与价值观：通过和同学共同进行粗盐的提纯实验，增强同学间的合作意识，并增进同学间的友情。
二、教案重难点认识氯化钠的用途；通过粗盐的提纯过程，掌握分离固体混合物的一般技能；学习归纳整理知识的方法。
三、教案方法讨论法、合作实验法四、教案过程[提问引入] 我们每个人家里都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都食之无味，它是那种物质？[生] 思考并回答：食盐。
[师] 展示一袋食盐，引导学生观察，结合生活经验说说食盐的物理性质；指定一学生读食盐包装袋上的说明，了解食盐的组成。
[生]得出结论：食盐是一种白色颗粒状的固体，有咸味，易溶于水；食盐由精制盐、碘酸钾和抗结剂组成，食盐是一种混合物。
[师]展示一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液，让学生对比观察。
[生] 观察：①固体食盐与粗盐的色泽有差异；②食盐水澄清透明、粗盐的水溶液浑浊。
[师]请大家讨论以下问题：思考：1．将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？2．怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？3．实验操作中需要那些仪器？怎样制作过滤器？4．实验中要注意那些问题？[生]将固体从液体中分离出来的方法有：过滤、（蒸馏）等；从溶液中得到溶质的方法有：蒸发结晶、冷却热饱和溶液结晶。
2．除去粗盐中的不溶性杂质的方法可用过滤的方法；根据氯化钠的溶解度曲线可知，要把氯化钠从溶液中分离出来，可采用蒸发结晶的方法。
实验中需要的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、量筒、药匙、托盘天平。
生] 学习制作过滤器。
常见的盐---氯化钠教学设计(初化人教版)
第1课时天空之镜-氯化钠教学设计第1课时天空之境---氯化钠课题分析：本课题安排在酸碱相关内容之后，合乎学生接受知识的逻辑。
教材从学生熟悉的生活中的盐开始，介绍两类重要的盐—氯化钠和碳酸盐。
根据学生的认知特点，分两个课时完成。
第一课时先从生活常识着手，主要介绍食盐的性质、用途和在自然界中的分布，根据分布情况提出得到粗盐的方法，利用之前学习的天然水的净化中，过滤的方法来具体操作，结合有关溶液的知识，对粗盐提纯的实验进行操作体验，向学生介绍分离混合物的一般方法，培养学生实验操作能力及对实验过程和实验结果的表达能力。
第二课时从图片展示开始，介绍碳酸盐在生活中的用途，并以回忆二氧化碳制法的手法引入正题，以比较碳酸盐和酸、碱反应寻找规律得出复分解反应，比较自然。
学情分析：学生最早认识的盐是食盐，把盐等同于食盐是较常见的误解，在第十单元的学习中，学生已经从组成上知道了化学上的盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
教学目标：知识与技能：(1)进一步认识盐的界定，能区分化学意义上的盐与生活中的盐；(2)了解氯化钠的组成、性质及其用途；(3)复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。
过程与方法：通过综合运用溶解、过滤、蒸发等操作对粗盐提纯的实验操作体验，掌握分离、提纯固体混合物的方法。
情感、态度与价值观：通过和同学共同进行粗盐的提纯实验，增强同学间的合作意识，并增进同学间的友情,通过相关图片、视频展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
教学重难点：认识氯化钠的用途；通过粗盐的提纯过程，掌握分离固体混合物的一般技能；学习归纳整理知识的方法。
时间分配：课前回顾3分、新课导入5分、自主学习5分、实验探究25分、巩固提高5分，小结2分，共计45分钟。
教学方法：讨论法、合作实验法教具准备：多媒体、三脚架、漏斗、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、量筒、钥匙、托盘天平、滤纸等。
教学过程课前回顾：找朋友，做8个“离子”的帽子（H+、Na+、Ca2+、NH4+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-），请8名学生上台带上帽子找朋友，回顾酸、碱、盐定义。
初三化学：生活中常见的盐
初三化学：生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl ）↓性质氯化钠的熔点、沸点较高。
纯净的氯化钠不潮解，粗盐因含有少量的氯化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气中的水分而潮解。
↓制法由于氯化钠的溶解度随温度的影响不大，故可以使用蒸发结晶法将氯化钠析出。
工业上用海水或盐井水晒盐，盐湖水煮盐等方法，使氯化钠成晶体析出。
↓分类氯化钠属于盐，但是盐类中大多数是有毒的，如亚硝酸钠、硫酸铜等。
氯化钠是少数可以食用的盐。
↓用途氯化钠在生活中可作为调味品。
医疗上使用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
农业上用10%—16%的氯化钠溶液来选种。
交通上，将氯化钠撒在积雪的路面上，可使路面上的积雪消融，减少事故的发生。
工业上用氯化钠作为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。
↓粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
注意的问题：1.过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的基本原则。
2.过滤之前的溶液应静置一会儿，以免不溶物堵住滤纸的小孔，影响过滤的速度及效果。
3.过滤后的溶液如果仍浑浊，应查找原因，在过滤一次。
4.蒸发时应不断搅拌，以免溶液受热不均匀造成液滴飞溅。
5.当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
6.粗盐提纯的每一步操作中，玻璃棒的作用为：加速溶解、使液体均匀受热、转移固体。
过滤食盐水 蒸发食盐水二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠↓碳酸钙（CaCO 3）碳酸钙大量应用于建筑业。
天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。
碳酸钙也可以作为补钙剂等。
氯化钠晶体↓碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称纯碱、苏打。
为白色粉末，易溶于水。
虽然碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。
碳酸钠广泛用于制玻璃、纺织、造纸和洗涤剂等工业生产中。
在蒸馒头前加入一些碳酸钠，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
↓碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠俗称小苏打，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也可以制治疗胃酸过多的药品。
氯化钠是什么, 氯化钠的使用方法
氯化钠是什么, 氯化钠的使用方法氯化钠是什么
氯化钠是一种常见的化学化合物，化学式为NaCl，由钠离子（Na^+）和氯离子（Cl^-）组成。
它是一种晶体固体，在常温常压下为白色结晶体或粉末状。
氯化钠的使用方法
氯化钠在生活和工业中有多种用途，以下是一些常见的使用方法：
1. 食用盐：氯化钠是常见的食用盐，用于增添食物的味道。
在食品加工中，氯化钠还可以用作调味剂和防腐剂。
2. 医疗用途：氯化钠溶液常被用作注射液或盐水洗涤剂，用于输液、清洁伤口和治疗某些疾病。
3. 工业应用：氯化钠在许多工业领域中发挥着重要作用。
例如，在化学工业中，它可以用作原料制取氯气和钠金属。
在皮革和纺织
品工业中，氯化钠是染料和蓄电池生产过程中的重要原料。
4. 融雪剂：氯化钠在寒冷的冬季被广泛用作道路融雪剂。
它可
以降低冰的熔点，有助于快速融化冰雪，提供交通安全。
5. 氯碱工业：氯化钠是氯碱工业中一种重要的原料。
它被用于
生产氯气、氢气和氢氧化钠等。
以上仅为氯化钠的一些常见使用方法，它还有其他多种应用领域。
氯化钠是一种广泛应用的化合物，具有重要的经济和社会价值。
生活中常见的盐
碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法：
将稀盐酸加入到某物质中，若生成能使澄清石灰 水变浑浊的气体，证明该物质中含有碳酸根离子（CO32-） 或者碳酸氢根离子（HCO3-）。
小结：
课题1 生活中常见的盐 4.制取
一、氯化钠 (NaCl俗称：食盐) 1、性质 2、用途 3. 分布 二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠
CaCO3 现象
Na2CO3
NaHCO3
方程式
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
现象
有气泡产生，生成的气体能使 澄清的石灰水变浑浊。
CaCO3+2HCl=
方程式
CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
结论：
几种有毒的盐
亚硝酸钠 硫酸铜
⒌盐和食盐的区别 食盐是氯化钠的俗称，而盐是一类物质 的总称，食盐是盐的一种。
二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠 1、碳酸钙 ①性质 白色固体，难溶于水 ②用途
小结：
天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳 酸钙，可大量用于建筑业。还可以用于补钙剂 等。
二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠
拓 展 你参观过溶洞吗？ 学 习
拓 展 学 习
石笋和钟乳石的形成过程：
拓 展 ⒉侯德榜先生的事迹 学 习
纯碱工业始创于18世纪，在很长一 段时间内制碱技术把持在英、法、德、 美等西方发达国家手中。1921年正在美 国留学的侯德榜先生为了发展我国的民 族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜 心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方 法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又 称侯氏制碱法）。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发 展做出了杰出的贡献。
生活中常见的盐
生活中常见的盐
一：氯化钠
1：物理性质：白色晶体，有咸味，易溶于水。
2：制取方法：(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐（粗盐中含有多种可溶性杂质氯化镁、氯化钙等）。
（2）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步的提纯。
3：用途
（1）医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数0.9%的氯化钠溶液）；
（2）农业上用氯化钠溶液选种（质量分数16%的氯化钠溶液）；
（3）工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；
（4）氯化钠用作调味品、腌制食品；（5）用氯化钠消除公路上的积雪。
4：氯化钠对人的影响：
（1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
（2）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5g食盐）。
但长期食用过多食盐不利于人体健康。
二：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途。
生活中常见的盐--盐的化学性质知识点及练习
生活中常见的盐盐的化学性质一、生活中常见的盐1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大化学性质：能和硝酸应溶液反响：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3用途：〔1〕作调味品〔2〕作防腐剂〔3〕消除积雪〔降低雪的熔点〕〔4〕农业上用NaCl溶液来选种〔5〕制生理盐水〔0.9% NaCl溶液〕Na+ 维持细胞外的水分分布，促进细胞外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
2、碳酸钠：俗称纯碱、打。
白色粉末状固体，易溶于水。
化学性质〔1〕水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。
〔2〕能和盐酸反响，是泡沫灭火器的原理。
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑〔3〕能和氢氧化钙溶液反响： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH能和氢氧化钡溶液反响： Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH〔4〕能和钙盐、钡盐溶液反响：BaCl2 +Na2CO3=== BaCO3↓+ 2Na ClCaCl2 +Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na Cl用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等3、碳酸氢钠：俗称小打。
白色粉末、易溶于水化学性质：〔1〕和稀盐酸反响NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑〔2〕受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O + CO2↑用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多4、碳酸钙：白色粉末，是石灰石、石、水垢、鸡蛋壳的主要成分化学性质：〔1〕和稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑〔2〕高温受热分解：CaCO3CaO+CO2↑用途：补钙剂、建筑材料5、工业盐亚硝酸钠〔NaNO2〕有毒,不能用于烹调食物。
二、粗盐提纯1、实验步骤与实验仪器2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。
盐的主要成分的化学式
盐的主要成分的化学式
盐的组成简介
盐是我们生活中常用的调味品之一，常见的食用盐就是氯化钠。
氯化钠是由元素钠和氯组成的化合物，化学式为NaCl. 食用盐是由矿石中提取出来的，主要用途是为食物提供味道和调味的作用。
除了在食物中使用，盐还在许多不同的实验和工业过程中起着重要作用。
氯化钠的结构特点
氯化钠的晶体结构是面心立方结构。
在晶格中，每个氯离子与周围六个钠离子或者六个氯离子紧密相连。
氯化钠的结构相当稳定，这也是为什么它在日常生活中被广泛应用的原因之一。
盐的物理性质
氯化钠是一种白色晶体固体，在常温下呈结晶状。
它易溶于水，这也是为什么我们在烹饪中经常使用它的原因之一。
在高温下，氯化钠会熔化，形成透明的液体状态。
这种液态盐也可以被用于某些工业过程中。
盐的化学性质
氯化钠在水中溶解时，会分解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），这些离子在水中具有很高的活性。
盐也是一个电解质，在电解质溶液中，会导电。
这一特性被用于许多电化学实验中。
盐在生活中的应用
除了用于调味食物外，盐还有很多其他应用。
在冬季，我们会使用盐来融化冰雪，因为氯化钠的结构可以帮助降低水的凝固点。
在某些医药应用中，盐也被用作药物的成分之一。
结语
盐，尤其是氯化钠，作为我们日常生活中重要的化合物之一，具有广泛的用途和重要性。
通过了解盐的化学性质和应用，我们可以更好地理解它在我们生活中的作用和意义。
愿这篇文章能够帮助您更深入地了解盐这一普通却又不可或缺的化合物。
盐分的主要成分
盐分的主要成分
盐分，是指食物中所含的氯化钠、硫酸钠等化学物质的总称。
在我们的日常生
活中，食物中的盐分扮演着重要的角色。
而盐分的主要成分主要包括氯化钠和硫酸钠。
氯化钠
氯化钠是最常见的盐类，化学式为NaCl。
它是由一种阴离子氯离子（Cl-）和
一个阳离子钠离子（Na+）组成的晶体化合物。
氯化钠是人类食盐的主要来源，对
于人体来说是必需的矿物质之一。
在食物中，氯化钠主要来自于普通食用盐。
适量的氯化钠可以维持身体的渗透压，促进神经传导和肌肉收缩。
然而，摄入过量的氯化钠会导致高血压等健康问题。
硫酸钠
硫酸钠是一种含有硫酸根离子（SO4^2-）和钠离子（Na+）的盐类化合物。
它
在食物中的含量相对较少，通常是作为食品添加剂使用。
在工业生产中，硫酸钠被广泛应用于制造玻璃、肥皂、纸张等，而在食品加工中，硫酸钠可以用作腌制剂、稳定剂等。
尽管硫酸钠在食物中的含量较少，但仍需注意其摄入量，以免对人体健康造成
影响。
结语
盐分的主要成分包括氯化钠和硫酸钠，它们在食物中的含量和作用各有不同。
适量的摄入可以维持人体正常的生理功能，但过量摄入可能带来健康风险。
因此，在饮食中要合理控制盐分的摄入量，以确保身体健康。
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教学目标：
．知识与技能：⑴了解氯化钠地组成、性质及其用途；⑵复习过滤操作地要点，学习蒸发操作地技能.
．过程与方法：通过综合运用溶解、过滤、蒸发等操作对粗盐提纯地实验操作体验，掌握分离、提纯固体混合物地方法.文档收集自网络，仅用于个人学习
．情感、态度与价值观：通过和同学共同进行粗盐地提纯实验，增强同学间地合作意识，并增进同学间地友情.
二、教学重难点
认识氯化钠地用途；通过粗盐地提纯过程，掌握分离固体混合物地一般技能；学习归纳整理知识地方法.
三、教学方法
讨论法、合作实验法
四、教学过程
[提问引入] 我们每个人家里都有一种必不可少地调味品，没有它，什么菜都食之无味，它是那种物质？
[生] 思考并回答：食盐.
[师] 展示一袋食盐，引导学生观察，结合生活经验说说食盐地物理性质；指定一学生读食盐包装袋上地说明，了解食盐地组成.文档收集自网络，仅用于个人学习
[生] 得出结论：食盐是一种白色颗粒状地固体，有咸味，易溶于水；食盐由精制盐、碘酸钾和抗结剂组成，食盐是一种混合物.文档收集自网络，仅用于个人学习[师]展示一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐地水溶液，一瓶粗盐地水溶液，让学生对比观察.
[生] 观察：①固体食盐与粗盐地色泽有差异；②食盐水澄清透明、粗盐地水溶液浑浊.
[师] 请大家讨论以下问题：
思考：
．将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？
．怎样将粗盐中地不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度地角度考虑）？
．实验操作中需要那些仪器？怎样制作过滤器？
．实验中要注意那些问题？
[生]将固体从液体中分离出来地方法有：过滤、（蒸馏）等；从溶液中得到溶质地方法有：蒸发结晶、冷却热饱和溶液结晶.文档收集自网络，仅用于个人学习
．除去粗盐中地不溶性杂质地方法可用过滤地方法；根据氯化钠地溶解度曲线可知，要把氯化钠从溶液中分离出来，可采用蒸发结晶地方法.文档收集自网络，仅用于个人学习实验中需要地仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、量筒、药匙、托盘天平.文档收集自网络，仅用于个人学习
生] 学习制作过滤器.
[转引] 今天地学习任务：活动与探究──粗盐地初步提纯.我们今天地实验称取多少克粗
盐呢？
[生] 书上地质量太多，如果取少了又达不到实验效果，（为了节约课堂时间）取克吧.
[师] 下面请大家结合刚才地讨论设计并完成粗盐提纯地实验.
出示．探究名称：
．探究目地：为了得到较为纯净地氯化钠（精盐）
．探究步骤：
() ：①称取．粗盐，②量取水.注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解.
（) ：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤
（）：注意：①搅拌；②蒸发中出现较多固体地时候，停止加热.
（）计算产率：
[生]两人一组进行实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据.
[师] 巡视学生实验，巡回指导；加入某组和学生一起实验，了解情况、寻找问题、发现闪光点.
[生] 报告结果（食盐地产率），交流实验地得与失.
[师] 引导学生根据实验结论进行误差分析：（给出理论产率）
思考：
．造成实验误差地原因，可能有哪些？
．根据实验误差地原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？
．本实验中出现精盐产率偏低地原因正确地是.
①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外.文档收集自网络，仅用于个人学习
．请讨论还有什么原因使实验结果偏低并补充.
[生]分组讨论并交流结论:
．造成误差有两类原因：①偏高地原因，称量时多称了，蒸发时未充分蒸干等；②偏低地原因，称量粗盐时不足克，溶解时未充分溶解，过滤时液体有洒落，蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能有洒落.文档收集自网络，仅用于个人学习．过滤时遵循一贴、二低、三靠；溶解时要充分搅拌使之充分溶解；蒸发时要不停搅拌，防止液体飞溅等.
[师] 肯定、点评学生地结论并根据情况给予补充.
[转引] 刚才大家就实验室如何提纯粗盐进行了讨论和实验探究；了解了制取食盐地方法之一，下面请大家根据刚才地实验和你已有地知识及生活经验谈谈你对氯化钠地认识？文档收集自网络，仅用于个人学习
[投影] 温馨提示：请从生活、医疗、工业、农业等方面进行归纳.
[生] 生活方面：作调味品，腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；医疗方面：配制生理盐水；工业方面：作为工业原料；农业方面：用氯化钠溶液选种等.文档收集自网络，仅用于个人学习[师] 大家说地很好，下面请自学课本～页，相互讨论，填写下面内容：
[投影]
．氯化钠地化学式，化学名称，食盐地主要成分是化学式），食盐是物.文档收集自网络，仅用于个人学习
．地物理性质：（）色体；（）溶于水；（）具有味道；（）粗盐：（因含有、）易解，敞放质量变.文档收集自网络，仅用于个人学习
．地用途
（）和生物理功能：
()其他功能：
．地分布：
．粗盐地提纯步骤：
[生] 小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）.
[课堂反馈]
（一）是除去液体中混有不溶固体物质地一种方法，过滤装置是由等仪器组成地. （二）如果在过滤操作后发现滤液仍然浑浊，可能原因有：
．；．；
．；．.
（三）粗盐提纯过程中有处用到玻璃棒.
（四）除去粗盐中不溶性固体杂质是变化，得到地盐是（纯净物、混合物），粗盐中还有可溶性地等杂质能否用过滤地方法除去（能或不能），能除去地方法和步骤是.文档收集自网络，仅用于个人学习
（五）设计实验证明，试剂中地白色固体是氯化钠.（写出步骤、现象、结论或方程）（六）实验室里有无标签地饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，请你至少用两种简单方法加以区分. 本节小结
请大家思考一下，通过本节课地学习你有那些收获？
[生] 通过本节课地学习，我学会了怎样将粗盐提纯和粗盐提纯过程中地注意事项；还知道了氯化钠是食盐地主要成分和氯化钠地物理性质，以及氯化钠在工、农业、医疗和生活中地用途.文档收集自网络，仅用于个人学习
[师]你如何评价你地合作者？
[生]他比我操作熟练，还细致.
[布置作业] 完成教案中课堂反馈部分地内容，按要求写探究实验报告
板书设计
第十一章盐化学肥料
课题生活中常见地盐(一)
一、氯化钠
、化学式：俗名：食盐
、食盐地用途
、粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。