高一化学原子结构与元素的性质1 公开课一等奖课件
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最新原子结构和元素的性质第一课时ppt课件
d区 ⅢB～Ⅷ (n－1)d1～9ns1～ 过渡元素
ds Ⅰ族B、ⅡB族2(n－1)d10ns1～ 过渡元素
区
2
镧系和锕系（n－2）f 0～14ns2
f区
思考：为什么s区、d区、ds区的元素都 是金属(除H外)？
s区、d区、ds区的元素最外层电子数为 1-2个电子，在反应中易失去，所以都是 金属。
已知某元素的原子序数为25， 试写出该元素原子的电子排布 式，并指出该元素在周期表中 所属周期、族和区。
课堂练习
5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA 族位置上。试写出该元素基态原子的价电子 排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满 的，所以价电子排布为5s25p4， 电子排布式 [Kr]4d105s25p4
长 的 时 间 隧 道，袅
原子结构和元素的性质第一课时
Байду номын сангаас
元素周期律
——元素周期律是指元素性质随核电荷 数递增发生周期性的递变
s区元素
最后1个电子填充在ns轨道上，价电子的 构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包括
ⅠA和ⅡA族，它们都是活泼金属，容易失 去电子形成+1 或+2价离子。
这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变 规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右 非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结 果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定 的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此， 这些元素常被称之为半金属或准金属。
进 入 夏 天 ，少 不了一 个热字 当头， 电扇空 调陆续 登场， 每逢此 时，总 会想起 那 一 把 蒲 扇 。蒲扇 ，是记 忆中的 农村， 夏季经 常用的 一件物 品。 记 忆 中 的故 乡 ， 每 逢 进 入夏天 ，集市 上最常 见的便 是蒲扇 、凉席 ，不论 男女老 少，个 个手持 一 把 ， 忽 闪 忽闪个 不停， 嘴里叨 叨着“ 怎么这 么热” ，于是 三五成 群，聚 在大树 下 ， 或 站 着 ，或随 即坐在 石头上 ，手持 那把扇 子，边 唠嗑边 乘凉。 孩子们 却在周 围 跑 跑 跳 跳 ，热得 满头大 汗，不 时听到 “强子 ，别跑 了，快 来我给 你扇扇 ”。孩 子 们 才 不 听 这一套 ，跑个 没完， 直到累 气喘吁 吁，这 才一跑 一踮地 围过了 ，这时 母 亲总是 ，好似 生气的 样子， 边扇边 训，“ 你看热 的，跑 什么？ ”此时 这把蒲 扇， 是 那 么 凉 快 ，那么 的温馨 幸福， 有母亲 的味道 ！ 蒲 扇 是 中 国传 统工艺 品，在 我 国 已 有 三 千年多 年的历 史。取 材于棕 榈树， 制作简 单，方 便携带 ，且蒲 扇的表 面 光 滑 ， 因 而，古 人常会 在上面 作画。 古有棕 扇、葵 扇、蒲 扇、蕉 扇诸名 ，实即 今 日 的 蒲 扇 ，江浙 称之为 芭蕉扇 。六七 十年代 ，人们 最常用 的就是 这种， 似圆非 圆 ， 轻 巧 又 便宜的 蒲扇。 蒲 扇 流 传 至今， 我的记 忆中， 它跨越 了半个 世纪， 也 走 过 了 我 们的半 个人生 的轨迹 ，携带 着特有 的念想 ，一年 年，一 天天， 流向长
2019-2020年名校化学原子结构与元素的性质1 公开课一等奖课件
原硅酸 H4SiO4
弱酸
磷酸 H3PO4 中强酸
S 加热反 应
硫酸 H2SO4
强酸
Cl 光照或点 燃反应
高氯酸 HClO4
最强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
综上所述：Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
4、原子半径的周期性变化 1）决定因素：
电子层数 核电荷数
①主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数 ②副族元素：以外围（n-1）d+ns的电子总数判断
A、电子总数为3~7，ⅢB~ⅦB B、电子总数为8~10，Ⅷ C、电子总数为11~12，ⅠB和ⅡB
二、元素周期律
1、核外电子排布的周期性变化
2、元素化合价的周期性变化
3、元素金属性和非金属性的周期性变化 以第三周期元素为例：Na Mg Al Si P S Cl
曹杨二中高三(14)班学生
班级职务：学习委员
高考志愿：北京 大学中文系
高考成绩：语文121分数学146分
英语146分历史134分
综合28分总分
575分
(另有附加分10
分)
上海高考文科状元--常方舟
“我对竞赛题一样发怵”
总结自己的成功经验，常方舟认为学习的高 效率是最重要因素，“高中三年，我每天晚 上都是10:30休息，这个生活习惯雷打不动。 早晨总是6:15起床，以保证八小时左右的睡 眠。平时功课再多再忙，我也不会‘开夜 车’。身体健康，体力充沛才能保证有效学 习。”高三阶段，有的同学每天学习到凌晨 两三点，这种习惯在常方舟看来反而会影响 次日的学习状态。每天课后，常方舟也不会 花太多时间做功课，常常是做完老师布置的 作业就算完。
原子结构优质课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
【自我展示】
N、Ne、Na、26Fe、35Br原子的核外电子排 布式及简化电子排布式并画出价电子排布式：
N：1s22s22p3 [He]2s22p3 Na：1s22s22p63s1 [Ne]3s1 Si：1s22s22p63s23p2 [Ne]3s23p2 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2 Br：1s22s22p63s23p63d104s24p2 [Ar]3d104s24p2
【思考】
根据已有知识，试画出原子构造 示意图，填充K原子核外电子。
能层 K
L
M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
容纳
电子 2 2 6 2 6
1
数
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理： 随原子核电
荷数递增，绝大 多数原子核外电 子的排布遵照如 右图的排布次序， 这个排布次序被 称为构造原理。
选修3《物质构造与性质》
第一章 原子构造与性质
第一节 原子构造
宇宙大爆炸
一、开天辟地—原子的诞生
氢元素是宇宙中最丰富的元素，占88.6%（ 氦约为氢的1／8），另外尚有90多个元素，它 们的原子总数加起来局限性1%。宇宙年纪距近 约140亿年，地球年纪已有46亿年。地球上的 元素绝大多数是金属，非金属仅22种。
最多容纳 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 ...
电子数 2
8
18
32
2n2
【小结】
※ 每个能层（电子层）所容纳最多电子数=2n2
※ 能层的能级数=能层序数（n）=周期数 ※ 英文字母相似的能级所容纳最多电子数相似，但 能量不同：s2 p6 d10 f14(分别是1、3、5、7... ※的二任倍一)能层的能级总是从s能级开始; ※ 不同能层能量次序：K＜L＜M＜N＜O＜P＜Q ... 相似能层的不同能级能量次序：ns＜np＜nd＜nf …
高考化学一轮复习专题十-第一单元-原子结构与元素的性质省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
2.电负性 (1)含义：衡量元素在化合物中_吸__引__电__子___能力旳标度。元 素旳电负性越大，表达其原子在化合物中__吸__引__电__子__旳能 力越__强__。 (2)原则：以最活泼旳非金属氟旳电负性为__4_.0__作为相对 原则，计算得出其他元素旳电负性(稀有气体未计)。 (3)规律 ①金属元素旳电负性一般_＜__1_._8_，非金属元素旳电负性一 般_＞__1_._8_，而位于非金属三角区边界旳“类金属”(如锗、 锑等)旳电负性则在1.8左右。 ②在元素周期表中，同周期从左至右，元素旳电负性逐渐 _增__强___，同主族从上至下，元素旳电负性逐渐__减__弱__。
考向集训 名师揭秘
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
两条规律…………………………………………………………………………………………
1．各电子层所包括旳轨道类型及各电子层、原子轨道最多 容纳旳电子数
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
电子 层(n)
一
二
三
四
五 六七
第ⅡA族s轨道处于全充斥状态，原子能量较低，具有较大
旳第一电离能。如Be旳第一电离能不小于B、Mg旳第一电
离能不小于Al。与此相类似旳还有同周期相邻旳ⅤA族、
ⅥA族旳元素，ⅤA族旳元素原子外围电子排布旳p轨道处
于半充斥状态，原子能量较低属稳定构造，第一电离能数
值较大。如N旳第一电离能不小于O旳、P旳不小于S旳。
符号 K L
M
N
O PQ
原子 轨道
1s 2s 2p
3s 3p 3d 4s 4p
高三化学总复习物质结构与性质第一课时原子结构与元素性质省公开课一等奖新名师优质课获奖PPT课件
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【解析】Y 与 R 同主族,可形成 RY3 化合物,则 R 是 S 元素,Y 是 O 元素；则 W 只能是 Cl 元素,X 与 Cl 可形成 XCl4,则 X 的化合价为＋4 价,X 的原子序数小于 Y,则 X 是 C 元素；Z 是 O 元素形成离子化合物 Z2Y,则 Z 的化合 价是＋1 价,Z 与 R 同周期,所以 Z 是 Na 元素。A.Z、R、 W 同周期,同周期元素的原子半径随核电荷数的增加而减 小,所以原子半径：Z>R>W,正确；B.Cl 位于第三周期ⅦA 族,故价电子排布式为 3s23p5；C.O、Na、S 组成的化合物 可以是 Na2SO3 或 Na2SO4 等,前者溶液呈碱性,而后者的溶 液呈中性,错误；D.C2Cl6 分子中每个 C 原子与 3 个 Cl 原 子形成 3 对共用电子对,C 与 C 之间形成一对共用电子对, 所以 C 与 Cl 原子的周围都满足 8 电子的稳定结构,正确。
8/85
特别要注意的是，核外电子排布并非全是按照能层 的顺序逐层排布的，排满 K 层后再排到 L 层，排满了 L 层再排到 M 层，但并非排满 M 层后再排到 N 层，根据 构造原理中电子进入轨道的顺序，电子是排满 4s 后再进 入 3d。例如：21 号元素钪核外的 21 个电子依次填充轨 道的顺序为：1s22s22p63s23p64s23d1，但钪元素原子的电 子排布式应写作：1s22s22p63s23p63d14s2 或[Ar]3d14s2。
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1.X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素,Xm＋和 Yn －两种离子的核外电子排布相同,下列说法正确的是( D )
A.X 的原子半径比 Y 小 B.X 和 Y 的核电荷数之差为 m－n C.电负性 X＞Y D.第一电离能 X＜Y
【解析】Y 与 R 同主族,可形成 RY3 化合物,则 R 是 S 元素,Y 是 O 元素；则 W 只能是 Cl 元素,X 与 Cl 可形成 XCl4,则 X 的化合价为＋4 价,X 的原子序数小于 Y,则 X 是 C 元素；Z 是 O 元素形成离子化合物 Z2Y,则 Z 的化合 价是＋1 价,Z 与 R 同周期,所以 Z 是 Na 元素。A.Z、R、 W 同周期,同周期元素的原子半径随核电荷数的增加而减 小,所以原子半径：Z>R>W,正确；B.Cl 位于第三周期ⅦA 族,故价电子排布式为 3s23p5；C.O、Na、S 组成的化合物 可以是 Na2SO3 或 Na2SO4 等,前者溶液呈碱性,而后者的溶 液呈中性,错误；D.C2Cl6 分子中每个 C 原子与 3 个 Cl 原 子形成 3 对共用电子对,C 与 C 之间形成一对共用电子对, 所以 C 与 Cl 原子的周围都满足 8 电子的稳定结构,正确。
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特别要注意的是，核外电子排布并非全是按照能层 的顺序逐层排布的，排满 K 层后再排到 L 层，排满了 L 层再排到 M 层，但并非排满 M 层后再排到 N 层，根据 构造原理中电子进入轨道的顺序，电子是排满 4s 后再进 入 3d。例如：21 号元素钪核外的 21 个电子依次填充轨 道的顺序为：1s22s22p63s23p64s23d1，但钪元素原子的电 子排布式应写作：1s22s22p63s23p63d14s2 或[Ar]3d14s2。
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1.X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素,Xm＋和 Yn －两种离子的核外电子排布相同,下列说法正确的是( D )
A.X 的原子半径比 Y 小 B.X 和 Y 的核电荷数之差为 m－n C.电负性 X＞Y D.第一电离能 X＜Y
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坚持做好每个学习步骤
武亦文的高考高分来自于她日常严谨的学习 态度，坚持认真做好每天的预习、复习。 “高中三年，从来没有熬夜，上课跟着老师 走，保证课堂效率。”武亦文介绍，“班主 任王老师对我的成长起了很大引导作用，王 老师办事很认真，凡事都会投入自己所有精 力，看重做事的过程而不重结果。每当学生 没有取得好结果，王老师也会淡然一笑，鼓 励学生注重学习的过程。”
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
一、原子结构与元素周期表
复习：元素周期表的结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周期
长周期（第四，五，六周期，18，18，32）
不完全周期（第七周期，26） 主族（ⅠA ~ Ⅶ A，7个纵行）
族
副族（ ⅠB ~ Ⅶ B，7个纵行）
Ⅷ族（8，9，10纵行） 零族
Si
需高温 原硅酸 H4SiO4 弱酸
P
S
Cl
光照或点 燃反应 高氯酸 HClO4 最强酸
磷蒸气与 加热反 氢气反应 应 磷酸 H3PO4 中强酸 硫酸 H2SO4 强酸
非金属性：Si < P < S < Cl 综上所述： Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
4、原子半径的周期性变化
高考总分:711分 毕业学校:北京八中 语文139分 数学140分 英语141分 理综291分 报考高校：
北京大学光华管理学院
北京市理科状元杨蕙心
班主任 孙烨：杨蕙心是一个目标高远 的学生，而且具有很好的学习品质。学 习效率高是杨蕙心的一大特点，一般同 学两三个小时才能完成的作业，她一个 小时就能完成。杨蕙心分析问题的能力 很强，这一点在平常的考试中可以体现。 每当杨蕙心在某科考试中出现了问题， 她能很快找到问题的原因，并马上拿出 解决办法。
孙老师说，杨蕙心学习效率很高，认真执行老师 的复习要求，往往一个小时能完成别人两三个小 时的作业量，而且计划性强，善于自我调节。此 外，学校还有一群与她实力相当的同学，他们经 常在一起切磋、交流，形成一种良性的竞争氛围。 谈起自己的高考心得，杨蕙心说出了“听话” 两个字。她认为在高三冲刺阶段一定要跟随老师 的脚步。“老师介绍的都是多年积累的学习方法， 肯定是最有益的。”高三紧张的学习中，她常做 的事情就是告诫自己要坚持，不能因为一次考试 成绩就否定自己。高三的几次模拟考试中，她的 成绩一直稳定在年级前5名左右。
青 春 风 采
高考总分：
692分(含20分加分) 语文131分 数学145分 英语141分 文综255分
毕业学校：北京二中 报考高校： 北京大学光华管理学 院 北京市文科状元 阳光女孩--何旋
来自北京二中，高考成绩672分，还有20 分加分。“何旋给人最深的印象就是她 的笑声，远远的就能听见她的笑声。” 班主任吴京梅说，何旋是个阳光女孩。 “她是学校的摄影记者，非常外向，如 果加上20分的加分，她的成绩应该是 692。”吴老师说，何旋考出好成绩的秘 诀是心态好。“她很自信，也很有爱心。 考试结束后，她还问我怎么给边远地区 的学校捐书”。
3）元素电离能与元素性质的关系
①金属性与非金属性 ②元素化合价
6.电负性
1）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸
引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引
力越大 2）电负性大小的标准： F：4.0 Li: 1.0
3）电负性的变化规律： ①同周期：左→右，增大 ②同主族：上→下，减小
4）电负性的应用： ①判断元素的金属性和非金属性的强弱 一般：非金属＞1.8 ②判断化学键的类型 一般：成键元素原子的电负性差＞1.7，离子键 成键元素原子的电负性差＜1.7，共价键 例：H：2.1，Cl：3.0 HCl为共价化合物 3.0-2.1=0.9 金属＜1.8 类金属≈1.8
以第三周期元素为例：Na Mg Al Si P S Cl
金属元素
Na
Mg
Al
与酸缓慢 反应 Al(OH)3
单质与水或酸 与冷水剧 与沸水反应; 反应 烈反应 与酸剧烈反应 最高价氧化物 对应水化物 NaOH Mg(OH)2
碱性强弱
强碱
中强碱
两性氢氧 化物
金属性：Na>Mg>Al
非金属元素
单质与氢气 反应条件 最高价氧化 物对应的水 化物 酸性强弱
“用好课堂40分钟最重要。我的经验是，哪怕 是再简单的内容，仔细听和不上心，效果肯 定是不一样的。对于课堂上老师讲解的内容， 有的同学觉得很简单，听讲就不会很认真， 但老师讲解往往是由浅入深的，开始不认真， 后来就很难听懂了；即使能听懂，中间也可 能出现一些知识盲区。高考试题考的大多是 基础知识，正就是很多同学眼里很简单的内 容。”常方舟告诉记者，其实自己对竞赛试 题类偏难的题目并不擅长，高考出色的原因 正在于试题多为基础题，对上了自己的“口 味”。
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 请同学们写出ⅠA和零族的简化电子排布式
周期
ⅠA
1s1 [He]2s1 [Ne]3s1 [Ar]4s1 [Kr]5s1
零族
1s2 [He]2s22p6 [Ne]3s23p6 [Ar]3d104s24p6 [Kr]4d105s25p6
1s1 1s2
2s1
3s1
2s22p6
3s23p6
4s1
5s1
4s24p6
5s25p6
6s1
外围电子数有1 8个
6s26p6
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数
周期 能级组 能级组内原子轨道 元素数目 电子最大容量
1
Ⅰ
1s
2
2
2
3 4 5 6 7
Ⅱ
Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
2s 2p
③判断化合物中元素化合价的正负 例：NaH中，Na：0.9 H：2.1
Na显正价，H显负价
语文
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附赠 中高考状元学习方法
前
言
高考状元是一个特殊的群体，在许多 人的眼中，他们就如浩瀚宇宙里璀璨夺目 的星星那样遥不可及。但实际上他们和我 们每一个同学都一样平凡而普通，但他们 有是不平凡不普通的，他们的不平凡之处 就是在学习方面有一些独到的个性，又有 着一些共性，而这些对在校的同学尤其是 将参加高考的同学都有一定的借鉴意义。
上海 2006 高考 理科 状元-武亦 文
武亦文 格致中学理科班学生 班级职务：学习委员 高考志愿：复旦经济 高考成绩：语文127分 数学142分 英语144分 物理145分 综合27分 总分585分
“一分也不能少”
“我坚持做好每天的预习、复习，每 天放学回家看半小时报纸，晚上10： 30休息，感觉很轻松地度过了三年 高中学习。”当得知自己的高考成 绩后，格致中学的武亦文遗憾地说 道，“平时模拟考试时，自己总有 一门满分，这次高考却没有出现， 有些遗憾。”
曹杨二中高三(14)班学生 班级职务：学习委员 高考志愿：北京 大学中文系 高考成绩：语文121分数学146分 英语146分历史134分 综合28分总分 575分 (另有附加分10 分)
上海高考文科状元--常方舟
“我对竞赛题一样发怵” 总结自己的成功经验，常方舟认为学习的高 效率是最重要因素，“高中三年，我每天晚 上都是10:30休息，这个生活习惯雷打不动。 早晨总是6:15起床，以保证八小时左右的睡 眠。平时功课再多再忙，我也不会‘开夜 车’。身体健康，体力充沛才能保证有效学 习。”高三阶段，有的同学每天学习到凌晨 两三点，这种习惯在常方舟看来反而会影响 次日的学习状态。每天课后，常方舟也不会 花太多时间做功课，常常是做完老师布置的 作业就算完。
班主任： 我觉得何旋今天取得这样的成绩， 我觉得，很重要的是，何旋是土生土长的北京 二中的学生，二中的教育理念是综合培养学生 的素质和能力。我觉得何旋，她取得今天这么 好的成绩，一个来源于她的扎实的学习上的基 础，还有一个非常重要的，我觉得特别想提的， 何旋是一个特别充满自信，充满阳光的这样一 个女孩子。在我印象当中，何旋是一个最爱笑 的，而且她的笑特别感染人的。所以我觉得她 很阳光，而且充满自信，这是她突出的这样一 个特点。所以我觉得，这是她今天取得好成绩 当中，心理素质非常好，是非常重要的。
镧系 锕系
f
3）d 区元素：过渡元素，ⅢB~ⅦB和 Ⅷ；（n-1）d1~10ns1~2 (Pd无
s 电子)
4）ds 区元素： ⅠB和ⅡB ；（n-1）d10ns1~2
( n 2 ) f
1 ~ 1 4
(
n
1 ) d
0 ~
2
2 n s
5）f 区元素：镧系
和锕系；
3、族的划分
1）外围电子结构相同
1）决定因素： 电子层数 核电荷数 2）递变规律： 从左到右，逐渐减小 从上到下，逐渐增大
5、电离能的周期性变化
1）第一电离能： ①概念 ②第一电离能的意义： 衡量元素的原子失去一个 电子的难易程度 2）第一电离能的周期性 变化 主族：左→右，增大； 递变规律： 上→下，减小。
图中哪些元素的
第一电离ห้องสมุดไป่ตู้出现 异常？试用全充 满和半充满状态 的结构解释。
3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d (未完)
8
8 18 18 32 23 (未完)
8
8 18 18 32 未满
3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数
2、区的划分
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号 1）s 区元素：IA族，ⅡA族； 2）p 区元素：ⅢA~ⅦA和0族；ns2np1~6