最新[工学]四川大学近代化学基础第六章沉淀反应ppt课件

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【大学完整】沉淀反应ppt课件

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优点
分辨率强,敏感度高,操作周期短,仅 需数小时,结果易于分析。
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40
沉淀反应在医学检验中的应用
1.主要用于血液、体液中蛋白质的测定。 2.优点:稳定性好,敏感度高,精确度高,简便快 速,易于自动化,无放射性核素污染,适合大批量 标本检测。
3.对流免疫电泳与火箭免疫电泳技术由于电渗的缘 故已不推荐使用。
第六章 Hale Waihona Puke 淀反应完整最新ppt1
第六章 沉淀反应
第一节 沉淀反应的特点 第二节 液体内沉淀试验
一、絮状沉淀试验 二、免疫浊度测定
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2
第三节 凝胶内沉淀试验 一、单向扩散试验 二、双向扩散试验
第四节 免疫电泳技术 一、对流免疫电泳 二、火箭免疫电泳 三、免疫电泳 四、免疫固定电泳
思考题
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38
免疫固定电泳示意图
SP G A M κ λ SP G A M κ λ
SP G A M κ λ
左图为IgG κ型, 中图为IgG λ型,右为正常
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39
免疫固定电泳
应用
最常用于M蛋白的鉴定与分型,也 用于尿中本周氏蛋白质的检测与κ、 λ分型,脑脊液中寡克隆蛋白的检
测与分型。
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11
免疫浊度测定
影响因素
1.抗原抗体的比例:反应体系中保持抗体过量 2.抗体的质量 :特异性强,效价高,亲和力
强并使用R型抗体 3.抗原抗体反应液的最适PH为6.5~8.5 4.使用增浊剂
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免疫浊度测定
分类
1.透射免疫比浊法 2.散射免疫比浊法 3.免疫胶乳比浊法
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沉淀反应3 PPT课件

沉淀反应3 PPT课件
抗体稀释法 方阵滴定法
表6-1 最适比方阵测定法
抗原稀释度
抗体 稀释度 1/10 1/20 1/40 1/80 1/160 1/320 1/640 对照
1/5
+
++ +++ +++ ++
+
±

1/10
+
++ ++ ++ +++#43;
++ ++ ++ +++ ++
+

1/40

±
+
+
影响因素
• 4.有时出现扩散圈呈两重沉淀环的双环 现象。这是由于出现了不同扩散率、但 抗原性相同的两个组分。例如α重链病血 清中出现的α重链和正常IgA发生反应, 就形成内外两重环 。
影响因素
• 5. 在单向扩散试验时,有时会出现结果 与真实含量不符,这主要出现在Ig测定 中。
• 6.测得结果的假阳性升高现象。
曾经最常用于临床检测的项目有IgG、 IgA、IgM、C3、C4、转铁蛋白、抗胰 蛋白酶、糖蛋白和前白蛋白等多种血浆蛋 白。
影响因素
• 1.抗血清不但要求亲和力强、特异性好、 效价高,而且还应注意存放的方法,防 止效价下降。
• 2.标准曲线测定必须同时制作,决不可 一次做成,长期应用。
• 3.测定时必须同时加测质控血清,以保 证测量准确性。
速但不可见。免疫比浊法 复合物。沉淀线或沉淀环
中的速率法就是利用此阶 的观察以及免疫比浊法中

普通化学 PPT课件-第六章 沉淀溶解反应

普通化学 PPT课件-第六章 沉淀溶解反应

(2)若Q= Ksp , △G=0,溶液为饱和溶液。反应处于平衡状态;
(3)若Q< Ksp , △G <0,溶液为不饱和溶液。无沉淀生成 或已有的沉淀溶解。
溶度积规则
[例3-18] 已知在298K时,PbI2的Ksp =8.49×10-9。问(1)在 0.010mol·L-1Pb(NO3)2溶液中加入等体积的0.010mol·L-1KI溶液时, 是否有PbI2沉淀产生?(2)如果加入等体积的KI溶液后,混合溶液 中的C(Pb2+)和C(I-)的离子积,恰好达到PbI2的溶度积,求这KI溶 液的浓度。
A. 增大 B. 减小 C. 相同 D. 无法判断
盐效应
3.溶度积规则
rG m (T) RT ln K RT ln Q
化学反 应等温 方程式
AmBn(s)
mAn+(aq) + nBm-(aq)
Qsp Cm (An ) Cn (Bm )
(1)若Q> Ksp ,△G >0,溶液为过饱和溶液。有沉淀生成;
A. AgCl (1.8 x 10-10)
Ksp = S2
S=1.34×10-5
B. Ag2C2O4 (3.4 x 10-11)
Ksp = 4S3
S=2.40×10-4
C. Ag2CrO4 (1.1 x 10-12) D. AgBr (5.2 x 10-13)
例: Hg2Cl2 的KSP为1.3 x 10-18 ,0.1升饱和溶液的浓度
沉淀
Ksp Cm (An ) Cn (Bm )
溶度积原理
rG
m
(T)
RT
ln
K
sp
f
G
m
/
kJ
mol
AgCl(s) -109.80

沉淀反应

沉淀反应

s Ksp
MmAn型:MmAn(s) ⇆ mMn+ + nAm-
Ksp= [Mn+ ]m[Am-]n = (ms)m(ns)n
s

mn
Ksp mmnn
§1 微溶化合物的溶度积和溶解度
例 25oC时,Ag2CrO4的Ksp=2.010-12,求其溶解度。
解:
Ag2CrO 4 (s)
2Ag
[Ag+] = cAg+ / Ag(NH3) = s / Ag(NH3) Ksp=[I-] ·[Ag+] = s ·s / Ag(NH3) Ksp· Ag(NH3) = s2 s =( Ksp· Ag(NH3) )1/2 = ( 9.0×10-17 ×1.0 ×103)1/2
= 1.0 × 10-7(mol/L)
Ba
2
(aq)

SO
2 4
(aq)
§1 微溶化合物的溶度积和溶解度
实验证明:
1、在一定温度下,BaSO4溶解的速度v与晶体表面 积S成正比,即:v1∝ S v1= k1S
2、沉淀的生成速度与晶体的表面积及溶液中Ba2+和SO42浓度的乘积成正比,即:
v2 ∝ [Ba2+] [SO42-] S
平衡时:v1 = v2
CaC2O4 ⇆ Ca2+ + C2O42-
↓ HC2O4-
↓ H2C2O4
例2 计算CaC2O4沉淀在下列三种情况下的溶解度:① 在纯水, 忽略草酸根离子与水的作用。② pH=3时; ③ pH=3,过量草 酸盐的浓度为0.01mol/L时。 已知Ksp=2.0×10-9,H2C2O4的Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5 或

沉淀反应(免疫学检验课件)

沉淀反应(免疫学检验课件)
第十三章
沉淀反应
沉淀反应
(precipitation)
可溶性抗原(细菌培养滤液、细胞或组织的 浸出液、血清蛋白等)与相应抗体在液相中特异 结合后,形成的免疫复合物受电解质影响出现的 沉淀现象。
反应中的抗原称为沉淀原(precipitinogen) 可以是类脂、多糖或蛋白质等;抗体称为沉淀素 (precipitin)。
❖ (3)溶液中的抗原-抗体复合物的数量要足够多。如果 数量太小,溶液浊度变化太小,对光通量影响不大。
❖ (4)透射比浊是依据透射光减弱的原理来定量的,因此 只能测定抗原-抗体反应的第二阶段,检测需抗原- 抗体温育反应时间,检测时间较长。
❖ (5)检测用的抗体一般应选择亲和力较高的抗体,且在 检测中应保证抗体过量。
退。实际上在电泳的过程中受
负电荷多

电泳力 >
电渗力
抗体 负电荷少
电泳力 ﹤ 电渗力
+
步骤:
制板
3-4ml琼脂
打孔
孔间距3mm
加样
约7ul
抗体
抗原
电泳
总电流=4mA x 1cm/板宽 x N(板数) 20—30分钟
三、免疫电泳技术
免疫电泳技术的用途
是散射比浊法的改良。一般在30~120min内比 浊
用于免疫沉淀反应的缺陷
(1)因为是一次性测定光吸收值,没有考虑每一个待测 样本的吸收和散射效果,可测定结果不准确
(2)测定的仍是抗原-抗体反应的第二阶段,不适合快 速检测。
(3) 终点法存在反应本底(空白管),测定样本的含量 越低,本底比例越大,故在微量测定时,本底的干 扰是影响准确测定的重要因素。
(4)若反应时间过长,IC聚合形成沉淀则导致散射值 偏低。故需掌握最适时间比浊。

分析化学课件 第六章 沉淀滴定法

分析化学课件 第六章 沉淀滴定法
实验确定: 浓度 ~5×10-3 mol/L CrO42- 太大,终点提前, CrO42-黄色干扰 CrO42- 太小,终点滞后
(2)酸度:
pH 6.5 ~ 10.5; 有NH3存在:pH 6.5 ~7.2
CrO42- + 2H+ → 2HCrO4-
pH> 6.5
酸性过强,导致[CrO42紫
酸性
19.5.4 沉淀滴定法的应用示例
AgNO3和NH4SCN NaCl:基准纯或优级纯
直接配制 AgNO3:
粗配后用NaCl标液标定 棕色瓶中保存 NH4SCN 粗配后用AgNO3标液标定
总结
方法
莫尔法
佛尔哈德法
法扬司法
指示 剂
滴定 剂
K2CrO4 AgNO3
Fe NH4 (SO4)2 NH4SCN
改进的Volhard法
2. 滴定条件
1.酸性条件(0.3 mol/LHNO3)---防止Fe3+水解
2. 测定氯化物时,轻摇----避免沉淀转化
3. 测定碘化物时,先加入AgNO3 ,再加铁铵钒 Fe3+ ----氧化I-生成I2
4. 不宜高温 5. 干扰离子预先出去
优点:返滴法可测I-、SCN-, 选择性好,干扰小, 弱酸盐不干扰滴定,如PO43-,AsO43-,CO32-,S2-
强酸性溶液(0.3mol/L HNO3)中,弱酸盐不沉淀Ag+
3、法扬司法
吸附指示剂法(Fajans法)
1. 原理
以AgNO3滴定Cl- 为例 指示剂:荧光黄(fluorescein)
荧光黄,弱酸染料
HFIn → FIn- (黄绿色)+ H+
• 终点前Cl-过量,(AgCl)Cl-+FIn-黄绿色

沉淀理论 ppt课件

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26
η
1 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1
0
总去除率 表观去除率
0 15 30 45 60 90 180 t(min)
不同沉淀时间的总去除率
27
下图的运动迹线中的相似三角形存在着如下的关系:
v/u0 L/H
vu0(L/H)
将上式带入式 vqv/A 'qv/Hb中并简化后得出
态,这种颗粒不能用沉淀去除; ❖ρS小于ρL时,ρS-ρL为负值,颗粒以uS上浮,可
用浮上法去除。 ❖uS与颗粒直径d的平方成正比,因此增加颗粒直径有 助于提高沉淀速度(或上浮速度),提高去除效果。
❖uS与μ成反比,μ随水温上升而下降;即沉速受水 温影响,水温上升,沉速增大。
18
四、沉淀池工作原理
qvu0(L/H )H bu0A
u0 qv / A
qv/A—反映沉淀池效力的参数, 一般称为沉淀池的表面负荷率,
或称沉淀池的过流率,用符号q H
表示:
qqv / A
v
u0
L
28
比较两式可知: u0 qv /A
qqv / A
理想沉淀池中,u0与q在数值上相同,但它们 的物理概念不同:
u0的单位是m/h;q表示单位面积的沉淀池 在单位时间内通过的流量,单位是m3/m2·h。 故只要确定颗粒的最小沉速u0,就可以求得理 想沉淀池的过流率或表面负荷率。
(初沉池) (3) 用于生物处理后的固液分离(二次沉淀池) (4) 用于污泥处理阶段的污泥浓缩
4
二、沉淀类型
根据水中悬浮颗粒的性质、凝聚性能及浓度,沉 淀通常可以分为四种不同的类型:
自由沉淀
絮凝沉淀

第六章化学沉淀ChemicalPrecipitation

第六章化学沉淀ChemicalPrecipitation

4、碳酸盐沉淀法
金属离子碳酸盐的溶度积很小,对于高浓度 的重金属废水,可投加碳酸盐进行回收。
此法可去除或回收Mn2+、Zn2+、Pb2+、Cu2+ Ca2+、Mg2+(水软化), 沉淀剂:Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、CaCO3等。
5
卤化物沉淀法
如利用AgCl沉淀回收银: Ag++ Cl- = AgCl↓ (Ksp = 1.56×10-10) 利用CaF2沉淀去除F-: Ca2+ +2F-=CaF2 ↓ (Ksp= 4×10-11)
(1)废水中的重金属离子及放射性元素:如
Cr3+ 、 Cd3+ 、 Hg2+ 、 Zn2+ 、 Ni2+ 、 Cu2+ 、 Pb2+ 、 Fe3+
等。 (2)给水处理中去除钙,镁硬度。 (3)某些非金属元素:如S2-、F-等。
3、沉淀的条件
①水中难溶盐服从溶度积原则,即在一定条 件下,在含有难溶盐 MnNn (固体)的饱和溶液中, 各种离子浓度的乘积为一常数,称为溶度积常数, 记为LMnNn: MmNn == mM 溶度积常数
6
还原沉淀法
例如:制革行业含铬废水的处理,六 价铬必须先还原成三价铬,然后再用石灰 沉淀。这种方法称为还原沉淀法。 此法已广泛应用于含铬废水的处理, 经济上合算,去除效率高 (98-99%) ,同时 处理水可以回用。
操作步骤:
① pH调整: 将含铬废水用硫酸将pH调至2-3,在此 pH值下Cr6+可以有效地被还原为Cr3+;也可 以应用从其它厂排放出的酸性废水混合, 以减少处理费用。 ②还原处理

第六章 沉淀反应

第六章  沉淀反应

6沉淀反应6.1难溶电解质沉淀的生成与溶解(p81)一、溶度积AgCl(s)= Ag+ + Cl-K =K sp (AgCl)=[Ag+][Cl-]BaSO4(s)= Ba2+ + SO42-K =K sp (BaSO4)=[Ba2+][SO42-]Ag2CrO4(s)= 2Ag+ + CrO42-K =K sp (Ag2CrO4)=[Ag+]2-[CrO42-]即通式:A m B n(s)= mA n+ + mB m-K sp (A m B n)=[ A n+]m[ B m-]n(m、n、A、B:离子的化学计量数)K sp :溶度积常数或浓度积。

浓度积是难溶电解质沉淀-溶解平衡的平衡常数,它反映了电解质的溶解能力。

和其它平衡常数一样,K sp 也随温度而改变。

但浓度对K sp 的影响一般不大,在实际工作中,常用室温时的常数。

溶度积仅适用于难溶的强电解质:即:①溶解度小于0.01g/100g水②溶解后全部以离子状态存在,而溶液中没有未离解的分子(MA)或离子对(M+A-),也没有显著水解。

二、溶度积与溶解度的相互关系(p83)1、溶度积与溶解度的相互换算两者都可以表示物质的溶解能力,相互可以换算,但要注意浓度单位。

K sp 的浓度以mol/L表示溶解度S:g/L,g/100g水,mol/L例1:已知25℃时,AgCl的溶解度为1.92×10-3g/L,求K sp (AgCl)解:S = 1.92×10-3/143.4 = 1.34×10-5mol/LAgCl(S)= Ag++ Cl-C平衡 1.34×10-5 1.34×10-5K sp (AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.34×10-5× 1.34×10-5=1.80×10-10例2:已知:K sp (AgCl)=1.80×10-10,K sp (Ag2Cr2O7)=1.1×10-12,求溶解度。

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活度α:离子参加化学反应的有效浓度。 α= c :活度系数, ≤ 1。 α≤ c 。
例如对于SrSO4的沉淀溶解平衡, Ksp = α(Sr2+) α(SO42-)
= + [Sr2+] - [SO42-] = + - [Sr2+] [SO42-] = + - Kspc 由于活度 ≤ 1,所以Ksp ≤ Kspc。
ΔrGm = -RTlnK + RT ln Jc = -RTlnKsp + RT ln Jc ,
其中Jc为浓度商, Jc = [An+]m [Bm]n 将任意条件下溶液中离子浓度幂的乘积与Ksp 比较,可 以判断在该条件下沉淀溶解平衡进行的方向。
✓若c(An+)m • c(Bm)n < K sp, AmBn , ΔrGm < 0,平衡正向移 动,即沉淀溶解。若该溶液中没有沉淀,表示该溶液为不 饱和溶液,没有沉淀析出; ✓若c(An+)m • c(Bm)n > K sp, AmBn ,溶液为过饱和溶液,有 沉淀析出,直至[An+]m • [Bm]n = K sp, AmBn ; ✓若c(An+)m • c(Bm)n = K sp, AmBn ,溶液为饱和溶液,沉淀 溶解处于动态平衡。 以上规则称为溶度积规则,只适合于难溶电解质。
2.沉淀的生成和溶解——溶度积规则的应用
[例6.1]今有350ml 6.0×10 -3mol·L-1含银废水,加入 250ml 0.012 mol·L-1NaCl溶液。问:是否有AgCl沉淀生 成?如有沉淀,达平衡时溶液中Ag+浓度还有多大? 解:已知 K sp, AgCl = 1.8 ×1010, cAg+ = 3.5×103mol ·L1, cCl- = 5.0×10 3mol·L1 cAg+ cCl- = 1.75 × 10–5 > K sp, AgCl 有AgCl沉淀生成。
c ( O H )c K b0 .0 5 1 .8 1 0 5 9 .5 1 0 4
c(Mg2+) [c(OH)]2 =4.5×108 > K sp 有Mg(OH)2沉淀生成。
3.沉淀的溶解
在难溶电解质的平衡体系中,通过加入某种试剂使构
晶离子发生酸碱反应,配位反应或氧化还原反应,使
构晶离子浓度降低,平衡右移,沉淀发生溶解。
解得 χ = 1.2 × 10 –7 mol·L1
[例6.2]已知室温下Cr(OH)3的K sp= 6.3 ×10 31, 计算0.1 mol·L1 Cr3+开始生成Cr(OH)3沉淀和Cr3+沉淀 完全时的pH值。
解: Cr(OH)3 = Cr3+ + 3OH
Ksp=[Cr3+ ][OH] 3 开始沉淀时: c(Cr3+)= 0.1 mol·L1
cOH-
3
K sp [Cr3 ]
36.31031 1.81010mol/L 0.1
沉淀完全时: c(Cr3+)≤105 mol·L1
cOH
3
K sp [Cr3 ]
36.31015 031 4.0109mol/L
[例6.3] 10ml 0.1 mol·L1 MgCl2和10ml 0.1 mol·L1氨 水混合,是否有Mg(OH)2沉淀生成? 已知氨水的Kb=1.8×105, Mg(OH)2的K sp= 1.2×1011 解:c(Mg2+)=0.05 mol·L1
设平衡时[Ag+] = χ
AgCl (s) = Ag+ (aq) + Cl (aq)
初始浓度 3.5×10 3 5.0×10 3
平衡
χ 5.0×10–3-(3.5×103–χ)
=1.5×10–3 + χ
则 χ (1.5×10 –3 + χ) = K sp, AgCl 因χ很小, 1.5×10 –3 + χ ≈1.5×10 –3
[工学]四川大学近代化学基础 第六章沉淀反应
6.1 沉淀-溶解平衡和溶度积 6.1.1 沉淀-溶解平衡
不同电解质在水中的溶解度不同。一般把溶解度小于 0.01g/100g水的电解质称为难溶电解质。
沉淀反应:讨论难溶电解质在水中的沉淀溶解情况。
以SrCrO4为例:把SrCrO4晶体放入水中,晶体表面的 Sr2+和CrO42在水分子的作用下不断进入溶液,成为能 自由运动的水合离子,这一过程称为溶解,溶液颜色不 断加深。
标准平衡常数Ksp 为平衡时的活度商,而实验平 衡常数Kspc为平衡时的浓度商。所以
一般情况下,用这两种方法得到的溶度积常 数在数值上不相等。通常, Kspc > Ksp 。
引入活度的概念。
活度与活度系数的概念(了解)
离子与离子之间,离子与溶剂分子之间存在着相互作用。 这些作用力的存在影响了离子的活动性,减弱了 离子在化学反应中的能力。 即由于离子之间的相互作用使得离子参加化学反应的有 效浓度比实际浓度降低了。
CaCO3 + 2HCl→ CaCl2 + CO2 + H2O •Cu(OH)2溶于氨水→配位反应对沉淀反应的影响;
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ 2OH •CuS溶于硝酸→氧化还原反应对沉淀反应的影响。
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S↓ + H2O
沉淀的溶解反应往往是多个平衡共存的体系。
思考题P165 第2、4。
6.3 沉淀转化和分步沉淀
由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程。
以卤化银为例:将固体AgCl加入到KI溶液中,发现白 色的粉末转变为黄色沉淀。
✓溶液中离子的总浓度(离子强度)越大,离子间
相互作用越强, 越小。
✓在极稀的电解质溶液中,离子强度很低,离子间
相互作用力小,Biblioteka 近似等于1,此时浓度等于活度。✓难溶化合物溶解度小,其饱和溶液中离子强度很
低,
K
c sp
和K
sp
差别小,不予区分。
6.2 沉淀的生成和溶解
—— 判断沉淀溶解平衡的方向
1.溶度积规则 根据等温方程:
CaCO3溶于HCl:
CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)
CO32- (aq)+2H+(aq) = H2CO3 (aq)
总反应: CaCO3(s)+2H+(aq) = Ca2+(aq)+ H2CO3 (aq)
总反应的平衡常数为:
K Ksp,CaCO3 K a1 K a 2
P149 •CaCO3溶于HCl→酸碱反应对沉淀反应的影响;
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