络合、沉淀、氧化还原滴定习题
氧化还原滴定法试题库(选择题)
氧化还原滴定法试题（选择题）1.氧化还原滴定的主要依据是（ C）。
A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化C. 滴定过程中电极电位发生变化D. 滴定过程中有络合物生成2 .对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（B）。
A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差3.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（B ）。
A. 象酸碱滴定那样快速进行B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C. 始终缓慢地进行D. 在近化学计量点附近加快进行4.氧化还原反应进行的程度与（C）有关A. 离子强度B. 催化剂C. 电极电势D. 指示剂5.提高氧化还原反应的速度可采取（A）措施。
A. 增加温度B. 加入络合剂C. 加入指示剂D. 减少反应物浓度6. 氧化还原滴定曲线是（B）变化曲线。
A. 溶液中金属离子浓度与 pH 关系B. 氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系C. 溶液 pH 与金属离子浓度关系D. 溶液 pH 与络合滴定剂用量关系7.氧化还原电对的电极电位可决定（A）。
A. 滴定突跃大小B. 溶液颜色C. 温度D. 酸度8. 用 KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（B）共存。
A. SO42- B. Ac- C. Cl- D. NO3-9.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）。
A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应产物浓度10.用 H2C2O4·2H2O标定 KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（D），以防H2C2O4的分解。
A. 60°CB. 75°CC. 40°CD. 85°C11. 下列措施可以减小偶然误差的措施是（D）A 空白实验B 对照实验C 量器校准D 增加平行测定次数12. 下列选项中不是导致NaS2O3溶液浓度不稳定的因素是（B）A 溶解的CO2的影响 B 自催化影响C 空气中氧气的影响D 细菌作用的影响13. 在1mol·L-1的H2SO4溶液中，用Ce4+滴定Fe2+，已知φCe4+，Ce3+Ø＝1.44V，φFe3+，Fe2+Ø＝0.68V，化学计量点的电势φsp＝（C）。
络合滴定 练习
络合滴定练习0703EDTA的酸效应曲线是指--------------------------------------------------------( )(A) Y(H)-pH 曲线(B) pM-pH 曲线(C) lg K'(MY)-pH 曲线(D) lg Y(H)-pH 曲线0704若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数Y(H)表示---------------( )│H+H i Y(i=1-6)(A) [Y]/c(Y) (B) ∑[H i Y]/c(Y)(C) [Y]/([Y]+∑[H i Y]) (D) ([Y]+∑[H i Y])/[Y]0708指出下列叙述中错误的结论--------------------------------------------------( )(A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低0710已知lg K(ZnY)=16.5和pH 4 5 6 7lg Y(H)8.44 6.45 4.65 3.32若用0.02 mol/L EDTA滴定0.02mol/L Zn2+溶液,(要求pM=0.2,E t=0.1%)滴定时最高允许酸度是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) pH≈4 (B) pH≈5 (C) pH≈6 (D) pH≈70712在pH为10.0的氨性缓冲液中, 以0.01 mol/L EDTA 滴定同浓度Zn2+溶液两份。
其中一份含有0.2 mol/L 游离NH3; 另一份含有0.5 mol/L 游离NH3。
在上述两种情况下,对pZn'叙述正确的是-----------------------------------------------( )(A) 在化学计量点前pZn'相等(B) 在化学计量点时pZn'相等(C) 在化学计量点后pZn'相等(D) 在上述三种情况下pZn'都不相等0714在pH=10的氨性缓冲液中用EDTA 滴定Zn2+至50%处时------------( )(A) pZn只与[NH3]有关(B) pZn只与c(Zn)有关(C) pZn只与lg K'(ZnY)有关(D) pZn与[NH3]和c(Zn)均有关0716EDTA滴定金属离子,准确滴定(E t<0.1%)的条件是------------------------( )(A) lg K(MY)≥6.0 (B) lg K'(MY)≥6.0(C) lg[c计K(MY)]≥6.0 (D) lg[c计K'(MY)]≥6.00718要配制pH=4.0、pZn=7.9的溶液, 所需EDTA与Zn2+的物质的量之比[n(Y):n(Zn)]为[已知pH4.0时lg K'(ZnY)=7.9]------ -----------------------------( )(A) 1:1 (B) 2:1 (C) 1:2 (D) 3:10720用0.020 mol/L Zn2+溶液滴定0.020 mol/L EDTA溶液。
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2=_______。
10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
氧化还原滴定法试题库(填空题)
氧化还原滴定法试题（填空题）1.氧化还原滴定所用的三类主要指示剂是氧化还原指示剂，自身指示剂，专属指示剂；2.原电池是将化学能转变为电能的装置，其中流出电子的一极称为负极，该极发生氧化反应；3.标准电极电位是组成电极的有关物质的浓度为1mol/L ，有关气体的压力为103.33Kpa ，温度为298.15K 时所测得的电极电位，以符号 E0表示。
规定氢的标准电极电位等于零。
4.高锰酸钾法是以 KMnO4为标准溶液的氧化还原滴定法，此法需要在强酸性溶液中进行，一般用H2SO4调整酸度，而不能用HCl和HNO3，因为HCl有还原性，HNO3有氧化性。
5.碘量法也是以 I2的氧化性和I-的还原性为基础的滴定方法，碘量法又分为直接碘量法和间接碘量法。
6.将Zn片插入1 mol·L-1的ZnSO4溶液的烧杯中，Cu片插入1 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，组成原电池（已知，EΘCu2+/Cu= +0.337V EΘZn2+/Zn= -0.736V）（1）正极半反应为（2）负极半反应为;（3）电池反应为7.标定硫代硫酸钠一般可选重铬酸钾作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用草酸钠作基准物。
8.高锰酸钾标准溶液应采用间接法方法配制，重铬酸钾标准溶液采用直接法方法配制9.碘量法中使用的指示剂为特殊指示剂（淀粉指示剂），高锰酸钾法中采用的指示剂一般自身指示剂。
10.氧化还原反应是基于电子转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。
因此，氧化还原滴定时，要注意滴定速度与化学反应速度相适应。
11.标定硫代硫酸钠常用的基准物为重铬酸钾，基准物先与碘化钾试剂反应生成碘，再用硫代硫酸钠滴定。
12.碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于碘化钾溶液。
13.在H2N-NH2、NaNO2、NH4CN中，N的氧化数分别为–2、 +5、 +2.514.在PH3、P2O4、H3PO4、P4O6、H3PO4和P4中，磷的氧化数依次为–3、 +4、+5、 +3、 +1、 0。
氧化还原滴定练习题
氧化还原滴定练习题氧化还原滴定练习题⼀、选择题1.碘量法测定胆矾中的铜时,加⼊硫氰酸盐的主要作⽤是( )A 作还原剂B 作配位剂C 防⽌Fe3+的⼲扰D 减少CuI沉淀对I2的吸附2.在酸性介质中，⽤KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。
A.像酸碱滴定那样快速B.始终缓慢C.开始快然后慢D.开始慢中间逐渐加快最后慢3.K2Cr2O7法测定铁时，不是加⼊H2SO4-H3PO4的作⽤有A.提供必要的酸度B.掩蔽Fe3+C.提⾼E(Fe3+/Fe2+)D.降低E(Fe3+/Fe2+)4.间接碘量法滴⾄终点30秒内，若兰⾊⼜复出现，则说明( ).A.基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全B.空⽓中的氧氧化了I-C.Na2S2O3还原I2不完全D. K2Cr2O7和Na2S2O3两者发⽣了反应5.⽤间接碘量法测定物质含量时，淀粉指⽰剂应在（）加⼊。
A. 滴定前B.滴定开始时C.接近等量点时D.达到等量点时6.配制Na2S2O3溶液时，应当⽤新煮沸并冷却的纯⽔，其原因是A.使⽔中杂质都被破坏B. 杀死细菌C.除去CO2和O2D. BC7.K2Cr2O7法测铁矿⽯中Fe含量时，加⼊H3PO4的主要⽬的之⼀是A.加快反应的速度B.防⽌出现Fe(OH)3沉淀C.使Fe3+转化为⽆⾊配离⼦D.沉淀Cr3+8.⽤草酸钠标定⾼锰酸钾溶液，可选⽤的指⽰剂是（）。
A. 铬⿊TB.淀粉C.⾃⾝D.⼆苯胺'=0.84V，对应的半反应为Ox+2e- Red，则其理论变⾊范9.某氧化还原指⽰剂，θ围为（）A.0.87V~0.81VB.0.74V~0.94VC.0.90V~0.78VD.1.84V~0.1610.⼤苏打与碘反应的产物之⼀是（）A、Na2SO4B、Na2S2O4C、Na2S4O6D、Na2SO311.在含有少量Sn2+离⼦的Fe2+溶液中，⽤K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离⼦的⼲扰，宜采⽤( ).A.控制酸度法B. 络合掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.离⼦交换法12.⽤铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定⾄化学计量点的电位值为( )(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)A 1.44VB 0.68VC 1.06VD 0.86V13.⽤同⼀KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4量相等，则两溶液浓度关系为( )。
氧化还原滴定试题
氧化还原滴定试题一．填空题（每空1分，共20分。
）1、氧化还原滴定法是以为基础的滴定方法。
2、任一氧化还原电对的电极电位越高，则此电对的氧化型的能力越强。
3、影响氧化还原反应的速率的因素有、、、。
4、高锰酸钾法用作标准溶液进行滴定时，一般都在性溶液中进行，以为指示剂进行滴定。
5、高锰酸钾法在强酸性溶液的半反应式：。
6、欲配制KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液, 必须用间接法配制的是_____________，标定时选用的基准物质是___________________。
7、重铬酸钾法是以为标准溶液的氧化还原滴定法，本方法总是在________性溶液中与还原剂作用。
8、以氯化亚锡-氯化汞-重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，SnCl2的用量应，如其用量适当，加入HgCl2后，溶液中出现沉淀。
9、以三氯化钛-重铬酸钾法测铁含量时，用TiCl3还原Fe3+的指示剂是，Fe3+全部被还原后，稍过量的TiCl3使溶液呈色。
10、碘量法是利用的氧化性和的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法。
二、选择题（单选，每题2分，共50分。
将正确答案写在题号前的括号中。
）【】1、条件电极电位是指( )A.标准电极电位B.电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/L时的电极电位C.在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的影响后的实际电极电位D.电对的氧化型和还原型的浓度比率等于1时的电极电位【】2、从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向的正确说法是（）A、电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态B、电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强C、某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态D、电对的电位越高，其还原态的还原能力越强【】3、氧化还原反应平衡常数K值的大小（）A、能说明反应的速度B、能说明反应的完全程度C、能说明反应的条件D、能说明反应的历程【】4、氧化还原滴定法中，对于1:1类型的反应，要用氧化还原指示剂指示终点，一般氧化剂和还原剂标准电位的差值至少为（）。
第七章-氧化还原滴定课后练习题及答案
第七章氧化还原滴定分析法课后练习题及答案一、选择题1已知在1mol/LHCl中，Eφ’Sn4+/Sn2+=0.14V, Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少？（）(A) 0.50V、0.41V、0.32V (B) 0.17V、0.32V、0.56V(C) 0.23V、0.41V、0.50V (D) 0.23V、0.32V、0.50V2、对于反应：BrO3- + 6I-+ 6H+ = Br- + 3I2 + 3H2O已知EφBrO3-/Br-=1.44V, EφI2/I-=0.55V, 则此反应平衡常数（25℃）的对数（lgK）为（）(A)(1.44-0.55)/0.059 (B)3×(1.44-0.55)/0.059(C)2×6×(1.44-0.55)/0.059 (D)6 ×(1.44-0.55)/0.0593、用碘量法测定矿石中铜的含量，已知含铜约50%，若以0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗约25ml，则应称取矿石质量(g)约为（Ar(Cu)=63.50）（）(A)1.3(B)0.96 (C)0.64 (D)0.324、当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位至少应大于（）(A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D)0.36V5、已知Eφ’Ce4+/Ce3+=1.44V，Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，则下列反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时，溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)值为（）(A) 1.08×10-18(B)92.5 (C) 36.2 (D)2.76×1066、MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH关系是（）(A)Eφ’= Eφ-0.047pH (B) Eφ’= Eφ-0.094pH(C) Eφ’= Eφ-0.12pH (D) Eφ’= Eφ-0. 47pH7、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述（）溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）-----------------------------------( )(A) 邻二氮菲(B) HCl (C) NH4F (D) H2SO48、测定Fe3+，最好选用下列哪种滴定剂A KMnO4B Ce(SO4)2C K2Cr2O7D KI9、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------( )(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O10、碘量法适宜在以下哪个介质中进行--------------( )(A) pH=2.12 (B) pH=14.12 (C) pH=6.52 (D) pH=1.12二、填空题1、比较下列E φ值的大小并说明原因，E φAgCl/Ag E φAg+/Ag ，因为（E φAgCl/Ag ＜ E φAg+/Ag ， 生成 AgCl 沉淀）2、0.0100mol•L -1 Fe 2+溶液用0.0100mol•L -1 Ce 4+溶液滴定一半时，体系的电位为 。
氧化还原滴定法习题
第7章氧化还原滴定法练习题一、选择题1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。
（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高（C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（）（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂（C）特殊指示剂（D）其他指示剂3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
（A）滴定开始前（B）滴定开始后（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定5.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
（A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7（D）KBrO36．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。
（A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+（D）CO27. KMnO4滴定所需的介质是（）（A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸8．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( )（A）边滴定边快速摇动（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定（C）在70-80℃恒温条件下滴定（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .9．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( )（A）反应不定量（B）I2 易挥发（C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3被分解10．下列测定中，需要加热的有( )（A）KMnO4溶液滴定H2O2（B）KMnO4溶液滴定H2C2O4（C）银量法测定水中氯（D）碘量法测定CuSO411．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）（A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质（C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定12. Ox-Red 电对，25℃时条件电位( ) 等于（C）A. B.C. D.13. 某HCl溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol∙L-1，则此溶液中铁电对的条件电位为（D）A. =B. =C. =D. =14. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/ Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)（D）A. 稀H2SO4B. HClC. NH4FD. 邻二氮菲15. Fe3+与Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lg K’ )为（B）已知：= 0.70 V，= 0.14 VA. B.C. D.16. 氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度＞99.9%),必要条件为（B）A. B.C. D.17. 对于n1= 1，n2= 2，的氧化还原反应，反应完全达到99.9% 时的必要条件为（C）A. 0.15VB. 0.18VC. 0.27VD. 0.36V18. 为使反应2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（B）A. 0.18VB. 0.15VC. 0.12VD. 0.1V19. 氧化还原滴定中化学计量点的计算公式为（B）A. B.C. D.20.反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是（D）A. B.C. D. （D）21.下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是（A）A. 2Fe3++ Sn2+= Sn4++ 2Fe2+B. MnO4-+ 5Fe2++ 8H+= Mn2++ 5Fe3++ 4H2OC. Cr2O72-+ 5Fe2++ 14H+-= 2Cr3++ 5Fe3++ 7H2OD. Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+22. 用0.02 mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.1 mol∙L-1Fe2+ 溶液和用0.002 mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.01 mol∙L-1Fe2+ 溶液时这两种情况下其滴定突跃是（C）A. 前者＞后者B. 前者＜后者C. 一样大D. 缺电位值，无法判断23. 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是（A）已知：= 1.44 V, = 0.68 V]A. 0.68 VB. 0.86 VC. 1.06 VD. 1.44 V24. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为1.44 V时，滴定分数为（C）已知：=1.44 V，=0.68 VA. 0B. 50%C. 100%D. 200%25. 溴酸盐法测定苯酚的反应如下：BrO3-+ 5Br-+ 6H+→3Br2+ 3H2OBr2+ 2I-→2Br-+ I2I2+ 2S2O32-→2I-+ S4O62-在此测定中，苯酚与Na2S2O3的物质的量之比为（D）A. 1:2B. 1:3C. 1:4D. 1:626. 配制Fe2+ 标准溶液时，为防止Fe2+ 被氧化，应加入（B）A. H3PO4B. HClC. HFD. 金属铁27. 已知在1 mol·L-1 HCl中=1.00V，= 0.68 V。
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填空题：
1．影响沉淀平衡的主要因素有、、和。
2. 指出在下列情况下，分析结果是偏高、偏低还是无影响。
（1）在pH=4的条件下，用莫尔法测定Cl-。
_________________
（2）用佛尔哈德法测定Cl-，既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，又没有加有机试剂。
____________________
（3）同（2）的条件下测定Br-。
_____________________
3. 用EDTA滴定法测定Ag+，采用的滴定方式是________________
4. 沉淀滴定法中指示剂分别为莫尔法___________，佛尔哈德法___________法扬斯法__________
5. 佛尔哈德法是用铁铵矾NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示剂，根据Fe3＋的的特性，此滴定要求溶液必须是________________
6. 使用重铬酸钾法测铁时，滴定前先要在铁盐溶液中滴加适量的Sn2+溶液，其目的是________________
7．沉淀滴定中的莫尔法不适用于测定I-，是因为________________
8、在含有CaF2沉淀的溶液中，加入盐酸，可使CaF2沉淀的溶解度增大，这种效应属于。
9. AB型难溶强电解质溶度积的表达式为，此类难溶物溶度积与溶解度s的换算关系式为。
10. 已知[Cu(NH3)4]2＋的K 稳1＝104.31，K 稳2＝103.67，则β2＝。
11. 在原电池中，在正极发生的是反应，负极发生的是反应。
12.Cu单质可以被水溶液中Fe3+氧化，若在标准状态下反应，试回答下列问题：（1）正极反应式为：。
（2）负极反应式为：。
（3）电池符号为：。
13. 铜元素的电势图为：Cu2+0.160V
Cu+
0.518V
Cu，Cu+在水溶液中（填能、
否）发生歧化反应，EΘ（Cu2+/Cu）= _V。
14. 当溶液的pH升高时，Cr2O72-/Cr3+电对的电极电势将。
15. 根据标准溶液所用的氧化剂不同，氧化还原滴定法通常主要有法
法和法。
16. 用间接碘量法测定物质含量时，淀粉指示剂应在时候加入
17. .已知电极反应Zn2++2e-→Zn，EӨ=-0.760V，则293K时该电极反应的⊿rGmӨ为。
18. 欲以EDTA分别测定离子Mg2+、Ag+、Na+、Al3+，宜选用的络合滴定方式为____________、_____________、_________________、___________________。
计算题
1.已知某溶液中Cr3+的浓度为0.10 mol.L-1，若已知Cr(OH)3的K spӨ=6.3×10-31，
求开始生成Cr(OH)3沉淀时的pH。
某工厂废液中含有Pb2+和Cr3+, 经测定c(Pb2+) = 3.0⨯10-2mol·L-1, c(Cr3+) = 2.0⨯10-2 mol·L-1, 若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离，试计算
说明：(1) 哪种离子先被沉淀？(2) 若分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？(已知：K(Pb(OH)2)=1.4⨯10-15, K(Cr(OH)3)=6.3⨯10-31)
2.计算在pH=4.00时，CaF2的溶解度。
已知：pKa（HF）=10-
3.17，K SpӨ（CaF2）
=10-9.84。
3.称取一含银废液 2.075克，加适量硝酸，以铁铵矾作指示剂，用
0.04634mol·L-1NH4SCN溶液滴定，用去25.50ml，求废液中银的含量。
M（Ag）
＝108
4.在0.10mol·L-1－0.18mol·L-1（均为平衡浓度）NH4+溶液中，Zn2+的总副反应
系数αZn为多少？锌的主要型体是哪几种？如果将溶液的pH调到10.0，αZn 又等于多少（不考虑溶液体积的变化）？已知锌氨络合物的各级形成常数lgβ1－lgβ4分别为2.27，4.61，7.01和9.06；pKa(NH4+)=9.26；pH=9.0时，
lgαZn(OH)=0.2；pH=10.0时，lgαZn(OH)=2.4，NH3的质子化常数K H＝109.26。
NH+NH）=0.1mol/L时的lgK（ZnY'）值。
已知：
5.计算在pH=9，c（+
34
NH)=5.70×10-10，锌的氨配合物的β1=102.3，β2=104.6，β3=107.0，β4=109.1；
K a(+
4
锌的羟基配合物的β1=104.4aaaaaa，β3=1014.4，β4=1015.5；lg K（ZnY）=16.5；pH=9, lgα｛Y(H)｝=1.4。
6. 已知298K 时下列反应的E Θ：
Ag +(aq)+e －
Ag(s) E Θ ＝0.799V AgC1(s)+e －Ag(s)＋C1－（aq ） E Θ ＝0.222V
试求AgC1的溶度积常数。
7. 如果下列原电池的电动势是0.200V ，(-)Cd|Cd 2+（？mol/L) ‖Ni 2+（2 mol/L ）|Ni （+），求Cd 2+离子浓度应该是多少？
8. 称取软锰矿0.3216 克，分析纯的Na 2C 2O 4 0.3685 克，共置于同一烧杯中，加入H 2SO 4并加热待反应完全后，用0.02400 mol·L -1 KMnO 4溶液滴定剩余的Na 2C 2O 4，消耗溶液11.26 mL 。
完成下列反应方程式（1式用氧化数法，2式用离子-电子法配平），并计算软锰矿中的MnO 2百分含量。
已知：M （MnO 2）=87，M （Na 2C 2O 4）=134。
9 . 含KI 的试液25.00mL ，用10.00mL0.05 mol·L -1KIO 3溶液处理后，煮沸溶液除去I 2冷却后加入过量KI 使其与剩余的KIO 3反应，然后将溶液调至中性，最后以0.100 mol·L -1Na 2S 2O 3溶液滴定用去21.14mL ，求KI 试液的浓度。
10. 称取含有KI 的试样 0.5000 克，溶于水后先用Cl 2水氧化I -为IO 3-，煮沸除
去过量Cl 2。
再加入过量KI 试剂。
滴定I 2时消耗了0.02082 mol·L -1 Na 2S 2O 3 21.30 mL 。
完成下列反应方程式（1式用氧化数法，2式用离子-电子法配平），并计算试样中KI 的百分含量。
11. 在pH ＝10的氨缓冲溶液中，用0.01 mol∙L -1EDTA 滴定20.00 mL 0.01 mol∙L -1Ni 2+，计算（1）lg K ´NiY 值；
（2）化学计量点时的pNi ´。
（已知pH ＝10时，lg αY(H)=0.45，lg αNi(OH)=0.7，lg αNi(NH3)=4.34，lg K NiY ＝18.60）。
12．称取10.00 g 含铬、锰的钢样，经过适当处理后，铬和锰被氧化为-2
4CrO 及-4
MnO 溶液共有25.00 cm 3，取其10.00 cm 3，调节酸度以 BaCl 2为沉淀剂，使铬全部沉淀，得到BaCrO 4沉淀0.0549 g 。
另取一份10.00 cm 3，调节酸度并以Fe 2+ 标准液滴定，用去0.075 mol·dm -3 Fe 2+ 溶液15.95 cm 3。
请写出有关反应式并求出Cr 和 Mn 含量。
(相对原子质量：Ba 137.0， Cr 52.0， Mn 55.0 )。