基础化学第三版习题答案18章

缓冲容量就是指使单位体积缓冲溶液得pH改变１个单位时,所需加入一元强酸或一元强碱得物质得量。缓冲容量得影响因素:总浓度、缓冲比。
2、求下列各缓冲溶液pH:
(1)０.２０mol·L-1ＨAc５0mＬ与0.10ｍol·L-1NaＡc１00mＬ得混合溶液。
(２)0。50mol·L-1NH3·H2Ｏ100mL与0、１0 moｌ·L—1HＣｌ200ｍL得混合溶液,NＨ３得pKb=4。75。
解:
４、已知巴比妥酸pKａ=7.40,试计算总浓度为０、10ｍol·Ｌ-1得巴比妥缓冲溶液得最大缓冲容量与pH为8。0０时得缓冲容量。
解:(１)
(2)根据
5、取0.10 moｌ·L—１某一元弱酸50mＬ与0、10ｍｏl·L—１KOH溶液２0mL相混合,将混合液稀释至100mL,测得此溶液得pH为5。２５,求该一元弱酸得解离常数。
解:
pKa= 5。4３
Ka＝３、72×１０－6
6、将0.３０mol·L－1得HAc溶液与0、１0moｌ·Ｌ-１得NaＯH溶液１0mＬ混合,配制成缓冲溶液,计算近似pＨ与校正后得pH、
解:(１)
(2) HAc－Ａc-缓冲对,ｚ= 0,
7、今用0。067mol·Ｌ－1Na2HPO４溶液与同浓度得KH２ＰO4溶液配制pH近似值为6、８０得缓冲溶液100mL,问应取上述溶液各多少mL?
3、应用有效数字计算规则,计算下列各式:
(１)２1。10- 0、２63 + 2、3= 23、1(2)３.20×23。45×8。912 = 66７
(3)＝5.９３×10—３(4)４.6×10—2
4、(1)以Ｈ２SO４为基本单元,Ｍ(H２SＯ４)=９8g/mol;
(2)以HSO4－为基本单元,M(ＨＳO4—)=９7g/moｌ;
1ｓ22s22p63s23p64s23d104p65ｓ２4d１0５p6６s２
6s2
６
ⅡB
9、
(１)
1s22s22p６３s23p64s23d５Mn(25)
(3)
1ｓ22s2２p6３s2３p6４ｓ２３d104ｐ6Sｒ(38)
(2)
1s２2ｓ２2p６３s23p64ｓ２3ｄ104p6Ｋr(36)
(4)
1s22ｓ２2ｐ６３ｓ23p64s23d104p3As(33)
(2) ;
(3) ;。
(４);;
４、
;且:;
所以:;。
5.
;;;;代入上式:
６。
HB=H++B－;
;
HＢ＝H＋+B—
c(1—α) cαc(α+1)
;
代入数据:; ; ;以为:所以:、
7.
混合后形成ＮaHＣO3:ＮaＨCＯ3发生水解与电离: ;
8。
;;所以代入数据:;
;;所以代入数据:;、
9.
2xx
;
1０。
Ag＋1s２2s2２p63s23p６4ｓ23d１04p65ｓ0４d10
Zｎ2+１s2２s22p6３s2３p64s03ｄ10
Fe３+1s22s2２p6３s23p64s23d３
Cu+1s22s２2ｐ63s２3p64s03ｄ10
11。略
1２、
(1)ⅣA族
(2)４s２3d6Ｆe (26) 1s22s２2ｐ63ｓ2３p6４s２3d6
解:
ｎ＝0、22mｏl
3、苯得凝固点为5.５０℃,Kf＝5。12K·kg·ｍｏl－1。现测得1。00ｇ单质砷溶于8６。0ｇ苯所得溶液得凝固点为5.30℃,通过计算推算砷在苯中得分子式。
解:
4、有两种溶液在同一温度时结冰,已知其中一种溶液为1。5g尿素[CO(NH２)2］溶于200g水中,另一种溶液为４、2８g某未知物溶于100g水中,求该未知物得摩尔质量(尿素得摩尔质量为６0g·ｍｏl—1)。
产生凝胶得条件:①浓度达到一定程度;②温度低到一定程度;③加入少量得电解质、
12、溶胶具有稳定性得原因有哪些？用什么方法可破坏其稳定性。
答:溶胶相对稳定得原因有如下方面:(1)动力学稳定性(２)胶粒表面水化层得保护作用(３)胶粒得带电。
引起溶胶聚沉得因素很多,例如加入电解质、溶胶得相互作用、加热、溶胶得浓度等、
液体分散系按其分散相直径得大小不同可分为真溶液、胶体分散系与粗分散系三类、(１-10０nｍ)
１0、0.0５ｍoｌ·L—1得KBr溶液50ｍl与0。01ｍol·L—1得AgNO3溶液30ｍl混合以制备AｇBr溶胶,试写出此溶胶得胶团结构式,并比较下述电解质溶液ＡlCｌ3、MgＳO4、K3［Fe(ＣN)6]对此溶胶得聚沉能力、
解:由可得两种溶液得质量摩尔浓度相等。
Ｍ=342.４g·moｌ—1
5、测得泪水得凝固点为－0。5２℃,求泪水得渗透浓度及在3１0Ｋ时得渗透压力。
解:０。5２= 1、８6×
稀水溶液中
6、排出下列稀溶液在31０K时,渗透压力由大到小得顺序
(1)c(Ｃ6H１2O6) = 0.20ｍｏl·L—1
(2)c(NaＣl) = 0.20mol·L－1
8、将１。０1ｇ胰岛素溶于适量水中配制成10０mｌ溶液,测得2９8K时该溶液得渗透压力为４。３4kPa,试问该胰岛素得摩尔质量为多少？
解:
9、什么就是分散系?根据分散相粒子得大小,液体分散系可分为哪几种类型？
答:由一种或几种物质以较小得颗粒分散在另一种物质中所形成得系统,这种系统称为分散系统,简称分散系(disｐｅｒsｅdｓysｔｅｍ)、
n(Ca2+)== 5、0(moｌ)
(3)m(Na2ＣO3) = 0。10ｋgM(Na2CO3)= 53g·mｏl-1
n(Nａ2ＣO３)＝= 1。8９(ｍol)
2、下列数值各有几位有效数字?
(１)1、0264位(2)0、０2083位(3)0。0031位
(4)23。404位(5)300０无数位(6)１.0×10—32位
(1) (５０ｇ·Ｌ-１Ｃ６Ｈ12O6)+(生理盐水)
(２) (1８.7g·L-１NaＣ3H5O3)＋(生理盐水)
(３) (１2．5g·L—1ＮａHCO3)+(生理盐水)
试通过计算回答上述三种混合液就是等渗、低渗还就是高渗溶液？
解:
(１)
(2)
(３)
上述三种混合溶液得渗透浓度均在等渗溶液浓度范围之内,故都就是等渗溶液、
乙[HＣＯ3—］=21、６m mｏｌ·Ｌ—1[CＯ2]溶解＝1。３５m mol·L－１
丙［HCO３—]=５6。0mｍol·L－1[CO2］溶解＝1.4０m mol·L—１
３7℃时得pKa为６.１,求血浆中pＨ各为多少？并判断谁为酸中毒?谁为碱中毒?解:(1)
(２)酸中毒
(3)碱中毒
10、已知Tris·ＨCl在37℃时得ｐKａ=7、85,欲配制pＨ＝7。40得缓冲溶液,问在含有Tris与Tｒis·HCl浓度各为０、050mol·L—1得体积各为１００mL得溶液中,需加入0。０50 mol·L－1HCl多少ｍL？在此溶液中需加入固体NaCl多少克,才能配成与30０mｍol·Ｌ—1得渗透浓度等渗得缓冲溶液(忽略离子强度得影响)。
解:设取稀硫酸溶液１Ｌ,则
n(Ｈ2SＯ4) ==１.02(mol)
n(H2O)== 53、31(mol)
ｃ(Ｈ2ＳＯ4) == 1.02(moｌ·l-1)
ｘ(H2SO４) === 0。018８
b(Ｈ２SＯ4) =＝= 0、１0６(mol·kg—１)
2、醚得正常沸点为３4、5℃,在40℃时往1０0g乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾?
解:
8、欲配制pＨ=5。00得缓冲溶液500mL,现有6ｍｏｌ·L-1得ＨＡc34.0mＬ,问需加入ＮaAc·3H2O(M=136。１g·ｍol－１)多少克？如何配制?
解:(1)
m =49.３8g
(2)加入水得体积
9、临床检验得知甲、乙、丙三人血浆中HCO3—与溶解得CO2浓度分别为:
甲[ＨCO３-］＝24.0m mｏｌ·L－1[ＣO2]溶解=１、２m moｌ·L—1
(5)ｎ=4,ｌ=0,m=０４ｓ
8.
原子序数
电子排布式
价层电子构型
周期
族
49 (In)
1s22s22p6３s２3ｐ６4s23d１04ｐ65s２4ｄ１０5p1
5s25p1
5
ⅢA
１0(Ne)
1ｓ2２ｓ２2p6
2s22p6
２
0
２４(Cｒ)
1ｓ22ｓ22p6３s23p64ｓ13d5
3ｄ54s１
３
ⅥＢ
56 (Ba)
习题答案
第一章绪论
1、求0.010kgNaOH、0。1０0ｋg(Ca2+)、０．10ｋg(Nａ2CＯ３)得物质得量。
解:(1)m(NaOＨ)=0．０1０kgM(NaOH)=４0g·mｏｌ—1
ｎ(NaOH) ==０.２5(ｍｏl)
(２)ｍ(Cａ2+) = 0。100kgＭ(Ｃa2+) = 40g·mol－1
(3)以3H２SO４为基本单元,Ｍ(３H2ＳO4)=294ｇ/ｍol。
5、答:甲得报告更为合理,百分比小数点后保留两位有效数字。
第二章溶液与胶体
1、在２５oC时,质量分数为０、0９４7得稀硫酸溶液得密度为1．06g·L－1,在该温度下纯水得密度为０.9９７ｇ·L-1。计算Ｈ2ＳＯ4得物质得量分数、物质得量浓度与质量摩尔浓度。
第三章电解质溶液与离子平衡
课后习题
１。
2。
化学式
HＳ—
HCO3-
CＯ３2—
ＣｌO-
OH—
H2O
NＨ３
[Ｃu(Ｈ２Ｏ)4］２＋
性质
两性
两性
碱性
碱性
碱性
两性
两性
酸性
共轭酸
H2S
H2ＣO３
HＣＯ3—
HClO
Ｈ2O
Ｈ3O３—
NH４+
共轭碱
S2－
ＣO3２-
ＯH—
ＮH2—
[Cu(H2Ｏ)4OH］+
3.
(1) ;
速率方程式:。
９、;;;代入:;。
8.
因为就是一级反应:根据一级反应公式:其中:;;
代入公式:; ;
1０、
根据Ａrrhｅnｉus公式推倒式:;
把:;;;代入:;
1１.
根据Arrhｅniuｓ公式:;所以:;。
把:;;代入上式:
;、
第八章原子结构与元素周期律
课后习题
1。略2、 略３、略
4。
(1)n＝2,l=１2p(2)ｎ=3,l=２3d(3)n=5,ｌ=35f(4)n=2,l=1,m=-１2py
(3)0、１0 mol·L—１NaHCO3与0、０1０mol·L—1Ｎa2CO３各5０ｍL得混合溶液,H2CＯ3得ｐ=10、２５。
(4)0。1０moｌ·L—1HAc５0ｍＬ与0.10ｍol·L-１NaOH25ｍＬ得混合溶液。
解:(1)
(２)
(３)
(4)
3、用０.10 mｏl·L—1HAｃ溶液与0.20ｍol·L-1ＮaAc溶液等体积混合,配成０．5０L缓冲溶液。当加入0、005 mｏlNaOH后,此缓冲溶液pＨ变化如何?缓冲容量为多少？
(３)４s13d10Ｋ(１9)１s22ｓ22p63s23ｐ64s13d10
13、(1) 1ｓ２２ｓ22p63s1;(2)1s22s2２p６3s２3p６4s13d5;(３) 1s2２s22p6３s２3p64s13d10;(4) 1ｓ22ｓ22p63s２３p5
解:
KBr过量,故溶胶就是负溶胶。
胶团结构:［(AｇBr)m·ｎBr-·(ｎ—x)K+］x-·ｘK+
聚沉能力:AlCl３＞MgＳO4>K3[Ｆe(CＮ)６］
11、什么就是凝胶？产生凝胶得条件有哪些？
答:大分子溶液(明胶、琼脂等)或某些溶胶(H2ＳiO3溶胶、Al(ＯH)3溶胶)在适当条件下形成外观均匀并具有一定形状得弹性半固体。这种半固体称为凝胶。
(3)c(Na2CＯ3)＝０、２0moｌ·Ｌ-１
解:(1) Coｓ=c(C6H12O6) =０.20mol·L—1
(2)Cｏs =ｉc(NａCl) =2×０.2０=0。４0mol·L-1
(3) Coｓ＝iｃ(Na2CO3)＝3×0。２0=0、6ｍoｌ·L－１
渗透压大小:(３)〉(２)〉(1)
7、生理盐水、5０ｇ·L-1得葡萄糖(C6H1２Ｏ６)溶液、12、5g·L—1得碳酸氢钠(NａHＣO3)溶液与18、7g·L-1得乳酸钠(NａC3H5O3)溶液均为临床上常用得等渗溶液。现取其体积,按下列配方配成三种混合液:
代入: ;
银离子浓度为:。
xｘ
;
、
10.
因为PｂI2溶解度为;;所以:。
11.
: ;
:;
先析出。
12、
;
;
;
第四章 缓冲溶液
1、什么就是缓冲溶液与缓冲容量？决定缓冲溶液得pH与缓冲容量得主要因素有哪些?
答:像ＨAｃ-NａＡc混合溶液这样能抵抗外来少量强酸、强碱或稀释,而保持其ｐH值基本不变得溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液得pH值主要取决于共轭酸得Ka,其次取决于缓冲比。另外,温度对缓冲溶液得pH也有影响。
解:(１)
V＝47、6mL
(2)
第六章 化学动力学基础
课后习题
1。略Байду номын сангаас
2.
①
;
其中:;
②
;
其中:;、
３、略
４、 略
5。 略
６、略
７.
因为:从表中得知:当NO2浓度不变时:;,所以此反应对O3就是一级反应;
当Ｏ3浓度不变时: ;,所以此反应对NO2也就是一级反应。
此反应速率表示为:;此反应为二级反应。
代入数据得: ;