气体摩尔体积学案：阿伏加德罗常数(第2课时)

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气体摩尔体积

第二节化学计量在实验中的应用第二课时气体摩尔体积阿伏加德罗常数学案导学编写人：梁博文审核人：高一化学组编写时间：2013.9【使用说明与学法指导】：1.请同学们认真阅读课本13—14页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂检测练习，改正完善并落实好学案所有内容。

【学习目标】1理解阿伏加德罗常数的含义，了解气体摩尔体积及其单位，知道确定物质体积大小的主要因素和外部条件（温度、压强）对气体体积大小的影响。

2通过对气体摩尔体积的有关学习，培养学生的分析、推理、归纳、解题问题的能力。

3 培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。

【重难点】重点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏伽德罗定律的应用难点：气体摩尔体积概念的理解与应用预习案一、气体摩尔体积1．定义：一定温度和压强下，_______________的气体所占的体积叫气体摩尔体积。

2．符号：_____，常用单位：。

3．标准状况下，气体摩尔体积为。

【预习指导】气体摩尔体积的定义是“单位物质的量的气体所占的体积”，即“气体摩尔体积是气体的体积与气体的物质的量之比”。

根据PV=nRT的气态方程可知，1mol任何气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定就是标准状况。

因此，不能简单地认为，只有在标准状况下，1mol任何气体的体积才约为22.4L。

【要点提示】（1）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的。

（2）1mol任何气体（包括混合气体）在标况下的体积基本相等，都约为22.4L。

如1molH2 、O2、N2组成的混合气体，在标准状况下体积约为（3）决定物质体积大小的因素：物质粒子数的多少、物质粒子本身的大小、物质粒子间距离的大小【牛刀小试】H2在标准状况下的气体摩尔体积为，1molH2的体积为22.4L，则（一定或不一定）处于标准状况标准状况下，0.112LH2的物质的量是标准状况下，1mol四氯化碳所占的体积是22.4L（正确或错误）标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol（正确或错误）【我的疑惑】二、阿伏加德罗定律1．阿伏加德罗定律内容：在相同的下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子2．标况是指：【预习指导】在相同条件下，由于1mol任何气体所含有的分子数相同，分子之间的平均距离相同，所以它们的体积基本相同。

气体摩尔体积(第二课时)教学设计

气体摩尔体积（第二课时）教学设计第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：(由学生回答)[板书]1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论2.类型(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少? [讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。

2.学生在黑板上或练习本上演算。

[强调] 1.解题格式要求规范化。

2.计算过程要求带单位。

[板书](2)气体相对分子质量的计算[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。

计算此气体的相对分子质量。

[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度：然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M=Vm[学生解题] 分析讨论不同的解法。

[投影] 例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H20.5molO244.8LCO244/22.4g.L-1N228gCl2.HCl混合气3.01×1023[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。

某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。

[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。

[板书]（3）混合气体[投影] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。

高一化学教案-气体摩尔体积[第二课时]

高一化学教案－气体摩尔体积[第二课时]一、教学内容：本节课主要讲解气体摩尔体积，包括摩尔体积的定义、计算方法及相关实验等内容。

二、教学目标：1. 掌握摩尔体积的概念及其计算方法。

2. 理解气体摩尔体积与温度、压力的关系。

3. 学习气体摩尔体积实验的方法，掌握实验步骤及结果的分析。

三、教学重点难点：1. 摩尔体积的计算方法。

2. 摩尔体积与温度、压力的关系。

3. 实验操作及结果分析。

四、教学方法：1. 探究式教学法。

2. 实验操作演示法。

3. 合作学习法。

五、教学准备：1. 教师准备实验器材、试剂，制作实验方案。

2. 课堂演示PPT。

六、教学过程：1. 课前启动通过向学生提出问题方式引入本节课的教学内容：什么是气体摩尔体积？如何计算摩尔体积？气体摩尔体积与温度、压力有何关系？2. 知识讲解(1) 摩尔体积的定义摩尔体积指摩尔数为1摩尔（1mol）的气体所占的体积，单位为L/mol。

一般情况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。

(2) 摩尔体积的计算方法气体的摩尔体积可通过麦克斯韦玻尔兹曼分布定律推导而得。

根据该定律，气体处于相同温度和压力下时，所有分子的动能相等，分子速率的频率分布与速率的平方成反比。

因此对于一定温度和压力下的气体，其摩尔体积可以通过下式计算：V = R·T/P其中，V表示摩尔体积，R为气体常数，T为温度，P为压力。

气体常数R的取值与所使用的单位制有关，一般情况下，使用标准单位制时，其值为8.31J/(mol·K)，使用国际单位制时，其值为0.0821L·atm/(mol·K)。

(3) 摩尔体积与温度、压力的关系摩尔体积与温度和压力有一定的关系。

一般情况下，在一定温度和压力下，气体的摩尔体积是不变的，但当温度和压力发生变化时，摩尔体积也会发生相应变化。

当温度升高时，分子的运动速度会增加，摩尔体积也会相应变化；当压力升高时，气体分子间的相互作用力增大，摩尔体积也会减小。

高中化学第三章第二节《气体摩尔体积》第二课时

第三章第二节《气体摩尔体积》第二课时——阿伏加德定律
一、教学目的和要求
1、使学生在认识气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的含义。

2、了解阿伏加德罗定律及其应用。

3、通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳和总结的能力。

二、教学重点、难点
重点：气体的摩尔体积。

难点：阿伏加德罗定律。

第二课时
探究问题框架：
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体是否含有相同数目的分子？（引导探究）
1、下列各组物质中，所含分子数相等的是
A、1gH2与8gO2
B、1molHCl与22.4LCH4
C、体积相同的H2和Cl2
D、物质的量相同的CO和CO2
2、同温同压下，质量相同的下列气体中，体积最大的是
A、NH3
B、HCl
C、CO
D、SO2
3、爆鸣气中氢气与氧气的质量比为1:8，则相同状况下氢气与氧气的体积比
A、1:8
B、8:1
C、1:2
D、2:1
4、同温同压下，具有相同原子数的氧气和氨气的体积比为
A、1:1
B、2:1
C、1:2
D、2:3。

高一化学教案气体摩尔体积[第二课时](精选3篇)

高一化学教案气体摩尔体积[第二课时]（精选3篇）
课时目标：通过学习，使学生能够掌握气体摩尔体积的概念和计算方法，并应用到实际问题中。

一、复习
1. 回顾上节课所学的气体摩尔体积的概念和计算方法。

2. 继续讨论上节课的问题：为什么气体在相同条件下，摩尔体积是相等的？
二、引入
1. 通过以下实验，引出气体摩尔体积的概念：取两个气瓶，一个气瓶中是氧气，另一个气瓶中是氮气，分别将两个气瓶中的气体放出来，观察它们充满的容积是否相等。

2. 引导学生发现：无论是什么气体，在相同条件下，摩尔体积是相等的。

因此，我们可以得出结论：在相同条件下，相等体积的气体，所含的摩尔数是相等的。

三、讲解
1. 阐述气体摩尔体积的计算方法：在一定条件下，气体的摩尔体积等于其所占的容积除以摩尔数。

2. 引导学生进行简单的计算练习。

四、拓展
1. 讨论题：当气体的容积和摩尔数已知时，如何求气体的摩尔体积？
2. 让学生通过实例演示求解方法。

3. 引导学生总结方法：气体的摩尔体积等于其所占的容积除以
摩尔数。

五、应用
1. 给出多个具体问题，让学生应用所学的知识进行计算。

2. 提示学生注意单位的转换。

六、总结
1. 总结气体摩尔体积的概念和计算方法。

2. 强调相同条件下，等体积的气体所含的摩尔数是相等的。

七、作业
1. 完成课后习题。

2. 思考：当气体的摩尔体积已知时，如何求解其所占的容积呢？。

第二课时阿伏伽德罗常数

第二课时阿伏伽德罗常数下列说法正确的是（ D ）（A）在标准状况下，1mol H2O和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等（没有强调同温同压下）（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等影响物质体积大小的因素：内因：①粒子数目；②粒子大小；③粒子之间的距离；外因：温度、压强影响固体、液体体积大小的因素：内因：①粒子数目；②粒子大小；③粒子之间的距离；外因：温度、压强影响气体体积大小的因素：内因：①粒子数目；②粒子大小；③粒子之间的距离；外因：温度、压强（决定了③粒子之间的距离）气体摩尔体积：(1) 定义:单位物质的量的气体所占的体积。

(2) 公式Vm(L/mol)= V(L) /n (mol)(3)特例：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L 。

【注意】⑴三个条件：①标准状况（1.01×105Pa、0℃）；②1mol；③任何气体。

⑵22.4L是一个近似值。

2、在非标准状况下，1mol任何气体体积相等(3)影响气体摩尔体积的因素：温度、压强。

(4)标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指温度为 0 ℃，压强为 101 kPa ；②标准状况下的气体摩尔体积约是 22.4 L/mol ；③适用范围：22.4 L/mol 是气体在标准状况下的摩尔体积。

3．气体体积与物质的量之间的关系填写下列空白：（1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L（2）标况下， 2molO2占有的体积是 44.8 L（3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol（4）标况下，33.6LH2 的物质的量是 1.5 mol（5）标况下，16gO2 的体积为 11.2 L一、阿伏加德罗定律1、定义同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子。

2、数学表达式相同条件下： V1/V2=N1/N2 注意：（1）“三同”定“一同”。

《气体摩尔体积》 (第2课时) 导学案

第2课时气体摩尔体积1.掌握气体摩尔体积的概念及影响气体体积的因素;气体摩尔体积必须指明温度和压强。

2.了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。

一、气体摩尔体积二、影响物质体积的因素1.物质体积大小的影响因素2.1.气体A和气体B的体积相同,所含分子数一定相同吗?2.在使用标准状况下的气体摩尔体积时应注意哪些问题?3.标准状况下,1mol H2的体积为22.4L,1mol H2和O2的混合气体的体积为多少?为什么?探究1:气体摩尔体积下列说法正确的是()。

A.常温常压下,22.4L CO2中含有N A个CO2分子B.标准状况下,22.4L空气含有N A个单质分子C.22.4L Cl2中含有N A个Cl2分子D.标准状况下,1.12L O2和1.12L CO2均含0.1N A个氧原子1.请判断“标准状况下,1.12L由O2和CO2组成的混合气体含有0.1N A个氧原子”是否正确,并说明理由。

2.请判断“标准状况下,22.4L四氯化碳中含有N A个四氯化碳分子”是否正确,并说明理由。

探究2:阿伏加德罗定律及其推论同温同压下,向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体,下列说法正确的是()。

A.两种气体的物质的量之比为3∶2B.两种容器的体积之比为2∶3C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的密度之比是3∶21.同温同压下,向两个体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体,则两种气体的质量之比为多少?2.若将本探究中C项改为“两种气体的氧原子数目相等”,是否正确?1.下列各图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,表示等质量的氢气与氦气的混合气体的是()。

2.标准状况下,0.4mol NH3的体积是()。

A.22.4LB.11.2LC.4.48LD.8.96L3.在两个容积相同的容器中,一个盛有CH4,另一个盛有H2。

在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的是()。

A.原子数B.分子数C.质量D.密度4.已知某气体单质R3的摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的数值用N A表示,现有V L(标准状况下)该气体,用含M、V、N A的代数式回答下列问题:(1)该气体的物质的量为mol。

气体摩尔体积[第二课时]高一化学教案模板

气体摩尔体积 [ 第二课时 ]_高一化学教课方案 _模板教课方案示例二第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准情况下，气体摩尔体积的基础上，掌握相关气体摩尔体积的计算。

能力目标经过气体摩尔体积的看法和相关计算的教课，培育学生解析、推理、概括、总结的能力。

经过相关气体摩尔体积计算的教课，培育学生的计算能力，并认识学科间相关知识的联系。

感情目标经过本节的教课，激发学生的学习兴趣，培育学生的主动参加意识。

经过教课过程中的设问，指引学生科学的思想方法。

[板书 ] [谈论 ] 二、相关气体摩尔体积的计算气体的体积与气体的物质的量、气体的质量平和体中的粒子数量之间的关系：（由学生回答）[板书 ] 1. 依照：和阿伏加德罗定律及其推论 2.种类（ 1）标准情况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量平和体中的粒子数量之间的关系 [ 投影 ] 例题 1：在标准情况下， 2.2gCO2 的体积是多少？ [ 谈论 ] 1.由学生解析已知条件，确立解题思路。

2.学生在黑板上或练习本演出算。

[ 重申 ] 1.解题格式要求规范化。

2.计算过程要求带单位。

[ 板书 ] （2）气体相对分子质量的计算[ 投影 ] 例题 2：在标准情况下，测得 1.92g 某气体的体积为 672mL 。

计算此气体的相对分子质量。

[ 谈论 ] 解析已知条件第一计算气体的密度： = 而后求出标准情况下 22.4L 气体的质量，即 1mol气体的质量： M= Vm [ 学生解题 ] [投影 ] 例题解析谈论不一样的解法。

3：填表物质物质的量体积（标准情况）分子数质量密度H2O2CO2N228g Cl2.HCl 混杂气 3.01 1023× [练习 ] 若不是标准情况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。

某气体对氢气的相对密度为 14，求该气体的相对分子质量。

第二节第2课时气体摩尔体积学案

第二节第2课时气体摩尔体积学案[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。

2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。

一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律1．决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同物质的体积关系2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。

(1)阿伏加德罗定律的内容相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

(2)特别提示①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。

例1对一定量气体体积的探究。

已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：(1)从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为。

②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①，②。

答案(1)①22.4 L②不一定(2)①气体的微粒数相同②粒子间的距离相同例2下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等答案B解析只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，1 L 一氧化碳和1 L氧气的物质的量大小不能确定，二者的质量大小无法比较。

气体摩尔体积__第2课时_导学案

《必修Ⅰ第1章第1节化学计量在实验中的应用》导学案（第2课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.了解气体摩尔体积的含义，理解阿伏加德罗定律及其重要推论2.学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算【重点难点】1.气体摩尔体积的概念及其简单计算2.阿伏伽德罗定律的理解与应用【新课导学】阅读教材P13-14思考：1.气体被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较，（大/小）；而固体和液体的体积被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离（大/小）。

2.从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？__________________________________________________________________________________ 3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？__________________________________________________________________________________ 【科学探究】教材P13电解水实验1、实验探究（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为。

2 2 2结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。

2、计算验证下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2和H2的密度，计算1molO2和1molH2的体积。

结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。

3、观察分析(观察下页表格数据并分析)结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。

结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____ __。

4、理论解释物质的体积大小取决于构成这种物质的、、和三个因素。

（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。

导学案气体摩尔体积阿伏伽德罗常数

高二化学HX—14—01—008《气体摩尔体积阿伏伽德罗定律》导学案编写：李富审核：宋可忠编写时间：【学习目标】1．知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏伽德罗定律的具体内容2．知道气体摩尔体积的定义、表达式、符号、单位、标准状况下气体摩尔体积以及适用范围3．能够进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的计算。

【学法指导】1．通过自学阅读课本，准确知道决定气体体积的主要因素。

2．通过阅读课本知道气体摩尔体积的定义、表达式、符号、单位、标准状况下气体摩尔体积。

3．通过对“科学探究”模块的探究学习和计算对比，进一步加深决定物质体积大小的因素和阿伏伽德罗定律的本质及简单推论。

【学习过程】一、课堂导入二、自主学习（一）自学阅读课本P13--14，完成下列问题1. 学习“科学探究”填写课本中相应的问题，完成思考问题。

2．决定物质体积的因素：3．决定气体体积的主要因素：4．气体摩尔体积是：符号：单位：表达式：标准状况下气体摩尔体积为：5．同温同压下，相同体积的任何气体含有，即阿伏伽德罗定律。

（二）小组讨论（议一议）1．气体摩尔体积的适用范围2．在标准状况时气体的摩尔体积为22.4L/mol，那么气体的摩尔体积为22.4L/mol时，一定为标准状况吗？3．气体分子间距离的大小取决于那些因素？（三）自主展示:（同学们将以上讨论的结果进行展示）（四）课堂练习1．判断正误：A. 温度为0℃，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为22.4L/molB. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4LC. 标准状况下，1mol的体积约为22.4LD.当温度高于0℃时，1mol任何气体体积都大于22.4LE.相同条件下， 1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同2.计算1、在标准状况下，3.2gS的体积是多少?2、在标准状况下，测得0.88g某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。

3、标况下，2.24LH2与2L O2反应生成多少molH2O？3.下列说法中,正确的是A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积一定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L4. 2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.5.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )A.1:1B.2:5C.1:8D.1:56.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N AC.71gCl2所含原子数为2N AD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同7.在相同条件下，两个体积相同的容器分别充满NO,和N2、O2混合气体 ,则两个容器内的气体一定具有相同的是A.原子数B.电子数C.中子数D.质量三、合作探究：物质的量与物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系相同条件下，不同体积的气体他们的物质的量有何关系？四、难点破译1.决定气体体积大小的因素2.阿伏伽德罗定律及简单推论五、知识小结六、课后练习1．对1mol H2O的说法正确的是（）A 含有6.02×1023个氢分子B 含有6.02×2×1023个氢元素C 质量为18gD 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:12．跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（）A 16g氧气B 0.1mol甲烷分子C 1.8g水D 3.01×1022个磷酸分子3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（）A 标准状况下11.2升CO2B 0.2mol NH3C 13.5g水D 6.02×1023个Ar原子4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A F2B Cl2C HClD CO25．下列叙述正确的是（）A 1mol任何气体的体积都约为22.4LB 48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数6．0.5mol H2SO4的质量是g，含个分子，含mol氧原子，能和mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与mol H3PO4或g HCl中所含氢元素的质量相同．7．12.8g氧气与L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与mol SO2所含的分子数相同．我的收获：我的疑惑：。

气体摩尔体积第二课时教案实用

气体摩尔体积第二课时教案实用一、教学目标1.理解气体摩尔体积的概念。

2.掌握气体摩尔体积的计算方法和应用。

3.能够运用气体摩尔体积的概念解决实际问题。

二、教学重点与难点1.教学重点：气体摩尔体积的概念、计算方法和应用。

2.教学难点：气体摩尔体积的计算方法和应用。

三、教学准备1.教材：《化学》选修4第三章第二节。

2.教学工具：PPT、黑板、粉笔。

四、教学过程1.导入新课通过提问方式引导学生回顾上节课所学的气体摩尔体积的概念，为新课的学习做好铺垫。

2.讲解气体摩尔体积的概念（1）介绍气体摩尔体积的定义：单位物质的量的气体所占的体积。

（2）讲解气体摩尔体积的单位：L/mol。

3.讲解气体摩尔体积的计算方法（1）根据理想气体状态方程PV=nRT，推导出气体摩尔体积的计算公式：V=nRT/P。

（2）讲解气体摩尔体积的计算公式中各物理量的含义及单位。

4.讲解气体摩尔体积的应用（1）计算气体的物质的量。

（2）计算气体的质量。

（3）计算气体的体积。

5.例题讲解（1）讲解例题1：已知某气体的压强为 1.01×10^5Pa，温度为273K，求该气体的摩尔体积。

解：根据气体摩尔体积的计算公式V=nRT/P，代入已知数据，计算得到V=22.4L/mol。

（2）讲解例题2：已知某气体的摩尔体积为22.4L/mol，压强为1.01×10^5Pa，求该气体的温度。

解：根据气体摩尔体积的计算公式V=nRT/P，代入已知数据，计算得到T=273K。

6.练习与讨论（1）让学生独立完成课后练习题，巩固所学知识。

（2）组织学生进行小组讨论，分享解题思路和经验。

（2）引导学生思考如何运用气体摩尔体积的概念解决实际问题。

五、课后作业1.完成课后练习题。

2.收集有关气体摩尔体积的实际应用案例，下节课分享。

六、教学反思1.本节课通过讲解气体摩尔体积的概念、计算方法和应用，使学生掌握了相关知识。

2.通过例题讲解和练习，提高了学生的解题能力。

阿伏伽德罗定律推论(第二课时)

第一章
物质的量
第二节气体摩尔体积 (第二课时)
知识回顾：
（一）物质体积大小决定因素粒子数体积粒子大小粒子间距离当粒子数相等时：固体或液体的体积主要取决于粒子的大小温度气体的体积主要取决于分子间的距离压强在相同的温度和压强下，相同的体积的任何气体都含有相同数目的粒子。——阿伏加德罗定律。（“三同定一同”）
①Cl2
② N2
③ H2
④CO2
⑤ O2
[答案]
③>②>⑤>④>①
（二）气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积 2、符号：Vm 3、表达式： Vm =V/n 4、常用单位：L/mol或L• mol—1 m3/mol或 m3 • mol—1 5、在0℃，101kPa(标准状况)条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，所以在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。注意：在其他状况下，也有相应的气体摩尔体积。
练习：标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为 1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？ 80g/mol
同温同压下：若m1=m2
则n1xM1=n2xM2 V2 V1
Vm xM1= Vm V1 V2 M2 = M1
x M2
推论3 同温同压下，相同质量的任何气体的体积比
练习：
等于它们摩尔质量的反比。即：V1∶V2=M 2∶M 1。
[思考] 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？
zxxk
在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（相同）；
在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（相同）；在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（正）比。

高中化学-高一气体摩尔体积(第二课时)教案

高中化学-高一气体摩尔体积（第二课时）教案【教材分析】本课时主要涉及高一化学P3-3 第一章第四节“气体的压强和摩尔体积”的内容，是化学中的一个重要概念。

通过本课的学习，使学生了解气体的摩尔体积和摩尔质量的概念和计算方法。

同时，也通过实例的讲解来帮助学生理解和运用这些知识。

【教学目标】1. 知识与技能：（1）学习气体摩尔体积及其与常温常压下气体有效体积的关系；（2）掌握气体的摩尔质量的概念及其计算方法；（3）了解摩尔体积与摩尔质量的规律。

2. 过程与方法：通过讲解、演示以及实例分析等过程，让学生建立相关知识点的印象，再通过习题练习帮助学生掌握相应技能。

3. 情感、态度与价值观：通过学习，使学生形成正确的科学态度，增强科学素养和自信心，培养科学思维和实践能力。

【教学重点】1. 掌握气体摩尔体积及其计算方法；2. 理解气体的摩尔质量的概念及其计算方法。

【教学难点】1. 掌握摩尔体积与摩尔质量之间的计算方法；2. 运用摩尔质量与其他量之间的关系解决实际问题。

【教学方法】讲解、演示与实例分析相结合。

【教学过程】1. 自主学习：学生根据自己的学习进度预习本课内容，对有关概念的内容有一个初步的认识。

2. 导入：通过生动的图示，引入摩尔体积和摩尔质量的定义及其代表的意义。

让学生初步认识其重要性和实践意义。

3. 讲授：（1）摩尔体积的定义：在相同的温度和压力条件下，1摩尔气体所占的体积（有效体积）称为气体的摩尔体积。

其单位为1mol/L。

（2）摩尔质量的定义：气体相对分子质量（分子量）称为气体的摩尔质量，常用符号为M。

其单位为g/mol。

（3）摩尔体积与常温常压下气体有效体积的关系：在常温常压下，1mol理想气体所占的体积为22.4L。

所以1mol气体的摩尔体积为22.4L/mol。

在非常温压下，摩尔体积可用通用气体状态方程计算。

即V=nRT/P，其中V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常量，T为气体的温度，P为气体的压强。

化学32《气体摩尔体积》第二课时教案(大纲人教版第一册)

第二课时［师］上节课我们重点学习了气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律，请大家根据所学内容做以下练习。

［投影练习］1.在标准状况下，2 mol CO2的体积是多少44.8 L H2的物质的量是多少它们所含的分子数是否相同2.在标准状况下，假设两种气体所占体积不同，其原因是( )A.气体性质不同B.气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同［学生活动］［答案］1. 44.8 L，2 mol，相同。

2.D［师］解决以上问题的依据实际上就是气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律，大家都能很轻松地正确解答。

［板书］VN nm［请一位同学上黑板标出］［学生板书］［问］N A、V m、m、ρ分别代表什么［生］N A表示阿伏加德罗常数；V m表示气体摩尔体积；m表示物质的摩尔质量；ρ代表物质的密度。

［问］此处的V m约等于22.4 L·mol－1吗为什么［生］不等于。

22.4 L·mol－1特指标准状况下气体的摩尔体积。

［问］此处的ρ指的是固体、液体还是气体的密度［生］(一怔)气体的！［师］不但是气体的密度，而且是一定条件下．．．．．气体的密度。

如此说来，黑板上所表示的各量之间的关系还有什么缺乏之处［生］N、m、V所指物质的状态范围不同，其中N、m可指任何状态的物质，而V仅是对气体而言。

［师］很好！为此，我们需在上述关系中的V后注明“气体〞二字。

［板书］(气体)［师］这也告诉我们，在将来的学习过程中，使用公式和定律时，一定要注意它的使用条件和应用范围。

［问］根据前面所学知识，我们知道气体在一定条件下的密度ρ可通过它的质量m和m，那么，能否通过气体的摩尔质量m和气体在一定条在该条件下的体积V求得，即ρ=V件下的气体摩尔体积V m来计算其在该条件下的密度呢请大家思考后答复，并说出为什么［学生思考］［学生答复］能！因为气体在一定条件下的密度与所取气体体积的多少无关，当我们取m可知，1摩尔的气体时，其质量m就等于M，它在一定条件下的体积V就等于V m，由ρ＝V它在一定条件下的密度可通过ρ=mV M 来进行计算。

2024-2025学年新教材高中化学1.3第2课时气体摩尔体积教案鲁科版必修第一册

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，让学生在实践中体验气体摩尔体积知识的应用，提高实践能力。
在气体摩尔体积新课呈现结束后，对概念、计算方法和影响因素进行梳理和总结。
强调教学重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
（4）小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享拓展学习的心得和体会，互相交流和提高。
（5）作业要求：根据拓展内容，布置适量的课后作业，巩固拓展学习的效果。
（6）总结反馈：学生需要在课后拓展学习结束后，进行总结和反思，填写学习反馈表，以便教师了解学生的学习情况和效果。
教学评价与反馈
2.小组讨论成果展示：评价学生在小组讨论中的贡献程度、沟通能力和合作精神，以及他们提出的观点和解决方案的有效性。
（3）案例分析法：提供一些实际应用问题，引导学生运用气体摩尔体积的知识进行分析，培养学生解决实际问题的能力。
（4）小组讨论法：将学生分成小组，让他们在小组内讨论和交流关于气体摩尔体积的知识，促进学生之间的互动和合作。
2.教学策略
（1）问题驱动教学：通过提出问题和引导学生思考，激发学生的学习兴趣和主动性，促使他们积极参与课堂讨论和实践活动。
（2）视频资源：推荐学生观看“气体摩尔体积”的教学视频，通过动态演示和实验操作，加深对知识的理解。
2.拓展要求：
（1）自主学习：鼓励学生在课后利用自主时间学习拓展内容，加深对气体摩尔体积的理解和应用。
（2）问题解答：教师可提供必要的指导和帮助，解答学生在拓展学习过程中遇到的问题。
（3）实践应用：鼓励学生将所学知识应用到实际问题中，如计算实际气体容器的体积、分析气体成分等。

《气体摩尔体积》的第二课时教案

《气体摩尔体积》的第二课时教案
《气体摩尔体积》的第二课时教案
教学目标概览：
（一）知识目标
1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。

2、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。

（二）能力目标
通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

（三）情感目标
1、通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。

2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。

教学重点:
气体摩尔体积的计算
教学过程:
[提问]：
1、什么叫气体的摩尔体积？
2、标况下气体的摩尔体积为多少？
3、外界条件（T、P）对一定量气体的体积如何影响？
当T、P相同时，任何气体分子间距离是相等的.，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。

[板书]
二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）
1．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①使用范围：气体
②四同：同温、同压、若同体积则同分子数
③标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2、推论：①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比
= =
V1 n1 N1
V2 n2 N2
例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。

②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比
= = D
d1 M1
d2 M2
D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）
例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为。

2023年高一化学教案气体摩尔体积[第二课时](精选3篇)

2023年高一化学教案气体摩尔体积[第二课时]（精选3篇）教案一：教学目标：1. 了解气体摩尔体积的概念及计算方法。

2. 理解气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力有关。

3. 掌握气体摩尔体积的计算步骤。

教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的计算方法。

2. 理解气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力有关。

教学准备：1. 教学课件或黑板。

2. 实验装置：容器、活塞、天平、气体收集装置。

3. 实验材料：小球或玉米粒、氢气和氧气。

教学过程：Step 1：引入首先，复习上一节课学到的气体的摩尔质量概念，并与学生一起回顾相关的计算方法。

Step 2：概念解释解释气体摩尔体积的概念，即在相同温度和压强下，1摩尔气体占据的体积。

Step 3：计算方法讲解气体摩尔体积的计算方法：1. 对于理想气体，根据理想气体状态方程PV = nRT，可以推导出摩尔体积公式V = V/n = Vm。

2. 对于非理想气体，由于分子间的相互作用力，摩尔体积会偏离理论值。

需要根据实验数据进行修正。

Step 4：示范实验展示一个实验，即收集氢气与氧气反应生成水的实验。

1. 实验装置：容器、活塞、天平、气体收集装置。

2. 实验步骤：将一定量的小球或玉米粒放入容器中，以模拟气体分子。

然后将氢气和氧气充满容器，观察实验现象。

3. 实验结果：根据实验结果，引导学生思考气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力之间的关系。

Step 5：小结总结今天的学习内容，强调气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力之间的关系，并帮助学生复习计算气体摩尔体积的方法。

教案二：教学目标：1. 掌握理想气体的摩尔体积计算方法。

2. 了解非理想气体的摩尔体积修正方法。

3. 能够运用所学知识解决相关问题。

教学重点：1. 理解理想气体和非理想气体的区别。

2. 掌握理想气体的摩尔体积计算方法。

3. 了解非理想气体的摩尔体积修正方法。

教学准备：1. 教学课件或黑板。

2. 实验装置：容器、活塞、天平、气体收集装置。

气体摩尔体积学案：阿伏加德罗常数(第2课时)