气体摩尔体积教案-公开课
《气体摩尔体积》教学设计
《气体摩尔体积》教学设计一、教学目标1.知识与能力（1）掌握气体摩尔体积的概念和计算方法。
（2）理解气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系。
2.情感态度价值观培养学生对实验方法和数据的严谨态度，鼓励学生积极思考，勇于探索。
二、教学重点和难点教学重点：气体摩尔体积的概念和计算方法教学难点：气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系的理解三、教学内容1.气体摩尔体积的概念2.气体摩尔体积的计算方法3.气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系四、教学过程第一步：导入（15分钟）教师引导学生回顾气体状态方程，并提出问题：“在一定温度和压强下，气体的体积与其中的气体粒子数有什么关系呢？”学生讨论后，引出气体摩尔体积的概念。
第二步：探究（30分钟）1.实验操作：实验装置为气体收集瓶、氢气生成器、瓶塞、温度计和压力计。
实验步骤如下：（1）将气体生成器接在气体收集瓶上，放入温度计和压力计。
（2）从气体生成器中放入一定量的氢气，记录气体的体积、温度和压强。
（3）反复进行实验，改变氢气的摩尔量，记录数据。
2.实验分析：学生根据实验数据计算出气体摩尔体积，讨论气体摩尔体积与气体的压强、温度、摩尔量之间的关系。
引导学生发现气体摩尔体积与温度和压力成正比，与摩尔量成反比的规律。
第三步：总结（15分钟）教师总结气体摩尔体积的概念、计算方法和与其他相关因素之间的关系。
学生共同讨论总结规律，并进行概念澄清。
第四步：拓展（20分钟）教师提出拓展问题：“如果改变实验条件，如温度或压强，气体摩尔体积会有何变化？”学生自由探究解决问题，教师在一旁辅导和引导。
第五步：实践（20分钟）学生分组进行实验，探究气体摩尔体积与温度、压强的关系。
实验结果反馈并讨论。
第六步：反思（10分钟）学生通过实验和讨论，总结本节课的学习内容，思考自己在学习中的收获和不足之处。
五、教学案例案例一：在一定温度和压强下，氢气的摩尔体积是20L，氧气的摩尔体积是40L，求氢气和氧气的摩尔量比。
高一化学教案气体摩尔体积[第二课时](精选3篇)
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高一化学教案气体摩尔体积[第二课时]（精选3篇）
课时目标：通过学习，使学生能够掌握气体摩尔体积的概念和计算方法，并应用到实际问题中。
一、复习
1. 回顾上节课所学的气体摩尔体积的概念和计算方法。
2. 继续讨论上节课的问题：为什么气体在相同条件下，摩尔体积是相等的？
二、引入
1. 通过以下实验，引出气体摩尔体积的概念：取两个气瓶，一个气瓶中是氧气，另一个气瓶中是氮气，分别将两个气瓶中的气体放出来，观察它们充满的容积是否相等。
2. 引导学生发现：无论是什么气体，在相同条件下，摩尔体积是相等的。
因此，我们可以得出结论：在相同条件下，相等体积的气体，所含的摩尔数是相等的。
三、讲解
1. 阐述气体摩尔体积的计算方法：在一定条件下，气体的摩尔体积等于其所占的容积除以摩尔数。
2. 引导学生进行简单的计算练习。
四、拓展
1. 讨论题：当气体的容积和摩尔数已知时，如何求气体的摩尔体积？
2. 让学生通过实例演示求解方法。
3. 引导学生总结方法：气体的摩尔体积等于其所占的容积除以
摩尔数。
五、应用
1. 给出多个具体问题，让学生应用所学的知识进行计算。
2. 提示学生注意单位的转换。
六、总结
1. 总结气体摩尔体积的概念和计算方法。
2. 强调相同条件下，等体积的气体所含的摩尔数是相等的。
七、作业
1. 完成课后习题。
2. 思考：当气体的摩尔体积已知时，如何求解其所占的容积呢？。
气体摩尔体积-教案
气体摩尔体积-教案(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--《气体摩尔体积》（第一课时）教学设计钢都中学向东曙教材分析：本节教材首先从1 mol Fe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积各不相同，提出“这是为什么”。
在分析决定物质体积大小三个因素的基础上，进一步提出“1 mol 气态物质的体积是不是也不相同呢”。
在介绍气体体积与温度、压强等外界条件之间关系后，通过学生对标准状况下1 mol H2、O2、CO2体积的计算，得出结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约 L。
在此基础上引入气体摩尔体积的概念，这是学生继续学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的必备知识。
因此教材采用了对比和从具体事实出发的方法，引导学生深入地理解气体摩尔体积的概念，并使学生明确“ L/mol 是气体摩尔体积的特例”。
从微观上理解“决定固体、液体、气体体积的内在因素”是本节课的难点，“气体摩尔体积的概念”及“标准状况下，气体摩尔体积约为L/mol”是本节课的重点。
教材知识层次分明、结构紧凑、内部逻辑关系严谨，教师在使用教材时要特别给予关注。
学情分析：高一学生对“由质量和密度求体积”、“构成物质的基本粒子是原子、分子、离子”以及“温度、压强对气体体积的影响”等知识基本具备。
但是学生在理解“固态、液态、气态物质粒子间的平均距离”以及“温度、压强对气体体积影响的微观原因”等微观知识上感到困难。
同时高一学生形象思维能力较强，抽象思维能力较弱，这给学生深入理解“在相同条件下，1 mol 不同气态物质的体积大约相同”增加了难度。
学生在学习过程中容易忽视对概念内涵和适用范围的研究，因此教师在教学过程中应当加强引导。
教法分析：本节课采用对比引入，通过比较1 mol 固体、液体、气体的体积，引导学生分析、发现：在相同条件下，1 mol 固态、液态体积各不相同，而1 mol 气态物质的体积却大约相同。
气体摩尔体积公开课教案
2013 年巢湖市化学优质课评选活动学校：巢湖市私立斯辰学校授课教师：李扬授课内容：气体摩尔体积第一课时气体摩尔体积三维目标 知识与技能1.理解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。
2.理解阿伏加德罗定律，掌握阿伏加德罗定律的应用。
3.理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系。
过程与方法1.通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析问题的能力。
2.通过有关计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。
情感、态度与价值观1.经过分析推出气体摩尔体积，使学生感到获取新知识的乐趣。
2.通过计算使学生理解阿伏加德罗定律的实质。
教学重点1.气体摩尔体积2.阿伏加德罗定律 教学难点阿伏加德罗定律的应用教学过程：[导入新课]：通过学习我们知道1mol 不同物质的质量都不相同，那么1mol 不同物质的体积是否相同呢？[板书] 一、影响物质体积的因素1. 1mol 固、液态物质的体积[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？ 学生回答：mV ρ=（1） [思考与交流]通过学习我们知道1mol 不同物质的质量都不相同，那么1mol 不同物质的体积是否相同呢？（2） [投影] 1mol 物质的体积18cm 318.3cm 37.12cm 3 10.0cm 31molFe 1molAl 1molPb 1molH 2SO 4 1molH 2O个不同的气体物质的体积是 相同 的体物质的体积 不相同 。
[想一想]:在相同状况下，为什么1mol 不同的固态和液态物质的体积不同，而气态物质的体积却几乎相同呢？(用乒乓球和篮球的例子进行比较) [投影] 影响物质体积的因素（学生回答教师总结）(1)粒子数目多少 (2)粒子本身大小 (3)粒子间的平均距离 [投影]固体、液体与气体分子之间排列的特点。
[板书]二、气体摩尔体积定义：单位物质的量气体所占的体积。
符号：m V 公式：m VV n= 常用单位有/L mol (或1L mol -⋅)[注意]：1、 条件：标准状况(0℃，101KPa)2、 对象：任何气体（单一气体或混合气体）3、 物质的量：1mol4、 体积：约为22.4L[课堂练习1]（投影）判断下列说法是否正确：(1)气体的摩尔体积为22.4L 。
气体摩尔体积-公开课市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
1mol
50
受温度和压强影响
1mol H2O(l)
二、影响物质体积大小旳原因
影响1mol不同气体体积旳原因主要是:粒子间距
受温度和压强影响 1、温度：当其他条件不变，温度升高，气体体积增大 2、压强：当其他条件不变，压强升高，气体体积减小
假如温度和压强一定，则粒子间旳距离一定， 体积也就一定。
三、阿伏伽德罗定律
一、知识 回忆
质量
m
↓ ↓ 摩尔质量
阿伏加德罗常数
物质旳量
÷M
n
×M
×NA ÷N
微粒数
N
A
÷ρ ×ρ
?
V
气体体积 (原则情况)
第三课时 气体摩尔体积
教师：林海霞 学生：高一（4）班 日期：2023年9月23日
第三课时 气体摩尔体积
内容
一、知识回忆 二、影响物质体积大小旳原因 三、阿伏伽德罗定律 四、气体摩尔体积
• （4）原则情况下，1mol任何物质旳体积都约是22.4L。
•
错误。“物质”应是气体。
• （5）只有在原则情况下，气体摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
•
错误。不一定。
• （6）22.4L气体所含分子数一定不小于11.2L气体所含旳分子数。
•
错误。未指明气体体积是否在相同条件下测定。
第三课时 气体摩尔体积
体积由大到小旳顺序是: ①③④②
Thank you!
A．质量为12 g
B．物质旳量为6 mol
C．体积为22.4 L
D．分子数为6.02×1023
6.（1）CO2旳摩尔质量为 44 g.mol-1 ；88g CO2旳物质旳量为
，所含2二m氧ol化碳分子数为
高一化学教案气体摩尔体积[第一课时](精选3篇)
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高一化学教案气体摩尔体积[第一课时]（精选3篇）第一篇：气体摩尔体积的概念和计算方法教学目标：1. 了解气体的摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法；3. 能够解决与气体摩尔体积相关的计算题目。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法。
教学难点：1. 计算气体摩尔体积的相关问题。
教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示一个被充满气体的气球引起学生的兴趣，然后提问“为什么气球上的字体可以充满气球呢？”，引导学生思考气体的特点。
二、概念讲解1. 气体摩尔体积的定义：在摩尔数相同的条件下，不同气体的体积相同。
也就是说，1mol气体的体积是一定的，无论是什么气体。
2. 计算方法：气体摩尔体积可以通过将气体的体积除以摩尔数来计算。
三、实例演练1. 例题一：30L的甲烷气体中含有2mol的甲烷，求甲烷气体的摩尔体积。
答案：30L/2mol = 15L/mol2. 例题二：一个容器内有5mol的氨气，体积为50L，求氨气的摩尔体积。
答案：50L/5mol = 10L/mol四、拓展应用1. 通过计算气体摩尔体积，可以进一步计算气体的密度；2. 探究不同气体的摩尔体积是否相同。
五、小结与展望教师对本节课的重点内容进行小结，并展望下节课的教学内容。
第二篇：气体摩尔体积的实验测定方法教学目标：1. 了解气体摩尔体积的实验测定方法；2. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；3. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；2. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。
教学难点：1. 进行气体摩尔体积实验的操作；2. 分析实验数据并计算气体摩尔体积。
教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示实验装置的图示，引起学生的兴趣，然后提问“你们有没有想过如何实验测定气体的摩尔体积呢？”，引导学生思考如何进行实验。
二、概念讲解1. 遵循玻意耳定律：相同条件下，等压下，气体的摩尔体积是恒定的；2. 实验操作：用实验装置装满气体，记录气体的体积和摩尔数，然后计算气体的摩尔体积。
《气体摩尔体积》优秀教案
07气体摩尔体积第1课时体摩尔体积的理解，应注意以下几点：1气体摩尔体积的适用范围是。
在下，1 mo 所占的体积约是22.4 L。
2气体的体积与温度、压强有关。
相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积。
3气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于。
如03 mo H2与07 mo O2的混合气在标准状况下的体积约为。
41 mo气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
2．标准状况下，气体摩尔体积的有关计算①气体的物质的量n＝；②气体的摩尔质量M＝；③气体的分子数N＝；④气体的质量m＝n·M＝。
探究点二阿伏加德罗定律1．判断下列说法的正误，正确的划“√”，错误的划“×”1标准状况下，1 mo任何气体的体积都约是22.4 L2同温同压下，1 mo含有相同的粒子数任何气体的体积相同3同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数4标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是1∶22．实验探究气体的体积与物质的量的关系1下图为电解水的实验装置。
图中A试管中收集到的气体是，B试管中收集到的气体是，二者的体积比是。
2物质的量比与气体体积比的关系若有1.8 g H2O电解，产生H2的质量为g，物质的量为mo；产生O2的质量为g，物质的量为mo；二者物质的量之比为。
3实验结论①在同温同压下，气体的物质的量比等于。
②在同温同压下，1 mo的不同气体，其体积。
[归纳总结]1阿伏加德罗定律：。
2相同条件下的气体，同体积时，分子数；反之，分子数相同时，体积也；。
《气体摩尔体积》教案
《气体摩尔体积》教案[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律1．决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同物质的体积关系2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。
(1)阿伏加德罗定律的内容相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)特别提示①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。
(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定()(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目()(3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同()(4)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同()(5)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等()(6)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×对一定量气体体积的探究。
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件 1 mol气体体积/LH20 ℃，101 kPa 22.4O20 ℃，101 kPa 22.4CO 0 ℃，101 kPa 22.4H20 ℃，202 kPa 11.2CO20 ℃，202 kPa 11.2N2273 ℃，202 kPa 22.4NH3273 ℃，202 kPa 22.4(1)从上表分析得出结论：①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为。
气体摩尔体积教案-公开课优选版
A．质量为12 gB．物质的量为6 mol
【思考】在使用标准状况下的气体摩尔体积时应注意哪些问题？
【回答】1、气体摩尔体积只是针对气体而言，包括混合气体。
2、不同状况下的气体摩尔体积可能不同。标准状况下的气体摩尔体积约为。
3、同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。
【知识归纳】在知识回顾的图片上补上Vm、n和V之间的关系
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学难点：阿伏加德罗定律及其推论
教学方法和手段:问题探究、小组讨论、课件演示
板书设计：第3课时 气体摩尔体积
一、影响物质体积大小的因素
1、物质所含微粒的多少
2、微粒的大小
3、微粒间的平均距离 气体体积：温度 压强
二、阿伏加德罗定律
内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
第3课时 气体摩尔体积教案
阳东二中 林海霞
教学目标：
1. 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。
2. 掌握气体摩尔体积的适用条件。
3. 理解阿伏加德罗定律及其推论。
4. 通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
【思考】标准状况下，1mol H2的体积是22.4Ｌ，1mol H2和O2混合气体的体积为多少？为什么？
【反馈练习】
下列说法是否正确 ？为什么？
（1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L
错误。因未指明气体的物质的量。
（2）1 摩尔二氧化碳占有的体积约为 22.4 L
气体摩尔体积化学新教材优质课公开课
学习目标:1、探究影响不同状态物质体积的因素。
2、建立气体摩尔体积的概念认知模型，掌握V、m、 n、Vm之间的换算与计算。
3、定量分析气体体积规律，了解阿伏加德罗定律及应用。
物质质量(g)密度(g/cm 3)体积(cm 3)Fe 567.8Al 27 2.7H 2O 181H 2SO 498 1.83H 228.01 1.25O 232.001.4297.1710.0018.0053.55计算1mol 不同状态的下列物质的体积( 相同条件)结论：相同条件下，等物质的量固体、液体，所占的体积 相同条件下，等物质的量气体，所占的体积22.4222.39【学习任务一】探究影响不同状态物质体积的因素为什么?(1)在相同状况下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？（2）影响物质体积大小的因素有哪些？讨论解释分析影响物质体积的有哪些【联系生活】：在做操时，一个班在操场上所占的空间和哪些因素有关：【联系生活】同学们到操场上排队做操，班级占地面积和什么有关？人数、 列队间距、 胖瘦【学习任务一】探究影响不同状态物质体积的因素物质的体积宏观现象微观探析学生占地面积粒子数、粒子间距、粒子大小（物质由分子、离子或原子构成）影响因素影响固态和液态物质体积主要因素是什么？固态结构微粒间距离很小（忽略)液态结构微粒间的距离也很小（忽略)【结论】影响固体和液体物质体积的主要因素：粒子数目和粒子大小分子直径气体物质分子间的平均距离想一想:对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的大小。
【结论】影响气体物质体积的主要因素：粒子数目和粒子间距粒子数目粒子间距粒子大小}固体、液体体积决定}决定气体体积小结：固态液态气态如何改变粒子之间的距离呢？升高温度或减小压强可以增大粒子间距离。
【问题1】【学习任务二】建立气体摩尔体积的概念认知模型化学家眼中的物质世界--物质聚集状态气体粒子间间距主要由决定。
气体摩尔体积公开课课件
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气体摩尔体积 的定义与意义
气体摩尔体积 的公式与计算
气体摩尔体积 的实验测定
气体摩尔体积 的应用
气体摩尔体积 的注意事项
气体摩尔体积 的拓展知识
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气体摩尔体积的定义与 意义
气体摩尔体积的 概念和计算方法
气体摩尔体积在 物理变化中的应 用
气体摩尔体积在 化学变化中的应 用
气体摩尔体积在 不同温度和压力 下的变化规律
在工业生产中的应用
计算气体的质量：通过气体摩尔体积可以计算出气体的质量，从而控制生产过程中的原料用量。
确定气体的体积：气体摩尔体积可以用来确定气体的体积，从而控制生产过程中的气体流量。
气体摩尔体积的概念
定义：气体摩尔体积 是指单位物质的量的 气体所占有的体积， 数值是本节课需要重 点掌握的内容。
单位：气体摩尔体 积的单位是升/摩尔， 符号为L/mol。
意义：气体摩尔体积 是气体宏观量与微观 量之间的桥梁，可以 帮助我们更好地理解 气体的性质和行为。
影响因素：温度、压 强是影响气体摩尔体 积的主要因素，不同 条件下，气体摩尔体 积会有所不同。
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气体摩尔体积的应用：气体摩尔体积在化学、物理、工程等领域都有广泛的应 用。例如，在化学反应中，气体摩尔体积可以用来计算反应物和生成物的比例； 在工程中，气体摩尔体积可以用来计算气体的流量和压力等参数。
气体摩尔体积的理论基础
阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
气体摩尔体积的注意事项
气体摩尔体积的概念和计算方法 气体摩尔体积与温度、压强的关系 气体摩尔体积的适用范围和限制条件 气体摩尔体积与其他物理量的关系
气体摩尔体积教案(合集4篇)
气体摩尔体积教案(合集4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律(公开课)
教学目标
1，理解影响气体体积大小的因素，了解气体摩尔体积的概念 及与物质的量和体积关系
2，了解阿伏伽德罗定律的内涵及它的推论
回顾
36克的H2O有多少个水分子？ NA个H2O的质量为多少克？
m ÷M n ×M
N ×NA
÷NA
1，引入——固液气三种状态下物质，从宏观角度来看，如何计量更方便？
固、液体
测量质量
气体
测量体积
问1：气体体积和物质的量之间有什么关系？
2，思考与交流
同温压强下，每摩尔气体的体积相等 同温压强下，每摩尔固体、液体体积各不一样。 问2：影响物质体积的因素是什么？
粒子数 粒子本身大小 粒子间距 对于气体来说，粒子间距是关键。而粒子间距受温度、压强影响，温度压强 一样，间距一样。 对于固体、液体来说，粒子本身大小是关键，而粒子本身各不一样，所以每 摩尔固体、液体体积各不一样。
3，标准气体摩尔体积
标准温度：0℃ 标准压强：101Kp
符号：Vm
单位：
Vm=22.4L/mol
标况下，1molH2有多少L？22.4L，具有多少mol氢气？
V=n•Vm
V
×Vm
÷Vm
m n N ÷M
×NA
×M
÷NA
例题1：下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（ ） A，一定条件下，单位物质的量气体所占的体积就是气体的摩尔体积 B，通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol C，标况下的气体摩尔体积约为22.4L D，相同物质的量的液体摩尔体积也相同
例题2：对标准状况下的四种体积的关系从小到大表示不正确的是 6.72L甲烷，3.01x1023个氯化氢分子，13.6g硫化氢， ④0.2molNH3
气体摩尔体积教学设计(公开课)
《气体摩尔体积》教学设计汉台中学聂艳艳［教学目标］知识与技能1. 正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念；2. 掌握标况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol 。
过程与方法1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识；2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。
情感态度与价值观1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识；2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。
［教学重点］1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；2．气体摩尔体积的概念；3．学生探究意识的初步培养。
［教学难点］1．学生探究意识的初步培养2．固体或液体体积的决定因素［教学设计思路］引入：已知物质的量与物质的质量的公式关系和物质的物质的量与微粒数的公式关系，对于气体来讲，称其质量不如测其体积方便，那么气体体积与物质的量有什么关系呢？[板书]第二节化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积一、决定物质体积大小的因素探究一：在相同条件下，1mol不同气体体积相同吗?1mol固体和液体的体积相同吗？完成课本P13的“科学探究”。
（PPT展示）相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，但1mol气体的体积基本相同。
探究二：决定物质体积的因素有哪些？结合ppt，回答问题。
决定物质体积大小的影响因素①粒子的数目；②粒子的大小；③粒子间的平均距离为什么1mol固体或液体的体积不同；相同条件下，1mol气体的体积基本相同？阅读课本P14相关内容回答。
探究三：影响气体粒子间距离的因素有哪些？结合ppt，回答问题。
气体的粒子间的距离的影响因素：①温度对气体粒子间的距离的影响；②压强对气体粒子间的距离的影响过渡：1mol O2、H2在标况下的的体积大约为22.4L，1mol气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
二、气体摩尔体积1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
公开课(气体摩尔体积)教案
邻水县坛同中学公开课教案（化学）
时间：2017年10月20日星期五
地点：高2020级6班主讲人：刘思妍[课题]气体摩尔体积
一．教学目标
1.知识与技能：
掌握气体摩尔体积相关概念及22.4使用注意事项
掌握V,M,m,N之间的相互转换关系
2.过程与方法：
通过类比M的概念及定义式，理解和掌握Vm的相关概念及
定义式
3.情感态度与价值观：
通过将M与Vm进行对比，使学生充分理解Vm相关内容，培
养学生分析，推理，归纳能力，掌握科学探究的方法。
二．教学重难点
1.教学重点：Vm相关概念的理解；2
2.4使用注意事项；
V,M,m,N之间的相互转换
2.教学难点：Vm相关概念的理解；V,M,m,N之间的相互转换三．教学方法
讲授法，类比法
四．教学过程
[课题引入]
在开始今天的新课之前，请同学们完成以下练习（习题展示），怎样来计算32gO2所含氧分子的数目（学生思考）
师：已知质量，求粒子数目，通过什么可以将这两者联系起来？
生：物质的量
师：因此我们可以先通过O2分子的质量求算出O2的物质的量，再由n=N/N A算出氧分子的数目，算出来等于多少？
生：
师：对于固体和液体，它们的质量都是很容易测量的，但如果是气体，它们的质量好不好测量？那怎么来计算气体的n，1mol 气体的体积又是多少呢？这就是我们今天要学习的气体摩尔体积。
[新课讲授]
1.气体摩尔体积：
①定义②计算③符号
④单位⑤影响因素
2.判断总结：
3.气体摩尔体积定义式：
4.练习：V,M,m,N之间的相互转换
5.小结：
五．板书设计
六．教学反思。
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第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
第3课时 气体摩尔体积教案
阳东二中 林海霞
教学目标：
1. 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。
2. 掌握气体摩尔体积的适用条件。
3. 理解阿伏加德罗定律及其推论。
4. 通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
教学重点：气体摩尔体积的概念 教学难点：阿伏加德罗定律及其推论
教学方法和手段: 问题探究、小组讨论、课件演示 板书设计： 第3课时 气体摩尔体积
一、影响物质体积大小的因素 1、物质所含微粒的多少
2、微粒的大小
3、微粒间的平均距离 气体体积：温度 压强 二、阿伏加德罗定律
内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
推论：同温同压下： V 1/V 2=N 1/N 2=n 1/n 2 三、气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量气体所占的体积。
2、符号: Vm
3、公式：n
V V m
4、单位:L/mol(L ·mol -1
)和m 3
/mol 特例：标准状况下，Vm ≈ 22.4L /mol
（ 0o
C 、101kPa ） 教学过程：
【知识回顾】提问：物质的量、摩尔质量、粒子数之间存在什么关系?
n N
× N A ÷ N A
× M
÷ M m
÷ρ
×ρ
【引入】通过物质的量、物质的质量、摩尔质量三者之间的关系，我们解决了如何取0.4mol KClO 3 固体的问题。
但在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。
那么，气体体积与物质的量、物质的质量之间有什么关系呢？（在知识回顾图中写出V 和m 之间的关系）
结论：1mol 固体和液体的体积各不相同。
【思考】为什么1mol 固态和液态物质的体积不同，而在相同条件下1mol 气态物质的体却相同？
【探究】一、决定物质体积大小的因素有哪些？以校运动会开幕式方阵为例
结论：在相同条件下,决定物质体积的微观因素有: 粒子数目 粒子大小 粒子间的距离
【思考】当粒子的物质的量均为1摩尔,决定固、液、气态物质的体积大小因素分别有哪些? 【探究】（PPT 展示图片：固体和液体的分子排序图）由图可知：
结论：对于固体和液体而言，粒子的大小成为决定其体积的主要因素。
【探究】（PPT 展示图片：气体分子排序图）由图可知： 气体分子之间的平均距离比分子直径大得多
结论：对于气体而言，粒子之间的距离成为决定其体积的主要因素。
【思考】气体分子间的平均距离由什么决定？ 【探究】（PPT 展示图片）1、温度：当其他条件不变时，温度升高，气体体积增大。
2、压强：当其他条件不变时，压强增大，气体体积变小。
【强调】需在相同温度、压强下比较气体体积。
标准状况：0o
C 、101kPa 常温常压 （通常状况） ：室温、101kPa
物质的质量
n
N
× N A ÷ N A
× M
÷ M m
粒子个数 物质的量
摩尔质量 阿伏加德罗常数
【板书】二、阿伏加德罗定律
内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
1、适用对象：任何气体
2、适用条件：同温、同压、同体积
3、结论：分子数目相同，即气体物质的量相同。
【知识归纳】三、气体摩尔体积：我们把1mol气体的体积叫做气体摩尔体积。
1、定义，
2、符号，单位，
3、标准状况下（0℃，101kPa） V m≈22.4L/mol
4、气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式：V m=V/n
【思考】在使用标准状况下的气体摩尔体积时应注意哪些问题？
【回答】1、气体摩尔体积只是针对气体而言，包括混合气体。
2、不同状况下的气体摩尔体积可能不同。
标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。
3、同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。
【知识归纳】在知识回顾的图片上补上V m、n和V之间的关系
【思考】标准状况下，1mol H2的体积是22.4Ｌ，1mol H2和O2混合气体的体积为多少？为什么？
【反馈练习】
下列说法是否正确？为什么？
（1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L
错误。
因未指明气体的物质的量。
（2）1 摩尔二氧化碳占有的体积约为 22.4 L
错误。
因未指明气体所处的状况。
（3）1 摩尔水在标准状况下的体积约为 22.4 L
错误。
因水在标准状况下不是气体。
（4）标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
错误。
“物质”应是气体。
（5）只有在标准状况下，气体摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
错误。
不一定。
（6）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
错误。
未指明气体体积是否在相同条件下测定。
【当堂检测】
1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是()
A．②③④B．②④
C．①③④D．①②④
2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定于它们的体积
3．下列说法正确的是()
A．32 g O2所占的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
4．下列说法中正确的是()
A．标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积
B．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
C．标准状况下，18 g水的体积为22.4 L
D．H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L
5．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2 ()
A．质量为12 g B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L D．分子数为6.02×1023
6.（1）CO2的摩尔质量为；88g CO2的物质的量为，所含二氧化碳分子数为，在标准状况下的体积约为。
（2）在标准状况下:①2gH2 ②1.12LCl2③0.8molHCl④分子数为3.01×1023的CO2体积由大到小的顺序是:。