3-01.考点强化钠的主要性质及其应用讲解
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(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式： _2_N_a_＋__F__eS__O_4_＋__2_H_2_O__=_=_=_F_e_(_O_H__)2_↓_＋__N__a_2S_O__4_＋__H_2_↑____。
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总结归纳
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1.记住 2 种颜色 Na2O2——淡黄色，钠元素焰色——黄色。 2.掌握 5 类反应 ①钠与非金属(O2、Cl2)的反应；②钠与 H2O、酸、盐溶液的 反应；③Na2O2 与 H2O、CO2 的反应；④Na2CO3 与盐酸、 CO2(H2O)的反应；⑤NaHCO3 加热分解及与盐酸的反应。 3.熟记 5 个字 钠与水(滴有酚酞)反应的现象——“浮、熔、游、响、红”。
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将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体， 又有沉淀产生的是_①__③__④___⑤___。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③CuSO4溶液 ④饱和 澄提清示石灰2N水a＋⑤2HC2aO(=H=C=O2N3)a2溶OH液＋⑥H稀2↑硫，酸①中Mg2＋＋ 2OH－==Mg(OH)2↓， ③中Cu2＋＋2OH － ==Cu(OH)2↓ ④中反应消耗水，溶液温度升高， Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀， ⑤中
第三章 金属及其化合物
考点强化： 钠的主要性质及其应用
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.思维建模 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
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➢1.考点精讲
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1．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性
非金属 Cl2 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
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【典例2】 有人设计出一种在隔绝空气条
件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反 应实质。实验时，往100 mL大试管中先加
40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入
大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入
FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹 簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
【答案】 在三种溶液中共同出现的现象是：钠浮在液面上，
熔化成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失。不同
之处是：①中有白色沉淀生成；②中有无色晶体析出；③中
Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
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➢2. 典例剖析
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【典例1】下列说法正确的是( A )。
A．将Na块放入水中，产生气体：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：
Na先与水反应
请点击图片放大/缩小
(1)有关钠反应的现象是 _有__气__泡__生__成__，__钠__熔__化__成__闪__亮__的__小__球__且__在__煤__油__和__F_e_S_O__4_溶__液___ _界__面__处__上__下__跳__动__，__最__终__完__全__溶__解__。
(2)大试管里的溶液中出现的现象： 下__层__溶__液__出__现__白__色__絮__状__沉__淀__，__溶__液__的__颜__色__逐__渐__变__浅____。 (3)装置中液面的变化：大试管内___下__降___；长颈漏斗内_上__升_。
2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．钠与水反应：
Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D应．制NMag的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反
解析 钠与CuSO4溶液反应首先Na与H2O反应，然后生成的 NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu，B错误；钠与H2O反应 的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错 误；Na与MgCl2溶液的反应首先是Na与H2O反应，然后生 成的NaOH再与MgCl2反应，无法置换Mg，D错误。 解析显/隐
单质
O2
常温：_4_N_a_＋__O_2_=_=_=_2_N_a_2O___ 加热：2_N__a＋__O__2=_=△_=_==_N_a_2_O_2__
Na
H2O 离子方程式：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
盐酸 离子方程式：
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
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2．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为：_2_N_a_C_l_(_熔__融__)=_电=_=_解_=_=_2_N_a_＋__C__l2_↑_。 (2)保存：密封保存，通常保存在_石__蜡__油__或__煤__油__中__。
3．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属， 如：4Na＋TiCl4=熔==融==4NaCl＋Ti。
溶液中 H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面
上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶
碱)、气体(NH3)等。
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➢4.变式训练
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【变式1】 将同样大小的金属钠块分别投入到①MgCl2溶液， ②饱和NaCl溶液，③NH4Cl溶液中，各会出现什么现象？
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➢3.思维建模
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1.金属钠与可溶性பைடு நூலகம்溶液反应的思维模式
盐溶液
加入Na
思
维 建
Na+H2O反应
模
H2O减少 对溶剂质量的影响
生成NaOH 生成H2
与溶质是否反应 对装置的要求
放热
对实验环境的影响或 溶质的溶解度的影响
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2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板
(1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，
故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔
思 化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；
维 ④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。
建 模
(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于
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1.记住 2 种颜色 Na2O2——淡黄色，钠元素焰色——黄色。 2.掌握 5 类反应 ①钠与非金属(O2、Cl2)的反应；②钠与 H2O、酸、盐溶液的 反应；③Na2O2 与 H2O、CO2 的反应；④Na2CO3 与盐酸、 CO2(H2O)的反应；⑤NaHCO3 加热分解及与盐酸的反应。 3.熟记 5 个字 钠与水(滴有酚酞)反应的现象——“浮、熔、游、响、红”。
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将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体， 又有沉淀产生的是_①__③__④___⑤___。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③CuSO4溶液 ④饱和 澄提清示石灰2N水a＋⑤2HC2aO(=H=C=O2N3)a2溶OH液＋⑥H稀2↑硫，酸①中Mg2＋＋ 2OH－==Mg(OH)2↓， ③中Cu2＋＋2OH － ==Cu(OH)2↓ ④中反应消耗水，溶液温度升高， Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀， ⑤中
第三章 金属及其化合物
考点强化： 钠的主要性质及其应用
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.思维建模 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
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➢1.考点精讲
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1．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性
非金属 Cl2 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
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【典例2】 有人设计出一种在隔绝空气条
件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反 应实质。实验时，往100 mL大试管中先加
40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入
大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入
FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹 簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
【答案】 在三种溶液中共同出现的现象是：钠浮在液面上，
熔化成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失。不同
之处是：①中有白色沉淀生成；②中有无色晶体析出；③中
Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
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➢2. 典例剖析
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【典例1】下列说法正确的是( A )。
A．将Na块放入水中，产生气体：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：
Na先与水反应
请点击图片放大/缩小
(1)有关钠反应的现象是 _有__气__泡__生__成__，__钠__熔__化__成__闪__亮__的__小__球__且__在__煤__油__和__F_e_S_O__4_溶__液___ _界__面__处__上__下__跳__动__，__最__终__完__全__溶__解__。
(2)大试管里的溶液中出现的现象： 下__层__溶__液__出__现__白__色__絮__状__沉__淀__，__溶__液__的__颜__色__逐__渐__变__浅____。 (3)装置中液面的变化：大试管内___下__降___；长颈漏斗内_上__升_。
2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．钠与水反应：
Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D应．制NMag的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反
解析 钠与CuSO4溶液反应首先Na与H2O反应，然后生成的 NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu，B错误；钠与H2O反应 的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错 误；Na与MgCl2溶液的反应首先是Na与H2O反应，然后生 成的NaOH再与MgCl2反应，无法置换Mg，D错误。 解析显/隐
单质
O2
常温：_4_N_a_＋__O_2_=_=_=_2_N_a_2O___ 加热：2_N__a＋__O__2=_=△_=_==_N_a_2_O_2__
Na
H2O 离子方程式：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
盐酸 离子方程式：
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
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2．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为：_2_N_a_C_l_(_熔__融__)=_电=_=_解_=_=_2_N_a_＋__C__l2_↑_。 (2)保存：密封保存，通常保存在_石__蜡__油__或__煤__油__中__。
3．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属， 如：4Na＋TiCl4=熔==融==4NaCl＋Ti。
溶液中 H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面
上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶
碱)、气体(NH3)等。
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➢4.变式训练
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【变式1】 将同样大小的金属钠块分别投入到①MgCl2溶液， ②饱和NaCl溶液，③NH4Cl溶液中，各会出现什么现象？
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➢3.思维建模
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1.金属钠与可溶性பைடு நூலகம்溶液反应的思维模式
盐溶液
加入Na
思
维 建
Na+H2O反应
模
H2O减少 对溶剂质量的影响
生成NaOH 生成H2
与溶质是否反应 对装置的要求
放热
对实验环境的影响或 溶质的溶解度的影响
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2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板
(1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，
故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔
思 化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；
维 ④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。
建 模
(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于