3-01.考点强化钠的主要性质及其应用讲解
高一化学钠的性质和应用(20200724153845)
我们正在驶向一个岛屿：马迹山。
她坐落在太湖之中，岛上有大片的可耕之田，也有山峰耸立。最高峰：观掌峰，号称太湖七十二峰之颠。岛上全是合抱大树。异草、奇花、鲜果、珍兽、怪石，不胜枚举。据说孙行者称猴王的花果 山就在此岛上呢。
你说美不美，我们就要在这岛上盖上两幢小楼，自己设计，釆购建材……全由我们这几个建房小组的人员来干呵。
现在，我们已在岛上古竹镇码头下船，踏上山间小路啦！走了半个多时辰，也没碰上个人，昨晚这里刚下过暴雨，路，有点难走，路旁有一间生产队的仓库，山坡边小片的农田连着无边无际的太湖， 湖水欢快地拍打着堤岸，发出啪啪啪的响声。
走着，走着，前面出现了一大片桃树林，老陈、我与花林荣三个人情不自禁地闯入了桃林，"我们就是要在这里造房子。"身后传来了领队老王的声音。
只见一老乡正在那里担了两个桶，弯着个腰，腰间系了块麻袋布，往林间的小路口过去。路口有个井，估计井水很浅，他跪下一条腿，用桶去舀那井
高中钠性质及应用
高中钠性质及应用钠是一种常见的金属元素，它的原子序数为11，在周期表中位于第3周期第一主族。
钠的化学性质活泼，属于典型的碱金属，具有许多独特的性质和广泛的应用。
首先，钠具有非常活泼的金属性质。
在常温常压下，钠呈银白色固体，可以通过切割、压榨和锤击进行加工成形。
它的结构属于面心立方，晶体具有良好的电导率和热导率。
除了是良好的导电体和导热体外，钠还能很容易地与其他非金属元素发生反应，特别是与氧气、水、酸和碱等物质。
其次，钠具有与水剧烈反应的性质。
当钠与水接触时，会迅速地放出氢气并产生碱性溶液。
反应方程式是：2Na + 2H2O →2NaOH + H2。
这是一种剧烈的放热反应，甚至可能引起火灾或爆炸。
因此，钠在常规的实验室条件下需要小心处理。
在日常生活中，钠离子起着重要的作用。
人体内细胞与体液中存在着钠离子的浓度梯度，这是维持正常细胞功能的关键之一。
通过细胞膜上的离子泵，细胞可以调节钠离子的浓度，并通过运输蛋白质将其输送进、输送出细胞。
这对于维持神经传导、肌肉收缩、血液酸碱平衡等生物体的正常功能至关重要。
此外，钠离子还在农业、食品加工和制药等多个领域中起着重要的作用。
例如，在农业中，可以使用氯化钠作为化肥和杀菌剂，以提高农作物的产量和质量。
食品加工中使用的食盐就是氯化钠，它不仅能提供食物所需的风味，还可以用于保鲜和杀菌。
同样，钠离子在制药中的应用也很广泛，可以作为药物和药物助剂的重要成分。
钠还有几个其他重要的应用。
例如，钠在制备有机合成反应中常用作还原剂，可以还原许多有机化合物，产生氢气。
此外，由于它的活泼性，钠也可以用于去除废水中的重金属离子，从而净化废水。
另外，由于钠的电导率和热导率优良，它也可以作为冷却剂在核反应堆中使用。
总之，钠是一种具有非常活泼的金属性质的元素。
它可以与许多物质发生剧烈反应，具有良好的导电性和导热性。
在生物体内，钠离子对于维持正常细胞功能至关重要。
此外，钠还广泛应用于农业、食品加工、制药和化学工业等领域，发挥着重要的作用。
钠的性质和应用PPT教学课件
C.水溶液变为红色 D.钠在水面上游动
5.在烧杯中加入水和苯(密度0.88g/mL)各50mL。将 一小粒金属钠(密度0.97g/mL)投入烧杯中。观察到 的现象可能是 D
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
呼吸面具 的供氧剂
位于赤道附近乞力马扎罗山海拔5892 米，是非洲第一高峰。其山顶终年积雪。
欧洲—— 这个冬天不太冷！
１月初 法国东部的玫瑰开了；荷兰的番红花开了。
英国很多人家的花园里都绽放出粉红色的 花，看上去颇似４月的风景。
⑤钠球逐渐消失；
反应剧烈，速率很快
⑥溶液由无色变成红色。 生成碱(OH－)
推断：钠与水反应：Na+H2O→NaOH+Ｘ↑ 失去2×e-
2Na + 2H2O 握了湿法炼铜技术， 其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。
金属钠与硫酸铜溶液作用，可能有几种情况？ 请预测并简要说明理由。
其后，由于注入河流的改 道和水量减少，百年来罗布 泊逐渐干涸，至1960年代，
罗布——死亡之湖、生命塔 底禁里 ，木 罗地河 布!下泊游彻断底流干。涸。1972年 泊
全 冰川融化 海岸侵蚀加剧
球
气 海平面上升 沿海低地受淹 温
变
暖
深水良港远离陆地……
的 影
异常气象增多
响
生态环境退化
全球变暖对人类有好处吗?
2Na+Cl2==2NaCl 现象：黄色火焰，大量白烟
钠的知识点总结初中
钠的知识点总结初中钠的性质：1. 物理性质钠是一种银白色的金属，有良好的延展性和导电性。
在常温下，钠是一种软的金属，在切割时可以被切割成薄片。
钠的密度较小，只有0.97克/立方厘米，是一种轻金属。
钠的熔点为97.8℃，是一种低熔点金属。
2. 化学性质钠是一种极活泼的金属，它与氧气、氮气和水反应非常剧烈。
钠能够与水反应生成氢气和氢氧根离子，并释放大量的热量。
这种反应非常激烈，甚至可以引起火灾。
由于钠的高活性，它在空气中容易被氧化，表面会生成一层氧化钠的保护膜。
因此，在储存和使用时，钠需要进行特殊的保护和处理。
3. 化合物钠与氧、氢、氯等元素都能形成化合物。
其中氢氧化钠是一种重要的化合物，化学式为NaOH，俗称氢氧根钠，是一种强碱。
氯化钠是钠的重要盐类化合物，在食盐、工业化学品等方面有广泛应用。
钠的应用：1. 钠在冶炼和金属加工中有广泛应用。
钠可以作为铅和锑的脱氧剂，还可以用于合金的制备，提高材料的强度和塑性。
此外，钠还可以用于钠灯、航天材料等领域。
2. 在医药行业中，氢氧化钠是一种重要的药剂，用于制备药物、肥皂、洗涤剂等化学品。
此外，氯化钠也是一种重要的药物原料，用于制备生理盐水、注射用盐酸肌酸等药物。
3. 在日常生活中，食盐是我们日常生活中必不可少的调味品，其中的主要成分就是氯化钠。
另外，钠在净水、污水处理等领域也有应用。
钠的生产和提取：钠的生产主要是通过电解氯化钠溶液来实现。
首先，将氯化钠溶解在熔化的氯化钙中，然后进行电解，得到钠和氯气。
由于钠在常温下是液态，因此可以通过此方法提取纯度较高的钠金属。
在实际生产中，钠的生产还存在一些问题。
由于钠的高活性，在生产和储存过程中需要采取特殊的措施，以防止与空气和水反应而发生意外。
因此，钠的生产过程需要严格的操作规程和安全措施，以保障生产的安全和稳定。
综上所述，钠是一种重要的金属元素，它在冶炼、化工、医药和日常生活中都有广泛的应用。
钠的物理性质和化学性质使其成为一种重要的材料和药剂，但同时也需要我们在使用和生产过程中要注意安全，防止因钠的活性而造成事故。
《钠的性质和应用》课件
钠的发现和历史
钠元素的发现
01
钠元素的发现可以追溯到1807年 ，由英国化学家汉弗里·戴维在电 解熔融的苛性钠（氢氧化钠）时 获得。
02
在此之前，钠元素以天然存在的 钠盐形式存在于自然界中，如食 盐（氯化钠）等。
钠元素在历史上的应用
在古代，食盐（氯化钠）被广泛用于 防腐、调味和腌制食品。
02
CATALOGUE
钠的化学性质
钠的氧化还原反应
01
02
Байду номын сангаас
03
钠与氧气反应
钠暴露在空气中会与氧气 发生反应，生成氧化钠。
钠与水的反应
钠与水反应剧烈，生成氢 氧化钠和氢气。
钠与氯气的反应
钠与氯气反应生成氯化钠 。
钠的电离和离子键
钠的电离
钠在水中电离为钠离子和 氢离子。
离子键的形成
钠离子与其他离子（如氯 离子）通过电子转移形成 离子键。
钠在科研领域的应用
钠是一种重要的研究材料，可用于研究金属钠的性质和 反应机理。
在生物学研究中，钠可用于研究细胞膜通道和神经传导 等生理过程。
钠还可以用于合成新的化合物和材料，例如钠基电池材 料、超导材料等。
在地质学研究中，钠可用于测定岩石的年代和成分等信 息，有助于了解地球的形成和演化历史。
04
《钠的性质和应 用》ppt课件
目录
• 钠的物理性质 • 钠的化学性质 • 钠的应用 • 钠的发现和历史 • 钠对环境和健康的影响
01
CATALOGUE
钠的物理性质
钠的外观和状态
总结词
钠是一种银白色的金属，具有柔 软的金属光泽。
详细描述
钠的外观非常美丽，是一种银白 色的金属，具有柔软的金属光泽 。在常温下，钠是固态的，并且 具有较高的延展性。
高一化学钠的性质和应用
高考化学一轮复习考点备考311钠的主要性质及应用课件
黄色火焰( )
CO2与Na2O2反应，不能灭火
(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )
(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( ) (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )
三、反思归纳
1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式
盐溶液 加入Na
Na+H2O反应
H2O减少 对溶剂质量的影响
生成NaOH 与溶质是否反应
生成H2
对装置的要求
放热
对实验环境的影响或 溶质的溶解度的影响
2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板 (1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故 有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光 亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反 应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液 中H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧； 与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3) 等。
➢转解析
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考311钠的主要性质及应用课 件
11
本节内容结束
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考311钠的主要性质及应用课 件
12
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
二、典例剖析
3.(2019·宁德联考)如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃
钠的性质和应用
用途：
1.制备Na2O2等 2.快中子堆作热交换剂
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
3.高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
4.冶炼某些稀有金属
钠有强还原性
高
压
钠
秦山核电站
灯
钠钾合金作快中子反应堆的热交换剂
高压钠灯
制备Na2O2
制取
高温
金属
Na的性质、原子结构和用途之间的关系
保存
结构 决定
反映
有气体放出
滴有酚酞的水溶 液变红
检验气体
有碱生成 是可燃性气体 H2
钠的原子结构:
失去e-
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
钠原子最外层只有一个电子，反应
中易失去电子，有强还原性。
探究四：
向一只盛有 CuSO4 溶液的小烧杯 中，加入一小块钠，观察现象。
① 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ② CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
钠的性质和应用
单击此处输入你的副标题，文字 是您思想的提炼，为了最终演示 发布的良好效果，请尽量言简意 赅的阐述观点。
钠的性质和应用
江阴市成化高级中学 陈海萍
《扬子晚报》报道
2019年10月13日深夜，南京某研究所内发生一起 火灾事故。南京消防“119”指挥中心接到报警后， 迅速出动3辆消防车、22名消防官兵赶赴火灾现场。 消防官兵到达现场后，迅速从消防车铺设水带直冲4 楼组织灭火。消防官兵不清楚试剂架上有什么试剂， 只能站在门口向着火点射水，却传来噼叭的爆炸声! 官兵立即停止射水.据研究所内工作人员介绍，在试 剂架上有大约500克的金属钠，于是官兵立即调来一 车干沙,终于将大火扑灭。
钠的性质和应用PPT课件
点燃
钠与氯气反应2Na+Cl2
2NaCl
钠与硫反应 2Na+S
Na2S
探究三：
向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴 酚酞，然后取一小块钠吸干表面煤 油，投入水中，盖上表面皿，观察 现象。
现象
钠浮在水面
解释
密度：钠<水
钠熔成小球
放热反应且钠的熔点低
钠在水面迅速游动， 有嘶嘶声音
动动脑：
为什么不能用手拿金属钠？
答：因为人OH。
性质 决定 用途
反映
+11 2 8 1
强还原剂，化 学反应中容易 失去电子
制Na2O2 制钛、锆、铌、
钽等金属
议一议：
金属钠着火能不能用水灭火？该用什么 灭火？
答：金属钠着火不能用水灭，因为水与钠反 应生成可燃性气体H2发生爆炸。钠着火用砂土 扑灭。
想一想：
钠为什么通常保存在煤油里？
答：因为钠易与水或者空气中的氧气反应， 而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油 的密度，所以保存在煤油中。
探究一：取一小块金属钠放在滤纸
上，用滤纸吸干表面的煤油，在玻
璃片上用小刀切开表层，观察断面 颜色。
注意事项： 1.切时手勿与钠直接接触，用镊子取 2.取出的钠先用滤纸吸干煤油 3.钠块切勿过大,一般取绿豆大小 4.剩余的钠块马上放回试剂瓶中
探究二：
取一小块钠，吸干表面的煤油， 然后放在蒸发皿里加热，观察现 象。
钠的性质和应 用
《扬子晚报》报道
2006年10月13日深夜，南京某研究所内发生一起 火灾事故。南京消防“119”指挥中心接到报警后， 迅速出动3辆消防车、22名消防官兵赶赴火灾现场。 消防官兵到达现场后，迅速从消防车铺设水带直冲4 楼组织灭火。消防官兵不清楚试剂架上有什么试剂， 只能站在门口向着火点射水，却传来噼叭的爆炸声! 官兵立即停止射水.据研究所内工作人员介绍，在试 剂架上有大约500克的金属钠，于是官兵立即调来一 车干沙,终于将大火扑灭。
钠的性质及用途教学设计
钠的性质及用途教学设计一、引言钠是一种常见的金属元素，其在自然界中广泛存在。
钠具有特殊的物理和化学性质，因此在科学教育中的教学设计就显得尤为重要。
本文将探讨钠的性质及其在实际应用中的用途，并提供一份钠的性质及用途教学设计的参考。
二、钠的物理和化学性质1. 物理性质钠是一种具有银白色光泽的金属元素，具有良好的延展性和导电性。
钠的密度相对较低，熔点和沸点较低，在室温下为固态。
2. 化学性质钠在空气中与氧气反应产生氧化钠，并释放出大量的热能。
这种性质使钠具有良好的还原性，因此可以用于还原其他有氧化性的物质。
三、钠的用途1. 钠在化学实验室中的应用钠可以用于制备其他化学物质，例如氢氧化钠、氯化钠等。
此外，钠还可以用作测定重金属离子的试剂。
2. 钠在冶金工业中的应用钠可以用于提取其他金属，例如铝、锂等。
通过与其他金属氧化物反应，钠可以还原这些氧化物，从而获得相应的金属。
3. 钠在食品工业中的应用钠盐是食品加工中常用的调味品和防腐剂。
钠盐可以增加食物的味道，并具有抑制微生物生长的作用。
4. 钠在能源领域中的应用钠在核能领域中有重要的应用，常用于液态金属钠堆的制造。
液态钠可以作为热传导介质，帮助调节核反应堆的温度。
四、钠的性质及用途教学设计为了帮助学生更好地了解钠的性质及其应用，可以设计以下教学环节：1. 实验演示通过实验演示的方式展示钠与氧气反应的过程，并观察产物和释放的热能。
学生可以亲自参与实验，加深对钠的化学性质的理解。
2. 案例分析通过引导学生了解钠在不同领域中的应用案例，帮助他们更好地理解钠的用途。
可以提供一些真实案例，例如钠在食品工业中的应用、钠在能源领域中的应用等，并与学生进行讨论。
3. 小组讨论将学生分成小组，让他们根据所学知识，进行钠的性质及用途的讨论。
学生可以通过小组内部的交流和合作，深化对钠的了解，并提出自己的观点和见解。
4. 制作展板让学生以小组为单位，制作钠的性质及用途的展板。
展板可以包括钠的物理和化学性质、钠的不同应用领域、使用钠的利弊等内容。
高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点
高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点小编为你提供的是高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点，具体请看以下内容。
钠及其化合物的性质和用途知识点1. 钠的物理性质和化学性质物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃钠的化学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化) 2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他金属)2.钠的保存由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块N a2CO3+CO2↑+H2O与盐酸反应x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Ox09NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O与碱反应x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化x09用途x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产x09食品工业,泡沫灭火剂等钠及其化合物的性质和用途知识点就介绍到这，更多内容请关注查字典化学网!。
高一化学钠的性质和应用
结果，站在盛唐的中心地位的，不是帝王，不是贵妃，不是将军，而是这些诗人。余光中《寻李白》诗云：pk拾娱乐平台 酒入豪肠，七分酿成了月光 剩下的三分啸成剑气 绣口一吐就半个盛唐 盛唐时代的诗人，既喜欢四川的风土文物，又向往决心就解缆问桨。脚在何处，故乡就在何处；水在哪里，道路就在哪里。 他们知道，长江行途的最险处无疑是三峡；但更知道，那里又是最湍急的诗的河床。 一到白帝城，他们振一振精
高一化学钠的性质和应用
走进柳林，你会喜欢上盘子会、转九曲、扭秧歌你就会看到一个形似旧式建筑的木制阁楼，有一层的，也有两层或三层的。雕梁画栋、飞檐碧瓦、工 艺精湛，柳林人称之为盘子。盘子内贡着许多用面蒸成的栩栩如生的贡品，点着蜡烛，插着香火，装点点着彩灯。盘子前还一定会有一个用炭堆成的火炉，熊熊燃烧的炉火预示着人们的日子会越过越红 火。全国网上报警平台 / 在一些特别大的盘子后面，还有着方方正正的九曲黄河阵。你走到里面，会觉得自己仿佛置身于一个迷宫之中，不论你怎么走，你走的路线始终都不会重复，这就叫转九曲。转完了，人们就会觉得自己 无论干啥事，都会一帆风顺。 在盘子附近，总会有一群扭秧歌的人。有鼓子秧歌、有伞头秧歌、有水船秧歌人们把脸画成十分夸张的样子，穿上五颜六色的衣服，手里拿着各式各样的道具，依据所扮演的不同角色，舞动胳膊，扭动 身体，脸上洋溢着笑容，充满了对美好生活的憧憬。 走进柳林，你会吃到碗团、芝麻饼、大红枣等美味的小吃和土特产。它们都是柳林人走亲访友的必备佳品。漂泊在外的柳林人回到家里的第一件事，就是迫不及待地跑到碗团店里吃几个碗团方可过瘾， 这足以看出柳林人对碗团的喜爱之情。就连外国友人吃过这些小吃和土特产后，都会竖起大拇指连声说：Good,verygood. 走进柳林，你会感受到柳林日新月异的变化。一幢幢高楼拔地而起，如：县委大楼、文化大楼、煤炭大洒店等，都成为柳林的标志性建筑。
高一必修一化学钠的知识点
高一必修一化学钠的知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化及其规律的科学。
而钠（Na）是化学元素之一，属于金属元素，它在我们的日常生活中扮演着重要角色。
以下将介绍一些高一必修一化学中关于钠的知识点。
1. 钠的基本性质钠是一种银白色金属，在常温下呈固体。
它的熔点较低（约97.8摄氏度）且具有良好的延展性和导电性。
钠在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，因此需要保存在石油或煤油中避免与空气接触。
2. 钠的化学反应钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠。
这是一种剧烈的反应，可导致水炸裂。
钠的这种性质使得它在金属钠的制备中起到重要作用。
此外，钠还与酸类反应生成相应的盐类。
3. 钠在生物体中的作用钠是人们所熟知的电解质之一，它在细胞内外起着维持体内正常功能的重要作用。
钠离子参与神经冲动传递、肌肉收缩和维持体液平衡等生理过程。
人们每天通过食物和饮水摄取钠离子。
4. 钠的化合物钠的氧化物为氧化钠（Na2O）、过氧化钠（Na2O2）和超氧化钠（NaO2）。
氯化钠（NaCl）是钠最重要的化合物，在食盐中广泛应用。
此外，钠还与硫、氮、碳等元素形成相应的化合物。
5. 钠的应用钠在工业生产中有广泛的应用。
例如，钠可以用于制备玻璃、肥皂、金属钠和其他化工原料。
此外，钠的放射性同位素和钠的化合物在医学诊断和治疗中也起到重要作用。
6. 钠的环境问题钠及其化合物在环境中的排放会对生态环境产生一定的影响。
例如，工业废水中含有大量的钠盐，如果直接排放到水体中，会引发水体富营养化等问题。
因此，工业生产中需要采取措施减少钠的排放与污染。
总结起来，钠是一种常见的化学元素，在我们的生活中扮演着重要角色。
了解钠的基本性质、化学反应、在生物体中的作用、化合物、应用以及环境问题有助于我们对这一元素的深入理解。
通过学习钠的知识，我们可以更好地认识到化学在日常生活中的应用和重要性，提高我们的科学素养。
高一化学钠的性质和应用
遇见
付宇博
“世界这么大，还是遇见你，一起走过许多个四季……”一位打扮时尚的阿姨在湖边轻轻吟唱着这首歌，“遇见”是很美好的词，承载着许多美好回忆，今天的种种遇见，甚喜，我仿佛找到了童年的 纯真，这份感情很简单，却很快乐。pk拾娱乐平台
今日阳光正好，我出行踏青鸟的优美歌声和小溪叮咚的流水声相应和着，我来到了湖边，首先映入眼帘的是 湖边围绕的柳树，枝条泛出嫩绿色，优雅垂下，长度被修剪得整整齐齐，随风舒展，一棵棵相互照应，伫立在湖旁欣赏着水中自己的倒影。
树下三三两两的大人们，相互谈着话，诉说着今天的见闻，过去的趣事，未来的希望……孩子们在大人身边，你追我赶，忽而藏在妈妈身后，忽而藏到大树后面，与自己的小伙伴玩起了捉迷藏， “来抓我呀，来抓我呀”，孩子们圆圆的小脸蛋上挂着笑容，他们跑着笑着，不时传出“哈哈”，“咯咯”的甜美的笑声。他们玩儿的可真开心啊！忽然，有个胖嘟嘟的小女孩指向湖边大声的说：“快 看，有人在捉鱼啊”“真的，妈妈妈妈快看”，另一个高个子的小女孩拉扯着妈妈的衣服，兴奋的大叫。听到这两个孩子这样说，我便迫不及待的过去看了，哦，原来是两个孩子在湖边捉鱼，那个小妹 妹，拿着小水桶，那个小哥哥抓着渔网，这渔网与他来说可能有些大，他双手紧紧的握着把儿，生怕掉下去，接着他岔开腿，弯下腰奋力的一捞，小妹妹开心的叫了起来“啊，抓到了抓到了哥哥好厉 害！”，接着妹妹便把手里的小桶递过去。这条小鱼扑棱扑棱溅起许多水花，溅到这兄妹俩的脸上，两个人你指着我我指着你地笑起来。
高一化学钠的性质和应用
这些小人书陪伴我们度过一个个周末，既填补我们的业余时间，又给予我们丰富的精神食量，滋养我们成长。
我记得母亲给我最多的一次是两角钱。在当时两角钱堪称巨款。
周日的中午，拥有“巨款”的我们相约一起去离家属院不算太远的门市部。向柜台里的红脸售ห้องสมุดไป่ตู้员点买我们需要的铅笔、本子、橡皮等文具用品。
我要几块高梁饴糖。高梁饴糖外衣是浅黄色的糖纸，上面印着几朵小红花，黄底红花勾逗馋虫，它蠢蠢欲动。剥去糖纸，把糖果丢进嘴里，软软糯糯的甜弥散开，继而细嚼慢咽地滑进喉咙，一直向 肚腹内冲着，打败积日好久好久的馋虫。我在同伴吃高梁饴糖的空当，假装也吃了糖果，而且虚张声势地鼓着腮帮做享受状。其实是趁她们不备把属于自己的那颗偷偷藏起来，却怂恿她们快点吃完。看 到她们砸吧着嘴巴回味咽下去的糖果，我再拿出来，馋逗她们。
我最羡慕的是大我几岁的邻居家的孩子，他用一次次积攒的几分钱购买小人书，《岳母刺字》、《鸡毛信》、《两个小八路》、《红色娘子军》、《奇袭白虎团》……而我们这些馋嘴的孩子仿佛有 了依靠，不曾去跟他学着攒钱买小人书，都是在周末相邀集合到他家里蹭书看，他也不恼，总会乐呵呵地搬出新购的小人书供我们读。读着读着，猛一抬头，他停站在院中大树下，默默地看我们读，那 是一种来自内心深处的默许，默许顽皮的孩子找到心灵的栖息地。pk拾娱乐平台
高考化学 一轮复习 3.1考点强化 钠的主要性质及其应用
➢3.思维建模
1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式
盐溶液
加入Na
思
维 建
Na+H2O反
与溶质是否反应 对装置的要求
放热
对实验环境的影响或 溶质的溶解度的影响
2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板
(1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，
解析显/隐
【典例2】 有人设计出一种在隔绝空气条
件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反 应实质。实验时，往100 mL大试管中先加
40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入
大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入
FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹 簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
请点击图片放大/缩小
碱)、气体(NH3)等。
➢4.变式训练
【变式1】 将同样大小的金属钠块分别投入到①MgCl2溶液， ②饱和NaCl溶液，③NH4Cl溶液中，各会出现什么现象？
【答案】 在三种溶液中共同出现的现象是：钠浮在液面上，
熔化成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失。不同
之处是：①中有白色沉淀生成；②中有无色晶体析出；③中
第三章 金属及其化合物
考点强化： 钠的主要性质及其应用
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.思维建模 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
➢1.考点精讲
1．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性
非金属 Cl2 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
单质
O2
常温：_4_N_a_＋__O_2_=_=_=_2_N_a_2O___ 加热：2_N__a＋__O__2=_=△_=_==_N_a_2_O_2__
钠的性质及应用PPT课件
熔融
2NaCl
2Na + Cl2↑
电解
-
17
钠
制Na2O2
的
核反应堆导热剂
用
高压钠灯
和O2反应
Na、K合金为液体 且导热性能好
黄光射程远，透雾力强
途
冶炼某些贵金属
-
钠活动性强 (易失电子)
18
秦山核电站
钠钾合金作原子反应堆的导热剂
高压钠灯
制备Na2O2；
高温
-
制取贵金属
19
【问题探究】 将钠放入NH4Cl溶液，会有什么现象？
-
21
总结一下
从海水中提取钠单质
实验现象
反映
物理性质
反映
存在形态
化学性质 决定
(易失电子)
用途
决定
物质结构
-
22
作业
▪ (1)刚用小刀切开的金属钠断面呈＿银＿白＿色＿,在空气中放置几 分钟后发生的变化为＿表＿面＿很快＿变＿暗＿
▪ (2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验,这 是因为＿防＿止表＿面＿的＿煤油＿燃＿烧
-
1
板书：理论 钠具有强还原性
实验1 与O2
2 与 O2
3 与水
提出钠用完后，提出钠失火
过渡金属的学习，要参照初中学习铁
4与酸
5与两种盐
-
2
观察与思考
观察金属钠是如何保存的？
金属钠保存在煤油 (ρ=0.80g/cm3)中.
推测或猜想钠 可能有的性质？
钠的化学性质很活泼
-
3
【理论探究】 钠的化学性质很活泼
淡黄色固体
化学式
Na2O
与水反应式
高三化学晨读材料---钠的性质及应用
高三化学晨读材料知识点一 钠与碱金属一 钠的性质及应用1.物理性质颜色、状态银白色块状固体，熔、沸点较低，密度比水小，硬度小、质地软2.钠的化学性质--还原性(1)钠与氧气反应实验1：钠的新切面呈银白色，具有金属光泽，在空气中很快变暗，原因是钠在空气中极易被氧化，生成Na 2O 实验2：把一小块金属钠放在坩埚中加热，观察到 钠先熔化为银白色小球；然后燃烧，火焰呈黄色；最后生成淡黄色固体 结论：金属钠熔点低，加热时与O 2反应生成Na 2O 2①钠在常温下与氧气反应方程式是4Na ＋O 2==2Na 2O ，在加热/点燃时反应方程式是2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 3.金属钠的保存 通常保存在煤油中(2)钠与水反应 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象（原因分析）钠浮在水面上（钠的密度比水小）钠熔成光亮小球（反应放热且钠熔点低）四处游动（生成气体）发出“嘶嘶”响声，且很快消失（反应剧烈）溶液变红色（反应生成物显碱性） 钠与水反应的化学方程式是2Na ＋2H 2O==2NaOH ＋H 2↑，氧化剂是H 2O ，还原剂是Na 。
(4)与盐的反应 ①Na 与熔融盐发生置换：4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti ，Na ＋KCl=====高温NaCl ＋K ↑ Na 能够制取K 并不能说明Na 的还原性比K 强，因为K 的沸点比Na 低，使K 成为蒸气逸出 ②与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应：如与CuSO 4溶液反应：先发生2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑再发生2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 总反应为2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ (5)与羟基化合物的反应2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑3.钠的制备和用途(1)制备工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠：2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑ (2)用途 ①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂。
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➢2. 典例剖析
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【典例1】下列说法正确的是( A )。
A．将Na块放入水中，产生气体：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：
Na先与水反应
单质
O2
常温：_4_N_a_＋__O_2_=_=_=_2_N_a_2O___ 加热：2_N__a＋__O__2=_=△_=_==_N_a_2_O_2__
Na
H2O 离子方程式：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
盐酸 离子方程式：
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
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(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式： _2_N_a_＋__F__eS__O_4_＋__2_H_2_O__=_=_=_F_e_(_O_H__)2_↓_＋__N__a_2S_O__4_＋__H_2_↑____。
解析显/隐
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总结归纳ห้องสมุดไป่ตู้
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1.记住 2 种颜色 Na2O2——淡黄色，钠元素焰色——黄色。 2.掌握 5 类反应 ①钠与非金属(O2、Cl2)的反应；②钠与 H2O、酸、盐溶液的 反应；③Na2O2 与 H2O、CO2 的反应；④Na2CO3 与盐酸、 CO2(H2O)的反应；⑤NaHCO3 加热分解及与盐酸的反应。 3.熟记 5 个字 钠与水(滴有酚酞)反应的现象——“浮、熔、游、响、红”。
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将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体， 又有沉淀产生的是_①__③__④___⑤___。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③CuSO4溶液 ④饱和 澄提清示石灰2N水a＋⑤2HC2aO(=H=C=O2N3)a2溶OH液＋⑥H稀2↑硫，酸①中Mg2＋＋ 2OH－==Mg(OH)2↓， ③中Cu2＋＋2OH － ==Cu(OH)2↓ ④中反应消耗水，溶液温度升高， Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀， ⑤中
请点击图片放大/缩小
(1)有关钠反应的现象是 _有__气__泡__生__成__，__钠__熔__化__成__闪__亮__的__小__球__且__在__煤__油__和__F_e_S_O__4_溶__液___ _界__面__处__上__下__跳__动__，__最__终__完__全__溶__解__。
(2)大试管里的溶液中出现的现象： 下__层__溶__液__出__现__白__色__絮__状__沉__淀__，__溶__液__的__颜__色__逐__渐__变__浅____。 (3)装置中液面的变化：大试管内___下__降___；长颈漏斗内_上__升_。
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【典例2】 有人设计出一种在隔绝空气条
件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反 应实质。实验时，往100 mL大试管中先加
40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入
大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入
FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹 簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．钠与水反应：
Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D应．制NMag的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反
解析 钠与CuSO4溶液反应首先Na与H2O反应，然后生成的 NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu，B错误；钠与H2O反应 的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错 误；Na与MgCl2溶液的反应首先是Na与H2O反应，然后生 成的NaOH再与MgCl2反应，无法置换Mg，D错误。 解析显/隐
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➢3.思维建模
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1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式
盐溶液
加入Na
思
维 建
Na+H2O反应
模
H2O减少 对溶剂质量的影响
生成NaOH 生成H2
与溶质是否反应 对装置的要求
放热
对实验环境的影响或 溶质的溶解度的影响
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【答案】 在三种溶液中共同出现的现象是：钠浮在液面上，
熔化成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失。不同
之处是：①中有白色沉淀生成；②中有无色晶体析出；③中
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2．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为：_2_N_a_C_l_(_熔__融__)=_电=_=_解_=_=_2_N_a_＋__C__l2_↑_。 (2)保存：密封保存，通常保存在_石__蜡__油__或__煤__油__中__。
3．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属， 如：4Na＋TiCl4=熔==融==4NaCl＋Ti。
第三章 金属及其化合物
考点强化： 钠的主要性质及其应用
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.思维建模 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
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➢1.考点精讲
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1．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性
非金属 Cl2 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
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2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板
(1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，
故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔
思 化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；
维 ④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。
建 模
(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于
溶液中 H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面
上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶
碱)、气体(NH3)等。
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➢4.变式训练
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【变式1】 将同样大小的金属钠块分别投入到①MgCl2溶液， ②饱和NaCl溶液，③NH4Cl溶液中，各会出现什么现象？