专题二非金属元素及其化合物单元检测卷.docx
专题训练2-4常见非金属元素及其化合物
专题训练(四)常见非金属元素及其化合物时间：40分钟分值：100分一、选择题(每小题6分，共48分)1．(2014·长春一调)下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是()A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药2．(2014·江苏卷)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca(OH)2NaHCO33．(2014·合肥市质检)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④4．(2014·洛阳市统考)下列叙述正确的是()A．SiO2制成的纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆B．用一束光线通过氯化钠溶液和蛋白质溶液，能看到相同的现象C．SO2和Cl2通入品红溶液，品红均褪色，说明两者的漂白原理相同D．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸5．(2014·郑州质检)下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D 将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性6．(2014·山西诊断)下列各项反应对应的图象错误的是()A．图1：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中7．(2014·河北省质检)向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
高中化学非金属及其化合物单元测试精选100题(含答案和解析)1
高中化学非金属及其化合物单元测试精选100题（含答案和解析)1学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关硅材料的说法不正确．．．的是()A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温陶瓷B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高【答案】D【解析】【详解】A.碳化硅属于原子晶体，化学性质稳定且熔点较高，可用于生产耐高温陶瓷，A正确；B.氮化硅属于原子晶体，化学性质稳定且熔点较高，硬度大，因此可用于制作高温陶瓷和轴承，B正确；C.高纯度的二氧化硅能够使光线全反射，因此可用于制造高性能通讯材料——光导纤维，C正确；D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂在高温下发生反应制成的，含有硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等成分，由于是混合物，因此没有固定的熔沸点，只能在一定温度范围内软化，D错误；故合理选项是D。
2．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定【答案】B【解析】【分析】由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品中物质的平均相对分子质量是100。
【详解】A．KHCO3的相对分子质量为100，MgCO3的相对分子质量为84，则平均值不可能为100，选项A错误；B．MgCO3的相对分子质量为84，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值可能为100，选项B正确；C．K2CO3的相对分子质量为为138，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值不可能为100，选项C错误；D．由B可知，可以判断混合物的可能性，选项D错误。
{高中试卷}会考复习2非金属元素及化合物[仅供参考]
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高二会考练习之二非金属元素及其化合物班别学号姓名成绩可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（本题包括22小题。
每小题3分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（）A．CO B．HCl C．SO2D．NO2、下列气态氢化物中最不稳定的是( )A. CH4 B.SiH4C.H2O D. HCl3、在2H2SO4（浓）＋C Δ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O的反应中，表现出氧化性的物质是( )A． SO2 B.H2SO4（浓） C. CO2D. C4、下列各物质相互反应时，能产生可燃性气体的是( )A．红热炭块投入浓硝酸中 B．铁丝投入浓硫酸中C．过氧化钠投入水中 D．电石投入水中5、磷酸钙系陶瓷是一种新型无机非金属材料，它可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的特性A．生物特性 B．电学特性 C．光学特性 D．耐高温特性6、饮用水的消毒剂有很多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是A．液氯 B.漂白粉 C. 臭氧 D.白酒7、下列除杂质的操作方法正确的是（）A. 二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤B.NH4Cl中有少量的I2：通过加热的方法C. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥D. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干8、15LNO2通过水后（未完全反应）收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO2有（）A. 4LB. 6LC. 8LD. 12L9、氧族元素碲(Te)的化合物是一种常用的VCD光记录材料，下列有关该元素叙述中，正确的是（）A．气态氢化物稳定性： H2Te>H2SB．非金属性：S>TeC．原子的最外层电子数：S>Te D．原子半径：S>Te 10、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Br-．S2-．CO32-．K+ B．Na+．NH4+．Cu2+．NO3-C．Na+．K+．I-．Al3+ D．Ba2+．Fe3+．Cl-．AlO2-11、下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中，正确的是（）A．SO2和Cl2的漂白原理相同B．在通常情况下，SO2比Cl2易溶于水C．SO2和Cl2都是强氧化剂D．SO2和Cl2溶于水后都形成稳定的酸12、实现下列变化，一定要加入氧化剂的是A. HCl―→Cl2 B. Na2SO3―→SO2C. HCl―→H2 D. HNO3―→NO13、下列物质在常温下可用铝或铁的容器贮存的是（）A. 浓硫酸B. 稀硝酸C. 王水D. 硫酸铜14、下列几种物质的用途说法正确的是（）A. 氨气可以用来保存粮食、水果B. 氮气是一种工业致冷剂C. 二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久不恢复原来有色物质的颜色D. 金属钠可以做高压钠灯15、航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。
非金属元素及化合物单元测验
高一化学假期练习一、选择题（每小题3分，每小题1-2个答案）1、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A.CO2→H2CO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO32、可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（）A.二氧化硅B.粗硅C.高纯硅D.硅酸盐3、下列离子方程式，正确的是（）A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2OB.碳酸钠溶液中加入二氧化硅： CO32- +SiO2====SiO32- +CO2↑C.二氧化硅与烧碱溶液反应： SiO2+2OH-====SiO32- +H2OD.硅酸与烧碱溶液中和： H2SiO3+2OH-====SiO32- +2H2O4、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸5、烧融烧碱应选用的器皿是（）A. 石英坩埚B. 普通玻璃坩埚C. 生铁坩埚D. 陶瓷坩埚6、实验室用KMnO4制氧气，为除去粘附在试管壁上的MnO2，可用试剂（）A．汽油B．水C．稀盐酸 D．浓盐酸7、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气（）A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较8、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是：A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体9、下列说法不正确的是（）A．氯气在化学反应中一定表现氧化性B．燃烧不一定要有氧气参加反应C．氯气易液化，液氯和氯水的成分不同D．氯气可以保存在钢瓶中10、下列物质的主要成分不是SiO2的是（）A.石英B.水晶C.金刚砂D.玛瑙11、下列有关实验现象的记录不正确的是（）A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成棕色的烟C．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰D．氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色12、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
高中化学：《非金属及其化合物》单元测试卷(含答案)
高中化学：《非金属及其化合物》单元测试卷（含答案）一、单选题(共15小题)1.将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中,经过足够长时间后,试管内气体的体积缩小为原来的一半,则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是()A． 1∶1B． 1∶2C． 1∶3D． 3∶12.氯元素的原子结构示意图为,下列说法正确的是()A．氯原子在化学反应中易失去电子B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有－1价D．氯的原子核外有7个电子3.在SO3＋H2O===H2SO4反应中,反应前后发生改变的是()A．分子总数B．元素种类C．各元素化合价D．原子种类4.某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是()A． A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B． A中缺少加热装置C． B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D． D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸5.下列各组物质的主要成分都含有硅酸盐的是()A．石英玻璃和水玻璃B．普通玻璃和钢化玻璃C．瓷器和水晶D．普通玻璃和高温结构陶瓷(如人造刚玉)6.有一根粗铝含铁和硅两种杂质,取两份等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中,放出等质量的氢气,则该粗铝中铁和硅的关系正确的是 ()①物质的量之比为1∶1,②物质的量之比是2∶1,③质量之比是4∶1,④质量之比是2∶1。
A．②④B．②③C．①④D．只有④7.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A．该反应是一个氧化还原反应,其中二氧化锰是氧化剂B．每生成1 mol氯气,就要转移2 mol电子C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的8.经常会有陨石落在地球上,经过化学分析,得出某陨石中游离态的铁含量约为10%,此外还含有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸盐等化学成分,下列有关说法正确的是()A．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B．此陨石具有耐酸碱的特性C．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D．橄榄石中铁元素为＋2价9.在标准状况下,三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4∶10的二氧化氮与氧气的混合气体。
人教版 非金属及其化合物(单元测试)(含答案)
非金属及其化合物本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Ba－137 S－32 N－14 Cl－35.5第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题:本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案.1．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦解析：选C 陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。
漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均为混合物；胆矾是CuSO4·5H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯净物。
2．下列变化中，不能说明SO2是酸性氧化物的是()A．二氧化硫与水化合生成亚硫酸B．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水C．二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫D．二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙解析：选C3．下列说法不正确的是( )A．SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中B．SiO2可与水反应生成H2SiO3C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度D．向氯水中滴加蓝色石蕊溶液先变红后褪色解析：选B A项，SiO2可与HF反应，因而氢氟酸能腐蚀玻璃，正确；B项，硅酸不溶于水，SiO2不能与水反应生成H2SiO3，错误；C项，向氯水中加CaCO3粉末，CaCO3粉末能与盐酸反应，促进氯气与水反应的平衡向正方向进行，可提高溶液中HClO的浓度，正确；D 项，氯水显酸性和强氧化性，向氯水中滴加蓝色石蕊溶液先变红后褪色，正确。
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：选D 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错；浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错；浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项也不正确；常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。
高二化学 《非金属及其化合物》测试题及答案
《非金属及其化合物》测试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24一、选择题(每小题3分，共45分)1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰53.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧化后的化合价可能是（）A．+ 4B．+ 3 C．+ 2 D．+ 14..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部5．下列关于硫的叙述中，正确的是（）A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫6.下列物质不能．．由单质之间的化合反应得到的是（）A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 27.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。
由此可知该氮肥的主要成分是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO39．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL10．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol11.将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c 不可能是（）A．1：1：1 B ．2：1：1 C．3：7：4 D ．1：5：212.在标准状况下，将O2与NO按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）A．0.045 mol/L B．0.036 mol/L C．0.026 mol/L D．0.030 mol/L13.某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有（）A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O14.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4 mol/L和0．1 mol/L。
高考一轮复习化学非金属元素及其化合物专题试题集(含答案)资料
专题二非金属元素及其化合物一、选择题1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）A．NH3、NO、CO2、雾B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是) A．高温高压下将石墨制成金刚石B．用催化剂将水变成燃料油C．将空气中游离的氮变成氮的化合物D．用碘化银人工降雨3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨( ) A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是( )A．碳、氮原子构成网状结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D．碳、氮的单质化学性质均不活泼5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是( )A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3 6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是( )A．Cl2，饱和食盐水B．SO2氨水C．NH3，稀盐酸D．NO2 水7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5A S F6，下列叙述错误的是A．N5+共有34个核外电子B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合C．化合物N5A s F6中As化合价为+l价D．化合物N5A s F6中F化合价为-1价8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰②KCl ③Ca （H2PO4）2④(NH4)2SO4⑤氨水，适宜的组合是（）A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。
非金属元素及其化合物测试题
非金属元素及其化合物第I卷(选择题，共51分)一、选择题1、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确．．．的是（）A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数2、生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（）A．氯气和二氧化硫均可作漂白剂若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强B．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在C．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒D．工业酒精不能加水当饮料品尝其原因是含甲醇，它虽具酒香味，但饮后导致中毒，甚至死亡3、在一种pH=1的溶液中可能存在NO3-,I-,Cl-,Fe3+中的一种或几种.向该溶液中滴入溴水, 单质溴被还原.由此推断该溶液（）4、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误．．的是（）A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体C．ZW是原子晶体D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”5、质量为mg的Cu与足量浓H2SO4完全反应，得到标准况下SO2V L则被还原的H2SO4为：（）①（m/64）mol ②（m/32）mol ③（98V/22.4）g ④（64V/22.4）gA.①③B.②C.②③D.②④6、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（. ）A V1＞V2＞V3B V1＞V3＞V2C V2＞V3＞V1D V3＞V1＞V27、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
人教版 非金属及其化合物(单元测试)(含答案)
非金属及其化合物本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Ba－137 S－32 N－14 Cl－35.5第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题:本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案.1．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦解析：选C 陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。
漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均为混合物；胆矾是CuSO4·5H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯净物。
2．下列变化中，不能说明SO2是酸性氧化物的是()A．二氧化硫与水化合生成亚硫酸B．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水C．二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫D．二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙解析：选C3．下列说法不正确的是( )A．SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中B．SiO2可与水反应生成H2SiO3C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度D．向氯水中滴加蓝色石蕊溶液先变红后褪色解析：选B A项，SiO2可与HF反应，因而氢氟酸能腐蚀玻璃，正确；B项，硅酸不溶于水，SiO2不能与水反应生成H2SiO3，错误；C项，向氯水中加CaCO3粉末，CaCO3粉末能与盐酸反应，促进氯气与水反应的平衡向正方向进行，可提高溶液中HClO的浓度，正确；D 项，氯水显酸性和强氧化性，向氯水中滴加蓝色石蕊溶液先变红后褪色，正确。
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：选D 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错；浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错；浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项也不正确；常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。
高中化学《非金属及其化合物》单元过关检测
第四章《非金属及其化合物》单元过关检测时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A.①③⑤B.②④⑥C.⑤⑦D.⑥⑦答案C解析①陶瓷是硅酸盐的混合物，②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等盐类的混合物，③玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2组成的混合物，④漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，⑤胆矾为CuSO4·5H2O，是纯净物，⑥氯水是氯气的水溶液，属于混合物，⑦液氯中只含有氯分子，是纯净物。
2.你认为减少酸雨产生可采用的措施是()①少用煤作燃料②把工厂烟囱加高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤答案C解析酸雨主要是由排放到大气中的二氧化硫和二氧化氮随雨水落下形成的，由此可知减少酸雨的产生即是要减少二氧化硫和氮氧化物的排放。
3.下列说法正确的是()A.硅胶可作袋装食品的干燥剂B.漂白粉在空气中很稳定C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.用硫酸清洗锅炉中的水垢答案A解析硅胶可吸水，可以作食品干燥剂，A正确；漂白粉可与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，B错误；生石灰可与水、Cl2反应，不能用于干燥Cl2，C 错误；锅炉中的水垢里含有碳酸钙，与硫酸作用生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在水垢表面，不利于水垢的进一步溶解，D错误。
4.下列关于物质性质的叙述正确的是()A.Cl2能与许多金属反应B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨天气时可直接转化为NO2C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料，在常温下化学性质活泼答案A解析Cl2具有强氧化性，能与许多金属反应，A正确；雷雨天气时N2与O2反应可生成NO，而不是NO2，B错误；硫不溶于水，C错误；硅在常温下化学性质不活泼，D错误。
【高一化学试题精选】非金属及其化合物整章检测题(带答案新人教版必修1)
非金属及其化合物整章检测题（带答案新人教版必修1）
非金属及其化合物整检测题（带答案新人教版必修1）
一、选择题
1构成地壳的元素中居第二位的是（）。
A氧 B铁 C铝 D硅
2下列碳族元素（ⅣA）的名称与符号对应不正确的是（）。
A碳（C） B硅（Si） C锗（Sn） D铅（Pb）
3随着核电荷数的增大，下列关于碳族元素的性质递变说法错误的是（）。
A元素的原子半径逐渐增大 B元素的原子失电子能力逐渐增强C元素的金属性逐渐增强 D元素最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强
4构成地壳岩石的主要成分是（）。
A晶体硅 B二氧化硅 C石英晶体 D硅酸盐
5下列有关晶体硅的说法错误的是（）。
A灰黑色固体，具有金属光泽 B熔、沸点很高
C比金刚石的硬度大，但质脆 D是良好的半导体材料
6在常温下，能够与晶体硅发生化学反应的是（）。
A浓硫酸 BNaOH溶液 C氧气 D硝酸
7下列方程式书写不正确的是（）。
ASi+O2 SiO2 BSiO2+2C Si+2CO↑
CSiO2+CaO CaSiO3 DSiO2+2Na++2OH—==Na2SiO3+H2O
8下列氧化物的稳定性前者比后者强的是（）。
ACO和CO2 BGeO和GeO 2 CSnO和SnO 2 DPbO和PbO 2
9下列物质间，不能发生化学反应的是（）。
A二氧化硅与生石灰（高温） B玛瑙与氢氧化钾溶液（常温）C水晶与碳（高温） D石英晶体与浓硝酸（常温）
10下列反应能够证明硅酸是弱酸的是（）。
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专题二非金属元素及其化合物单元检测卷第I 卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫C. SO2具有漂白性，可使酸性高猛酸钾溶液褪色D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸2. 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A. SO?和Cl?都能使品红溶液褪色，将两者等体积混合可使它们的漂口能力增强B. 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃C. 二氧化氯具有还原性，可用于自來水的杀菌消毒D. 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收淚蒸气3. 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A. 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl?管道是否泄漏B. NH3具有碱性，可用NH3与灼热CuO作用制取少量2C. NHs极易溶于水，可用作制冷剂D. 液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂4. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A. SiO2是两性氧化物，能与酸、碱反应B. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料C. Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料D. Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片5. （2015-山东期中）C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A. 实验室用铜和浓硝酸反应制取NOB. 三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物C. C02> SO?、NO2都能与出0反应，II原理相同D. 稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应6. （2015-新课标I卷）我国清代《木草纲目拾遗》小记叙无机药物335种，其中“强水〃条目下写道：“性最烈，能蚀五金..・・・•其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
〃这里的“强水〃是指（）A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水7. 氨既是重要工业产品又是化工原料，由氨可以制备一系列物质（见右图）, 下列说法正确的是（）A. 图屮所述反应都属于氧化还原反应B. CO（NH2）2与鼠酸鞍（NH4CNO）互为同素异形体C. SisM属于离子化合物D. NH3与NaCIO反应,N2H4是氧化产物8. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是（）A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B. 除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C. 工业上利用Cl?和澄清石灰水反应来制収漂白粉D. 用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%9・Si02是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。
下列说法错误的是A. 上图所含反应都不属于氧化还原反应B. 纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料C. 用盐酸可除去石英砂（主要成分为SiO2） +少量的碳酸钙D. 高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的脉石（主要成分为SiO』转化为易熔的炉渣10•〃酸化〃是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（）A. 提高高猛酸钾的氧化能力一一用浓盐酸酸化HN(人◎('()( NH5\<1O—A催化剂回H：()焦炭、空气CaSO4咼〉1111B. 确认溶液中是否含有A"时一一先加硝酸酸化，再加C「检验C. 抑制硫酸铁的水解一一用稀硫酸酸化D. 确认溶液中是否含有S^4时一一先用盐酸酸化，再加Ba"检验不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11. （2015•上海二模）右图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是（）排放的气体CaSO4A. 使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B. 该装置内既冬生了化合反应也发生了分解反应C. 总反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2—2CaSO4+2CO2D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有SO?12. （2015-淮安一模）在探究SO?的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A. 向SO?水溶液屮滴加Ba（NO3）2溶液,产生的白色沉淀是BaSO3B. 向澳水中通入SO2,溶液褪色，说明+4价硫具有还原性C. 将过量的SO?通入石蕊溶液屮，溶液由紫色变为红色，说明SO?不能漂白石蕊D. 向SO?水溶液屮加入NaHCOs粉末，有气泡产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO313. 下图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。
该方法对&S的吸收率达99%以上，并可制取出和S。
下列说C. 该工艺流程体现绿色化学思想D. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除&S污染14. SO?通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为注绿色，但立即又SO2 CaO | ______CaSO.i「CaCO,空气法正确的是（）A.吸收H2S 的离子方程式为2Fe3++H2S—2Fe2++Sxk+2H+B.电解过程中的阳极反应主要为2CI -2e*~Cht变成棕黄色，这时若滴入BaCH溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）A. 上述过程屮，最终被还原的是N0『B. 从上述反应可以得出结论，氧化性：HNOpF訐〉稀硫酸C. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D. 假设SO?完全反应，同温同压下，SO?和逸出气体的体积比为1 : 115・已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又冇还原性, pH范围>7<7产物N。
】NO、20、N2 中的一种下列有关说法错误的是（）A. 碱性条件下，NaNOz与NaCIO反应的离子方程式为NO2'+CIO'—NO『+CIB. 向冷的NaNO?溶液由通入CO2可得到HNO2C. 向冷的NaNO2溶液屮加入稀硫酸可得到HNO2D. 向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色第II卷（非选择题共80分）请回答下列问题：（1）________________________________________________ 装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________________ 。
（2）__________________________________ 装置A中的烧瓶内固体可选用（填字母）。
A.碱石灰B.生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷⑶ 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ___________ , D _________ , E ________ o（4）催化剂存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成两种对坏境无害的物质。
写出该反应的化学方程式： _____________________ ;该反应中每生成0.5 mol N2转移________ mol 电子。
17. （15分）铜与浓硫酸反应，实验装置如右图所示。
16. （10分）（2015-山东一模）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
A-浓硫酸品红NaOH 溶液 B C（1）装置A 中发生反应的化学方程式为 反应过程中试管B中的现象是 ________________________ 是 ______________________O⑵导管D 的下端（虚线段）应位于 _________ （填“液面上〃或“液面下“），导管D 的作用有：①实验结束后排除装置中的S02,② ________________________ o 实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面述有黑色固体甲生成, 甲中可能含有CuO 、50、CuS 、Cu 2S«为探究甲的成分，进行了以下的实 验。
锻烧查阅资料可知：C U 2O+2HCI —C U CI 2+C U 4-H 2O, 2C U 2O+O 2—4CuO, 2CuS+3O 2 锻烧 锻烧 ——2C U O+2SO 2 , Cu 2S+2O 2—2C U O+SO 2。
CuS 、CU2S 和稀盐酸不反应。
（3）固体乙在空气屮熾烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯 外，还必须有 ________________0 ⑷锻烧过程屮，除上述反应外，还可能发生反应的化学方程式 为 O⑸结论：甲中有CuO,还肯定含有的物质是 ___________ 。
18. （13分）（2013•福建高考）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小 组以Mg （NO 3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4 种猜想：甲：Mg （NO2）2、NO2、02 乙：MgO 、NO?、02丙：Mg 3N 2> O 2 J"： MgO 、NO?、N 2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 ________________ 6 查阅资料得知：2NO 2+2NaOH ------- NaN03+NaN02+H 20o针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等 均省略）。
K 导件D,试管C 的作用固体甲 加入稀盐酸 ®- ① 蓝鱼滤戒洗涤~-—T*固体乙 质疑为f 滤渣 TH] 熾举固体丙 ③质量为恥（加2<7711） NaOH NaOH Na 2SO 3 水 浓溶液酚欷溶液酚破溶液B C D E⑵实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭K,微热硬质玻璃管（A）,观察到E中有气泡连续放出，表明_______________ o②称取Mg（N0』2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是关闭K,用酒精灯加热时，正确操作是先_____________________________ ,然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D屮未见明显变化。
④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为l.Ogo⑥取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
⑶实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量，经分析可初步确认猜想 _________ 是正确的。
②根据D屮无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物屮有02,因为若有。
2, D中将发生氧化还原反应：__________________________________ （填化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物屮有02存在，未检测到的原因是_______________________________ o③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。