高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素单元质量检测 新人教版必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素

A卷—学业水平达标验收

1．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是( )

解析：选C 玛瑙、光导纤维、水晶的主要成分都是二氧化硅，A、B、D错误；太阳能电池板的主要成分是硅单质，C正确。

2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )

A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水

C．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

解析：选C 二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性和还原性，所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通过酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含二氧化碳。

3．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )

解析：选B A项，铜片和稀硫酸不反应，无法制取SO2；B项，SO2能使品红溶液褪色，因此可以验证SO2的漂白性；C项，SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“长进短出”；D项，SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，因此NaHSO3溶液不能作为吸收液，可用NaOH 溶液。

4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是( )

A．过量的稀硝酸和铁反应

B．常温下过量浓硝酸与铝块

C．过量的二氧化锰与浓盐酸

D．常温下过量的铜与浓硫酸

解析：选A 稀硝酸过量，铁全部溶解，A正确；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝块不会溶解，B错误；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，C错误；常温下，铜与浓硫酸反应很缓慢，需要加热来加快反应，并且随反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，硫酸不能完全反应，D错误。

5．下列离子方程式正确的是( )

A．铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

C．FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

D．Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

解析：选D 稀硫酸的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2＋，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2

3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B ＋＋H

2↑，A错误。该离子方程式不符合电荷守恒规律，应该为2Fe

错误。硝酸具有强氧化性，与FeO发生氧化还原反应，离子方程式为3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3

＋＋NO↑＋5H

2O，C错误。该反应是氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，D正确。

6．下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是( )

A．SO2可使紫色石蕊溶液褪色

B．SO2与水作用生成H2SO4

C．可用排水法收集NO2

D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气

解析：选D SO2的漂白性是有限的，不能使紫色石蕊溶液褪色，A错误；SO2与水作用生成H2SO3，B错误；NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，C错误。

7．下列有关说法正确的是( )

A．S与H2、O2、Fe反应过程中S表现氧化性

B．硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为SO3、CO2

C．1 mol SO2通入足量的水中，H2SO3、HSO－3、SO2－3的物质的量之和为1 mol

D．SO2与O2充分反应的混合物中含有SO2、O2和SO3

解析：选D A项，S与O2反应，S表现还原性；B项，S的燃烧产物为SO2；C项，SO2与H2O反应为可逆反应，还有SO2存在；D项，SO2与O2反应为可逆反应。

8．某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是( )

A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱

B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性

C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟

D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3

解析：选A A项，pH越大，碱性越强；B项，Al(OH)3不溶于氨水；C项，浓硫酸稳定，

不能形成白烟；D项，NH4Cl加热也分解，且NaHCO3加热后生成的Na2CO3不易除去。

9．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是( )

A．X是N2O5

B．可用排空气法收集NO气体

C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化

解析：选B NO遇空气中的氧气被氧化为NO2，不可用排空气法收集NO气体，故B错误。

10．下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是( )

A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是S或N得电子

B．如图，①中为三种酸的一种，②中为浓氨水，则大烧杯中均观察到白烟

C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．常温下，浓硫酸或浓硝酸中投入Fe片，均会产生大量的气体

解析：选A 浓硫酸、浓硝酸均有强氧化性，与金属反应时，主要是S或N得电子，A 正确；浓硫酸是难挥发性酸，B错误；浓盐酸没有吸水性，C错误；常温下，Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化，D错误。

11．某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是( )

A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性

B．b棉球褪色，验证SO2具有还原性

C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有酸性氧化物的性质

D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气

解析：选D a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，A错误；b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，B错误；碘与SO2和水反应生