质量守恒定律与化学方程式
中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文
中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文质量守恒定律是化学中的一个基本定律，它表明在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
化学方程式是描述化学反应的符号表示法，用化学式表示反应物和生成物的物质。
在本文中，我将为您详细介绍质量守恒定律和化学方程式的知识。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中的一个基本原理，它表明在封闭系统中，化学反应发生时，反应物的总质量等于生成物的总质量。
这意味着，在一个封闭的容器中，化学反应发生时，物质既不能被创造也不能被销毁，只能发生重新组合。
这个定律是由法国化学家拉瓦锡在18世纪初首次提出的。
质量守恒定律可以用一个简单的例子来解释。
假设你在一个密闭容器中燃烧一根蜡烛，当蜡烛燃烧完毕时，你会发现容器内的氧气减少了，而生成了二氧化碳和水蒸气。
尽管氧气的质量减少了，但是生成的二氧化碳和水蒸气的质量之和等于燃烧前氧气的质量。
质量守恒定律在化学实验中有很大的应用。
在实验中，通过称量反应物和生成物的质量，可以验证质量守恒定律是否成立。
如果实验结果表明总质量发生变化，那就说明这个反应并不符合质量守恒定律。
质量守恒定律在实际应用中也非常重要。
例如，在工业生产中，我们经常需要控制原料的用量和生成物的质量，以确保生产过程的质量和效率。
质量守恒定律可以帮助工程师对反应过程进行合理的设计和调整。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的一种符号表示法。
它用化学式表示反应物和生成物的物质，通过化学反应符号表示反应过程的发生。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的基本格式如下：反应物1+反应物2+……→生成物1+生成物2+……例如，将氢气和氧气反应生成水的反应方程式可以表示为：2H₂+O₂→2H₂O在这个方程式中，2H₂表示2个氢气分子，O₂表示一个氧气分子，2H₂O表示2个水分子。
方程式中的箭头表示反应的方向，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的化学计量关系。
质量守恒定律-化学方程式计算
知识点回顾:一、质量守恒定律1、质量守恒定律：参加．．化学反应的各物质质量总和．．，等于反应后生成的各物质的质量总和．．。
2、利用质量守恒定律紧扣六不变：微观角度：原子的__________、__________、__________不变宏观角度：元素的__________、__________、物质的__________不变两个一定改变：物质的__________、元素的__________可能改变：分子总数3、探究质量守恒定律实验，如果有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行。
考点一：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
例1.某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是( )A、O、H、CB、N、H、OC、N、O、HD、C、H、O、N考点二：根据质量守恒定律，推断化学反应中反应物或生成物的化学式。
例2. 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2= 2 AB3，则X的化学式是（）A AB2 B A2B2C AB3D A2B3考点三：已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
例3. 3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为（）A.小于6 gB.大于6 gC.等于6 gD.以上都可能例4.A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。
则生成物中C的质量为____克，D的质量为_____克。
二、化学方程式书写与计算1、书写化学方程式的两个原则：①以客观事实为基础，②遵循质量守恒定律。
2、书写步骤：“1写2配3标注”①在式子的左、右两边写出反应物、生成物②配平化学方程式③标明化学反应发生的条件，把短线改为等号。
“注意气体、沉淀符号”。
3、根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X表示②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量④列比例式求解⑤写出答案例5. 写出下列化学方程式（1）高温煅烧石灰石_________________________，此反应是______反应(选填“吸热”或“放热”)。
质量守恒定律与化学方程式
伍. 化学方程式Ⅰ.质量守恒定律1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质的过程，也就是说，在一切化学反应前后，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
Ⅱ.化学反应方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学反应方程式。
2.意义：化学反应方程式不仅表明了反应物、生成物及反应条件，同时通过式量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
3.书写化学反应方程式的两个原则：a. 必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质及化学反应；b. 要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。
4.书写化学反应方程式具体步骤：a. 写出反应物和生成物的化学式，并在反应物与生成物之间画一条短线。
b. 配平化学反应方程式：化学反应方程式反映质量守恒定律，因此，需要在化学反应方程式中各化学式的前面配上适当的系数，使得式子左、右两边的每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学反应方程式的配平。
只有经过配平，才能使化学反应方程式反映出化学反应中各物质的质量关系。
常用方法：⑴最小公倍数法⑵奇偶配平法⑶观察法配平配平后，把短线改成“等号”。
c.注明反应条件：化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学反应方程式中注明反应发生的基本条件。
eg：点燃、加热（用“△”表示）、催化剂等。
如果生成物中有气体或者固体（沉淀），在该物质右边要注有“↑”或“↓”号。
但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体，则不用注“↑”或“↓”。
Ⅲ.根据化学反应方程式的计算化学反应方程式可以表示化学反应前后物质的变化及质量关系。
根据化学反应方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。
步骤：⑴设未知量⑵写出化学反应方程式（已配平的才是化学反应方程式，否则只是符号表达式）⑶写出有关物质的式量、已知量&未知量⑷列比例式，求解⑸简明的写出答案（即，“答：………………。
质量守恒定律及化学方程式
注 意（1）在化学反应中，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加 ”，而且质量守恒定律只能用于解释 变化。
而物理变化不属于此定律的研究范围。
（2）质量总和是指“参加化学反应的各物质的 和反应后生成的各物质的 ”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的 的质量 为什么物质在发生化学反应前后，物质的种类都变了，而它们的质量总和却不变呢？相信大家通过下列有关水通电分解的过程示意图会找到结论。
分解 通电结合氢原子 氧原子 氢分子 氧分子玻璃管 白磷 图1 图2 盐酸 碳酸钠粉图3图4第八讲 质量守恒定律及化学方程式一、知识回顾（一）质量守恒定律1．概念：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。
这个规律就叫做质量守恒定律。
2．质量守恒定律的本质由上图可知，化学变化的本质是分子 原子 （新）分子，因此，在化学反应前后，原子的不变，原子的不变，原子的不变，所以在化学反应前后各物质的质量总和一定相等。
3．探究质量守恒定律的几个重要实验 请据图回忆以下实验的现象及结论：（1）白磷燃烧前后质量的测定（如图1）（2）铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（如图2） （3）碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定（如图3）（3）镁条燃烧（如图4）4．质量守恒定律的应用（1）根据质量守恒定律进行简单的计算（具体内容将在课题3祥述）；分成重组点燃点燃（2）运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；①蜡烛燃烧，越烧越短，是否符合质量守恒定律？ 。
②镁带完全燃烧后，质量变大，是否违背了质量守恒定律？。
（3）判断化学反应中某种物质的组成；③已知某固体物质受热分解所得的生成物有CuO 、CO 2和H 2O ，则该固体物质中所含的元素有。
④已知酒精燃烧的产物是CO 2和H 2O ，那么根据质量守恒定律，推知酒精中一定含有 哪些元素？。
（4）确定化学反应中某种物质的化学式。
质量守恒定律以及化学方程式配平要点
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，在中学化学里有着承上启下的作用。
因此掌握好这个规律对同学们以后的学习是十分必要的。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
a.质量守恒定律的宏观解释：①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化。
如钢铁厂把固态铁熔化成液态的铁水，这个过程铁由固态变化为液态，只是个物理过程而不涉及化学变化，因此就不能用质量守恒定律来解释。
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
例如物体的体积不一定守恒。
铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，在这个反应体系中，反应前有气体（氧气）参加反应，而反应后只生成固体（四氧化三铁），很明显这个反应体系中反应前后的体积发生了变化，也就说明了该反应体积是不守恒的。
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。
如Ⅰ.把银和锌的混合物和足量的盐酸反应生成氢气，运用质量守恒定律时，参加反应的金属质量就只能是锌的质量，因为银不和盐酸反应，也就是它并没有参加化学反应，因此也就不能把银的质量考虑进去；Ⅱ.12g 碳和40克氧气充分燃烧，生成的二氧化碳质量为44g，而不是52g 。
这是因为由C+O 2══CO 2可以知道，12g 碳在点燃的条件下只能和32g 氧气反应生成44g 二氧化碳，即参加反应的碳的质量为12g ，氧气的质量为32g 。
因此，考虑“参加反应的”不仅要考虑参加反应的物质是什么，而且还要考虑参加反应的物质的质量是多少。
b. 质量守恒定律的微观解释（即它的本质）：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学方程式的正确书写反应前后的各种数量关系示意图 点燃1.化学方程式的定义化学方程式指的是：用化学式来表示化学反应的式子。
初三化学(上) 2.3.4质量守恒方程式
练习: 练习:
书写化学方程式
1,细铁丝在氧气中燃烧 2,加热高锰酸钾 3,加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 4,镁带燃烧 5,电解水 6,在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体生成 碳酸钙沉淀和水
练习:判断下列方程式是否正确 错误的加以改正 练习 判断下列方程式是否正确,错误的加以改正 判断下列方程式是否正确 错误的加以改正. 点燃 1,4Fe + 3O2 → 2 Fe2O3 , △ 2,HgO → Hg + O2 , 点燃 3,H2 + Cl2 → , 4, 4,2H2 + O2 2HCl
思考: 思考: 在化学反应前后,元素种类,物质种类,分子种类, 在化学反应前后,元素种类,物质种类,分子种类,分子 个数有没有发生改变? 个数有没有发生改变?
思考: 思考:
1,镁带燃烧后生成物比镁带轻还是重,为什么? 镁带燃烧后生成物比镁带轻还是重,为什么? 2,蜡烛燃烧后,固体质量减小,为什么?是否符 蜡烛燃烧后,固体质量减小,为什么? 合质量守恒定律? 合质量守恒定律? 3,20克酒精和 克水混合后总质量为 克,是否 克酒精和20克水混合后总质量为 克酒精和 克水混合后总质量为40克 符合质量守恒定律? 符合质量守恒定律? 克氯酸钾和二氧化锰混合物共热, 4,将32.7克氯酸钾和二氧化锰混合物共热,完全反应 克氯酸钾和二氧化锰混合物共热 后剩余固体23.1克,生成氧气多少克?为什么? 后剩余固体 克 生成氧气多少克?为什么? 克碳和10克氧气反应是否一定会生成 5,10克碳和 克氧气反应是否一定会生成 克二 克碳和 克氧气反应是否一定会生成20克二 氧化碳,为什么? 氧化碳,为什么?
2.3.4 质量守恒定律, 质量守恒定律,化学方程式
一, 质量守恒定律
第六讲：化学方程式和质量守恒定律
②根据质量守恒定律的本质——反应前后元素的种类 不变，推理某一物质中所含的元素。
二、化学方程式
1、概念：用化学式来表示化学反应的式子。
表示反应物、生成物及反应条件
质的方面 表示反应物的一种性质 2、表示意义 （即提供的 信息）
表示生成物的一种制法 表示反应物和生成物各物质之间 的质量比
量的方面 表示反应物和生成物各物质之间
思考：将9g水加热变成9g水蒸气，这一变化符
合质量守恒定律，对吗？
③该定律只适用于化学变化，如果不是化学变化，则 不适合该定律。 ④质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他 方面的守恒。
（2）质量守恒定律本质的应用
①根据质量守恒定律的本质——反应前后原子的种 类、数目、质量不变，通过计算等号两边各原子的 数目，使各原子的数目相等，求某一物质的化学式。
（1）质量守恒定律内容的应用
思考：煤燃烧后，为什么煤灰质量减少了？ 铁生锈，铁锈的质量增加了，说明该反应不符 合质量守恒定律，对吗？
①质量守恒定律一定是指参加化学反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和，即不能将没有参加反应的质量和反应后 剩余的质量计算在内。
②要注意是“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反 应物或生成物，尤其是气体。
4、初中化学中常见的复分解反应有：
（1）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 如 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O↑
（2）碱+ 酸 → 盐 + 水
如 NaOH + HCl → NaCl + H2O↑
（3）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸
如 AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3
化学方程式与质量守恒定律
2H2O
通电
O2 + 2 H2
+
2、微观解释： 在化学反应中，反应前后三个不变：
（1 ) 原子的种类不变； （ 2）原子的数目不变； （ 3）原子的质量不变。
3、宏观解释：
（1 ）元素种类不变； （2 ） 物质总质量不变。
化学反应中
物质的种类
有两个方面一定发生改变
分子的种类
原子的种类
有五个方面一定不改变
2、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4 克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的 质量。 8克
3、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4 克B能恰好完全反应，如 5克A和6克B充分 反应后，生成C的质量为多少？ 9克
4、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、 丁四种物质在一定条件下充分反应，测得 反应前后各物质质量如下表
解:设生成二氧化碳的质量为X
C + O2 12 2.4g
点燃
CO2
44
X
2.4g 12 = X 44 X=8.8g
答:生成二氧化碳的质量是8.8g
3.工业上用电解水的方法制取氧气,若电解 7.2g的水可生成氧气多少克 ?若氧气的密度 为1.43g/L,则生成氧气的体积为多少升?
解:设生成氧气的质量为X
3.某同学将一定量的A、B、C、D四种物质放在一密闭容 器中，加热使之充分反应，测得反应前后各物质的质量 如下表： A 反应前的质（克） 35 B 12 C 40 D 14
反应后的质量（克）
待测
25
12
40
从上述数据可知：反应后A 物质的总质量 是 24克 ，该反应的反应物是 A和C ， 它们参加反应的质量比是 11：28 。
初中化学 质量守恒定律及化学方程式的计算
2A＋D．充分反 ．
2/9
【跟踪强化】 【 】1．铜与木炭的混合物，在空气中高温煅烧，使其充分反应，冷却到原温度，测知反应前后质量
A、20% B、50% C、80% D、64%
未变，则原混合物铜的质量分数为
【
】2．常用燃烧法测定某有机物的组成．现取 3.2g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成 4.4gCO2
．
（4）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2 的来源是 CO2 和 H2O，若产生 896gO2，消耗 1012gCO2，则同时消耗 H 2O g．
7.在反应 A+3B=2C+2D 中， C 和 D 的相对分子质量比为 22： 9， 2.8gA 与一定量 B 完全反应后， 生成 8.8gC， 求反应中 B 和 D 的质量比是多少.
反应前后各物质的质量如下表所示： 物 质 A 19.7 待测 B 8.7 17.4 C 21.6 0 D 0.4 3.6
反应前质量/g 反应后质量/g 下列说法正确的是
A、物质 C 一定是化合物，物质 D 可能是单质 B、反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g C、反应过程中，物质 B 和物质 D 变化的质量比为 87:36 D、若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 194:216，则反应中 A 和 C 的化学计量数之比为 1:2
质量守恒定律及化学方程式的计算
质量守恒定律,正确书写化学方程式
质量守恒定律，正确书写化学方程式知识点： 一、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意： ①概念中“参加化学反应的”； ②概念中的“质量总和”；③适用范围：化学变化而不是物理变化； （2）质量守恒的原因：实质：分子分裂成原子，原子重新组合聚集成新物质的过程。
反应前后，原子种类和数目都没有改变，各原子的质量也没有发生改变 二、化学方程式（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。
（2）意义：三、如何正确书写化学方程式 1、化学方程式的书写原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； （2）遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类，数目必须相等； 2、化学方程式的书写方法：（1） 写：反应物写在“===”的左边，生成物写在“===”的右边，用“+”连接（2） 配：在反应物，生成物化学式前加上适当的化学计量数，使反应前后，各元素的原子个数相等。
（3） 注：在“===”的上方注明反应条件，“加热”常用“Δ”表示。
（4） 标：生成物是沉淀后面标“ ” ，是气体的标 “ ”，若反应物生成均有气体，或者都有固体，生成物就不需要标注。
（5） 查：检查化学式是否正确，是否配平，条件状态是否标注。
3、配平化学方程式的方法 ：最小公倍数法 例： P + O 2 —— P 2O 51.找出短线左右两边只出现一次的元素，如果这样的元素不止一个，选最小公倍数大的元素。
2.找出最小公倍数3.通过计算得出化学方程式中各物质的化学计量数，并标明化学计量数。
4.检查 意义实例： 点燃2H 2 + O 2 ====2H 2O 质的方面：表示反应物 生成物 反应条件 反应物： 氢气 氧气 生成物： 水 反应条件： 点燃 量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比 表示反应物、生成物的化学计量数 点燃 2H 2 + O 2 ===2H 2O 4 ：32 ： 36 2 1 2+反应前反应后基础练习：1、（2013福建福州）二甲醚（CH 3OCH 3）可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。
质量守恒定律、化学方程式
质量守恒定律、化学方程式质量守恒定律1.质量守恒定理：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫质量守恒定律。
2.化学反应中质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。
总结：①五个不变：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、元素的种类不变、反应物和生成物总质量不变、元素的质量不变；②两个一定改变：物质种类一定改变、分子的种类一定改变； ③一个可能改变：分子总数可能改变； 注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化；②所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应，所以必须强调“参加化学反应”，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
3.质量守恒定律的应用 （1）确定物质的元素组成【例1】植物进行光合作用可简单表示为H 2O + CO 2→淀粉+ O 2，由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
【例2】某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
（2）确定化学式【例3】火箭推进器中盛有液态肼（X ）和双氧水（H 2O 2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H 2O 2 = N 2 + 2 H 2O ，根据此判断肼的化学式是（ ）A. N 2B. NH 3C. NH 2D. N 2H 2【例4】根据质量守恒定律推断：CuO + X△Cu + H 2O 反应中X 的化学式为 。
质量守恒定律和化学方程式
质量守恒定律和化学方程式1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。
在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。
2、化学方程式3、根据化学方程式计算(1)一般步骤：①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。
为什么?⑤列出比例求解。
(2)计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
三、重点疑点讨论1、12ｇ碳在20ｇO 2中充分燃烧，能生成30ｇCO 2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？四、解题方法指导定义：用 表示 的式书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律①写 等号左边写 ，右边写 。
②配依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法 化学方程式 表示反应物与生成物各物质间的质量 。
表示反应物和生成物以及反应条件 书写步骤 注明点燃、加热“△”、高温等反应条件 注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑” 表示意义 ③标读法 ④等 将短线改为等号点燃 △ 例题1、某化合物X 燃烧的化学方程式为：2X + 5O 2 ＝ 4CO 2 + 2H 2O 试确定X 的化学式。
例题2、配平下列化学方程式：（1） C 2H 2 + O 2 — CO 2 + H 2O （2）Fe 2O 3 + CO — Fe + CO 2（3）NH 3 + Cl 2 — N 2 + NH 4Cl例题4、含杂质10%的锌(杂质不参加反应)10ｇ，与足量的硫酸反应，可生成多少克氢气?同时生成多少克硫酸锌?(注意解题步骤和格式)思考：该题涉及的化学方程式为 ，10ｇ可直接代入方程式计算吗?怎样将其换算为纯锌的质量?五、知识能力训练巩固知识1、化学反应前后，肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化的是（ ）A 、原子个数B 、分子个数C 、元素种类D 、物质的总质量E 、物质的种类F 、原子的核电荷数2、在化学反应A+ B ＝ C+ 2D 中，9.8ｇA 和8ｇB 完全反应生成14.2ｇC ，同时得到D 的质量是( )A 、9.8ｇB 、3.6ｇC 、7.2ｇD 、14.4ｇ3、在Mg + O 2 ＝ 2MgO 的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（ ）A 、 2ｇMg 和3ｇ氧气反应生成5ｇMgOB 、 3ｇMg 和2ｇ氧气反应生成5ｇMgOC 、 4ｇMg 和1ｇ氧气反应生成5ｇMgOD 、 1ｇMg 和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO4、下列5个化学方程式：A 、2P ２ + 5O 2 ＝ 2P 2O 2B 、C+ O 2 ＝ CO 2↑C 、Fe + O 2↑＝ Fe 3O 4D 、2HgO ＝ Hg ↓+ O 2E 、NaOH + CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 + Cu(OH)2点燃△其中，(1)化学式写错的有( )；(2)未配平的有( )；(3)“↓”“↑”使用不当或有遣漏的有( )；(4)反应条件应当注明而没注明的有( )提高能力5、下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是( )A 、质量比为4:7的氧气和一氧化碳B 、体积比为5:2的空气和氧气C 、分子数比为1:2的甲烷和氧气D 、原子数比为2:1的氢气和氧气6、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量与原有的稀盐酸相比( )。
质量守恒定律及化学反应方程式
一、质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．理解：二、化学反应方程式1．定义：用化学式来表示化学变化过程的式子，叫做化学反应方程式。
2．书写⑴两个原则：一是必须以客观事实为基础(绝不能凭空设想随意臆造事实上不存在的物质和化学反应)二是必须遵守质量守恒定律(“＝”两边的各原子的数目必须相等) ⑵书写化学方程式的步骤和方法：A ．写出反应物和生成物的化学式。
在式子的左边写反应物，反应物和反应物之间用“＋”相连，右边写生成物，生成物之间用“＋”相连。
中间画一短线。
例：铁丝在氧气中燃烧：实验室制取二氧化碳：B ．配平化学方程式：所谓配平就是使化学方程式两边的每一种原子的总个数是相等的。
让我们来把这两个方程式配平：C ．注明反应条件：有一些生成物需要加状态符号，并把单横线改成等号。
条件为加热的用“△”表示。
注：这里的状态符号添加有一定的规则：当反应物中没有气体物质而生成物中有气态物质时，在该项气体后加上一个表示气体的状态符号“↑”，同样，当反应在溶液中进行时，生成物中有固体质量守恒定律及化学反应方程式物质(如沉淀)出现的时候就应该加上一个状态符号“↓”3．关于化学方程式的计算重点：关注解题格式举例说明(2010北京中考34题)汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。
解：设被转化的NO的质量为x。
答：被转化的NO的质量为6g【例1】有关质量守恒定律基本概念的考察⑴下列事实：①铁制品生锈后，其质量增加；②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反应固体质量小；⑤根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应，应生成10g水；⑥水结冰前后，质量保持不变；⑦36g水通电完全分解，可得到2g的氢气；⑧100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水；⑨1.2g碳与3.2g氧气反可生成4.4g二氧化碳。
质量守恒定律及化学方程式计算
质量守恒定律及化学方程式计算化学方程式是描述化学反应的一种表达方式，它由反应物和生成物之间的转化关系组成。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应物和生成物之间用加号“+”连接。
根据质量守恒定律，化学方程式中原子的数量在反应前后也必须保持不变。
为了达到这个要求，我们需要进行化学方程式的计算。
化学方程式计算的基本步骤如下：1.确定反应物和生成物：根据题目给出的信息，确定反应物和生成物的种类和数量。
2.写出反应物和生成物的化学式：根据反应物和生成物的种类，使用元素符号和原子量写出它们的化学式。
3.检查反应物和生成物的质量是否守恒：计算反应物和生成物中每种元素的质量，并比较反应前后各种元素的总质量是否相等，确认质量守恒。
4.平衡方程式：根据质量守恒和原子数量守恒定律，调整化学方程式中各种物质的系数，使得反应前后各种元素的原子数量相等。
下面通过一个具体的例子来演示化学方程式计算的过程。
例子：将氢气和氧气反应生成水。
步骤1：确定反应物和生成物反应物：氢气（H2）生成物：水（H2O）步骤2：写出化学式H2+O2->H2O步骤3：检查质量守恒反应物氢的总质量=反应物氧的总质量=生成物水的总质量步骤4：平衡方程式在该例子中，需要平衡氢和氧的原子数量。
由于反应物氢的原子数是2，生成物水的原子数也是2，所以氢已经平衡。
接下来，我们需要平衡氧的原子数。
由于反应物氧的原子数是2，生成物水的原子数是1，所以需要在氧气前面加上系数2来平衡氧。
最终平衡方程式为：2H2+O2->2H2O通过这个例子，我们可以看到化学方程式计算的过程。
在实际应用中，可能还会涉及到其他的化学反应和多个反应物与生成物的情况，但基本的计算步骤是相似的。
质量守恒定律和化学方程式
质量守恒定律和化学方程式一、质量守恒定律质量守恒定律是初中化学中的重要定律，学习这一定律应注意三点：第一点要重视实验。
从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背律文。
第二点正确理解质量守恒定律。
律文强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。
第三点从本质上理解质量守恒定律。
之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。
化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。
二、化学方程式1.化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：①客观性原则——以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②遵守质量守恒定律——参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。
其顺序一般为：“反应物”→“―” →“反应条件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“=”。
2.配平是书写化学方程式的难点配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。
配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。
3.书写化学方程式为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。
例如，镁在空气中燃烧。
实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。
白色粉末为氧化镁，反应条件为点燃。
有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。
例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。
例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物―盐和水。
质量守恒定律和化学方程式
第三讲/质量守恒定律和化学方程式知识梳理◤考点一◢质量守恒定律1. 质量守恒定律: 是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 从原子、分子的观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他分子的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有变化。
所以，化学反应前后各物质的总质量必然相等。
3.适用范围: 适用于化学变化4.注意事项：（1）描述的是质量守恒（2）注意化学反应中的：“变”与“不变”元素的种类不变宏观元素的质量不变六个不变物质的总质量和不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定变两个一定变微观：分子的类一定变分子的数目可能变两个可能变元素的化合价可能变5.质量守恒定律的应用（实际应用考点）（1）解释一些化学变化中的质量变化（2）推断化学反应中某物质的化学式（3）推断反应物或生成物中某物质的质量（4）推断化学反应类型（5）判断化学方程式的正误◤考点二◢化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的书写原则：(1)以客观事实为基础；(2)遵循质量守恒定律。
3. 化学方程式提供的信息（1）表示反应物、生成物及反应条件（2）表示各物质之间的质量比（3）表示各物质粒子之间的数目比（4）其他方面4. 化学方程式的意义（2H2+O22H2O）（1）质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
（2）量的方面：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水。
（3）微观方面：每一个氢分子和一个氧分子反应生成一个水分子。
点燃典型例题【例1】下列说法正确的是 ( )A．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律B．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
由此可推知，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律D．在化学反应中，原子种类、数目不变，而分子是由原子构成的，分子的种类、数目也不变。
质量守恒定律及化学方程式
质量守恒定律及化学方程式质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在一定条件下，系统中物质的质量总量不会改变。
这是因为物质是不可创造和不可消灭的，只能通过化学反应进行转化。
化学方程式是将化学反应过程用化学符号符号、化学式和电荷表示的简洁方式。
在化学方程式中，反应物和生成物之间通过反应箭头“→”相互连接，反应物位于箭头左侧，而生成物位于箭头右侧。
化学方程式的形式很简单，但是它可以给我们带来很多重要的信息。
首先，它可以告诉我们反应物和生成物之间的化学计量比。
例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O告诉我们2个氢气分子（H2）和1个氧气分子（O2）反应生成2个水分子（H2O）。
其次，化学方程式还可以告诉我们反应物和生成物之间的化学性质，例如反应物之间的反应类型（如氧化还原反应或酸碱中和反应）和生成物的物理状态（如气态、液态或固态）等。
化学反应是通过化学方程式进行描述和分析的。
在化学反应中，反应物的质量和数量总量等于生成物的质量和数量总量。
这就是质量守恒定律在化学反应中的应用。
通过化学方程式，我们可以计算反应物和生成物之间的摩尔比、质量比和体积比等。
这些比例对于化学实验和工业生产都非常重要。
需要注意的是，化学方程式必须符合质量守恒定律。
如果化学方程式不符合质量守恒定律，那么它就是不正确的。
在编写化学方程式时，应该正确地书写反应物和生成物的化学式，并使得反应物和生成物的质量和数量总量等于。
总之，质量守恒定律和化学方程式都是化学基础知识中重要的内容。
了解这些内容可以帮助我们更好地理解化学反应和化学计算。
通过掌握这些知识，我们可以更准确地分析化学实验和工业生产中的问题，为科学研究和社会发展做出更大的贡献。
质量守恒定律和化学方程式知识点
质量守恒定律和化学方程式知识点推荐文章初中化学的必背知识点热度：初中化学的知识点总结热度：高中化学必背的知识点热度：高中无机化学知识点总结热度：高考化学必背知识点总结热度：质量守恒定律的理解和化学方程式书写及计算在中学化学中的地位举足轻重,接下来店铺为你整理了质量守恒定律和化学方程式知识点，一起来看看吧。
质量守恒定律和化学方程式知识点1.质量守恒定律的内容和解释⑴质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
⑵质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
2.化学方程式的书写⑴化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2H2+O2==点燃==2H2O4 32 36①氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
②每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
③每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
⑶书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础; ② 必须遵守质量守恒定律。
⑷化学方程式的书写方法①写：根据客观事实，正确书写反应物和生成物的化学式。
②配：根据质量守恒定律，配平化学方程式，使反应前后各元素原子数目相等。
③标：标出反应条件已经生成物中的气体(↑)和沉淀(↓)。
3.化学方程式的意义⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
⑵量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比;②各物质间反应时的质量比。
注意的问题1.对质量守恒定律的理解⑴质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
⑵质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
⑶化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
⑷不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
2.写化学方程式时常出现的错误：⑴不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
中考化学总复习：质量守恒定律和化学方程式 (提纲、例题、练习、解析)
总复习：质量守恒定律和化学方程式【考纲要求】1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。
2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。
【知识网络】【考点梳理】考点一、质量守恒定律（专题课堂《质量守恒定律及其应用》一）1. 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.对质量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
（3）质量守恒定律的应用①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求某元素质量；⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量；⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。
（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。
（不论状态：气体、液体、固体）（3）研究内容：质量关系。
（不是体积、物质类别等）（4）研究范围：质量总和。
2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
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质量守恒定律与化学方程式1．【广东广州2014】不能从以下两个化学方程式中获取的信息是反应①：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑反应②：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑A ．反应①和反应②都有气体生成B ．反应①和反应②是在不同条件下进行的C ．反应①和反应②都放出热量D ．反应①和反应②的反应物中都含氧元素2．【广东梅州2014】某化学反应的微观模拟示意图是：+ = +(“ ”表示氢原子，“ ”，表示氯原子)，下列说法错误的是A ．此反应吸收热量B ．此反应为H 2 + Cl 22HCl C ．此反应属于化合反应 D．此反应前后原子种类不变3．（2014•青岛）质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究．化学反应前后可能发生改变的是（ ）【不定项】 A ． 原子的种类B ． 分子的数目C ． 原子的数目D ． 元素的质量4.【广东汕尾2014】交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时,可作用如下化学反应原理:( ) C 2H 5OH+4CrO 3(橙红色)+6H 2SO 4==2X(绿色)+2CO 2↑+9H 2O 则物质X 的化学式为（ ） A. Cr 2(SO 4)3 B. CrSO 4 C. Cr 2O 3 D. CrSO 35．【安徽2014】右图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是( )A ．均为混合物B ．质量减少C ．原子总数减少D ．分子总数不变6．【北京2014】下列化学方程式书写正确的是( )A.2P + 5O 2 P 2O 5B.2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C.2CO + O 2 = 2CO 2D.H 2SO 4 + NaOH = NaSO 4 + H 2O7．【北京2014】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是( )A ．丙的相对分子质量为 24B ．生成的丙和丁的分子个数比为 2∶1C ．反应前后分子总数不变D ．发生反应的甲和乙的质量比为 22∶38．（2014•定西）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同的元素的原子，下列说法错误的是（ ） A ． 该反应属于分解反应 B ． 该反应生成物全部为化合物C ． 该反应前后原子的种类、数目都未改变D ． 该图示能表示双氧水制取氧气的反应9．（2014•湖州）建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是（ ）A ． 反应前后分子数目不变B ． 反应前后原子种类发生改变C ．和化学性质相似D ．是保持氧气化学性质的微粒10．（2014•兰州）科学家用转基因的方法培育出一种“食电”细菌，它“吃进”电能，把二氧化碳和水转化为甲烷等物质，能量转化率高达80%，下列说法中正确的是（ ） A ． 细菌“食电”过程能释放出氧气 B ． 上述反应属于化合反应 C ． 这种方法能缓解白色污染 D ． “食电”细菌不属于生物11．（2014•滨州）下列化学反应及反映类型与如图所示的微观变化对应正确的是（ ）A ． 2CO+O 22CO 2 化合反应B ． 2HI+Cl 2═2HCl+I 2 置换反应C ． 2H 2O2H 2↑+O 2↑ 分解反应D.2HCl+CuO ═CuCl 2+H 2O 复分解反应12．（2014•兰州）把一定质量的a ，b ，c ，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）物质a b c d 反应前的质量（g ） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g ） 5.2X7.22.8A ． a 和c 是反应物B ． d 一定是催化剂C ． X =2.0gD ． 该反应是化合反应点燃反应前反应后点燃△13．【湖南湘潭2014】某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。
根据表中信息，判断下列说法正确的是( )物质X O2CO2H2O反应前质量/g 23 70 1 0 反应后质量/g 0 待测45 27A．该反应为分解反应B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45:27C．表中“待测”值为21 D．X中含有氧元素14．【山东烟台2014】为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：【不定项】物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量／g 4.4 12.8 0 0 0反应后质量／g 0 0 7.2 4.4 a 下列判断正确的是( )A．表中a的值为5．6 B．X可能是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素 D．X只含碳元素15．【广东佛山2014】在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列有关说法正确的是（）物质 a b c d反应前的质量/g 30 20 10 15反应后的质量/g x y O 10A．参加反应的c与d的质量比为2：3 B．x+y=65C．当y ≤20时，该反应一定是化合反应 D．x的取值范围：0≤x≤3016．（2014•贺州）镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应3Mg+N2Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（）A．B．C．D．17.（2014•贺州）在反应A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反应，生成5g C，若要制得5g D，则需要B的质量为（） A．5g B．4g C．2g D．3g18．【四川德阳2014】金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S △M2S。
甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。
充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是( )A．64 B．56 C．39 D．2319．（2014年山东潍坊，16题，2分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,下列说法正确的是( )A．反应前后锰元素的化合价不变 B．可以用向上排空气法收集Cl2C．用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒D．该反应是复分解反应20．【辽宁盘锦2014】现有32g某可燃物质在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳气体和72g水蒸气，则下列说法正确的是（）A.该可燃物一定含有碳、氢、氧三种元素B.该可燃物只含有碳、氢两种元素C.该可燃物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.此反应是置换反应21．【江苏淮安2014】地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2Fe2O3+8SO2。
下列有关说法中不正确的是（）A．X的化学式是FeS2B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2C．反应前后氧元素的化合价发生改变 D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%22.【湖北黄冈2014】乙丙丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的（）A．丁一定是化合物 B．丙一定是这个反应的催化剂M的质量/g[网S的质量/ g M2S的质量/g甲 6.0 2.5 7.5乙7.0 1.5 7.5C．该反应可能是碳酸钙分解 D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丙和乙的质量之和23．【湖北黄冈2014】钴化合物在锂电池中有应用大。
LiCoO2（钴酸锂）在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑, 已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是：（）A．该反应是复分解反应 B．该反应中钴的化合价由+3价变为+2价C．该反应中氧的化合价降低 D．钴酸根离子符号可以表示为CoO22-24．（2014•南宁）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，说法正确的是（）A．丁是该反应的催化剂B、该反应的基本类型是分解反应C、该反应中乙、丙的质量比为3：17D、该反应中甲、丙的质量比为7：1025．【湖北宜昌2013】右图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，说法错误的是（）A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C．实验过程中气球先变大后变瘪D．瓶底的细砂起隔热作用26．（2014•广安）质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O（反应条件已略去），则X的化学式为．（2）在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图所下所示：①下列说法正确的是（填序号）．a、该反应类型为置换反应b、4种物质中只有D属于氧化物c、反应前后，氮元素化合价升高d、化学反应中分子可以再分，而原子不能②该反应的化学方程式为．27．（2014•南充）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式．①；②；基本反应类型是．（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为．求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来．（3）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种碱，同时释放出氧气，该反应的化学方程式是．28．（2014•济南）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是（填“只有反应前”或“只有反应后”或“反应前、后”）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．（2）实验步骤如下：①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是，发生反应的化学方程式是．③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的（填序号）．A．该反应前后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．29.【山东泰安2014】“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。