普通化学第五章
化学九年级第五章知识点
化学九年级第五章知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在九年级的化学课程中，第五章涵盖了一些重要的知识点，对于学生们理解和掌握化学的基础概念非常重要。
下面将介绍一些这一章节中的知识点。
一、化学式和化合价化学式是表示化合物中原子组成的表示方法。
它由元素符号和下标组成。
元素符号表示化合物中的元素，下标表示元素的原子数目。
例如，H2O表示水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
化合价是指元素在化合物中的氧化态。
它是根据元素的电子数目来确定的。
通过化合价，我们可以预测元素与其他元素的化学反应和化合物的组成。
二、电负性和键的性质电负性是一个元素吸引共用电子对的能力。
具有较高电负性的元素更容易吸引电子对，而具有较低电负性的元素则较容易失去电子对。
根据元素间电负性的差异，可以将化学键分为离子键、共价键和极性共价键。
离子键形成于电负性差异较大的元素之间。
在离子键中，一个元素失去电子，成为正离子，而另一个元素获得电子，成为负离子。
这种相互吸引的作用力使得离子稳定地结合在一起。
共价键形成于电负性差异较小的元素之间。
在共价键中，两个元素共享电子对。
共价键可以是单键、双键或三键，取决于共享的电子对数目。
极性共价键是一种特殊的共价键。
在极性共价键中，一个元素的电负性高于另一个元素，导致电子对不对称地分布。
这种不对称使得一个原子带有部分正电荷，而另一个原子带有部分负电荷。
三、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指化学反应的前后反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
在化学平衡中，反应物和生成物之间的反应速率相等。
化学反应速率是指化学反应的速度。
它可以由反应物浓度的变化来测量。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
四、酸碱中和反应酸和碱是指溶液中的化合物。
酸味酸性物质味酸，可以中和碱性物质。
碱味碱性物质味苦，可以中和酸性物质。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在中和反应中，酸和碱的摩尔比例是1:1。
中和反应的产物是一种盐和水。
普通化学课件第五章原子结构与周期系
普通化学课件第五章原子结构与周期 系
第五章 原子结构和周期系
(Atomic Structure and the periodic table)
（引言）物质结构的研究对于化学乃至整个自然 科学的研究来说，相当于基石的作用。因为结构决 定性质，只有深入了解物质的深层结构，才有可能 深入把握物质的性质及其变化规律。
量 子 化— 学化 学 键 （ 化 学 反 应 中
物
质
结
构 结
构
电子运动状态的变化 化— 学分 子 和 晶 体 的 结 构 、
）
结构与性能之间的关系
原子结构理论发展简史： 道尔顿（英）——1803.原子论
“近代化学之父”
汤姆逊（英）——1897.发现电子。“蛋糕”模型 1906.获Nobel奖
卢瑟福——1911.“行星式模型” 解释了散射现 象
Planck常数）。一束单色光，有n个光子，具有的能
量E = n·h（nN，Einstein光子学说）。
§5.1 氢原子光谱和玻尔理论
(Spectrum of the hydrogen atom and Bohr’s model )
一、氢原子光谱(Spectrum of the hydrogen atom)
爱因斯坦的光子学说
普通化学第5章习题及答案
第5章 化学动力学基础一、判断题1.某反应m r G ∆的负值很大，表明反应趋势很大，也反应其反应速率很大。
（ ）2.化学反应速率通常随时间的增加而减小。
（ ）3.对一切化学反应来说，如反应物浓度加倍，则反应速率也加倍。
（ ）4.在复杂反应中，反应速率一般决定于其中最慢的步骤。
（ ）5.反应物浓度对时间作图得一直线，是一级反应的特征。
（ ）6.二级反应的特征是其半衰期为常数。
（ ）7.温度升高使反应加速的主要原因是在较高温度下，速率常数变大。
（ ）8.反应活化能E a 的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。
（ ） 二、选择题1. 下述两个反应的速率系数分别为)g (H PO H OH PO H 23222+→+---；k A =3.21224min molL 10---⋅⋅⨯ )g (O 2/1NO 2)g (O N 2252+→；k B =715min 10--⨯下列叙述中正确的是（ ）①初始浓度都相同时，反应速率v A ＞v B②c (-22PO H )和c (-OH )等于1/5c (N 2O 5)时，反应速率v A ≈v B③两反应的反应物浓度都是11L mol -⋅时v A ＞v B④两反应的反应物浓度都是11L mol -⋅时v A ＜v B2. 关于速率常数的下述说法中正确的是（ ） ①k 值较大的反应，反应速率必定较大；②一般说，一个反应的温度越高，其k 值越大； ③一个反应k 值的大小主要取决于反应物本性； ④一个反应的反应物浓度越大，其k 值越大；3. 反应A+B →C ，速率方程为v=kc (A)c (B)。
当A,B 的起始浓度都是0.201L mol -⋅时，反应速率为8410-⨯11s L mol --⋅⋅，如A,B 的起始浓度为0.601L mol -⋅时，其反应速率(11s L mol --⋅⋅)将是（ ） ①8410-⨯ ②1.6310-⨯ ③2.4310-⨯ ④7.2310-⨯4. 某一级反应半衰期为100s ，这意味着（ ）①反应在200s 内结束； ②反应物浓度200s 时为100s 时的一半 ③每一100s 反应物消耗量相同；④反应开始进行了100s5. 在的反应A+B →C+D 中，0r m H θ∆<，一般说升高温度（ ）①只能逆反应速率增大 ②只增加正反应速率③对正、逆反应速率均无影响 ④正、逆反应速率均增大 6. 为在较短时间内达到化学平衡，对大多数气相反应来说，宜采用的措施是（ ）①减小生成物的浓度；②增加温度和压力③使用催化剂 ； ④降低温度和减小反应物的压力7. 反应A+B →C+D ，r m H θ∆=251mol kJ -⋅，则正反应的活化能E a （ ）①为-251mol kJ -⋅；②＞251mol kJ -⋅；③＜251mol kJ -⋅；④＝251mol kJ -⋅8. 反应A 和反应B ，在25℃时B 的反应速率较快。
普通化学大学化学第五章ppt课件
➢能量最低原理
➢ 在不违背泡利原理的条件下，核外电子分布将 尽能够优先占据能级较低的轨道，使系统能量处于 最低。
多电子原子轨道能级：多电子原子中各轨道能量 的高低除与 n 和 l 值有关外，还与电子之间的相互作 用能有关，鲍林(L．Pauling)根据他对原子构造的研 讨结果，提出了多电子原子轨道的能级高低顺序为：
多电子原子体系可以得到薛定谔方程的近似解，过 程非轨道的能量仅决议于主量子数n，各轨道 能量关系为
E1S＜E2S=E2P＜E3S=E3P=E3d＜…… 在多电子原子中，轨道能量不仅与主量子数n有 关，还与角量子数l有关。 一.多电子原子轨道的能级 光谱实验结果归纳出的多电子原子轨道能级高低规 律如下: 角量子数 l 一样时，随着主量子数 n 值的增 大，轨道能量升高。
2 波函数与原子轨道 对于电子波，薛定谔给出一个动摇方程:
x 2 ψ 2 y2 ψ 2 z2 ψ 28 π h2 2m(E V )ψ 0
其中， 为动摇函数，是空间坐标x、y、z 的函数。 E 为核外电子总能量，V 为核外电子的势能，h 为普 朗克常数，m 为电子的质量。
由于波函数与原子核外电子出如今原子周围某位置的概率有 关， 所以又笼统的称为“原子轨道〞。
一样的 九. 两个电子。 十. 由泡利原理可知，在每一个原子轨道
➢洪特〔Hund〕规那么 ➢ 当电子在n, l 一样的数个等价轨道上分布时，每 个电子尽能够占据磁量子数不同的轨道且自旋平行。
例1 碳原子(1s22s22p2)的两个p电子在三个能量 一样的2p轨道上如何分布？
共有以下三种陈列方法：
I
s区
ns1 ～ ns2
p 区 ns2np1 ～ ns2np6
d 区 (n-1)d1ns2 ～(n-1)d8ns2
九年级上册化学第五章复习知识点
九年级上册化学第五章复习知识点九年级上册化学第五章复习知识点勤劳一日，可得一夜安眠；勤劳一生，可得幸福长眠。
~第五章初识酸和碱5.1 日子中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH （HAc，乙酸、醋酸）：工业三大强酸碱：Ca（OH）2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类物质类不：无机酸、有机酸是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类可溶性1、可溶：KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3.H2O2、微溶：Ca（OH）23、难溶：其余Fe（OH）3 红褐群，Cu（OH）2 蓝XXX，Mg（OH）2 白群5.2酸碱的性质研究一、酸的性质研究酸的溶液才有酸性H2SiO3硅酸难溶盐酸物理性质1、为混合物：HCL气体+水2、纯净的盐酸为无群液体工业盐酸别纯净，黄群，含铁的化合物3、有非常强挥发性浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。
挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与金属反应（方程式）单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿群金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 化学性质越稳定能与水反应，H前能与酸反应3、与碱反应HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。
生成的水越多，放出热量越多。
高一化学第五章知识点
高一化学第五章知识点第一节：化学键和分子式化学键是原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
离子键是通过离子相互吸引形成的，共价键是通过原子间电子的共享形成的，金属键是金属原子之间的电子云共享形成的。
分子式表示化合物中元素的种类和数量，分为简写式和完整式两种形式。
第二节：离子化合物和共价化合物离子化合物是由金属离子和非金属离子通过离子键结合而成的化合物，如NaCl、CaCO3等。
共价化合物是由非金属原子通过共价键结合而成的化合物，如H2O、CH4等。
第三节：扩写式和结构式化学式可以通过扩写式和结构式来表示。
扩写式是化学式的简化形式，可以直接表示化合物的组成元素和元素的比例关系，如氢氧化钠的扩写式为NaOH。
结构式是用线段表示化合物中原子的连接方式和空间结构，如乙醇的结构式为CH3CH2OH。
第四节：离子键的特点和性质离子键具有一定的特点和性质。
离子键通常由金属离子和非金属离子之间的相互作用形成，离子键的结合力较强，熔点和沸点较高，离子化合物通常呈现离子晶体的晶格结构。
离子键的性质包括导电性、溶解性和硬度等。
第五节：共价键的特点和性质共价键具有一定的特点和性质。
共价键通过非金属原子间电子的共享形成，共价键的结合力较弱，熔点和沸点较低，共价化合物通常呈现分子的形式。
共价键的性质包括导电性（大部分共价物质不导电，少数可导电的共价物质称为电解质）、溶解性（极性共价物质在极性溶剂中易溶解）和状态（固体、液体和气体）等。
第六节：键长和键能键长是共价键两个原子核之间的距离，通常用皮米（pm）表示。
键能是在键形成过程中释放或吸收的能量，单位为焦耳（J）或千焦（kJ）。
第七节：键的极性和电负性极性共价键是指由于原子的电负性不同而导致共享电子偏向某个原子的共价键，包括纯共价键和偏共价键两种。
电负性是一个衡量原子或离子吸引或释放电子的能力的物理量，一般用希尔伯克（Pauling）电负性尺度表示。
第八节：分子的极性和非极性分子的极性或非极性取决于化合物中化学键的极性以及分子的几何结构。
高一下学期化学第五章知识点总结
高一下学期化学第五章知识点总结（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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普通化学习题答案-第五章 电离及沉淀平衡
B．pKa2ө(H2C2O4) D．pKa2ө - pKa1ө
4．下列离子中，只能作碱的是
(C )
A．HCO3- B．[Fe(H2O)(OH)5]2- C．S2- D．HS-
2022/9/29
6
General Chemistry
Chapter 7&8 Homework
5．欲配制pH = 9.0的缓冲溶液，在下列缓冲对中应选用( B )
D．HC2O4-变小
(C )
2022/9/29
8
General Chemistry
Chapter 7&8 Homework
11．可作为缓冲溶液使用的体系为
(C )
A．0.10 mol·dm-3 HCl与0.05 mol·dm-3 NaOH等体积混合；
B．0.10 ml 0.1mol·dm-3 HAc与1L 0.10 mol·dm-3 NaAc混合；
，
其共轭碱是
NH2-、OH-、S2-、[Fe(OH)2(H2O)4]+
；
能作碱的是
NH3、H2O、HS-、[Fe(OH)(H2O)5]2+ ，
其共轭酸是
NH4+、H3O+、H2S、[Fe(H2O)6]3+
；
其中 NH3、H2O、HS-、[Fe(OH)(H2O)5]2+ 具有酸碱两性。
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一元弱酸盐、多元弱酸正盐、酸式盐、阳离子和弱酸 弱碱盐的水解
2022/9/29
1
General Chemistry
Chapter 7&8 Homework
溶液酸度的计算
一元弱酸电离 c(H )
K
高一化学第五章知识点总结
高一化学第五章知识点总结高一化学的第五章主要围绕着化学键和分子结构展开，涉及了一系列重要的概念和理论。
下面将对该章节的主要知识点进行总结和梳理。
一、化学键类型及特点1. 离子键：由正离子和负离子间的静电作用形成。
它们通常由金属与非金属元素形成的化合物中存在。
离子键具有强烈的吸引力，使得化合物具有高熔点、良好的导电性以及晶体结构等特点。
2. 共价键：是通过电子共用形成的。
共价键的形成需要通过电子轨道的重叠实现。
共价键根据电子对的共用程度又可分为单键、双键、三键等。
共价键的形成使得分子稳定，同时也使得分子具有一些特定的物理性质，如溶解度、沸点等。
3. 金属键：金属之间的电子释放成自由电子云并形成金属键。
金属键使得金属具有高的热导率、电导率、延展性和塑性等特点。
金属键的形成还能够解释金属的延展和导电性等性质。
4. 杂化键：是一种特殊的键型，由于原子的电子四处分布，形成杂化轨道，从而形成杂化键。
杂化键通常存在于一些共轭体系中，如烯烃和芳香化合物等。
二、分子构型与平面构型1. 分子构型：分子构型描述了分子中原子的空间位置关系。
分子构型受共价键的取向以及孤对电子的排布等影响。
根据分子构型可以推测出分子的某些性质，如极性、气味等。
2. 平面构型：平面构型是在分子构型的基础上，考虑到键的长度和键的角度，将分子构型限制在一个平面内。
根据平面构型可以推断分子的平面对称性、立体异构性等。
三、电离能与电子亲和能1. 电离能：指的是一个原子中的电子从原子轨道跃升到更高轨道所需的能量。
电离能直接关系到化学反应的进行和元素的化学活性。
2. 电子亲和能：指的是原子吸收一枚电子形成一价阴离子时释放的能量。
电子亲和能可以用来分析元素的反应性，特别是在有机化学中，电子亲和能对碳的活性有重要影响。
四、等电子系统与共振1. 等电子系统：当一个化合物可通过轮换两个或更多不同的共价键形成不同的结构时，它被称为等电子系统。
等电子系统的存在会导致分子的稳定性增加，从而影响化合物的性质。
第5章 物质结构基础《普通化学》(第五版)
2
x 2
2
y 2
2
z 2
8 2m
h2
(E
V
)
0
其中， 为波动函数，是空间坐标x、y、z 的函数。
E 为核外电子总能量，V 为核外电子的势能，h 为普 朗克常数，m 为电子的质量。
波函数
z
变换为球面坐标：
x = r sinθ cos φ y = r sin θ sin φ z = r cos θ
(n+0.7l) 1.x 2.x 3.x 4.x 5.x 6.x 7.x
能级组 1 2 3 4 5 6 7
能级组中的原子轨道 元素数目 周期数
1s
2
1
2s2p
8
2
3s3p
第5章
物质结构基础
本章学习要求
1 了解原子核外电子运动的基本特征，明确量子数 的取值规律，了解原子轨道和电子云的空间分布。 2 掌握核外电子排布的一般规律及其与元素周期表 的关系。 3 了解化学键的本质及键参数的意义。 4 了解杂化轨道理论的要点，能应用该理论判断常 见分子的空间构型、极性等。
5 了解分子间作用力以及晶体结构与物质物理性 质的关系。
2 微观粒子的波粒二象性
光的波、粒二象性揭示了光被人们忽略的另一面，反之， 粒子是否也具有被忽视的另一面，即波动性质呢？
德·布罗意(de ·Broglie)提出微观粒子也具有波的 性质，并假设：
= h / mv
式中， 为粒子波的波长；v为粒子的速率，m为粒子
的质量
电子衍射实验示意图
1927年，粒子波的假设被电子衍射实验所证实。
氢原子的1s轨道：角度部分为 1/ 4 ，是一个与角度无关 的常数，其图像是一个半径为 1/ 4 的球面。
高一化学第五章必背知识点
高一化学第五章必背知识点高一化学的第五章是关于化学反应的章节，这一章的内容非常重要，是我们后续学习化学的基础和核心知识。
本文将从化学反应的基本概念、反应速率、化学平衡以及酸碱中和等方面，论述高一化学第五章的必背知识点。
一、化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生变化，并产生新物质的过程。
在化学反应中，原有物质被称为反应物，产生的新物质则称为生成物。
化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式包括反应物、生成物以及反应条件等信息。
二、反应速率反应速率是指化学反应在单位时间内消耗或生成的物质的量。
反应速率受多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等。
反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来确定。
三、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度保持一定比例的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物之间的前后反应速率相等，形成动态平衡。
化学平衡可以通过平衡常数来描述，平衡常数与反应方程式的系数有关。
四、酸碱中和酸碱中和是指酸与碱反应生成盐和水的过程。
在酸碱中和反应中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。
酸碱中和反应常用酸碱指示剂来判断中和点的位置，例如酚酞、溴酚蓝等。
五、化学反应的平衡常数化学反应的平衡常数是反应物与生成物浓度的比值在平衡状态下的常数。
平衡常数描述了反应物浓度与生成物浓度之间的相对关系，并可以用于预测反应的结果。
平衡常数与物质浓度的乘积有关，浓度高时平衡常数较大，反之平衡常数较小。
六、溶液的配比和计算溶液的配比是指溶液中溶解物质与溶剂的物质的量之比。
配比可以通过摩尔比例和质量比例来表示。
在计算溶液配比时，需要考虑溶解物质的摩尔质量和溶液的体积。
七、电化学反应电化学反应是指在电解质溶液中，化学反应伴随着电荷的转移。
电化学反应包括电解和电化学池两种类型。
电解是指将电能转化为化学能的过程，电化学池是通过化学反应将化学能转化为电能的装置。
八、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。
2024普通化学课程大纲
2024普通化学课程大纲第一章：化学基础知识1.1 元素周期表- 元素周期表的组成和排列规律- 主要元素的性质和应用1.2 化学键和分子构造- 化学键的类型和形成- 分子构造和几何形状1.3 物质的性质和变化- 物质的物理性质和化学性质- 物质的相变和化学反应1.4 原子结构和化学反应- 原子结构的组成和性质- 化学反应的类型和能量变化第二章：无机化学2.1 酸碱中和反应- 酸碱中和的定义和原理- 酸碱中和反应的计算和应用2.2 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和规律- 氧化还原反应的平衡和电位2.3 重要无机化合物- 离子化合物的命名和性质- 金属与非金属的化合物和应用第三章：有机化学3.1 有机化合物的基本结构和类别- 烃类、醇类、酸类、醛类、酮类等有机化合物 - 有机化合物的命名和性质3.2 化学反应和有机合成- 元素有机化合物的合成和变化- 有机合成反应的机理和应用3.3 重要有机物- 高分子化合物和聚合反应- 有机物的功能性和应用第四章：化学分析4.1 定性分析方法- 常用的化学分析方法- 标记试剂的使用和分析结果的判断4.2 定量分析方法- 重量法和容量法的原理和应用- 分光光度法、电位滴定法等的操作和计算4.3 分离和提纯方法- 蒸馏、结晶、萃取等分离技术- 过滤、净化和分馏的应用第五章：化学与生活5.1 化学能源和环境- 化石燃料和可再生能源- 化学污染和环境保护5.2 化学与食品- 食品添加剂和防腐剂的作用- 化学反应在食品加工中的应用5.3 化学药品和医药- 药物的分类和作用机制- 药物合成和临床应用总结：通过本课程的学习，学生将理解化学的基本概念和原理，掌握化学反应的规律和应用，了解重要的无机和有机化合物，掌握化学分析的基本方法。
同时，学生还将认识到化学在生活中的重要性，包括能源、环境、食品和医药领域。
普通化学第五章优秀课件
二十世纪初，人们就认识到光具有波粒二 象性：波动性—λ、v；粒子性—E、p。
E hv p h
1924年，法国物理学家德布罗依认为，既然 光具有粒子性，那么微观的实物粒子如质子、电 子等也可以具有波动性，其波长也可以表示为：
λ h h ——德布罗依公式
pபைடு நூலகம்m
m—电子质量 h—普朗克常数
p—电子动量 —电子速度 根据这一公式，可以算出电子的波长：
9 .1 6 1 .6 0 2 6 3 1 k 1 g 0 1 3 4 0 J 6m ss-1 7 .3 1 0 1 0 0 .7 3 n m
这相当于x射线的波长范围。1927年，美国科 学家Davison等人，进行电子衍射实验(electron diffraction)，得到的衍射图与x射线的衍射图完 全一致，证明了德布罗依的预言。后来，又陆续 证明了质子、中子、原子等实物粒子都具有波粒 二象性。
因为
2.1791018
E
n2
所以谱线频率
E E2 E1
hh
h 1(2.1n 7 2 2 1 9 0 18 2.1n 7 1 21 9 0 18 )
2.1791018 1 1 6.6261034 ( n22 n12 )
3.29
1015
(
1 n12
1 n22
)
玻尔理论成功地解释了氢原子光谱产生的 原因和规律性。他的理论关键在于引入了量子 化的概念，认为电子的运动状态是定态的，不 连续的，所以电子跃迁发射出的原子光谱也是 线状的，不连续的。这条基本思想在现代结构 理论中被保留下来。
§5-1 氢原子光谱和玻尔理论
(Spectrum of hydrogen and Bohr’s theory)
普通化学第五章
教学重点、 难点 教学重点、*难点
酸碱质子理论 酸碱平衡及其计算 *酸碱平衡及其计算 缓冲溶液 值及其配制 酸碱平衡及其计算 缓冲溶液pH值及其配制
教学建议
本章内容多，计算繁杂，讲解宜精勿繁，突出计算实例， 本章内容多，计算繁杂，讲解宜精勿繁，突出计算实例， 建议多讲解例题。边学边练，加大练习力度，加强辅导。 建议多讲解例题。边学边练，加大练习力度，加强辅导。
H+
HB (aq) + H2O (l) ＝ H3O+ (aq) + B－ (aq)
由于上述酸给质子的能力特强，这些强酸一旦溶于水后， 由于上述酸给质子的能力特强，这些强酸一旦溶于水后， 这样， 立即与水反应， 立即与水反应，生成酸性次于它们的弱酸 H3O+ (aq) 。这样， 不论物质的酸性有多强（当然要比H 不论物质的酸性有多强（当然要比 3O+ (aq) 强）在水溶液 它们统统被水拉平到同一强度的酸（ 中，它们统统被水拉平到同一强度的酸（H3O+ (aq)）水平。 ）水平。 上述效应称为溶剂的拉平效应。 上述效应称为溶剂的拉平效应。 拉平效应
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教师参考
基本要求
（ 本章学时 6 ）
1. 了解酸碱理论历史发展概况，掌握酸碱质子理论 了解酸碱理论历史发展概况， 2. 掌握弱酸（碱）的离解平衡，离子酸（碱）的离解平衡 掌握弱酸（ 的离解平衡，离子酸（ ，pH及有关离子浓度的计算。 及有关离子浓度的计算。 及有关离子浓度的计算 3. 理解同离子效应、盐效应，掌握缓冲作用原理和有关计 理解同离子效应、盐效应， 算及缓冲溶液的选择和配制。 算及缓冲溶液的选择和配制。
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第一节
酸碱质子理论
第五章化学知识点九年级
第五章化学知识点九年级第五章：化学知识点（九年级）化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，我们周围的一切物质都离不开化学的影响。
九年级化学的第五章主要探讨了一些基础的化学知识，让我们一起来了解一下吧。
一、物质的组成物质是由原子或分子组成的，原子是构成物质的最基本单位。
不同的元素由不同种类的原子组成，而分子则是由相同或不同元素的原子组合而成的。
我们常见的物质都由多种元素组成，如水是由氢元素和氧元素组成的。
元素和化合物是化学研究的重要内容，我们需要了解它们的性质和组成，才能深入理解化学的奥秘。
二、元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质。
目前已知的元素有118种，其中少数是自然界中存在的，大部分需要通过实验和研究才能发现。
元素是构成化合物的基础，不同元素之间可以形成不同的化合物。
化合物是由不同元素的原子以一定比例组成的物质。
化合物有固定的化学式，表示了它们元素的种类和比例。
例如二氧化碳的化学式为CO2，表示由一个碳原子和两个氧原子组成。
化合物的性质往往与组成元素有很大的关系，这也是化学研究的重要方向之一。
三、溶液和浓度溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质是指能够在溶剂中溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
水是天然的溶剂，很多物质都可以在水中溶解，形成溶液。
溶液的浓度是指单位溶剂中溶质的质量或物质的摩尔浓度。
浓度的计算可以通过质量分数、体积分数、摩尔浓度等方法进行。
浓度的大小直接影响着溶液的性质和用途，是化学实验和生产中重要的参数。
四、化学方程式和化学反应化学方程式是用符号和字母表示化学反应的方法。
方程式的左边表示反应物，右边表示生成物。
方程式中的化学符号表示了物质的种类和数量，化学反应是指物质之间发生了原子、离子或分子的重组和重新排列。
化学反应的速率、平衡和能量变化是化学研究的重要内容。
速率表示反应进行的快慢，平衡是指反应物和生成物的浓度达到动态平衡状态，能量变化则涉及反应的放热或吸热过程。
化学高一第五章知识点归纳
化学高一第五章知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的学科。
在高中化学的学习中，第五章是关于元素与化合物的学习。
本文将对化学高一第五章的知识点进行归纳，包括元素和化合物的概念、化学符号与化学式、离子与离子方程、化合价与元素周期表等内容。
一、元素和化合物元素是构成物质的基本单位，无法通过化学方法分解为其他物质。
在化学中，我们通常用符号来表示元素，如氧元素的符号为O，钠元素的符号为Na。
化合物是由两种或多种不同元素以一定的化学比例结合而成的物质，可以通过化学方法进行分解。
例如，水是由氢元素和氧元素按照化学比例结合而成的化合物，其化学式为H2O。
二、化学符号与化学式化学符号是用来表示元素的简写，通常由元素的英文名字的第一个或前几个字母组成，有时还加上一到两个小写字母作为标识。
化学式则是用来表示化合物的简写，由元素符号和元素个数的下标表示。
例如，二氧化碳的化学式为CO2，表示其中含有一个碳元素和两个氧元素。
三、离子与离子方程离子是带电的原子或原子团。
在化学反应中，某些原子或原子团会失去或获得电子，形成带正电荷或带负电荷的离子。
正离子通常是金属元素失去一个或多个电子而形成的，如钠离子Na+；负离子则是非金属元素获得一个或多个电子而形成的，如氯离子Cl-。
离子方程是用化学符号和离子符号表示化学反应的方程式，其中带电荷的离子用括号括起来并写上电荷符号。
例如，氯离子和钠离子发生反应形成氯化钠的离子方程为：Na+ + Cl- → NaCl。
四、化合价与元素周期表化合价是描述元素形成化合物时所具有的化学活性的指标，是指元素中原子的价电子对于其他元素的结合能力。
化合价有正负之分，正化合价表示原子失去电子形成的正离子，负化合价则表示原子获得电子形成的负离子。
化合价与元素周期表密切相关，元素周期表上的元素按照原子序数排列，同一周期中的元素具有相似的化学性质。
通过元素周期表可以了解元素的基本性质、化学活性以及化学价。
人教版初三化学第五章知识点总结
人教版初三化学第五章知识点总结人教版初三化学第五章知识点总结第五单元材料科学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后合成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律适用于只适用于化学反应，不适用作物理变化；．．．．．．．．②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量计入“总和”中；．．③要考虑空气的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量未变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能出现变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能反之亦然反映质量守恒定律。
2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子纯度×各化学式前面的系数的积的比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃例如：以2H2＋O22H2O为例①表示氢气与液体在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2点燃3、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例①从反应物、生成物和化学反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下沙子生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下极化2个水分子。
课题2如何正确书写分析化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基础2、遵守低质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和张量数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
九年级化学第5章知识点
九年级化学第5章知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化等方面的科学。
在九年级的化学学习中，第5章是关于化学反应的知识点，其中包括反应方程式、化学计量、质量守恒定律等内容。
下面将逐一介绍这些知识点。
1. 反应方程式- 反应方程式是描述化学反应中参与物质种类、数量以及化学变化的方程式。
- 反应方程式示例：2H₂ + O₂ → 2H₂O，表示2个氢气和1个氧气反应生成2个水分子。
- 反应方程式中的化学式表示物质的种类和数量，反应前写在箭头的左边，反应后写在箭头的右边。
2. 化学计量- 化学计量是描述化学反应中物质的质量变化与化学方程式之间的定量关系。
- 反应物：参与反应并在反应中被消耗的物质。
- 生成物：反应中由反应物生成的新物质。
- 反应物与生成物的质量之间，符合一定的质量比和摩尔比关系。
3. 质量守恒定律- 质量守恒定律是指在化学反应中，参与反应的物质质量总和等于生成物质的质量总和，质量守恒。
- 反应开始时的总质量 = 反应结束时的总质量。
- 这条定律是化学反应中一个基本的定律，可以用来研究化学方程式中物质的质量变化。
4. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或分子的电荷状态发生变化的反应。
- 氧化还原反应包括氧化作用和还原作用。
- 氧化：物质失去电子或增加氧原子，如2Na + Cl₂ →2NaCl。
- 还原：物质获得电子或减少氧原子，如CuO + H₂ → Cu + H₂O。
5. 反应速率- 反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成物生成的速率。
- 反应速率受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。
- 较高的反应速率通常意味着化学反应较为迅速，而较低的反应速率则表示反应相对较慢。
6. 化学平衡- 化学平衡指化学反应达到了反应物和生成物浓度恒定的状态。
- 在化学平衡时，反应物和生成物的浓度之比被称为平衡常数。
- 平衡常数表示反应物和生成物浓度的平衡态。
以上就是九年级化学第5章的知识点。