第1课时分子及其基本性质.ppt

人教版八年级上册数学《分式的基本性质》分式PPT教学课件(第1课时)

同类题检测：平板推题
1.下列分式中，是最简分式的是
(填序号)．
x3 （1）
3x
；（2）x＋y 2x
；（3） c
c 2＋7c
；（4）xx2＋＋yy2
；（5）xx2＋＋yy2 .
2.下列约分正确的是( ) A． 2(b c) 2 a 3(b c) a 3
B.
(a b)2 (b a)2
1
C.
的分子分母中各项的系数都化为整数，
4
结果为
。
自学释疑、拓展提升
知识点二：分式的约分自学问题：分式约分的关键是约去公因式，对于分子分母是多项式的需
要先进行因式分解后再约去公分母；约分进行式子变形时，易忽略分子与分母的符号变化。学生典型问题展示：展示《15.1.2分式的基本性质（1）课前自测》中第5、6题的正确率，以及做错的学生的错题选项；学案上知识点二学生中存在问题图片展示。问题解决：问题1：观察教材129页例2（1）中的两个分式，在变形前后的分子、分母有什么变化？类比分数的相应变形，你联想到什么？归纳总结：根据分式的基本性质，把一个分式的分子与分母的公因式约去，叫做分
A．x<0 B.x>0 C.x≠0 D.x≠0且x≠－2
2.下列等式：①
(a b) a b
c
c
x y ;② x
x y x
a b a b
;③ c
c
;④
m n m n
m
m
中,成立的是（）
A．①②
B．③④
C．①③a
D．②④
0.4b
3.不改变分式的值，将分式
2 0.6a 3 b
课前检测和学案整体完成情况较好的学生：图片展示（课前自主学习整体完成优秀展示）

选修二2.3.1分子的性质

分子
HCl
范德华力(kJ/mol) 21.14
共价键键能(kJ/mol) 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
二、范德华力及其对物质性质的影响 (2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr HI
相对分子质量 36.5 81 128
二、范德华力及其对物质性质的影响
(4)范德华力对物质熔沸点的影响
单质相对分子质量熔点/℃ 沸点/℃
F2
38
-219.6 -188.1
Cl2
71
-101.0 -34.6
Br2
160
-7.2 58.8
I2
254
113.5 184.4
一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高
正四面体：CH4、CCl4、SiF4
第二章分子结构与性质
第三节分子的性质第一课时（第2讲）
【思考】
1.冰山融化现象是物理变化还是化学变化？ 2.冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？ 3.那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？
升温减压
升温减压
固态
液态
气态
分子距离增大
分子距离增大
由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化。说明：分子之间存在着相互作用力
二、范德华力及其对物质性质的影响
1.概念：范德华力是一种存在于分子间的相互作用力。范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级。
2.特征：a、一种电性作用(静电作用) b、一种弱作用，比化学键弱得多 c、无饱和性和方向性
3.范德华力对物质性质的影响 A、对物质熔、沸点的影响

【最新】九年级化学分子和原子 ppt 课件

自主学习
二、分子可以分成原子
3.用分子的观点解释纯净物和混合物
由分子构成的物质，由同种分子构成的叫纯净物，
由不同种分子
构成的叫混合物。
A 纯净物 B
C 混合物 D
自主学习
二、分子可以分成原子 4.化学变化的实质
在化学反应中分子分成原子，原子不能再分，重新组合成新的分子。
分子分裂
原子
重新组合
H+
Cl
H
氢气 H2
H
氯气 Cl2
Cl
Cl
H Cl
H Cl
氯化氢 HCl
合作探究
O
O
Hg
Hg
氧化汞 HgO
O
Hg
O Hg
Hg
O
+
Hg
O
汞氧气 Hg O2
合作探究 [交流讨论]化学变化的实质
分子分裂
原子
重新组合
新分子
我的收获
定义：分子是保持物质
的最小粒子。
构成物质的微源自分子性质①分子的质量和体积
；
②分子不断
；
③分子之间有
；
④同种分子的化学性质
分子的化学性质
。
，不同种
粒
定义：原子是
中的最小粒子。
原子性质：①原子的质量和体积
；②原子不断
；
③分子之间有
。
课堂演练
链接中考
1（2018年百色）原子论和分子学说的创立，奠定了近
代化学的基础。分子与原子的本质区别是（ C ）
A.分子运动速率快，原子运动速率慢 B.分子大，原子小 C.在化学变化中，分子可以再分而原子不可再分 D.分子可以构成物质而原子不可以直接构成物质

第1节-物质的构成(课件-29张ppt)

思考:
物质是由分子构成的，而分子不停地做无规则运动。那么这些分子为什么能够聚集在一起，构成各种各样的物体，而不会分散开来呢？
分子内部存在着引力
活动六：铅柱粘合实验
不但物体内部的分子之间存在着引力，两个物体接触面上的分子之间同样存在着相互作用的引力。
构成各种物质的分子之间都有空隙，为什么很难将固体和液体的体积压缩呢？
液上表面位置。
混合液体积 _<___ 水和酒精体积之和
奇怪：？< 100+100
活动三
1. 在量筒内倒入黄豆（体积大 V1），再倒入沙子（体积小V2）。记下它们的总体积：_V1+V2___ cm3 2. 将量筒反复摇晃几次，使它们混合后，记下总体积:__V3__ cm3
V1
V2
V3
混合后的体积V3 __<__ 混合前的体积之和V1+V2
物质内部的分子之间不但存在引力，同时也存在斥力
1、构成物质的微粒有（）、（）
和（
）。
2、分子的基本性质：
（1）、分子的质量和体积都很小；
（2）、分子之间有空隙；【气体分子之间的空隙最大】
（3）、分子在不停的做无规则运动。【扩散现象】－也叫分子的热运动
（4）、分子之间同时存在着引力和斥力。
大颗粒—小颗粒—颗粒消失蔗糖在水中消失了吗？
既然蔗糖还在水里，为什么看不到了呢？
蔗糖以一种更小分的子微粒（肉眼、放大镜都无法观察到）溶解在水中了。
分子
蔗糖是由蔗糖分子构成的水是由水分子构成的
酒精是由酒精分子构成的空气也是由大量分子（不同）构成的
分子是构成物质的一种极其微小的微粒。（光学显

第三单元小结与提升课件(共31张PPT)人教版九年级化学上册

化氢的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是
( A )
A.反应前后原子的种类没有改变
B.反应前后分子的种类没有改变
C.该反应属于分解反应
D.该反应的生成物为混合物
7.根据化学知识解答下列问题。
(1)如图是氢分子和氧分子运动的示意图,在A、B和C中,通过比
较能得出“温度越高,分子运动速率越快”的是 BC (填字母序
(2)原子的构成:
原子
(不带电)
原子核
中的最小粒子。
质子: 每个质子带
个单位正电荷
中子: 不带电荷
核外电子: 每个电子带个单位
负
电荷
(3)在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。
(4) 原子核
的体积非常小,但几乎集中了原子的全部质
量。
(5)原子结构示意图:
(6)原子结构与化学性质:
原子
最外层电子
(2)相对原子质量≈ 质子
数+ 中子
(3)单位:单位是“1”,一般省略不写。
数。
四、原子和离子的区别与联系
项目
原子
离子
阳离子
阴离子
量的质子数=核
质子数>核外电子数质子数<核外电子数
关系外电子数
区
电性不显电性
带正电
带负电
别
元素符号
离子符号
离子符号
符号
(如H)
(如H+)
(如Cl-)
联系
3.#43; 。
(2)M2+和氖原子具有相同的核外电子数,M2+的符号是 Mg2+ 。
(3)构成氯化钠的阳离子: Na+ 。
(4)
对应的粒子符号是 Cl- 。

第三单元课题1第1课时物质由微观粒子构成.ppt

金原子的性质不活泼，故C错误；墙内开花墙外香，是因为
花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们
闻到花香，故D正确。
第三单元课题1第1课时物质由微观粒子构成 .ppt
2020/8/14
知识管理
1．物质是由分子、原子等微观粒子构成的粒子观：科学技术的进步，证明了物质是由分子、原子等微观粒
子构成的。 2．分子的性质性质：①分子的质量和体积都很小；
②分子总是在不断运动着。温度高，分子能量增大，运动速率加快；
3．[2016·乐山]下列现象中，能充分说明“分子在不停地运
动”的是
(D)
A．春天，冰雪开始融化 B．气体热胀冷缩
C．真金不怕火烧
D．墙内开花墙外香
【解析】春天，冰雪开始融化，是因为温度升高，分子间
的间隔改变，故A错误；气体热胀冷缩，是因为分子间的间
隔随温度的变化而改变，故B错误；真金不怕火烧，是因为
分子在不断运动
10 mL酒精与10 mL水混合后体 C 积小于20 mL
分子之间有间隙
一滴水中含有约1.67×1021个水水分子的体积和质
D
分子
量都很小
【解析】温度降低，汽油的密度增大，是因为分子间的间隔发生了改变，故A错误；春天公园里散发出阵阵花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故B正确；10 mL酒精与10 mL水混合后体积小于 20 mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故C正确；一滴水中含有约 1.67×1021个水分子，说明水分子的体积和质量都很小，故D 正确。【点悟】通常用闻到气味、热胀冷缩、气体液化等现象来说明分子运动、分子之间有间隔等微粒基本性质。

人教版高中化学选择性必修二第2章分子结构与性质第3节第1课时共价键的极性课件

ABnC4-n
极性键
直线形(对称) V 形(不对称) 平面三角形(对称) 三角锥形(不对称) 正四面体形(对称) 四面体形(不对称)
非极性分子极性分子非极性分子极性分子非极性分子极性分子
CO2、CS2、BeCl2 等 H2O、H2S、SO2 等 BF3、BCl3、SO3 等 NH3、PCl3、NF3 等 CH4、SiF4 等 CH2Cl2 等
子;⑥CS2中含有极性键,空间结构为直线形,为非极性分子。
规律总结
分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系:
分子类型
键的极性分子的空间结构
分子的极性代表分子
双原子分子 A2 AB
非极性键直线形(对称) 直线形(不对称)
非极性分子 N2 等极性分子 CO、HF 等
三原子分子 AB2
四原子分子 AB3 五原子分子 AB4
微解读极性分子中一定含有极性键,非极性分子中不一定含有非极性键,如CO2、CH4等。
微思考单质分子中的共价键一定是非极性键吗?单质分子一定是非极性分子吗?
提示:不一定。大多数单质分子中的共价键是非极性键,大多数单质分子是非极性分子,但有少数例外,如O3分子中的共价键是极性键,其中心氧原子呈正电性,两端的氧原子呈负电性,整个分子正、负电性不重合,O3分子是极性分子。
>CHCl2COOH, B 项正确。
的酸性不一定比 CH2ClCOOH 强, C 项错误。根据酸性 CH2ClCOOH<CHCl2COOH,可知卤代乙酸分子中卤素原子个数越多,酸性越强,故酸性:CCl3COOH>CH2ClCOOH,D 项正确。
规律总结羧基的酸性强弱与分子组成和结构的关系。 (1)含卤素原子的一元羧酸的酸性 ①含相同个数的不同卤素原子的羧酸,卤素原子的电负性数值越大,羧酸的酸性越强。 ②含不同数目的同种卤素原子的羧酸,卤素原子的数目越多, 羧酸的酸性越强。 (2)只含烃基的一元羧酸的酸性随着烃基加长,酸性的差异越来越小。

初三化学第三单元课题1第1课时：分子的性质

三、分子的性质
分子的一个显著特点是质量很小，体积很小。
【实验探究】

三、分子的性质
①向盛有约20 mL蒸馏水的小烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。 ②从烧杯A中取少量溶液量于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。 ③另取一个小烧杯B，加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯。观察几分钟。
罗雷尔博士对中国人民十分友好，1997年退休后曾多次访华（包括2011年对内蒙古科技大学的访问）并进行多场学术讲演和交流，为发展中瑞两国人民之间的传统友谊和推动两国科学家之间的学术交流做出积极贡献。
海因里希·罗雷尔
三、分子的性质
嗨！同学们，我是水分子，我的质量和体积都很小，一个水分子的质量约是3×10-26 kg，在每一滴水中我们水分子大约有1.67×1021个。我这么小，当然你们人类用肉眼是看不见我的。如果用10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完。
扫描隧道显微镜如何观察到原子
扫描隧道显微镜也被称为扫描穿隧式显微镜，是一种利用量子理论中的隧道效应探测物质表面结构的仪器。它可以让科学家观察和定位单个原子。此外扫描隧道显微镜在低温下(4K) 可以利用探针尖端精确操纵原子。
扫描隧道显微镜的工作原理简单。就如同一根唱针扫过一张唱片，一根探针慢慢地通过要被分析的材料(针尖极为尖锐，仅仅由一个原子组成)。一个小小的电荷被放置在探针上，一股电流从探针流出，通过整个材料，到底层表面。当探针通过单个的原子，流过探针的电流量便有所不同，这些变化被记录下来。电流在流过一个原子的时候有涨有落，如此便极其细致地探出它的轮廓。在多次的流通后，通过绘出电流量的波动，人们可以得到组成一个网格结构的单个原子的美丽图片。

高中化学专题4 分子空间结构与物质性质第1单元分子构型与物质的性质第1课时分子的空间构型

解析：C2H2 分子中，两个碳原子均采用 sp 杂化，每个 C 原子的 1 个 sp 轨道分别与 1 个 H 原子的 1s 轨道重叠形成 C—H σ 键，两个 C 原子各以 1 个 sp 轨道重叠形成 C—C σ 键，各以两个未杂化的 2p 轨道重叠形成 2 个 π 键，故 B 错。
答案：B
2．下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是
示为：
(2)共价键的形成：碳原子的 4 个____s_p_3____轨道分别与 4 个氢原子的____1_s_____轨道形成 4 个相同的___σ_键______。
(3)甲烷的分子构型：甲烷分子为_正__四__面__体___结构，4 个 C—H 键是等同的，键角__1_0_9_._5_°___。
4．分子的空间构型与物质的性质具有相似分子空间构型的物质，在性质方面通常表现出一定的__相__似__性____。
基础过关对点练
1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( ) A．两个碳原子采用 sp 杂化方式 B．两个碳原子采用 sp2 杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 π 键 D．两个碳原子形成两个 π 键
_1_个__s_轨_____ _道__与__2__个___ ___1_2__0_°___
_平__面__三__角__形_ BF3 、
p轨道化 _________
CH2===CH2
sp _1_个__s_轨___道__ 杂 _与__1_个___p_轨__
道化 _________
__1_8_0_°_ ___直__线__形___
价电子对数目与价电子对构型关系
价电子对数目 2
3
4
5
6
平面三四面三角双八面价电子对构型直线形

3.1分子和原子(第一课时分子的性质)教案

3.1分子和原子(第一课时分子的性质）教案教学目标1、知识与技能：（1）认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的（2）认识分子的性质、能用分子的观点解释生活中的一些现象。

2、过程与方法（1）学习运用日常现象与课本理论相结合的方法3、情感态度与价值观（1）逐步提高抽象思维的能力，想象力和分析推理能力教学重点、难点重点：认识分子的性质难点：抽象思维的培养教学准备（1）准备品红和氨水的扩散实验仪器及药品（2）准备空气与水的压缩实验习题1、“墙角数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来。

”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香的原因是（B）A、分子很小B、分子在不断地运动C、分子之间有间隔D、分子是可分的2、用分子的观点解释下列现象：(1).俗话说“酒香不怕巷子深”。

分子在不断地运动,使酒的气味扩散。

(2).50mL水与50mL酒精混合体积小100mL。

分子间有一定间隔，酒精分子和水分子挤占对方间隔。

(3).盛酒精、汽油的瓶子要盖紧瓶塞。

分子在不断地运动，要防止酒精和汽油挥发。

4、下列不能用分子在不断运动解释的是(C)A、楼下老奶奶卖的臭豆腐真香B、爸爸的老白干没盖瓶盖变少了C、早晨听到马路上的汽笛声D、周末回家很远就闻到炖鸡的味道5、某物质在不同条件下由固体变为该物质的液态或气态，主要是由于（D）Ａ、分子形状发生变化Ｂ、分子质量发生变化Ｃ、分子大小发生变化Ｄ、分子间的间隔发生变化课后讨论：1. 化学反应中，是否分子变了，物质化学性质也变了？分子是怎样变的呢？2.用分子的观点解释（由分子构成的物质）（1）混合物与纯净物（2）物理变化与化学变化板书设计第三单元课题1 分子和原子第一课时分子的性质一物质是由微观粒子构成的。

分子是构成物质的一种粒子。

二分子的基本性质（1）分子的质量和体积都很小。

（2）分子总是在不断运动着。

温度越高，运动越快。

（3）分子间有一定间隔。

一般来说，气体>液体>固体(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。