2021年人教版(五四学制)化学专题复习 常见碳酸盐的性质和用途 课件
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碳酸盐的化学性质说课课件
归纳：碳酸盐+酸→新盐+二氧化碳+水
盐+酸→新盐+新酸
设计实验方案：CO32-的检验
二
、
实
利用装置如图
验
1.取样于试管中
探
2.加入稀盐酸，观察
究
澄清石灰水的变化：
若变浑浊则含有碳酸
根离子、不变则不含
知识点的灵活应用，提高学习的兴趣 促进学生间的交流与合作，使各类学生学有所获
可溶性碳酸盐与碱的反应
二
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
、
现象 有大量气泡冒出，生成的气体 有大量气泡冒出，生成的气体
能使澄清石灰水变浑浊。 能使澄清石灰水变浑浊。
实 分析
验
有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
探 方程式书写
究
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
H2CO3
小组实验： 根据桌面所给仪器和药品完成碳酸盐与盐酸的实验
二
、 实
课本实验如图，但是 反应速度过快，这种 检验学生觉得复杂且
验
速度不快，所以，我
探
稍加改动，指导动手
究
现象明显，快速得出 现象，并填表。组内
与组之间讨论，给出
分析，得出结论。
左图利用注射器将产生的气体吸入与石灰水反应，快速，效果明显 右图是实验操作中的改进，比较省药品，而且操作简单。
、
归
利用装置如图
纳
1.取样于试管中
总
2.加入稀盐酸，观察
结
澄清石灰水的变化：
若变浑浊则含有碳酸
常见碳酸盐的性质及用途Microsoft Office PowerPoint 演示文稿
常见碳酸盐的性质和用途
物质 物理 性质
化学性质
用途
常见碳酸盐的性质和用途
物质 物理 性质
化学性质
用途
Na2CO3
（苏打、纯 碱）
1、与酸反应
白色，固 体，易溶
于水
2、与碱溶液反应 3、与盐溶液反应
4、溶液呈碱性
用于玻璃、造纸、 纺织和洗涤剂的 生产，工业上制 （少量）烧碱等。
白色，固 1、与酸反应
A.生成沉淀的质量
B.溶液中溶剂的质量
C.溶液中溶质的质量 D.溶液的pH
碳酸钠粉末的质量/克
杂质不参与反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，
二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的
总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽
略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。
练习巩固
(2014杭州21题）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸
钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标 表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能 表示（）
CaCO3
体，难溶 于水
2、高温条件下能分解
NaHCO3
白色，固 体，易溶
（小苏打） 于水
1、与酸反应 2、受热能分解
补钙剂；实验 室、工业上制
CO2等。
发酵粉的主要成分 之一；治疗胃酸过
多，灭火剂等。
直击中考
[2009 20 ⑶]用化学方程式表示下列反应的原理：工业上用碳酸
钠溶液和石灰水制取烧碱。
药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为
。
㈡碳酸钠溶液与盐溶液反应生成沉淀
[2013年21题⑶]“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、
物质 物理 性质
化学性质
用途
常见碳酸盐的性质和用途
物质 物理 性质
化学性质
用途
Na2CO3
（苏打、纯 碱）
1、与酸反应
白色，固 体，易溶
于水
2、与碱溶液反应 3、与盐溶液反应
4、溶液呈碱性
用于玻璃、造纸、 纺织和洗涤剂的 生产，工业上制 （少量）烧碱等。
白色，固 1、与酸反应
A.生成沉淀的质量
B.溶液中溶剂的质量
C.溶液中溶质的质量 D.溶液的pH
碳酸钠粉末的质量/克
杂质不参与反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，
二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的
总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽
略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。
练习巩固
(2014杭州21题）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸
钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标 表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能 表示（）
CaCO3
体，难溶 于水
2、高温条件下能分解
NaHCO3
白色，固 体，易溶
（小苏打） 于水
1、与酸反应 2、受热能分解
补钙剂；实验 室、工业上制
CO2等。
发酵粉的主要成分 之一；治疗胃酸过
多，灭火剂等。
直击中考
[2009 20 ⑶]用化学方程式表示下列反应的原理：工业上用碳酸
钠溶液和石灰水制取烧碱。
药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为
。
㈡碳酸钠溶液与盐溶液反应生成沉淀
[2013年21题⑶]“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、
生活中常见的盐(1)(教学课件)-初中化学人教版五四制九年级全册
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl+H2O+CO2↑
16
导学导练
知识点3.碳酸钠、碳酸氢钠能与酸反应
【小组讨论】
1__._如向_何_待_对_测_C_物_O_32_中-_或_加_者_入_H_稀C_O_盐3_-进_酸_行_,如_检_有_验_气_？_体__放__出__，__且___
_该__气__体__能__使__澄__清__石__灰__水__变__浑__浊__，__则__该__物__质__中____ _含__有__C_O__32_-_或__者__H_C_O__3-_______________________ ____________________。
2.上述反应不能用于实验室制取二氧化碳，原
5
导学导练
知识点1.氯化钠
【引导自学】
3.氯化钠的主要用途 （1）医疗上用来配制_生__理__盐__水_； （2）农业上用氯化钠溶液来_选__种____；
（3）工业上用氯化钠为原料来 制__取__碳__酸__钠__、__氢__氧__化__钠__、__氯__气__和__盐__酸__等__；
（4）生活上用食盐腌_渍__蔬__菜__、__鱼___、__肉__、__蛋__等_； （5）交通上可以用食盐作 融__雪__剂____，原理是 __能__降__低__冰__的__熔__点___。
【引导自学】
请学生自主阅读教材P72~P73，了解NaCl在生命活
动中的作用以及各行业中的用途，填写下面相关
内容。 1.生活中所说的盐指的是食盐，主要成分_N_a_C_l_。
4
导学导练
知识点1.氯化钠
碳酸盐的性质与复分解反应-课件
11.（2015，包头）天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质 量、等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的 MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错 误的是（ D ） A.若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边 B.若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应 C.若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡 D.若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余
C.生成物中是否有气体 D.金属的活动性顺序
7.下列有关纯碱的说法正确的是（ C） A.纯碱难溶于水 B.纯碱是碱而不是盐 C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
8.已知A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的一种 金属元素，其中A是单质，B、C含有两种元素，D、E含有三种 元素，反应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下 列推理不正确的是（ B） A.E是碳酸钙 B.反应④一定是中和反应 C.反应②为吸热反应 D.反应③可以由多个化学反应实现
如CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
初中各类盐的溶解性口诀： 氯化银和硫酸钡， 不溶酸也不溶于水； 阳（离子）有钾、钠、铵， 阴（离子）有三强酸（根）， 二者见其一就可溶于水； 二者皆不见（没有）它就是沉淀。
知识点1 碳酸盐的化学性质和碳酸根离子（CO32－）的检验 1.含有CO32－（或HCO3－）的盐，如碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 等，都能跟 盐酸 起反应生成 二氧化碳 气体。化学方程式分别 为 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、______N_a_H_C__O_3_＋_ HCl===NaCl＋H2O＋CO2、↑___C__a_C_O_3_＋__2_H_C__l=_=__=_2_C_a_C_l_2＋__H__2_O＋ _C_O__2_↑_____________。 2.将碳酸钠溶液加入澄清的石灰水中，有 白色沉淀 产生，其化 学方程式为 Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaO。H 知识点2 复分解反应 3.由两种化合物 互相交换成分，生成 另外两种化合物 的反
生活中常见盐-碳酸盐PPT课件
医疗领域
某些碳酸盐在医疗领域中具有特 殊用途，如某些重金属中毒可以用特定的碳酸盐进行解毒。 03碳酸盐的化学性质
与酸的反应
碳酸盐与酸反应生成二氧化碳和水
当碳酸盐与酸反应时，会释放出二氧化碳气体，这是碳酸盐的一个显著特征。例 如，当石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应时，会产生大量的气泡，这些 气泡就是二氧化碳气体。
反应速率与盐的种类和浓度有关
同酸、碱与碳酸盐的反应类似，盐的种类和浓度也会影响反应速率。一般来说，盐越复杂，反应速率 越慢。此外，盐的浓度也会影响反应速率，浓度越高，反应速率越快。
04
碳酸盐的危害与利用
碳酸盐对人体的影响
碳酸盐摄入过多
摄入过多的碳酸盐会增加肾脏负 担，导致钙盐沉积，从而引发肾
结石等疾病。
碳酸盐的分类
总结词
碳酸盐可根据金属元素的不同进 行分类，包括钠、钾、钙、镁等 。
详细描述
根据金属元素的不同，碳酸盐可 分为钠盐、钾盐、钙盐、镁盐等 。这些盐类在日常生活和工业生 产中都有广泛应用。
碳酸盐的物理性质
总结词
碳酸盐通常具有较低的熔点和较高的热稳定性。
详细描述
碳酸盐的熔点较低，容易熔化，加热时也容易分解。此外，碳酸盐大多具有较 高的热稳定性，不易分解。
饼干、蛋糕等食品。
05
碳酸盐的检测与鉴别
碳酸盐的检测方法
01
沉淀法
通过加入适量的酸，使碳酸盐转化为碳酸氢盐，再加入氯化钡或氯化钙
等重金属盐，生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，从而检测出碳酸盐的存在。
02
气体法
将样品加热至高温，使碳酸盐分解生成二氧化碳，通过测定二氧化碳的
量来确定碳酸盐的含量。
03
滴定法
某些碳酸盐在医疗领域中具有特 殊用途，如某些重金属中毒可以用特定的碳酸盐进行解毒。 03碳酸盐的化学性质
与酸的反应
碳酸盐与酸反应生成二氧化碳和水
当碳酸盐与酸反应时，会释放出二氧化碳气体，这是碳酸盐的一个显著特征。例 如，当石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应时，会产生大量的气泡，这些 气泡就是二氧化碳气体。
反应速率与盐的种类和浓度有关
同酸、碱与碳酸盐的反应类似，盐的种类和浓度也会影响反应速率。一般来说，盐越复杂，反应速率 越慢。此外，盐的浓度也会影响反应速率，浓度越高，反应速率越快。
04
碳酸盐的危害与利用
碳酸盐对人体的影响
碳酸盐摄入过多
摄入过多的碳酸盐会增加肾脏负 担，导致钙盐沉积，从而引发肾
结石等疾病。
碳酸盐的分类
总结词
碳酸盐可根据金属元素的不同进 行分类，包括钠、钾、钙、镁等 。
详细描述
根据金属元素的不同，碳酸盐可 分为钠盐、钾盐、钙盐、镁盐等 。这些盐类在日常生活和工业生 产中都有广泛应用。
碳酸盐的物理性质
总结词
碳酸盐通常具有较低的熔点和较高的热稳定性。
详细描述
碳酸盐的熔点较低，容易熔化，加热时也容易分解。此外，碳酸盐大多具有较 高的热稳定性，不易分解。
饼干、蛋糕等食品。
05
碳酸盐的检测与鉴别
碳酸盐的检测方法
01
沉淀法
通过加入适量的酸，使碳酸盐转化为碳酸氢盐，再加入氯化钡或氯化钙
等重金属盐，生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，从而检测出碳酸盐的存在。
02
气体法
将样品加热至高温，使碳酸盐分解生成二氧化碳，通过测定二氧化碳的
量来确定碳酸盐的含量。
03
滴定法
常见盐的性质和用途及化学肥料PPT课件
自主学习
2.盐的性质
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaCl
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaCO4↓+2NaNO3
现象：产生
白色沉淀
；
现象：产生
白色沉淀
中氮元素的 氯化铵、尿素、 色 浓绿
。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化肥； 氨水；
钾肥：含 常见：氯化钾、 钾肥：促进作物生
营养元素 硫酸钾、草木灰；长健壮、茎秆粗硬，
中钾元素的
抗病虫害、抗 倒伏。
化肥；
Page 9
第11讲 常见盐的性质和用途及化学肥料
自主学习 3. 化肥的分类及作用
化肥的分类（根据所含营养 元素可分为） 磷肥：含 常见：磷矿粉、 营养元素 钙镁磷肥、磷酸 中磷元素的 二氢钙； 化肥； 复合肥： 常见：硝酸钾、 含营养元 磷酸二氢铵。 素中两种或 两种以上的 化肥；
重点注意：碳酸钠的水溶液呈碱性，它不是碱而是盐； 不能用酚酞试液来鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。
Page 5
第11讲 常见盐的性质和用途及化学肥料
自主学习 2．盐的性质
盐的 四种常见难溶盐的化学 物理 式 BaCO3 、CaCO3 、BaSO4 、 AgCl ； 性质 常见盐溶液的颜色：蓝色溶液 可溶性铜盐 、
基础过关 瞄准考点 身边的化学性质
第11讲 常见盐的性质和用途及化学肥料
1
第11讲 常见盐的性质和用途及化学肥料 目标导航
考纲要求
1. 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等 盐在日常生活中的用途（认识）。
人教版(五四学制)化学从舌尖上的松花蛋说起—酸碱盐的化学性质专题复习 课件
SO42Cl-
Hale Waihona Puke Ca2+ Ba2+ Ag+
CO32-
NH4+
H+
OH-
HCO3-
Cu2+ Fe3+ Mg2+ Al3+
活动探究二、配制浸泡液
中考链接2
（2018·江苏南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色
溶液的是（ B ）
A．Cu2+、H+、SO42-、CIB．Ba2+、Na+、Cl-、NO3C．K+、Ca2+、OH-、CO32D．Na+、H+、HCO3-、NO3-
回知顾识：点复1分：解常反见应离的子本的质和检条验件方？法
（气体法） 活泼金属或碳酸盐 固体消失且有气泡产生 H+ ： （指示剂法）紫色石蕊溶液 溶液变红
（沉淀法） 含Cu2+（或Fe3+）
OH- ：
的可溶性盐溶液
蓝色沉淀（或红褐色沉淀）
（指示剂法） 无色酚酞
溶液变红（或变蓝）
（或紫色石蕊）溶液
（气体法） 稀盐酸 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
活动探究四、完善知识网络图
金属 氧化物
酸碱 指示剂
任务5：请同学们根据学过的酸碱盐的化学性质完善“酸碱盐知识网络图”。
活动探究五、纸牌对对碰
“纸牌对对碰”游戏说明：
作业： 完成《试题研究》的专题二十“物质的检验
和鉴别……”并及时记录本节课的收获。
CO32- ： （沉淀法+气体法）含可B溶a2性+或盐C溶a2+液的 白色沉淀 稀盐酸
沉淀消失， 且有气泡产生
2020-2021学年九年级化学人教版(五四学制全一册 第四单元 盐的性质和用途复习 教案
《盐的性质和用途》
教学设计
〖教学目标〗
知识与技能：
①学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
②了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成、物理性质及其在生活中的主要用途。
③掌握碳酸根离子的检验方法。
④掌握盐的化学性质
⑤掌握复分解反应发生的条件
过程与方法：
学会观察实验现象，并能分析整理实验现象；
学会从实验中分析判断,进而从横向和纵向联系比较得出相应的结论．
情感态度与价值观：
①培养学生勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创
新等科学品质。
②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
〖教学重点、难点〗
重点：盐的物理性质和用途；盐的化学性质；培养学生仔细观察现象以及整合信息的能力、增强克服困难的信心。
难点：盐的化学性质的归类和整理
〖教学方法〗实验探究法（创设情景----实验探究------归纳总结------知识应用）
〖教学过程及分析〗
〖板书设计〗
第十一单元复习课
——盐的性质和用途
〖教学反思〗
科学探究是一种重要而有效的学习方式，在本《标准》的内容标准中单独设立主题，明确地提出发展科学探究能力所包含的内容及要求。
在内容标准的学习主题中设置了“活动与探究建议”，旨在转变学生的学习方式，突出学生的实践活动，使学生积极主动地获取化学知识，培养创新精神和实践能力。
实验是学生学习化学、进行科学探究的重要途径，观察、调查、资料收集、阅读、讨论和辩论等都是积极的学习方式。
这些活动本身也是化学课程目标和课程内容的有机组成部分。
碳酸盐课件110
澄清的石灰水变浑浊
证明碳酸钙、碳酸钠、碳 酸氢钠能和稀盐酸反应生 成二氧化碳气体，证明样 品中含有碳酸根离子或碳 酸氢根离子
探究活动三:碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性
请同学们分组设计实验验证碳酸钠和 碳酸氢钠溶液的显碱性
——方法一：取少量溶液与试管中并逐渐滴加酚酞溶液，如果溶 液变红色，说明碳酸钠的溶液显碱性，反之则不是
CO2
CO2
A
时 间
时间
B
6、如图是湛江××药厂生产的一种 抗酸药（治疗胃酸过多的药物）的 说明书的部分内容．阅读后回答下 列问题．（1）碳酸镁属于酸、碱、 盐、氧化物中的 ． （3）当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了 探究的兴趣． 【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？ 【作出猜想】他猜想反应物的颗粒大小会影响反应的速率． 【设计对比实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中， 向其中加入5mL5%的稀盐酸； 实验二：将 放入试管中，向其中加 入5mL5%的稀盐酸． 【现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正 确． 【反思与总结】实际实验验证碳酸盐固体和酸反应速率的快 慢是应该考虑的因素是 。
结论
有气泡产生的是碳酸钠， 没有气泡的是氢氧化钠 有白色沉淀产生的是碳酸钠 没有的是氢氧化钠 有白色沉淀产生的是碳酸钠 没有的是氢氧化钠
小结：
有关碳酸盐的鉴别的解题思路：
---------一般是加入与碳酸根离子反应有明显 现象的物质：如：加酸出现气泡 加入含钙离子的溶液有白色沉淀产生
-
课堂小结：
6、有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过 量的碳酸钠，溶液的pH随滴入碳酸钠的量的变化关 系如图所示． （1）先观察到的现象是 。 （2）当pH=7时反应的方程式是 。 （3）当pH>7时溶液中的 溶质是 。
中考化学专题复习 专题十五：常见的盐和化学肥料(1)常见的盐的性质和用途 课件
(4)实验中，产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原 因有哪些？ 提示：造成产率偏低的原因可能有： ①溶解过程中食盐未完全溶解； ②过滤时液体溅出； ③蒸发时造成液体或固体飞溅； ④器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上(合理答案均可)。
【例1】(苏州中考)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原 料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
CaCO=3高=温=CaO+CO2↑ =
2.原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的 泥沙等不溶性杂质。 3.操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。 4.问题思考 (1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？ 提示：不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时 玻璃棒的作用是引流，防止液体冲破滤纸；蒸发时玻璃棒的作用 是搅拌，防止液体因受热不均匀而溅出。
复分解反应
1.概念：两种_化__合__物__相__互__交__换__成__分__，生成另外_两__种__化__合__物__的
反应。
2.反应表示：AB+CD
AD+CB。
3.发生条件：
只有当两种化合物相互交换成分后有_沉__淀__或有_气__体__或有_水__
生成时，复分解反应才可以发生。
粗盐的提纯 【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒 的作用；影响产率的因素分析等 1.实验装置
(1)操作①中必须用到的一种仪器是_____(填序号)。
A.研钵
B.量筒
C.烧杯
D.试管
(2)操作④中需要将圆ຫໍສະໝຸດ 滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_____(填序号)。
(3)操作⑤中除用到三脚架，酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还 需要用到_______等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅， 为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取__________等措施。 (4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现 制得率较低，其可能原因是______(填序号)。 A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈 C.蒸发后，所得精盐很潮湿 D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
人教版(五四学制)化学九年级全册 第四单元 课题1 生活中常见的盐 课件
2、通过实验活动探究盐的化学性质； 3、掌握CO32-、HCO3-的检验方法； 4、知道复分解反应的概念。
1、贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计 了如右图的实验进行探究，以下关于此 实验现象的描述中，错误的是( D )
A.有气泡产生 B.表面皿内壁有浑浊出现
内壁蘸有澄清石 灰水的表面皿
C.贝壳逐渐溶解
纺织、洗涤 剂
发酵粉的主 可用作补钙 剂。石灰
要成分、治 石、大理石作作建筑 疗胃酸过多 材料、也用于实验室
的药剂
制取二氧化碳
探究盐的化学性质 ① :
请回忆并书写实验室制取CO2的化学方程式：
CaCO3 + 2 HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
探究盐的化学性质 ① : 探究实验1
④盐+金属→新盐+新金属
盐的化学性质:
①盐+酸→新酸+新盐 ②盐+碱→新碱+新盐 ③盐+盐→新盐+新盐 ④盐+金属→新盐+新金属
请大家观察如下这些化学方程式，它们属于之 前我们学过的哪种反应类型吗？这些反应有什 么特征？
• Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓ • Na2CO3 + BaCl2 == 2NaCl + BaCO3↓ • CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ • Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ • HCl + NaOH == H2O + NaCl • H2SO4 + CuO == H2O + CuSO4
1、贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计 了如右图的实验进行探究，以下关于此 实验现象的描述中，错误的是( D )
A.有气泡产生 B.表面皿内壁有浑浊出现
内壁蘸有澄清石 灰水的表面皿
C.贝壳逐渐溶解
纺织、洗涤 剂
发酵粉的主 可用作补钙 剂。石灰
要成分、治 石、大理石作作建筑 疗胃酸过多 材料、也用于实验室
的药剂
制取二氧化碳
探究盐的化学性质 ① :
请回忆并书写实验室制取CO2的化学方程式：
CaCO3 + 2 HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
探究盐的化学性质 ① : 探究实验1
④盐+金属→新盐+新金属
盐的化学性质:
①盐+酸→新酸+新盐 ②盐+碱→新碱+新盐 ③盐+盐→新盐+新盐 ④盐+金属→新盐+新金属
请大家观察如下这些化学方程式，它们属于之 前我们学过的哪种反应类型吗？这些反应有什 么特征？
• Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓ • Na2CO3 + BaCl2 == 2NaCl + BaCO3↓ • CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ • Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ • HCl + NaOH == H2O + NaCl • H2SO4 + CuO == H2O + CuSO4
第1课时 几种常见的碳酸盐及盐的性质 省一等奖课件
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重复是学习之母。
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义务教育教科书（人教版）九年级化学下册
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用于碳酸盐的检验
2.与HCl反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
3.与C(BaCaCCaOO(3O)3+H2)2H，Cl=生Ca成Cl白2+色CO沉2 淀↑C+aHC2OO3 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
(K2CO3)
CaCO3+2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
碳酸氢钠 小苏打
发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
中招考试试题型
• 选择题 • 填空题 • 简答题 • 计算题
试题类型
• 推断类 • 鉴别类 • 除杂类
Na2CO3 的性质和用途
（2014）15．食盐水中含有杂质CaC12和 Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶 液后过滤，滤液中溶质_N_a_C_l_、__N_a_2_C_O_3 ；
酸与碱的中和反应优先于“气体”“沉淀”
NaOH+HCl=NaCl +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
（2012） 20．现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、
NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末
的成分，进行了如下实验：
关键信息
解：生成CO2的质量为：12.5 g + 50 g - 58.1 g = 4.4 g 设石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
100
44
x
4.4 g
100 x 44 4.4g
x = 10 g
石灰石中杂质的质量分数为：12.5g 10g× l00% 20%=20%
• 推断一类的按照试剂的加入顺序，判断可 能发生的反应，抓取关键信息，从而推断 溶液中的溶质
• 除杂一类的要按加入试剂顺序一步一步推 断溶液中的溶质，需要全面考虑不能遗漏
• 鉴别和实验方案设计一类的根据试剂自身 的性质进行判断
（2012）9．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中
可能合理的是 C
A．向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴Na2CO3 溶液 B.向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C.向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液 D.一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
产生“气体”优先于产生“沉淀”
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
（2013）21.（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的 泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设 计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体 溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、 Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。 ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
CaCO3+2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
①A中反应的化学方程式为___________________Байду номын сангаас________。
物质类别
（2011） 21.（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化 合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，它们之间 有如右图所示转化关系，则甲化学式为 CaCO3 ；
常见碳酸盐的性质和用途
小小魔术请你猜
生活中的一种常见物质
变红
滴有酚酞的水
说明溶液呈碱性
盐酸溶液 有气泡 说明不是碱，含有碳酸根
Na2CO3
Ca(OH)2溶液 出现浑浊 产生白色沉淀
出现浑浊
CaCl2溶液
产生白色沉淀
常见碳酸盐的性质
均可用 于NaOH 是否变
质的检 验
1. Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞会变红
除去CaCl2杂质和过量的BaCl2
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
过量的NaOH 和Na2CO3 未除去，还应加入适量稀盐酸
鉴别和实验方案设计一类的根据试剂自身的性质进行判断
CaCO3 的性质和用途 物质类别
（2012）16．甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有
如右图所示转化关系（部分物质已略去）。甲是相对
（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明
溶液；
关键信息
（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。
（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
肯定含Na2CO3，可能含NaOH、
推断一类的按照试剂的加入顺序，判断可能发生 的反应，抓取关键信息，从而推断溶液中的溶质
解题要领
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O 除杂一类的要按加入试剂顺序一步一步推 断溶液中的溶质，需要全面考虑不能遗漏
（2013）10．下列图像分别与选项中的操作相对应，
其中合理的是
B
A．向一定量稀硫酸中滴入水 B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
12.5g
答：石灰石中杂质的质量分数为20%。
NaHCO3 的性质和用途
（2011）14.含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式
为 ___N__a_H_C__O_3_+_H__C_l=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
CaCO3
CO2 CaO Ca(OH)2
CaCO3
CaCO3 高＝温CaO+CO2↑
解题要领
• 一定要认真审题，注意题目所给的物质类别
• 找关键信息，例如白色沉淀，金属元素的质量 分数
• 经常考察CO2实验室制法，制取装置和化学方
程式牢记于心。
CaCO3
• 高温分解，转化关系记心间
CaO
Ca(OH)2
4.与CaCl2反应，生成白色沉淀CaCO3
CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
(K2CO3)
不能用于 碳酸盐的
检验
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
碳酸氢钠(NaHCO3 )
名 称 俗称
主要用途
碳酸钠 碳酸钙
纯碱 苏打
大理石 石灰石
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂
可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料
分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶关剂键信；息丁是白
色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。则甲的
化学C式H为4
；反应②和③的化学方程式分别
为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2 O CaCO、3+2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
。
CH4
H2O
CO2 CaCO3
CO2
（2014）23. (2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实 验。
CaCO3+2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O （2013）19. (2)实验室制取CO2的化学方程式为___________。
（2013）23.（6）称取12.5 g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质 不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好 完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g， 试计算石灰石中杂质的质量分数。
2.与HCl反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
3.与C(BaCaCCaOO(3O)3+H2)2H，Cl=生Ca成Cl白2+色CO沉2 淀↑C+aHC2OO3 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
(K2CO3)
CaCO3+2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
碳酸氢钠 小苏打
发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
中招考试试题型
• 选择题 • 填空题 • 简答题 • 计算题
试题类型
• 推断类 • 鉴别类 • 除杂类
Na2CO3 的性质和用途
（2014）15．食盐水中含有杂质CaC12和 Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶 液后过滤，滤液中溶质_N_a_C_l_、__N_a_2_C_O_3 ；
酸与碱的中和反应优先于“气体”“沉淀”
NaOH+HCl=NaCl +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
（2012） 20．现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、
NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末
的成分，进行了如下实验：
关键信息
解：生成CO2的质量为：12.5 g + 50 g - 58.1 g = 4.4 g 设石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
100
44
x
4.4 g
100 x 44 4.4g
x = 10 g
石灰石中杂质的质量分数为：12.5g 10g× l00% 20%=20%
• 推断一类的按照试剂的加入顺序，判断可 能发生的反应，抓取关键信息，从而推断 溶液中的溶质
• 除杂一类的要按加入试剂顺序一步一步推 断溶液中的溶质，需要全面考虑不能遗漏
• 鉴别和实验方案设计一类的根据试剂自身 的性质进行判断
（2012）9．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中
可能合理的是 C
A．向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴Na2CO3 溶液 B.向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C.向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液 D.一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
产生“气体”优先于产生“沉淀”
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
（2013）21.（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的 泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设 计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体 溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、 Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。 ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
CaCO3+2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
①A中反应的化学方程式为___________________Байду номын сангаас________。
物质类别
（2011） 21.（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化 合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，它们之间 有如右图所示转化关系，则甲化学式为 CaCO3 ；
常见碳酸盐的性质和用途
小小魔术请你猜
生活中的一种常见物质
变红
滴有酚酞的水
说明溶液呈碱性
盐酸溶液 有气泡 说明不是碱，含有碳酸根
Na2CO3
Ca(OH)2溶液 出现浑浊 产生白色沉淀
出现浑浊
CaCl2溶液
产生白色沉淀
常见碳酸盐的性质
均可用 于NaOH 是否变
质的检 验
1. Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞会变红
除去CaCl2杂质和过量的BaCl2
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
过量的NaOH 和Na2CO3 未除去，还应加入适量稀盐酸
鉴别和实验方案设计一类的根据试剂自身的性质进行判断
CaCO3 的性质和用途 物质类别
（2012）16．甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有
如右图所示转化关系（部分物质已略去）。甲是相对
（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明
溶液；
关键信息
（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。
（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
肯定含Na2CO3，可能含NaOH、
推断一类的按照试剂的加入顺序，判断可能发生 的反应，抓取关键信息，从而推断溶液中的溶质
解题要领
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O 除杂一类的要按加入试剂顺序一步一步推 断溶液中的溶质，需要全面考虑不能遗漏
（2013）10．下列图像分别与选项中的操作相对应，
其中合理的是
B
A．向一定量稀硫酸中滴入水 B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
12.5g
答：石灰石中杂质的质量分数为20%。
NaHCO3 的性质和用途
（2011）14.含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式
为 ___N__a_H_C__O_3_+_H__C_l=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
CaCO3
CO2 CaO Ca(OH)2
CaCO3
CaCO3 高＝温CaO+CO2↑
解题要领
• 一定要认真审题，注意题目所给的物质类别
• 找关键信息，例如白色沉淀，金属元素的质量 分数
• 经常考察CO2实验室制法，制取装置和化学方
程式牢记于心。
CaCO3
• 高温分解，转化关系记心间
CaO
Ca(OH)2
4.与CaCl2反应，生成白色沉淀CaCO3
CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
(K2CO3)
不能用于 碳酸盐的
检验
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
碳酸氢钠(NaHCO3 )
名 称 俗称
主要用途
碳酸钠 碳酸钙
纯碱 苏打
大理石 石灰石
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂
可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料
分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶关剂键信；息丁是白
色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。则甲的
化学C式H为4
；反应②和③的化学方程式分别
为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2 O CaCO、3+2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
。
CH4
H2O
CO2 CaCO3
CO2
（2014）23. (2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实 验。
CaCO3+2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O （2013）19. (2)实验室制取CO2的化学方程式为___________。
（2013）23.（6）称取12.5 g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质 不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好 完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g， 试计算石灰石中杂质的质量分数。