(完整word版)初三化学基础知识填空题(集萃
初中九年级化学基础知识填空题附带答案
初中九年级化学基础知识填空题附带答案19.氧化反应中，还原剂失去_____________。
20.金属元素通常是_____________的。
1.氯气的化学式是Cl2。
2.电子的质量约为1/1836个质子的质量。
3.元素周期表中，原子序数指的是元素的核中所含的质子数。
4.化学方程式中，需要平衡的物质位于方程式的反应物和生成物之间。
5.共价键的形成涉及到电子的共享。
6.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。
7.水的密度比冰的密度大。
8.酸性溶液中的pH值小于7。
9.氧化反应中，氧化剂得到电子。
10.化学反应中，剩余的未反应物质称为过剩物。
11.氮气的化学式是N2。
12.共价键的形成涉及到电子的共享。
13.元素周期表中，从上到下，原子半径逐渐增大。
14.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。
15.溶液的酸碱性可以通过指示剂的变色来确定。
16.酸性溶液中，pH值小于7。
17.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的主能级数。
18.化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过化学计量定律来确定。
19.氧化反应中，还原剂失去电子。
20.金属元素通常是化学反应的金属原子。
1.粒子具有负电荷的基本单位是____。
2.酸性溶液中，氢离子的浓度比水溶液中的氢氧根离子浓度____。
3.氢气的化学式是____。
4.在电化学反应中，正极受到____，负极受到____。
5.原子核中带有正电荷的粒子是____。
6.溶解在水中的盐会____，形成____。
7.氧化剂是指能够接受____的物质。
8.化学方程式中，____表示催化剂。
9.电子轨道是描述电子____和____的区域。
10.一种物质在相同条件下反复经历相同化学变化的性质称为____。
11.化学键的强度取决于____。
12.水的密度在____时达到最大值。
13.酸性溶液中，pH值____。
14.原子的主要质量集中在其____。
15.在化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过____定律来确定。
初三化学常考知识点填空(100个经典空)(含答案)
中考化学基础知识点填空（100空）1、量取液体体积时，量筒必须放平。
视线与刻度线及量筒内液体的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
2、一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如）中称量。
3、酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用盖熄，不可吹熄。
4、酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、。
用酒精灯的外焰加热物体。
5、铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。
6、长颈漏斗的下端管口要插入，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
7、滴定管在使用时，滴入试剂的过程中，滴管要保持容器口上方滴加药品。
8、加热固体时，试管口应略，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
9、加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成450角。
10、过滤：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，“二低”：（1）低于漏斗口，（2）漏斗内的低于滤纸的边缘，“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁，（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边，（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
11、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③。
蒸发：注意点：（1）在加热过程中，用不断搅拌。
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
12、空气中氧气含量的测定：a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；e、探究：①液面上升小于1/5原因：②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：；能否用碳、硫代替红磷？不能原因：13、目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、、O3和可吸入颗粒物等。
九年级化学基础知识填空题附带答案
初中九年级化学基础知识填空题附带答案1.在化学方程式中，反应物位于箭头的__________，生成物位于箭头的__________。
2.元素周期表中，元素的原子序数是指其原子中__________ 的数量。
3.化学中常用的储存化学物质的容器有玻璃瓶、塑料瓶和__________。
4.pH值用来衡量溶液的酸碱性，pH值小于7的溶液被认为是__________，pH值大于7的溶液被认为是__________。
5.在化学反应中，当反应物发生氧化作用时，称其为__________；当反应物发生还原作用时，称其为__________。
6.酸和碱反应生成的产物称为__________。
7.元素周期表中，元素的周期数表示__________ 的数量。
8.在化学方程式中，实验条件常常用__________ 表示。
9.化学反应速率可以通过增加温度、增加反应物浓度或加入__________ 来加快。
10.非金属元素通常在化学反应中会与金属元素发生__________。
11.氧化反应中，物质失去电子称为__________。
12.氧化剂在化学反应中接受__________。
13.某化合物中氢元素的氧化态为+1，则该化合物是__________。
14.某元素的原子序数为20，电子层的排布顺序为2-8-8-2，该元素的名称是__________。
15.酸性溶液中，pH值小于__________。
答案：1.左边，右边2.质子3.金属罐4.酸性，碱性5.氧化剂，还原剂6.盐7.能级8.实验条件9.催化剂10.反应11.氧化12.电子13.氢氧化物14.钙15.7三十题3.水的密度比冰的密度__________。
4.酸性溶液中的pH值小于__________。
5.溶液的酸碱性可以通过检测其__________来确定。
6.氧化还原反应中，还原剂失去__________。
7.氮气的化学式是__________。
8.非金属元素通常是__________导体。
人教版九年级化学第一学期基本知识点填空汇总(含答案)
人教版九年级化学第一学期基本知识点填空汇总(含答案)1.当我们点燃蜡烛时，石蜡会发生物理变化，而石蜡燃烧则是一种化学变化。
2.与空气相比，人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量明显增加，而氧气的含量则明显减少。
3.在使用药品时，要注意节约，对于固体药品，通常只需盖满试管底部，而对于液体药品，只需取最少量的1-2毫升。
4.读取量筒时，应将其放平，并将视线保持在液体凹面的最低点，然后读出液体的体积。
5.使用胶头滴管时，应遵循8字原则，即胶帽向上，滴管悬空滴加。
6.在清洗仪器时，不应让水形成水滴或股流下。
7.检查装置的气密性时，可以先将导管浸入水中，然后用手紧握试管，如果导管口冒出气泡，则说明装置有漏气。
8.空气的成分按体积计算，其中氮气占78％，氧气占21％，稀有气体占0.94％，二氧化碳占0.03％，其他气体和杂质占0.03％，氮气和氧气的体积比约为4比1.9.氮气化学性质不活泼，可以用作保护气，还可以用于食品的充氮防腐。
10.在空气中，氮气的含量较多且化学性质不活泼，而氧气的含量较多且化学性质比较活泼。
11.稀有气体的化学性质相对稳定，因为它们的最外层都有8个电子（氦只有2个电子），形成了相对稳定的结构；金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子而成为阳离子；非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易获得电子而成为阴离子。
12.同种元素的原子和离子，质子数（核电荷数）相同，但核外电子数不同。
13.不同元素的原子质子数（核电荷数）不同，因此质子数（核电荷数）决定了元素的种类。
14.元素周期表中，每个族从上到下的最外层电子数相同，因此具有相似的化学性质。
因此，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。
15.构成物质的三种粒子是分子、原子和离子。
原子由质子、电子和中子构成。
16.带电粒子包括原子核、质子、电子和离子。
17.原子的质子数等于核电荷数等于电子数，因此不具有电性。
18.阳离子的质子数大于核电荷数，因此具有正电性。
初中化学2023中考复习易错易混知识填空练习(共12个单元,附参考答案)
中考化学易错易混知识填空练习班级考号姓名总分第一单元走进化学世界1.纯净是（），不纯（）。
2.冰水共存物是（），洁净的空气（），纯净水是（），食盐是（）。
3.干冰（），水银（）。
4.燃烧和爆炸都既是（）。
5.干冰升华是（），导电导热是（），生锈和腐烂是（），利用沸点不同分离气体是（）。
第二单元我们周围的空气1.通常情况下（），但那是通常情况，（）。
2.二氧化碳（）。
3.氧气性质“（）。
4.稀有气体（）。
5.氧气（），CO（）。
6.三个实验室制氧气的反应均为（）。
7.（）所有生物（）空气中氧气的浓度（），（）任何时候大量呼吸纯氧气（）。
8.铁丝（）。
9.氧在地壳中（）。
10.空气中的氧气含量是（）的，而（）。
第三单元物质构成的奥秘1.中子数（），中子数（）。
2.相对原子量和分子量都（），是（）。
3.氢的相对原子质量（），而是（）。
4.由离子组成的化合物（），部分化合物如二氧化硅、碳化硅（），其化学式的意义（）。
5.C02、S02、Ti02中（）。
6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的（）。
7.大部分金属单质（），但汞是（），铯、镓熔点（）。
8.地壳中氧的（），但（）。
9.地壳中含量最多的金属（），人体内含量最多的金属（），海水中含量最多的金属（）。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子（），如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
11.化合物中各元素化合价的（），原子团中，各元素化合价的代数和（）。
12.氧一般为（），但过氧化氢中氧是（）（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为（）。
13.氢一般为（），但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为（）。
14.注意语言的规范：物质由（）组成，分子由（）构成，几个分子由（）。
15.多数气体单质是（），而稀有气体（）；多数液体和固体单质（）。
第四单元自然界的水1.一种元素（），（）。
2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是（），新制的蒸馏水是（），放久的蒸馏水（），软水（）。
初三化学填空题专题训练
初三化学填空题专题训练一、题目及解析1. 保持水的化学性质的最小粒子是________。
-解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
-答案：水分子。
2. 空气中含量最多的气体是________。
-解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。
-答案：氮气。
3. 地壳中含量最多的元素是________。
-解析：地壳中含量最多的元素是氧元素。
-答案：氧元素。
4. 元素的化学性质主要决定于原子的________。
-解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
-答案：最外层电子数。
5. 2 个氧分子的符号是________。
-解析：氧分子用O₂表示，2 个氧分子就是2O₂。
-答案：2O₂。
6. 写出硫酸铝的化学式________。
-解析：硫酸铝中铝元素显+3 价，硫酸根显-2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al₂(SO₂)₂。
-答案：Al₂(SO₂)₂。
7. 相对分子质量最小的氧化物是________。
-解析：相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H₂O。
-答案：H₂O。
8. 点燃氢气前必须要________。
-解析：氢气是可燃性气体，点燃氢气前必须要检验氢气的纯度，防止发生爆炸。
-答案：检验氢气的纯度。
9. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________。
-解析：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。
-答案：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。
10. 实验室制取氧气的方法有多种，其中一种方法是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为________。
-解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。
-答案：2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。
(完整word版)初三化学基础知识填空题(集萃
(完整word版)初三化学基础知识填空题(集萃初三化学基础知识内容填空1．化学变化和物理变化最大的区不在于。
2．空气的成分按计算，大约是：N2占（），O2占（），稀有气体占（），CO2占（），其他气体和杂质占（）。
3．排放到空气中的有害物质，大致能够分为（）和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（）、（）、和（）（写化学式），这些气体要紧来自（）和（）。
4．氧气的物理性质：（）XXX，（）味，密度比空气（），（）溶于水。
5．氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的燃烧 6．硫在空气中燃烧发出（）群火焰，在氧气中燃烧发出（）群火焰。
都生成有（）气味的气体（）。
7．铁在氧气中燃烧的现象是：（）。
8．（）叫化合反应。
（）叫氧化反应。
9．氧气在化学变化中提供氧化剂，具有（）性，是一种常用的（）剂。
氧气的要紧用途是（）和（）。
10．氧气的实验室制法的基本反应原理：（用化学方程式表示）、、11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（）具有（）性。
推断一种物质是否为催化剂的条件是：首先看、再看12．（）叫分解反应。
13．缓慢氧化的特点是：（）。
自燃是由（）引起的。
14．（）叫分子。
（）叫原子。
15．混合物和纯净物最大的区不是（）。
从分子的角度来讲，最大的区不是（16．（）叫元素。
依照纯净物中所含（）的别同，可将纯净物分为（）和（）两大类，这两者的最大区不是（）。
17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是18．（）叫氧化物。
含氧化合物别一定是氧化物。
20．地壳中各元素含量依次为（）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。
21．水是由（）元素和（）元素组成的。
水是由（）构成的。
在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。
22．氢气的实验室制法的反应基本原理是：（用化学方程式表示）23．（）叫置换反应。
原创九年级化学基础知识填空题
原创九年级化学基础知识填空题第一节：基本概念填空题1.化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化及其相互关系的科学。
2.元素是由一种类型的原子组成的物质。
3.化合物是由两种或两种以上不同原子组成的物质。
4.化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程和物质的变化。
5.离子是带电的原子或原子团。
6.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
7.金属在常温下大部分呈固态，具有延展性、导电性和热传导性。
8.酸是指具有酸性质的物质，可产生氢离子。
9.碱是指具有碱性质的物质，可产生氢氧离子。
10.pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，其值越小，酸性越强。
第二节：化学计算填空题1.氧气(O2)的分子式中，含有2个氧原子。
2.水的化学式是H2O，它由2个氢原子和1个氧原子组成。
3.摩尔质量是单位物质的相对分子质量的量纲，单位为g/mol。
4.摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 相对分子质量 * n。
5.酸碱中和反应的计算公式为：C1 * V1 = C2 * V2，其中C1是酸的浓度，V1是酸的体积，C2是碱的浓度，V2是碱的体积。
6.将2g H2与32g O2完全反应后生成的水的质量为18g。
7.在化学计算中，若摩尔质量已知，质量与物质的摩尔数量的关系可以通过质量(克) = 摩尔质量(克/摩尔) * 摩尔数量（摩尔）来计算。
8.氮气(N2)的相对分子质量为28克/摩尔。
9.铁元素的摩尔质量为56克/摩尔。
10.在酸碱滴定实验中，当酸的体积和浓度乘积等于碱的体积和浓度乘积时，称为酸碱滴定终点。
第三节：化学方程式填空题1.氧气与石墨反应生成二氧化碳：2C + O2 → 2CO2。
2.水的分解反应：2H2O → 2H2 + O2。
3.碱金属与水的反应生成氢气和碱溶液：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
4.碳酸氢铵分解反应：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2。
5.酸与碱中和反应生成盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
九年级化学上册知识点填空题
九年级化学上册知识点填空题【导语】以下是作者为您整理的九年级化学上册知识点填空题，供大家学习参考。
第一讲走进化学世界1、什么是化学？2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）3化学实验的基本技能：①药品的取用。
粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一样用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。
②物质的加热。
常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。
给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。
给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。
③仪器的洗涤（玻璃仪器）。
标准：内壁附着平均水膜，不聚滴也不成股流下。
④气体的收集。
排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。
向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。
向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。
练习题：1、你认为下列选项不属于化学研究范畴的是（）A、物质的组成与结构B、物质的变化与性质C、物质的运动状态D、物质的用处与制取2、以下属于物理变化的是（）A、大米酿成酒B、菜刀生锈C、湿衣服晾干D、食品腐败3、对化学实验室剩余的药品，处理方法正确的是（）A、带回家中B、倒到指定容器中C、随便倾倒到水槽中D、倒回原试剂瓶中4、实验室制取气体挑选收集方法时，对下列性质不必推敲的是（）A、色彩B、密度C、溶解性D、是否与水反应5、NO在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速起反应生成NO2气体。
现要收集一瓶NO气体，应采取的收集方法是()A、只能用排水法B、向上排空气法C、排水法或向上排空气法D、向下排空气法6、下列实验操作中，毛病的是()A、制取二氧化碳气体前，先检查装置的气密性B、点燃氢气前，先检查氢气的纯度C、用嘴吹灭酒精灯的火焰D、做铁丝在氧气中燃烧的实验前，先在集气瓶底加入少量细沙7、下列玻璃器皿的清洗，正确的是()A、试管中的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B、先把试管中的废液倒入下水道，再用清水冲洗C、附有氢氧化铜的试管，先用烧碱溶液溶解，再用清水冲洗D、盛放石灰水后留下固体物质的烧杯，先用稀盐酸清洗，再用清水冲洗8、下列仪用具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用处的是()A、锥形瓶B、烧杯C、量筒D、试管9、通过实验探究，人体呼出的气体与吸入的气体相比，含量明显产生变化的主要有氧气、二氧化碳、水蒸气三种物质。
初三化学填空题练习试题集
初三化学填空题练习试题答案及解析1.下图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图。
（1）元素周期表中，氧元素的原子序数为________。
（2）图2所示粒子为_________(填“离子”或“原子”)。
（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式______________。
【答案】1）8（2）离子（3）2H2O22H2O+O2↑或2KClO3KCl+3O2↑等↑【解析】由题中信息知，（1）元素周期表中，氧元素的原子序数为8。
（2）图2所示粒子为离子，核内质子数不等于核外电子数。
（3）实验室制取该气体的一个化学方程式是2H2O22H2O+O2↑或2KClO3KCl+3O2↑。
2.（6分）下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。
打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。
（1）A中发生反应的化学方程式为。
（2）B中的现象是，发生反应的化学方程式为。
（3）E中的现象是，发生反应的化学方程式为。
（4）用F装置收集气体的依据是。
【答案】(6分)点燃（1）2H2O22H2O + O2↑（2）白磷燃烧 4P + 5O22P2O5（3）紫色石蕊溶液变红 CO2 + H2O ="==" H2CO3（4）气体密度比空气密度大【解析】略3.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；（2）加入试剂B的目的是；【答案】（1）NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓、除去过量的NaOH和Na2CO3；【解析】杂质中含有MgCl2，能与氢氧化钠作用生成氢氧化镁和氯化钠。
加过量的NaOH除去Mg(OH)2；试剂A应是Na2CO3,用于除氯化钙。
【考点】物质的除杂。
4.已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于之间（从上表温度中选取最近的两个数值）。
（完整版）初三化学知识点填空复习题
（完整版）初三化学知识点填空复习题第⼀单元⾛进化学世界1．化学是研究物质的、、以及的⾃然科学，它与⼈类的进步和社会发展关系密切。
⼀、化学变化：____ ____ _____的变化；物理变化：_________________ ________的变化。
⼆、化学性质：物质在_________ ___中表现出来的性质。
物理性质：物质_____ _______就表现出来的性质化学是⼀门以为基础的科学 P6 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。
3．请列举蜡烛的化学性质：。
（举⼀个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。
5．将⼀⼲燥的烧杯罩在蜡烛燃烧⽕焰的上⽅，可以观察到烧杯壁上有，⽚刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒⼊少量澄清的⽯灰⽔，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后⽣成了。
P86．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注 .P9 7．收集⼈体呼出的⽓体，做以下实验，把燃着的⼩⽊条分别插⼊空⽓和呼出的⽓体中，发现⽊条在燃烧得⽐较旺盛，说明⼈体呼出的⽓体中含量较低。
P11 8．将澄清⽯灰⽔倒⼊装有呼出⽓体的集⽓瓶中，振荡，发现，说明呼出⽓体中的含量较空⽓中的要⾼。
P119．对着⼲燥的玻璃⽚呼⽓，会发现玻璃⽚上出现，说明呼出⽓体中含量较⾼。
10．固体药品通常保存在，取⽤固体药品⼀般⽤，块状的药品可以⽤取⽤。
密度较⼤的块状药品和⾦属颗粒放⼊玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放⼊后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。
P14 11 液体药品通常盛放在⾥。
P15 12．⽤量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持⽔平，再读出液体体积。
P15 13．倾倒试剂时，塞⼦要在桌⼦上，瓶⼝要试管⼝，贴标签的⼀⾯要向着。
倒完液体后，要⽴即 ,并把瓶⼦放回原处。
P15 14．取少量的液体可以⽤，使⽤时应该保持向上，不要或者。
⽤过以后要⽴即，以备再⽤。
严禁未经清洗的滴管再。
P16 15．万⼀酒精洒出在桌⾯上燃烧，不要惊慌，应⽴刻⽤。
初三化学考试 填空题100道(附答案)
100道初三化学考试填空题（附答案及详细解释）1.纯净水的电离反应方程式是①____。
答案：H2O→H++OH-解释：水的电离反应产生H+和OH-离子。
2.把金属钠和氯气在适当条件下加热到一定温度时，它们发生的反应是②____。
答案：2Na+Cl2→2NaCl解释：金属钠和氯气反应生成氯化钠。
3.在并联电路中，当被并联的每个电阻相等时，公共电路中电流是每个电阻电流的③____。
答案：和解释：在并联电路中，当电阻相等时，电流在每个电阻上分布相等。
4.强酸和强碱反应生成的盐溶液是④____。
答案：中性的解释：强酸和强碱反应生成的盐溶液属于中性。
5.一般情况下，物质的三态变化由固态、液态到气态，这种变化的原因是⑤____。
答案：热运动解释：三态变化是由于物质内部分子运动速度变化不同，分别表现为固态、液态和气态。
6.化学计量中，按化学方程式中元素相对原子质量所占的比例求得的质量就是⑥____。
答案：相对分子质量解释：按化学方程式中元素相对原子质量所占的比例求得的质量就是相对分子质量。
7.在氧化还原反应中，某些离子能够既氧化另一些物质也还原另一些物质，这种离子称为⑦____。
答案：氧化还原剂解释：氧化还原剂能够氧化别的物质同时还原别的物质。
8.有一种物质过量的加入到反应体系中，从而使反应的速度受到影响，这种物质称为⑧____。
答案：催化剂解释：催化剂可以影响反应速度而不参与反应本身。
9.酒精的组成元素是碳、氢、____。
答案：氧解释：酒精由碳、氢、氧三种元素构成。
10.当加入氢氧化钠溶液到铜离子溶液中，出现什么现象？⑨____。
答案：沉淀解释：氢氧化钠和铜离子反应生成铜氢氧化物沉淀。
11.核反应的产物是由原子核的____组成。
答案：质子和中子解释：核反应的产物主要包括质子和中子。
12.溶解度是指在一定温度下的一定量溶剂中最多能溶解的____。
答案：溶质解释：溶解度是指一定量溶剂中最多能溶解的溶质的量。
13.用化学方法分离和提取矿物质的技术称为⑩____。
初中中考化学考试 历年填空题100道(附答案)
初中中考化学考试填空题100道（附答案）1.空气中最多的气体是_______。
答案：氮气（78%）2.具有类似于塑料的性质，其结构由重复单元组成，称为_______。
答案：聚合物3.元素周期表中第一周期只有___种元素。
答案：24.酸性溶液中的pH值小于____。
答案：75.氢气的化学式是____。
答案：H26.金属在原子尺度上的排列方式称为_______。
答案：晶格7.点燃氧化铁和铝粉混合物会产生什么物质？答案：氧化铝和铁8.现代原子结构理论是由________提出的。
答案：卢瑟福9.分子式为CO2的气体是一种_____。
答案：分子气体10.当酸和碱中和时，产生的物质称为_______。
答案：盐11.珍珠能够发光的原因是因为其中含有一种叫做_______的物质。
答案：珍珠质12.金属的自然状态是___________。
答案：固态13.气体分子间几乎没有_______。
答案：相互作用14.铜的化学符号是____。
答案：Cu15.一般情况下，液体的密度比同体积的气体_____。
答案：大16.酸性氧化物的化学式通常具有什么形式？答案：非金属元素和氧原子的化合物。
17.烃类是由_____和氢原子组成的有机化合物。
答案：碳18.常温下，液态水的密度约为______。
答案：1g/cm³19.盐酸是一种常见的无机酸，其化学式是____。
答案：HCl20.制冷剂中常用的一种气体是______。
答案：氟利昂21.燃烧是一种氧化反应，其中摄取氧气的物质称为______。
答案：燃料22.软木塞主要由_______组成。
答案：橡皮树的树皮23.过氧化氢的化学式是____。
答案：H2O224.均质混合物的特点是________。
答案：组成均匀，不能分辨成分25.当一种物质的分子数减半，其摩尔数________。
答案：减半26.末梢神经受到________冲击时，会发生感应电流。
答案：强烈的电磁27.水银的化学符号是____。
初三化学(上册)知识点填空题
初三化学(上册)知识点填空题研究必备，欢迎下载初三化学（上册）知识点填空。
化学是一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
原子分子学说由XXX和XXX创立，奠定了近代化学的基础。
它的基本内容是：物质由分子构成，在化学变化中，分子会破裂，而原子不会破裂，会重新组合成新的分子，这就是化学变化的基础。
门捷列夫发现的元素周期律和建立的元素周期表使化学的研究和研究变得有规律可循。
物理变化是指没有新物质生成的变化，包括状态、形状、大小、长短等物理现象。
化学变化是指生成了其他物质的变化，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀，伴随着能量的变化，表现为发光、吸热、放热等现象。
物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质的生成，但是物质在发生化学变化的同时，一定发生物理变化。
物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、酸碱性、还原性、氧化性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
性质是物质本身固有的属性，常用易、会、能、可以等词语描述，而变化是表现性质的一个过程。
物质的性质决定用途，同时用途也体现物质的性质。
实验是研究化学的一个重要途径。
进行试验时要对实验现象认真观察、准确记录和分析讨论。
蜡烛燃烧时，火焰分为外焰、内焰、焰心三层。
火柴梗在火焰内1s后取出，与外焰接触部分先变黑。
蜡烛燃烧时，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有小水珠生成，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水震荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，由此说明蜡烛的组成中一定有氢元素和碳元素。
科学探究的一般过程包括：提出问题、猜想与假设、制定计划、收集证据、进行实验、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。
利用CO2能使澄清石灰水变浑浊的特性，可以用来检验CO2气体。
九年级化学单元知识点填空
九年级化学单元知识点填空有关九年级化学单元知识点填空：一、化学基本概念1. 什么是物质？物质是具有一定质量和占据一定空间的物体，包括固态、液态和气态物质。
2. 什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。
3. 什么是元素？元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，不能再通过化学方法分解成其他物质。
4. 元素的基本单位是什么？元素的基本单位是原子。
5. 什么是化合物？化合物是由两种或两种以上不同原子经一定方式结合而成的物质。
6. 结构式是用来表示什么的？结构式是用来表示分子结构的方式，显示了原子之间的连接关系。
7. 什么是离子？离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
8. 什么是离子化合物？离子化合物是由金属离子与非金属离子通过电荷吸引力结合而成的物质，具有离子晶体的特点。
9. 什么是分子化合物？分子化合物是由两个或两个以上非金属原子通过共用电子对结合而成的物质，具有分子的特点。
10. 过滤的原理是什么？过滤是利用物质颗粒的大小和容器孔隙大小的差异，将固体与液体混合物分开的方法。
二、化学反应与化学计算1. 什么是化学反应？化学反应是物质发生变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。
2. 什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程和物质变化情况的式子。
3. 化学方程式中的反应物和生成物应满足什么条件？化学方程式中的反应物和生成物应满足质量守恒和电荷守恒的条件。
4. 什么是化学计算？化学计算是通过化学方程式和实验数据来确定物质的质量、体积或摩尔数的计算方法。
5. 什么是摩尔？摩尔是物质的量的单位，符号为mol，1摩尔物质等于其相对分子质量或相对原子质量的克数。
6. 什么是反应的限量与过量？反应的限量是在反应中用完的物质，而过量是在反应中未被完全消耗的物质。
7. 什么是质量分数？质量分数指的是溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。
8. 什么是摩尔浓度？摩尔浓度指的是单位体积溶液中溶质的摩尔数，常用mol/L表示。
九年级化学知识点填空题
九年级化学知识点填空题1. 元素是指由______种同种原子组成的纯物质。
元素的特征是每种元素有一种独特的______和一些特有的______。
2. 元素的基本单位是______。
原子的结构由______、______和______组成。
3. ______是元素的特征性质，它能够表征元素的某种能力。
例如，金属的热导率相对较______，非金属的热导率相对较______。
4. 元素可以通过化学变化形成新的物质，形成的新物质称为______。
化学变化可以通过______、______、氧化还原和置换等方式发生。
5. 元素的化学反应可以用化学方程式来表示。
例如，______与氧气反应生成二氧化碳和水的方程式可表示为：C6H12O6 + 6O2→ 6CO2 + 6H2O。
6. 酸是一类具有酸性质的物质，它在水溶液中具有酸味、能够酸碱指示剂变色、与金属反应生成气体等特点。
常见的酸有______、______和______。
7. 碱是一类具有碱性质的物质，它在水溶液中能够与酸发生中和反应，具有苦味、滑润感和腐蚀性等特点。
常见的碱有______、______和______。
8. 酸和碱发生中和反应生成______，并伴有放热现象。
这类反应称为______反应，中和反应的产物称为______。
9. pH表示溶液的酸碱程度。
pH值在______之间的溶液被视为中性，小于______的溶液被视为酸性，大于______的溶液被视为碱性。
10. 盐是由_____和______通过化学反应形成的物质。
盐在溶液中能够溶解，并能够导电。
11. 元素周期表是按照______的大小和______的变化将元素进行分类的。
元素周期表由______、______和______组成。
12. 原子的核外电子数目决定了元素的______。
对于主族元素来说，其最外层电子数目决定了元素的化学性质。
13. 金属是指具有良好的______和______的元素，能够形成阳离子。
初三化学填空题练习试题集
初三化学填空题练习试题答案及解析1.化学就在我们身边，它影响我们的生活。
请选择下列适当的物质填空（填序号）①干冰②食醋③一氧化碳④石墨（1）可用于炒菜调味的是_______。
（2）极易与血液中血红蛋白结合的是_______。
（3）可用于灭火的是______。
（4）可用于制造干电池电极材料的是________。
【答案】（1）②。
（2）③。
（3）①。
（4）④【解析】（1）可用于炒菜调味的是食醋。
（2）一氧化碳极易与血液中血红蛋白结合，并且难以分离，使人缺氧窒息。
（3）干冰是固体二氧化碳，升华吸热，可使可燃物温度降低，同时二氧化碳可隔绝氧气，可用于灭火。
（4）石墨有良好的导电性，可用于制造干电池电极材料。
2.下图是实验室制取气体的常用装置，请根据装置图回答下列问题：（1）仪器名称①，②。
（2）为探究二氧化碳的性质，小雪制取并收集了一瓶二氧化碳气体，她选择的装置是（填字母序号），反应的化学方程式为，该反应属于的基本反应类型是。
【答案】（1）①铁架台；②长颈漏斗。
（2）BC,CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，复分解反应。
【解析】（1）由图可知，仪器①是铁架台；仪器②是长颈漏斗；（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用石灰石或大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，属于固液体常温下的反应，故选B作为发生装置；二氧化碳的密度比空气大、易溶于水，故只能用向上排空气法收集，收集装置选C；石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的同时还生成了氯化钙和水，反应的化学方程式表示为CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属复分解反应。
3.下图是反射弧模式图，请据图回答下列问题：（1）按神经冲动在反射弧上产生和传导的顺序，反射弧的五个组成部分依次是：[ ]______ 、[ ]_______、[ 3 ]神经中枢、[ ]________和[1]效应器。
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初三化学基础知识内容填空1．化学变化和物理变化最大的区别在于。
2．空气的成分按计算，大约是：N2占（），O2占（），稀有气体占（），CO2占（），其他气体和杂质占（）。
3．排放到空气中的有害物质，大致可以分为（）和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（）、（）、和（）（写化学式），这些气体主要来自（）和（）。
4．氧气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。
5．氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的燃烧6．硫在空气中燃烧发出（）色火焰，在氧气中燃烧发出（）色火焰。
都生成有（）气味的气体（）。
7．铁在氧气中燃烧的现象是：（）。
8．（）叫化合反应。
（）叫氧化反应。
9．氧气在化学变化中提供氧化剂，具有（）性，是一种常用的（）剂。
氧气的主要用途是（）和（）。
10．氧气的实验室制法的基本反应原理：（用化学方程式表示）、、11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（）具有（）性。
判断一种物质是否为催化剂的条件是：首先看、再看12．（）叫分解反应。
13．缓慢氧化的特点是：（）。
自燃是由（）引起的。
14．（）叫分子。
（）叫原子。
15．混合物和纯净物最大的区别是（）。
从分子的角度来说，最大的区别是（16．（）叫元素。
根据纯净物中所含（）的不同，可将纯净物分为（）和（）两大类，这两者的最大区别是（）。
17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是18．（）叫氧化物。
含氧化合物不一定是氧化物。
20．地壳中各元素含量依次为（）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。
21．水是由（）元素和（）元素组成的。
水是由（）构成的。
在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。
22．氢气的实验室制法的反应基本原理是：（用化学方程式表示）23．（）叫置换反应。
24．化合物中所含原子团有以下种类：硫酸根（），碳酸根（），硝酸根（），氯酸根（）。
25．氢气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。
26．氢气的化学性质：（用化学方程式表示）（1）可燃性：（2还原性：在使用氢气前，一定要对氢气进行（）。
氢气在空气中燃烧的现象：产生（）颜色的火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有（）生成，接触烧杯的手感到（）。
氢气还原氧化铜的现象：（），（）。
28．性质决定用途。
氢气的用途与性质之间的关系：（在括号内填写氢气的用途）氢气具有可燃性——（），氢气的密度比空气小——（），氢气具有还原性——（）。
氢气做燃料，优于其他气体的特点是（）。
29．元素的性质特别是化学性质，跟他的原子的（）的关系最为密切。
30．（）叫质量守恒定律。
这是因为在化学反应的过程中，参加反应的各物质的原子的（）、（）和（）没有发生变化。
31．碳单质的性质与用途的关系：（在括号内填写碳单质的用途）金刚石的硬度大（）；石墨能导电（）；石墨软且有深灰色（）；石墨熔点高，具有润滑性（）。
活性炭和木炭具有（）结构，（）。
32．经研究发现，金刚石和石墨物理性质差异非常大，是因为（）。
33．碳单质的化学性质：（用化学方程式表示）可燃性：还原性：34．二氧化碳的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。
35．二氧化碳的化学性质：不支持燃烧，不燃烧。
在一些干涸的深井，久未开启的菜窖，二氧化碳的量比较大，在进入这些地方前，必须做（）试验。
二氧化碳能和水反应，生成的物质能使（）色石蕊试液变，加热后颜色原因用方程式表示；二氧化碳能和澄清的石灰水反应，这个反应能用来鉴定二氧化碳：36．二氧化碳的用途与性质的关系：（在括号内填写二氧化碳的用途）二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，密度又比空气大（）二氧化碳的固体易挥发（）37．二氧化碳的实验室制法的反应原理：（用化学方程式表示），这个反应可以用来检验含有碳酸根离子的化合物。
38．气体的收集方法决定于气体本身的（）和（），只要气体不易溶于水，且不和水反应，就可以用（）法收集，如（）；只要气体密度比空气大，就可以用（）收集，如（）；只要气体密度比空气小，就可以用（）收集，如（）。
39．一氧化碳的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。
41．一氧化碳的化学性质：（用化学方程式表示）可燃性；还原性：。
可燃性，燃烧时呈（）色火焰，其产物能使石灰水变（）在氢气、碳单质、一氧化碳还原氧化铜的反应中，氢气、碳单质、一氧化碳在反应中是（）剂；氧化铜在反应中被（）毒性，一氧化碳可以跟血液里的（）结合，使它不能很好的和（）结合。
42．甲烷是自然界最简单的（）。
它的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。
43．甲烷的化学性质：（用化学方程式表示）可燃性：44．酒精的化学名称叫（），化学式为（）。
在医疗上常用体积分数为（）到（）的酒精做消毒剂。
它可以燃烧：（）。
工业酒精因为含有（），化学式为（），饮用后能（）。
45．醋酸的化学名称叫（），化学式为（）。
他同碳酸一样，具有（）性，能使紫色石蕊试液变（）。
46．当今世界最重要的三大矿物燃料是（）、（）、（）。
煤和石油都是（）物，煤主要含有（）元素，石油主要含有（）元素。
47．铁的化学性质：（用化学方程式表示）铁在氧气中的燃烧；铁的生锈：铁在干燥的空气中（）跟氧气发生化学反应，但是，铁在潮湿的空气中却能跟（）和（）发生化学反应，生成铁锈，主要成分是（）。
防止铁的锈蚀主要可通过以下方法：最常用的方法是（），这样，可以隔绝（）和（）。
铁跟酸的反应：铁跟酸反应生成（）和（）。
盐酸除铁锈铁跟硫酸铜反应：方程式（）反应时发生的现象：（）48．铁的合金主要有（）和（）。
工业冶炼生铁的反应原理是（49．（）叫溶液。
（）叫溶质，（）叫溶剂。
50．饱和溶液和不饱和溶液最大的区别是（）。
51．使溶液由不饱和变成饱和的方法有：（），使溶液由饱和变成不饱和的方法有：（）52．（）叫溶解度。
53．固体物质的溶解度对于大多数物质来说随温度的升高而（），但也有相反的情况，如：。
气体物质的溶解度总是随温度的升高而（），随压强的增大而（）54．混合物分离的常用方法有（）和（）。
其中，过滤适用于（）分离；过滤后的溶液叫（）结晶又分为（）和（），蒸发结晶适用于（）的分离，降温结晶适用于（）的分离。
55．溶液中溶质的质量分数的计算公式（）他表示溶液的浓度的浓或稀。
饱和溶液的溶质质量分数计算式：56．酸溶液中一定都含有；碱溶液中一定都含有；57．盐酸是（）色，（）气味的液体，浓盐酸在空气中会生成白雾，这是因为（）。
浓硫酸是（）色，（）气味的液体，它具有（）性，能吸收空气中的水分，通常用它做（）剂。
它还具有（）性，使有机物碳化。
浓硫酸在稀释时一定要把（）沿容器壁慢慢注入（）中。
常见的干燥剂：58．酸的通性：（用化学方程式表示）使紫色石蕊试液变（），使无色酚酞（）。
酸与反应生成，如：锌和盐酸反应：（酸与反应生成如：氧化铁和盐酸的反应：（酸与反应生成，如：盐酸与氢氧化铜的反应（酸与反应生成，如：硫酸与硝酸钡的反应：（）这个反应可以用来检验硫酸或含有硫酸根离子的化合物。
盐酸与硝酸银的反应：（）这个反应可以用来检验盐酸或含有氯离子的化合物。
59．（）叫复分解反应。
60．在金属与酸，金属与盐的两种置换反应中，涉及到金属的活动性顺序。
在金属与酸反应中，要求金属在活动性顺序中排在（）前；在金属与盐的反应中，要求金属在活动性顺序中排在（）前。
61．利用酸与碱的中和，在农业生产中，强酸性土壤不适宜植物的生长，可以施入适量的（）来中和土壤里的酸。
62．溶液的酸碱度常用（）表示。
PH=7时，溶液呈（）性；PH<7时，溶液呈（）性；PH>7时，溶液呈（）性。
63．氢氧化钠是（）色固体，（）溶解于水，它暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫（），因此，氢氧化钠可用来做某些气体的（）剂。
氢氧化钙是（）色固体，（）溶解于水，它的水溶液俗称（）。
它也是农药的主要成分之一。
64．碱的通性：（用化学方程式表示）使紫色石蕊试液变（），使无色酚酞试液变（）。
碱与反应生成，用化学方程式表示氢氧化钠为什么要密封保存：（碱与反应生成；如：碱与反应生成如，氯化铁与氢氧化钠的反应：（。
65．氯化钠是我们常说的（），化学式（）。
碳酸钠是（）色粉末，它的俗称（）化学式（）。
碳酸钠晶体的化学式（），它在常温下放在干燥的空气中，能逐渐失去结晶水而变成粉末，这种现象叫做（）。
无水硫酸铜是一种（）色固体，溶于水形成的溶液呈（）色，硫酸铜的晶体俗称（）和（），化学式为（66．盐的化学性质：（用化学方程式表示）盐与＿＿反应生成，如：铜和硝酸汞反应：盐与反应生成；如：盐与反应生成；如：盐与反应生成，如：硝酸银与氯化钠反应：67．复分解反应的条件：反应的生成物中有一种（）或（）或（）。
常见沉淀：白色：、、、、、；红色：绿色：蓝色：68．常见的化学肥料含营养元素（）、（）、（）。
有的化学肥料含有多种营养元素，如NH4H 2PO4，就含有两种营养元素（）和（），我们把这类化肥叫（）。
答案1.化学变化和物理变化最大的区别在于在变化前后是否有新物质生成。
2.空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气（N2）占78% 、氧气（O2)占21% 、稀有气体占0.94%）占 0.03 % ，其他气体和杂质占 0.03% 。
，二氧化碳（CO23.排放到空气中的有害物质，大致可以分为（气体）和（固体）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（二氧化硫）、（一氧化碳）、和（可吸入固体颗粒）（写化学式），这些气体主要来自（化石燃料燃烧）和（工厂废气）。
4.氧气的物理性质：（无）色，（无）味，密度比空气（略大），（不易）溶于水。
5.氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的燃烧（家长对照前几天的化学方程式）6．硫在空气中燃烧发出（淡蓝色）色火焰，在氧气中燃烧发出（明亮蓝紫色）色火焰。
都生成有（刺激性）气味的气体（二氧化硫）。
7．铁在氧气中燃烧的现象是：（剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量8．两种物质或两种以上物质反应生成一种物质的反应）叫化合反应。
9．（有氧参加的反应一般指有氧气参加）叫氧化反应。
10．氧气在化学变化中提供（氧元素），具有（氧化）性，是一种常用的（氧化）剂。
氧气的主要用途是（供给呼吸）和（助燃剂）。
11．氧气的实验室制法的基本反应原理：（用三个化学方程式表示）12．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（催化剂）具有（催化）性。
13．一种物质反应生成两种物质或两种以上物质）叫分解反应。
自燃是由（缓慢氧化）引起的。
14．（保持物质化学性质的一种微粒）叫分子。