2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题
2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题答案及评分标准
意，若有 2 个正确选项，只选 1 个且正确给 2 分，多选、错选都给 0 分）
题号
13
14
15
16
17
18
答案
BC
AC
BD
CD
CD
C
三、本题包括 2 个小题，共 23 分 19．（10 分）
（1）Mg3N2；（1 分） 3Mg + 2NH3 △ Mg3N2 + 3H2（2 分）
（2）sp3 杂化（1 分）（3）2NH3
（3）2NaH2PO4 170℃ Na2H2P2O7+H2O
（2 分）
（4） NaHCO3 + Na2H2P2O7
CO2 + Na3HP2O7 + H2O
（2 分）
四、本题包括 1 个小题，共 14 分 21.（14 分）
（1）3 或：
+ Na2Cr2O7 + 4H2SO4
3
+ Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 7H2O
E：Fe （共 5 分，各 1 分）
（共 3 分，各 1 分） （2 分）
2017 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛评分标准及参考答案第 2 页共 3 页
（共 5 分，D 为 1 分，E 和 H 各 2 分）
2017 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛评分标准及参考答案第 3 页共 3 页
NH4+ + NH2-（2 分）
（4）B （2 分）（5）NH4NO2 △ N2↑ + 2H2O（2 分） 20.（13 分）
（ M
VN A Z
4.592 2.96 1024 4.25 6.02 1023 2
2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题和答案
2017 年中国化学奥林匹克比赛浙江省初赛试题一、选择题(此题包含12 小题，每题 4 分，共 48 分。
每题只有一个选项切合题意)1．2016 年诺贝尔化学奖在瑞典皇家科学院揭晓，让·皮埃尔·索维奇，J·弗雷泽·斯托达特爵士和伯纳德· L·费林加三位科学家分享该奖，以表彰他们在“合成分子机器”方面的研究。
以下对于分子机器说法不正确的选项是（）A．“分子机器”尺寸小，能够依赖各样化学能、电能、光能等进行驱动，在纳米层次上控制单分子和多分子的运动。
B．“分子机器”是经过分子和分子之间的共价键作用形成的构造固定的超分子组装体，再经过酸碱、离子、光、电等外界刺激，使分子之间发生互相运动，最后实现做功。
C．“分子机器”能够经过它的分子钳子与特定的病毒相联合，向肿瘤部位集中运输药物。
D．只需资料和环境条件具备，“分子机器”就能自动组装。
2．化学与生活、社会发展息息有关，以下有关说法不正确的选项是（）A ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改良提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化。
B．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应。
C．《中国诗词大会》不单弘扬了中国传统文化，还包含着很多化学知识。
比如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”能够看出金性质稳固，可经过物理方法获得。
D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起” 。
南北朝陶弘景对硝酸钾的判定过程中利用了焰色反响。
3．离子液体（或称离子性液体）是指所有由离子构成的液体，如熔融NaCl、KOH 等。
室温邻近呈液态的离子液体称为室温离子液体，其常有的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子、吡咯盐离子等，常有的阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。
离子液体拥有很多传统溶剂没法比较的独到性能，被宽泛应用于化学研究的各个领域。
以下说法不正确的选项是（）A．离子液体在反响过程中可作为溶剂和催化剂，进而提升化学反响的速率。
浙江省命题比赛高中化学试卷7 Word版含答案
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生须知：[来源:学&科&网]1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。
[来源:学#科#网]2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。
选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．（原创）下列属于碱性氧化物的是A．Na2O2B．CO2C．Fe2O3D．H2O2．（原创）下列仪器名称为“坩埚”的是A．B．C ．D3．（原创）下列物质在此状态下能导电且属于电解质的是A．食盐水B．熔融的硝酸钾C．碳酸钙D．铜丝4．（原创）对于反应Fe2O3+CO==Fe+CO2，下列描述正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中CO作为氧化剂C．该反应中Fe元素被氧化D．该反应中CO2是氧化产物5．（原创）下列与盐类水解原理无关的是A．利用明矾净水B．Na2CO3水溶液可用于去除油污C．铁在潮湿的环境下生锈D．浓硫化钠溶液有臭味6．（原创）下列说法不正确．．．的是A．单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维B．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于制作印刷电路板C．SO2是形成酸雨的主要污染物之一，酸雨放置一段时间后PH变小D．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉7．（原创）下列表示正确的是高温A ．氯乙烯的结构式：H2C ＝CHClB ．CCl 4的电子式为Cl ··C Cl Cl··ClC ．熟石膏的化学式：2CaSO4·H2OD ．二氧化碳的比例模型：8．（原创）下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是A ．炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石B ．FeCl 3溶液能使KI 淀粉溶液变蓝色C ．铁红常用于制红色油漆和涂料D ．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸9．（原创）下列营养物质中，属于高分子化合物的是( )A ．淀粉B ．蔗糖C ．油脂D ．葡萄糖10．（原创）下列说法中不正确的是( )A ．利用焰色反应可鉴别KCl 溶液和NaCl 溶液B ．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C ．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D ．用pH 试纸测定某溶液的pH 时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸11．（原创）下列有关说法中正确的是( )A ．35Cl 、37Cl 为不同核素，两者具有不同的化学性质B ．CH 3COOH 与HCOOCH 3互为同分异构体C ．C 2H 4和C 3H 6一定为同系物D ．经催化加氢后能生成4-甲基戊烷12．（原创）X(g)+2Yg)2z(g) ΔH=-akJ · mol -1 ,一定条件下,将lmo Ⅸ和 2molY 加入2L 的恒容密闭容器中,10min 后测得Y 的物质的量为1.4mo1。
2017年全国初中化学竞赛(预赛试题)
中学初中化学竞赛选拨试题可能用到地相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一．选择题(本题共16个小题，每题3分，共48分.>1．在探索地球上生命地起源活动中，美国科学家M 勒做了一个著名地实验，他模拟原始大气地成份将甲烷、氨、氢和水蒸气混合，放人真空地玻璃仪器中进行实验.一个星期后，他惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸生成.你从M 勒地实验中能得出地结论是 < ） A. 一定发生了化学变化 B ．没有发生化学变化C. 无法判断是否发生了化学变化 D ．一定没有发生物理变化”2.天文工作者已在宇宙中发现了H 3分子.下列关于H 3分子地说法正确地是< ） A . H 2和H 3物理性质完全相同B .每个H 3分子中含有一个H 2分子和一个H 原子 C. H 2和H 3化学性质完全相同D. H 2和H 3是不同地物质3．金属活动性地强弱与人类开发和利用这些金属单质地时间顺序有着某种内在联系.由此推断，下列金属中人类开发利用最晚地是 ( > A. Cu B ．Fe C ．Ag D ．Al4.下列各物质①甲烷 ②煤 ③碘酒 ④钢 ⑤石油 ⑥碳酸钙 ⑦水煤气.其中属于含有碳元素地混合物是< ）A.①②④⑤⑦ B.②④⑤⑦ C.②③④⑤⑦ D.②④⑤⑥⑦5.在一个密闭容器中，充入a 个CO 分子和b 个O 2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是 < ）A.a/<a+2b ） B.a/2<a+b ） C.a/b D.a/2b.判断HNO 3地酸酐是 ( >223257.下列叙述不符合化学史实地是 < ）A.中国是最早使用“湿法冶金”地国家B.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法C.法国化学家拉瓦锡经实验得出空气是由氧气和氮气组成地D.瑞典化学家舍勒首先发现了电子 8．下列做法有利粮食产量持续稳定增长地是< ）A.注意经常喷洒农药防止病虫害B. 逐年增加单位面积上硫铵地施用量C.将农家肥与化学肥料结合施用D.将草木灰、硝酸铵、过磷酸钙混合施用9．据统计，世界上地古建筑在20世纪所遭受地腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受地腐 蚀还要严重，其中最可能地原因是 ( >A ．管理部门维修不及时，引起古建筑地腐蚀B ．化石燃料大量使用，形成酸雨，加速了古建筑地腐蚀C ．参观地人数急剧增多，加速了古建筑地磨损D ．温室效应加剧，加速了古建筑地风化10．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示地关系.图中A 、B 、C 、D 是两圆相交地部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出地颜色，其中颜色不正确地是< ）A ．紫色 B ．蓝色 C ．红色 D ．无色11．下列各图所示装置地气密性检查中，漏气地是<） A BCD12．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质地质量如反应前质量/g 8 2 20 5 反应后质量/g 待测 10 8 13 A ．反应后X 地质量为6g B ．该反应地反应物是X 、YC.参加反应地X 、Z 地质量比是1：3D. Y 、Q 地相对分子质量比一定为1：1 13.下列四个图像反映地变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确地是 < ）A.某温度下，向一定量接近饱和地硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B. 向氯化铁和盐酸地混合溶液中加入过量地氢氧化钠溶液C.用相等质量地双氧水来制取氧气D.氢氧化钠溶液中加足量地水稀释14．下图为某固体溶解度随温度变化地曲线.该固体从溶液中析出时不带结晶水.M 、N 两点分别表示该固体形成地两份溶液在不同温度时地浓度.当条件改变时，溶液新地状态在图中对应地点地位置可能也随之变化，其中判断不正确．．．地是< ） A ．都升温10℃后，M 、N 点均向右平移B ．加水稀释<假设温度都不变）时，M 、N 点均不动C ．都降温10℃后，M 点沿曲线向左下移，N 点向左平移D ．蒸发溶剂<假设温度都不变）时，先是M 点不动，N 点向上移至曲线；继续蒸发溶剂，M 、N 点都不动 15．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误地一组是< ） 16．某同学向右图实验装置中通入气体X.若关闭活塞A ，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A ，澄清石灰水不变浑浊.则气体X 和洗气瓶内溶液Y 分别可能是 ( > A B C D X CO 2 HCl CO 2 HCl Y NaOH 浓硫酸 浓硫酸 Na 2CO 3 17．<4分）在H 、C 、O 、S 、Ca 五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求地物质，将化学式填在横线上.<1）可用作燃料地化合物; (2>可用于金属表面除锈地酸；<3）可作建筑材料地盐；<4）可用来改良酸性土壤地是.18． (7分> 北京奥运会已顺利结束.请用所学知识回答与奥运会有关地下列问题.(1>北京奥运会地许多方面需要大量材料.下列使用地材料(加黑点>中属于金属材料地是 (填序号，下同>，属于有机合成材料地是，属于复合材料地是(2>人类获得地能量绝大多数来自于天然气、和煤等化石燃料.北京奥运会使用丙烷(C 3H 8>作火炬燃料，丙烷燃烧时生成水和二氧化碳，该反应地化学方程式为.(3>北京奥运会坚决反对运动员使用兴奋剂.某种兴奋剂地化学式为C 16H 16O 3，该兴奋剂中碳：氢：氧元素地质量比为.(4>奥运会游泳、跳水等运动项目在“水立方”举行，比赛池中地水要定期进行消毒处理.按照物质地分类，下列某种消毒剂与其他三种消毒剂不属于同一类地是<填序号）.A ．Cl 2 B ．KMnO 4 C ．Ca(OH>2 D ．CuSO 419.<5分）>2008年5月12日14时28分，在四川汶川县发生了8．0级地震.地震是一种突发地自然灾害，震后生态环境和生活条件受到极大破坏，卫生基础设施损坏严重，供水设施遭到破坏，饮用水源会受到污染，是导致传染病发生地潜在因素.能否解决群众供水问题是关系震后能否控制大疫地一个关键问题.灾区人们日常生活用水及饮A 物质性质与用途B 日常生活经验 O 2助燃—气焊切割金属H 2O 2分解放出O 2—实验室制O 2 衣服上圆珠笔油—用汽油或酒精搓洗 区别棉和羊毛织物—取少量，点燃闻气味C 安全常识D 化学与生活煤气泄漏—打110报警皮肤沾上浓硫酸—用水冲洗，再涂稀醋酸维生素C —缺乏时引起坏血病糖类、蛋白质—必需摄取地营养素用水都要经过一系列地净化才能使用.请你解决如下地问题：(1>为了除去水中地不溶性杂质，可采取地操作是 .(2>当地震过后，你如何将污水变成清洁用水?———————————————————————————————————(3>除去河水中地不溶性杂质后，请设计实验证明水样是硬水：——————————————————————————————————(4>有人说“饮用天然矿泉水对人体健康有益，矿泉水微量元素地含量越多越好”，你认为这种说法是否正确?为什么?20.<5分）铁是自然界分布最广地金属元素之一,在地壳中地质量约占5%左右.铁矿石地种类很多，重要地有磁铁矿石(主要成分Fe3O4>、赤铁矿石<主要成分Fe2O3）等.⑴高炉中用赤铁矿炼铁地主要化学方程式为，其中氧化铁中地氧被夺去，发生反应.分析该反应中各元素地化合价可知：物质发生氧化反应地元素，其化合价会<填“升高”、“降低”或“不变”）.⑵在常温下，铁跟水不起反应.但是，在水和空气里地氧气等共同作用下，铁容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失地钢材占世界钢铁年产量地四分之一.刷油漆是重要地防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀地主要原理是.⑶铁元素是人体地重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中地重要作用.21.<7分）有四家化学制剂厂排放地废水地主要成分分别为.其处理过程如下：⑴在括号内填上化学制剂厂地代号.⑵写出废水处理中发生地化学反应地方程式：甲池，乙池，丙池本题共3小题，共18是实验室二种常见地玻璃仪器<2.能用该发生装置制取地气体还有 <任填一种）.23.<5分）小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质地质量分数.查阅资料：2H2O22H2O+ O2↑；常温下氧气密度为1.42ｇ／Ｌ.设计原理：将一定质量地双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生地氧气地质量，计算出H2O2地质量，继而得双氧水溶液中溶质地质量分数.过程方法：<1）小海首先设计(如左图>：向装有样品溶液<20g）地锥形瓶<75 g）中投入0.5ｇ二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物地总质量）厂废水过量））厂废水过量）为95.1 g ，则产生氧气地质量是g ，双氧水溶液中溶质地质量分数为. <2）小林对小海地设计提出质疑后，设计如中图地方案<只在上述方案中地锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑地理由是.<3）小明通过思考后，觉得他们地方案误差都较大，于是小明设计如右图地方案<试剂用量不变）.请你说明小明认为他们误差较大地原因：.如果要满足小明地要求，该实验需用mL 地量筒.24.<9分）实验室常用地干燥剂“碱石灰”是CaO 和固体NaOH 地混合物，极易与空气中水蒸汽和CO 2反应而变质.某同学对一瓶久置地“碱石灰”作了如下探究：<1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO 、固体NaOH ； 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO 3和Na 2CO 3. <2）【实验】如下图所示：ab <写化学式）；由此判断猜想Ⅰ<填：成c .<4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；操作③中玻棒地作用是. 四．计算题(本题共1小题，共6分>25.某钙片地标签如右图所示，此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素. (1>请通过计算说明此标签中地含钙量是否错误.(2>为测定这种钙片含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量地盛有足量盐酸地烧杯中，充分反应后再称量烧杯和剩余物地总质量.小东做了三次实验，数据如下：(1>请计算每片此钙片含碳酸钙地质量. (2>你认为应该建议厂家如何更改标签?26．<6分）取50.00 g 某质量分数浓度地NaOH 溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%地盐酸，产生CO 2气体地质量<假设反应后CO 2完全逸出）与所加地盐酸体积之间地关系如右图所示.<保留两位小数）<1）计算原NaOH 溶液地质量分数浓度. <2）求NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液中地溶质及其质量.<保留两位小数）参考答案和评分标准 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分.> 5 6 7 8 9 10 11 12 二、填空题<共２8分）17、略 18、<1）①②、③、④<2）石油 方程式略<3）12：1：3 <4）A 19、(1>过滤(2>先静置，加入明矾，沉淀，再加入活性炭，过滤<2分）(3>取适量样品，加入肥皂水，观察泡沫地多少(4>不正确；人体对元素地需求是均衡地 20、<1）方程式略 还原 升高 <2）隔绝空气和水 <3）是血红蛋白地成分帮助氧气地运输 21、<1）C 、B 、A 、D <2）略 三、实验探究题<18分）22、<1）试管和烧杯图 <2）随开随用，随关随停 H 2或H 2S 等 23、<1）0.4； 4.25% <2）氧气会带走水蒸气<3）托盘天平地精确度为0.1g ，误差较大；需用500mL 量筒<因为产生氧气地体积约是282 mL ）.24、1）CaO+H 2O==Ca(OH>2<3） a.不成立b. CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O Na 2CO 3不成立c. 部分变质方程式略<4）密封引流<或导流） 四、计算题<共6分）35．解：<1每片含钙量为：因此本品每片不可能含钙0.75g.<2<2）①设10片钙片含碳酸钙地质量为 xCaCO 3+2HCl ＝ CaCl 2 +H 2O ＋ CO 2↑<１分） 100 44 x (22+8-26.7>g<1 分）解得， 0.75g 答 ……<１分）②每片此钙片地含钙量 = 0.75g ×40% = 0.3g 建议厂家将含钙量：“每片含钙0.75g ”改为“每片含钙0.3g ” <１分）申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
中国化学奥林匹克竞赛初赛试题
选择题：
下列哪个是金属元素？
A. 氧
B. 铁（正确答案）
C. 氢
D. 氮
水的化学式是？
A. CO₂
B. H₂O（正确答案）
C. NaCl
D. O₂
下列哪个不是有机化合物？
A. 甲烷
B. 乙醇
C. 氯化钠（正确答案）
D. 葡萄糖
下列哪个反应是吸热反应？
A. 燃烧反应
B. 中和反应
C. 氯化铵与氢氧化钡反应（正确答案）
D. 金属与酸反应
下列哪个是强酸？
A. 醋酸
B. 碳酸
C. 盐酸（正确答案）
D. 氢硫酸
下列哪个不是氧化还原反应？
A. 锌与稀硫酸反应
B. 氢气在氧气中燃烧
C. 碳酸钙高温分解（正确答案）
D. 氧化铜与一氧化碳反应
下列哪个物质属于碱？
A. 硫酸
B. 氢氧化钠（正确答案）
C. 食盐
D. 二氧化碳
下列哪个是共价化合物？
A. 氯化钾
B. 氯化氢（正确答案）
C. 氯化镁
D. 氯化钙
下列哪个现象是物理变化？
A. 燃烧
B. 钢铁生锈
C. 酒精挥发（正确答案）
D. 食物腐败。
2017年浙江省高中化学竞赛模拟题(A卷)及答案
浙江省高中化学竞赛模拟试题【A】考生须知：1.全卷共有六大题，27小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2.可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法中不正确．．．的是A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源，太阳能电池板中有高纯硅单质B．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害C．化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼以及硫酸的生产等都是造成“酸雨”的重要原因D．PM2.5是指空气中直径≤2.5pm的固体颗粒或液滴的总称2．2001年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。
在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z 轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
根据右图确定硼化镁的化学式为A．MgB B．MgB2 C．Mg2BD．MgB63．美日三位科学家曾因对“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”的研究获诺贝尔化学奖。
评审委员会认定这项研究成果可以大大提升合成复杂化学物质的可能性。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HC1。
对该反应的下列说法正确的是A ．CO 作氧化剂，具有氧化性B ．HCl 是还原产物 C ．反应中H 2O 提供了氧原子，因此H 2O 是氧化剂D ．生成22.4 L CO 2（标准状况）时，转移的电子数为2 mo14、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science 》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构Al 13和Al 14，并在质谱仪检测到稳定的Al 13I —等。
A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。
中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题
中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题无机部分（170分）·竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
阿伏伽德罗常数6.02214076×1023mol-1法拉第常数96485C·mol-1理想气体常数 8.314J·mol-1·K-1第1题（14分）请按要求书写下列化学反应方程式1-1 在过量S2-的存在下，在控制条件下将一氧化氮通入硫化亚铁沉淀，制得Roussin红盐（K2[Fe2(NO)4S2）或者Roussin黑盐（K[Fe4(NO)7S3）。
1-2 二氧化铅与亚硫酰氯在150℃下反应，生成三种化合物，硫元素存在于两种气体产物中。
1-3 氯酸钾加强热，产生两种物质，不含气体产物。
1-4 四氯化钛和银的反应的平衡会受温度的影响，请给出该可逆反应的方程式，并说明平衡会这样改变的原因。
1-5 请解释碘化钙在空气中久置会变黄的原因。
第2题（15分）2-1 B 4H 10的结构如右图所示，已知1mol 的B 4H 10可以与2mol 的NH 3作用，形成1:1的离子化合物。
已知正负离子中所含的对称元素完全相同，且负离子与B 4H 10中部分骨架结构相近。
请根据上述提示给出正负离子的结构式。
2-2二氨基磷酸负离子可通过如下有趣的流程制备。
2-2-1 请画出反应底物的结构。
2-2-2 请给出A 、B 的化学式。
2-2-3 请写出由B 生成产物的化学方程式。
第3题（17分）3-1 已知两种第二周期元素和三种第三周期元素可以形成一种六元环状化合物，与环磷氮烯是等电子体，其中含氯量为45.60%，请通过计算推导出该化合物的分子式并画出其结构。
浙江省命题比赛高中化学试卷20 Word版含答案
2017年化学模拟卷细目表2 0.45 改编4 0.75 改编6 0.55 改编2017年浙江省普通高校招生选考科目模拟考试化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ba-137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于碱性氧化物的是（）A. SiO2B. Na2O2C. CaOD. Mn2O72．下列仪器名称为“坩埚”的是（）A．B．C．D．3．下列物质属于电解质且能导电的是（）A．石墨 B.NH3 C. 熔融的NaCl D.液态的HCl4．化学反应2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反应类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2O D．NaClO6．下列说法不正确的是（）．．．A．氢氧化铁胶体可用于净水消毒B．镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C．石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫D．焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体CO7．下列表示正确的是（）A. 二氧化碳的结构式：C=O=CB. 纤维素的分子式：C6H10O516C.硝基苯的结构简式：D. 硫离子的结构示意图：8．下列有关金属镁的说法不正确的是（）．．．A.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应B.工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C.Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D.镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作高温材料的是（）9．下列叙述不正确．．．A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B．H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C．海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D ．利用工业废气中的CO 2制造全降解塑料，符合绿色环保要求 10．下列实验操作或方法中，不合理．．．的是（ ） A ．用药匙取用少量二氧化锰粉末 B ．向燃着的酒精灯中直接添加酒精 C ．用焰色反应检验钠元素 D ．实验室将少量金属钠保存在煤油中 11．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．35Cl 与37Cl 为不同核素 B ．石墨和C 60的互为同素异形体C ．1H 2和2H 2互为同位素D ．氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH 2) 12．在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已达到平衡的是（ ）A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．混合气体的平均相对分子质量 13．下列离子反应方程式中正确的是（ ）A ．向NaHSO 4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至中性：2H + +SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2OB ．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe 3+ + 2I - =Fe 2++ I 2C ．钠与水反应：Na + 2H 2O = Na + + OH - + H 2↑D ．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl 2 + OH - = Cl - + ClO -+ H 2O14．四种短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的相对位置如表，元素X 的原子核外电子数是Z 的2倍。
浙江省命题比赛高中化学试卷10 Word版含答案
2017年高考模拟试卷化学卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. ClO2被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂，ClO2属于A.混合物B．酸 C.碱 D.氧化物2. 下列仪器中，构成材质与其它三种明显不同的是C. D.3. 下列属于弱电解质的是A．液氯B．冰醋酸C．硫酸钡D．二氧化碳4.2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑，该反应不属于下列反应类型中的．．．A.置换反应B.复分解反应C. 氧化还原反应D.放热反应5. 下列物质投入水中，会促进水的电离的是A．小苏打B．烧碱C．蔗糖D．食盐的6．下列说法不正确．．．A.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一B.光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品C.氯气可用于自来水的消毒D.镁可用于制造火箭、飞机的部件77.下列说法正确的是A ．氯元素的一种核素：B ．硝基苯的结构简式：C ．H 2O 2的电子式：H ＋[··O ······O ······]2－H ＋ D ．二氧化碳的比例模型：8. 化学是认识和创造物质的科学，下列说法不正确的是A ．19世纪以来，道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔等科学家先后对原子组成和结构进行深入研究，使得人类对原子结构的认识有了深入的认识B ．在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C ．合成氨、合成尿素、合成抗生素等技术的发明使人类走向丰衣足食、健康长寿D ．西汉《淮南万毕述》有“曾青得铁则化为铜”的 记载，这是现代“湿法炼铜”的先驱，人类对于铁的制备则比铜还要早 9. 下列说法不正确的是A ．青蒿素在超临界CO 2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO 2作萃取剂B ．电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济C ．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min 方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D ．钙基固硫和NOx 的催化转化都是解决空气污染问题的措施 10．下列说法正确的是A ．油脂在NaOH 热溶液中完全水解后，加入热饱和食盐水可观察到液面上有固体析出B ．可以用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾C ．实验室制备乙酸乙酯时，正确的试剂添加顺序为先加乙醇，再加冰醋酸，最后加入浓硫酸D ．为检验某待测液中的NH +4，可取少许待测液于试管，加入适量NaOH 溶液，加热试管，再用湿润的pH 试纸检验 11．下列说法正确的是A ．H 、D 、T 属于同位素，H 2、D 2、T 2属于同素异形体B ．甘油(CH 2—｜OH CH —｜OH CH 2｜OH )和乙醇中都含有羟基，因此两者互为同系物C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2的名称是1,4—二甲基丁烷D ．有机物CH 3－CH 2－NO 2和H 2N －CH 2－COOH 是同分异构体 12．在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+H 2O （g ）2(g)，可认定该可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的是A.容器中H 2O 、CO 、H 2的物质的量之比为1:1:1B.混合气体的平均分子量不再发生变化C.1molH-H 键断裂同时生成2molH-O 键D.生成nmolCO 的同时生成nmolH 213．下列离子方程式书写正确的是A ．铜片与热的浓硫酸反应：2H ++Cu=H 2↑+Cu 2+B ．NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性: Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OC ．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca 2+ + OH －+ HCO 3- = CaCO 3↓ + H 2OD ．工业制漂白粉：Cl 2+Ca(OH)2=Ca 2++ClO -+Cl -+H 2O14． 四种短周期主族元素，X 、Y 、Z 、W 的相对位置如表，元素Z 最外层电子数是其电子层数的2倍。
2017年第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题(含参考答案)
Fe 55.85
Co 58.93
Ni 58.69
Cu 63.55
Zn 65.41
Ga 69.72
Ge 72.61
As 74.92
Se 78.96
Br 79.90
Kr 83.80
Rb 85.47
Sr 87.62
Y 88.91
Zr 91.22
Nb 92.91
Mo 95.94
Tc [98]
配体结构如下图）。
元素分析结果给出C、H、N的质量分数分别为48.38%、3.06%、10.54%。磁性测量表明该配合物呈抗磁性。
6-1-1推算配合物化学式中的n值。
6-1-2写出中心钌原子的杂化轨道类型。
6-2利用显微镜观察生物样品时，常用到一种被称为“钌红”的染色剂，钌红的化学式为
[Ru3O2(NH3)14]Cl6，由[Ru(NH3)6]Cl3的氨水溶液暴露在空气中形成，钌红阳离子中三个钌原子均为6配位且无金属-金属键。
6-2-1写出生成钌红阳离子的反应方程式。
6-2-2画出钌红阳离子的结构式并标出每个钌的氧化态。
6-2-3写出钌红阳离子中桥键原子的杂化轨道类型。
6-2-4经测定，钌红阳离子中Ru-O键长为187pm，远小于其单键键长。对此，研究者解释
为：在中心原子和桥键原子间形成了两套由d和p轨道重叠形成的多中心π键。画出多中心
4-1 NaCl晶体在50-300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶体的晶胞（大球为氯原子，小球为钠原子）。写出A、B、C的化学式。
4-2 在超高压（300GPa）下，金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子按简单立方排布，形成Na4立方体空隙（如右图所示），电子对（2e-）和氦原子交替分布填充在立方体的中心。
浙江省命题比赛高中化学试卷2 Word版含答案
2017届高三4月高考化学科模拟试题卷考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）（原创）1．下列物质中属于碱性氧化物的是A ．MgOB ．Mn 2O 7C ．Na 2O 2D ． NO 2（原创）2．下列仪器名称正确的是A ．三脚架B ．溶量瓶C ．镊子D ．坩锅 （原创）3．下列物质属于非电解质的是A. 水B. 液氯C. 液氨D. 熔融的Na 2CO 3 （原创）4．下列反应中，氮元素被氧化的是 A ．Mg 3N 2 + 6H 2O == 3Mg(OH)2↓+ 2NH 3↑ B ．4NH 3 + 5O 2 == 4NO + 6H 2O C ．N 2 + 3H 22NH 3D ． NH 4+ + H 2O NH 3▪H 2O + H +（原创）5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A ．HClB ． NaHCO 3C ．FeCl 3D ．NaHSO 4（原创）6．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中不．正确．．的是 A ．高纯的单晶硅是光导纤维的主要成分B ．虽然镁合金的密度只有1.8g/cm3左右，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等C ．明矾可用作净水剂D ．金属钠可用于冶炼钛等金属 （原创）7．下列表述正确的是A ．硫离子的结构示意图：催化剂 高温 高压B．乙烯的结构简式为：CH2＝CH2C. 过氧化氢的电子式：D．二氧化碳的比例模型：（原创）8．有关硫及其化合物说法正确的是A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加（原创）9．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸（原创）10．下列说法正确的是A．H2与D2互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物（原创）11．下列说法正确的是A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料（改编）12．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O 2(g)2NO2(g) △H﹤0，其中NO为无色气体，NO2为红棕色气体。
2017年浙江省4月份竞赛评分标准及参考答案.docx
2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题评分标准及参考答案意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分） 题号 13 14 15 16 17 18答案BC AC BD CD CD C三、本题包括2个小题，共23分 19. （10 分）（1） Mg 3N 2； （1 分） 3Mg + 2NH 3 = Mg 3N 2 + 3H 2（2 分） （2） sp‘杂化（1 分）（3） 2NH3 —NHj + NHf （2 分） （4） B （2 分）（5） NH4NO2 上=Nzf + 2H?O （2 分） 20. （13 分）/八 “ pVN& 4.592X 2.96X 10_24X 4.25X 6.02X 1023 「1、（1） M =-——丄= ----------------------------------------------------- =79.8（g • mol ）Z 2共3分，其屮公式与数据代入2分，结果1分（有效数字和单位错一处扌II 0.5分，扑I 完1分为 止）（2） B: TiOSO 4； D: TiCl 4; E500（H ）: NaHCO 3； E171: TiO 2； N: NaCl （共 6 分，B 的化学式2分，其余各1分）（3） 2NaH2PO4=Na2H 2P2O7+H2O（2 分）（4） NaHCO 3 + Na 2H 2P 2O7 = CO 2 + Na 3HP 2O 7 + H 2O （2 分） 四、本题包括1个小题，共14分 21. （14 分）题号 1 2 3 4 5 6 答案 B AB D CB 题号 7 89 10 1112 答案CD ACAD一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 二、选择题（本题包括6小 ,每小题4分，共24分。
每小题可能有1或2个选项符合题OH + Na2Cr2O7 + 5H2SO45・5~6（rCO + Cr2（SO4）3 + 2NaHSO4 +7H2O（2分）或+ Na2Cr2O7 + 4H2SO4隔〜£（）"C 30 + Cr2（SC）4）3 + Na/SOq + 7比0（2） 该反应是一个放热反应，反应温度过高，环己酮可能会被进一步氧化，有副产物生成， 降低产率；反应温度过低，反应速度过慢。
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2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2016年诺贝尔化学奖在瑞典皇家科学院揭晓，让·皮埃尔·索维奇，J·弗雷泽·斯托达特爵士和伯纳德·L·费林加三位科学家分享该奖，以表彰他们在“合成分子机器”方面的研究。
下列关于分子机器说法不正确的是A．“分子机器”尺寸小，可以依靠各种化学能、电能、光能等进行驱动，在纳米层次上控制单分子和多分子的运动B．“分子机器”是通过分子和分子之间的共价键作用形成的结构固定的超分子组装体，再通过酸碱、离子、光、电等外界刺激，使分子之间发生相互运动，最终实现做功C．“分子机器”可以通过它的分子钳子与特定的病毒相结合，向肿瘤部位集中运输药物D．只要材料和环境条件具备，“分子机器”就能自动组装2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化B．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。
例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。
南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应3．离子液体（或称离子性液体）是指全部由离子组成的液体，如熔融NaCl、KOH等。
室温附近呈液态的离子液体称为室温离子液体，其常见的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子、吡咯盐离子等，常见的阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。
离子液体具有许多传统溶剂无法比拟的独特性能，被广泛应用于化学研究的各个领域。
下列说法不正确的是A．离子液体在反应过程中可作为溶剂和催化剂，从而提高化学反应的速率B．在使用含有重金属元素的离子液体时，要严格遵守安全守则，严禁用手直接触碰，同时佩戴防毒面具，防止离子液体易挥发而导致中毒C．离子液体具有电导率高的特点，可作为电解质溶液应用于电化学研究D．通过对离子液体的进一步研究，发现选择不同的阴阳离子可调节其对许多无机物、有机物的溶解度，在分离提纯物质方面具有良好的应用前景A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B．2017年2月，朝鲜第三代领导核心金正恩兄长金正男系神经毒剂“VX”中毒身亡，VX的键线式为：，分子式为C10H26PSNO2，无手性C．有机物X（结构如右图）是一种治疗艾滋病的新药，酸性水解得到的产物均为极性分子；有机物X也可发生加成反应，1mol X最多消耗5mol H2(已知环丙烷可与氢气发生加成反应)D．以下示意了一种新型的合成方法，使得生产兼具良好延展性与硬度的玻璃成为了可能5．下列有关物质结构的说法不正确的是A．研究人员经过不懈努力，通过NaNO3和Na2O在573K反应制得了Na3NO4，并且发现NaNO4也是存在的，后者与水反应的化学方程式：NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2B．随着计算化学的发展，研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现，一定条件下能够得到氦钠化合物，并进一步合成得到Na2He。
此外“一定条件”不可能指常温常压C．三苯锗丙酸（Ph3GeCH2CH2COOH）可用于合成有机锗化合物（一类具有高效低毒的抗癌药物）。
三苯锗丙酸可与H2最多按1∶9反应，也能通过缩聚反应制备有机高分子药物D．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（－NH2）的同分异构体共有14种6．下列各反应方程式不正确的是A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O Cl－+H++HClOB．向含氰化氢的废水中加入铁粉和碳酸钾制备黄血盐：12HCN+2Fe+3K2CO3=2K3Fe(CN)6+H2↑+3CO2↑+5H2OC．碱性条件下，甲醛与Zn(CN)42－反应：Zn(CN)42－+4HCHO+4H2O→4HOCH2CN+Zn(OH)42－D．在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不褪色：3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO47．下列选择或操作均正确的是A．装置甲可用于吸收有刺激性气味的SO2气体B．装置乙可用于分离碘单质和氯化铵的固体混合物C．装置丙可作为分解草酸晶体（H2C2O4·H2O）的装置，已知草酸晶体100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右开始分解成气体D．装置丁的实验现象，说明该装置不漏气8．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。
已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素同期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A．B为碳元素，其同素异形体C60构成分子晶体故能溶于有机溶剂，而石墨则往往可以出现在死火山口，因为那里曾经历过高温高压B．化合物BD2是直线型分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火C．用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀D．A、C两元素可能形成原子个数比（A∶C）为3∶1、2∶1以及1∶1的化合物9．下列说法正确的是A．实验室制备硫酸亚铁晶体时，对硫酸亚铁溶液进行蒸发浓缩操作应选用水蒸气浴加热B．取1mL淀粉溶液于试管中，滴加3~4滴硫酸溶液，在沸水浴中加热5min，冷却后选加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水，即可验证淀粉是否发生水解C．抽滤操作中，洗涤沉淀时要关小或者关闭抽气泵D．实验室中的乙醇往往都含有一定量的水，可通过蒸馏方法得到无水乙醇10．含有4n+2（n=0，1，2……）π电子的单环封闭平面共轭多烯化合物具有芳香性，这就是Hückel规则。
根据Hückel规则，下列具有芳香性的是11．利用传感技术可以探究压强对2NO2N2O4化学平衡移动的影响。
在室温、100KPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。
分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如右图所示。
下列说法正确的是A．B点NO2的转化率为6%B．B点到D点的过程中，NO2的物质的量先减少后增大C．B、E两点对应的正反应速率大小为v B<v ED．E、H两点气体的平均相对分子质量大小为M E>M H12．氢氧燃料电池作为极具发展前途的新动力电源，广泛应用于大型电站发电、便携移动电源、飞机、汽车、军舰等。
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置（一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示。
甲池中A为含苯的物质的量分数为0.10的混合气体，B为10mol混合气体，其中苯的物质的量分数为0.24，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸气），下列说法正确的是A．乙池中溶液的pH变小B．D处通入H2，C处有O2放出C．该储氢装置的电流效率：η= 生成目标产物消耗的电子数×100%=75%D．甲池中阴极区，苯被还原的同时，还有其他物质也被还原二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确的给2分，多选、错选都给0分)13．Crabtree等报道了26种分子间双氢键B-H…H-A（即H与H之间形成类氢键）。
日本Doi和Miyake新近对双氢键作了理论计算，得出像LiH…HCN的分子之间存在双氢键。
以下哪些分子之间不可能含双氢键A．两分子的H3N—BH3B．C2H4和C2H2C．苯和三氯甲烷D．LiH和C2H214．某磁性材料黑色物质（丙）是由氧化物（甲）与气态氢化物（乙）（标况下的密度为1.518g·L－1）按物质的量之比1∶4反应生成的。
为探究物质丙的组成和性质，设计并完成如下实验：下列说法不正确的是A．氧化物甲中阳离子的核外电子排布式：[Ar]3d5B．将气体乙在过量的空气中充分燃烧后的混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀C．物质丙的化学式为Fe2S3，将上述滤液暴露在空气中发生如下反应：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O D．将盛有等浓度、等体积盐酸的两个反应容器（锥形瓶）置于不同温度的水浴中，加入等量的丙，观察黑色物质消失的快慢，可以验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响15．H2C2O4为二元弱酸，其水溶液中存在形式的分布与pH关系如图所示，下列说法不正确的是A．由图可知：草酸的Ka2=6.3×10－5B．浓度均为0.01mol/L的草酸与NaOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液中：c(Na+)> c(HC2O4－)>c(H+)>c(OH－)>c(C2O42－)C．向pH=3的草酸溶液滴加氨水升至6的过程中反应的离子方程式：HC2O4－+NH3·H2O=NH4++C2O42－+H2OD．向草酸溶液滴加NaOH溶液至中性：c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)16．梯形聚合物是由两个以上的单链相连而成一条梯状大分子链的聚合物。
由于大分子链上没有单链，其僵硬性增大，具有更高的热稳定性。
某梯状聚合物BBL的结构简式为两种物质缩聚而成。
下列说法正确的是A．A分子中所有原子共平面，1mol A水解后最多可与2mol NaOH反应B．B属于芳香族化合物，可溶于水，其水溶液显碱性C．BBL是平面型聚合物分子，平均每个链节中有7个环，其链节有顺反异构现象D．由A、B生成BBL的反应中，还会生成H2O和HCl，且物质的量相等17．已知：顺、反丁烯二酸的四个酸解离常数为1.17×10－2，9.3×10－4，2.9×10－5和2.60×10－7。
其中顺丁烯二酸，又称马来酸，如果将其添加到淀粉中，可快速地使食品吸水从而增加“QQ”的口感。
顺、反丁烯二酸的结构如下：近来，又有理论计算表明，甲酸也存在Z－和E－型两种异构体，且两者存在一定的能量差别：根据以上给出的信息，结合所学知识，下列说法正确的是A．熔点：反丁烯二酸>顺丁烯二酸；水中的溶解度：反丁烯二酸>顺丁烯二酸B．相同温度下，将两片相同的镁带投入相同物质的量浓度的顺反丁烯二酸溶液中，产生气泡的初始速率相同C．酸常数2.60×10－7对应于顺丁烯二酸的第二级电离D．甲酸E-型异构体的p K a<3.7718．无摩擦、无质量的活塞1、2、3和4将反应器隔成甲、乙、丙和丁4部分（如下图所示）。