高中化学-物质的量导学案

高中化学-物质的量导学案

【学习目标】

1、巩固对物质的量的理解和认识。

2、学会物质的量、微粒数、物质的质量之间的简单计算。

【重点难点】

重点：摩尔质量含义；有关物质的量、微粒数、物质的质量之间的简单计算。

难点：物质的量、微粒数、物质的质量之间的简单计算。

【导学流程】

一、感知基础

1、质量与摩尔质量

2、正误判断：

（1）等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同。

（2）1mol水分子中含有2g氢原子和16g氧原子。

（3）1mol H2SO4的质量是98g,所以硫酸的摩尔质量是98g。

（4）2 mol N2O和2 mol NO2含原子数相同,所含质量也相同。

（5）2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。

（6）0.2 mol NH3与4℃时5.4 mL水所含氢原子数目相同。

（7）若O2和N2所含分子数之比为1:1,则其质量之比也是1:1。

（8）含碳原子数相等CO和CO2,其物质的量和质量一定相等。

二、探究未知

1、摩尔质量：

（1）概念

（2）符号,单位,数值上

（3）摩尔质量与质量之间的关系

2、N、n、m、M的换算关系：

微粒个数（N）——————物质的量n (mol)—————————质量m (g)

三、典型例题

【典例1】（1）质量相等的下列物质中,含分子数最少的是：

A. CH4

B. O2

C. NH3

D. CO2

（2）下列物质里含氢原子数最多的是：

A．1 mol H2B．0.5molNH3

C．0.3molH3PO4D．6.02×1023个的CH4分子

【典例2】下列说法正确的是：

A. 1 mol H2的质量是1 g

B. Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量

C. 1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1

D. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1

【典例3】下列各种说法中,其中正确的是：

A．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1B．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量

C．1 molH2的质量是1 g D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol －1

【典例4】下列各种说法中,其中正确的是：

A．HNO3的相对分子质量为63,故HNO3的摩尔质量是63 g

B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍

C．硫酸和磷酸的相对分子质量相等,则两者的摩尔质量也相等

D．物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子质量

【典例5】填表：

四、当堂检测

1. 在

2.16 g X2O5中含有0.1 mol O,则X的相对原子质量为。

2. 某气体质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量为。

3. 如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为。

4. 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是,质量之比是。

5. 4.5g水与g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是,其中氢原子数之比是

6. N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为