高一化学必修一期中考试知识点总结

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高一化学必修一期中复习知识点总结

基础课程教学资料高一知识点归纳（期中复习）一．从实验学化学物质的量1、 n ，单位为摩尔(mol)2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol －1。

4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

5.、数学表达式 :AN Nn摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

符号：M 表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/M3、数值：当物质的质量以g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.物质的聚集状态决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。

在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。

气体摩尔体积1.单位物质的量的气体所占的体积。

V；单位：L·mol-12.符号：V m表达式：V m=n在标准状况(0o C,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。

3.阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。

①对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。

即：②.阿伏加德罗定律的推论：a 同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比V1/V2＝n1/n2＝N1/N2；b 同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比ρ1/ρ2＝M1 / M2；物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B/V液注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液○1计算.○2称量（或量取）.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（X L）容量瓶注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

化学高一期中知识点归纳

化学高一期中知识点归纳随着高一上学期的结束，高一学生们已经开始准备迎接期中考试了。

化学作为一门重要的学科，对学生的科学素养和创造力有着深远的影响。

下面将对高一化学的期中考试知识点进行归纳和总结，帮助学生们更好地复习和备考。

一、化学基础知识高一化学的基础知识是整个学科的基石，也是后续学习的基础。

在期中考试中常常涉及到以下几个方面的知识点：1. 元素和化合物的基本概念：学生需要熟悉元素和化合物的定义及其组成要素，理解元素周期表的结构和分组规律。

2. 化学方程式和化学反应：学生需要了解化学方程式的书写规则，如平衡反应方程式和离子方程式。

同时，也需要掌握化学反应的基本类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。

3. 原子结构和电子排布：学生需要熟悉原子的结构和电子排布规则，如能级分布、电子云等，以及原子的组成和质量计算。

4. 元素和化合物的命名规则：学生需要了解元素和化合物的命名规则，包括阳离子和阴离子的命名，以及酸、碱的命名等。

二、化学反应和平衡化学反应和平衡是高一化学的重要内容，也是期中考试的重点。

学生需要掌握以下知识点：1. 化学反应的速率和平衡：学生需要了解化学反应速率的计算方法，包括反应速率的定义和速率方程的推导。

同时，也需要理解化学反应的平衡条件和平衡常数的计算方法。

2. 平衡反应的变化和移动：学生需要了解引起平衡反应移动的因素，如浓度、温度、压力和催化剂等。

学生还需要掌握利用Le Chatelier原理对平衡反应进行预测和调节的方法。

3. 化学反应的实验条件：学生需要了解化学反应的实验条件，如温度、压力和溶液浓度等条件对反应速率和平衡的影响，以及如何选择实验条件以达到所需的反应效果。

三、溶液和电解质溶液和电解质是化学中重要的概念，也是高一化学的重要内容。

在期中考试中学生需要注意以下几个方面的知识点：1. 溶质和溶剂：学生需要了解溶质和溶剂的定义及其在溶液中的相互作用，以及溶解度的计算方法和影响因素。

高一上册期中化学知识点总结

高一上册期中化学知识点总结(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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化学必修1 期中考基础知识点.doc

化学必修1第一章基础知识点1、实验安全问题、实验基本操作可以直接加热的：试管、蒸发皿、硬质玻璃管、堆烟用石棉网加热的：烧杯、烧瓶（蒸馆烧瓶、圆底烧瓶、平底烧瓶）、锥形瓶2、危险化学品标志如：酒精、汽油------ 易然液体；浓H2SO4、NaOH （酸碱） ----- 腐蚀品3、粗盐提纯注意加入除杂试剂的顺序、除杂过程涉及的反应方程式的书写4、混合物的分离提纯过滤、蒸发、蒸憾、萃取、分液蒸憾的原理、实验仪器名称、实验注意事项、蒸馆的应用蒸憾水的制取/海水淡化/提高酒精纯度-蒸憾萃取的原理、实验仪器名称、实验步骤和现象、萃取剂的选择、萃取的应用用CC1/苯将碘水/漠水中的碘单质/漠单质提取出来T萃取密度：CC14>H2O分离NaCl和漠/碘的混合物-萃取分液的原理、实验仪器名称、分液的应用分离花生油和NaCl的混合物-分液▲5、离子的检验（试剂+现象+结论）SO42\ Cl\ CO32'6、物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体，“粒子”指的是分子、原子、离子、质子、电子物质的量是国际七个基本物理量之一，只用于形容微观粒子，且需指明微粒种类物质的量的单位：摩尔，mol7、阿伏伽德罗常数（N A）： lmol任何物质所含有的粒子数，N A«6.02xlQ23mor1。

N = n x N A n = N / N A N A = N / n8、摩尔质量（M）： lmol物质所具有的质量。

单位：x./mol摩尔质量数值上与相对原子质量或相对分子质量相等，且摩尔质量的数值只与物质的种类有关。

n = m/M m = n x M M = m/n9、气体摩尔体积（Vm）： lmol气体所占的体积。

单位：L/molVm的数值与温度、压强有关！在标准状况（O°C,lOlkPa）下，V『22.4L/moln = V/Vm V = n x Vm Vm = V/n （V指的是气体的体积）▲ 10、阿伏伽德罗定律及其推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

人教版高中化学必修一期中考试复习资料[知识点梳理]

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作期中考试复习资料[知识点梳理](范围：第一章至第二章)第一章从实验学化学一、熟悉化学实验基本操作1、实验中做到五防： a.防爆炸； b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒； e.防倒吸。

其具体操作如下：①点燃可燃气体H2、CO、CH4等之前先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。

②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3之前应先通入H2或CO，将实验装置内的空气排出后，再加热，防止H2或CO与装置的空气混合受热爆炸。

③制备有毒的Cl2、CO、SO2、NO2等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。

④若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯，防止倒吸。

⑤一些特殊实验，还需加装安全瓶。

实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应有专人妥善存放。

废水、废液应妥善处理。

二、常见事故的处理方法(1)酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%~5%的NaHCO3溶液。

浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲洗，再涂上硼酸溶液。

(2)大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。

大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。

(3)向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。

在使用酒精灯时，有几点要注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

②绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。

③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。

不可用嘴去吹。

④不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭(4)金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭。

(5)一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。

不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。

三、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

(要点：一帖二低三靠)②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

高一化学上册期中知识点归纳

高一化学上册期中知识点归纳1.高一化学上册期中知识点归纳篇一气体摩尔体积1、固体、液体和气体的体积比较在外界条件相同，粒子数相同的情况下，固体和液体的体积不同，而气体的体积基本相同。

2、决定物质体积的主要因素决定物质体积的主要因素：①粒子的数目;②粒子的大小;③粒子的间距。

3、阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗定律:在相同的温度和压力下，任何相同体积的气体都含有相同数量的粒子。

①同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量都相同。

若V1=V2，则n1=n2.②同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比。

③同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比。

④同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比。

⑤气体的摩尔质量等于标况下的密度与标况下的气体摩尔体积之积。

⑥相对密度和平均相对分子质量:DO2=MO2/MH24、气体摩尔体积①定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

符号：Vm，单位：L/mol或L·mol-1。

②在标准状况时的气体摩尔体积：在标准状况(101KPa，0℃)时，1摩尔任何气体的体积都约为22.4L。

所以，在标准状况时，气体摩尔体积约为22.4L/mol。

适用的条件：标准状况;适用的对象：任何气体③关系式：V=n×Vm或Vm=V/n2.高一化学上册期中知识点归纳篇二离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的`难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

高一化学必修一期中复习知识点总结

高一化学知识点归纳（期中复习）一．从实验学化学物质的量1、n ，单位为摩尔(mol) 2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol －1。

4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

5.、数学表达式 :AN Nn 摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。

气体摩尔体积1.单位物质的量的气体所占的体积。

2.符号：V m 表达式：V m =nV；单位：L ·mol -1 在标准状况(0o C,101KPa)下，1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L ，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol 。

3.阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。

①对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。

高一化学必修一期中考试知识点总结

高一化学必修一期中考试知识点总结【篇一】一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.三、A12O3为*氧化物,Al(OH)3为*氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.【篇二】一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

高一化学期中考试知识点总结

一二章知识点总结考点一：钠及其化合物1．物理性质：例1：将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足量多），试推测可以观察到的现象是（）A. 钠浮在试管中的液面上 B. 钠沉在试管中溶液的底部C. 钠在煤油中燃烧起来D. 钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失2．化学性质（1）方程式及反应现象与氧气：与水：与盐酸：与硫酸铜溶液：与氯化铁溶液：现象结论金属钠浮在水面上密度小于水金属钠迅速熔化成球状熔点低，反应剧烈，放出大量热钠四处游动，并发出咝咝声放出气体，反应剧烈滴入酚酞的溶液变红溶液中有碱性物质生成收集气体点燃，发出爆鸣声有可燃性气体生成实验内容实验现象结论在空气中放置迅速失去金属光泽变为灰白色4Na+O2==2Na2O在空气中加热钠燃烧、产生黄色火焰、成淡黄色固体。

2Na+O2====Na2O2A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C. FeCl3溶液D. NH4NO3溶液（2）钠的保存：中（3）例3．金属钠长期置于空气中，最后得到的物质是下列物质中的（）A.Na2OB.Na2O2C. NaOHD. Na2CO33．氧化钠和过氧化钠的性质（1）颜色：，（2）与水反应：；（3）与二氧化碳反应：；例4．将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40mL（4℃）水中，在标准状况下收集到1.12L氢气。

试求：（1）原混合物中钠和氧化钠的质量。

（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数。

考点二：氯及其化合物1．氯气的物理性质：颜色、、气味、密度、溶解性2．化学性质与金属单质反应2Na+Cl2Fe+ Cl2Cu+Cl2与非金属单质反应H2+Cl2与水反应与碱反应：例5．在新制的氯水的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）________；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是________；（4）能使红纸褪色的是________；（5）能使五水硫酸铜变蓝的是________；（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是_______。

高一化学知识点总结归纳(3篇)

高一化学知识点总结归纳氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反应：2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品人教版高一化学知识点总结1、最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）取代反应CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯C2H4（含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色）氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（先断后接，变内接为外接）加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n（高分子化合物，难降解，白色污染）石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr硝化反应+HNO3→-NO2+H2O加成反应+3H2→高一化学必修一知识点总结金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。

高一第一次期中考试用高中化学必修一考点总结

高一第一次期中考试用高中化
学必修一考点总结
对于其他两科来说，高中化学是很难评分的科目。

不需要太多的计算，但是有很多知识点需要我们去记忆。

对于我们准高三来说，开学后的第一轮复习很重要。

一般第一轮复习都是按照课本的顺序来的，所以要把第一轮复习当成新课，不能因为知道了一些知识就轻视，不认真听讲。

要知道，复习课的目的不仅仅是理解和掌握知识，更重要的是熟练准确地掌握知识。

高考是对主要知识及其运用的熟练程度的测试，也是对学生能力的测试。

学生只有快速准确地做好知识型题，才有足够的时间来回答能力型题。

高中化学的知识点很多。

所以通过高三的一轮复习，我们要把这些还没有理解透彻的知识点都弄懂。

所以，今天我要和大家分享的是高中化学的重中之重，化学必修书的所有重点。

希望大家好好总结分析一下。

这份内容呢已经是全面的了，同学们直接学习就可以。

如果有需要电子版打印的同学跟家长，可以私信学姐~。

高一化学上学期期中知识点

高一化学上学期期中知识点初中化学的知识点为我们打下了坚实的基础，而高一化学则进一步拓展了我们的知识面。

下面，将会对高一化学上学期期中考试中常见的知识点进行分析和总结。

一、化学元素在高一化学中，我们学习了更多的化学元素以及它们的性质和规律。

例如，我们熟悉的氧气、氢气和二氧化碳等。

同时，我们还学习了周期表，里面包含了所有已知的元素，通过周期表我们可以了解元素的周期性变化。

二、化学反应化学反应是高一化学中非常重要的一个知识点。

我们学习了化学反应的基本概念和化学方程式的写法。

其中，最基础的酸碱中和反应和氧化还原反应是我们必须掌握的。

在酸碱中和反应中，酸和碱反应产生盐和水；在氧化还原反应中，物质失去或获得电子。

三、化学键和化合物在高一化学中，我们学习了化学键和化合物的形成和性质。

化学键是原子之间形成的一种连接，常见的有离子键、共价键和金属键。

化合物则是由两种或更多种元素通过化学键连接而成的，例如水、二氧化碳等。

四、物质的性质与变化物质的性质与变化也是我们需要掌握的重要知识点。

我们学习了物质的物理性质和化学性质。

物质的物理性质包括颜色、形状、熔点和沸点等，而化学性质则包括与其他物质发生反应的能力。

在学习物质的变化过程中，我们还需要了解物质的固体、液体和气体状态变化的条件和规律。

五、溶液和饱和度在高一化学中，我们学习了溶液的性质和溶解度的计算。

溶液是由溶质和溶剂构成的，其中溶质为被溶解的物质，溶剂为溶解物质的物质。

我们需要了解溶剂对溶质的溶解度和溶度的计算方法，以及饱和溶液的形成条件。

六、化学平衡化学平衡也是高一化学中的重要内容。

我们学习了化学反应的平衡状态和平衡常数等概念。

化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度等因素来调节。

在化学平衡中，反应物和生成物的浓度保持不变，但是比例可能发生改变。

七、酸碱理论酸碱理论是我们在高一学习化学中必不可少的知识点。

我们学习了不同的酸碱定义，如阿兰尼乌斯酸碱理论和布朗酸碱理论；同时，我们还了解了酸碱中指示剂的使用以及酸碱滴定等实验。

高一期中化学必考知识点

高一期中化学必考知识点化学是自然科学的重要分支，它研究物质的组成、性质和变化规律。

作为高中化学的学习者，我们需要熟悉和掌握一些必考的知识点。

下面将介绍一些高一期中化学必考的知识点。

1. 元素与化合物1.1 元素的定义和性质元素是由相同类型的原子构成的物质，具有一定的物理和化学性质。

常见的元素包括氢、氧、碳等。

1.2 化合物的定义和性质化合物是由不同类型的原子结合而成的物质，具有独特的物理和化学性质。

化合物可以通过化学反应进行分解和合成。

2. 原子结构和元素周期表2.1 原子的基本结构原子由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核包含质子和中子，电子带有负电荷，绕核运动。

2.2 元素周期表的结构和规律元素周期表是用来表征元素的工具。

元素周期表按照原子序数和元素性质的变化进行排列，可以分为周期和族。

周期数表示原子层次，族数表示元素的化学性质。

3. 化学键和分子结构3.1 化学键的类型和特点化学键是原子间相互结合的力，常见的化学键类型有离子键、共价键和金属键。

化学键的特点包括稳定性、方向性和极性。

3.2 化合物的分子结构化合物的分子结构是由原子通过化学键组成的。

分子结构可以影响化合物的物理和化学性质，例如分子形状、极性等。

4. 化学反应和平衡4.1 化学反应的定义和特征化学反应是指物质的组成和性质发生变化的过程。

化学反应具有反应物与生成物之间的化学方程式、化学反应速率和热效应等特征。

4.2 化学反应的平衡化学反应可能会达到平衡态，平衡态意味着反应物与生成物的浓度和物质的反应速率保持不变。

5. 物质的量和摩尔5.1 物质的量的概念和计算物质的量用摩尔来表示，一摩尔的物质含有6.022×10^23个基本粒子。

物质的摩尔可以通过质量与摩尔质量的比值进行计算。

5.2 摩尔与化学方程式的关系化学方程式中的系数表示物质的摩尔比例关系，通过摩尔之间的比例可以推导出化学反应中的物质量变化和反应的进行程度。

综上所述，以上列举的高一期中化学必考知识点涵盖了元素与化合物、原子结构和元素周期表、化学键和分子结构、化学反应和平衡以及物质的量和摩尔等多个方面。

高一化学必修一期中知识点

高一化学必修一期中知识点一、化学反应与化学方程式1. 化学反应的概念及特征化学反应是指原有物质的化学性质在某种条件下发生变化，产生新的物质的过程。

化学反应具有可逆性、放热性或吸热性、质量守恒性、能量守恒性等特征。

2. 化学方程式的表示方法化学方程式是用化学符号和化学式来表示化学反应过程和反应物与生成物之间的化学计量关系。

化学方程式由左边的反应物和右边的生成物组成，中间用箭头相连表示反应过程。

3. 化学方程式的平衡与配平在化学方程式中，反应物与生成物的摩尔比必须满足一定的比例，称为化学方程式的平衡。

为了使化学方程式平衡，需要进行配平，即调节反应物和生成物的系数。

二、离子反应与离子方程式1. 离子反应的概念及性质离子反应是指反应物中的离子发生交换或结合的反应过程。

离子反应具有离子交换、电荷守恒以及原子核守恒等性质。

2. 离子方程式的表示方法离子方程式是用离子符号来表示离子反应的方程式。

反应物和生成物中的离子必须用方括号括起来，并标明电荷。

三、化学中的氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念及特征氧化还原反应是指物质中的电子在某种条件下的转移过程。

氧化反应是电子的失去，还原反应是电子的获得。

氧化还原反应具有电子转移、氧化剂与还原剂以及电荷守恒等特征。

2. 氧化还原反应的判别方法氧化还原反应可以通过检查反应物中元素的氧化态的变化来判别。

氧化态的升高表示被氧化，氧化态的降低表示被还原。

四、化学中的电解反应1. 电解反应的概念及特征电解反应是指在电解过程中，电流通过电解质溶液或熔融的电解质时发生的化学反应。

电解反应具有电流通过、离子迁移和反应物与生成物之间的化学计量关系等特征。

2. 电解质溶液的导电性与电解质的强弱电解质溶液的导电性与电解质的强弱有密切关系。

强电解质能够完全离解产生大量离子，导电性强；弱电解质仅部分离解产生少量离子，导电性弱。

五、化学中的氧化还原与电解反应应用1. 金属的腐蚀与防腐金属的腐蚀是指金属在与氧气、水、酸等接触时发生的氧化反应。

高一上册化学期中知识点

第一章从实验学化学第一章重点：1、混合物的分离和提纯的常用物理方法 2、以物质的量为中心的计算第一讲．化学实验基本方法 (一)常用仪器:(二)．主要仪器图示及使用(带☆符号的仪器现在仅供了解)能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙反应器和容器：垫石棉网加热：烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶不能加热：集气瓶、试剂瓶、滴瓶、启普发生器测量器：量筒、滴定管、容量瓶、温度计、托盘天平、过滤器：分液漏斗、普通漏斗、长颈漏斗夹持仪器：铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、滴定管架、试管架、试管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子干燥仪器：干燥管、干燥器加热器：酒精灯、酒精喷灯连接器：导管、活塞、胶塞、牛角管其他：玻璃棒、胶头滴管、药匙、表面皿、水槽、U 型管、研钵、洗瓶、试管刷、冷凝器以及通过组装实现上述功能的装置常用仪器思考1．回顾一下仪器中的刻度，哪些有“（1）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺上有些刻度，但中间的不是“0”刻度。

（2）温度计：“0”刻度在中间。

（3）滴定管：“0”刻度在上面。

（4）量筒：无“0”刻度。

（5）容量瓶：只有一根刻度，但不是“0”刻度。

思考2．回顾一下玻璃棒有哪些用途？（1）搅拌：①加速物质的溶解，例如一定物质的量浓度溶液的配制；②受热均匀，防止局部过热造成液体或固体飞溅，例如蒸发溶液时；③混合均匀加快反应速率，例如中和热的测定；（2）引流：使液体沿玻璃棒流入容器，防止泼洒，例如过滤或一定物质的量浓度溶液的配制；（3）蘸取溶液：例如pH值的测定；（4）转移固体：例如蒸发结晶后转移固体。

二．实验操作1. 取用药品的安全注意事项：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。

(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL ，固体只需盖满试管底部。

(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

高一化学必修一期中总结

高一化学必修一期中总结一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。

利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

2、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

高一化学上册期中知识点整理

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高一必修一期中化学知识点归纳

高一必修一期中化学知识点归纳1.高一必修一期中化学知识点归纳篇一有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）2、特性①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）2.高一必修一期中化学知识点归纳篇二物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水3.高一必修一期中化学知识点归纳篇三原电池电极反应的书写方法：(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。

因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

4.高一必修一期中化学知识点归纳篇四氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO5.高一必修一期中化学知识点归纳篇五化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

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