人教版高中化学必修一期中考试测试卷
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高中化学学习材料唐玲出品高一上学期期中考试化学试卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火2.用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4.同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是（）A．CO和CO2 B．CO和N2 C．Cl2和Br2 D．HF和HCl5.某溶液中可能含有SO32-、SO42-、CO32-、Cl-。
为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4 B．HNO3 C．NaOH D．HCl6.300 mL 0.01 mol/L的FeCl3溶液与200 mL 0.06 mol/L的KCl溶液中，所含Cl-的物质的量浓度之比为（）A．1∶6 B．3∶4 C．1∶4 D．1∶27.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．溶液未冷却即将其转移至容量瓶中C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”8.用10 mL的0.1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Fe3+、Zn2+、K+物质的量浓度之比是（）A．2∶3∶6 B．2∶1∶2 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 9.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝2c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．无法确定10.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、氯化钙 B．盐酸、烧碱、硫酸铜C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾11.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A．氯化钠 B．硫酸 C．酒精 D．氢氧化钠12.下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜13.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl- B．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3- D．Mg2+、Cl-、SO42-、K+14.下列离子方程式中，正确的是（）A.NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2OB.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2↓C.大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OD.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓15.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A．FeBr2与Cl2 B．Ca(HCO3)2与NaOHC．HCl与Na2CO3 D．Ba(OH)2与H2SO416.在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（）A．5.6 g·L-1B．9.6 g·L-1 C．6.4g·L-1D．56 g·L-1二、非选择题（5小题，共52分）17.（14分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的玻璃仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水18.（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
人教版高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题班级 姓名 姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L 2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —111．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间B ．都能通过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc4.22 L B ．AcN ab4.22 C ．AbN ac4.22L D ．AacN b4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3 B ．3：1：2 C ．2：6：3 D ．1：1：114．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物 B ．一定是化合物C ．可能是混合物D ．可能是纯净物且为单质15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 （ ） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:216．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．．的是（ ） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体都能电泳第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）卢龙县木井中学上学期期中高一化学试题可能用到的原子量：C:12 H:1 O:16 Na ：23 S:32 Cu ：64一、选择题。
（每道题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是A ．酒精—剧毒品B ．浓硫酸—腐蚀品C ．氯化钠—易燃品D ．烧碱—剧毒品2．下列不存在丁达尔效应的分散系是A ．有尘埃的空气B ．氢氧化铝胶体C ．CuSO 4溶液D ．向沸水中滴入FeCl 3饱和溶液所得液体 3．下列物质中属于电解质的是A ．CuCl 2B ．酒精C ．稀硫酸D ．Fe4．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质。
C ．NaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子。
D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子 5．黑火药的爆炸反应 ：2KNO 3＋S ＋3C == K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑ ；其中被氧化的元素是A ．NB ． SC ． OD ．C6．还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol 电子，则该金属元素的相对原子质量为 （图1）A．24 B．40 C．56 D．64 7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质8．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液9．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO210．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-11、下列实验操作中错误的是（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热12、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
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高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一年级期中考试化学试卷考试时间90分钟满分100分一、选择题（每小题2分共20小题）1．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分示涉及化学反应的是A．月波成露露成霜．．．．．．．．．．．．．．，借与南枝作淡妆 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．宝剑锋从磨砺出．．．．．．．．．．．．，梅花香自苦寒来 D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油3．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴4．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A． Cu（Fe）﹣﹣溶于足量盐酸，过滤 B． KNO3（NaCl）﹣﹣重结晶C．水（NaCl）﹣﹣蒸馏 D． CO2（HCl）﹣﹣氢氧化钠溶液，洗气5．下列分类标准不正确的是( )A．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）6．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（）A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、明矾7．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．H2SO4和NaHSO4都属于酸 B．K2CO3和K2S都属于盐C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是( ) A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为N A10．根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）A． AB B． AB3 C． A3B D． A2B311．能在溶液中大量共存的一组离子是（）A． Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B． Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣C． H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D． Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣12．下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A． Fe和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钡与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC． Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag D．石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 13．下列反应不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．硝酸与Ba（OH）2溶液 B．澄清石灰水与盐酸C． NaOH与NaHSO4溶液 D．硫酸与Ba（OH）2溶液14．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铜和铝：2Al+3Cu2+═3Cu +2Al3+ B．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D． Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O 15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD．44 g N2O和CO2组成的混合气体中含有N A个分子16．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示( )，下列说法中错误的是( ) A．若Y是C4H8，则X可能是N2B．分子数目：X＝Z＝2YC ．若X 是O 2，则Z 不可能是CO 2D ．气体密度：X ＝Z ＝2Y17．某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为aN A②m g 该硫原子的物质的量为m /a mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g ·mol －1④a g 该硫原子所含有的电子数为16个A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．③④ 18．将20 g M 物质、5 g N 物质、9 g R 物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M 物质、20 g R 物质，还含有一种新物质Q ，若M 、N 、R 、Q 的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是( )A ．M ＋N===R ＋QB ．M ＋2N===2R ＋QC ．2M ＋N===2R ＋QD ．2M ＋N===R ＋2Q19．以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH 溶液的实验步骤，其中操作正确的有( )A ．1步B ．2步C ．3步D ．4步20．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g ·cm －3，质量分数为w ，其中含NH ＋4的物质的量为b mol 。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案(含两套题)
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数一、本部分共24题，每题2分，共48分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（2分）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）A ．火药使用B ．粮食酿酒C ．转轮排字D ．铁的冶炼2．（2分）中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖。
青蒿素（C 15H 22O 5）是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗汒特效药，具有速效和低毒的特点。
青蒿素属于（ ） A ．单质B ．碱C ．有机物D ．氧化物3．（2分）下列元素属于1号至18号元素的是（ ） A ．钙B ．硫C ．FeD ．P4．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A ．稀盐酸B ．澄清石灰水C ．氯化钠溶液D ．氢氧化铁胶体5．（2分）下列物质中，属于电解质的是（ ） A ．CO 2B ．熔融KNO 3C ．稀硫酸D ．Cu6．（2分）下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ） A ．CuSO 4属于酸 B ．水属于氧化物 C ．液氧属于纯净物D ．NaHCO 3属于盐7．（2分）下列物质中，只含有共价键的是（ ） A ．KOHB ．Na 2SC ．HClD ．MgO8．（2分）下列各组物质中，能发生离子反应的是（ ） A ．NaCl 溶液与硝酸 B ．Na 2SO 4溶液与盐酸C ．Ba （NO 3）2溶液与NaOH 溶液D ．KOH 溶液与CuCl 2溶液9．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．铜和硫酸溶液反应：Cu+2H +═Cu 2++H 2↑B ．氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe 3++3OH ﹣═Fe （OH ）3↓ C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑ D ．氧化镁和硫酸反应：O 2﹣+2H +═H 2O10．（2分）建国70周年阅兵式上，空军部队飞机拉出绚烂的“彩烟”。
人教版高中化学必修一期中考试测试卷
A、N2
B、C
C、H 2O
D 、S
3、 2 mol CL 2 和 2 mol CO 2 相比较，下列叙述中一定正确的是
A 、分子数相等
B、原子数相等
C 、体积相等
D 、质量相等
4、下列物质中，能够导电的电解质是
A 、铜丝
B、熔融的 MgCL 2
C、 NaCL 溶液
D 、乙醇
5、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全考虑的是
。
⑶操作“加入过量的 Na2CO3 溶液”的目的是
。
⑷操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是
。
19、（ 8 分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂” ，能延长鲜花的寿命。下表是 分，阅读后回答下列问题：
1 L “鲜花保鲜剂”中含有的成
成分
质量（ g）
摩尔质量 （ g ·mol-1 ）
蔗糖
50． 00
342
硫酸钾
0． 50
12、实验室制取氧气的反应为 2 KCLO 3
2 KCL + 3 O 2 ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的
操作顺序正确的是（已知 MnO 2为黑色难溶于水的固体）
A 、溶解、蒸发、洗涤、过滤 C 、溶解、过滤、洗涤、干燥
B 、溶解、过滤、蒸发、洗涤 D 、溶解、洗涤、过滤、加热
13、右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积
的变化曲线图，根据图中数据分析可得出
a 值等于
A 、2
B、 3
C、4
D 、5
14、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可以用集
系表示。下列表示正确的是
合关Aຫໍສະໝຸດ BC15、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是
高一必修一化学期中试题(共29页)
高一必修一化学期中试题[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教新版高中化学必修1期中考试试卷人教新版高中化学必修1期中考试试卷第Ⅰ卷一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括8小题，每小题3分，共24分） 1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域革命性的变化。
下列说法正确的是：A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验D.未来化学的方向还是经验化C.化学不做实验，就什么都不知道 2．下列微粒不具有氧化性的是3．下列反应中符合H + OH=H2O离子反应的是A. 稀硫酸与稀氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液D.盐酸与氢氧化铁胶体反应 4．下列属于强电解质的是A.醋酸B.酒精C.铜D.小苏打 5．下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是/LAlCl3 /LFeCl3 /LNaCl /LMgCl2??NaCl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是 6．实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4Cl??+--+2+是氧化剂 B.生成1molN2时转移的电子数为6mol 中的N 元素被还原既是氧化剂又是还原剂 7．实验室中，欲除去食盐水中的水，须选用A.烧杯B.蒸发皿C.分液漏斗D.表面皿8．下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是：二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，漏得1分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是、Na、NO3、MnO4 、Cl、Al、SO4 、OH、HCO3、、Na、Fe、SO310．根据①2Fe+2I=2Fe+I2 ②Br2+2Fe=2Br+2Fe，可判断离子还原性从强到弱的顺序是 A．Br、Fe、IB．I、Fe、BrC．Br、I、Fe--2+-2+--2+-3+-2+2+-3+ ＋－－－2＋＋3＋2－2＋＋－－2＋－3＋2－D．Fe、I、Br2+--11.某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为，该同学取出液体的体积是A.大于B.等于C.小于D.无法判断 12．在电解质溶液中，一定相等的是A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量 D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷 13．下列离子方程式正确的是A.铁与盐酸反应：2Fe+6H==2Fe+3H2↑B.大理石和醋酸：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑C.钾与水的反应 K＋2H2O＝K＋2OH＋H2↑D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4==BaSO4↓+2H2O 14．下列物质的分类组合正确的是：2+－+2－+－2?++3+15．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是任何气体的体积都约是含有电子数为10NA 个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等+D.标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同16．下列关于物质的量浓度表述正确的是： A、·L －1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为－1B、当1L水吸收（标准状况）氨气时所得氨水的浓度不是1mol·LC、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等。
人教版高中化学必修一高一上学期期中考试化学试题(答案不全).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24P：31 K：39 S：32 Cl：35.5 Ca：40第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离()A、过滤B、蒸馏C、分液D、萃取2、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏3、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②CO和CO2都是酸性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦4．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥5、下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是()A、不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C、不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D、配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸6．下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量约为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 7、据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是()A、原子数B、分子数C、体积D、质量8、下列实验目的可以实现或操作正确的是()A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B. 用10 mL 量筒量取7.50 mL 稀盐酸C. 实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌9、相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为()A、2：3B、3：2C、1：2D、2：110、从1 L1mol／L NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是()A、含NaOH 0.1 molB、浓度为1 mol／LC、含NaOH 4gD、浓度为0.1 mol／L11、在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为()A、46B、28C、44D、6412、在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是()A、1：2B、2：1C、2：3D、3：213、设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()A、1mol NH3所含有的原子数为N AB、常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC、常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3N AD、1L 0.1mol／L NaCl溶液中所含的Na+为N A14、下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是()A、100 ml 0.5 mol／L MgCl2溶液B、200 ml 0.25 mol／L HCl溶液C、50 ml 1mol／L NaCl溶液D、200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液15、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．acd D．abcd16、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高一年级学段（期中）考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 S: 32 Al: 27Na: 23 Cl: 35.5 Ca:40 K:39 Mn: 55一、选择题（本题18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于电解质的是（）A． H2O B． CO2C． NaOH溶液D． Fe2．下列物质分类的正确组合是（）酸碱盐酸性氧化物A 硝酸纯碱烧碱二氧化硫B 硫酸烧碱食盐一氧化碳C 醋酸苛性钠石灰石水D 碳酸苛性钾硫酸钡三氧化硫3．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭4．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A．氧化铜、木炭 B．硝酸钾、氯化钠 C．碳酸钙、氯化钠 D．乙醇、水5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有N A个水分子 B．4克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2N AC．50mL 0.1mol/L H2SO4溶液中含有H+ 数为0.005N A D．2 g 氢气中含2N A个氢分子6．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、MnO4-C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ7．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是纯净物 B．胶体与溶液的本质区别是是否有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系8．含相同分子数的CO2和NH3一定具有相同的（） A. 原子个数 B. 体积 C. 质量 D. 物质的量9．下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）① 标况下11.2升的NH3 ② 1mol氦气③3.01×1023个水分子④ 19.6克的 H3PO4A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③10．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（） A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L 10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL11．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．NaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸 D．石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸12．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于（）A. 0.1 mol / LB. 0.2 mol / LC. 0.3 mol / LD. 0.4 mol / L13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑14．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．体积比为8∶11 B．原子个数之比为11∶12C．物质的量之比为8∶11 D．分子个数之比为11∶1215．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
人教版高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题班级姓名姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
5．下列说法正确的是（）A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ，则甲气体是（） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（） A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A ．28x mol —1B ．14xmol —1C ．14x mol —1D ．28x mol —111．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间B ．都能通过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc 4.22 LB ．A cN ab4.22 C ．AbN ac4.22LD ．AacN b4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3、 Na 2 SO 4、 KAl(SO 4)2三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3B ．3：1：2C ．2：6：3D ．1：1：114．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物B ．一定是化合物C ．可能是混合物D ．可能是纯净物且为单质15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 （ ） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:216．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．．的是（） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体都能电泳第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分。
人教版高中化学必修一高一化学第一学期期中试题
人教版高中化学必修一高一化学第一学期期中试题高中化学学习材料金戈铁骑整理制作广东省英德一中2021-2021学年度新课标高一化学第一学期期中试题考试时间：120分钟满分：100分后可能用到的相对原子量：h―1c―12o―16na―23cl―35.5k―39cu―64ag―108特别注意：恳请将选择题的答案核对在答题卡上对应的方框内。
第i卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项合乎题意，共8小题，每题3分后，共24分后。
）1．以下描述中恰当的就是（）a．1molh20的质量就是18gmol-1b．硫酸根离子的摩尔质量就是96gc．c02的摩尔质量就是44gmol-1d．hcl的相对分子质量就是36．5mol-12．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）3．酿制0．1moll-1的硫酸500ml，最适宜的一组仪器就是（）a．纸盒天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒b．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒c.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管d．烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒4．以下数量的物质中不含原子个数最多的就是（）a．0.4mol氧气b．4℃时5.4mlh20c．标况下5.6l二氧化碳d．10g氖5．原始大气是还原性气体，不含o2，今天地球上的大气具有氧化性，其中大部分游离氧就是以下什么过程的结果()a．呼吸作用b、光合作用c、排泄作用d、化学能合成作用6．设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a.常温常压下，48go3所含的氧原子数为3nab.1.8g的nh4+离子中所含的电子数为0.1nac.常温常压下，11.2l氧气含有的原子数为nad.2.4g金属镁变成镁离子时丧失的电子数为0.1na7．以下离子方程式，书写恰当的就是（）a．碳酸钙和盐酸反应co32-+2h+＝h20+co2↑b，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液ba2++so42-＝baso4c.向硝酸银溶液中加盐酸ag++c1-＝agcl↓d．向稀盐酸溶液中加铁粉3fe+6h+＝2fe3++3h2↑8.下列说法正确的是（）a．水解还原成反应的本质就是元素化合价发生变化b．还原剂就是一种能获得电子的物质c．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应d．氧化反应和还原反应是同时发生的二、不定项选择题（本题包含10小题，每小题3分后，共30分后。
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高中化学学习材料唐玲出品上学期期中考试高一化学试题第I 卷（选择题 52分）一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A ．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B ．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C ．化学是一门具有极强实用性的科学D ．化学是一门以实验为基础的自然科学 2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（3． Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A ．Na 2CO 3是碱 B ．Na 2CO 3是盐 C ．Na 2CO 3是钠盐 D ．Na 2CO 3是碳酸盐 4．鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体在下列方法中最简便的是A ．萃取B ．蒸馏C ．过滤D ．丁达尔效应5．下列物质中属于非电解质的是（ ）A ．NaOHB ．O 2C ．Na 2CO 3D ．乙醇6．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（）A．容量瓶B．烧杯C．量筒 D．试管7．下列叙述正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1molD．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl-8．下列叙述正确的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L9．以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液10．现用5mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1∶5 B．1∶4 C．3∶1 D．1∶1 11下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑13下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋B．Ba2+、Mg2+、 Cl－、SO42-C．H+、Fe3+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+14．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（）A．22.4am/b B．22.4b/am C．22.4bm/a D．22.4a/bm15．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶1 16．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硫酸、空气、碱式碳酸铜B．盐酸、空气、纯碱C．硫酸、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱17．一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（）A．一种单质 B．一种化合物 C．化合物与单质的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物18．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．C a(O H)2和盐酸19．2.2克化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为（）A．22g/mol B．22 C．44 D． 44 g/mol 20．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL 溶液A．①③B．①②④C．除了③D．除了⑤21．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系22．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
化学试题 第1页（共22页） 化学试题 第2页（共22页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．（3分）在抗击疫情的过程中，化学起到了重要作用。
下列有关说法正确的是（ ）A ．84消毒液、医用酒精、过氧乙酸均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B ．84消毒液与医用酒精一起使用，消毒效果更佳C ．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机化合物D ．医用外科口罩用完后应投入有标志的垃圾箱可回收物2．（3分）下列关于FeCl 3溶液和Fe （OH ）3胶体的叙述，正确的是（ ）A ．在饱和FeCl 3溶液中加入浓NaOH 溶液，可以制备Fe （OH ）3胶体B ．当有一束光线通过时，都产生丁达尔现象C ．FeCl 3溶液不带电，Fe （OH ）3胶体带正电D ．将FeCl 3浓溶液加入Fe （OH ）3胶体中，有红褐色沉淀生成 3．（3分）下列概念分类标准不正确的是（ ） A ．浊液、溶液、胶体：分散质微粒直径大小B ．酸性氧化物和碱性氧化物：氧化物溶于水所得溶液的酸碱性C ．电解质和非电解质：化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电D ．还原剂和氧化剂：在化学反应中反应物所含元素化合价升高或降低4．（3分）N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．1mol Na 2O 2固体中离子总数为4N A B ．标准状况下，22.4L 水中所含分子数为N AC ．常温常压下，16g 氧气中所含原子数为N AD ．等物质的量的N 2和CO 所含有原子数均为2N A5．（3分）根据你对金属钠性质的了解，下列叙述中，正确的是（ ） ①钠是银白色金属，硬度很大 ②金属钠的熔点很高③金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠④加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 ⑤金属钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾 ⑥金属钠放置在空气中，最终变成碳酸氢钠⑦当金属钠与硫酸铜溶液反应时，有大量蓝色沉淀出现 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦ C ．④⑤⑦D ．④⑦6．（3分）氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）化学试题第3页（共22页）化学试题第4页（共22页）……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体②氯气能溶于水③氯气、液氯和氯水是同一种物质④铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜⑤氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰⑥新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液后溶液呈红色A．①②B．③④⑥C．③⑤⑥D．③⑥7．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2：H++OH﹣═H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O8．（3分）根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2②2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣③2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O．A．Fe3+＞Cl2＞MnO4﹣B．MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+C．Fe3+＞Cl2＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+9．（3分）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣B．Ag+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．H+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Fe2+、OH﹣、NO3﹣10．（3分）用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是（）A．容量瓶使用前应检查是否漏液B．容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高C．没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低D．配制480mL 0.1mol/L的盐酸，需用10mol/L的浓盐酸4.8mL 11．（3分）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其剩余固体质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．12．（3分）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
人教版高中化学必修一第一学期高一年级期中化学学科试卷
第一学期高一年级期中化学学科试卷第I卷选择题可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10题，每小题3分，共30分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D2．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体3．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀4.下列物质的分离方法不正确．．．的是（）A.用过滤的方法除去食盐中泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )A、氧化还原反应的本质是电子的转移B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C、置换反应一定属于氧化还原反应D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应8．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．0.5 mol SO2的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. K+、Fe3+、SO42－、OH－B. Na+、Ca2+、CO32－、NO3－C. Na+、H+、Cl－、HCO3－D. Na+、Cu2+、Cl－、SO42－10．下列说法正确的是（）A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C、铜石墨均导电,所以它们均是电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质二．选择题:(本题包括 5 小题,每小题3分, 每小题有一个或两个选项符合题意。
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版
高一化学第一学期期中考试试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl: Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是B. 1molH2所占的体积一定是C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为6.下列说法中正确的是的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有 mol Na+， mol Mg2+， mol Cl-，则SO42-为mol mol mol mol9. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml ， B． 500ml,C．1000 ml， 117 g D ．1000ml,11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层14．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
人教版高中化学必修一第一学期期中考试
第一学期期中考试高一年级化学试题满分100分，时间90分钟题号一二三总分分数可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 得分评卷人一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每小题3分，共75分）( )01.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．还原剂本身发生氧化反应( )02.下列说法中，完全正确的是A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B．没有氧元素参加的反应一定不是氧化反应C．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定是氧化还原反应( )03. 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．锌粒放入稀硫酸中B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．钠在氯气中燃烧( )04. 进行分液操作时，一定用不到的仪器是A. 锥形瓶B. 温度计C. 烧杯D. 分液漏斗( )05. 下列气体中所含原子总数最多的是A. 1 g H2 B. 10 g O2C. 17 g NH3D. 30 g Cl2( )06. 0.3 mol氧气和0.2 mol臭氧(O3)的A. 分子数相等B. 体积相等C. 标准状况下体积比是2:3D. 标准状况下的体积比是3:2( )07. 下列说法中不正确的是A. 甲烷的摩尔质量与N A个甲烷分子的质量在数值上相等B. N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比为8:1C. 28 g氮气所含的原子数为2N AD. N A个H2SO4分子中所含氧原子个数与4N A个H2O分子中所含氧原子数相等( )08. 标准状况下,11.2 L某气体的质量为8 g,则该气体的相对分子质量是座号A. 16B. 32C. 48D. 64( )09. 相同质量的下列气体,在相同条件下所占的体积最小的是A. CH4 B. N2C. COD. O2( )10.下列变化属于被还原的是A. Fe→Fe2+B. Cu→CuOC. Ba2+→BaSO4↓ D. H+→H2↑( )11.下列说法正确的是A. 水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电( )12. 区别溶液和胶体的最简单的方法是A. 观察外观 B．丁达尔效应 C．布朗运动 D．加热( )13.下列电离方程式中，正确的是A. Ca(OH)2＝Ca2+＋2(OH)- B．FeCl2＝Fe2＋＋3C1－C．H２SO４＝H２＋＋SO４２－ D. Al2(S04)3＝2Al3＋＋3SO４2－( )14.下列离子方程式正确的是A．稀盐酸滴在铁片上：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H２↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaS04↓C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋C0２↑＋H2OD．氢氧化铜与稀硫酸混合：H＋＋OH－＝H2( )15.由一种元素组成的物质A．一定是一种单质 B．一定是纯净物C．一定是化合物 D．可能是纯净物也可能是混合物( )16.将4 g NaOH溶解在100 mL水中，从中取出10 mL，这10 mL溶液物质的量浓度为A. 1 mol/L B．0.1 mol/L C．0. 01 mol/L D．10 mol/L( )17. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存是()A．H＋、K＋、OH－、SO42－B．Na＋、Ca2+、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、CO32－、Cl－D．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－( )18.已知N2和CO2的质量共11.6 g，在标准状况下体积为6.72 L，则混合气体中N2和CO2的体积比为A. 1:3B. 3:1C. 2:3D. 1:2( )19.1 mol/L的FeCl3溶液与1 mol/L的KC1溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A. 1：1 B．2:1 C．3:1 D．1:3( )20.下列各组物质中，所含分子数相同的是A. 10 g H2和10 g O2B. 5.6 L N2(标准状况)和22 g CO2C. 9 g H2O和0.5 mol Br2D. 224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2( )21.将30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.03 mol/LC. 0.05 mol/LD. 0.04 mol/L ( )22. 下列四种基本类型的反应中，一定是非氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ( )23. 下列叙述中，正确的是A. 同质量的H 2与Cl 2含有的分子数同样多B. SO 42－ 的摩尔质量是 96 g/molC. 阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023 mol －1D. 二氧化碳的摩尔质量是 44 g( )24. 相同质量的SO 2和SO 3之间的关系是 A. 所含氧元素的质量之比为5：6 B. 所含S 元素的质量之比为4：5 C. 所含氧原子的物质的量之比为3：2 D. 所含S 原子的物质的量之比为1：1 ( )25. 下列说法中正确的是A. 0℃、101kPa 下，1 mol 水的体积约为22.4 LB. 0℃、101kPa 下，2 mol CO 2的体积约为44.8 LC. 25℃、101kPa 下，11.2 L H 2的物质的量为0.5 molD. 0℃、101kPa 下，67.2 L 空气中约含1.806×1023个分子得分 评卷人 二、填空题（共21分）26. (每空1分，共1分)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 。
人教版高中化学必修1期中考试试题(附答案)
2013-2014学年度上学期高一学年第一学段化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 O—16 S-32 Cl—35。
5 Na-23 C—12 N—14 Ag—108 I —127Cu—64Ⅰ卷(共50分)一．选择题(每小题只有一个．．选项正确，共10小题，每小题2分，共20分）1．下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是A B C D2．下列实验操作正确的是A．实验后剩余的白磷不能再放回原试剂瓶B．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中,边注入边用玻璃棒搅拌C．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部D．先用滴管取一定量的氢氧化钠溶液，不洗涤，直接用同一只滴管取一定量稀盐酸3．下列叙述与胶体知识无关的是A．“卤水点豆腐”B．明矾可用作净水剂C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为11。
2LB．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3N AC．常温常压下，11。
2L 氯气含有的分子数为0。
5N AD．标准状况下，11。
2L四氯化碳含有的分子数为0.5N A5．在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、SO42－、Ba2+C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－ D．Cu2+、K+、HCO3－、NO3－6．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成高温Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是A．在该反应中,N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．在该反应中,每当生成2molAlN，N2失去6mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价D。
AlN既是氧化产物又是还原产物7．下列说法正确的是A．NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42－NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na+和Cl－C．液态氯化氢和稀盐酸一样可以导电D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42—8．下列有关钠的叙述中，正确的是A．在实验室中，钠只能保存在煤油中B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．新切开的钠的表面会迅速变暗,是因为在切面形成了异常致密的氧化膜9．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子的个数比是A．6：5 B．5：6 C．11：5 D．11：610．配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏高的操作是A。
人教版高中化学必修一高一化学期中考试试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一学期高一化学期中考试一试卷注意 : 1．全卷共12 页，总分 150 分。
2．在答题卡上密封线内指定地方写姓名、考生号、班级，并必定用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必定写在指定地域内相应地址上( 不按要求作答者 , 扣除30%以上 , 严重者取消该科分数 ) 。
3．考试时间：120分钟。
4．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Na:23N:14 Ba:137 Mg:24Cu:64第Ⅰ卷 ( 共 77分)一、选择题（以下每题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。
．．．．每题 3 分，共45 分）1. 以下实验事故办理的方法中，不正确的选（）项是A．不慎把浓硫酸沾在手上，马上用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应马上用大量水冲洗，尔后涂上硼酸溶液C．若是汽油、煤油等可燃物着火，应马上用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应马上用湿布盖灭2、对于以下实验操作的表达不正确的选项是（）A ．可以经过蒸馏方法除去自来水中的Cl－，来制备蒸馏水B．将 CCl4和水两种不相溶的液体分其他操作称为萃取C．用过滤的方法分别硫酸铜溶液中析出的的五水硫酸铜晶体D．将氯化钠溶液进行浓缩的方法是蒸发3、以下溶液中， Na+数量最多的是（）A ．1mol/L24 溶液100mL B．3 4溶液 100mL Na SO POC．NaOH 溶液 100mL D．1mol/L NaHCO 3溶液 100mL 4．标准状况下，将一盛满HCl 气体的烧瓶倒置于水槽中，液体最后将充满整个烧瓶（假定溶质不扩散），则烧瓶内盐酸的物质的量浓度为（）A ．B． 1.00 mol/L C．D．无法确算5． N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是（）A ．标准状况下， 22 4 L H2中所含原子数为 N AB．常温常压下， 32 g O3含有的氧原子数为N AC. 1mol 钠作还原剂可供应的电子数为N AD． 2mol H2 O 所含的氧原子数与 1mol CO2所含的氧原子数均为 N A6.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氖气的混杂气体在同温同压下，两容器内的气体必然拥有相同的是（）A ．原子总数B．分子总数C．质子总数D．质量7. 要配制 100 毫升的 NaOH 溶液，以下操作正确的选项是（）A ．将 NaOH 放在白纸上，用托盘天公正确称量 4.0 克B．烧杯中溶液转移到100 毫升容量瓶中 ,未冲洗直接加蒸馏水至刻度线C．加蒸馏水定容，当液面离容量瓶的刻度线1~2cm 时改用胶头滴管滴加至液面和刻度线相平D．若是不慎加水高出了刻度线,马上用胶头滴管吸取部分溶液 ,使液面和刻度线相平8.用特其他方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，尔后制得纳米资料。
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精品试卷推荐下载高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江西省玉山县清林中学高一化学必修（1）期中考试测试卷时间：90分钟满分：100分命题人：何泽洪可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 CL：35。
5 Fe：56第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A、氧化剂B、还原剂C、既是氧化剂又是还原剂D、以上均不是2、在标准状况下，含有3。
01×1023个分子的下列物质中，所占体积约为11。
2 L的是A、N2B、CC、H2OD、S3、2 mol CL2和2 mol CO2相比较，下列叙述中一定正确的是A、分子数相等B、原子数相等C、体积相等D、质量相等4、下列物质中，能够导电的电解质是A、铜丝B、熔融的MgCL2C、NaCL溶液D、乙醇5、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全考虑的是A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B、可燃性气体的验纯C、气体实验装置在实验前进行气密性检查D、滴管不能交叉使用6、下列说法中不正确的是A、标准状况下，气体摩尔体积约为22。
4 L·mol -1B、非标准状况下，1 mol 任何气体的体积都不可能为22。
4 LC、标准状况下，22。
4 L任何气体中都含有6。
02×1023个分子D、标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22。
4 L7、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A、Na+、H+、SO42-、HCO3-B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-C、Na+、K+、CL-、NO3-D、Fe3+、K+、SO42-、CL-8、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba 2+ + SO42- === BaSO4表示的是A、BaCL2 + K2SO4 === BaSO4+ 2 KCLB、Ba（OH）2 + K2SO4 === BaSO4+ 2 KOHC、Ba（NO3）2 + H2SO4 === BaSO4+ 2 HNO3D、Ba（OH）2 + H2SO4 === BaSO4+2 H2O9、500 m L 1 mol·L-1某溶液中，所含溶质的质量为20 g，则该溶质的摩尔质量为A、20 g ·mol-1 B、30 g ·mol-1C、40 g ·mol-1D、60 g ·mol-110、葡萄糖含有丰富的白藜芦醇（分子式为C14H12O3），它具有抗癌性能能抑制癌细胞的增生。
下列有关白藜芦醇的说法中不正确的是A、分子中C、H、O原子个数比为14：12：3B、它由碳、氢、氧三种元素组成C、该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3D、它的摩尔质量为228 g ·mol-111、下列事实不能用胶体的知识来解释的是A、用某些含铝的化合物作净水剂B、医学上利用胶态磁流体治癌术治疗疾病C、用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路D、向FeCL3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀12、实验室制取氧气的反应为2 KCLO3 2 KCL + 3 O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）A、溶解、蒸发、洗涤、过滤B、溶解、过滤、蒸发、洗涤C、溶解、过滤、洗涤、干燥D、溶解、洗涤、过滤、加热13、右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A、2B、3C、4D、514、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可以用集合关系表示。
下列表示正确的是A BC D15、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是物质杂质除杂质所用试剂和方法A KCL溶液I2CCL4，萃取B KNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤C Cu CuO 盐酸，过滤D CaCO3CaO 盐酸，过滤16、向0。
1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0。
1 mol·L-1的盐酸。
若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶精 品 试 卷推荐下载液中离子的总数，则下列曲线中正确的是A B C D第II 卷（非选择题 共52分） 二、（本题共6小题，共52分）17、（6分）某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO 42-、CO 32-、CL -。
⑴当溶液中有大量H +存在时，则不可能大量存在 。
⑵当溶液中有大量Ba 2+存在时，则不可能大量存在 。
⑶当溶液中同时有大量Ba 2+和 存在时，上述阴离子都不可能大量存在。
18、（10分）实验室需纯净的NaCL 晶体，但现有的NaCL 晶体中混有少量的Na 2SO 4和NH 4HCO 3，为除去杂质，甲同学设计了如下实验： （已知NH 4HCO 3NH 3 + H 2O + CO 2 ）⑴上述操作I 、II 的名称分别为 、 。
⑵进行操作“加入过量的BaCL 2溶液”时，如何判断BaCL 2溶液已过量，其方法是。
⑶操作“加入过量的Na 2CO 3溶液”的目的是 。
⑷操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是 。
19、（8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
下表是1 L “鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分 质量（g ） 摩尔质量（g ·mol-1）蔗糖 50．00 342 硫酸钾 0．50 174 阿司匹林 0．35 180 高锰酸钾 0．50 158 硝酸银0．04170⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。
A 、蔗糖 B 、硫酸钾 C 、高锰酸钾 D 、硝酸银⑵“鲜花保鲜剂”中K +（阿司匹林中不含K +）的物质的量浓度为 g ·mol -1。
（只要求写表达式，不需要计算）⑶配制上述1 L “鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、 药匙、 、 。
（在横线上填写所缺仪器的名称） ⑷在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 。
A 、 将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解 B 、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C 、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCL 溶液而未洗净D 、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理20、（10分）一个体重50 kg 的健康人含铁元素2 g ，这2 g 铁元素以Fe 2+和Fe 3+的形式存在。
Fe 2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe 2+的亚铁盐（如FeSO 4）。
服用维生素C 可使食物中的Fe 3+转化成Fe 2+，有利于人体对铁的吸收。
⑴人体中经常进行Fe 2+与Fe 3+的转化，可表示为Fe 2+ Fe 3+。
在过程A 中，Fe 2+作剂，过程B 中，Fe 3+被 。
⑵“服用维生素C 可使食物中的Fe 3+转化为Fe 2+”这句话指出，维生素C 在这个反应中作 剂，具有 性。
⑶已知下列反应在一定条件下发生：在以上的反应中，Fe 2+实际上起着 的作用。
21、（8分）已知四种白色粉末分别是KNO 3、MgCL 2、Ba （OH ）2、无水CuSO 4中的一种。
现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）。
请按要求填写下列表格： ⑴步骤1：加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式水⑵步骤2：加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式⑶步骤3：加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式22、（10分）在0。
2 L NaCL 、MgCL 2的 混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示， 回答下列问题：精 品 试 卷推荐下载⑴该混合溶液中，Na +的物质的量为 moL ，MgCL 2的物质的量为 moL ，CL -的物质的量为 moL 。
⑵该混合溶液中含溶质的总质量为 g 。
⑶将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L ，稀释后溶液中CL -的物质的量浓度为 moL ·L -1 。
参考答案：1——5 B 、A 、A 、B 、B 6——10 B 、C 、D 、C 、C 、 11——16 D 、C 、C 、A 、D 、D17、（1）CO 32-（2）SO 42-、CO 32- （3）Ag +（每空2分） 18、（1）加热；过滤（2）取少量上层澄清溶液于一试管中，滴加BaCL 2溶液，无沉淀出现， 则说明BaCL 2 溶液已过量。
（3）除去过量的Ba 2+（4）除去过量的CO 32-（每空2分） 19、（1）A （2分）(3)托盘天平、胶头滴管（各1分）（4）BD （2分） 20、（1）还原；还原 （2）还原；还原（3）催化剂（每空2分） 21、（1）（2）（3） 22、（1）0.2; 0.3; 0.8 (2)40.2 (3)0.8 (每空2分)。