选修4《电解池》教学设计
《电解池》的教学设计
化学选修4 第四章第三节《电解池》教学设计一、教学分析【教材分析】《电解池》是高中人教版化学选修4反应原理第四章电化学基础第三节，是电化学中的重要知识。
电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运动。
电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平衡和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生理解规律。
本章的知识是研究化学反应与电能的关系的重要章节。
电解池的学习也是协助学生理解电能量是如何转化成化学能的基础，在整个电化学学习中具有重要的地位。
也起到了让学生能够将理论联系到生活中的作用。
本节教材主要内容有：电解池的概念、原理、组成电解池的条件，及电解时阴阳两极的放电顺序和电镀的知识。
分为三个课时讲述。
（二）学情分析学生已经掌握了原电池的相关知识，并且也会设计原电池，知道如何将化学能转变成电能，而电解池是将电能转变成化学能是原电池工作原理的相反过程，且在高一的学习也接触过电解池的一些知识，所以学生学习电解池在联想理解上有一定的知识储备。
但是对于电解池工作原理的微观想象可能存有着一定的困难。
【设计思路】《电解池》中的第一课时内容。
该内容是中学化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。
学生已经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习电解知识平台。
采用实验教学模式，教学过程中教师为学生创设学习情境，搭建一系列的问题支架，引导学生去发现问题，解决问题。
让学生在观察中学习，在学习中思考，在思考中升华，然后将知识使用到具体的应用中；力求做到“以转变学生的学习方式，提升学生的科学素养，培养学生的科学探究水平为主”的新课程教学理念。
在教学内容的安排上，按照从易到难，从实践到理论再到实践的顺序。
在学习过程上按探索发现问题———实验探究问题（或讨论探究问题）——讨论解决问题的去学习。
通过这种方式培养学生的实验水平、观察水平及分析水平。
《电解池》教学设计
《电解池》教学设计教学目标：1.了解电解池的定义、组成和工作原理。
2.了解电解池的应用领域和意义。
3.学会电解池的实验操作和结果分析。
教学重点：1.电解池的定义和组成。
2.电解池的工作原理。
3.电解池的应用领域和意义。
教学难点：1.电解池的工作原理。
2.电解池的应用领域和意义。
教学准备：1.实验材料：泡沫塑料盒、铝箔、铜片、铃木试纸、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、电源、导线等。
2.实验仪器：电阻器、电流表、电极夹、直流电流表等。
教学过程：Step 1：导入（10分钟）1.教师向学生打招呼并引出今天的话题：电解池。
2.利用日常生活中用到的电解池的例子，如电池、电解水等，帮助学生理解电解池的概念。
Step 2：概念讲解（15分钟）1.教师通过讲解幻灯片或板书的方式，介绍电解池的定义和组成。
用简单的语言解释电解池是由两个电极和电解质组成的系统，其中一个电极称为阳极，另一个电极称为阴极，电解质溶液连接两个电极。
2.讲解电解池的工作原理，即正极吸收电子，阴极释放电子，电解质在电解过程中发生化学反应。
Step 3：实验操作（30分钟）1.学生分组进行实验操作。
2.将泡沫塑料盒扣在实验台上，分别将铝箔和铜片固定在泡沫塑料盒的两侧，作为阳极和阴极。
3.将硫酸铜溶液倒入泡沫塑料盒中，使得铜片浸泡在溶液中。
4.连接电源、电流表、电阻器和电解池的电解质溶液。
5.设置合适的电流和电压，记录实验数据。
Step 4：实验结果分析（20分钟）1.学生观察实验现象并记录实验结果。
2.学生根据实验结果分析，比较阳极和阴极在电解过程中的变化。
3.学生讨论电解池的应用领域和意义，例如铝的电解制取、废水处理等。
Step 5：小结复习（10分钟）1.教师对本节课的重点内容进行小结复习，强调电解池的定义、组成和工作原理。
2.学生进行回答问题和讨论。
Step 6：作业布置（5分钟）1.准备一道电解池相关的练习题，可让学生解答。
2.鼓励学生自主查找电解池的实际应用，并写一篇小论文。
高中化学_电解池教学设计学情分析教材分析课后反思
“电解池”教学设计一、教材分析本节选自人教版选修《4》第四章第三节第一课时复习课。
本节知识类型包括基本概念，化学实验。
前一节学习了原电池是将化学能转变为电能的装置，并且了解了各种化学电源，而此节学习的电解池是将电能转变为化学能的装置，学生会形成一个认知上冲突，意识到化学的奇妙，巩固了必修《1》氧化还原反应。
也为后一节电解原理的应用打下理论基础。
二、学情分析掌握原电池原理以及常见的化学电源，通过必修《1》的学习，知道如何比较得失电子能力大小，从而判断出谁做还原剂谁做氧化剂。
能够对实验现象做出正确的推理。
三、教学目标知识与技能：知道电解的概念，掌握电解的原理，学会判断电解质溶液中的得失电子情况。
过程与方法：通过实验现象反推本质，提高分析推理能力。
情感态度与价值观：体验氧化还原反应在电解池中的应用，形成透过现象看本质的能力。
四、教学重难点重点：电解池的原理，电解的基本概念难点：电解池的原理五、教学程序学情分析在必修2“电化学知识”中初步学习了原电池的概念及构成条件等知识；在本章前三节分别较详尽的介绍了原电池的工作原理、几种常见的电池和电解池的工作原理及应用。
在学习以上知识之后，及时学习电化学的应用顺理成章。
这样的安排，让学生对电化学知识的学习得到巩固和补充，并逐步深化，既体现了教材循序渐进、由易到难的编排意图，又符合学生的知识水平和认知水平；既分散了难点，让学生分期“消化”，又减轻了负担，有利于学生更好的掌握知识。
效果分析通过本节课的电解池复习教学，知识上深化了学生对电解池工作原理的认识。
培养了学生亲近自然、观察自然、学习自然，敬畏科学的科学态度，培养了学生模型认知、守恒观和社会责任的化学学科核心素养，收到很好的效果。
（1）从知识角度看，是氧化还原反应知识的延伸。
（2）从教材的呈现方式看，采用螺旋式组织结构编写。
（3）从育人价值功能看，是电化学理论知识在生产生活中的应用。
【教材分析】电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运动。
《电解池》教案最全版
《电解池》教案最全版一、教学目标：1.知识目标：a.了解电解池的基本概念和组成。
b.掌握电解反应的规律和条件。
c.理解电解质在电解池中的行为和溶液中产生的化学变化。
d.了解电解过程中的能量转化和实际应用。
2.能力目标：a.运用理论知识分析和解决与电解池相关的问题。
b.培养实验操作技能，进行电解实验。
c.培养学生的观察能力和实验设计能力。
d.培养学生的合作精神和团队意识。
3.情感目标：a.培养学生对化学实验的兴趣和热爱，增强他们的实践能力。
b.培养学生的科学态度和实证精神。
c.提高学生的安全意识和责任心。
d.培养学生的创新意识和解决问题的能力。
二、教学重点：1.电解池的基本概念和组成。
2.电解反应的规律和条件。
3.电解质在电解池中的行为和溶液中产生的化学变化。
三、教学难点：1.电解池的能量转化和实际应用。
2.电解实验的设计和操作。
四、教学过程：Step 1：导入（5分钟）1.引入电解的概念，通过日常生活中的例子，如电解水、电镀等，让学生感受电解的存在和应用。
2.提问：你知道什么是电解池吗？它由什么组成？Step 2：学习电解池（15分钟）1.介绍电解池的定义和组成，包括电解槽、电解质、电解质溶液、电解质溶液中的离子和电极等。
2.讲解电解反应的规律和条件，包括电解质的导电性、电解质的浓度、电解质的化学性质、电解质溶液的温度等。
3.讲解电解质在电解池中的行为和溶液中产生的化学变化，包括电解质的离子在电极上的氧化还原反应、电极上的化学反应等。
Step 3：解决问题（10分钟）1.通过示意图和实例解决电解池相关的问题，如电解电池的通电方向和电解质的选择等。
2.进一步让学生思考和讨论解决问题的方法和思路。
Step 4：进行电解实验（30分钟）1.分组安排学生进行电解实验，并提供所需材料和仪器。
2.各组根据实验要求设计实验方案，并记录实验过程和结果。
3.实验结束后，进行实验结果的分析和总结。
Step 5：归纳总结（10分钟）1.学生根据实验和理论知识，归纳总结电解池的基本概念和组成，以及电解反应的规律和条件。
《电解池》教案最全版
《电解池》教案最全版.doc 教案章节：第一章至第五章第一章：电解池概述1.1 电解池的定义1.2 电解池的组成1.3 电解池的分类1.4 电解池的工作原理第二章：电解质2.1 电解质的定义2.2 电解质的分类2.3 电解质的电离2.4 电解质的导电性第三章：电解池的电极3.1 电极的定义3.2 电极的分类3.3 电极的材料3.4 电极的活性第四章：电解池的电解过程4.1 电解过程的定义4.2 电解过程的分类4.3 电解过程的机理4.4 电解过程的控制因素第五章：电解池的应用5.1 电解池在电镀中的应用5.2 电解池在水处理中的应用5.3 电解池在电池制造中的应用5.4 电解池在其他领域的应用第六章：电解池的电解反应6.1 电解反应的类型6.2 电解反应的平衡6.3 电解反应的速率6.4 电解反应的效率第七章：电解池的设计与操作7.1 电解池的设计原则7.2 电解池的操作流程7.3 电解池的运行维护7.4 电解池的安全与环保第八章：电解池在电镀工业中的应用8.1 电镀工艺的基本原理8.2 电镀池的设计与操作8.3 电镀层的性质与控制8.4 电镀过程中的问题与解决第九章：电解池在水处理中的应用9.1 水处理的电解原理9.2 电解水处理的工艺流程9.3 电解水处理的效果与评价9.4 电解水处理的应用案例第十章：电解池在其他领域的应用10.1 电解池在金属冶炼中的应用10.2 电解池在化学合成中的应用10.3 电解池在能源转换中的应用10.4 电解池在其他工业中的应用第十一章：电解池的优化与改进11.1 电解池效率的提高11.2 电解池材料的改进11.3 电解池工艺的优化11.4 电解池新技术的发展第十二章：电解池的环保与可持续发展12.1 电解过程中的环境影响12.2 电解池废水的处理与回收12.3 电解池的节能减排措施12.4 电解池的可持续发展策略第十三章：电解池在不同行业的案例分析13.1 电解池在电镀行业的案例13.2 电解池在水处理行业的案例13.3 电解池在金属冶炼行业的案例13.4 电解池在其他行业的案例第十四章：电解池的实验设计与实践14.1 电解池实验的基本原则14.2 电解池实验方案的设计14.3 电解池实验的操作步骤14.4 电解池实验结果的分析第十五章：电解池的未来发展趋势15.1 电解池技术的发展趋势15.2 电解池在新能源领域的应用前景15.3 电解池在环境保护领域的挑战与机遇15.4 电解池在交叉学科中的融合与发展重点和难点解析重点：1. 电解池的基本概念、组成、分类和工作原理。
人教版高中化学选修4第四章 第三节《电解池》教学设计
选修4第四章·第三节《电解池》潘洁妹一、知识与技能：①理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；②能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
二、过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。
三、情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点、难点重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。
教学过程（第一课时）教师活动学生活动设计意图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，构成原电池的条件是什么呢？【总结】构成原电池的条件：1、活泼性不同的两个电极；思考，回答。
原电池是把化学能转化为电能的装置，电解池则相反。
复习是为了巩固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解2、电解质溶液；3、要有导线，形成闭合回路；CuCl2溶液的实验做好对照。
【讲述】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来讨论有关电解池的问题。
【板书】一、电解原理【实验4-2】（教师讲解，学生实验）【讲述】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。
【引导】1. 实验观察要点：（1）阴极上的现象；（2）阳极上的现象；（3）阴极区溶液中的现象。
2. 能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围CuCl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的CuCl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。
实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的CuCl2发生了下列反应：Cu生成于阴极的石墨棒上，Cl2生成于阳极的石墨棒上。
电解池优质课教学设计[精选5篇]
![电解池优质课教学设计[精选5篇]](https://img.taocdn.com/s3/m/a69ee54c30b765ce0508763231126edb6f1a7695.png)
电解池优质课教学设计[精选5篇]第一篇：电解池优质课教学设计电解池优质课教学设计作为一名人民教师，总不可避免地需要编写教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
一份好的教学设计是什么样子的呢？下面是小编帮大家整理的电解池优质课教学设计，希望对大家有所帮助。
电解池优质课教学设计1一、教材分析电解池是选修四《化学反应原理》的重要内容之一，它和原电池一起构成电化学基础。
在教材中，先学原电池，让学生对电极反应，电子、离子移动方向，能量转化有所了解之后，再学电解池，这样的教材编排顺序是非常合理的，它符合学生用已有的知识学习新知识的认知规律，有利于学生了解新旧知识之间的联系。
一般情况下，“电解池”内容教学分五个课时：第一课时是电解池的基本原理和放电顺序;第二课时是电解池的四种基本类型和电解总反应的书写;第三课时是活性电极和电解原理的应用;第四课时是原电池和电解池的对比;第五课时是金属的腐蚀和防护，即电化学的综合运用。
原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置，其中电解池的能量转化原理是最为基本的，因此，“电解池”第一课时在整个章节中的地位是很重要的。
本节课的重点应是让学生理解电解的基本原理，其中包括：阴阳两极的确定，阴阳离子、电子的移动方向，电极反应，电解过程中的现象分析，放电顺序等。
其中难点：两极反应、电极总反应的书写，阴阳离子放电顺序的应用。
二、“电解池”第一课时常用的教学方法及缺点分析1、教师演示电解CuCl2溶液实验，一般用U形管和大的碳棒，电源为16V的直流电源。
实验装置如图1所示：图1这样的教学设计不利于学生观察，如果让学生做随堂实验，则实验药品的用量会很多，且Cl2的毒性污染会很大。
2、分析放电顺序时，只限于阳离子的中的Cu2+、H+;阴离子中的OH-、CI-放电顺序比较，各离子的放电顺序主要还是直接告诉学生，让学生记住，然后学会应用。
3、由于整个一节课就一个演示实验，所以在后面(包括第二课时)，在写电解NaCl溶液、CuSO4溶液、NaSO4溶液的电极总反应时，就显得非常困难，需要教师反复分析、讲解、强调，而且死记硬背的成分也很大。
电解池教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：- 学生能够理解电解池的工作原理和基本构造。
- 学生能够掌握电解质溶液中离子在电场作用下的移动规律。
- 学生能够了解电解过程中电极反应和电解产物的关系。
2. 能力目标：- 学生能够通过实验观察和分析电解过程，提高实验操作和数据处理能力。
- 学生能够运用所学知识解释实际生活中的电解现象。
3. 情感目标：- 培养学生对化学实验的兴趣和好奇心。
- 增强学生的科学探究精神和团队合作意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：- 电解池的基本构造和工作原理。
- 电解过程中电极反应和电解产物的关系。
2. 教学难点：- 电解质溶液中离子在电场作用下的移动规律。
- 电解池中电极反应的定量分析。
三、教学过程（一）导入新课1. 提问：什么是电解？生活中有哪些常见的电解现象？2. 引入：今天我们将学习电解池，了解其工作原理和应用。
（二）讲授新课1. 电解池的基本构造：- 介绍电解池的组成，包括电解质溶液、电极、电源等。
- 解释电极的作用和电极反应。
2. 电解池的工作原理：- 通过动画或模型展示电解质溶液中离子在电场作用下的移动。
- 分析电解过程中电极反应和电解产物的关系。
3. 电解池的应用：- 举例说明电解池在工业、农业和生活中的应用。
（三）实验演示1. 准备工作：- 分组实验，每组准备一套电解池装置。
- 检查电解池装置是否完好，确保安全。
2. 实验步骤：- 将电解质溶液加入电解池中。
- 连接电源，开始电解。
- 观察并记录电解过程中电极反应和电解产物的变化。
3. 数据处理与分析：- 记录实验数据，如电流、电压、电解时间等。
- 分析实验结果，解释电极反应和电解产物的关系。
（四）课堂小结1. 回顾本节课所学内容，强调重点和难点。
2. 引导学生思考电解池在生活中的应用。
四、课后作业1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 查阅资料，了解电解池在工业、农业和生活中的其他应用。
五、教学反思1. 教学过程中，注重理论与实践相结合，提高学生的动手操作能力。
高中化学选修4电解池教案
高中化学选修4电解池教案电解池教案一(电解池的构成条件和工作原理电能?化学能两个电极;有外接电源;有电解质溶液阴极:与电源负极相连阳极:与电源正极相连阴极:本身不反应，溶液中阳离子得电子发生还原反应阳极:发生氧化反应，若是惰性中极，则是溶液中阴离子失电子电源负极?阴极，阳极?电源正极以电解CuCl溶液为例 21(电极阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag) 【问】:通电前和通电时分别发生了怎样的过程,2+- +-通电前:CuCl=Cu+2Cl HO H+OH 222++通电中:阳离子(Cu,H)向阴极移动被还原;--阴离子(Cl,OH)向阳极移动被氧化【讲】:即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。
2(电极反应( 阳氧阴还 )【巧记】:阳—氧 yang- 阳极:2Cl-2e-=Cl (氧化) 22+阴极:Cu+2e-=Cu(还原)总电极方程式:___________________ 3(电解:电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。
电解池:借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
【问】:构成电解池的条件是什么,【答】电源、电极、电解质构成闭和回路。
--【思考】:电解CuCl水溶液为何阳极是Cl放电而不是OH放电，22++阴极放电的是Cu而不是H ,二(离子放电顺序:阴极:阳离子放电(得电子)顺序——氧化性+2+3+2++2+2+2+2+3+2++2++ Ag>Hg>Fe>Cu>H>Pb>Sn>Fe>Zn>Al>Mg>Na>Ca>K 阳极:(1)是惰性电极(Pt，Au，石墨)时:阴离子在阳极上的放电2--------2-2--顺序(失e-):S>I>Br>Cl>OH>NO>SO>F(SO/MnO>OH) 3434(2)是活性电极(在金属活动顺序表中Ag以前)时:电极本身溶解放电【练习】:电解碘化汞、硝酸铜、氯化锌、盐酸、硫酸、氢氧化钠的电极方程式。
《电解池》教案最全版
《电解池》教案最全版.doc教案章节：一、电解池的概念与原理教学目标：1. 让学生了解电解池的定义和基本组成。
2. 使学生掌握电解池的工作原理。
教学内容：1. 电解池的定义：电解池是一种能够通过外部电源提供能量，使化学反应在两电极间发生并产生电流的装置。
2. 电解池的基本组成：阳极、阴极、电解质、外部电源。
3. 电解池的工作原理：在外部电源的作用下，电解质在阳极和阴极之间发生氧化还原反应，产生电流。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电解池的定义、基本组成和工作原理。
2. 利用图示、动画等多媒体教学资源，帮助学生形象地理解电解池的工作原理。
教学评价：1. 课后作业：要求学生绘制电解池的示意图，并简要说明其工作原理。
2. 课堂提问：检查学生对电解池概念和原理的理解程度。
教案章节：二、电解池的类型教学目标：1. 让学生了解不同类型的电解池及其特点。
2. 使学生掌握各种电解池在实际应用中的意义。
教学内容：1. 直流电解池：电流方向不变，适用于金属的冶炼、电镀等。
2. 交流电解池：电流方向周期性变化，适用于水的电解、制备氢氧化钠等。
3. 脉冲电解池：电流大小和方向呈周期性变化，适用于电镀、电化学腐蚀防护等。
教学方法：1. 采用比较法，让学生了解不同类型电解池的特点和应用。
2. 利用实例分析，使学生掌握各种电解池在实际应用中的意义。
教学评价：1. 课后作业：要求学生列举不同类型电解池的应用实例，并说明其原理。
2. 课堂提问：检查学生对电解池类型的理解和应用能力。
教案章节：三、电解池的应用教学目标：1. 让学生了解电解池在实际生产中的应用。
2. 使学生掌握电解池技术在科学研究中的重要性。
教学内容：1. 电解池在金属冶炼中的应用：如铜、铝的冶炼。
2. 电解池在电镀中的应用：如金属零件的电镀。
3. 电解池在化学工业中的应用：如氯碱工业、水的电解。
4. 电解池在科学研究中的应用：如电化学分析、生物电化学研究。
教学方法：1. 采用案例分析法，让学生了解电解池在不同领域的应用。
《电解池》教案最全版
《电解池》教案最全版.doc教案章节：一、电解池的概念与基本原理教学目标：1. 理解电解池的定义和作用。
2. 掌握电解池的基本原理。
3. 了解电解池的构成要素。
教学内容：1. 电解池的定义：电解池是一个能够进行电解的装置，通过外加电源提供电能，使溶液中的物质发生化学反应的过程。
2. 电解池的基本原理：在电解池中，电流通过溶液时，阳极吸引阴离子，发生氧化反应；阴极吸引阳离子，发生还原反应。
3. 电解池的构成要素：电解池由电源、电解质溶液、电极（阳极、阴极）和导线等组成。
教学活动：1. 引入电解池的概念，通过示例或图片让学生直观地理解电解池的作用。
2. 讲解电解池的基本原理，通过示例或实验来展示电解过程。
3. 介绍电解池的构成要素，通过图示或模型来展示各个部分的作用。
教学评估：1. 学生能够准确地回答电解池的定义和作用。
2. 学生能够解释电解池的基本原理。
3. 学生能够描述电解池的构成要素。
教案章节：二、电解质的导电性教学目标：1. 理解电解质的定义和分类。
2. 掌握电解质的导电性原理。
3. 了解不同类型电解质的导电性特点。
教学内容：1. 电解质的定义：电解质是指在溶液中能够产生自由移动的离子的物质。
2. 电解质的分类：根据电解质在水溶液中的电离程度，可以分为强电解质和弱电解质。
3. 电解质的导电性原理：电解质溶液中的离子能够导电，因为它们在溶液中可以自由移动。
教学活动：1. 引入电解质的概念，通过示例或图片让学生理解电解质的定义。
2. 讲解电解质的分类，通过实验或演示来区分强电解质和弱电解质。
3. 解释电解质的导电性原理，通过实验或图示来说明离子导电的过程。
教学评估：1. 学生能够准确地回答电解质的定义和分类。
2. 学生能够解释电解质的导电性原理。
3. 学生能够描述不同类型电解质的导电性特点。
教案章节：三、电解池的类型与操作教学目标：1. 了解不同类型的电解池及其应用。
2. 掌握电解池的操作步骤和技巧。
电解池-教学设计
第三节《电解池》教学设计(第一课时）渔薪中学陈晨一、教学分析：本节课是人教版高中化学选修4《化学反应原理》第四章电化学第三节电解池的内容，主要介绍了电解原理及其应用。
电解属于电化学知识范畴，是氧化还原反应、原电池原理、电离理论等知识的综合运用。
本节教材分为两个部分：第一部分电解原理，第二部分电解原理的应用（氯碱工业、电解精炼铜、电镀等）。
本教学设计为第一部分电解原理。
二、学情分析：学生通过原电池以及化学电源的学习，可以从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常见的化学电源。
通过氧化还原反应、电离理论的学习，具备了从理论角度分析电解原理的能力。
同时，学生对于电化学较为陌生，生活中电化学相关知识接触较少。
学生求知欲较强，合作意识与探究精神逐渐形成。
三、教学目标：知识与技能：（1）了解电解、电解池及其形成条件；（2）以电解氯化铜溶液为例，掌握电解原理及其应用。
过程与方法：（1）利用惰性电极电解氯化铜的实验探究引出电解原理,并从氧化还原角度分析电解原理。
（2）通过观察、实验、阅读资料获取信息，运用科学方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
情感态度价值观：（1）学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性。
（2）通过电解在生产、生活中的应用实例，感受化学学科的实际应用价值。
四、教学重点、难点：教学重点：电解原理及其应用；教学难点：电解原理。
五、教学过程：【导课】展示原电池与电解池装置，通过实验引入电解池概念1.2.能的装置。
3.a.b.电极c.电解质溶液或熔融电解质d.形成闭合回路4.电极反应式阴极：Cu2+＋2e-=Cu（还原反应）阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）【理论分析，认识本质】［设问］氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Ｃu和Cl2呢？［投影］播放多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2+和Cl－在通电前后的运动、变化情况。
【高中化学】第四章第三节 电解池教案
第四章电化学基础第三节电解池一、教材分析《电解池》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节，这部分教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。
电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。
本节教材可分为三个部分：电解原理、电解原理的应用、电镀。
把握教材意图后，我把本节内容安排为两课时完成。
二、教学目标1．知识目标：(1)知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；(2)能说出电解、电解池及形成条件；(3)知道铜的电解精炼和电镀铜的原理，知道氯碱工业反应原理，能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；(4)通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系2．能力目标：(1)培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力；(2)通过实验培养学生的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力；3．情感、态度和价值观目标：(1)指导学生积极参与教学过程，激发其主动探究的意识；(2)对学生进行辩证唯物主义教育和环境保护教育，培养学生正确的处世态度；(3)通过氯碱工业的学习，培养学生确立理论联系实际的学习方法，进一步树立探究精神及合作意识，同时增强环境保护意识。
三、教学重点难点重点：电解原理、氯碱工业反应原理难点：离子放电实质四、学情分析学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。
我们的学生素质不太高，没有强烈的求知欲，思维能力渐趋成熟。
但也有思维方面的劣势，他们习惯演绎式的教学方法，探究学习的经验少。
在知识方面，学生在初中没有电化学知识；在高一化学中学习过有关电化学的原电池；在生活中也很少有涉及到电解应用经历。
五、教学方法1．实验探究与启发讨论法。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验“电解池原理”，初步把握实验的原理和方法步骤。
化学选修四电解池教案
化学选修四电解池教案【篇一：选修4《电解池》教学设计】教学设计选修4第三单元第三节电解池（第1课时）教材分析：《电解池》包含两部分内容：一是电解原理，二是电解原理的应用。
电解原理研究的是电能转化为化学能，属于电化学基础的基本内容。
这部分内容的重点是认识“电能如何转换成化学能”，对学生的要求是了解使电能转变为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识。
学情分析：《电解池》是在学生学习了《原电池》和《化学电源》之后接触的电化学知识，由于有高一的学习基础，学生会觉得《原电池》和《化学电源》的内容相对简单，因此觉得《电解池》的内容也会简单；但是学生在接触了相应的电解池练习之后，就会觉得有难度。
因此在学习这部分内容的时候，应该注意尽量使知识简单化，重点掌握电解池原理和常见题型的解题技巧，降低学生的学习难度。
三维教学目标 1．知识与技能：（1）理解电解原理，初步掌握电解反应产物的判断方法；（2）了解氯碱工业，电镀，冶金的原理；（3）掌握电解电极方程式的书写。
2．过程与方法：(1) 运用对比记忆，初步掌握电解池的原理，掌握用分析、综合、归纳的方法书写电极反应方程式（2）通过理解“闭合回路”的概念，掌握电解池中电荷的运动方向（3）通过动手实验，分析讨论，熟悉电解质溶液中离子的放电顺序3．情感态度与价值观：（1）培养积极参与、探究电解池原理的求知欲（2）调动学习化学的热情，充分感受电化学在生活、生产中的作用（3）养成独立思考、分工合作的能力教学重点及难点重点：电解原理；难点：电解原理的应用。
教法建议及教具准备1．触类旁通由于原电池和电解池的原理有较多的类似的地方，在学习了原电池的知识之后，学生对电极反应和氧化还原反应已经有了一定的理解。
学习了电解池的知识之后，学生对高中阶段的电化学知识就有了比较全面的认识。
在教学中，应该注意抓住几点。
（1）采用对比的方法，将电解池和原电池的原理和知识点进行对比，衔接氧化还原反应的知识，重视启发引导，培养科学的学习习惯。
人教版选修四第四章第三节《电解池》教学设计
电解池教学设计姓名杨巨峰学校丰台实验学校《电解池》教学设计（一）指导思想与理论依据1.以学生的发展为本，关注学生科学探究的过程和方法。
2.用微观的视角去看待宏观现象，并用化学语言表达，最终建构原理模型，形成特定的化学思维。
（二）教学背景分析1.学习内容分析：（1）电解原理是化学反应原理中要求层次较高的内容，学生原有的认识能在这里发挥巨大的基础作用。
他以氧化还原反应、离子反应、原电池、水溶液中的离子平衡为基础，同时是对化学反应中能量的变化，化学反应方向知识的应用与提高。
电解原理的教学运用实验探究原理理论，利用理论知识对各种实验信息所带来的认知冲突进行分析归纳从而最终得出电解原理。
（2）电解原理有丰富生活生产应用价值，如金属冶炼、可充电电池、电解饱和食盐水、铜的精炼、电镀等，化学史上应用电解,英国化学家戴维一年时间里发现了七种发现新元素,从戴维制取钾的成功失败中吸取教训，认识放电顺序的存在。
2.学生情况分析：授课班级是我校理科重点班学生，学生刚刚学习了原电池原理及化学电源，学生对氧化还原反应和原电池电极反应之间的关系比较熟悉，学生具有初步的实验探究能力，采用实验探究和微观分析法学习电解原理比较恰当符合学生实际。
学生有闭合电路的知识基础,接触过一些电解过程，必修2活泼金属的冶炼为电解法，在初三化学中接触到的电解水等相关知识。
必修2和选修4学生已经学习和掌握了：氧化—还原反应、离子反应、化学反应与能量变化、反应自发性等基础知识，并具有实验探究能力,初步建立微粒观。
学生清楚电解质溶液可以导电，但究竟如何导电不清楚。
本节课发展学生能力，学生形成电解问题的分析方法,学会从宏观现象到微观角度剖析复杂电解体系。
最终使学生科学素养得以提高，深化对电化学问题的认识运用于实际。
（三）本课教学目标设计1．知识与技能：（1）理解电解的含义，认识电解装置，会电极的判断，明确电极反应与氧化还原反应之间的对应关系。
能书写电解池的电极反应式和总反应化学方程式。
人教版高中化学选修四第四章电化学基础第三节《电解池》教学设计.
第四章电化学基础第三节电解池（第1课时）教材分析在学习第四章之前，学生学习了“溶液中的离子平衡”，对溶液体系初步建立了微观、动态、相互作用的认识深度，基本形成了分析反应体系中微粒及运动情况的认识思路，本章是对上述认识方法的应用和深化，此外从本章的知识基础看，也是将氧化还原反应、离子反应等基本概念和原理提升到综合应用的高度。
“化学能与电能的相互转化”是贯穿全章的主线。
在前两节教材的学习中，学生已经了解了自发的氧化还原反应通过原电池将化学能转化为电能，本节的核心概念是“对于非自发的氧化还原反应可以通过电解池实现由电能到化学能的转化”。
本章知识在学生整个高中化学学习中占有十分重要的地位，是在必修化学的基础上帮助学生从氧化还原反应的本质及化学反应与能量的关系上，进一步学习和探索化学反应的规律及其应用，能从化学能与电能之间相互转化的角度理解原电池-电解池的原理及应用，构建较为完整和系统的化学反应原理知识体系。
本章知识结构图：二、教学目标1、通过宏观（实验现象）——微观（电子、离子间的相互作用与运动方向）——符号（电解方程式）三重表征形成电解池的工作原理。
知道电解质溶液的导电过程，就是电解质的电解过程，能够说出电离与电解的区别和联系。
2、通过观察，知道电解池装置的基本构造（包括电极与直流电源的连接方式）。
通过与原电池装置进行比较，能够从电极名称、电极反应、能量转变形式、反应驱动力等方面进一步认识电解池与原电池的工作原理。
3、能够根据电解质溶液的组成和电极特点，运用氧化还原知识判断电解产物，并形成分析判断电极产物的一般思路：电极材料及电极的极性——溶液中存在的微粒——微粒的运动方向——分析得失电子的能力判断——化合价变化——产物存在形式。
4、建立综合运用微粒观和氧化还原反应理论分析电解池问题的基本思路，能自主构建电解池模型，并以这个模型为载体用微观的、动态的、有序的思维分析电解池常见应用。
5、通过查阅资料、观看录像等方式了解电解原理在工业生产中的应用，感受化学科学对人类生产生活的巨大影响。
选修4《电解池》教学设计
教学设计选修4第三单元第三节电解池（第１课时) 教材分析：《电解池》包含两部分内容:一就是电解原理,二就是电解原理得应用.电解原理研究得就是电能转化为化学能,属于电化学基础得基本内容。
这部分内容得重点就是认识“电能如何转换成化学能"，对学生得要求就是了解使电能转变为化学能得条件与方法,加深对氧化还原反应得认识。
学情分析：《电解池》就是在学生学习了《原电池》与《化学电源》之后接触得电化学知识,由于有高一得学习基础,学生会觉得《原电池》与《化学电源》得内容相对简单,因此觉得《电解池》得内容也会简单；但就是学生在接触了相应得电解池练习之后，就会觉得有难度。
因此在学习这部分内容得时候,应该注意尽量使知识简单化,重点掌握电解池原理与常见题型得解题技巧，降低学生得学习难度.三维教学目标１。
知识与技能：（1)理解电解原理,初步掌握电解反应产物得判断方法；(２)了解氯碱工业,电镀,冶金得原理；（3)掌握电解电极方程式得书写。
２．过程与方法:(1) 运用对比记忆,初步掌握电解池得原理,掌握用分析、综合、归纳得方法书写电极反应方程式（2）通过理解“闭合回路”得概念，掌握电解池中电荷得运动方向(３）通过动手实验，分析讨论，熟悉电解质溶液中离子得放电顺序3.情感态度与价值观：（１)培养积极参与、探究电解池原理得求知欲(2)调动学习化学得热情，充分感受电化学在生活、生产中得作用（3)养成独立思考、分工合作得能力教学重点及难点重点:电解原理；难点：电解原理得应用.教法建议及教具准备１.触类旁通由于原电池与电解池得原理有较多得类似得地方，在学习了原电池得知识之后,学生对电极反应与氧化还原反应已经有了一定得理解。
学习了电解池得知识之后，学生对高中阶段得电化学知识就有了比较全面得认识。
在教学中，应该注意抓住几点.（1）采用对比得方法，将电解池与原电池得原理与知识点进行对比，衔接氧化还原反应得知识，重视启发引导,培养科学得学习习惯.这样,既能很好得掌握新学得知识，又能比很好得巩固、加深以前得知识,并且能对电化学理论有系统得认知。
“电解池”教学设计
【作业表单3：单元学习目标与活动设计及检验提示单】理论研究是实践探讨的前提，实践探讨是对理论研究的巩固，本节的难点是应用电解原理分析、解决实际问题。
概念的理解由学生探究电解氯化铜溶液的实验现象进行分析，为了加强对概念的理解，让学生自己分析电解过程，归纳分析的方法，设计制作新型家用消毒剂，在解决实际问题的过程中发现知识漏洞，及时补救。
教学过程设计单元学习活动教学资源的使用设计本节课选用和开发的教学资源主要体现在两个方面上：一是多媒体设备：①展示利用电解制备金属的化学史，通过这种引入可以使学生将前面学习的原电池原理与本课将要了解的电解原理自然结合到一起，有利于激发学生的求知欲。
②电解原理动画过程的演示提高了教学的直观性，学生更便于理解概念。
③利用实物投影展示学生的设计作品，使学生参与交流的范围更大，激发学生参与的热情。
二是学生实验：本节课提供给学生探究电解原理的试剂有：氯化铜溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、U形管、学生电源、导线、石墨电极、淀粉—KI试纸、酚酞试液、石蕊试液。
在学案中给出组装仪器的要求和安全事项，并认真记录实验现象，培养学生动手能力和观察能力。
同时家庭自制漂白液的开放性实验方案设计，有一定难度，要求学生综合考虑装置的简便、安全、实用等因素，培养学生利用知识综合分析、解决实际问题的能力。
3．学生活动的设计本节课设计和安排的理论探究（参见上表问题①）和实验探究（参见上表问题②、③、④）两部分活动，其中实验探究开放程度较大，学生综合所学知识进行考虑和分析，能充分调动学生的积极性和自主研究的欲望。
在实验探究中，有的学生想法很有创意，但忽略了可行性，在交流中学生畅所欲言，表达自己的看法，在互动中提升能力。
5．教学进程教学环节教师行为学生行为教资源引入创设PPT展示：1807年，英国化学家戴维利用250节锌铜原电池串联起来用铂电极学生倾听、感悟化学的魅力多体。
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教学设计选修4第三单元第三节电解池（第1课时）教材分析：《电解池》包含两部分内容：一是电解原理，二是电解原理的应用。
电解原理研究的是电能转化为化学能,属于电化学基础的基本内容。
这部分内容的重点是认识“电能如何转换成化学能”，对学生的要求是了解使电能转变为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识.学情分析：《电解池》是在学生学习了《原电池》和《化学电源》之后接触的电化学知识，由于有高一的学习基础，学生会觉得《原电池》和《化学电源》的内容相对简单，因此觉得《电解池》的内容也会简单;但是学生在接触了相应的电解池练习之后，就会觉得有难度。
因此在学习这部分内容的时候，应该注意尽量使知识简单化，重点掌握电解池原理和常见题型的解题技巧，降低学生的学习难度.三维教学目标1．知识与技能：（1）理解电解原理，初步掌握电解反应产物的判断方法；(2）了解氯碱工业，电镀，冶金的原理；（3）掌握电解电极方程式的书写。
2．过程与方法：（1）运用对比记忆,初步掌握电解池的原理,掌握用分析、综合、归纳的方法书写电极反应方程式(2）通过理解“闭合回路”的概念，掌握电解池中电荷的运动方向（3)通过动手实验,分析讨论，熟悉电解质溶液中离子的放电顺序3．情感态度与价值观：(1）培养积极参与、探究电解池原理的求知欲（2）调动学习化学的热情，充分感受电化学在生活、生产中的作用（3）养成独立思考、分工合作的能力教学重点及难点重点：电解原理；难点：电解原理的应用。
教法建议及教具准备1．触类旁通由于原电池和电解池的原理有较多的类似的地方,在学习了原电池的知识之后，学生对电极反应和氧化还原反应已经有了一定的理解。
学习了电解池的知识之后,学生对高中阶段的电化学知识就有了比较全面的认识。
在教学中，应该注意抓住几点。
（1）采用对比的方法，将电解池和原电池的原理和知识点进行对比,衔接氧化还原反应的知识，重视启发引导,培养科学的学习习惯。
这样，既能很好的掌握新学的知识，又能比很好的巩固、加深以前的知识，并且能对电化学理论有系统的认知。
(2）在教学中,充分联系前面的内容,注意分析和归纳总结，使体系完整。
（3）认真做好学生实验和演示实验，既能加强感性认知，又可以提高学生的细致观察、分析和逻辑推理的能力。
2．指点迷津学生学习电解池内容时,还是觉得会有困难，特别是氧化还原知识掌握有所欠缺的同学会觉得难度很大.因此，在教学中，要重点帮助学生解决以下问题。
（1)重视思维的引导过程.在“闭合回路"的概念上,要让学生对正电荷和负电荷的回路充分理解，才能很好的理解阳离子在电解池的阴极反应，阴离子在电解池的阳极反应.（2）用氧化还原反应的知识帮助学生理解离子的放电顺序。
【教学过程】§4-3 电解池学案（第1课时）[学习目标］1。
了解电解池的工作原理，掌握一般电解反应产物的判断方法,能够写出电极反应和电池反应方程式｡2。
了解电解原理在电镀､氯碱工业､电冶金等方面的应用｡3.培养化学的综合运用能力，服务于生活｡［学习重点]电解原理及应用[学习难点］电极反应和电池反应方程式的书写［课堂导学]1、基本概念（课本79页、80页）电解池：______________________________________________________放电 : ______________________________________________________电解：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程阳极 : ________________________ 阴极： _________________________可充电电池:使用时，______转化________，是______池充电时，______转化________,是______池2、电解原理（1）电解池的构成①两极阳极阴极②电解质溶液③形成闭合回路④直流电源（2）学生实验4—2:电解 CuCl2溶液阳极：现象 ____________________________________电极反应 ____________________________________(发生________反应）｡阴极:现象 ____________________________________电极反应 ____________________________________(发生________反应)｡（3）电解池中离子放电顺序阴极：阳离子在阴极上的放电顺序（得e—）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的）>Pb2+〉Sn2+〉Fe2+>Zn2+〉Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极: ①是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e—)S2—〉I—>Br—>Cl—〉OH—>NO3-〉SO42-(等含氧酸根离子）>F—(SO32-/MnO4-〉OH-)②是活性电极时：电极本身溶解放电(4）讨论电解反应的书写【例】写出电解下列电解质溶液的电极反应方程式和总反应方程式①NaCl 溶液中有哪些离子:____________________________________阳： __________________ 阴: __________________总离子反应:____________________________________总化学方程式：____________________________________②CuSO4溶液中有哪些离子：____________________________________阳： __________________ 阴: __________________总离子反应：____________________________________总化学方程式:____________________________________总结规律：电解反应书写的方法①_________________________________②_________________________________③_________________________________★若H+、OH－是由水电离的，则总反应中需将其变成H2O.所有总反应的条件均为电解。
讨论探究(2011全国II卷10）用石墨做电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O解题技巧：总化学方程式：____________________________________原则:___________________________________★如果用石墨做电极电解NaOH溶液呢?加___________课后阅读《名师一号》80页小结3、电解原理的应用（1）氯碱工业（2）电镀（3）电冶金［学习体会]【课堂练习】1.下列关于右图装置说法正确的是（ )A。
该装置是原电池装置B.电子流向是：b→c d→aC.在c极上产生O2,d极上产生CuD.当电路中流过2 mol电子时, d极上产生64 g Cu答案:B2.某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑能进行,设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是( ）答案：C3．下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是( ）A。
④〉②〉①〉③B。
②〉①〉③>④C. ④〉②〉③〉①D. ③〉②>④〉①答案:A4。
金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是（已知:氧化性Fe2+〈Ni2+〈Cu2+)( ）A.阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e—═NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt答案：D【课后作业】（说明：30分钟题量）§4-3 电解池练习一、填空简答1、完成表格2. 某种蓄电池的充放电过程可表示为：Fe （OH ）3+Ni(OH ）2Fe+NiO 2+2H 2O ，该电池充电时，阳极是 ，电极反应式为 。
3．电解原理在化学工业中有广泛应用｡下图表示一个电解池,装有电解液a; X ､Y 是两块电极板,通过导线与直流电源相连｡请回答下列问题：(1)若X ､Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。
则:①电解池中X 极上的电极反应式为___________________________｡在X 极附近观察到的现象是________________________｡②电解池中Y 极上的电极反应式为_________________________________｡如何检验Y 极产物？_______________________________________________________｡ (2）如果用电解方法精炼粗铜,电解液a 选用CuSO 4溶液,则:①X 电极的材料是________，电极反应式是_____________________｡②Y 电极的材料是________,电极反应式是_________________｡(说明：杂质发生的反应不必写出） 二、单项选择题4．下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）A 。
铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C 。
在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D. 电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极 5。
可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池,下列4个电极反应① Br 2 + 2e －= 2Br － ② 2Br －－2e －= Br 2 ③ Zn – 2e －= Zn 2+ ④ Zn 2+ +2e －= Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A. ②和③ B. ②和① C 。
③和① D 。
④和①6。
如图所示，铜片､锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是( ）A.锌片是正极B.两个铜片上都发生还原反应 C 。
石墨是阴极 D.两个番茄都形成原电池 7.能用电解原理说明的问题是（ )①电解是把电能转变成化学能 ②电解是把化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时,必须导致氧化还原反应的发生A 。