原子结构示意图和电子式

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原子结构和结构示意图ppt课件

＊将核内所有的质子和中子的相对原子质量之和取最接近的整数叫质量数
2024/7/15
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
1.3 原子结构示意图和电子式
2024/7/15
元素性质与最外层电子数的关系
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个）稳定结构一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个）易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
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❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
,
D. ,
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❖ 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+
γα
β
放射源
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原子结构(第二课时)

失电子的顺序：从外层到内层逐渐失去 Fe2+ ：1s22s22p63s23p63d6
Fe3+ ：1s22s22p63s23p63d5
（4）简化电子排布式：电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气体元素符号加方括号表示。钠 Na的简化电子排布：
【学生活动】你能仿照钠的简化电子排布式写出O、 Si和Fe的简化电子排布式吗？
12 6C
c
Dห้องสมุดไป่ตู้
1s22s22p63s23p4
5、下列有几元素的核外电荷数，其中最外层电子数目最多的是（ C ） A、 8 B、14 C、18 D、20 6、由下列微粒的最外层电子排布，不能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是（ D ） A．1s2 C．2s22p6 B．3s23p1 D．ns2np3
自旋逆时针用↑↓表示自旋方向
2.洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。总能量最低推论：当轨道被电子半充满或全充满时最稳定。即p3、d5、f7半充满和p6、d10、f14全充满稳定【思考】从洪特规则解释Cr和Cu的核外电子排布？
3.电子排布图（轨道表示式）：
三.构造原理与电子排布式
1.能量最低原理核外电子排布总是优先排在能量较低的电子层，然后依次排布在能量逐步升高的电子层。
（2）构造原理能量升高
7s 6s
7p
6p 5p 4p 3p 2p 6d
能量升高
5s
4s 3s 2s
5d
4d 3d
5f 4f
各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数增加而增加的电子填入能级的顺序
绘制电子云的轮廓图的方法：等密度面

高二化学选修课7 核外电子运动状态

高二化学选修课7 核外电子运动状态【知识目标】学习内容学习水平具体知识要点核外电子排布的表示方法理解1、电子式的含义及书写2、原子结构示意图的含义及书写(1-18号元素)3、电子排布式、轨道表示式的含义及书写(1-18号元素)考点1、原子结构示意图知识梳理原子核外电子的分层排布电子层序数1 2 3 4 …… 电子层符号 KL MN ……电子离核距离由近远电子能量由低高核外电子排布的规律① 能量最低原理：即排满了K 层才排L 层，排满了L 层才排M 层。

② 最多容纳原理：每个电子层最多容纳 2n 2个电子。

③ 不能超过原理：最外层电子数不能超过 8 个电子（K 层为最外层时，不能超过2个电子）；次外层电子数不超过 18 个电子（K 层为次外层不能超过2个电子）。

原子结构示意图知识应用【例1】某短周期元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，则该元素原子核内质子数为A ．3B ．6C ．14D ．16 【例2】某离子的结构示意图为，该离子所带的电荷数可能为A ．8-nB ．n-8C ．10-nD ．n-10【知识巩固】1．下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是A ．核外电子是分区域运动的B ．所有电子在同一区域里运动C ．能量高的电子在离核近的区域运动D ．能量低的电子在离核近的区域绕核运动 2．判断某多电子原子中电子能量大小的依据是A ．元素原子的核电荷数B ．原子核外电子的多少C ．电子离原子核的远近D ．原子核外电子的大小+n 28K L电子层层内电子数原子核核电荷数N粒子符号+7253．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数4．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该元素原子核内的质子数是A．2n B．n+2 C．2n+10 D．2n+25．短周期三种元素X、Y和Z。

核外电子排布、原子结构示意图、电子式、8电子稳定结构

原子的核外电子排布1.原子结构行星模型告诉我们，核外电子在原子核外的外周运动，那么原子的核外电子是怎样排布在原子核外的呢？下图是1～20号元素核外电子的排布图，仔细观察图像，回答下列问题：注：在圆内标出原子的核电荷数，外面用弧线表示电子层，每层排的电子数目在弧线上标出。

（1）第一层最多排_______个电子，第二层最多排________个电子，第三层最多排______个电子。

规律：第n层最多容纳的电子数为______________（用含n的代数式表示）。

（2）最外层最多排_______个电子。

（3）第二层电子的能量比第一层电子的能量_________（填“大”或“小”，提示：从原子核对电子的作用思考）。

2.电子层的表示方法及能量变化：3.核外电子的排布规律：（1）能量最低原则：核外电子总是先排布在能量______的电子层里，然后再按照由______向______的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。

（2）电子分层排布的原则：①第n层最多容纳的电子数为______。

②最外层不超过________个（K层为最外层时，不超过_____个）。

4.原子结构示意图：在圆内标出原子的核电荷数，外面用弧线表示电子层，每层排的电子数目在弧线上标出，如：5.阴阳离子的形成：（1）当原子_________（填“得到”或“失去”）电子时便形成阴离子，如N3-、O2-、F-。

（2）当原子_________（填“得到”或“失去”）电子时便形成阳离子，如Na+、Mg2+、Al3+。

规律：a.当原子的最外层电子数大于4时，原子易______（填“得”或“失”）电子形成_____离子（填“阴”或“阳”）。

b.当原子的最外层电子数小于4时，原子易______（填“得”或“失”）电子形成_____离子（填“阴”或“阳”）。

6.“8e”稳定结构：___________________________________________。

高中化学选修三原子结构与性质知识总结

原子结构与性质一原子结构 1、原子的构成中子N（核素）原子核质子Z → 元素符号原子结构决定原子呈电中性电子数（Z 个）体积小，运动速率高(近光速），无固定轨道核外电子运动特征电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律 → 电子层数周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图2、三个基本关系（1）数量关系:质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中）（2）电性关系：①原子中:质子数=核电荷数=核外电子数②阳离子中：质子数〉核外电子数或质子数=核外电子数+电荷数 ③阴离子中:质子数〈核外电子数或质子数=核外电子数-电荷数 (3）质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数决定定义：以12C原子质量的1/12(约1。

66×10—27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。

其国际单位制（SI)单位为1,符号为1（单位1一般不写）原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。

如：一个氯原子的m（35Cl）=5。

81×10—26kg。

核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值.一种元素有几种同位素,就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对诸量如35Cl为34。

969,37Cl为36.966。

原子比较核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该质量核素的质量数相等。

如：35Cl为35，37Cl为37。

元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算出的平均值。

如：Ar（Cl）=Ar（35Cl）×a% + Ar(37Cl)×b％元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其原子个数百分比的乘积之和。

注意①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。

②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。

高考总复习化学16-1

化学
高考总复习人教版
第十六章物质结构与性质
化学
高考总复习人教版
考试大纲要求 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布． 2.了解原子核外电子的运动状态． 3.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质． 4.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用．
高考总复习人教版
(3)构造原理
①定义：随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循1s2s2p3s3p 4s 3d4p 5s 4d5p6s„„即ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，这个排布顺序称为构造原理． ②电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数． 1s22s22p4 ，钠的电子排布举例：氧的电子排布式：
(5)1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最
多：______________________________________________.
第十六章物质结构与性质
化学
高考总复习人教版
解析：(1)据题意可知A元素原子的L层电子数为8，M 层电子数为4，为硅．
(2)最外层电子数比次外层电子数多，则一定为第二周
第十六章物质结构与性质
相同．
化学
高考总复习人教版
2．原子结构与元素的性质 (1)原子结构与元素周期表
①每周期开头价电子排布式为 ns1 ，每周期结尾价
2 6 电子排布式 ns np .(第一周期例外)
②元素周期表的周期不是单调的，随周期序数的递增每一周期里元素的数目递增，金属元素数目也递增. 周期元素数目金属元素数目一 2 0 二 8 2 三 8 3 四 18 14 五 18 15 六 32 30 七 32(？) ？

原子结构讲解

原子结构讲解
原子结构是指原子的组成以及各组成部分之间的相对位置。

原子是由原子核和核外电子组成的，原子核位于原子的中心，核外电子围绕原子核高速旋转。

原子结构示意图是一种表示原子结构的图示，它用圆圈和小圈分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

原子的核外电子是分层排列的，从里到外分别称为第一层、第二层、第三层等。

每层最多可以排2×(n)^2个电子，其中n表示层数。

最外层电子数不
超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。

原子的性质由其核外电子的排布决定。

根据电子排布的不同，原子可以分为金属原子、非金属原子和稀有气体原子。

金属原子的最外层电子数一般小于4，容易失去电子，表现出金属的特性；非金属原子的最外层电子数一般大
于或等于4，容易得到电子，表现出非金属的特性；稀有气体原子的最外层电子数为8个（氦为2个），是一种稳定结构，表现出稀有气体的特性。

以上就是原子结构的简要介绍，如需获取更多信息，建议查阅化学书籍或咨询化学专家。

核外电子排布规律高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

一、电子自旋与泡利原理
微观粒子的内在属性
1925年，两个荷兰年轻人提出：电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋。
电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反。
常用上下箭头（“↑”“↓”）表示自旋相反的电子。
1925年，泡利正式提出：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反，这个原理被称为泡利原理（也称泡利不相容原理）。
核外电子排布规律
总之，基态原子的核外电子排布遵循 __泡__利__原__理________ 、 ____洪__特__规__则____和___能__量__最__低____原理。
1、为什么基态氦原子的电子排布是1s2而不是1s12s1？
泡利原理和能量最低原理
2、为什么基态氮原子的电子轨道表示式是
四、能量最低原理
内容：在构建基态原子时，电子将尽可能占据能量最低的原子轨道, 使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理。
影响因素：整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定。
当相邻能级能量相差很大时，电子填入能量低的能级即可使整个原子能量最低(如主族元素)；
当相邻能级能量相差不太大时，1〜2个电子占据能量稍高的能级可能反而降低了电子之间的相互排斥而使整个原子的能量最低(如副族元素)。
以表达能量高低不同。
c、箭头表示一种自旋状态的电子，“ ↑↓”称为电子对，“ ↑”或“↓”称为单电
子（或称未成对电子）。箭头同向的单电子称自旋平行。
2、电子排布图中各符号数字的意义：
注意事项： 1、不同能级中的方框(或圆圈)要相互分开。 2、整个电子排布图中各能级的排列顺序要与相应的电子排布式一致。 3、通常在方框下方或上方标记能级符号。

电子排布式

原子结构与性质1、电子排布式：如：氧原子电子排布式：1s２ 2s２ 2p４2、电子排布图：3、原子结构示意图：4、核外电子排布：5、电子式：6、结构式：H-O-H练习1：1、A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________________________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________________________________。

(5)F元素的原子最外层电子排布式为n s nn p n＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，其原子轨道呈________形。

解析：(1)由题意知，A元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，所以A为氮元素。

(2)氩为18号元素，B的负一价离子电子层结构与氩相同，所以B为氯，C为钾。

(3)因为D元素正三价离子的3d能级为半充满即3d5，由此推知D元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此为铁元素。

(4)E元素基态原子的M层全充满，且N层没有成对电子，只有一个未成对电子，由此推出核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，因此为铜元素(5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n＝2，所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中2p能级的能量最高，p电子的原子轨道呈纺锤形。

化学键

MgO、CaF2、K2S
一、离子键
3、离子化合物
（1）概念：P-63 A、存在阴阳离子（2）性质结构特点： B、存在离子键，固体时不能自由移动，所以不导电。 C、融熔状态或溶于水，离子键被破坏，所以能导电。融熔状态能导电——这是离子化合物的特征。 A、强碱 B、大多盐（3）存在常见物质： C、大多金属氧化物特点：含有活泼金属元素
电子式表示
物质微粒阴、阳离子Na+ Cl-
H
H Cl
Cl
分子
二、共价键的形成
二、共价键的形成
HCl的电子式：
HCl形成过程的电子式：
H
二、共价键的形成
H
H2电子式：
H2分子形成过程电子式：
二、共价键的形成
Cl
Cl
Cl2电子式：
Cl2分子形成过程电子式：
离子键和共价键的比较
离子键形成稳定结构途径成键元素发生电子得、失形成阴、阳离子活泼的金属1-2e与活泼的非金属6-7e 阴、阳离子共价键共用电子对形成分子非金属与非金属或非金属与不活泼金属原子与原子阴、阳离子静电作用共用电子对的作用阴、阳离子通过静电原子间通过共用电子作用形成的化学键对作用形成的化学键
卤阴离子和碱金属阳离子的离子半径
电子层数增多，离子半径增大。
键能
键能概念：形成一摩尔共价键放出的能量或拆开一摩尔共价键成为原子需要吸收的能量。键能单位：千焦/摩。kJ/mol
H—H
Cl—Cl I —I N-N N≡N
键的键能 436千焦/摩
键的键能 239.74千焦/摩、键的键能 148.95千焦/摩。键的键能 160 kJ mol-1 键的键能 942 kJ mol-1

原子结构化学键

原子结构化学键
(4)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化学键
一定是离子键
(× )
(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物
(× )
(6)离子化合物在任何状态下都能导电
(× )
化学
新泰市新汶中学
命题点 2 化学键与物质类型之间的关系 1．化学键的存在
原子结构化学键
化学
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误的是
()
A．氘(D)原子核外有 1 个电子
B．1H 与 D 互称同位素
C．H2O 与 D2O 互称同素异形体 D．1H2 18O 与 D2 16O 的相对分子质量相同
答案：C
化学
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原子结构化学键
2．(2015·海口模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉
和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关4282Ti
原子结构化学键
四个“同”比较
(1)同位素——原子，如11H、21H； (2)同素异形体——单质，如 O2、O3； (3)同系物——化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3; (4)同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。
化学
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原子结构化学键
[典题示例]
1．(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错
化学
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考点三 | 化学键
原子结构化学键
1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 2．化学反应的本质：反应物的化学键断裂，生成物的_化__学__ _键__形__成___。
化学
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原子结构化学键
3．离子键和共价键

元素周期律知识点总结

中子N（核素）原子核质子Z → 元素符号原子结构：决定原子呈电中性电子数（Z 个）：化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子运动特征电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律 → 电子层数周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图1.微粒间数目关系质子数（Z ）= 核电荷数 = 原子数序质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）中性原子：质子数 = 核外电子数阳离子：质子数 = 核外电子数＋所带电荷数阴离子：质子数 = 核外电子数－所带电荷数2．原子表达式及其含义 A 表示X 原子的质量数；Z 表示元素X 的质子数； d 表示微粒中X 原子的个数；c± 表示微粒所带的电荷数；±b 表示微粒中X 元素的化合价。

3.原子结构的特殊性（1~18号元素）1．原子核中没有中子的原子：11H 。

2．最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。

①最外层电子数与次外层电子数相等：4Be 、18Ar ； ②最外层电子数是次外层电子数2倍：6C ；③最外层电子数是次外层电子数3倍：8O ；④最外层电子数是次外层电子数4倍：10Ne ；⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍：3Li 、14Si 。

3．电子层数与最外层电子数相等：1H 、4Be 、13Al 。

4.1~20号元素组成的微粒的结构特点(1)．常见的等电子体①2个电子的微粒。

分子：He 、H 2；离子：Li +、H -、Be 2+。

②10个电子的微粒。

分子：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4；离子：Na +、 Mg 2+、Al 3+、NH +4、H 3O +、N 3-、O 2-、F -、OH -、NH - 2等。

③18个电子的微粒。

分子：Ar 、SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl 、F 2、H 2O 2、N 2H 4（联氨）、C 2H 6（CH 3CH 3）、CH 3NH 2、CH 3OH 、CH 3F 、NH 2OH （羟氨）；离子：K +、Ca 2+、Cl -、S 2-、HS -、P 3-、O 2-2等。

原子的结构

6.常见同位素
核素用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子
7.四“量”比较
类别
原子质量原子的相对原子质量
定义某元素某种核素的一个原子的真实质量
实例
元素的相元素的各种天然同位素的相对原对原子质子质量与其在自然界中所占的物量质的量分数计算出的平均值
Ar＝Ar(A)·a%＋Ar(B)·b%
＋…(其中a%＋b%＋…＝1)
质量数某原子核内质子数与中子数之和
备注某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量
Байду номын сангаас
原子的结构
1.了解元素、核素和同位素的含义。了解原子核外电子排布。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
1.构成原子的微粒及作用
质子(Z个) 原子( X )
A Z
决定元素的种类在质子数确定后决定原子的种类同位素
原子核
中子(A-Z个)
元素化合价
质量数离子所带电荷数
A Z
质子数
原子个数
(2)原子结构示意图：着重描述核外电子排布情况。例：
(3)电子式着重描述构成的物质的原子最外层电子的成键情况。例：
概念辨析
×
× √ √ × √
4.元素、核素、同位素之间的关系
质子数的同一类原子的总称，同具有相同______ 种元素可有多种不同的核素
元素质子和一定数目的______ 中子的具有一定数目的______ 一种原子中子数不同的同一元素的不质子数相同，______ ______ 同核素的互称
核素
核素
同位素
5.同位素的“六同三不同”

12-1 原子结构与性质11

层有3个电子，显然该元素为Al元素。
(2)①根据同周期和同主族的电负性的变化规律得出
Mg的电负性范围为0.93～1.57。
【答案】
(1)Al
(2)①0.93～1.57
②非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性
越小
[示向题组]
1．(1)(2014· 安徽)S的基态原子核外有________个未成对电子；Si
过渡元素价电子排布：（n-1）d1～10ns2
5、金属元素与非金属元素的分界线
三、元素周期律
1、原子半径
2、电离能（1）元素的第一电离能气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，通常用I1表示，单位KJ/mol。（2）元素的第一电离能意义可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度，第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是(
)
【解析】
①元素为S；②元素为P；③元素为N；④元素为F。
【答案】
A
考向预测2
电离能和电负性的应用
4 ． (1)(2013· 浙江自选模块，节选 )N 、 Al 、 Si 、 Zn 四
种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能 I1 I2 I3 I4
【解析】
(1)根据3s23p1可知Z为ⅢA元素即Al元素。
(2)根据题意可知 R的价层电子排布式为 3d64s2，为Fe元素。(3)根据题意可知Y的价层电子排布式为 3s23p4，为
【答案】 (2)Fe (4)2
(1)Al (3)S
3d64s2 2p
哑铃或纺锤

原子结构表达方法

原子结构表达方法【知识积木】原子：K离子：Al3+ S2−最外层电①元素符号表示原子核和内层电子；如：Cl− [∙∙:Cl:∙∙]−； S2− [∙∙:S:∙∙]2−NH4+[H∙∙H:N:H∙∙H]+⑤电子式也可用来表示化学键的形成和物质的组成Na∙+..∙Cl∶..→Na+[..∶Cl∶..]−；H∙+..∙Cl∶..→H..∶Cl∶....O..∶∶C∶∶..O..H∶H表达符号核外电子表示电子排布式用数字在亚层符号右上角表明该亚层上排布的电子数。

如：氢 H：1s1；钠 Na：1s22s22p63s1；钾 K：1s22s22p63s23p64s1；轨道表示式用一个小方框表示一个原子轨道，在方框中用“↑ ”或“↓ ”表示该轨道上排入电子的数目。

如氮原子轨道表示式为：【拓展阅读】❖ 电子式拓展在元素符号周围用“·"和“×"来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式. 1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。

排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。

例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ....、⋅⋅F .....2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子,所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。

所以金属阳离子的电子式即为离子符号.如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H +。

3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。

例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。

原子结构与性质

• 核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小。
• 同种元素，核外电子越多，半径越大。
五、电离能：
• 气态中性原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
• 同周期从左（碱金属）到右（稀有气体）整体增大（但第IIA族和第VA族比相邻主族的大）如下图
• 同族从上到下逐渐减小。
六、电负性：
615kJ/mol C≡C 812kJ/mol
•
键能越大，越稳定，越不易被打断
• 2、键长：形成共价键2个原子之间的核间距。
•
例如：C－C 154pm C＝C 133pm
C≡C 120pm
•
键长越知，键能越大，共价键越稳定。
• 3、键角：2个共价键之间的夹角。
•
CO2 180°
H2O
107°
CH4 109°28′
• 3、原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
三、电子云与原子轨道
• 1、电子云：一种能够表示电子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型，来描述电子在核外的运动。
• I、不存在，是个比喻 • II、小黑点不代表电子，也不代表出现的轨迹或
2、基态原子核外电子排布的表示方法：
• （1）原子结构示意图（或称原子构简图），会写1 -20号元素的
• （2）电子式 • （3）电子排布式：必须会写1－36号元素的。 • 如K：1s22s22p63s23p64s1（或[Ar]4s1 • Ca：1s22s22p63s23p64s2（或[Ar]4s2 • Cr：1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1
一、能层与能级