苏教版化学选修三33共价键 原子晶体PPT课件
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3、 两个氢原子一定能形成氢气分子吗？
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近的模拟动画
+
能量
E0为两个远离的氢 原子的能量之和
E0
+
核间距
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近的模拟动画
+
+
能量
E0为两个远离的氢 原子的能量之和
E0
r=74pm
E1=-436kJ/mol
核间距
能量
E0为两个远离的氢 原子的能量之和
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
知识回顾
共价键
1.定义： 原子间通过共用电子对所形成的的
化学键。
2.成键本质： 共用电子对
3.成键元素： 非金属元素之间以及少数金属
与非金属元素（如AlCl3）之间
4.存在共价键的物质：
非金属单质 共价化合物 离子化合物
5、共价键的表示方法 a、电子式：
E0
E1=-436kJ/mol
r=74p m
核间距
思考1：从两个模拟动画中可以得出什么结论？ 思考2：由此可知共价键形成的本质是什么？
思考3：你认为可把图中的r=74pm和E1=436kJ/mol 定义为什么比较恰当？
思考4：当两个自旋相反的氢原子的1s轨道最大重叠 成键后，能否再与另一个氢原子成键，为什么？
2. 下列微粒中原子最外层电子数均为8的是 ( B.)C
A.PCl5 B.NF3 C.CO2 D.BF3
3. 写出下列物质的电子式
（1）Br2；（2）CO2 ；（3）PH3 （4）NaH； (5)Na2O2；
问题探究一
1、两个原子为什么要成键？ 降低体系能量， 由不稳定趋于稳定
2、是否所有的非金属单质中都存在共价键？ 稀有气体中没有
通常，不同种元素原子间形成极性键
思成键考元：素卤的素电负对性应差的值氢越化大物，中共用，电键子的对的极偏性 最移程强度的越是大，共价键的极性越。大。
巩固练习
1、下列物质中含有离子键的是
；
含有极性键的是
；
含有非极性键的是
；
既有离子键又有共价键的是
；
A、F2 B、CaCl2 C、NH3 D 、Na2O2 E、CO2 F 、 C2H2 G 、HCOONa
自测
1、Cu与F形成的化合物的晶胞结构如右图所示,
若晶体密度为
,则Cu与F最近距离
为
pm.(阿伏加德罗常数用 表示,列出计
算表达式,不用化简;图中○为Cu,●为F)
2、锗（Ge）是典型的半导体材料，细胞有两个
基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各
原子的相对位置。下图为锗单晶的晶胞，其中
原子坐标参数A为（0，0，0）；
讨论：HF分子中共价键是怎样形成的？
思考1：当F原子与H原子成键后，F原子能否再与其 它氢原子形成共价键？
思考2：比较离子键成键特点，H总原结子共价键的成键特点。
1s1
F原子
2pz1 2py2
2s2 2px2
共价键有方向性 和饱和性
一、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键
2.本质：原子轨道重叠，自旋相反的未成对电子形成 电子对，原子核间电子密度增加，体系能量降低。
请看课本P46~P47的相应内容。
交流讨论：
1.CH2=CHC≡CCH3中σ、π键各有多少个？
2. 下列两分子成键元素有何特点？
HH
H Cl
2、从成键原子分
（1）非极性共价键(简称非极性键)： ---共用电子对不发生偏移的共价键。
通常，同种元素原子之间形成非极性键
（2）极性共价键(简称极性键)： ---共用电子对发生偏移的共价键。
（2）写出N2分子的电子式和结构式 （3）分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何形成共 价键的？
N 2s
2p 2px 2py 2pz
2px 2py 2pz
2s N
NN
N原子 2pz1
2py1
2s2 2px1
N原子 2pz1
2py1
2px1 2s2
π键
π键
π键：“肩并肩”
π键
σ键
σ键：“头碰头” σ键
N
3.共价键的特点：饱和性和方向性
4.共价键的键参数 P49
（1）键长： 两原子核间的平均间距
（2）键能： 1mol气态AB分子生成气态A原子
……
和B原子过程中吸收的能量
H+H H + Cl Cl + Cl
HH
s-s
“
头
碰
H Cl
头
s-p
”
Cl Cl
σ 键
s-p
交流与讨论
（1）写出氮原子的轨道表示式
思考：
共非金价属键单存质在、于共哪价些化类合型物的、离物子质化中合？物
2.从不同角度说说下列物质中有哪些化学键？
CH=CHCOONa
问题探究三：配位键
在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4+，请用电子式表
示Ｎ和Ｈ形成NH3的过程并讨论NH3和H+是如何形成
NH4+的？NH3 + H+
NH4+
H
问题解决
回忆乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并 思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、 乙炔分子断裂什么类型的共价键？为什么？
都断π键，因为形成σ键时电子云重叠程度要 比形成π键时大得多，所以，碳原子与碳原子 之间形成的σ键比π键牢固，在化学反应中，π 键易断裂
拓展视野 苯分子中的共价键
N
π键
5、共价键类型
A、从成键方式分
（1）σ键
a. s-s
b. s-p
以“头碰头”方式互相重叠
c. p-p
（ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ）π键
p-p 以“肩并肩”方式相互重叠
σ、π键的比较
键型 项目 成键特点
牢固程度
σ键
π键
沿轴 “头碰头” 平行 “肩并肩”
强度大， 不易断裂
强度较小， 易断裂
成键规律
共价单键:σ键 共价双键:1个σ键，1个π键 共价三键: 1个σ键，2个π键
+H
二、配位键 1、定义 由一个原子提供一对电子（ 孤对电子 ）与另一个接受 （ 有空轨道）电子对的原子形成共价键，这样的共价键称为 配位键 2、表示方法
B为（ 1/2 ，0， 1/2 ）；C为（ 1/2 ， 1/2 ，
0）。则D原子的坐标参数为
。
专题3 微粒间作用力与物质性质
知识回顾
分子中相邻原子之间是靠什么作用而 结合在一起？
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
b、结构式 ：
H-H O=O N N
6、共价键表示分子的形成过程
· · ·
2H + ·O ·
H ·O ·H
·· ·· ·· ··
练习
1.下列说法正确的是 （ ）B A.有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近的模拟动画
+
能量
E0为两个远离的氢 原子的能量之和
E0
+
核间距
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近的模拟动画
+
+
能量
E0为两个远离的氢 原子的能量之和
E0
r=74pm
E1=-436kJ/mol
核间距
能量
E0为两个远离的氢 原子的能量之和
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
知识回顾
共价键
1.定义： 原子间通过共用电子对所形成的的
化学键。
2.成键本质： 共用电子对
3.成键元素： 非金属元素之间以及少数金属
与非金属元素（如AlCl3）之间
4.存在共价键的物质：
非金属单质 共价化合物 离子化合物
5、共价键的表示方法 a、电子式：
E0
E1=-436kJ/mol
r=74p m
核间距
思考1：从两个模拟动画中可以得出什么结论？ 思考2：由此可知共价键形成的本质是什么？
思考3：你认为可把图中的r=74pm和E1=436kJ/mol 定义为什么比较恰当？
思考4：当两个自旋相反的氢原子的1s轨道最大重叠 成键后，能否再与另一个氢原子成键，为什么？
2. 下列微粒中原子最外层电子数均为8的是 ( B.)C
A.PCl5 B.NF3 C.CO2 D.BF3
3. 写出下列物质的电子式
（1）Br2；（2）CO2 ；（3）PH3 （4）NaH； (5)Na2O2；
问题探究一
1、两个原子为什么要成键？ 降低体系能量， 由不稳定趋于稳定
2、是否所有的非金属单质中都存在共价键？ 稀有气体中没有
通常，不同种元素原子间形成极性键
思成键考元：素卤的素电负对性应差的值氢越化大物，中共用，电键子的对的极偏性 最移程强度的越是大，共价键的极性越。大。
巩固练习
1、下列物质中含有离子键的是
；
含有极性键的是
；
含有非极性键的是
；
既有离子键又有共价键的是
；
A、F2 B、CaCl2 C、NH3 D 、Na2O2 E、CO2 F 、 C2H2 G 、HCOONa
自测
1、Cu与F形成的化合物的晶胞结构如右图所示,
若晶体密度为
,则Cu与F最近距离
为
pm.(阿伏加德罗常数用 表示,列出计
算表达式,不用化简;图中○为Cu,●为F)
2、锗（Ge）是典型的半导体材料，细胞有两个
基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各
原子的相对位置。下图为锗单晶的晶胞，其中
原子坐标参数A为（0，0，0）；
讨论：HF分子中共价键是怎样形成的？
思考1：当F原子与H原子成键后，F原子能否再与其 它氢原子形成共价键？
思考2：比较离子键成键特点，H总原结子共价键的成键特点。
1s1
F原子
2pz1 2py2
2s2 2px2
共价键有方向性 和饱和性
一、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键
2.本质：原子轨道重叠，自旋相反的未成对电子形成 电子对，原子核间电子密度增加，体系能量降低。
请看课本P46~P47的相应内容。
交流讨论：
1.CH2=CHC≡CCH3中σ、π键各有多少个？
2. 下列两分子成键元素有何特点？
HH
H Cl
2、从成键原子分
（1）非极性共价键(简称非极性键)： ---共用电子对不发生偏移的共价键。
通常，同种元素原子之间形成非极性键
（2）极性共价键(简称极性键)： ---共用电子对发生偏移的共价键。
（2）写出N2分子的电子式和结构式 （3）分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何形成共 价键的？
N 2s
2p 2px 2py 2pz
2px 2py 2pz
2s N
NN
N原子 2pz1
2py1
2s2 2px1
N原子 2pz1
2py1
2px1 2s2
π键
π键
π键：“肩并肩”
π键
σ键
σ键：“头碰头” σ键
N
3.共价键的特点：饱和性和方向性
4.共价键的键参数 P49
（1）键长： 两原子核间的平均间距
（2）键能： 1mol气态AB分子生成气态A原子
……
和B原子过程中吸收的能量
H+H H + Cl Cl + Cl
HH
s-s
“
头
碰
H Cl
头
s-p
”
Cl Cl
σ 键
s-p
交流与讨论
（1）写出氮原子的轨道表示式
思考：
共非金价属键单存质在、于共哪价些化类合型物的、离物子质化中合？物
2.从不同角度说说下列物质中有哪些化学键？
CH=CHCOONa
问题探究三：配位键
在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4+，请用电子式表
示Ｎ和Ｈ形成NH3的过程并讨论NH3和H+是如何形成
NH4+的？NH3 + H+
NH4+
H
问题解决
回忆乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并 思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、 乙炔分子断裂什么类型的共价键？为什么？
都断π键，因为形成σ键时电子云重叠程度要 比形成π键时大得多，所以，碳原子与碳原子 之间形成的σ键比π键牢固，在化学反应中，π 键易断裂
拓展视野 苯分子中的共价键
N
π键
5、共价键类型
A、从成键方式分
（1）σ键
a. s-s
b. s-p
以“头碰头”方式互相重叠
c. p-p
（ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ）π键
p-p 以“肩并肩”方式相互重叠
σ、π键的比较
键型 项目 成键特点
牢固程度
σ键
π键
沿轴 “头碰头” 平行 “肩并肩”
强度大， 不易断裂
强度较小， 易断裂
成键规律
共价单键:σ键 共价双键:1个σ键，1个π键 共价三键: 1个σ键，2个π键
+H
二、配位键 1、定义 由一个原子提供一对电子（ 孤对电子 ）与另一个接受 （ 有空轨道）电子对的原子形成共价键，这样的共价键称为 配位键 2、表示方法
B为（ 1/2 ，0， 1/2 ）；C为（ 1/2 ， 1/2 ，
0）。则D原子的坐标参数为
。
专题3 微粒间作用力与物质性质
知识回顾
分子中相邻原子之间是靠什么作用而 结合在一起？
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
b、结构式 ：
H-H O=O N N
6、共价键表示分子的形成过程
· · ·
2H + ·O ·
H ·O ·H
·· ·· ·· ··
练习
1.下列说法正确的是 （ ）B A.有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键