初中化学复习课：复分解反应发生条件——物质的溶解性教学设优秀教案
初中化学复习课：复分解反应发生条件——物质的溶解性教学设优秀教案
C. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D. NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O
二、复分解反应发生的条件：相互交换成分后，有
、
或
生成
【练习 2】判断下列复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式
(1).BaCl2 + Na2CO ==
3
(2).Na2CO3 + H SO4＝
2
(3).Ca(OH)2+ H2SO ＝
2
【当堂检测】
1.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是( )
A.Na2CO3 和 H2SO
4
C.NaCl和 H2SO4
B.NaOH和 HCl D.AgNO3 和 NaCl
2.下列试剂中，能把 KOH溶液、稀硫酸、CaCl2 溶液一次鉴别出来的是(
)
A.KCl溶液 B.K 2CO 3溶液 Ｃ.NaNO 溶液 D.稀盐酸
复分解反应发生条件
——物质的溶解性
【复习旧知】
一、复分解反应
1、定义：两种化合物
，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
2、特点：交换成分，元素的化合价
（填“一定改变复分解反应的是( )
A. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O +CO2↑ B. CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
5．选择适当的化学式填写在横线上
（1）_________＋Na2CO3 ＝ NaOH＋________
（2）BaCl2＋________＝ BaSO4↓＋_________
（3）________＋ HCl＝_______＋_______＋CO2↑
初中化学九年级《复分解反应发生的条件》教学设计
课题一生活中常见的盐第三课时复分解反应发生的条件一教学目标1．知识与技能：进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识。
重点掌握复分解反应发生的条件。
2．过程和方法：尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动复习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。
3．情感、态度、价值观：通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。
二教学重点与难点1理解复分解反应的定义2掌握复分解反应产生的条件三教学过程引入新课：前面我们学了分解反应，化合反应，还有置换反应，现在我写几个反应式，大家思考，它们属于前面我们讲的哪一种反应类型？电解板书：1HO=Hf+Of222燃烧22H+O=2HO2223Fe+CuSO=Cu+FeSO444CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf322252KOH+HSO=KSO+2HO242426NaCl+AgNO=AgCl；+NaNO g7NaOH+MgCl=Mg(OH)/+2NaCl通过前面的学习我们知道，由一种物质参加反应生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。
在这个反应中水电解生成氢气和氧气就是分解反应，我们可以把它表示为AB-A+B由两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应叫化合反应，氢气和氧气反应生成水，这个反应就属于化合反应，化合反应可以表示为：A+B—AB置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以像这类的反应就是置换反应，可表示为：A+BC—A+CB大家在思考四至七反应属于什么反应类型，通过观察可以看出，它不属于我们所学的三种反应类型中的任意一种，那么它们到底属于哪一种反应类型呢？请大家翻开课本73页，今天我们就来学习有关这方面的知识。
化学《复分解反应发生的条件》优质教案、教学设计
化学《复分解反应发生的条件》优质教案、教学设计-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN课题1:复分解反应发生的条件一、教学目标知识与技能1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应,能较熟练的书写典型的复分解反应的化学方程式过程与方法1.通过具体复分解反应的实验探究、归纳总结复分解反应发生的条件2.重视师生交流和生生互动，增强学生自主学习能力情感态度与价值观1.引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想2.培养学生严谨求实的科学态度二、教学重难点教学重点：复分解反应发生的条件教学难点：判断复分解反应的发生。
三、教学手段多媒体PPT 课件化学药品及仪器四、教学方法讲授法实验探究法分组讨论法归纳总结法反应？观察到认识复分解反应发生的实验探究【讨论】1. 上述两个反应是否属于复分解的现象有什么共同之处？2. 前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应中和反应的生成物中，相同的生成物是什么 3.4. 碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？5.【归纳】酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【过渡】这里气体一般是指 CO ，水 HO ，那么沉淀有哪些呢？这就涉及到物质的溶解性问题【讲解】部分酸碱盐的溶解性表，总结物质的溶解 性规律【口诀记忆】酸：大多可溶碱：钾、钠、氨、钡、钙微溶； 盐 钾、钠 、硝 、铵皆可溶;盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶 硫酸钡；碳酸盐只溶 钾、钠、铵；正确书写化学方程式分小组讨论，学生代表回答，尝试归纳听教师讲解进行观察归纳记忆理解让学生通过实验及讨论条件对复分解反应的条件进行归纳， 同时引起学生继续学习化学的兴趣板书设计复分解反应发生的条件实验11-3一、复分解反应发生的条件沉淀气体水二、酸碱盐的溶解性。
复分解反应复习课优秀教案.doc
《复分解反应复习课》教学设计教材分析本节课是人教版九年级化学下册第十一单元课题1中的第二部分内容，既是本课题的重点知识，也是本课题的难点。
内容分为三个教学层次，一是复分解反应的概念和发生复分解反应的条件；二是通过复分解反应发生的宏观条件，从微观角度分析复分解反应的实质; 三是复分解反应实质的应用，利用不能共存的离子解决物质鉴别，除杂、推断等问题，培养学生的逻辑思维能力和推断辨析能力。
学生分析本节课是复习课，在这之前学生已经学习了复分解反应，大部分学生都已掌握了复分解反应的概念以及发生条件，但对于复分解反应的实质，有部分学生掌握较好，还有复分解反应的应用，即利用不能共存的离子解决物质鉴别、除杂、推断等问题，学生掌握还不太好, 所以本节课的重点学习内容就是分析复分解反应的实质，得出不能共存的离子，在用不能共存的离子解决问题。
教学理念在学生已经掌握复分解反应的概念、发生的条件的基础上，引导学生进入微观世界再分析复分解反应发生的条件，即复分解反应的实质。
然后再利用复分解反应的微观实质(不能共存的离子)解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生从宏观物质到微观粒子的思维方法，从而提高学生分析问题解决问题的能力，通过这种步步推进的教学活动，达到复分解反应教学的最高层次。
课标解读复分解反应的教学使学生又一次由宏观走向微观，课标指出化学教学中要通过观察、想象、类比、模型化不断帮助学生用微粒的观念去学习化学，初步理解化学变化的本质。
本课题教学中就通过想象、类比让学生从微观角度认识复分解反应的实质。
然后再用微观知识来解决实际的宏观问题，体会宏观物质与微观粒子之间的联系。
教学目标1 知识与技能：(1)从宏观到微观，掌握复分解反应发生的条件，认识复分解反应的实质。
（2） 学会运用复分解反应发生的实质解决物质的鉴别、除杂、推断 等问题。
2、 过程与方法：（1）从宏观物质到微观离子的分析，理解复分解反应发生的实质， 认识不能共存的离子，有利于培养学生的微粒观。
复分解反应的发生条件 优秀教案
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
第2课时复分解反应的发生条件
湖滨中学孙宇昆
一、教学目标：
1.知识与技能：
（1）通过盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观动画、盐酸与碳酸氢钠溶液反应的微观动画以及课本74-75页实验11-1和11-3归纳复分解反应发生的条件；
（2）通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应。
2.过程和方法：
（1）能够通过复分解反应发生的条件，得出复分解反应的实质；
（2）学会用微观理论分析和实验探究相结合的方法学习化学。
3.情感态度与价值观：
培养学生透过现象看本质，找出事物变化规律，体会变化过程中的普遍性。
教学重点：复分解反应的发生条件以及应用此条件判断反应能否发生。
教学难点：理解复分解反应的实质。
二、药品和仪器：
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸、碳酸氢钠溶液；滴管、试管、试管架等。
九年级下册化学 《复分解反应发生的条件》(人教版)教案
复分解反应发生的条件（教学设计）【教学目标】1.知识与技能了解复分解反应发生的条件，并会判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；理解复分解反应发生的本质2. 过程与方法引导学生通过探究、讨论、归纳出复分解反应发生的条件培养主动获取知识、发展认知能力。
3. 情感态度与价值观通过应用复分解反应的条件判断物质间是否发生反应，让学生领会学以致用的思想。
【重难点分析】重点：掌握复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写；难点：复分解反应的实质及应用。
【教学过程】一．温故知新师：通过上节课的学习，我们认识了生活中常见的盐以及复分解应，下面大家回顾以下内容：[提问]：什么是复分解反应？[生]:回答[师讲解]：表达式：AB + CD AD + CB[问]：这类反应的特点是什么呢？[生回答]:双交换，价不变。
[过渡]：复分解反应一般发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应吗？这就是我们本节课学习的内容：复分解反应发生的条件二．活动探究----复分解反应发生的条件[师]：首先让学生到讲台演示两个实验！一个学生演示，一个学生仔细观察现象。
[活动]：让学生把观察到的现象描述出来。
整理到学案上，并试着写出这两个实验所涉及到的反应。
[投影]: 让学生看屏幕检查自己的方程式是否正确，强调Cu(OH)2是蓝色沉淀，BaSO4是白色沉淀。
[小组讨论]：1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.酸碱中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？[过渡]：根据以上讨论，想要发生复分解反应，生成物有什么特点呢？[生归纳]：回答[师总结]：复分解反应发生的条件AB + CD == AD + CB2.反应物条件 1.生成物条件[过渡]：在生成物中气体和水容易判断，最难判断的是沉淀的生成。
下面我们分析部分酸，碱，盐的溶解性。
复分解反应的条件初中教案
复分解反应的条件初中教案教学目标：1. 理解复分解反应的定义。
2. 掌握复分解反应产生的条件。
教学重点：1. 复分解反应的定义。
2. 复分解反应产生的条件。
教学难点：1. 掌握复分解反应产生的条件。
教学准备：1. PPT课件。
2. 教学素材。
教学过程：一、导入新课1. 回顾上节课的内容，引导学生回忆几种常见的盐。
2. 提问：同学们，你们知道什么是复分解反应吗？二、探究复分解反应的定义1. 引导学生通过观察PPT课件中的例子，分析复分解反应的特点。
2. 总结复分解反应的定义：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
三、学习复分解反应产生的条件1. 引导学生观察PPT课件中的例子，分析复分解反应产生的条件。
2. 总结复分解反应产生的条件：a. 生成气体：在反应中，如果生成了气体，复分解反应就能够进行。
b. 生成沉淀：在反应中，如果生成了难溶性的沉淀，复分解反应就能够进行。
c. 生成弱电解质：在反应中，如果生成了弱电解质（如水、醋酸等），复分解反应就能够进行。
四、巩固练习1. 给学生发放练习题，让学生根据复分解反应的定义和条件，判断给出的反应是否为复分解反应。
2. 引导学生通过小组讨论，共同解决问题。
五、课堂小结1. 回顾本节课的内容，引导学生总结复分解反应的定义和产生的条件。
2. 强调复分解反应在实际生活中的应用。
六、课后作业1. 让学生完成课后练习题，巩固本节课所学内容。
2. 鼓励学生通过查阅资料，进一步了解复分解反应在实际生活中的应用。
教学反思：本节课通过引导学生观察PPT课件中的例子，让学生直观地了解了复分解反应的特点。
通过小组讨论和练习题，学生能够更好地理解和掌握复分解反应的定义和产生的条件。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的问题，提高学生的学习效果。
初中复分解反应教案
初中复分解反应教案篇一：九年级化学-复分解反应专题复习教案复分解反应专题复习(教案)【教学目标】1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。
【重点、难点】复分解反应的应用【学习方法指导】记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
【教学过程】一、复习回顾（引入）在初中化学阶段，我们学习了四大基本反应类型，请同学们回忆是哪四大基本类型？（??）今天这节课，我们主要来复习复分解反应。
师：1. 复分解反应的定义？2．复分解反应的条件？生：回答问题并完成学案中的“试一试”生：1. 讨论回忆常见的八大沉淀：CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3 ；BaSO4 、AgCl ；（不溶于稀硝酸）Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3（蓝色）（红褐色）2.生成气体的离子对：+2-+-+-H 和CO3 ；H 和HCO3 ；NH4与OH3.生成水的离子对：+-H 和OH（过渡）在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。
下面，我们就来练一练。
题型一：物质间的反应（离子共存）生：完成学案中的第一部分1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（B ）A．KClB．NaNO3 C．HNO3 D．Mg(OH)22. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ A ）+-- +2+2- A．Na Cl OH B．K Ca CO3+- 2-+3+ -C．H ClCO3 D．Na Fe OH3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ D ）A．CuSO4、KOH、NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KCl【小结】师：熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
化学《物质的溶解性》优质教案、教学设计
回顾饱和溶液与不饱和溶液概念。
活动一
思考如何比较物质的溶解性，理解溶解度的概念
活动二
课堂小结
学生谈收获与全班同学交流。
九年级化学第一单元第三节教学设计
物质的溶解性
一、【课标要求】
二、【教学准备】
食盐、碳酸钙、硝酸钾、碘、水、酒精、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、酒精灯滤纸、火柴三、【教学流程】
预习反馈回
顾 实验导入
教学流程
明确目标
分析实验现象，引导学生发现问题，提出问题
通过实验探究影响物质溶解性的因素
出示学习目标，让学生快速阅读，明确前进的方向。
明确本节课的学习流程，做到心中有数。
级：当堂检
测区
级：中考链四、教学过程
三、化学课堂教学学生学习活动评价表班级姓
名学号
最突出的表现（创新或进步）：
自评：
小组长评：
师评：
还需注意或改进的地方：
自评：
小组长评：
师评：
注：1、评价标准:认真完成为A 级，完成情况较好为B 级，完成情况一般为C 级，完成情况不好为D 级。
2.本评价分为定性评价部分和定量评价部分。
3.定量评价部分总分为100 分，最后取值为教师评、同学评和自评分数按比例取均值。
4.定性评价部分分为“最突出的表现（创新或进步）”、“还需注意或改进的地方”，都是针对被评者作概括性描述和建议，以帮助被评学生的改进与提高。
复分解反应发生的条件教学设计
复分解反应发生的条件教学设计《复分解反应发生的条件教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！复分解反应发生的条件教学目标：学习目标：1.理解复分解反应的定义;2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生;3.知道部分酸碱盐的溶解性。
能力目标：1.能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。
2.培养学生观察，分析问题的能力，合作探究的能力。
情感目标：1.初步感受对立统一的思想;教学重点与难点：1.复分解反应发生的条件;教学过程：一. 复习引入1.给出已学过的三种基本反应类型，让学生判断NaOH + HCl = NaCl + H2O属于哪种反应类型(课件展示)2.师谈话引入板书：复分解反应发生的条件二.出示学习目标1.理解复分解反应的定义;2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生;3.知道部分酸碱盐的溶解性。
让学生对本节课的要求做到心中有数。
三.新授1.复分解反应(1)提出问题：给出几个已经学过的复分解反应方程式，让学生讨论这几个方程式有什么共有的特点NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓BaCl2+ CuSO4= BaSO4↓+CuCl2Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2CO3 (H2O+CO2↑)得出复分解反应的概念及特点-----两化合物互相交换成分(2)师总结复分解反应的特点，课件展示。
内结合、外结合双交换、价不变(3)检测学生对复分解反应概念的理解。
①.下列反应哪一组是复分解反应( ).MnO2A、 H2O + CO2 = H2CO3B、2H2O2 = 2H2O + O2↑C、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑D、 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O②.酸碱中和反应是否也属于复分解反应?为什么?2.复分解反应发生的条件(1)出示以前学过的反应方程式，看是不是复分解反应类型一：酸 + 碱→ 盐 + 水HCl + NaOH == NaCl + H2O;H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O;类型二：酸 + 盐→ 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O;类型三：碱 + 盐→ 新碱 + 新盐Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH;CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4类型四：盐 + 盐→ 新盐 + 新盐CuSO4 + BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2类型五：酸 + 金属氧化物→盐 + 水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2) 总结复分解反应的类型类型一：酸 + 碱——盐 + 水类型二：酸 + 盐——新酸 + 新盐类型三：碱 + 盐——新碱 + 新盐类型四：盐 + 盐——新盐 + 新盐类型五：酸 + 金属氧化物——盐 + 水抛出问题---任意的酸、碱、盐两两混合一定能发生复分解反应吗?师讲解复分解反应的微观本质(通过动画更直接形象的展示复分解反应的微观本质)通过讲解，让学生讨论复分解反应要想发生，反应物和生成物需满足什么条件。
《复分解反应》复习课教案
《复分解反应》复习课教案内容分析：复分解反应是初中化学中的一个重要的核心内容，是难点也是重点，它是学好酸碱盐知识的基础，而且它的应用贯穿于整个中考题中如判断物质能否在溶液中共存、除杂、物质间的转变、用本组物质间的相互反应来鉴别物质都要涉及到，复分解反应的实质也是高中化学中学好离子反应的基础，所以需重点把握。
本节课从复分解反应的实质到应用进行学习。
一、教学目标1．知识目标理解复分解反应发生的条件；酸碱盐及氧化物之间反应的关系。
2．能力目标根据学过的知识进行分类汇总；学会利用书本上的知识解决生产生活中的问题。
3．情感目标体会到化学这门学科不是孤立的，它影响到方方面面；生产生活离不开化学；深刻认识到化学的重要性。
二、教学要点1.复分解反应发生的条件2.复分解反应的实质及有关复分解反应的解题思路课前预习1、什么叫复分解反应？。
2、复分解反应的表达式：AB+ CD →。
3、复分解反应的条件是什么？。
4、酸碱盐之间的复分解反应有哪些类？5、以下反应各属于什么类型？（将序号填在相应的位置）1）H2+ CuO = Cu + H2O 2）2KClO3 = 2KCl +3O2↑3）Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O 4）CO2 + H2O = H2CO35）Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O 6）BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl7）AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO38）Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +CO2↑+ H2O化合反应：置换反应：分解反应：复分解反应：课内探究【自主学习】下列复分解反应都能发生，请写出反应的化学方程式：氢氧化钙溶液和稀硝酸；碳酸钠溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和稀盐酸；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
【合作探究】同学门相互讨论一下，这些反应为什么能发生呢？前面学过的氢氧化钠溶液与稀盐酸中和反应的实质是什么？这些又是什么呢？【精讲点拨】酸碱盐之间以及酸与金属氧化物之间的反应都属于复分解反应，但实验证实：有的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，有的不能。
部编人教版化学九年级下册《复分解反应的条件》省优质课一等奖教案
人教版九年级化学下册第十一单元课题1 复分解反应的条件１、设计理念及教材分析：化学课程标准指出：“使每一个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学，激励学生积极探究化学变化的奥秘，增强学生学习化学的兴趣和学好化学的信心；从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。
”本教学设计针对学生学习复分解反应的条件及其应用枯燥、困难的特点，以学生探究实验为主线，采用分类、归纳的方法，逐步引导学生建构复分解反应发生的条件，加深对复分解反应的条件的理解，激发学生的学习兴趣。
通过复分解反应条件的应用培养学生学以致用的思维习惯，提高学生的科学素养，培养学生从“被学”到“会学”再到“乐学”学习品质，实现“以人为本”的教学理念。
复分解反应是人教版九年级化学下册第十一单元课题一《几种常见的盐》中的一部分内容，安排在第二课时。
本课题通过化学反应实验引出复分解反应的概念；通过化学反应实验的讨论，分类、归纳出复分解反应的条件：有水、气体或沉淀生成；最后利用复分解反应的条件和酸碱盐溶解性表，探究实验“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”，加强对复分解反应条件的认识和掌握。
2、学情分析、重难点创新教学设计特点在此之前，学生已对酸和碱的性质学习，认识了复分解反应的一种——中和反应，在本课题的上一节课已经通过碳酸盐与盐酸的反应、碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应，逐步接触到了复分解反应。
但学生的观察能力不强，学习归纳能力不足，在归纳复分1解反应发生的条件时，往住得不出准确的结果。
另外，学生的知识迁移运用能力、发散思维能力还比较差，利用刚学过的知识解决实际问题的能力还不足。
本重难点创新教学设计打破了常规的以教材编排为主的束缚，结合学生对化学实验的兴趣和多媒体技术动画模拟，采用分组实验探究的方式，在教材原有的基础上分类对酸和碱反应、酸和盐反应、盐和碱反应以及盐和盐反应等增加了常见的一些复分解反应的例子，把复杂的教学内容简单化、细致化，拓宽学生思维，促进学生顺理成章的归纳出复分解反应的条件，加深对复分解反应及其条件的理解。
复分解反应发生的条件教学设计.doc
复分解反应发生的条件教学设计.doc复分解反应是指一个物质分解为两个或两个以上物质的化学反应。
这种反应在生活和工业生产中都有广泛的应用，比如日常生活中的水泥制造、饮料制造等等。
因此，学生需要学习复分解反应的发生条件，以便更好地理解这些应用。
教学目标通过本课程，学生将会：1. 了解复分解反应的定义和基本原理。
3. 了解复分解反应在工业生产和日常生活中的应用。
教学材料化学试剂玻璃棒酒精灯试管透明塑料袋实验步骤1. 在一个试管中加入氢氧化钠，并用玻璃棒搅拌使其充分溶解。
3. 将两种溶液分别倒入两个透明塑料袋内，然后将两个袋子密封，并让它们接触彼此。
4. 等待10-15分钟，观察两个袋子内的化学反应。
教学步骤第一步：引入1. 教师向学生介绍本课程将要讲述的内容：复分解反应的发生条件。
第二步：理论知识介绍2. 介绍复分解反应的发生条件，如温度、光照、压力、浓度等。
3. 引导学生思考一个复分解反应需要满足哪些条件才能进行。
第三步：实验操作1. 学生观看实验步骤和演示。
2. 学生分组进行实验，记录实验结果和观察到的现象。
3. 分享实验结果和观察到的现象，并让学生讨论结果背后的化学反应和原理。
第四步：活动2. 学生分组讨论和分享他们的创意，并介绍他们运用了哪些化学原理。
第五步：总结1. 总结复分解反应发生的条件和基本原理，并强调在实际生活中的应用。
2. 回答学生提出的任何问题。
教学评估1. 观察学生在实验操作和讨论中的参与程度。
2. 对学生参与活动提出建议。
3. 对学生针对实际场景创意的评价。
4. 对学生答题的理解和正确性情况进行评估。
教学扩展1. 引导学生在实验中尝试调整条件，并探究这些更改对化学反应的影响。
人教版初中化学复习课：《复分解反应》教学设计
4.关注学生的作业完成情况，适时调整教学方法，提高教学质量。
5.结合实例，讲解复分解反应在实际生活中的应用，让学生认识到化学知识的实用价值，提高学生的学习积极性。
针对教学重难点，采取以下策略：
1.化学方程式的书写：
-通过典型例题，引导学生掌握复分解反应的化学方程式书写方法；
-设计专项练习，让学生反复练习，巩固所学；
-及时反馈，针对学生存在的问题，给予个别指导。
-通过此作业，培养学生关注化学与生活的联系，提高学生的实践能力。
3.小组合作，针对以下问题进行探讨，并撰写一篇小论文：
-复分解反应在环保领域的应用；
-复分解反应在工业生产中的作用；
-复分解反应在日常生活用品制作中的应用。
-此项作业旨在培养学生的团队协作能力、信息收集与处理能力以及论文撰写能力。
4.请学生设计一个简单的实验，验证复分解反应中质量守恒定律的应用。
（二）过程与方法
1.通过对复分解反应的实验观察、数据分析，培养学生观察、思考、解决问题的能力。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生团队合作精神，提高表达、沟通能力。
3.利用多媒体、网络资源等辅助教学手段，帮助学生形成直观、形象的认识，提高学习兴趣。
4.引导学生运用比较、分类、归纳等方法，掌握复分解反应的知识体系。
人教版初中化学复习课：《复分解反应》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解复分解反应的定义、特点及分类，掌握复分解反应的基本原理。
2.能够正确书写复分解反应的化学方程式，并熟练运用质量守恒定律进行相关计算。
3.掌握利用复分解反应进行物质鉴别、分离和提纯的方法。
复分解反应发生的条件教案
九年级化学复习课教案第一轮复分解反应发生的条件教学目标：知识目标：1.掌握复分解反应的概念、特点、类型及发生条件。
2.掌握复分解反应发生的实质。
3. 复分解反应的条件应用。
能力目标：1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。
2．培养学生观察，分析问题的能力，合作探究的能力。
情感目标：1．初步感受对立统一的思想；教学重点与难点：复分解反应发生的条件；【教学方法】：讨论练习【课时安排】：课时【教学过程】二、考点回顾：1．复习复分解反应的定义、特点（课件展示）AB+CD=AD+CB复分解反应的类型有哪些，是不是酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？2．复习复分解反应的类型及发生条件类型一：酸+ 碱→盐+ 水注：该类反应大部分情况均可进行HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；类型二：酸+ 盐→新盐+ 新酸这种反应类型包括两种：A．酸与碳酸盐反应。
酸+ 碳酸盐→新盐+ 二氧化碳+ 水2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O；H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O；2HNO3 + CuCO3 == Cu(NO3)2 + CO2↑+ H2O；B．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。
HCl + AgNO3 == AgC l↓+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl类型三：碱+ 盐→新碱+ 新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH；MgSO4 + Ba(OH)2 == Mg(OH)2↓+ BaSO4↓类型四：盐+ 盐= 两种新盐- 1 - 121团第二中学- 2 - 121团第二中学条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO 4 + Na 2CO 3 = CuCO 3↓+ Na 2SO 4；NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NaNO 3 类型五：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水注：该反应大部分情况都能发生2HNO 3 + CuO == Cu(NO 3)2 + H 2O ；3H 2SO 4 + Fe 2O 3 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ； 6HCl + Al 2O 3 == 2AlCl 3 + 3H 2O ；知识盘点，课件展示，复分解反应怎样才能发生呢？从反应物和生成物两方面讨论。
复分解反应发生的条件教案(公开课)
复分解反应发生的条件教案（公开课）课时安排：1课时教学目标：1. 知识与技能：学生能理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件。
2. 过程与方法：通过实例分析，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探究精神。
教学重点：复分解反应发生的条件。
教学难点：如何判断复分解反应是否发生。
教学准备：课件、实物道具、实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的化学知识，提问：“什么是复分解反应？”二、探究复分解反应的条件（15分钟）1. 教师展示实例：“氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水的化学方程式。
”2. 学生分析反应过程，教师提问：“这个反应是如何发生的？”3. 学生回答后，教师总结并板书：“复分解反应发生的条件是：反应物中至少有一个是可溶性盐，且反应物的溶解度较大。
”三、实例分析（10分钟）1. 教师给出实例：“碳酸钙与盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式。
”2. 学生分析反应过程，判断是否符合复分解反应的条件。
3. 学生分组讨论，分享分析结果。
四、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学的复分解反应发生的条件。
2. 学生回答后，教师进行点评和补充。
五、课后作业（5分钟）1. 学生根据本节课所学，完成课后练习题。
2. 教师布置作业，要求学生在课后进一步巩固复分解反应的知识。
教学反思：本节课通过实例分析，使学生掌握了复分解反应发生的条件。
在课堂实践中，学生积极参与，课堂气氛活跃。
但在课后作业的布置上，可以适当增加一些具有挑战性的题目，激发学生的学习兴趣和探究精神。
复分解反应发生的条件教案（公开课）课时安排：1课时教学目标：1. 知识与技能：学生能理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件。
2. 过程与方法：通过实例分析，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探究精神。
化学：《物质的溶解性与复分解反应》教案
物质的溶解性与复分解反应复分解反应发生的条件之一是生成难溶性物质；离子反应的规律是：使反应物离子的浓度减小，或使生成物离子的浓度增大。
若离子反应有竞争，则离子反应总是选择尽可能使反应物离子的浓度减小到最小。
由此，我们就可以根据物质的溶解性，判断某些复分解反应能否发生、反应的次序以及反应的进程。
下面，对中学化学教材中的有关知识稍加梳理，以期加深认识、提高运用。
一、知识梳理1.CaCO3、BaCO3、CaSO3、BaSO3、Ca3(PO4)2、FeS等，虽难溶于水但能溶于强酸溶液。
如：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。
故向CaCl2溶液中通入CO2气体不反应，但向Ca(OH)2、Ca(ClO)2溶液中通入CO2气体，因无强酸存在又无强酸生成，就能反应生成CaCO3沉淀。
同样，向CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液,也能生成CaCO3沉淀。
2. BaSO4、CuS、Ag2S、PbS等，既难溶于水也难溶于稀强酸溶液。
如BaCl2、Ba(OH)2、Ba(NO3)2、Ba(AlO2)2等，与Na2SO4、H2SO4均能反应生成BaSO4沉淀；BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2等，均能与H2SO4反应生成BaSO4沉淀。
又如，Na2S、H2S均能与CuSO4溶液反应生成CuS 沉淀。
3. AgC l、AgBr、AgI、Ag2S均既难溶于水也难溶于稀强酸溶液，且溶解度依次减小。
向NaC l、NaBr、NaI、Na2S混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，将依次产生Ag2S、AgI、AgBr、AgC l沉淀；向AgNO3溶液中依次加入NaC l、NaBr、NaI、Na2S溶液，先产生AgC l沉淀，并依次转化为AgBr、AgI、Ag2S沉淀。
4.Na2CO3和NaHCO3均易溶于水，但Na2CO3的溶解度远大于NaHCO3的溶解度。
向含有Na+离子的浓溶液中加入HCO3－离子，或向含有Na+离子碱性的浓溶液中通入足量CO2，均会有NaHCO3生成而结晶析出。
复分解反应发生的条件教学设计(初化人教版)
复分解反应发生的条件【教学目标】知识目标1.学生通过探究实验归纳出复分解反应发生的条件。
2.学生学会判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生并会正确书写化学方程式。
能力目标1.学生通过对具体复分解反应的探究，掌握复分解反应发生条件的使用方法。
2.以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力。
情感态度与价值观1.让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣。
2.让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。
【重点和难点】1、教学重点：复分解反应发生的条件2、教学难点：复分解反应发生的条件【课前准备】教学课件；【教学方法】学生自学为主、多媒体辅助教学、讨论相结合。
【教学过程】1、创设情境,导入新课播放视频“美丽的复分解反应”：让学生感受化学的美丽，激发学生学习化学的兴趣。
[板书] 第二课时复分解反应发生的条件一、复习导入1.什么是复分解反应写出下列反应的化学方程式,并判断哪些反应是复分解反应？（1）治疗胃酸过多常服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（3）工业上用盐酸除铁锈（4）用氢氧化钠溶液除去混合气体中的二氧化碳(5)工业上用熟石灰和纯碱制烧碱2.复分解反应包括：酸 + 碱 —— 盐 + 水举例：HCl + NaOH = NaCl +H2O酸+ 金属氧化物—— 盐+ 水举例：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O酸+ 盐—— 新酸+ 新盐举例：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑碱+ 盐—— 新碱+ 新盐举例：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH盐+ 盐—— 新盐+ 新盐举例：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl二、讲授新课复分解反应一般发生在酸、碱、盐之间，那么复分解反应发生的条件是什么呢？下面我们将进行学习。
[板书] 复分解反应发生的条件【实验探究一】硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、氯化钡溶液的反应（学生分组动手实验，观察现象)引导学生结合实验并填写P75相关表格并思考以下问题：硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液硫酸铜溶液+氯化钡溶液现象化学方程式讨论1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中,相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时,可以观察到的共同现象是什么？可以结合复习导入中的化学方程式分析。
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BaCO3（ ） Cu(OH)2（ ） Mg(OH)2（ ） CaCO3 （ ）
【实验探究】通过实验判断下列反应能否发生，并检验生成的沉淀是否溶于酸。 (1) Na2CO3+ Ca(OH)2— (2) CuSO4 + NaOH — (3) CuSO4 + BaCl2— (4) AgNO3 + KCl —
HNO3
5．选择适当的化学式填写在横线上
（1）_________＋Na2CO3 ＝ NaOH＋________
（2）BaCl2＋________＝ BaSO4↓＋_________
（3）________＋ HCl＝_______＋_______＋CO2↑ 6、有 Ba(OH)2 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、H2SO4 溶液四种物质，两物质间能发生的
【当堂检测】
1.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是( )
A.Na2CO3 和 H2SO4
B.NaOH 和 HCl
C.NaCl 和 H2SO4
D.AgNO3 和 NaCl
2.下列试剂中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl2 溶液一次鉴别出来的是(
)
A.KCl 溶液 B.K2CO3 溶液 Ｃ.NaNO3 溶液 D.稀盐酸
3.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（
）
A.Ca(OH)2 B.AgNO3 C.H2SO4 D.NaOH 4.下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ）
A KNO3
NaCl
NaOH
B KOH
Na2CO3 HCl
C KNO3
NaOH
FeCl3
D AgNO3 BaCl2
3、小结： 不溶于酸的沉淀： 溶于酸有气体产生的沉淀： 溶于酸不产生气体的沉淀：
【练习 4】判断下列反应是否能发生，能反应的写出方程式，不能反应的并说明理由。 1. KNO3 + NaCl — 2. Ba(NO3)2 + Na2SO4 — 3. Na2CO3 + H2SO4 — 4. MgCl2 + Ba(OH)2 — 5. NH4Cl + ZnSO4 — 6. Na2CO3 + Ca(OH)2 —
B. CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
C. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D. NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O
二、复分解反应发生的条件：相互交换成分后，有
、
或
生成
【练习 2】判断下列复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式
(1).BaCl2 + Na2CO3 ==
(2).Na2CO3 + H2SO4＝
(3).Ca(OH)2+ H2SO4 ＝
(4).NaCl + KNO3 ＝
【知识新授】
物质的溶解性
1、溶解性口诀：
钾、钠、铵、硝盐水溶； 含 、 、 、 离子的盐全部都溶于水；
溶碱钾、钠、钡和铵； 溶于水的碱只有 、 、 、 四种；
盐酸盐不溶银； 含 Cl－ 的盐只有 不溶于水，其余都溶；
硫酸盐不溶钡； 含 SO42 -的盐只有 不溶于水，其余都溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵。 含 CO32- 离子的盐只有 、 、 三种溶于 水。
化学反应共有（ ） A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个 7、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ） A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3 B. Na+ 、OH- 、SO42 C. K+ 、Na+ 、CO32- 、Cl D. Ba2+ 、M生条件
——物质的溶解性
【复习旧知】
一、复分解反应
1、定义：两种化合物
，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
2、特点：交换成分，元素的化合价
（填“一定改变”、“可能改变”、“一定不变”）
【练习 1】下列化学反应不是复分解反应的是( )
A. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O +CO2↑
【练习 3】判断下列物质是否溶于水：
(1).Na2CO3（ ）
AgCl （ ）
(2).MgSO4 （ ）
BaSO4 （ ）
(3).(NH4)2SO4 （ ） Ba(OH)2（ ）
(4).AgNO3 （ ） Na3PO4 （ ）
2、常见的沉淀：