微粒之间的相互作用力练习及答案
2020春苏教版化学必修二专题1第二单元：微粒之间的相互作用力优题和答案
2020春苏教版化学必修二专题1第二单元：微粒之间的相互作用力优题及答案专题1：微观结构与物质的多样性第2单元：微粒之间的相互作用力一、选择题1、下列有关化学键的叙述正确的是( )A．离子化合物中一定有离子键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．非金属元素组成的化合物中只含共价键D．单质分子中都存在化学键【答案】A[A正确，离子化合物的定义就是含有离子键的化合物；B不正确，只含有共价键的化合物，才是共价化合物；C不正确，非金属元素组成的化合物中也可能既含共价键，又含离子键，如NH4Cl中NH＋4与Cl－之间以离子键结合，N与H之间以共价键结合；D不正确，稀有气体单质分子中不存在化学键。
] 2、下列说法正确的是()A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键解析：AlCl3、HMnO4等均含有金属元素，但它们不是离子化合物，A错；第ⅠA族中的H元素和第ⅦA族中的Cl元素，化合时生成HCl，HCl不含离子键，B错；由非金属元素形成的铵盐一定是离子化合物，C错；活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，二者化合时，能形成离子键，D正确。
答案：D3、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A．NH4Cl H2O CO2B．NaCl MgCl2Na2OC．H2O Na2O CO2D．CaCl2NaOH H2SO4解析：NH4Cl、H2O、CO2含有的化学键分别是离子键和共价键、极性键、极性键，A错误；NaCl、MgCl2、Na2O均含有离子键，B正确；H2O、Na2O、CO2含有的化学键分别是极性键、离子键、极性键，C错误；CaCl2、NaOH、H2SO4含有的化学键分别是离子键、离子键和极性键、极性键，D错误，答案选B。
答案：B4、下列物质中属于含共价键的离子化合物的是( )A．H2S B．NH4NO3C．K2S D．MgCl2【答案】B[H2S中含有两个H—S共价键；NH4NO3中NH＋4与NO－3之间以离子键结合，其中NH＋4中N与H原子之间及NO－3中N与O原子之间都是以共价键结合；K2S中两个K＋分别与S2－以离子键结合；MgCl2中Mg2＋与两个Cl－分别以离子键结合。
高考化学课时提升作业 微粒之间的相互作用力(含解析)
目夺市安危阳光实验学校微粒之间的相互作用力1.一种碱金属与C 60形成的新型超导材料球碳盐K 3C 60,属于离子化合物,下列分析正确的是 ( )A.C 60中含有共价键,属于共价化合物B.K 3C 60中既有离子键,又有共价键C.1 mol K 3C 60中含有的阴离子个数为3×6.02×1023D.C 60和K 3C 60,两种物质中都存在分子间作用力【解析】选B 。
C 60只由一种元素组成,含有共价键,属于单质,A 错误;依据K 3C 60属于离子化合物可知,该化合物中一定含有离子键,但碳原子与碳原子之间只能形成共价键,B正确;K 3C 60中的阴离子为C 603-,则1 mol K 3C 60中含有的阴离子数为6.02×1023,C 错误;K 3C 60属于离子化合物,不存在分子间作用力,D 错误。
【加固训练】X 与Y 两种元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法错误的是 ( )A.X 一定形成+1价的阳离子B.Y 可能形成-2价的单核阴离子C.Z 一定能与水反应D.Z 一定是X 2Y 型化合物【解析】选D 。
根据X 和Y 两元素的原子序数分别为11和8可知,X 元素是Na,Y元素是O,Z 是Na 2O 或Na 2O 2,D 项错误。
2.下列表示正确的是 ( ) A.CO 2的电子式:··O ········C ····O ······ B.乙炔的结构式:CH ≡CHC.CH 4的球棍模型:D.Cl -的结构示意图:【解析】选D 。
CO 2分子各原子都满足8电子的稳定结构,正确的电子式为··O······C ····O ····;乙炔的结构式为H —C ≡C —H;C 项是CH 4的比例模型。
第二单元 微粒之间的相互作用及练习题
第二单元微粒之间的相互作用化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（只有共价键一定没有离子键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。
由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一。
4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。
水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的熔沸点。
其他一些能形成氢键的分子有 HF H2O NH3。
项目离子键共价键金属键概念阴阳之间的强烈相互作用原子通过共用电子对形成的强烈相互作用形成化合物离子化合物金属单质判断化学键方法形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体判断晶体方法熔沸点高低很高有的很高有的很低融化时破坏作用力离子键物理变化分子间作用力化学变化共价键共价键金属键硬度导电性第三单元从微观结构看物质的多样性同系物同位素同分异构体同素异形体概念组成相似，结构上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物质子数相同中子属不同的原子互成称同位素分子式相同结构不同的化合物同一元素形成的不同种单质研究对象有机化合物之间原子之间化合物之间单质之间相似点结构相似通式相同质子数相同分子式相同同种元素不同点相差n个CH2原子团(n≥1)中子数不同原子排列不同组成或结构不同代表物烷烃之间氕、氘、氚乙醇与二甲醚正丁烷与异丁烷O2与O3金刚石与石墨专题二化学反应与能量变化第一单元化学反应的速率与反应限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
《第二单元 微粒之间的相互作用力》(同步训练)高中化学必修第一册_苏教版_2024-2025学年
《第二单元微粒之间的相互作用力》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种作用力不是分子间作用力的一部分？A、氢键B、范德华力C、离子键D、色散力2、下列关于微粒之间相互作用力的叙述中，不正确的是：A、离子键是由于正、负离子之间的静电吸引力而形成的；B、金属键是金属原子之间的自由电子与金属阳离子之间的相互作用力；C、共价键是原子之间通过共享电子对而形成的；D、氢键是分子内部分子间的相互作用力。
3、在NaCl晶体中，Na+和Cl-之间存在的相互作用力是：A. 共价键B. 离子键C. 氢键D. 静电力4、下列化合物中，分子间作用力最强的是（）A. CO2B. CH4C. H2OD. CF45、以下哪种说法能正确反映微粒之间相互作用力的规律？A. 相互作用力随距离增大而增大B. 相互作用力与微粒半径无关C. 同种电荷的微粒之间存在作用力，异种电荷的微粒之间不存在作用力D. 相邻的两个原子之间只有引力，没有斥力6、下列关于微粒之间相互作用力的说法中，正确的是：A、离子键的形成是由于电子的转移，而共价键的形成是由于电子的共享。
B、氢键是一种较强的相互作用力，比离子键还要强。
C、范德华力是一种很弱的相互作用力，通常可以忽略不计。
D、金属键是由于金属阳离子和自由电子之间的相互作用形成的。
7、下列关于离子键和共价键的说法，错误的是（）。
A、离子键主要存在于离子化合物中，由正负离子间的静电吸引力形成。
B、共价键存在于共价化合物中，由两个原子间的共享电子对形成。
C、离子键只有在金属和非金属元素之间可以形成。
D、在水分子中（H2O），氧原子与两个氢原子间存在共价键。
8、下列关于离子键和共价键的说法中，不正确的是（）A. 离子键是由金属离子和非金属离子之间的静电力作用形成的B. 共价键是由两个非金属原子之间共享一对电子形成的C. 离子化合物一般具有较高的熔点和沸点D. 氯化钠是典型的离子化合物，而干冰是共价化合物9、下列关于离子键和共价键的说法，正确的是：A. 离子键和共价键都是通过电子的转移形成的B. 共价键和离子键都是通过电子的共享形成的C. 离子键形成的化合物在水中都能溶解D. 共价键形成的化合物都是非极性的10、下列关于范德华力的描述，正确的是（）A、存在于所有分子之间，是一种较弱的吸引力B、只存在于非极性分子之间C、体积矫正力和取向力共同构成范德华力，仅在极性分子间存在D、等于分子间静电力的强度11、某结晶水合物的化学式可以表示为[CuSO4⋅x H2O]。
考点08微粒间相互作用力(好题冲关)(原卷版+解析)
考点08 微粒间相互作用力(好题冲关)【基础过关】1．(2023·上海市高三模拟)下列物质中，属于含非极性键的共价化合物是( )A．CH3OH B．NH4Cl C．C2H4D．Na2O22．(2023·浙江省天域全国名校协作体高三联考)下列物质中仅含共价键的盐是( )A．CBr4B．AlCl3C．MgSO4D．NaI3．(2023·浙江省Z20名校联盟高三第三次联考)下列物质含有非极性共价键且属于分子晶体的是A．H2O2B．Na2S C．CO2属D．Na2O24．(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5月模考)下列物质中含非极性键的盐是( )A．NH4Cl B．Na2C2O4C．Mg3N2D．Na2O25．(2023·浙江省浙南名校联盟高三第二次联考)含共价键的强电解质的是( )A．MgCl2 B．NaHSO4C．NH3D．CH3COOH6．下列物质在固态时存在分子间作用力的是()A．CaCl2B．KOH C．SO2D．Na2O7．下列关于化学键的说法中错误的是()A．化学键分为离子键、共价键、氢键等B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力8．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键9．下列关于化合物的说法正确的是()A．只含有共价键的物质一定是共价化合物B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物C．共价化合物熔化时破坏共价键D．熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物10．过硫酸(H2S2O8)是一种强酸，为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。
1-5-3微粒之间的相互作用力 物质的多样性
1-5-3微粒之间的相互作用力 物质的多样性(时间：45分钟 分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1．(海南化学)HBr 分子的电子式为( )A ．H ·×Br ······ B ．H ＋Br － C ．H ＋[·×Br ······] D ．H —Br[解析]HBr 为共价化合物，电子式应为H ·×Br ······，而D 为结构式。
[答案]A2．据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述“结合力”的实质是( )A ．离子键B ．共价键C ．一种静电引力D ．一种静电斥力[解析]“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。
[答案]B3．(2012·大纲全国理综，10)元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子半径。
X 元素为( )A．Al B．PC．Ar D．K[解析]与Ca2＋核外电子排布相同的离子有S2－、Cl－、K＋等，三者离子半径依次减小，D正确，其他三项错误。
[答案]D4．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()键，还有6个电子未形成共用电子对，故CCl4的正确图示为。
[答案]C5．下列有关说法正确的是()①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构A．①②⑤B．②③④C．①②⑥D．②③⑤[解析]碳的氢化物在常温下不一定都是气体，非金属单质在反应中也可作还原剂，如氢气还原氧化铜；He原子最外层只有2个电子。
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力及晶体结构(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力及晶体结构一、选择题1．(2019·浙江宁波北仑中学高三下学期选考模拟训练)下列表示不正确的是()A．HCl的电子式：B．乙酸的官能团：—COOHC．CO2的结构式：O==C==OD．乙炔的球棍模型：答案A解析氯化氢为共价化合物，电子式为，故A错误；乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为—COOH，故B正确；CO2为直线形分子，结构式为O==C==O，故C正确；乙炔的结构简式为HC≡CH，球棍模型为，故D正确。
2．下列化学用语正确的是()A．H2S的电子式：B．S2－的结构示意图：C．CaO2的电子式：D．CCl4的电子式：答案B解析H2S是共价化合物，电子式为，故A错误；S2－的原子核内有16个质子，核外有18个电子，结构示意图为，故B正确；过氧化钙是由离子键和非极性共价键形成的物质，电子式为，故C错误；在CCl4中Cl的最外层有8个电子，电子式为，故D错误。
3．下列表示正确的是()A．聚乙烯的结构简式：CH2—CH2B．NH4Cl的电子式：C．二甲醚的结构式：CH3—O—CH3D．二氧化硅的分子式：SiO2答案A解析聚乙烯的结构简式为CH2—CH2，A项正确，符合题意；NH4Cl的电子式中的氯离子电子式错误，B项错误，不符合题意；二甲醚的结构简式为CH3—O—CH3，其结构式中碳氢键要表示出来，C项错误，不符合题意；二氧化硅是原子晶体，没有分子式，D项错误，不符合题意。
4．(2020·浙江名校新高考研究联盟第一次联考)下列表示不正确的是()A．中子数为10的氧原子：188 OB．乙烷的球棍模型：C．Mg2＋的结构示意图：D．次氯酸的电子式：答案D解析氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子，其质量数为10＋8＝18，故可表示为：188 O，A 项正确；球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，乙烷的球棍模型为：，B项正确；Mg2＋的质子数为12，核外电子数为10，其离子结构示意图为：，C项正确；次氯酸分子中，O原子分别与H和Cl原子共用一对电子对，各原子达到稳定结构，其电子式为：，D 项错误。
2019—2020年第二学期苏教版化学必修二专题一第2单元：微粒之间的相互作用力练习及答案
2019—2020学年第二学期苏教版化学必修二专题一第2单元：微粒之间的相互作用力练习及答案专题1：微观结构与物质的多样性第2单元：微粒之间的相互作用力一、选择题1、下列电子式或结构式错误的是( )【答案】2、下列电子式书写正确的是()解析：按照离子化合物电子式书写的方法可知：①错，正确书写为②错，正确书写为③正确；④错，正确书写为⑤错，正确书写为[H]－Ca2＋[H]－；⑥正确。
答案：D3、中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。
下列说法中正确的是()①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF④由于氢键的存在，使氨气极易溶于水⑤由于氢键的存在，水分子变的更稳定了A．②⑤B．③⑤C．②④D．①④解析：冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故①正确；氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误；卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF>HI>HBr>HCl，故③错误；水分子能够与氨气分子间形成氢键，使得氨气极易溶于水，故④正确；氢键属于分子间作用力，与分子稳定性无关，只影响分子的物理性质，故⑤错误，正确的有①④，故选D。
答案：D4、下列用电子式表示物质的形成过程正确的是()解析：氧化钾中氧离子带两个单位负电荷，氧化钾的电子式为K＋[··O··]2－K＋，故A正确；氟化镁中两个氟离子放在镁离子两边，氟化镁的形成过程为，故B错误；氯化钡是离子化合物，氯化钡是由一个钡离子和两个氯离子构成的，所以其形成过程为，故C错误；氯化钾是离子化合物，离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“[]”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，氯化钾的电子式为，故D错误。
2019-2020年高中化学必修2微粒之间的相互作用力课本习题解答
2019-2020年高中化学必修2微粒之间的相互作用力课本习题解答一、P13“你知道吗”最外层电子数多于4个电子的典型非金属，与最外层电子数少于4个的典型金属易得失电子，形成稳定的离子，并且彼此相互结合。
在氯化钠、氧化镁这样的离子化合物中，阴、阳离子是通过静电作用构成晶体的。
二、P14“观察与思考”各原子最外层的电子排布达到8电子稳定结构，其中H达到了K层2电子稳定结构。
三、P15“交流与讨论”1.由于H—Br键能为366.2 kJ·mol－1；H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1。
H —Cl的键能大于H—Br的键能。
因此拆开1 mol H—Cl消耗的能量大于拆开1 mol H—Br，所以HCl比HBr稳定性强。
2.因NN键能（941.7 kJ·mol－1）较大，拆开NN消耗的能量较多，因此，氮气的化学性质很不活泼（通常），但在高温下，N2接受外界能量后，NN被拆开，所以在高温下能与H2、O2、金属等物质发生反应。
四、P16“你知道吗”因为非金属原子最外层有几个成单电子，就可以形成几个共价键。
硫原子最外层有两个成单电子，所以可形成两个共价键，结合两个氢原子。
同理氯原子最外层只有一个成单电子，所以只能和一个氢原子结合。
因对于四种氢化物而言，H都达到最外层（K层）2电子稳定结构，对于Si、P、S、Cl的最外层也都达到8电子稳定结构，所以四种氢化物中氢原子数不同，而分子中的电子总数不变。
五、P17“交流与讨论”因金刚石晶体和石英晶体中原子间是以共价键结合，并且向空间延展，形成了空间网状结构，不存在单个分子。
通过比较SiO2和CO2的原子排列方式可以发现Si原子与O之间形成4个共价键，并且向空间延展；而C原子与O之间形成4个共价键，结构上并不向空间延展。
六、P18“交流与讨论”物质由固态转变为液态或气态，分子间距离增大了，需克服分子间的作用力，在分子间距离增大过程中，需要吸收外界能量。
微粒之间的相互作用力
微粒之间的相互作用力(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列表达方式正确的是( )。
A ．CCl 4的电子式为B ．MgCl 2的电子式为Mg 2＋[∶Cl ····∶]－2C ．S 2－的结构示意图为D ．中子数为20的氯原子为20Cl2．两种元素可以形成AB 2型共价化合物的是( )。
A ．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B ．核电荷数分别为12和17的元素C ．ⅣA 族和ⅥA 族原子半径最小的元素D ．最高正价都为奇数的两种元素3．科学家发现火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构。
又知重氮甲烷(CH 2N 2)在有机合成中有着重要的应用，它的分子中碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子提供的，碳原子和氮原子满足八电子结构。
重氮甲烷在受热或光照时容易分解放出氮气，同时生成一个极活泼的缺电子基团碳烯(∶CH 2)，碳烯可以插入C —H 键之间，使碳链加长。
下列有关说法中正确的是( )。
A ．重氮甲烷、羰基硫的电子式分别为B ．羰基硫沸点比CO 2低C ．碳烯与丙烷发生反应只生成CH 3CH 2CH 2CH 3D ．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上，羰基硫充分燃烧生成CO 2和SO 24．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
下列5．原子间以单键相连。
下列有关说法中错误的是( )。
A ．X 原子可能为第ⅤA 族元素B ．Y 原子一定为第ⅠA 族元素C ．该分子中，既含极性键，又含非极性键D ．从圆球的大小分析，该分子可能为N 2F 46．近年来研制的NF 3气体可用作氟化氢氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF 3可用NH 3与氟气制取，化学方程式为4NH 3＋3F 2===NF 3＋3NH 4F ，下列说法中不正确的是( )。
苏教版高中化学必修2微粒之间的相互作用力 例题解析(2)
微粒之间的相互作用力例题解析(2)【例1】将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空：（1）具有强极性键的弱酸是①，具有强极性键的强酸是②，其水溶液有强碱性的是③，其水溶液有弱碱性的是④。
（2）属于离子化合物的是①，其中只有离子键的化合物的电子式为②。
（3）属于分子晶体的氧化物是①，属于原子晶体的氧化物是②。
（4）具有正四面体构型的化合物是①，键角略大于90°的化合物是②，难溶于水的气态氢化物是③，难溶于水的氧化物是④。
解析：根据键的极性、晶体类型、物质的溶解性、分子空间构型和化学用语等方面的知识解答。
答案：（1）①HF、H2S ②HCl ③NaOH④NH3、MgO、NaHCO3（2）①NaCl、NaOH、NaHCO3（3）①CO2、SO2、H2O ②SiO2（4）①CH4 ②H2O ③CH4 ④MgO、SiO2点评：在晶体知识的学习中，对于键的极性，晶体类型，物质的溶解性、分子空间构型和化学用语、物质的分类等方面的知识要求较高。
【例2】写出下列各微粒或化合物的电子式：O2－、F－、MgO、CaCl2。
解析：书写离子和离子化合物的电子式要注意以下几点：（1）有关的离子符号一律不带右下角标，即离子带同电相斥，不能合并表示。
如Na2S的电子式只能写成Na+,而不能写成Na+2 。
（2）阳离子的电子式与离子符号相同，原子失去最外层电子形成阳离子后，不必再把原子次外层电子写出，如钠离子的符号Na+即为其电子式，而不能写成。
（3）阴离子最外层电子个数应用点或“×”在元素符号周围标出，并加中括号，在其右上角标出所带的电荷数。
答案：点评：本题对于离子方程式和电子式的书写起到了一个巩固的作用。
【例3】碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
下列三种晶体的熔点由高到低的顺序是①金刚石②晶体硅③碳化硅A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③解析：在原子晶体中，原子半径越小、键长越短、键能越大，熔、沸点越高。
苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题(解析版)
苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题（解析版）第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下图中白球代表氢原子．黑球代表氦原子，方框代表容器(有一个可左右滑动的隔板，忽略隔板质量和摩擦力)。
其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气示意图是(He—4 ) ( )A． B． C． D．2．下列表示不正确的是A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( ) A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确4．下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( )A．CaCl2MgCl2Na2O B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2SO4 D．NH4Cl H2O CO2 5．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( )A．H2S、NH3、SO3 B．CO2、NH4Cl、Na2O2 C．N2、CS2、NO D．CaO、H2O2、CH4 6．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与87．下列有关物质结构的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．3.4 g H2O2中含有0.3 mol化学键C．CO2的结构式为O-C-OD．PCl3邗BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构8．下列固体分类中正确的一组是( )1 / 18A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )①BeCl 2 ②NCl 3 ③PCl 5 ④COCl 2 ⑤SF 6 ⑥XeF 2 ⑦CS 2 ⑧CH 4 ⑨CF 2Cl 2A ．②④⑦⑧⑨B ．②④⑦⑨C ．③④⑦D ．④⑤⑦⑨10．X 、Y 、Z 三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，X 和Z 原子核内的质子数之和等于Y 原子核内质子数，下列推断正确的是A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZC ．元素的非金属性强弱：Y ＜X ＜ZD ．Y 和Z 形成的是分子晶体11．二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如右图所示：．常温下，S 2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是( )A ．S 2Cl 2的结构式为Cl-S-S-ClB ．S 2Cl 2分子中既有有极性键又有非极性键C ．反应中SO 2是还原产物，S 是氧化产物D ．反应中，生成 1molSO 2，转移电子为3mol二、填空题12．（1）下列原子：C 、N 、Na 、H 、U 、K 、U 中共有_________种元素，苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题（解析版）_________种核素，____________互为同位素。
追俊学校高中化学2微粒之间的相互作用力 练习与解析
皇泉州民德市追俊学校微粒之间的相互作用力练习与解析一、选择题1.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HCll4和KCl解析：A项SO2分子内部为共价键，SiO2也为共价键。
但SO2为分子晶体，SiO2为原子晶体；B中分子内部都为共价键，且都为分子晶体；C项NaCl中含离子键，为离子晶体；HCl分子中含共价键，为分子晶体；D项中CCl4分子内为共价键为分子晶体，KCl为离子键，为离子晶体。
答案：B2.下列有关叙述错误的是（）A.离子晶体中，一存在离子键B.原子晶体中，只有共价键C.由非金属元素组成的化合物一不是离子化合物D.稀有气体的原子能形成分子晶体解析：离子晶体中一存在离子键，可能存在共价键，如：NH4Cl；原子晶体中，只存在共价键，不存在离子键；C项中由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如：NH4Cl、NH4NO3。
答案：C3.下列电子式正确的是（）A.∶••••Cl•⨯Mg2+•⨯••••Cl∶B.Na+［•⨯••••O∶••••O•⨯］2－Na+C.［NH+4］+［•⨯••••Br∶］－D.∶N∶∶∶N∶E.H+［•⨯••••S•⨯］2－H+解析：离子化合物中的阴离子或复杂阳离子用“［］”并标明电性和电荷数。
答案：B4.下列物质属于分子晶体的化合物是（）A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐答案：C5.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A.加热熔化氯化钠B.干冰汽化C.高温熔化石D.氯化氢溶于水答案：B6.当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）A.分子间距离B.分子间作用力C.聚集状态D.密度E.分子内共价键解析：碘升华过程中克服的是分子间作用力。
答案：E7.氮化硅是一种型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A.原子晶体B.分子晶体C.离子晶体D.不属于任何晶体解析：原子晶体具有高熔点、硬度大的特点。
2019-2020年高中化学1.2微粒之间的相互作用力练习苏教版必修2.docx
2019-2020 年高中化学 1.2 微粒之间的相互作用力练习苏教版必修2一、单项选择题1. 下列关于离子键的说法中，正确的是（）。
A.阴阳离子间的相互吸引即离子健B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键C.一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键D．活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键2．下列过程能生成离子键的是()A 白磷在空气中燃烧C 硫磺在空气中点燃3. 下列化学用语正确的是（B镁在空气中逐渐失去金属光泽D氢碘酸与氯气反应）。
4. 下列物质中有氧离子存在的是（）A.H2OB.CaOC.KClO3D.NaOH5.XY2是离子化合物， X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同。
则X和 Y（）A.Ca 和 ClB.K和 SC.Ca和 FD.Mg和 F6．下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是( )A.6 和8B.16和 8C.12和 17D.7和 87．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是()A. H2B.NH3C. H OD. CH428．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是()A.H2OB. CaCl2C. NaOH D .Cl29. 下列微粒中，不存在共价键的是（）A. HeB.H 2C.NH4ClD.H 2 SO410. 下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（）A. 氯化钠晶体溶于水B.硝酸钾晶体的熔化、冷却C. 次氯酸用于杀菌消毒D.夏天马路洒水降温11. 硫在下列变化中，与分子间作用力有关的是（）A. 硫蒸气的冷凝B.硫在氧气燃烧C. 加热条件下硫与氢气反应D.加热条件下硫与铁反应12．关于氢键，下列说法正确的是( )A.每一个水分子内含有两个氢键B.所有氢化物分子中都存在氢键C . 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D.H 2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致13.下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（）A. 沸点： H2O>H2SB.溶解性： NH3（易溶于水） >PH3（难溶于水）C. 稳定性： H2O>H2SD.等质量的体积：冰 >水14.下列判断不正确的是（）。
《微粒之间的相互作用力》同步练习5(苏教版必修2)
微粒之间的相互作用力【随堂检学】1、下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A、食盐溶解B、干冰升华C、氯化铵受热，固体消失D、冰熔化2、下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A、NaOHB、SO2C、CsClD、NO3、当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（）A、分子内的化学键B、分子间的距离C、分子的空间构型D、分子间作用力4、支持固态氨是分子晶体的事实是（）A、氮原子不能形成阳离子B、铵离子不能单独存在C、常温下氨是气态物质D、氨极易溶于水5、分子间作用力为a kJ·mol-1,化学键为b kJ·mol-1,则a、b的大小关系是（）A、a>bB、a<bC、a=bD、无法确定6、下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是 ( )A、HFB、H2OC、NH3D、CH47、已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是( )A、氯化铝是电解质B、氯化铝是共价化合物C、可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D、氯化铝为离子化合物8、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )A、水由液态变为玻璃态，体积缩小B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀C、玻璃态是水的一种特殊状态D、玻璃态水是分子晶体9、关于氢键，下列说法正确的是( )A、每一个水分子内含有两个氢键B、冰、液态水中都存在氢键C、DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致10、已知有关物质的熔沸点数据如下表：请参考上述数据回答问题：（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。
不用电解MgO的方法生产镁的原因是：______________________________________；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：________________________________________________。
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第二单元
[强化训练]
一、选择题（以下各题有1个正确答案）
1．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是（）
A．B．C．D．
2．易与形成离子化合物的是（）
A．B．C．D．
3．下列物质中属于共价化合物的是（）
A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I2
4．下列物质中属于离子化合物的是（）
A．Na2O B．HNO3C．HCl D．NH3
5．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）
A．NH4Cl B．NaOH C．CaF2D．CH4
6．与Ne的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是（）
A．MgBr2B．Na2S C．CaF2D．KCl
7．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）
A．H2O B．CaCl2C．KOH D．Cl2
8．下列过程中要破坏离子键的是（）
A．氯化钠固体溶于水B．氯气溶于水C．碘晶体升华D．钠与氯反应
9．下列说法正确的是（）
A．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用
B．离子化合物中的阳离子，只能是金属离子
C．凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
10．下列各数值表示有关元素的原子序数，各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
11．下列物质中，只有离子键的是（）
A．NaOH B．NaCl C．H2D．HCl
12．物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（）
A.颜色
B.状态
C.化学键
D.原子核
13．下列物质中，由离子构成的是（）
A．干冰B．NH4Cl固体C．H3PO4固体D．HCl
二、填空题
14．在下列空白处填写“可能与不可能”和“一定或不一定”
（1）非金属之间______形成离子键
（2）复杂的阴离子或者阳离子中_________含有共价键
（3）稀有气体分子中_________含化学键
（4）离子化合中__________含有共价键
（5）共价化合物中________含有离子键
*15．用电子式表示：
（1）钾原子____（2）氯原子____（3）过氧化钠______（4）氢氧化钾____（5）氢氧根离子______
（6）硫离子____（7）氯化钙____（8）氯化铵________
（9）硫化钾的形成过程____________________________
[强化训练答案]ADCADCCAACBCB 14可能一定不可能（4）可能（5）不可能15．略。