高中化学必修二元素周期律练习题精编版

高中化学必修二元素周

期律练习题

公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-

作业 1

1、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（）

A．第二周期，第ⅠA族 B．第二周期，第ⅤA族

C．第三周期，第ⅣA族 D．第三周期，第ⅤA族

2、下图微粒的结构示意图，正确的是（）

A．Mg2+ B．Cl C．Ar D．K

3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（）

A． B． C． D．

4、元素的化学性质主要决定于（）

A．主要化合价 B．核外电子数 C．原子半径 D．最外层电子数5、和氖原子有相同的电子层的微粒是（）

A．He B．K＋ C．Cl－ D．Na+

6、核外电子层结构相同的一组微粒是（）

A．Mg2+，Al3+，Cl-，Ne B．K+，Ca2+，S2-，Ar

C．Na+，F-，S2-，Ar D．Mg2+，Na+，Cl-，S2-

7、核外电子排布相同的离子A m+和B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）

A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定

8、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的

A、B、C三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C 原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答：

（1）画出A2+离子的结构示意图_______________；

（2）A、B、C三元素符号分别为________、________、________。

作业2

1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）

A．原子半径呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

2．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8

3．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B ．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C ．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素

D ．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 4．能说明氯的非金属性比硫强的事实是

A ．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

B ．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫

C ．氯气能与水反应而硫不能

D ．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子 5.下列叙述中，肯定a 金属比b 金属活泼性强的是 A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多

C ．1mol a 从酸中置换H 生成的H 2比1 mol b 从酸中置换H 生成的H 2多

D ．常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能 6.下列递变规律不正确的是

A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱

B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强

C ．F 、Cl 、Br 、I 原子半径依次增大

D ．N 、O 、F 最高正价依次升高 7.下列各组中的性质比较，不正确的是（ ）

A ．稳定性：NH 3＜PH 3＜SiH 4

B ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4

C ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg （OH ）2

D ．还原性：F -＜Cl -＜Br -

9. 元素R 的最高价含氧酸的化学式为H 2RO 4，则在气态氢化物中R 元素的化合价为 A ．+6 B ．-6 C ．+2 D ．-2

10.（双选）关于铯（Cs ）及其化合物的性质，说法正确的是（ ） A ．金属铯的熔点比金属钠高 B ．CsOH 比NaOH 的碱性强

C．Cs与H

2

O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D．碳酸铯难溶于水

11.（双选）短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：X＞Y

B．原子半径大小：Y＞X

C．离子半径大小：Z2-＞R-

D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

12.已知常温下某元素R的气态氢化物的化学式为H

2

R，下列叙述中不正确的是A．该元素的原子最外电子层上有6个电子

B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO

2

C．该元素一定是非金属元素

D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H

2RO

4

13. 下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

2⑥⑦

3①③⑤⑧⑨⑩

4②④

(1) 10种元素中，化学性质最不活泼的是___________；（填元素符号）

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________；（填化学式）

（3）元素⑦的氢化物（10电子分子）的化学式为___________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式_____________________________；

（4）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为?___________；元素⑨的最高正化合价为__________，氢化物的化学式为_____________；

(5)元素①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为

_____________________________。

课后作业

一、选择题

1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144

62Sm与150

62

Sm的说法正确的是( )

Sm与150

62

Sm互为同位素

Sm与150

62

Sm的质量数相同

Sm与150

62

Sm是同一种核素

Sm与150

62

Sm的核外电子数和中子数均为62

2．下列叙述错误的是( )

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

3、已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )

A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈

B．钡可以从KCl溶液中置换出钾

C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋

D．碱性：KOH>Ba(OH)

2

>NaO H