高中化学：牢记80个经典化学实验现象
高一主要化学实验总结
高一主要化学实验总结高一主要化学实验总结高中主要化学实验总结实验1：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液)。
打开玻璃管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。
观察现象。
现象与解释：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。
说明氨极易溶于水，并与水反应，生成具有碱性的氨水。
(思考：如何用只用试管和烧杯做氨气极易溶于水的实验)实验2：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将两根玻璃棒接近，观察发生的现象。
现象与解释：当两根玻璃棒接近时，产生大量的白烟。
这是由于氨水挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合形成微小的NH4Cl晶体。
(思考：NH3与浓硝酸、浓硫酸靠近时有什么现象)实验3：在试管中加入少量NH4Cl晶体，加热，观察发生的现象。
现象与解释：加热后不久，在试管上端的试管壁上有白色固体附着。
这是由于受热时，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷却后，NH3和HCl又重新结合，生成NH4Cl。
实验4：在两支试管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固体，分别向两支试管中滴加10%的NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象。
现象与解释：加热后，两支试管中都有气体产生，并可闻到刺激性气味;同时看到湿润的红色石蕊试变蓝。
说明(NH4)2SO4和NH4NO3都能与NaOH反应生成NH3。
实验5：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量浓硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋将试管口罩上并系紧，观察发生的现象。
然后，将加稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿，使空气进入塑料袋，再将塑料袋系紧，观察发生的现象。
现象与解释：反应开始后，两支试管中都有气泡产生，是塑料袋膨胀，加浓硝酸的试管中反应剧烈，放出红棕色气体。
加稀硝酸的试管中反应较缓慢，放出无色气体;当空气进入以充满无色气体的塑料袋后，无色气体变成了红棕色；；溶液都变成蓝色。
高中化学常考实验现象及高效背诵记忆方法
高中化学常考实验现象及高效背诵记忆方法1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
高一主要化学实验总结
高一主要化学实验总结高一主要化学实验总结高中主要化学实验总结实验1：水银在干燥的圆底烧瓶边上充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶，使玻璃管插入罐内水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞斐林试液)。
打开玻璃管上为的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水重回烧瓶。
观察现象。
现象与解释：烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。
说明氨极易溶于水，并与水反应，生成具有碘的氨水。
(思考：如何用只用试管和烧杯做氨气极实验者易溶于水的实验?)实验2：用两根玻璃棒分别社尾庄在浓氨水和浓乙酸里蘸一下，然后将两根玻璃棒接近，观察发生的现象。
现象与解释：当两根玻璃棒接近时，产生大量的白烟。
这是由于氨水挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合形成微小的NH4Cl晶体。
(思考：NH3与浓硝酸、浓硫酸靠近时有什么现象?)实验3：在试管中参与少量NH4Cl晶体，加热，观察发生的现象。
现象与解释：加热后不久，在试管上端的试管其内有白色固体附着。
这是由于受热时，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷却后，NH3和HCl又重新结合，生成NH4Cl。
实验4：在两支试管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固体，分别向两支针头中滴加10%的NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象。
现象与解释：加热后，两支试管中同都有气体产生，并可闻到刺激性气味;同时看到湿润看到的红色石蕊准变蓝。
说明(NH4)2SO4和NH4NO3都能与NaOH反应生成NH3。
实验5：试管在四支试管中各放入一小块铜片，选择退出分别加入少量浓硝酸和稀硝酸，立即用塑料袋将试管口罩上并系紧，观察发生的现象。
然后，将加稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿，使空气进入塑料袋，再将塑料袋系紧，观察发生的现象。
现象与解释：反应开始后，两支试管中都有气泡产生，是塑料袋膨胀，当中加浓硝酸的试管中会反应剧烈，放出红棕色气体。
高中化学实验及实验的现象与结论
高中化学实验及实验的现象结论一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
１。
“从下往上”原则.以Ｃl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶.2。
“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯.３.先“塞”后“定”原则.带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4。
“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO２应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中.5。
“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入.如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6。
先验气密性（装入药口前进行)原则。
７。
后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二。
中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1。
测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此,应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度:这种类型的实验，多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中.①温度对反应速率影响的反应.②苯的硝化反应.三。
常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验: 热KMnO４制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是:防止KＭnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流,以缩短收集NＨ3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法１.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。
2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大.乙醇中（水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
高中化学有机物的性质实验汇总
高中化学有机物的性质实验汇总1.甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中● 实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?● 现象与解释：溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应● 实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
● 现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯(1)乙烯的燃烧● 实验：点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
● 现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色● 实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
● 现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色● 实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
● 现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔● 实验：点燃纯净的乙炔。
观察乙炔燃烧时的现象。
● 现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色● 实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
● 现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
高中有机化学实验总结最全
有机化学基础实验（一） 烃1. 甲烷的氯代（必修2）（性质）实验：取一个100mL 的大量筒（或集气瓶），用排 水 的方法先后收集20mLCH 4和80mLCl 2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min 后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现 油状液体 ，量筒内饱和食盐水液面 上升 ，可能有晶体析出【会生成HCl ，增加了饱和．．食盐水】 解释： 生成卤代烃2. 石油的分馏（必修2）（分离提纯）（1） 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2） 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。
（3） 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸（4） 温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽温度）（5） 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进，上口出 （6） 用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验（必修2）现象：乙烯使KMnO 4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂） 乙烯的实验室制法：（1） 反应原料：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH 3CH 2OHCH 2＝CH 2↑ + H 2O 副反应：2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O C 2H 5OH + 6H 2SO 4（浓）6SO 2↑+ 2CO 2↑+ 9H 2O（3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
高考化学中值得强化记忆的34个实验现象
值得强化记忆的34个实验现象1.钠和水反应——钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞溶液，立即变红。
2.钠和乙醇反应——钠块在液面下浮动，表面缓慢产生无色气泡，钠块逐渐消失。
3.钠和水、煤油混合物反应——钠在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失。
4.将一小块钠放入CuSO4溶液中的现象与放入水中现象的区别——反应比在水中更剧烈，并观察到有蓝色沉淀生成。
5.少量Na2O2加入到滴有酚酞的水中，可能观察到——固体完全溶解，有无色气泡产生，溶液先变红后褪色。
6.Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸——开始无气泡，一段时间后开始产生无色气泡。
7.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液——有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失。
8.将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的实验现象——立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出。
9.铁丝在O2中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。
10.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象为溶液立即变成血红色。
11.向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的现象为先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
12.过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管中，并加热，反应完毕后，冷却将其缓缓倒入盛有水的烧杯中，整个过程中的现象为铜部分溶解，有刺激性气味的气体生成，倒入水中后溶液呈蓝色。
13.向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，现象为紫红色褪去。
14.向FeCl3溶液中滴加淀粉-KI溶液，现象为溶液变蓝。
15.向CuSO4溶液中通入H2S气体，现象为有黑色沉淀生成。
16.铜片在潮湿的空气中久置，现象为铜片表面有绿色铜锈生成。
17．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解。
18．向Na2SiO3饱和溶液中滴加2滴酚酞溶液，其现象是：溶液变红；再逐渐滴入稀盐酸其现象是：溶液红色变浅，最后几乎消失，且有透明胶状物生成。
高中化学实验：触摸分子世界的神奇
高中化学实验：触摸分子世界的神奇引言化学是一门研究物质结构、性质和变化的科学，而实验则是探索和验证化学理论的重要手段之一。
在高中化学教育中，实验不仅能够帮助学生理解抽象的概念，还能培养他们的观察力、动手能力和实验操作技巧。
本文将介绍一系列有趣的高中化学实验，通过这些实验带领学生们走进触摸分子世界的神奇。
实验1：酸碱指示剂变色实验实验目的通过该实验，让学生了解酸碱指示剂与酸碱溶液发生反应后颜色变化的现象，并对其背后发生的化学反应进行初步探究。
实验材料•红色兰姆球（或菠菜汁）•醋酸（或盐酸）•尿素实验步骤1.将红色兰姆球（或少量菠菜汁）加入适量水中，制备pH值较为中性的溶液。
2.准备两个试管，分别加入红色兰姆球溶液和醋酸（或盐酸）。
3.将尿素逐渐加入红色兰姆球溶液中的一个试管中，并观察颜色变化。
实验原理红色兰姆球是一种常用的天然酸碱指示剂，在中性和碱性环境下呈现红色，而在酸性环境下会发生颜色变化。
该实验中，加入醋酸（或盐酸）后，红色兰姆球溶液变为红黄色；而当尿素加入其中时，生成了一种碱性物质，使溶液再次呈现出原本的红色。
实验结果与讨论通过这个实验，学生们可以观察到不同条件下酸碱指示剂的颜色变化现象，并理解背后的化学反应机制。
同时也能增强学生对物质性质和化学反应的认识。
实验2：金属与非金属离子反应实验实验目的通过该实验，让学生了解金属与非金属离子之间发生反应时产生的气体以及产物形态上的变化。
实验材料•锌粉或铝末•稀盐酸•氯气水实验步骤1.取一小块锌粉（或铝末），放入试管中。
2.加入稀盐酸，观察气体的产生以及液体和固体的变化。
3.另取一小块锌粉（或铝末），放入另一个试管中。
4.加入少量氯气水，并观察颜色变化。
实验原理金属与非金属离子之间会发生还原与氧化反应。
例如，锌能与稀盐酸反应生成氢气，并在反应过程中形成了无色的溶液锌盐；而当锌与氯气水反应时，生成了一种白色的沉淀物。
实验结果与讨论这个实验可以帮助学生们观察到金属与非金属离子之间的反应过程，并了解反应产物的特性。
高中化学实验现象总结大全
高中化学实验现象总结大全
本文旨在总结高中化学实验中常见的实验现象及其解释，以便同学们更好地掌握化学实验知识。
常见实验现象及其解释
1. 燃烧现象
（1）烧木条
现象：木条着火燃烧。
解释：木条在接近火焰的地方受热后，木条中的部分有机物质发生燃烧反应，产生的热量又可以使得木条内的其他有机物质热解反应，从而使得整个木条进行可持续的燃烧。
（2）点燃氢气
现象：氢气点燃后，与空气中的氧气反应，水滴悬浮在空气中，并发出“噼啪声”。
解释：氢气能够燃烧是因为它和空气中的氧气能够产生简单的
氧化还原反应，形成水。
而在水滴悬浮的过程中，产生的热量会使
得水蒸气逐渐升高，最终消散。
2. 溶液现象
（1）青蛙跳泉
现象：将铝箔放入盛满浓硫酸的中，铝箔表面产生气泡，气泡
不断地向上涌动，并伴随“呱呱”声。
解释：铝箔能够在硫酸中迅速反应，产生气体。
同时，由于产
生的气体的密度比硫酸小，所以会向上方浮起，并且在浮起过程中
会发出声音，就好像青蛙在水中跳泉一样。
（2）铁与硫酸的反应
现象：将小块铁放入盛满浓硫酸的试管中，试管中不断冒出棕色气体，并在试管口处凝结析出小水珠。
解释：铁和硫酸发生化学反应，碳酸气体以及硫酸的气态产物准备释放出来，并随着铁离开试管而释放到空气中。
因为在离开试管的时候，气体受到了空气的冷却，所以直接形成了小水珠。
总结
本文对高中化学实验中常见的实验现象进行了总结，这些实验现象帮助同学们更好地理解物质与化学之间的关系，深入掌握化学实验知识。
高中化学：牢记80个经典化学实验现象
高中化学：牢记80个经典化学实验现象1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
高中化学课本22个重要的化学实验
1．萃取与分液分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
如油水混合物。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：与原溶液中的溶剂互不相溶；与溶质不发生化学反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
如从碘水中提取碘：碘水→萃取→分液→碘的四氯化碳溶液→蒸馏→碘。
常用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油、煤油等。
主要仪器：分液漏斗、烧杯操作要点：分液：让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从分液漏斗下口流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。
萃取：在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置，待液体分层后进行分液。
注意事项：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的1/2，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③静置分层后分液时，下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。
问题：(1)为什么酒精、裂化汽油不能作为碘水的萃取剂？(2)如何检查分液漏斗是否漏液？分液漏斗为什么不宜盛放碱性液体？除了用于萃取与分液操作外，分液漏斗还有何用途？(3)分液漏斗与长颈漏斗在使用上有何差别？分液漏斗与恒压分液漏斗在使用上有何差别？(4)溴、碘在水溶液和有机溶剂(苯或四氯化碳)中的颜色分别如何？2．离子的检验（Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+）(1) Cl-离子的检验。
将少量的硝酸银溶液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不溶解，则证明Cl-离子的存在。
问题：如果不加稀硝酸，有白色沉淀生成，能证明一定存在Cl-离子吗？为什么？(2)Ag+离子的检验。
高中化学实验全总结(操作+方法+现象)
高中化学实验全总结(操作+方法+现象)掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
高中化学课外实验大全
高中课外实验示温溶液【原理】（1）二氯化钴所含的结晶水受温度和湿度的影响较大，存在如下平衡：从上述平衡看出，温度越低，蓝色的无水二氯化钴越容易跟水结合而生成红色的六水二氯化钴。
在高温、干燥条件下，红色的六水二氯化钴容易变成蓝色的二氯化钴。
（2）铬离子能跟不同数量的水分子形成不同程度的水合异构体。
例如，温度较高时形成绿色的五水合铬离子，温度较低时变成蓝紫色的六水合铬离子。
（3）蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子。
当温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色。
四溴合铜离子在低温下浓度极小，溶液呈硫酸铜的蓝色。
【操作】（1）取一粒二氯化钴晶体，放在一支洁净的试管里，逐滴加入95％的酒精使它溶解。
这时得到的溶液呈蓝紫色。
在溶液里逐滴滴加清水，每滴一滴就振荡均匀，直到溶液刚呈粉红色为止。
慢慢加热这试管，不久溶液转为紫色，继续升温，溶液慢慢由紫色变蓝色，即温度越高，溶液颜色越接近蓝色。
把溶液冷却到室温，溶液颜色又慢慢恢复到粉红色。
（2）在一只小锥形瓶中加入50mL稀硝酸，再加入4g三氧化二铬，得到蓝紫色的浓度约10％的硝酸铬溶液。
给这溶液加热变成绿色，冷却后又变成蓝紫色。
这个实验的颜色变化能反复进行。
（3）取一只小烧杯，先后加入15mL0.2mol/L硫酸铜和5mL溴化钾饱和溶液（约5gKBr加5mL热水），混合均匀后得到蓝绿色溶液。
把这溶液等量分装在三支小试管中。
把第一支试管放在酒精灯灯焰上加热到接近沸点，第二支试管放在冰水中，第三支试管作为对照。
这时加热的溶液呈绿色，浸在冰水里的溶液呈蓝色，处于室温下的试管仍呈蓝绿色。
碘时钟【原理】在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应反应式（2）产生的单质碘，在反应式（3）中被亚硫酸氢根消耗，所以当溶液中有淀粉时不会显蓝色。
当溶液中亚硫酸氢根离子消耗完以后，反应式（3）不再继续，于是单质碘的浓度突然增大，使淀粉溶液变蓝色。
高中化学秒杀口诀50 重点实验现象口诀
高中化学秒杀口诀50 重点实验现象口诀高中化学秒杀口诀50 重点实验现象口诀高中化学是大学很多专业的基础学科，学好高中化学对理科生来说至关重要。
那么高中化学是否有快捷的方法可以学好呢?下面给大家分享下高中化学秒杀口诀和实验现象口诀，希望大家看后事半功倍，秒杀高中化学。
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
无弱不水解，谁弱谁水解;愈弱愈水解，都弱双水解;谁强显谁性，双弱由K定。
钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪;硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。
化合多变一(A+BC)，分解正相逆(AB+C)，复分两交换(AB+CDCB+AD)，置换换单质(A+BCAC+B)。
价奇序奇，价偶序偶。
化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
高中化学重点知识记忆口诀+实验现象80例
高中化学重点知识记忆口诀+实验现象80例高中化学是一个相对来说比较抽象的学科，而且涉及的知识点也比较多。
为了帮助学生能够更好地记忆和理解这些知识，常常会使用口诀和实验现象来进行辅助教学。
下面是一些高中化学重点知识记忆口诀和实验现象的总结，希望对广大学生们有所帮助。
一、重点知识记忆口诀1. 有机化学中，C为主，H为辅；2. 氧化还原式，原子数需相等；3. 活性氧族，强氧化剂；4. 氯离子反应，氯水泛白；5. 盐酸加锌反应，释放氢气；6. NH4OH氨烟方，沉淀颜色有点儿橙；7. 硝酸钾入热水，热化就分解；8. 非金属最爱氧，EA越大越爱加氧；9. 熔点升高需原因，晶体中离子相互结合；10. 热效应加减乘，反应时它自动变。
二、实验现象1. 氢氧化钠试液定盐，由无色到粉红，再到紫色；2. 硝酸银试液检测卤素，氯化物白色沉淀，溴化物黄色沉淀，碘化物深棕色沉淀；3. 阳离子分析反应中，Cu2+试液与NH3试液反应，由蓝色到深蓝色；4. Fe2+试液与KSCN试液反应，由无色到橙红色；5. 过量氨水逆行析出硫化物颜色变化；6. 仪器实验中，气相色谱可用于分离混合物；7. 端点滴定法可用于确定酸碱滴定中的中和点；8. 高温下的物质，如锰矿石、蜡烛等，在氧气中燃烧释放出的能量可以用于加热物体；9. 密闭管内的氢气和氧气经火花着火，爆炸产生水；10. 金属反应中，钠和水反应会剧烈放热并产生氢气，而铜和水反应则不会产生氢气，因为铜不活泼。
三、总结通过上述口诀和实验现象的学习，我们可以更加方便地记忆化学知识点，并能够对一些实验现象有更深入的了解。
同时，这也提醒我们要多注重化学知识的实践应用，通过实验来更好地理解化学知识和规律。
希望这些记忆口诀和实验现象能够帮助大家更好地学习化学，提升自己的成绩和能力。
高中化学溶液类实验现象总结
高中化学溶液类实验现象总结1. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
2.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
3.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
4.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
5.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
6.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
7.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
8.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
9.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
10.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
11.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
12.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
13.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
14.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
15.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
16. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
17.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
18.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
19.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
20.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
21.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
22.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
23.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
24. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
高中化学实验全总结(操作 方法 现象)
高中化学实验总结1一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
高中有机化学实验总结最全
有机化学基础实验〔一〕烃1. 甲烷的氯代〔必修2、P56〕〔性质〕实验：取一个100mL的大量筒〔或集气瓶〕，用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方〔注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸〕，等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃2. 石油的分馏〔必修2、P57，重点〕〔别离提纯〕（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行别离时，常用蒸馏或分馏的别离方法。
（2）分馏〔蒸馏〕实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口〔以测量蒸汽温度〕（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验〔必修2、P59〕现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色〔氧化反应〕〔检验〕乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色〔加成反应〕〔检验、除杂〕乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4〔浓〕6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂〔混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌〕（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
〔不能用水浴〕（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
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高中化学：牢记80个经典化学实验现象
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸汽中
燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺
激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43.钠投入水中：反应激烈，钠浮在水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”的响声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口：木条复燃。
45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成。
47.加热氯化铵与氢氧化钠的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀生成。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变混浊。
54.加热氢氧化铁胶体：胶体变混浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58.向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液：溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氨水：溶液变混浊。
S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60.向天然气中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀生成。
61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成。
62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，(时间较长容器壁有液滴生成)。
63.加热(170℃)乙醇与浓盐酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
4.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，振荡：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：溶液紫色褪去。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴加过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管壁附着一层光亮如镜的物质。
76.在加热沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。