初三化学物质的推断
初中化学中考化学《推断题》解题技巧
初中化学中考化学《推断题》解题技巧初中化学中考中，推断题一直是重点和难点题型。
它不仅考查同学们对化学知识的掌握程度，还考验逻辑推理和综合分析能力。
下面，咱们就来详细聊聊推断题的解题技巧。
一、掌握常见物质的性质和特征这是解推断题的基础。
比如，氧气能使带火星的木条复燃；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；水通电会分解成氢气和氧气等等。
对于常见的固体、液体和气体物质，要熟悉它们的颜色、状态、气味等特征。
例如，黑色固体常见的有铁粉、氧化铜、四氧化三铁等；红色固体有铜、氧化铁；蓝色溶液通常含有铜离子，浅绿色溶液含亚铁离子，黄色溶液含铁离子。
再比如，有刺激性气味的气体可能是氨气、二氧化硫等。
二、熟悉化学方程式化学方程式是推断题的重要依据。
要熟练掌握常见的化学反应，包括反应条件、生成物等。
例如，实验室制取氧气的三个方程式：加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。
还有，金属与酸的反应，如锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；酸与碱的中和反应，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
三、善于找解题的“突破口”突破口往往是一些特殊的现象、条件或者物质。
1、以物质的颜色为突破口固体颜色：如黑色固体、红色固体等。
溶液颜色：蓝色溶液、浅绿色溶液、黄色溶液等。
沉淀颜色：氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀等。
2、以反应条件为突破口点燃：通常涉及有氧气参加的反应，如物质的燃烧。
加热：可能是高锰酸钾、氯酸钾受热分解等。
高温：比如碳酸钙高温分解，一氧化碳还原氧化铁等。
3、以特殊的反应现象为突破口产生气泡：可能是有气体生成的反应。
产生沉淀：溶液中发生的化学反应可能生成沉淀。
溶液颜色变化：物质之间的反应导致溶液颜色改变。
4、以物质的用途为突破口用于建筑材料的，可能是碳酸钙。
用于人工降雨的，一般是干冰（二氧化碳）。
用于改良酸性土壤的，通常是熟石灰（氢氧化钙）。
九年级化学推理判断知识点
九年级化学推理判断知识点化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化规律与应用的科学学科。
在学习化学的过程中，推理判断是非常重要的一环，它能够培养我们的观察力、分析能力和推理能力。
以下是九年级化学推理判断的知识点：第一，物质性质的推断。
物质的性质是指物质的独特特性，根据性质的不同可以推断出物质的种类或者进行分类。
1. 颜色：颜色是一种很直观的性质，对于某些物质来说，颜色可以提供重要的信息。
比如，红色石头很有可能是含有铁元素的矿石，而绿色的蔬菜则可能含有叶绿素。
2. 气味：气味是物质的一种性质，不同物质有不同的气味。
根据气味的描述，可以推断出物质的种类。
比如，刺鼻的气味很可能是一种酸性物质。
3. 密度：密度是物质的质量与体积的比值，通过测量物质的密度可以进行推断。
比如，密度大于1的物质很可能是金属，而密度小于1的物质可能是液体或气体。
第二，物质成分的推断。
物质成分是物质所包含的各种化学元素或化合物的组合。
1. 燃烧反应：通过物质在燃烧时产生的气体、灰烬或者火焰颜色等现象推断物质的成分。
比如，物质在燃烧时产生蓝色火焰很可能含有钠元素。
2. 化学反应：通过物质与其他物质发生化学反应时的反应结果推断物质的成分。
比如，物质与酸反应产生气泡，可能证明物质含有金属。
第三，物质结构和性质之间的推断。
物质的结构与其性质有密切的关系，通过物质的性质可以对其结构进行推断。
1. 导电性：物质的导电性与其结构有关，通过测量物质的导电性可以推断其结构。
比如，能够导电的物质很可能含有金属元素。
2. 溶解性：物质的溶解性与其结构有关，通过测量物质的溶解性可以推断其结构。
比如，能够溶解于水的物质很可能是极性物质。
第四，实验观察与推断。
在进行化学实验过程中，观察到的现象可以推断出物质的性质或者反应过程。
1. 气体的产生：通过实验观察到的气体产生现象，可以推断出反应物质的性质。
比如，观察到产生气泡的反应很可能是酸与金属的反应。
2. 颜色的变化：实验中出现颜色变化的现象也可以进行推断。
初三化学推断
初三化学推断化学推断是一种通过实验现象和数据推断出化学实质或化学反应的方法，它在化学研究和实验中起着重要作用。
本文将介绍初三化学推断的基本概念、常见方法和应用。
一、化学推断的基本概念化学推断是指通过实验现象和数据，推断出化学物质的性质、组成和反应类型等信息。
化学推断的基本原理是根据实验现象、反应方程式和化学知识，运用逻辑推理和数据分析的方法，得出结论并加以验证。
化学推断可以通过定性推断和定量推断来实现。
定性推断是指通过实验现象和反应类型，推断出物质的性质和组成等信息；定量推断是通过实验数据，计算出物质的含量、分子式和反应的摩尔比等定量信息。
二、化学推断的常见方法1. 气体推断：通过实验气体的颜色、气味、密度、溶解度等特征，结合气体性质和反应特点，推断气体的名称和反应类型等信息。
例如，氧气可以通过燃烧蜡烛时火焰变亮以及促使铁粉燃烧等现象来判断。
2. 液体推断：通过实验液体的颜色、溶解性、导电性、酸碱性等特征，结合液体性质和反应特点，推断液体的性质和组成等信息。
例如，酸性溶液可以通过酸碱指示剂变色以及与金属反应产生气体等现象来推断。
3. 固体推断：通过实验固体的颜色、形态、溶解度、熔点、导电性等特征，结合固体性质和反应特点，推断固体的性质和组成等信息。
例如，通过固体的溶解度，可以推断出固体的溶解性质是离子型还是共价型。
4. 化学反应推断：通过化学反应的现象和实验数据，推断反应类型、反应物的组成以及生成物的性质等信息。
例如，可以通过金属与酸反应产生气体，来推断金属的活泼性。
三、化学推断的应用化学推断在实际应用中有着广泛的应用。
以下介绍几个常见的应用领域：1. 分析化学：化学推断在分析化学中是非常重要的。
通过实验数据和推理，可以推断出未知物质的性质、组成和含量等信息，从而进行分析鉴定。
例如，可以通过滴定法推断出未知溶液中含有多少酸或碱。
2. 有机化学：化学推断在有机化学中也有一定的应用。
有机化合物的推断主要通过物质的溶解性、燃烧性、颜色变化等特征来判断。
中考化学物质鉴别、鉴定和推断
xx化学物质的鉴识、判定和推测1.物质的鉴识：鉴识是经过化学实验将几种不一样特征的物质差别开来。
如鉴识两瓶无色溶液哪瓶是 NaCl或 KNO3。
我们只需把 NaCl溶液中的 Cl-查验出来，即可认定 NaCl 溶液，另一瓶那么是 KNO3溶液。
(1)常有离子鉴其他殊效试剂H+和：紫色石蕊试液或pH 试纸。
OH-：无色酚酞试液 (可鉴识碱性溶液 )--变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀 HNO3--有白色积淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀 HNO3--有白色积淀。
CO32-：稀 HCl和石灰水 --有 CO2↑。
PO43-：AgNO3溶液 --有黄色积淀。
NH4+：强碱溶液 (NaOH)--有 NH3↑。
使润湿红色石蕊试纸变蓝。
(2)特点离子关系图(3)物质鉴其他原那么① 操作简易：能用物理方法鉴其他不用化学方法。
能用一种试剂鉴其他不用多种试剂。
② 现象显然：使待检物质的现象对照度较大。
③防备扰乱：鉴识Cl-和 SO42-时，只好用 BaCl2溶液不可以用 AgNO3溶液。
(4)物质鉴其他思路和方法① 气体鉴识：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴识：一看颜色，二看气体，三辨积淀。
③ 一种试剂的鉴识：A.几种溶液含不一样阳离子时，常采用溶液或NaOH溶液做鉴识试剂。
B.几种溶液含不一样阴离子时，常采用强酸做鉴识试剂。
C.几种溶液酸碱性不一样时，常采用紫色石蕊做鉴识试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时，常采用稀强酸做鉴识试剂。
E.一种试剂与四种溶液反响时，应是现象对照度大。
多半是有积淀、有气体，既有积淀又有气体、积淀颜色不一样，无明展现象。
F.当给定的一种试剂不可以鉴识出被检物时，可从已鉴识出的物质中找出一种试剂再鉴识。
④ 不一样试剂的鉴识：A.察看法：依据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴识。
B.热分解法：依据不一样物质的热稳固性，利用产物的不一样性质特点进行鉴别。
C.互相作用法：依据两两混淆后的不一样现象进行鉴识。
初中化学推断题知识点
初中化学推断题知识点化学推断题是初中化学中的重要题型，它综合考查了同学们对化学知识的掌握程度和运用能力。
要想在这类题目中取得好成绩，就需要对相关的知识点有深入的理解和熟练的运用。
接下来，咱们就一起来梳理一下初中化学推断题中常见的知识点。
一、物质的特征颜色首先，物质的颜色是推断题中的重要线索。
1、固体的颜色（1）黑色固体：常见的有铁粉、木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰等。
（2）红色固体：铜（单质）、氧化铁（铁锈的主要成分）。
2、溶液的颜色（1）蓝色溶液：通常含有铜离子（Cu²⁺），如硫酸铜溶液、氯化铜溶液。
（2）浅绿色溶液：一般含有亚铁离子（Fe²⁺），如硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液。
（3）黄色溶液：往往含有铁离子（Fe³⁺），如硫酸铁溶液、氯化铁溶液。
二、物质的特征反应1、能使带火星的木条复燃的气体是氧气。
2、能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
3、有刺激性气味的气体：氨气（NH₃）、二氧化硫（SO₂）等。
三、常见物质的化学性质1、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应：例如，铝在空气中能形成致密的氧化铝保护膜；铁在潮湿的空气中易生锈。
（2）金属与酸的反应：位于氢前的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应产生氢气。
（3）金属与盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
2、酸的化学性质（1）酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气。
（3）酸能与金属氧化物反应生成盐和水，如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。
（4）酸能与碱发生中和反应生成盐和水。
（5）酸能与某些盐反应，例如盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
3、碱的化学性质（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（3）碱能与酸发生中和反应生成盐和水。
中考化学推断知识点总结
中考化学推断知识点总结一、实验仪器和试剂1. 试管：用于装载样品和试剂，搅拌反应物。
2. 试管夹：用于取出高温试管。
3. 酒精灯：提供热源。
4. 醋酸酸铅：用于检测硫酸盐。
5. 石灰水：用于检测二氧化碳气体。
6. 水合铜硫酸：用于检测水。
7. 硝酸银：用于检测氯离子。
8. 氢氧化铜：用于检测氨气。
9. 硫酸亚铁：用于检测硫化氢。
二、常见化学推断方法1. 颜色变化：利用化学反应的颜色变化来推断样品中所含有的物质成分。
2. 气体生成：观察反应中是否释放出气体，判断样品中是否含有某种气体。
3. 溶解性：观察样品对水的溶解性，推断样品中是否含有某种物质。
4. 沉淀反应：观察反应中是否生成沉淀，推断样品中是否含有某种离子。
三、常见化学推断实验1. 氧气的实验：用加热的方法，通过反应产生氧气，并用发光点燃试管内的气体，观察氧气对火焰的影响来推断氧气的性质。
2. 氯气的实验：用加热氯化亚铁(Ⅱ)和醋酸氢钠的方法，通过观察气体的颜色及漂白现象来推断氯气的性质。
3. 二氧化碳的实验：用酸性钠碱的方法，通过观察生成的气泡及激起火焰后熄灭现象来推断二氧化碳的性质。
4. 氢气的实验：用稀盐酸与活化锌的方法，通过观察气泡的形成并用点燃的木条靠近气泡来推断氢气的性质。
5. 氨气的实验：用氯化铜水溶液和氢氧化钠的方法，通过观察气味及湿润红色石蕊试纸变蓝来推断氨气的性质。
6. 氧化还原反应的实验：用氢氧化铜与铁粉的方法，通过观察氢氧化铁的生成以及实验前后溶液的颜色变化来推断氧化还原反应的性质。
四、化学推断的应用1. 食品安全检测：通过化学推断方法可以检测食品中的添加剂、有害物质等，保障食品安全。
2. 环境监测：通过化学推断方法可以监测大气中的污染气体、水中的污染物质等，保障环境的健康。
3. 医学诊断：通过化学推断方法可以检测人体中的各种生化指标，帮助医生进行诊断和治疗。
在日常生活和工作中，化学推断是一种非常常用的方法。
通过化学推断方法，我们可以更加全面地认识样品中所含有的物质成分，为生产生活提供指导和保障。
化学九年级推断题知识点
化学九年级推断题知识点化学是一门研究物质结构、性质以及物质间变化规律的科学学科。
在九年级的化学学习中，推断题是一个重要的考察方式，要求学生基于所学的化学知识进行推测和分析。
本文将介绍一些九年级化学推断题的知识点，帮助学生更好地应对这类题目。
一、物质的性质推断1.物质的溶解性推断：根据不同物质溶解于水或其他溶剂的情况，推断其溶解性。
例如，金属和非金属的溶解性不同，可以基于这一性质推断物质的类型。
2.物质的颜色推断：根据物质的颜色，可以推断其可能的成分。
例如，一些有机物质常常呈现黄色或浅棕色，而无机盐类多呈现颜色各异的晶体形态。
3.物质的气体推断：通过观察物质是否能够保持气体状态，可以推测其是气态物质还是固态物质。
例如，酒精和水可以在常温下呈现气体态，而石蜡则是固态物质。
二、化学方程式的推断1.化学反应类型推断：通过观察反应物和生成物的性质，可以推断化学反应的类型。
例如，金属与酸反应产生气体可以推断为金属与酸的置换反应。
2.化学反应的离子推断：通过观察反应产生的溶液是否发生颜色变化，可以推断其中是否生成了某种特殊离子。
例如，夹心糖在硫酸中溶解会发生褐色反应，推断产生了硫离子。
三、物质结构的推断1.物质的共价键或离子键推断：通过观察化学元素的位置和它们之间的键类型，可以推断物质的结构类型。
例如，非金属元素之间形成的多数是共价键，金属元素与非金属元素形成的多数是离子键。
2.物质的晶体结构推断：通过观察化合物的晶体形状、结晶点等特征，可以推断其晶体结构类型。
例如，方解石的晶体形状呈现六角形，推断其为六方晶系。
四、酸碱中和反应的推断1.酸碱中和指示剂的选择推断：通过观察指示剂在酸碱中和反应中的颜色变化，可以推断反应是否完成。
例如，酸碱中和反应中苏丹红指示剂由红变蓝，可以推断反应为酸中和碱的反应。
2.酸碱pH值推断：通过检测溶液的pH值，可以推断其酸碱性质。
例如，pH值小于7的溶液可以推断为酸性溶液，大于7的则为碱性溶液。
中考化学推断题解题技巧
中考化学推断题解题技巧初三化学里的推断题是学生们失分比较严重的点。
下面整理了中考化学推断题的解题技巧，供大家参考。
一、以物质特征颜色为突破口1、固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、红磷、Fe2O3（红色）；2、溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
3、火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
二、以物质特征现象为突破口1、能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
2、能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
3、能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
4、能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
5、在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
6、在空气中燃烧生成CO2和H2O的纯净物是有机物，如CH4、C2H5OH等。
三、以典型反应条件为突破口由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”①指碳酸钙高温分解，②指铁矿石炼铁的反应；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。
四、以元素或物质之最为突破口常见的元素或物质之最如下：地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al；人体中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的元素是N；形成化合物最多的元素是C；质子数最少的元素是H；相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2；相对分子质量最小的氧化物是H2O；自然界中硬度最大的物质是金刚石；空气中含量最多的气体是N2；最简单的有机物是CH4；最常用的溶剂是H2O；人体中含量最多的物质是H2O。
初三化学-物质推断
黄冈中学初三化学物质的推断一、物质推断常见的突破口（一）物质的特征:主要从物质的组成、结构、性质、用途等方面来进行推断。
（二）反应的特征:从反应的类型、反应的现象、反应的条件及其它有关特点来进行推断二、物质推断的一般方法及步骤（一）物质推断的一般方法：1、正推法：依据实验的某一现象为突破口，确定一种物质，然后顺题意层层深入，逐步推断得出结论。
2、逆推法：以最终结论为思考的起点，根据题意层层逆推，直至得出结论。
3、表析法：将复杂多变、头绪多的条件或现象进行列表分析，一一对应最终推断得出结论。
4、图示法：将题设的条件借助图示展现出来，可一目了然的进行推断。
5、计算法：借助化学式或化学方程式的计算来推断出符合题目的物质。
（二）物质推断的常见步骤：估计可能、缩小范围、试探求解、精心验证。
例1、框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。
（1）写出反应②、⑤的化学方程式:②___________________________________________________________，⑤___________________________________________________________，（2）指出反应①的基本反应类型__________________。
（3）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是___________（写一条）。
（4）白色沉淀H的化学式为__________________。
解析：题中对B物质有明显的特征，即它的用途，所以可以确定为氢氧化钙，则从反应⑤可知I为氨气，E为电解产生，则C为水，E为氢气或氧气，而J是常见金属，所以得出E为氢气，F为氧气，通过反应③特征，可以确定J为铁，且该反应为铁生锈，且A为酸，D为酸、碱中和产物中的钙盐，所以H为碳酸钙，且D能与硝酸银反应有白色沉淀，所以D为氯化钙。
九年级化学推理知识点
九年级化学推理知识点化学是一门研究物质变化与性质的科学，而推理在化学中则扮演着重要的角色。
通过运用逻辑和推理能力，我们能够理解化学现象，解释化学理论，并做出准确的预测。
本文将介绍九年级化学中的几个重要的推理知识点。
一、物质的性质与物质的组成关系推理在化学中，我们可以通过物质的性质来推断物质的组成关系。
例如，我们知道水在常温下是液体，可以通过烧杯、试管等容器进行存储；而氧气是气体，需要使用气体气瓶进行储存。
由此可见，我们可以根据物质的性质来推断它们的组成关系。
二、化学反应中的物质的组成关系推理在化学反应中，物质的组成关系也可以通过观察反应前后的物质变化来进行推理。
例如，当氢气与氧气反应时，生成水。
通过观察反应前后的物质，我们可以推断出水是由氢气和氧气组成的。
这种推理可以帮助我们理解化学反应的产物及反应过程。
三、物质的性质与分子结构推理物质的性质与其分子结构密切相关。
例如，我们知道氧气具有支持燃烧的性质，这是因为氧气分子中含有两个氧原子，使其具有较高的活性。
而硫磺则具有难燃性，因为硫磺分子中含有很多硫原子，使其分子结构较为稳定。
通过观察物质的性质，我们可以推断其分子结构和化学性质。
四、物质的性质与反应条件推理物质的性质与反应条件之间也存在一定的关系。
例如，我们知道碱性物质常常具有苦涩味，可以中和酸性物质。
通过推理，我们可以得出结论，如果我们需要中和酸性物质，可以使用碱性物质作为反应条件。
这种推理可以帮助我们选择适当的反应条件进行实验或处理。
五、溶解性和离子产生的推理在溶解实验中，我们可以通过观察物质的溶解性来推断其是否能够产生离子。
例如，氯化钠是常见的离子化合物，具有良好的溶解性；而黄铜是金属合金，不具有溶解性。
通过观察物质的溶解性，我们可以推断其是否能够产生离子。
总结：以上是九年级化学中几个重要的推理知识点。
通过运用这些推理知识点，我们可以更好地理解化学现象，解释化学理论，并做出准确的预测。
在学习化学的过程中，我们应该注重培养自己的逻辑和推理能力，这将有助于我们更好地掌握化学知识。
九年级化学物质的鉴定鉴别推断.doc
九年级化学科辅导讲义（第讲）学生姓名：__________________ 授课教师：_______________ 授课时间:专题物质的鉴定、鉴别、推断目标了解常见气体和酸碱盐的检验方法，掌握解答鉴别题和推断题的技巧重难点物质的鉴别、物质的推断知识点1介绍:气体鉴定共同要求：反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠物质检验的一般步骤：物理方法：依据特殊性质进行观察、分析判断、得出结论。
化学方法：分别取出少S:待检验物质（一般为溶液）；加入少M试剂充分反应；观察反应现象；根据现象分析、判断、得出结论。
知识点2介绍：常见阳离子的检验：离子- 检验方法。
实验现象PH〜①滴加紫色石蕊试液# 石蕊试液变红P②用pH试纸测重其pH#pH小于③加入少重锌粒f有气泡产生P④加入少量碳嚴盐（碳嚴转或碳嚴钠）# 有气泡产生PFe3^加入NaOH滔液产生红竭色沉淀P常见阴离子的检验考点一气体的鉴别典型例题：设计实验鉴定如下物质：甲烷：气体验纯后_________ ，将__________________ 罩于火焰上方，现象为_____________ 往_________ 加入 ___________ ，现象为____________________ -则该气体是甲烷。
巩固练习题：右图为已收集满的一瓶无色无毒气体。
请你用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体。
典型例题：归纳鉴别co 和co 2的方法:总结分析：气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
巩固练习题：典型例题：1、自行选择试剂，鉴别以下各组物质： (1) 稀盐酸和稀硫酸：(2) 氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液： (3) 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液：(4) CaCO 3、Na 2CO 3 和 Na 2SO 4三种固体：(5) 鉴别 NaOH 、Na 2CO 3、KNO 3、HC1、H 2SO 4五种无色溶液 2、 只用一种试剂即可鉴别下列各组物质，写出该试剂的名称或化学式。
初中化学知识点之物质的推断与离子有哪些
初中化学知识点之物质的推断与离子有哪些物质的推断就是运用物质的特殊性质和特征反应.根据实验现象得出正确的结论。
下面是小编给大家带来的初中化学知识点之物质的推断与离子，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：物质的推断推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
a)常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
b)一些特殊物质的颜色：黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉(Fe)活性炭蓝色固体：CuSO4·5H2O(胆矾)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、CuCO3(碳酸铜)红色固体：Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷：P(暗红色)、Fe(OH)3(红褐色)I2碘(紫红色)黄色固体：硫磺(单质S)绿色固体：碱式碳酸铜(铜绿)[Cu2(OH)2CO3]蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸铜溶液)、CuCl2(氯化铜溶液)Cu(NO3)2(硝酸铜溶液)黄色溶液：含Fe3+的溶液(棕黄色)：FeCl3(氯化铁溶液)、Fe2(SO4)3(硫酸铁溶液)Fe(NO3)3(硝酸铁溶液)浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：FeCl2(氯化亚铁)FeSO4(硫酸亚铁)Fe(NO3)2(硝酸亚铁)其他溶液：石蕊试液(紫色)、高锰酸钾溶液(紫红色)无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)、SO2、HCl(氯化氢)有臭鸡蛋气味：H2S硫化氢c)常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶性碳酸盐(碳酸钙、碳酸钡等)沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶性碱(氢氧化铜、氢氧化铝等) 沉淀既能溶于酸又能溶于碱：氢氧化铝常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
九年级化学物质推断知识点
九年级化学物质推断知识点化学是一门研究物质性质、物质组成以及物质变化规律的科学，而物质推断则是化学中常用的一种方法，通过观察现象、实验操作和数据分析，从而推断物质的性质、组成和变化过程。
本文将为大家介绍九年级化学中常见的物质推断知识点，包括化学反应、气体的推断和常用离子推断等。
一、化学反应的推断化学反应是物质变化中最基本的过程之一，通过观察物质的变化，我们可以推断出反应物和生成物的性质。
以下是一些常见的化学反应推断方法：1. 酸碱指示剂的变化：在酸碱中，酸性溶液通常呈红色或橙色，而碱性溶液呈绿色或蓝色。
通过观察溶液的颜色变化，可以推断出溶液的酸碱性质。
2. 气体的产生：在化学反应中，有些反应会产生气体。
通过观察气泡的产生和气体的性质，可以推断出反应物中可能存在的化学物质。
3. 溶液的颜色变化：在一些反应中，产生的溶液可能会呈现颜色的变化。
通过观察溶液的颜色、透明度和悬浮物的形成，可以推断出反应物和生成物的性质。
二、气体的推断气体是一种无定形可压缩流体，具有特定的性质和行为规律。
在化学实验和研究中，我们常常需要对气体进行推断和分析。
以下是一些常见的气体推断方法：1. 气体的燃烧性质：将气体接触到明火中，观察其是否燃烧和火焰的颜色，可以推断出气体的燃烧性质和种类。
2. 气体的毒性和臭味：某些气体具有强烈的毒性和刺激性臭味，通过观察人体接触后的反应和气味的特征，可以推断出气体的毒性性质和种类。
3. 气体的密度和溶解性：通过实验测量气体的密度和其在不同溶剂中的溶解度，可以推断出气体的相对分子质量和化学性质。
三、离子的推断离子是具有电荷的原子或原子团，是化学反应中的基本单位。
在化学实验中，我们常常需要通过实验操作和观察来推断物质中存在的离子。
以下是一些常见的离子推断方法：1. 氯离子和溴离子：通过加入银离子的溶液，观察是否产生白色沉淀，可以推断出溶液中是否含有氯离子和溴离子。
2. 硫酸根离子和硫氰化物离子：加入铁(II)离子溶液，观察是否产生红褐色沉淀，可以推断出溶液中是否含有硫酸根离子和硫氰化物离子。
中考化学实验复习：物质的鉴别和推断
中考化学实验复习：物质的鉴别和推断物质的鉴别和推断检验、鉴别、推断的含义检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。
推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。
（一）化学物质的检验1、气体的检验[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
2、离子的检验.（1）酸液（H+）：（1）用紫色石蕊试液或PH试纸（2）活泼金属（如：镁条、锌粒等）（3）不溶性碱（如：氢氧化铜等）(4)某些金属氧化物（如：铁锈）(5)碳酸盐（如：碳酸钠等）（2）碱液（OH-）：（1）紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸（2）某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液(5)CO32-：用盐酸和石灰水(6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子(8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子*相关例题[1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质[2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石[3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
化学之物质的推断方法
化学之物质的推断方法
化学推断方法是根据化学性质和反应特点进行判断和推断某一化学物质的方法。
下面是一些常用的化学推断方法：
1. 颜色反应法：利用某种化学物质与待测物质发生反应后产生明显的颜色变化，来推断待测物质的存在。
例如，用酸性高锰酸钾溶液滴加到未知物质上，若产生紫色沉淀，则可能为有机物。
2. 气体反应法：通过待测物质产生的气体特点，可以推断待测物质的存在。
例如，用盐酸与碳酸钙反应，产生气泡则可以推断有碳酸钙存在。
3. 沉淀反应法：利用待测物质与一定试剂相互作用形成沉淀的特点，来推断其存在。
例如，用铵盐试剂与无机酸反应，产生白色沉淀则可能存在铵盐。
4. 比重法：通过测量待测物质的密度或比重，来推断其可能的化学成分。
例如，通过测量待测液体的密度可以推断其为无机盐溶液。
5. 燃烧法：通过待测物质的燃烧特性来推断其可能的成分。
例如，待测物质燃烧时产生火花，则可能含有金属元素。
这些方法仅仅是化学推断中的一部分，实际上化学推断在实验中还需综合考虑多种因素来判断物质的性质和成分。
初三化学推断依据
燃烧时火焰的颜色：（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；（3）Na燃烧时火焰呈黄色。
沉淀现象：(1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43－；(2)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。
放气现象：1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。
2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2；3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；变色现象：(1)Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；(6)碘遇淀粉变蓝。
(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
放热现象：(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。
(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。
以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O （蓝色）。
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例1（2014来宾）甲、乙、丙为初中化学常见物 质，其中乙为胃液中一种酸。它们相互转化关 系如图所示（“→”表示物质转化，部分反应 条件和部分生成物已省略）。
（1）若丙溶液为浅绿色,丙的化学式_F_e_S_O_4_。 （2）乙→H2O属于基本反应类型中的复__分__解__ 反应。 （3）甲→乙的化学方程式__H__2S__O_4_+__B_a_C__l2_ _═_═__B__a_S_O_4_↓_+_2_H__C_l___。
（6）暗紫色：KMnO4。 （7）淡黄色：硫。 （8）绿色： Cu2(OH)2CO3。 （9）蓝色：CuSO4·5H2O。
2. 溶液的颜色 （1）蓝色：CuCl2溶液、C__u_S_O__4溶__液__。 （2）浅绿色：_F_e_C_l_2_溶__液__、FeSO4溶液。 （3）黄色：_F_e_C_l_3溶__液___、Fe2(SO4)3溶液。 （4）紫红色：KMnO4溶液。
高温 （4）CO高温还原氧化铁：_3_C__O_+_F__e_2O__3_═_═__2_F_e___
_+_3_C__O_2_。
3. 加热（4个）： （1）KClO3分解：2_K__C_l_O_3_M═__═n△_O_2_2K__C_l_+_3_O_2_↑____。
（2）KMnO4分解：_2_K_M__n_O__4_═_═__K_2_M__n_O__4+____
（9）可作干燥剂的是_C_a_O__、_C_a_C__l2_、浓__H__2S_O__4。 （10 能治疗胃酸过多的是_A_l_(_O_H__)3_、 _N_a_H__C_O__3 、
_M__g_(O__H_)_2_。 （11）发酵粉的主要成分是_N_a_H__C_O__3。 （12）能改良酸性土壤的是_C_a_(_O__H_)_2 。 （13）常用作复合肥的盐是__K_N__O_3__。
题眼三 以物质分类为题眼
1. 常见的单质或化合物
（1）密度最小的气体：H2。 （2）有刺激性气味的气体：SO2、NH3。 （3）造成酸雨的主要物质之一：SO2。 （4）使紫色石蕊溶液变蓝的气体：NH3。 （5）与水反应放出大量热的是：CaO。
（6）能使白色无水硫酸铜粉末变为蓝色的气 体：水蒸气。
（7）实验室常用的燃料：C2H5OH。 （8）常见无色有毒气体：CO。
【题眼定位】
例2（2012玉林、防城港）如图是初中化学常见 物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略 去），其中C为既不溶于水也不溶于酸的白色沉 淀，D、E、I均为气体，X为黑色固体，Y为红 色பைடு நூலகம்体，请回答下列问题：
（1）物质C的化学式为__A__g_C_l__。 高温
（2）写出D E的化学方程式C__O_2_+_C__═__═__2_C_O__。 （3）若现象a为无明显变化，则A的化学式可能为
题眼二 以物质用途为题眼
（1）可以灭火的是_C__O_2__。 （2）可以作消毒剂的是_C__l2_、_H__2O__2_、_O____。 （3）可以作食品保护气的是_N__2 __。 3 （4）可以作高能、无污染燃料的是_H___。 （5）可用于冶炼金属的是_H__2__、_C_2O___、_C___。 （6）可用于建筑材料的是_C_a_C__O_3_、_C_a_(_O_H__)_2 。 （7）可作补钙剂的是__C_a_C__O_3__。 （8）胃液的主要成分,能帮助人消化的是_H_C__l _。
_M__n_O__2+__O_2_↑____。 △
（3）H2还原CuO:__C_u__O_+_H__2__═_═__C__u_+_H__2O___。 △
（4）CO还原CuO：C__u_O_+__C_O__═_═__C__u_+_C__O_2__。
4. 通电： 电解水：___2_H_2_O__═通_═_电_2_H__2↑_+__O__2 _↑_____。
第二部分 重点专题突破 专题二 物质的推断
题眼定位
题眼一 以物质颜色为题眼 1. 固体的颜色
（1）白色：白磷、_P_2_O__5_、MgO、CaO、NaOH、
Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、 CuSO4、NaHCO3。
（2）银白色:镁条、_铁__丝__、锌粒(汞为银白色液体)。 （3）黑色：Fe（粉）、C、CuO、MnO2、_F_e_3_O_4_。 （4）红色：Fe2O3、红磷。 （5）(紫)红色:___C_u__。
（2）X和Y组成的常见液态化合物与一种黑色固
态单质，在高温下反应生成两种可燃性气体，该 反应的化学方程式是_C__+_H_2_O__(气__)__═高_═_温_C_O__+_H__2 _，
写出其中的化合物与氧化铜反应的化学方程式 △
_C__O_+__C_u__O__═_═__C_u__+_C_O__2__。 （3）上述三种元素组成的化合物俗名叫_烧__碱__(_答_ _案__补__充__：__火__碱__、__苛__性__钠__)_，写出通过复分解反应 制取该化合物的化学方程式_C__a_(O__H__)2_+_N_a_2_C__O_3__ _═__═__C_a_C__O_3_↓_+_2_N__a_O_H______。
（9）常见的无色液体：H2O。
2. 常见的酸碱盐
（1）浓溶液稀释放出大量的热：浓硫酸。
（2）既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：
AgCl、BaSO4。 （3）溶于盐酸和稀硝酸的白色沉淀：CaCO3、 BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。 （4）初中常见的不稳定的酸：H2CO3 （5）推断中常见的酸：HCl、H2SO4。 （6）推断中常见的碱：NaOH、Ca（OH）2。 （7）推断中常见的钠盐：NaCl、Na2CO3、 NaHCO3。
题眼四 以元素、物质之最为题眼
(1)地壳中含量最多的元素是_O___，含量最多的 金属元素是__A_l__。 (2)形成化合物最多的元素是__C___。 (3)人体中含量最多的物质是__H__2_O__，按体积 分数计算，空气中含量最多的气体是N_2 ____。 (4)相对分子质量最小，密度最小的气体__H_2_。 (5)相对分子质量最小的氧化物是__H__2O___。 (6)自然界中硬度最大的物质是_金__刚__石__。 (7)最简单的有机物是_C__H_4__。 (8)最常用的溶剂是__H_2_O__。
针对训练
1、（2013梧州)如图所示A、B、C、D、E都是 九年级化学中常见的物质，且相邻物质间均能 发生化学反应，A为常见的钾盐，A与B反应有 气体生成，B与E反应有白色沉淀生成，C与E 为同类物质，B、D均能用于除铁锈。
第1题图
（1）A的化学式为_K__2_C_O__3 _，A与B反应生成的 气体的类别属于__氧__化__物__（填单质、酸、碱、 盐、氧化物）。 （2）请写出相应的化学方程式: B与E反应： __H__2_S_O_4_+_B_a_(_O__H_)_2_═_═__B_a_S__O_4_↓_+_2_H__2O______； D用于除铁锈： __F__e2_O__3+_6_H__C_l__═_═__2_F_e_C_l_3_+_3_H_2_O_____。
类型二 框图型
框图型是广西推断题的重点类型（2014年考查 12次，2013年考查10次，2012年考查9次，2011年 考查8次），以框图的形式给出物质间的反应或转 化关系，根据物质的种类、组成元素、用途、颜色 等推断物质的化学式，同时考查化学方程式的书写、 化学反应类型的判断、反应现象的描述和物质的用 途分类；主要以填空题和简答题的形式出现。
（1）高温煅烧CaCO3分解（用化学方程式表示，
高温
下同）：__C_a_C__O_3__═_═___C__a_O_+_C__O_2_↑_。 高温
（2）C高温还原CuO：_2_C_u_O__+_C__═_═__2_C__u_+_C_O__2_↑_。 （3）C和CO2反应：_C_+_C__O_2__═高_═_温_2_C_O_____。
题眼五 以特征反应现象为题眼
(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 是_C__O_2__。 (2)能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3 变黑)的气体是 H2或_C__O__，固体是__C__。 (3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃 烧更旺的气体是_O__2 _；使火焰熄灭的气体是CO2或 __N__2_；能使带火星的木条复燃的气体是__O_2__。
通电
个化学方程式_2_H_2_O__═__═_2_H__2_↑_+_O__2_↑____。
类型三 其他类型
除了以上两种类型推断题外，广西中考还会 涉及其他类型的推断题（2014年考查1次，2013 年考查1次，2012年考查3次，2011年考查3次）， 主要以不同形式（如表格、圈图等）将物质的 性质，反应情况形象的表示出来并对物质进行 推断;主要以选择题和简答题形式出现。
(4)在O2中燃烧火星四射的物质是__F_e_。 (5)在O2中燃烧发出耀眼的白光的物质是_M__g__。 (6)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有__机__物__， 如CH4、C2H5OH等。 (7)溶于水呈碱性的气体是_N__H_3_。
题眼六 以“反应条件”为题眼 1. 点燃：有__O_2_参加的反应。 2. 高温（4个）：
_N_a_2_C_O__3（填一种）。若现象a为“产生能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝色的有刺激性气味的气体”,
则A的化学式可能为N_H_4_H_C__O_3___(填一种). （4）写出物质E的一种用途_冶__炼__金__属__（__答__案__补__充__： 用__作__燃__料__）__。 （5）写出上述物质转化过程中属于分解反应的一
（1）CO2和CO均含有碳、氧元素。 （2）H2O和H2O2均含有氢、氧元素。 （3）Fe2O3和Fe3O4均含有铁、氧元素。 （4）FeCl2和FeCl3均含有铁、氯元素。 （5）FeSO4和Fe2(SO4)3均含有铁、硫、氧元素。