湖北省武汉市二中2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷

合集下载

湖北省武汉市二中2015-2016学年高一上学期期末考试英语试卷

武汉二中2015－2016学年度上学期期末考试高一英语试卷考试时间：2016年1月27日下午14:00－16:00 试卷满分：150分第一部分听力（共两节, 满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分, 满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题, 从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项, 并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后, 你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What does the woman advise the man to do?A. Wear a suit.B. Dress casually.C. Buy a new shirt.2. What do we know about the man?A. He didn‟t study hard.B. He is in the university.C. He makes a wrong decision.3. When will the man meet Mr. Black?A. On November 1st.B. On November 2nd.C. On November 3rd.4. What does the man suggest the woman do?A. Consult a travel agent.B. Make the arrangements herself.C. Go to Florida with a professor.5. What does the man think of the film?A. Great.B. Just so-so.C. Terrible.第二节（共15小题；每小题1.5分, 满分22.5分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题, 从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项, 并标在试卷的相应位置。

听完每段对话或独白前, 你将有时间阅读各个小题, 每小题5秒钟；听完后, 各小题将给出5秒钟的做答时间。

2015-2016学年湖北省武汉外国语学校高一(上)期末化学试卷

2015-2016学年湖北省武汉外国语学校高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意）1．（3分）化学与我们的生活息息相关．下列说法错误的是（）A．漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强其漂白效果B．用二氧化硫漂白米粉是违法行为，因为二氧化硫有毒C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但不宜长期服用2．（3分）下列说法错误的是（）A．SiO2是沙子的主要成分，纯净的SiO2是光纤制品的基本原料B．水晶的基本结构单元是[SiO4]四面体结构C．将游离态的氮转变为氮的化合物就是氮的固定，合成氨是一种人工固氮方法D．将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，褪色比二氧化硫通入品红溶液快3．（3分）下列实验操作中正确的是（）①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．A．①③⑥ B．②③④ C．①②③⑤D．①②③④4．（3分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（）A．“钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化B．“钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面6．（3分）下列离子方程式不正确的是（）A．向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4+2HClO+Cl﹣B．向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣C．向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣7．（3分）已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、Cl﹣C．Mg2+、Cl﹣、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br﹣A．A B．B C．C D．D9．（3分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．有关该反应的说法不正确的是（）A．该反应中的还原剂是C、氧化剂是S和KNO3B．能做炸药的原因之一是固体物质反应生成了大量的气体C．由此反应可推出S的氧化性强于N2D．当生成标准状况下4.48L气体时，共转移电子0.6 mol10．（3分）下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入红色鲜花，红花褪色，说明溶液中有Cl2存在11．（3分）如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．SO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉12．（3分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A．该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B．肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C．要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D．该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：413．（3分）下列有关阿伏加德罗常数N A的说法正确的是（）A．100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成氯气分子数为0.3 N AB．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为N A D．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成氢气分子数为0.3 N A14．（3分）把一定量铁粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+的浓度是Fe3+的浓度的2倍，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．4：315．（3分）甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 mol•L﹣1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（）A．6.75 g B．4.05g C．2.70 g D．1.80 g16．（3分）将38.4g铜投入浓度均为2mol/L的硫酸和硝酸的混合酸溶液200mL中，充分反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为（反应前后的溶液体积变化忽略不计）（）A．6 mol/L B．3 mol/L C．2.25mol/L D．1.13 mol/L二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．（6分）配平下列氧化还原反应方程式并用双线桥法表示其电子转移的方向和数目P4+ CuSO4+ ﹣﹣Cu3P+ H2SO4+ H3PO4反应中若有1mol H3PO4生成，则消耗的氧化剂及其物质的量分别为．18．（8分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂或沉淀的化学式：试剂1、沉淀B，试剂4；（2）写出生成沉淀C的离子方程式；（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是．（4）检验试剂1是否过量的方法是．（5）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是．（填操作名称）．19．（12分）下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是酸式盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体，D和H是同一类物质．试回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：A、H．（2）按要求写出下列反应的有关方程式①A→E反应的离子方程式；②E→F 反应的化学方程式；（3）常温下可以用铝制容器盛装浓D，是因为，将铁粉逐渐加入100ml浓H中直至过量，按先后顺序写出所发生反应的离子方程式：．20．（13分）图中的A～H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由元素周期表中前18号元素组成，其中B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质、其他为化合物，常温常压下C为无色液体，D、E为无色气体；H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽．A～H之间的转化关系如图所示．（1）E、H的化学式分别为、；（2）A、B的混合物加C后，可能发生的反应的化学方程式为、；（3）向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式、与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：；若看到的现象是产生白色沉淀且沉淀始终不消失，写出符合现象的离子方程式、与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：．21．（13分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO x（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO x，反应原理如下：4xNH3+6NO x（2x+3）N2+6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置（如图1）（所有支撑装置都未画出、有需要改进的地方）：①装置A中发生反应的化学方程式为．②装置D中碱石灰的作用是．③存在的安全隐患是．（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NO x．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）①当NO x被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是（填字母）．A．1.9 B．1.7 C．1.2②将1mol NO x通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3﹣、NO2﹣两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段b表示随x值变化的关系；若用溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少g．③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO x，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加40g，则NO x中的x值为．（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NO x尾气共同的优点是：．2015-2016学年湖北省武汉外国语学校高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意）1．（3分）（2015秋•武汉校级期末）化学与我们的生活息息相关．下列说法错误的是（）A．漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强其漂白效果B．用二氧化硫漂白米粉是违法行为，因为二氧化硫有毒C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但不宜长期服用【解答】解：A．漂白粉溶液中存在水解平衡，ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，溶液显碱性，加入少量醋酸中和OH﹣，促进平衡正向进行，生成次氯酸的浓度增大，会增强漂白效果，故A 正确；B．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂，不能用二氧化硫漂白米粉等，故B正确；C．铝性质活泼，铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，能够防止铝的进一步腐蚀，故C错误；D．氢氧化铝是两性氢氧化物和胃酸反应，治疗胃酸过多，摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，故D正确；故选C．2．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列说法错误的是（）A．SiO2是沙子的主要成分，纯净的SiO2是光纤制品的基本原料B．水晶的基本结构单元是[SiO4]四面体结构C．将游离态的氮转变为氮的化合物就是氮的固定，合成氨是一种人工固氮方法D．将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，褪色比二氧化硫通入品红溶液快【解答】解：A、沙子的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，故A正确；B、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，所以水晶的基本结构单元是[SiO4]四面体结构，故B正确；C、游离态的氮转变为氮的化合物叫氮的固定，所以氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物，合成氨是游离的氮气为原料，生成化合态的氨，是氮的固定，故C正确；D、将氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成的硫酸和盐酸都不具有漂白性，故D错误；故选D．3．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列实验操作中正确的是（）①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．A．①③⑥ B．②③④ C．①②③⑤D．①②③④【解答】解：①金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶，那么不存在安全隐患，故①正确；②蒸发硝酸钾溶液时，为了使溶液受热均匀，需要用玻璃棒不断搅拌，故②正确；③称取易潮解的药品，为了避免药品被潮解，称量时必须放在玻璃器皿中称量，故③正确；④测定溶液的pH时，用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH，或者将试纸润湿，粘到玻璃棒上，靠近检测的气体，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH，故④错误；⑤氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，应插入液面下，故⑤错误；⑥水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，不能用玻璃塞，故⑥错误；故选C．4．（3分）（2015秋•武汉校级期末）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（）A．“钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化B．“钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面【解答】解：A．“钴酞菁”分子是胶体粒子，能透过滤纸，故A错误；B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C．为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故C正确；D．钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，有磁性，此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面，故D正确；故选A．5．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的【解答】解：A．因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，故A错误；B．因没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确；C．温度计位置错误，温度过低，或装置漏气，或冷凝水方向反了可能得不到液体，故C正确；D．如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故D正确．故选A．6．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列离子方程式不正确的是（）A．向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4+2HClO+Cl﹣B．向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣C．向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣【解答】解：A．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+H++Cl﹣+HClO，故A正确；B．向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，离子方程式：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）2﹣，故B错误；3↓+CO3C．向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳，离子方程式：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣，故C正确；D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O ═HClO+HCO3﹣，故D正确；故选：B．7．（3分）（2015秋•武汉校级期末）已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、Cl﹣C．Mg2+、Cl﹣、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br﹣【解答】解：A．H+、ClO﹣结合生成次氯酸，次氯酸为弱酸，不能大量共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．Fe2+与H+和NO3﹣发生氧化还原反应，故不能大量共存，故C不选；D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选B．8．（3分）（2015秋•武汉校级期末）利用图所示装置进行下列实验，能观察到相应现象并得A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．浓盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，盐酸易挥发，盐酸、二氧化碳均与偏铝酸钠反应，丙中沉淀消失与盐酸有关，结论不合理，故A错误；B．浓硫酸使蔗糖脱水，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，则现象、结论均合理，故B正确；C．稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，丙中二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡，结论不合理，故C错误；D．硝酸易挥发，丙中硝酸可与硅酸钠反应，不能比较碳酸、硅酸的酸性，结论不合理，故D错误；故选B．9．（3分）（2015秋•武汉校级期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．有关该反应的说法不正确的是（）A．该反应中的还原剂是C、氧化剂是S和KNO3B．能做炸药的原因之一是固体物质反应生成了大量的气体C．由此反应可推出S的氧化性强于N2D．当生成标准状况下4.48L气体时，共转移电子0.6 mol【解答】解：A．反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3，故A正确；B．固体物质反应生成了大量的气体，压强增大，发生爆炸，故B正确；C．该反应不能比较S和氮气的氧化性强弱，故C错误；D．生成标准状况下4.48L气体时，即0.2mol气体，则生成0.05mol氮气，有0.15molC参加反应，共转移电子0.6 mol，故D正确．故选C．10．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入红色鲜花，红花褪色，说明溶液中有Cl2存在【解答】解：A、电解质必须是化合物，氯气是单质，故A错误；B、漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3+水解生成的Al（OH）3胶体吸附杂质，二者的作用原理是不相同，故B错误；C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+H2O=HClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性，故C正确；D、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中加入有色布条一会儿红花褪色，不能说明溶液中有Cl2存在，故D错误；故选C．11．（3分）（2016春•南充校级期末）如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．SO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉【解答】解：A．SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，不能形成喷泉，故A错误；B．氨气极易溶于水，可形成喷泉，溶液显碱性，遇酚酞变红，则形成红色喷泉，故B正确；C．H2S与CuSO4溶液反应生成CuS黑色沉淀，则形成黑色喷泉，故C正确；D．HCl与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，可形成白色喷泉，故D正确；故选A．12．（3分）（2015秋•武汉校级期末）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A．该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B．肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C．要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D．该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4【解答】解：由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH﹣=NH3•H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42﹣，A．该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，故A正确；B．肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+，故B正确；C．检验钠离子要利用焰色反应，焰色反应为黄色，证明含有钠离子，故C正确；D．开始加入2 mol NaOH时，溶液无沉淀产生，说明溶液中有H+，且其物质的量为0.2 mol；产生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物质的量为3：1，所以溶液中有Al3+且其物质的量为0.1 mol；当加入0.5～0.8 mol NaOH时，发生的反应为NH4++OH﹣═NH3•H2O，所以溶液中NH4+为0.3 mol，由于不知道是否存在Na+，所以不能计算SO42﹣的物质的量，无法计算H+、NH4+、Al3+、SO42﹣的物质的量之比，故D错误；故选D．13．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列有关阿伏加德罗常数N A的说法正确的是（）A．100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成氯气分子数为0.3 N AB．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为N A D．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成氢气分子数为0.3 N A【解答】解：A．稀盐酸与二氧化锰不反应，生成氯气分子数小于0.3 N A，故A错误；B．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与硝酸反应，如果硝酸不足，反应生成0.1mol亚铁离子，失去0.2mol电子，失去的电子为0.2N A，故B错误；C．FeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，溶液中碘离子已经完全被氧化，由于不知道碘化亚铁的物质的量，无法计算转移的电子数，故C错误；D．5.4g铝的物质的量为n0.2mol，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑由方程式可以看出，反应关系式为2Al～3H2，所以5.4g铝与足量氢氧化钠反应生成氢气分子数为0.3 N A，故D 正确．故选D．14．（3分）（2015秋•武汉校级期末）把一定量铁粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+的浓度是Fe3+的浓度的2倍，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．4：3【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+2 3n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度之比为1：2，所以，未反应的Fe3+的物质的量为n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：n=4：3，故选D．15．（3分）（2015秋•武汉校级期末）甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 mol•L﹣1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（）A．6.75 g B．4.05g C．2.70 g D．1.80 g【解答】解：n（HCl）=n（NaOH）=0.2L×1.5mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑6 30.3mol xx==0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×=0.225mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2 3y 0.225moly==0.15mol，则Al的质量为0.15mol×27g/mol=4.05g，故选B．16．（3分）（2015秋•武汉校级期末）将38.4g铜投入浓度均为2mol/L的硫酸和硝酸的混合酸溶液200mL中，充分反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为（反应前后的溶液体积变化忽略不计）（）A．6 mol/L B．3 mol/L C．2.25mol/L D．1.13 mol/L【解答】解：n（Cu）==0.6mol，n（HNO3）=n（H2SO4）=2mol/L×0.2L=0.4mol，离子反应方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，该溶液中n（H+）=n（HNO3）+2n （H2SO4）=1.2mol，根据方程式知，如果0.6molCu完全溶解需要n（H+）为1.6mol＞1.2mol，所以有部分Cu不溶解，如果氢离子完全反应需要n（Cu）==0.45mol，结合Cu原子守恒得n（Cu2+）=n（Cu）=0.45mol，c（Cu2+）==2.25mol/L，故选C．二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．（6分）（2015秋•武汉校级期末）配平下列氧化还原反应方程式并用双线桥法表示其电子转移的方向和数目11P4+ 60CuSO4+ 96H2O﹣﹣20Cu3P+ 60H2SO4+ 24H3PO4反应中若有1mol H3PO4生成，则消耗的氧化剂及其物质的量分别为消耗的氧化剂硫酸铜物质的量为2.5mol，消耗氧化剂P4的物质的量为mol．【解答】解：该氧化还原反应中Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，硫酸铜是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到﹣3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，要使得失电子守恒H3PO4系数为24，Cu3P系数为20，依据原子个数守恒方程式为：11P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4；依据方程式可知：若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，得到消耗氧化剂关系为：5P4+6P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4；若有1mol H3PO4生成，则：5P4+6P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4；5 60 24n n′1mol解得n=mol；n′=2.5mol；所以若有1mol H3PO4生成，则消耗的氧化剂硫酸铜物质的量为2.5mol，消耗氧化剂P4的物质的量为mol；故答案为：11；60；96H2O；20；60；24；消耗的氧化剂硫酸铜物质的量为2.5mol，消耗氧化剂P4的物质的量为mol．18．（8分）（2015秋•武汉校级期末）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂或沉淀的化学式：试剂1BaCl2[或Ba（NO3）2] 、沉淀B AgCl，试剂4HNO3；（2）写出生成沉淀C的离子方程式2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是测定溶液pH．（4）检验试剂1是否过量的方法是取上层澄清液于小试管中，滴加硫酸钠，如生成沉淀，说明过量．（5）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是蒸发、冷却、结晶、过滤．（填操作名称）．【解答】解：如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3．（1）由以上分析可知试剂1为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀B为AgCl，试剂4为HNO3，故答案为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；AgCl；HNO3；。

(完整版)湖北省武汉市第二中学2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题

武汉二中 2016－2017 学年度上学期期末考试高一化学试卷试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14 O:16 Na:23 Mg:24Al:27Si:28S:32 Cl:35.5 Fe:56Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共40 分）一、选择题（共 16 小题每题只有一个正确答案，1 至 8 题每题2分， 9至 16 题每题3 分，共40 分）1、化学与科学、技术、社会、环境亲密有关。

以下有关说法中错误．．的是（）A 、春节时期燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反响所体现出来的色彩B 、雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分别质微粒不同样C 、为防备中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D 、青铜是我国使用最早的合金资料，当前生界上使用量最大的合金资料是钢铁 2、以下物质的用途不正确的是（）．．．A 、小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，仍是治疗胃酸过多的一种药剂B 、氧化铝能够作优秀的耐火资料C 、 Fe 2O 3 常用作红色油漆和涂料D 、硅是制造光导纤维的资料3、以下各组离子能在溶液中大批共存的是（）+ 2+－、 AlO －3+2－ +－A 、H 、 Ba、 ClB 、Fe、 SO 、 Na 、 OH24+－2－－ +－ 2－－C 、 Na 、 OH 、 SiO 3 、 ClD 、 Na 、 HCO 3 、SO 4 、 OH4、N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A 、 0.1 molNa 2O 2 与足量的 CO 2充足反响转移的电子数为 0.2 N AB 、常温常压下， 18g H O 所含的中子数为 8N2AC 、 0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl2 中充足焚烧，有 0.3 N 个电子转移AD 、将含 0.l mol FeCl 3 的饱和溶液制成胶体后，生成的 Fe(OH)3 胶粒数量为 0.1N A 5、以下离子方程式书写正确的选项是（）A 、 AlCl 溶液中加过度的氨水： Al 3+ + 3NH ·H O = Al(OH) ↓ + 3NH+3 43 2 3B 、过氧化钠与水反响： 2O 2－－+ 2H 2O= 4OH +O 2↑ C 、铁溶于稀硫酸 : 2Fe ＋6H ＋= 2Fe 3＋+ 3H 2↑D 、向 NaAlO 2 溶液中通入过度CO 2： 2AlO －2－2 ＋ CO 2＋3H 2O ＝ 2Al(OH) 3↓＋ CO 36、金属及其化合物转变关系是化学学习的重要内容之一。

2015-2016学年湖北省武汉外国语学校高一上学期期末化学试卷(解析版)

C．铝性质活泼，铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，能够防止铝的进一步腐蚀，故 C 错误； D．氢氧化铝是两性氢氧化物和胃酸反应，治疗胃酸过多，摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，故 D 正确；故素化合物知识、光导纤维、氮的固定等知识，为高频常见题型，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的学习和积累．
2015-2016学年湖北省武汉外国语学校高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分．每小题只有 1 个选项符合题意）
1．化学与我们的生活息息相关．下列说法错误的是（） A．漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强其漂白效果 B．用二氧化硫漂白米粉是违法行为，因为二氧化硫有毒 C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但不宜长期服用【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】 A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，溶液中次氯酸根离子水解显碱性，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，促进平衡正向进行，次氯酸浓度增大； B．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂； C．铝性质活泼，铝和氧气反应生成氧化铝； D．氢氧化铝是两性氢氧化物和胃酸反应，治疗胃酸过多，长期服用元素的过量摄入对人体是有害．【解答】解： A ．漂白粉溶液中存在水解平衡， ClO﹣+H2O？HClO+OH﹣，溶液显碱性，加入少量醋酸中和 OH﹣，促进平衡正向进行，生成次氯酸的浓度增大，会增强漂白效果，故 A 正确； B．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂，不能用二氧化硫漂白米粉等，故 B 正确；
⑥ 水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．

湖北武汉二中13-14学年高一化学上学期期末考试.pdf

武汉二中2013——2014学年上学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分：108分一、选择题（每小题只有一个选项，18×3′＝54′）1、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是（）A．B．C．D．2、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中3、下列反应属于氧化还原反应，又属于离子反应和化合反应的是（）A、硅和氢氧化钠溶液反应B、二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液C、氢气在氯气中燃烧D、氯气通入到氯化亚铁溶液中4、设N A为阿佛德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为N AC、1mol Mg与足量O2或N2反应均失去2N A个电子D、标准状况下22.4L H2含有N A个分子5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾6、现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘（I2）的碘化物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇-11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶丙三醇17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（）⑴⑵⑶⑷A、①－⑶－分液B、②－⑵－过滤C、③－⑵－萃取D、④－⑴－蒸馏7、下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（）①氯水②氨水③浓盐酸④氢氧化钠⑤溴水A、全部B、①⑤C、①③⑤D、①②④8、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。

湖北省武汉市第二中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案.pdf

的化学方程式____________________________________________________。
．）关于的冶炼，有以下一些问题，请。
工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3，然后电解Al2O3/Na3AlF6得到铝。
也可用电解NaCl—KCl—AlCl3共熔体方法制铝，且比电解Al2O3/Na3AlF6制铝节省
）→（
）
（2）某有机物的结构简式如图：
当和________________反应时，可转化为
②当和________________反应时，可转化为
③当和________________反应时，可转化为
④欲将转化为，则应加入
__________________。
20．）松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由
湖北省武汉市第二中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题
考试时间：201年2月日午：—5：试卷满分：分
-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 S-32 Cu-64
一、选择题：
相应位置，答在试卷上无效。（1~6题每小题2分，7~18题每小题3分，共48分。）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法正确的是
（2）（1分）
（3）a c d e（2分）
（4）（2分）
21、（共8分，每空2分）
（1）CD （2）D （3）Al、Ni （4）0.11mol
22、（共12分）
（1）（2分）
2,4,6—三硝基甲苯（1分）
（2）（2分）
（3）硝基，溴原子（2分），16（2分）
（4）取代反应（1分）
A．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

2015年上学期高一化学期末试卷(有答案)

2015年上学期高一化学期末试卷（有答案）武汉二中2014－2015学年度下学期期末考试高一化学试卷命题学校：武汉二中命题教师：齐平元审题教师：刘伟考试时间：2015年7月2日下午15：00―17：00 试卷满分：100分相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S －32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分） 1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。

下列说法不正确的是（） A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料 D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。

下列说法不正确的是（） A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．X、Y 的简单离子可能具有相同的电子层结构 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ•mol－1，Ea＝90.4 kJ•mol－1。

下列图象合理的是（）4．反应A(g)＋B(g)→C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )＋B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是（） A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。

湖北省武汉市2015-2016学年高一化学上册期中试题2

武汉市第三十九中学2015-2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试题命题人：吴静审题人：陈永红可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32P-31一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1 •以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )2. 在化学实验中必须注意安全操作.下列实验操作或事故处理中正确的是( )①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。

②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。

③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯。

A. 仅①②B.仅①②③C.仅①②③④D.全部3. 下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是(A.酸性氧化物与碱反应C.单质与化合物的置换反应)B.碱性氧化物与酸反应D.金属与氧气化合5.现有三组溶液： ①汽油和氯化钠溶液 ②39 %的乙醇溶液 ⑧单质溴和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（）6. 下列说法不正确的是（）A.检验C 「的试剂是硝酸银和硝酸盐酸C. 向某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液中含有 CO 32「或 HCO 32「D. 向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有 SO 42「 7. 下列叙述中错误的是（）A . H 2SQ 的摩尔质量是98B . 2mol NO 和2mol N 2含原子数相同C •等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同D .等物质的量的CO 和CQ 中所含碳原子数相等 8.在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素（）A .分子直径的大小 B.分子间距离的大小C •分子间引力的大小D .分子数目的多少9•胶体的本质是（）A.胶体粒子直径在1 — 100nm 之间B.胶体粒子带电荷C •胶体粒子不能穿过半透膜D .胶体粒子能够发生布朗运动10. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于（）① 酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性⑦一元酸A.分液、萃取、蒸馏 C.分液、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液B.检验SO 42的试剂是氯化钡和11. 下列物质里含氢原子数最多的是( )A . 1 mol H 2B . 0. 5molNH 3C . 6. 02X 1023个的 CH 4分子D . 29.4gH 3PO 412. 下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值) ( )A . 11.2 L N 2含有的分子数为0. 5N AB .在常温常压下，1 mo 氖气含有的原子数为N AC . 71 g Cl 2所含分子数为2N AD .在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13. 在反应X 2Y = R 2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22: 9,当1.6g X 与丫完全反应后，生成 4.4gR ,则在此反应中丫和M 的质量之比为 ( )A . 16: 9B . 23: 9C . 32: 9D . 46: 9 14. 同温同压下的两个体积相同的储气瓶，一个装有C 2H 6的混合气体，两瓶中的气体一定具有相同的15. 如果a g 某气体中含有的分子数为 b ，则cg 该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中N A 为阿伏加德罗常数)()22.4bc 22.4ab22.4bc22.4b _ A . L B .L C .L D . La N Ac N Ab N A ac N A16. V mL 硫酸铝溶液中，含A 产mg ,取V/4 mL 该溶液稀释到4VmL ,则稀释后溶液中SO 2—的物质的量浓度为 ( ) A . 125m /9V mol / L B . 125m /18 V mol / L C. 125 m / 36V mol / L D . 125 m /54V mol / L 17.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是( )A.电泳B .电解C.凝聚D .渗析18 .下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol / L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是⑧化合物⑨混合物 A•①②③④⑤⑥⑦⑧B •①④⑥⑦⑧C .①⑨D •①④⑤⑥⑦C 2H 4，另一个装有C 2H 2和( )A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度( )A . 150mL 1mol/L 的NaCI 溶液B . 75mL 2mol/L 的NH4CI 溶液C . 150mL 3mol/L 的KCl 溶液D . 75mL 1mol/L 的CuCb 溶液19.实验室用NaCI 固体配500 mL 1.0 mol /LNaCI 溶液，下列判断不对的是 ( )A •用托盘天平称取 NaCI 固体29. 25gB •应选用500 mL 的容量瓶来配制此溶液C. 在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液D. 加蒸馏水至离刻度线1-2 cm 时改用胶头滴管定容 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是B •转移溶液前溶液未冷却至室温21. 下边实验与物质粒子大小无直接关系的是 (22.已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H 2SO 4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( ) A . 大于50% B . 等于50% C . 小于50% D . 无法确定23. 把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCb 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

【化学】2015-2016学年度湖北省武汉市外国语学校高一上学期期中考试化学试题

2015—2016学年度湖北省武汉市外国语学校高一上学期期中考试化学试题H C N O Na Mg Al K Ca Cu Ba Zn Ag P S Cl1 12 14 16 23 24 27 39 40 64 137 65 108 31 32 35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意）1.在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（）①元素的种类②如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和A．①③④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤2.在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是（）①在点燃易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸液④给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一⑤点燃盛满酒精的酒精灯A. 仅①②B. 仅①②③C. 仅①②④D. 全部3.下列实验操作中正确的是（）A.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.蒸馏操作时，收集完馏分后，先停止加热，待恢复室温后再停止通冷凝水4.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（）A．称量NaOH固体时动作过于缓慢B．向容量瓶中加水定容时俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”5.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的（已知2Br-+Cl2==Br2+2Cl-）是（）6.下列关于物质分类的说法,正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B．由同种元素组成的物质是单质，由多种元素组成的物质是混合物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物D．溶液、胶体、浊液一定都是混合物7.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。

湖北省武汉市部分重点中学2015-2016学年高一上学期期中测试化学试卷

武汉市部分重点中学2015—2016学年度上学期高一期中测试化学试卷可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，用大量的水灭火C．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤2．下列物质分类正确的是（）A．酸性氧化物：CO2、SO2、NOB．化合物：NaOH、MgCl2、C60C．铵盐：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH3•H2OD．混合物:空气、盐酸、氢氧化铁胶体3．下列说法正确的是（）A. 萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作D．稀释浓H2SO4，如图3操作4．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，32 g O2含有的原子数目为2N AB．25℃时，0.1mol/L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2N AC．标准状况下，22.4L水所含的原子数目为3N AD．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N A56．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是（）A．将40 g NaOH固体溶于1 L水中所得的溶液B．将14.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液D．将100 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后所得的溶液7．有关气体下列说法不正确．．．的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2分子数相同B．同质量、不同密度的N2和CO所含原子数相等C．等温等压条件下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11D．等温等压条件下，5 molO2和2 molH2的体积之比等于5∶28．某溶液由NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na2SO4组成，已知c(Na+)=0.4mol/L,c (Al3+)=0.2 mol/L，c（Mg2+）=0.1mol/L, c（Cl-）=0.3mol/L则SO42-的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L9．有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。

【化学】湖北省武汉市第二中学2015-2016学年高二上学期期末考试试题

武汉二中2015―― 2016学年上学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16第I 卷（选择题，共40分）每题3分，共40分）1、下列说法中错误的是（）A. 煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到B. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C. 乙烯是石油裂解后的产物D.石油含有 G 〜C 11的烷烃，可通过分馏得到汽油A. 右图的键线式表示烃的名称为:B. 符合分子式为 C 3HO 的醇有三种不同的结构C 7中，所有原子不可能都在同一平面上D.治疗疟疾的青蒿素（如图）考试时间：2016年01月27日上午10:3012:00 试卷满分：100分、选择题（共16小题每题只有一个正确答案,1至8题每题2分，9至16题2、A.F 列有关化学用语能确定为丙烯的是 GHs C.CH=CH-CH乙烯的制备试剂X 试剂YA CHCHBr 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 酸性溶液B CHCHBr 与NaOH 乙醇溶液共热 HbOB 「2的CC14溶液C CHCHOH 与浓 HSQ 共热至170 C NaOH 溶液 KMnO 酸性溶液 DCHCHOH 与浓 HSQ 共热至170 CNaOH 溶液 B Q 的CC14溶液3、用右图所示装置检验乙烯时不需要..除杂的是（4、下列化学用语或物质的性质描述正确的是（） 3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷5、下列说法正确的是（）A. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B. 由C（s，石墨）=C （s，金刚石）△ H> 0可知，金刚石比石墨稳定C. NHHCQs）= NH（g）+ H20（g）+ CQ（g）△ H=+ 185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D. 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大6、H2与O发生反应的过程用模型如下表示化学键）：下列说法不正确的是（）A. 过程I是吸热过程B. 过程川一定是放热过程C. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行7、在一定条件下，N Q CO溶液中存在水解平衡：CO2「+H2O? HCO +OH.下列说法不正确.的是（）A. 通入CO,溶液pH减小B. 加入少量NHCI固体，平衡向正反应方向移动c （HCo "）C. ------------------------------------------ 慢慢升高温度，逐渐减小u （C。

高一化学上学期期中-武汉中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题及答案化学试题

武汉二中2015-2016学年度上学期期中考试高一化学试卷考试时间：2015年11月6日上午10：30—12：00 试卷满分：100分可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S:32 P-31 Mg-24 Al-27Cu-64 Ba:137 Na: 23一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．NH3D．NH4HCO32．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（）A．该反应中维生素C作还原剂B．该反应中砷元素被氧化C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食3．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动B．光线透过胶体时，胶体发生了丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，半透膜只允许较小的分子、离子通过D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场的作用下会产生电泳现象4．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．金属单质参与氧化还原反应时一定作还原剂C．失去电子难的原子获得电子就一定容易D．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性5．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、氮气、二氧化硫和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的分子数之比是（）A．1:3 B．3:1 C．3:4 D．4:36．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）7．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（） A ．同质量、不同密度的N 2和CO 2 B ．同温度、同体积的H 2和N 2 C ．同体积、同密度的O 2和O 3 D ．同压强、同体积的NO 2和CO 28．下列离子方程式书写正确的是（）A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓B ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液混合加热： NH ＋4＋HSO －3＋2OH －=====△ NH 3↑＋SO 2－3＋2H 2OC ．氨气通入醋酸溶液CH 3COOH ＋NH 3CH 3COONH 4D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 2－4＋H ＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O9．某溶液中存在较多的H +、SO 24－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A ．Al 3+、CH 3COO －、Cl－B ．Mg 2+、Ba 2+、NO 3－C ．Cl －、Ca 2+、Na +D ．NH 4+、Cl －、Mg 2+10．某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①该氯原子的相对原子质量为12a /b ②m g 该氯原子的物质的量为m /(aN A )mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该氯原子所含的电子数为17 mol A ．①③B ．②④C ．①②D ．②③11．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

湖北省武汉市第二中学、龙泉中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷

本试卷共7 页，共22 题。

满分100分，考试用时100分钟。

考试时间：11月5日下午2:20-4:00★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.答在试题卷、草稿纸上无效.3．填空题和解答题的作答：用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内.答在试题卷、草稿纸上无效.4．考生必须保持答题卡的整洁.考试结束后，请将答题卡上交.可能用到的原子量:H-1`C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（选择题共45分）一、选择题（本大题共16题，每小题只有一个正确答案，其中1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分）1．处处留心皆知识。

生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A. 植物光合作用B. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油C. 自来水厂用液氯消毒D. 可用食醋洗掉水垢2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A．2H2+O2点燃2H2OB．2NaHCO3△Na2CO3+H2O +CO2↑C．CuO＋CO △Cu + CO2D．Zn +H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑4．下列物质的分离方法不正确的是（）A、混有少量氯化钾的硝酸钾粉末可用重结晶的方法除去氯化钾B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用过滤的方法除去食盐中的泥沙5．下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是（）A、0.4molNaCl所含离子数B、标准状况下5.6L CO2所含原子数C、1L1 mol·L－1盐酸所含HCl分子数D、10g氖气所含原子数6．能正确表示下列反应的离子方程式为A．碘化亚铁溶于稀硝酸中：3Fe2++4H+ +NO3-=3Fe3++NO↑+2 H2OB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe3＋＋3H2O△3↓＋3H＋D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O7．核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。

湖北省武汉二中2016-2017学年高一(上)期末化学试卷(解析版)

湖北省武汉二中高一（上）期末化学试卷一、选择题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．下列物质的用途不正确的是（）A．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂 B．氧化铝可以作优良的耐火材料C．Fe2O3常用作红色油漆和涂料 D．硅是制造光导纤维的材料3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ba2+、Cl﹣、AlO2﹣B．Fe3+、SO42﹣、Na+、OH﹣C．Na+、OH﹣、SiO32﹣、Cl﹣D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2N AB．常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8N AC．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移D．将含0．l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1N A5．下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑C．铁溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣6．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）37．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤）A．图1：制备并观察氢氧化亚铁 B．图2：证明过氧化钠与水反应放热C．图3：收集二氧化氮气体 D．图4：制备氨气10．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是（）A．钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2B．铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中C．化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色D．密度为1.1 g•cm﹣3与密度为1.2 g•cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g•cm﹣3与1.2 g•cm﹣3之间； Na﹣K合金的熔点应介于Na和K熔点之间①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1 ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等③可用石英坩埚加热氢氧化钠固体④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯．A．②③④B．②⑤⑦C．②④⑦D．③④⑥13．某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2﹣x）mol B．处理废水中Cr2O72﹣的物质的量为nx/2molC．反应中发生转移的电子数为3nx N A D．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y14．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是（）A．反应时，Na、Mg、Al均过量B．x=2.24C．钠的物质的量为0.2 molD．曲线b为Mg与盐酸反应的图象15．某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.01mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A．由①可知原溶液存在离子为NH4+，其浓度为0.01mol/LB．原溶液一定存在Cl﹣C．原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+D．n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=1：1：516．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由工可知X中一定存在Fe2O3、Cu B．无法判断混合物中是否含有Al2O3C．1.92 g固体成分为Cu D．原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu）=1：117．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液．（1）上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有．（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为．（3）除去③中少量②的操作是，化学方程式为．（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是．（5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是．18．化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是（填写序号）．A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C、将0.2mol•L﹣1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌．E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响．F、使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．G、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒．19．新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质．已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe3O4．（1）写出温度低于570℃时反应的化学方程式．（2）中学教材中用如图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验．实验中使用肥皂液的作用是．（3）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4（假定铁全部反应完全）设计下列实验方案：①取固体样品m1g，溶于足量的稀盐酸；②向①反应后的溶液中加入足量H2O2得溶液X再加氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2g．溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为；m1与m2符合关系时，才能确定固体样品中一定只存在Fe3O4．20．某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出C、D的化学式：C ，D ．（2）将含1mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：．（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为．（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理．（5）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为g．21．Ⅰ．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：（1）试剂2是，固体B是，通往的气体C是．（填化学式）．（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：、．Ⅱ．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：（1）反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是（填符号）．（2）写出反应②的离子方程式．（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和．（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③；④加适量盐酸；⑤（请补全缺少的实验步骤）．（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是．22．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：Ⅰ、石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成．（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有类．（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为．（3）滤渣A的成分有（填化学式）（4）步骤②洗涤沉淀的方法是：（5）步骤③反应的化学方程式为：；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、、酒精灯、和三角架．23．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是，反应的离子方程式为．（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）．A、浓硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、氢氧化钠溶液Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：（1）请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：（2）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为．（3）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为；（4）熔融物中铝元素的物质的量为mol．（5）B点对应的沉淀的物质的量为mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL．2016-2017学年湖北省武汉二中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题每题只有一个正确答案，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【分析】A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩；B．雾滴的尺度比较大，从几微米到100微米，平均直径大约在10﹣20微米左右；霾粒子的分布比较均匀，而且灰霾粒子的尺度比较小，从0.001微米到10微米，平均直径大约在1﹣2微米左右；C．防止食品钡氧化变质，应放入还原性物质；D．铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途；【解答】解：A．用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A正确；B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故B正确；C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品钡氧化变质，故C错误；D．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的用途、雾霾等，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产、生活现象，题目难度不大．2．下列物质的用途不正确的是（）A．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B．氧化铝可以作优良的耐火材料C．Fe2O3常用作红色油漆和涂料D．硅是制造光导纤维的材料【分析】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；B．耐火材料应具有较高的熔点；C．氧化铁为红棕色固体；D．光导纤维主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，能够与盐酸反应消耗盐酸，所以也可治疗胃酸过多，故A正确；B．氧化铝熔点高，可以作优良的耐火材料，故B正确；C．氧化铁为红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故C正确；D．光导纤维主要成分为二氧化硅，故D错误；故选：D．【点评】本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，侧重考查物质的用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累．3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ba2+、Cl﹣、AlO2﹣B．Fe3+、SO42﹣、Na+、OH﹣C．Na+、OH﹣、SiO32﹣、Cl﹣D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣【分析】A．氢离子与偏铝酸根离子反应；B．铁离子与氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，能够共存；D．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应．【解答】解：A．H+、AlO2﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．铁离子与氢氧根离子之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、OH﹣、SiO32﹣、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．HCO3﹣、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2N AB．常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8N AC．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移D．将含0．l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1N A 【分析】A．0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气，结合过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价分析；B．根据n=计算出水的物质的量，水分子中含有8个中子，据此计算出含有中子数；C．铁与氯气的反应中，0.1mol氯气完全反应最多转移0.2mol电子；D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A．0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1N A，故A错误；B．18g水的物质的量为：=1mol，1mol水分子中含有8mol中子，所含的中子数为8N A，故B正确；C．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，氯气不足，0.1mol氯气最多得到0.2mol 电子，有0.2N A个电子转移，故C错误；D．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则无法计算含有胶粒数目，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．5．下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑C．铁溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣【分析】A．氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀；B．过氧化钠不能拆开；C．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子．【解答】解：A．AlCl3溶液中加过量的氨水，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误；C．铁溶于稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．6．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3【分析】Na、Mg、Al、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化分析．【解答】解：A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；B．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故B选；C．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓、MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3，所以能一步实现，故C不选；D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能一步实现，故D不选；故选B．【点评】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等．7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤【分析】①钠和水反应生成氢氧化钠，与氯化亚铁生成氢氧化亚铁，最终生成红褐色沉淀；②氢氧化钠过量，可生成偏铝酸钠；③生成硅酸沉淀；④生成氢氧化铝沉淀；⑤生成溶解度较小的碳酸氢钠．【解答】解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 ↓+2NaCl，4Fe（OH）+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误；2②发生的反应是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故错误；③Na2SiO3溶液中通入过量盐酸，二者反应生成白色不溶物硅酸，反应方程式为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，所以有白色沉淀生成，故正确；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2溶液发生的反应为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）↓+HCO3﹣，氢氧化铝是白色沉淀，故正确；3⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确．故选D．【点评】本题考查了物质间的反应，为高频考点和常见题型，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，熟练掌握元素化合物之间的反应，题目难度不大．8．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另外一种化合物的反应，依据置换反应概念结合物质性质进行分析判断，A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁；B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁；C．二氧化硅与碳反应生成Si与CO；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．【解答】解：A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置换反应概念，属于置换反应，故A不选；B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，符合置换反应概念，属于置换反应，故B不选；C．二氧化硅与碳反应生成Si与CO，符合置换反应概念，属于置换反应，故C 不选；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D选；故选D．【点评】本题以置换反应的概念为载体，考查元素化合物的性质等，熟悉常见物质的性质及物质转化中的化学反应是解答的关键．9．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A．图1：制备并观察氢氧化亚铁B．图2：证明过氧化钠与水反应放热C．图3：收集二氧化氮气体D．图4：制备氨气【分析】A．Fe与稀硫酸反应生成氢气，将装置中空气排出，关闭止水夹，利用氢气将硫酸亚铁压入含NaOH的试管中反应生成氢氧化亚铁；B．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧；C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应；D．浓氨水与NaOH混合，使一水合氨电离平衡逆向移动，氨气逸出．【解答】解：A．Fe与稀硫酸反应生成氢气，将装置中空气排出，关闭止水夹，利用氢气将硫酸亚铁压入含NaOH的试管中反应生成氢氧化亚铁，则图中装置可制备并观察氢氧化亚铁，故A正确；B．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧，则图中装置可证明过氧化钠与水反应放热，故B正确；C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，不能利用排水法收集，故C错误；D．浓氨水与NaOH混合，使一水合氨电离平衡逆向移动，氨气逸出，则图中装置可制备氨气，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备、性质实验、装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．10．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是（）A．钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2B．铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中C．化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色D．密度为1.1 g•cm﹣3与密度为1.2 g•cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl 溶液的密度介于1.1 g•cm﹣3与1.2 g•cm﹣3之间；Na﹣K合金的熔点应介于Na和K熔点之间【分析】A、活泼金属可以和水反应生成碱和氢气；B、金属铁在空气中因发生电化学腐蚀而生锈，金属铝和氧气反应；C、含有钠元素的物质焰色反应均为黄色；D、合金的熔点会低于任一组成金属成分的熔点．【解答】解：A、活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故A错误；B、铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝表面极易被氧化而表面形成致密的氧化膜，所以铝能稳定存在于空气中，故②错误；C、含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，故C正确；D、NaK合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生钠的性质、焰色反应以及合金的物理性质等方面知识，属于综合知识的考查，注意知识的梳理和归纳是解题的关键．11．向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是（）【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．先不显红色，可知不含铁离子，再滴几滴新制的氯水，变为血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；D．无色气体为二氧化碳或二氧化硫．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B．先不显红色，可知不含铁离子，再滴几滴新制的氯水，变为血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中有Fe2+，故B正确；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则由现象可知，原溶液中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；D．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中有CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子的检验、发生的。

湖北省武汉市第二中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

武汉二中2017-2018学年上学期期中考试高一化学试卷试卷满分：100分可能用到的原子量：H：1 He：4 C：12 N:14 O：16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、选择题：(每小题仅一个选项符合题意。

本题包括18小题，1~9题每小题2分，10~18题每小题3分，共45分)1、下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C D2、下列叙述中正确的是（）A、摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B、1mol氧的质量为16C、0.5molHe约含有6.02×1023个电子D、2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子3、在下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A、0.2mol H2和4.48L HCl气体B、标准状况下1mol O2和22.4L H2OC、4g 氦气和标准状况下11.2L CO2D、4L CO和4L CO24、下列有关实验的叙述正确的是( )A.闻未知液体气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动B．将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置C．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签D．配制500 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示5、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度6、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1 mol NaHSO4晶体中含阴阳离子总数是0.3N AB．6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/LC．11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 N AD．17 g H2O2完全分解，转移电子数是1N A7、下列溶液中Cl－的物质的量最多的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．150mL 5mol/L KClO3溶液C．标准状况下，13.44L的HCl气体D．29.25gNaCl固体8、配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．所用NaOH已经潮解C．带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法D．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线9、Fe3+、2－S O、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能4是A．Na+ B．OH– C．2－CO D．Cl–310、标准状况下，① 6.72L NH3② 1.204×1023个 H2S ③ 5.6g CH4④ 0.5molBr2，下列关系正确的是A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目：③>①>④>②C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>①11、Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,是一种性能优良的新型磁性材料。

2015-2016学年湖北省武汉二中高一(上)期末化学试卷

2015-2016学年湖北省武汉二中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有1个正确选项．2分×4+3分×12=44分）1．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列物质的俗名与化学式不对应的是（）A．硅石﹣﹣SiO2 B．硫铁矿﹣﹣FeS2C．纯碱﹣﹣NaOH D．芒硝﹣﹣Na2SO4•10H2O2．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列除杂操作可行的是（）A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去CO2中的N2D．通过饱和碳酸氢钠溶液除去Cl2中的HCl3．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列有关物质的应用不恰当的是（）A．氧化铝可用作耐火材料B．氧化铁可用作红色油漆和涂料C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．二氧化硫可用于食品增白4．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列叙述错误的是（）A．SO2使品红溶液褪色与Cl2使品红溶液褪色的原理不同B．利用焰色反应可以鉴别KCl和NaClC．利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D．用AgNO3溶液和稀硝酸可以鉴别KCl和K2CO35．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列关于气体的实验室制取方法，说法正确的是（）A．可用加热试管中的NH4Cl制取NH3B．可用MnO2固体和稀盐酸共热制取Cl2C．可用炽热的碳和浓硫酸反应制取SO2D．可用铝箔和NaOH溶液反应制取H26．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列反应的方程式正确的是（）A．浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与NaOH反应的离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO2↑D．将CO2通入饱和碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：2Na++CO2+CO32﹣+H2O═2NaHCO3↓7．（3分）（2015秋•武汉校级期末）将2.8g铁粉加入25mL 2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，设溶液体积不变，关于其结果说法正确的是（）A．铁粉与氯化铁恰好完全反应，Cl﹣基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2D．反应后溶液中Fe2+离子的浓度为4 mol•L﹣18．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是（）A ．可用图中装置和药品制取SO2B ．可用图中装置和药品制取SO2C ．可用图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气D ．可用图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO49．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因10．（3分）（2015秋•武汉校级期末）加热条件下把16.8g铁粉完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.4mol NO2和0.1mol NO，下列说法不正确的是（）A．反应后溶液中NO3﹣的物质的量为0.7 molB．硝酸有剩余，铁粉反应完C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：2D．该硝酸的浓度为12 mol•L﹣111．（3分）（2015秋•武汉校级期末）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙，下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为Fe，则丁可能是Cl2B．若甲为焦炭，则丁可能是O2C．若甲为SO2，则丁可能是氨水D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO212．（3分）（2015秋•武汉校级期末）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．H+、Na+、Fe2+、NO3﹣C．K+、Cu2+、NO3﹣、OH﹣D．H+、NH4+、AlO2﹣、SO42﹣）14．（2分）（2015秋•武汉校级期末）将NaHCO3和部分风化的碳酸钠晶体组成的混合物样品m克配成1.00L溶液，取50.0mL上述溶液，加入0.200mol•L﹣1盐酸至恰好完全反应时，用去盐酸50.0mL．若将上述样品m克加热至质量不变时，可得到固体的质量为（）A．0.53g B．5.30g C．10.6g D．11.7g15．（2分）（2015秋•武汉校级期末）将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，此时共收集到NO气体560mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉m2 g，则（m1﹣m2）为（）A．7.2 B．2.4C．0 D．缺少条件，无法计算16．（2分）（2015秋•武汉校级期末）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g B．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a﹣e﹣d﹣h﹣i﹣g﹣f﹣c D．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣f﹣g﹣h二、非选择题（本部分内容含6大题，共56分）17．（6分）（2015秋•武汉校级期末）玻璃容器被下列物质沾污后，需要洗涤．如洗涤方法属于物理方法的，请写出所需试剂；洗涤原理属于化学反应的，写出有关反应的离子方程式；若无法用试剂使容器复原者，请说明原因．（1）盛石灰水后的沾污：（2）碘的沾污：（3）硫的沾污：（4）长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了．．18．（7分）（2015秋•武汉校级期末）用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：（1）光导纤维的主要成分是；（2）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；（3）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类具有均匀微孔结构的被称为（物质类别）的化合物．（4）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为；（5）工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．19．（17分）（2015秋•武汉校级期末）氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用．题中相关的实验装置如下：（1）实验室制取较为干燥的氨气的反应方程式为；可选择图中的装置a、b、c中的（填代号）来制取．（2）实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气．①写出上述制取氮气的反应的化学方程式：；②从图a、b、c中选择制取气体的合适装置（填代号）：N2、H2．③氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸．④用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，写出装置中氨的催化氧化的化学方程式：．⑤乙装置的锥形瓶内铂丝保持红热的原因是．⑥反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮离子有（填离子符号）．（3）农村有句谚语﹣﹣雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长．这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为．（4）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为．（5）一定条件下，N2O和CO的混合气体在点燃条件下恰好完全反应，生成的三种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度为反应前气体密度的倍．请写出该反应的化学方程式．20．（10分）（2015秋•武汉校级期末）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为．（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的象．（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是．该现象（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2．（4）有人提出，装置F中可改用过量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式；你认为（填“能”或“不能”）改用NaHSO3溶液．21．（9分）（2015秋•武汉校级期末）某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣、CO32﹣．取该溶液进行如下实验：①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；②另取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③另取原溶液500mL，加入过氧化钠固体，产生的沉淀的物质的量与加入过氧化钠的物质的量的关系如图所示．根据实验现象和数据分析，回答下列问题：（1）de段发生的反应的离子方程式是；（2）溶液中肯定存在的离子是（用离子符号表示）；（3）溶液中可能存在的离子是（用离子符号表示）；（4）原溶液中金属阳离子的浓度分别为；（5）请在答题卡对应图上画出加入过氧化钠从0～1.1mol时，产生气体的物质的量随加入过氧化钠物质的量变化的曲线（假设生成的气体全部逸出）．22．（7分）（2015秋•武汉校级期末）有NaHSO4、Ba（OH）2、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，得300mL滤液，测得滤液中只含NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol•L﹣1（不考虑混合时引起的溶液体积的变化），试回答下列问题：（1）写出Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式：；（2）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：；（3）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？（填化学式）．（4）题中NaHCO3溶液的浓度可能为．2015-2016学年湖北省武汉二中高一（上）期末化学试卷参考答案一、选择题（每小题只有1个正确选项．2分×4+3分×12=44分）1．C；2．A；3．D；4．C；5．D；6．D；7．C；8．B；9．D；10．B；11．A； 12．A； 13．D； 14．C； 15．A； 16．A；二、非选择题（本部分内容含6大题，共56分）17．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；用酒精洗涤；3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O；玻璃瓶发“毛”是强碱和SiO2（玻璃中）反应之故，无法用试剂复原；18．二氧化硅（或SiO2）；硅（或Si）；铝硅酸盐；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；5：2；1：2；19．2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；c；NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；a；b；不会；4NH3+5O24NO+6H2O；反应放热；NH4+、NO3-；N2+O22NO；CO+NO N2+CO2；4N2O+2CO=4N2+2CO2+O2；20．Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；d；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O；不能；21．4Al（OH）3+2Na2O2=4AlO2+4Na+6H2O+O2↑或拆开写成2Na2O2+2H2O=4Na ++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；H，Mg，Al，NH4，SO42-；Cl；c（Mg）=0.8mol•L，（Al）=0.4mol•L；22．Ba+2OH+2HCO3=BaCO3↓+2H2O+CO32-；H++HCO3-=H2O+CO2↑；NaHSO4、NaHCO3；0.9mol•L或1.8mol•L-1 ；。