化学反应与能量测试题
高中化学必修二化学反应与能量变化测试附答案
高中化学必修二化学反应与能量变化测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等。
它在一极通入甲醇，另一极通入氧气，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。
电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。
下列叙述中，不正确的是A．电池的总反应是2CH3OH + 3O2 =2CO2+ 4H2OB．负极的反应是CH3OH + H2O = CO2 +6H+ + 6e-C．正极的反应是O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D．电池工作时，H+移向正极2．下列有关装置的说法正确的是A．装置I中Mg为原电池的负极B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C．装置III可构成原电池D．装置II为一次电池3．下列关于反应能量的说法中正确的是A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1=E24．下列说法正确的是A．吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B．将Mg、A1片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极C．由CO、空气和稀硫酸构成的燃料电池的负极反应是2CO+4e-+2H2O=2CO2↑+4H+D ．充电电池可以无限制地反复放电、充电5．科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是A ．放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC ．充电时，电池总反应为24222Zn(OH)2Zn O 4OH 2H O --=+↑++D ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高6．《Science 》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H 2O 2的绿色方法，原理如图所示。
人教版初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试(含答案解析)
一、选择题1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变2．一定温度下，向容积为4L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A ．该反应的化学方程式为3B+4C ⇌6A+3DB ．反应进行到1s 时，υ(A)=υ(D)C ．反应进行到6s 时，各物质的反应速率相等D ．反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为0.025mol ⋅(L ⋅s)−1 3．下列化学反应属于吸热反应的是 A ．钠与水反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体混合反应C ．硫磺在氧气里燃烧D ．镁溶于盐酸4．对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，6v 正(O 2)=5v 逆(H 2O)B ．化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)=3v 逆(H 2O)C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，则反应达到平衡状态5．一定温度下，100mL2mol·L -1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
可向反应体系中加入适量的( )A．CH3COOK溶液B．稀盐酸C．2mol·L-1的硫酸溶液D．ZnSO4固体6．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 molC、和一定量的B三种气体。
一定条件下发生如下反应， 3A(g)B(g)+2C(g)△H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0-t1阶段c(B)变化未画出]，下列说法正确的是A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0-t1阶段的平均反应速率0.004 mol/(L·s)B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为70%C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.02 molD．t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为3a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50a kJ/mol7．在t℃时，某体积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表：压强c(A)重新达到平衡所需时间第一次达到平衡2×105Pa0.08mol/L4min第二次达到平衡5×105Pa0.20mol/L xmin第三次达到平衡1×106Pa0.44mol/L0.8minA．第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)B．维持压强为2×105Pa，假设当反应达到平衡状态时体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，则重新达到平衡时体系中共有(a+b)mo1气体C．当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为K=pm c(C) c(A)D．m+n=p，x=08．将1 mol的氨基甲酸铵固体置于2.0 L恒容的密闭真空容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
选修4《化学反应与能量》测试题
人教版选修4《化学反应与能量》测试题第一部分 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共48分。
） 1．下列叙述正确的是( )A ．水能是二次能源B . 电能是二次能源C ．天然气是可再生能源D . 水煤气是可再生能源 2.右图是一个一次性制冷杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，温度逐渐下降。
可选用的固体碎块是( )A ．硝酸铵B ．火碱C ．生石灰D ．食盐3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列说法中正确的是A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 5.下列过程中△H 小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气6．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ 。
且氧气中1 mol O ＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H －O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1mol H －H 键断裂时吸收热量为 A ．920 kJ B ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A ．2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D ．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 48．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－57.3KJ ·mol －1。
第二章 化学反应与能量测试
第二章化学反应与能量测试可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池2、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是A．碱石灰 B、浓硫酸 C、五氧二磷 D、氯化钙3、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl24、下列物质中含有自由移动氯离子的是A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钾 D．液氯5、下列各组物质中，含有相同的化学键的是A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr6、把下列金属分别投入0.1mol·L－1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是A．Fe B．Al C．Mg D．Cu7、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m:n：P为A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：58、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应9、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。
作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；⑥及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦10、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。
第一章 化学反应与能量测试
第一章 化学反应与能量测试(2007、8)（ 考试时间50分钟）班级 姓名 学号一、选择题（本题共40分包括10小题）1、对于一个放热反应，已知产物的总能量为70kJ ，那么反应物的总能量可能是（ ）A ．20kJ B. 30kJC. 70kJD. 80kJ2、下列过程属于放热反应的是（ ）A ．用石灰石烧制石灰B ．在生石灰中加水C ．浓硫酸的稀释D ． 硝酸铵与氢氧化钙的反应3、已知热化学方程式：Zn(g) +12O 2(g) = ZnO(s) △H = —351.1 kJ/mol HgO(s) = Hg(l) + 12O 2(g) △H = +90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) △H = —a kJ/mol ，其中a 的值是（ ）A.441.8B.254.8C.438.9D.260.44、下列过程中，需吸收能量的是（ ）A.H + H →H 2B.H + Cl→ HClC.I 2 → I + ID.S + O 2 →SO 25、据人民网2001年9月4日报道有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO O H ，有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应 ② 氢气是一级能源③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件 其中叙述正确的是（ ）A. ①②B. ②③C. ③④D. ①②③④6、以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C 2H 2(g)+5/2O 2(g)→2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH =-1300kJ 〃mol -1的说法中，正确的是( )A.10N A 个电子转移时，该反应吸收1300kJ 的能量B.N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量C.有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量D.有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量7. 已知101KPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）①C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）= 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H = +5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）= 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H = —5518kJ/mol ③H +（aq ）+ OH —（aq ）= H 2O （l ）； △H = —57.3kJ/mol④1/2H 2SO 4(aq) + NaOH(aq) = 1/2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l)； △H = +57.3kJ/molA ．①③B ．②③C ．②④D ．②8、已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ 〃1mol - （2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ 〃1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ 〃1mol - （4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ 〃1mol -下列关系式中正确的是 （ ）A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞09、在烃分子中去掉2个氢原子形成1个双键是吸热反应，大约需要117~125KJ/mol 的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4KJ/mol ，以上事实表明：A.1，3—环己二烯加氢是吸热反应B.1，3—环己二烯比苯稳定C.苯加氢生成环己烷是吸热反应D.苯比1，3—环己二烯稳定10、已知A(g)+B(g) = C(g) △H 1；D(g)+B(g) = E(g) △H 2。
(必考题)初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试卷(含答案解析)
一、选择题1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )A．A B．B C．C D．D2NH3 (g)，当反应达到限度2．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压催化剂时，下列说法正确的是 ( )A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等3．下列说法正确的是A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的反应速率不变B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，化学反应速率加快C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，达到平衡的标志可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率4．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋aLi＋＋ae-=LiNi x Co y Mn z O25．足量的铁粉和适量的盐酸反应，向其中加入少量下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是①锌粉②浓盐酸③石墨粉④醋酸钠⑤硫酸铜⑥硝酸A．①③⑤B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤6．利用反应6NO2+8NH3 == 7N2+12H2O构成原电池的装置如图所示。
第一章《化学反应与能量》测试题
第一章《化学反应与能量》测试题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热2．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3．1g正丁烷（C4H10）燃烧生成CO2和液态的水，放出49.6KJ热量，则其热化学方程式为（）A、2C4H10+13O2 == 8CO2+10H2O；△H= —5753.6KJ/molB、2C4H10（g）+13O2 （g）== 8CO2（g）+10H2O（l）；△H= —49.6KJ/molC、2C4H10（g）+13O2 （g）== 8CO2（g）+10H2O（l）；△H= —2876.8KJ/molD、C4H10（g）+13/2O2 （g）== 4CO2（g）+5H2O（l）；△H= —2876.8KJ/mol 4．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A、①④B、②③C、①④⑤D、②④5．卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，1mol气态肼在适量氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出534KJ的热量。
下列说法中，正确的是A．1mol N2H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量高534KJB．1mol N2H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量低534KJC．1mol N2H4(g)与1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和高534KJD．1mol N2H4(g)与1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和低534KJ6．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量7．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化8．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H49．在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是( ) A．1,3-环己二烯比苯稳定B．苯比1,3-环己二烯稳定C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应D．苯加氢生成环己烷是吸热反应10．下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（）11．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol -1、-1411.0kJ·mol -1和-1366.8kJ·mol -1,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为( )A ．-44.2kJ·mol -1B ．+44.2kJ·mlo -1C ．-330kJ·mol -1D ．+330kJ·mlo -1 12．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料13．已知： ①)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ·1mol -，②)g (O )g (H 222+＝2H 2O （g ）△H 2＝b kJ·1mol -，③)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ·1mol -，④)g (O )g (H 222+＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ·1mol -。
化学反应与能量变化测试题
《化学反应与能量变化》测试题一、选择题1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝--890kJ·mol－1D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH＝--890kJ·mol－12.今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（）A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a＜bD.2b== c3.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1C. 2H2＋O2＝2H2O ；ΔH＝-571.6kJ·mol－1D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－14.酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O 22CO2+3H2O,完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量Q，为完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L-1的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐。
第六章《化学反应与能量》测试题--高一下学期人教版(2019)化学必修第二册
第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共12题）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A ．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池B ．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素C ．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱D ．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染2．对于反应Fe(s)+H 2SO 4(aq)=FeSO 4(aq)+H 2(g)，下列叙述错误的是（ ） A ．通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热 B ．改变Fe 的表面积会改变反应的速率 C ．通常用H 2体积的变化情况表示该反应的速率 D ．若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁 3．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A ．浓硫酸的稀释B ．Na 与水反应C ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应D ．C 与2CO 反应4．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论 A 将少量Zn 片放入3FeCl 溶液中证明Zn 的金属性比Fe 强 B 将点燃的镁条置于盛有2CO 集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C向2FeCl 溶液(含少量2FeBr 杂质)，加入适量氯水，再加4CCl 萃取分液除去2FeCl 溶液中的2FeBrD向-135mL 0.1mol L FeCl ⋅溶液中加入5滴同浓度的KI 溶液，再加入几滴KSCN 溶液，溶液显血红色 3FeCl 与KI 的反应是可逆反应A ．AB ．BC ．CD ．D5．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
下列说法错误的是A ．第②、②步反应均释放能量B ．该反应进程中有二个过渡态C ．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D ．总反应速率由第②步反应决定6．常采用三元催化器处理汽车尾气中NO x ，CO 和碳氢化合物等大气污染物，其简易工作原理如图。
选修4第一章化学反应与能量测试题
第一章测试题班级姓名学号成绩一、单选题1．下列对化学反应的认识中，错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下图中，表示正反应是吸热反应的是3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4．下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应5．某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能6．1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为A.C + H 2O == CO + H 2 ΔH = +131.3 kJ·mol -1B. C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +10.94 kJ·mol -1C. C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +131.3 kJ·mol -1D. C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +131.3 kJ·mol -17．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH = -270 kJ· mol -1，下列说法正确的是A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ 热量8．下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算)①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) C(s)＋12O 2(g)===CO(g) A ．只有① B ．只有② C ．①②D ．①②都不符合题意9．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = -98.32 kJ ／mol ，在容器中充入1molSO 2和0.5molO 2充分反应，最终放出的热量为A ．98.32 kJB ．196.64kJ ／molC ．＜98.32 kJD ．＞98.32 kJ10．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = -184.6 kJ·mol -1， 则反应：HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为：A ．+184.6 kJ·mol -1B ．-92.3 kJ·mol -1C ．-369.2 kJ·mol -1D ． +92.3 kJ·mol -111． 已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ） △H =-701.0kJ·mol -12Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ） △H =-181.6kJ·mol -1则反应Zn （s ）+ HgO （s ）=ZnO （s ）+ Hg （l ）的△H 为A ． +519.4kJ·mol -1B ．+259.7 kJ·mol -1C ． -259.7 kJ·mol -1D ． -519.4kJ·mol -112．已知：2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g) △H =-566kJ·mol -1N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) △H =+180kJ·mol -1则2CO(g)+2NO(g) N 2(g)+2CO 2(g) 的△H 是A ．-386 kJ·mol -1B ．+386 kJ·mol -1C ．-746 kJ·mol -1D ．+746 kJ·mol -113．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g) + 3O 2(g) ＝ 2SO 2(g) + 2H 2O(l) △H ＝-Q 1 kJ/mol2H 2S(g) + O 2(g) ＝ 2S (s) + 2H 2O(l) △H ＝-Q 2 kJ/mol2H 2S(g) + O 2(g) ＝2S (s) + 2H 2O(g) △H ＝-Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 14．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(l Q 、2Q 均为正值)：22H (g)+Cl (g)2HCl(g)+Q H (g)+Br (g)2HBr(g)+Q →→ △H ＝-Q 1 kJ/mol 22g )2H C l (g )+QH (g )+B r (g )2H B r (g )+Q →→ △H ＝-Q 2 kJ/mol 有关上述反应的叙述正确的是A ．12Q >QB ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1molHCl 气体时放出l Q 热量D ．1mol HBr(g)具有的能量小于1mol HBr(1)具有的能量15．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g) + H 2(g)2HI(g) △H ＝ -9.48 kJ/mol (ii) I 2(S) + H 2(g)2HI(g) △H ＝ +26.48 kJ/mol下列判断正确的是A ．254g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低16．在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H 22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H 2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H 则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A .⊿3H =⊿1H +2⊿2HB ⊿3H =⊿1H +⊿2HC. ⊿3H =⊿1H -2⊿2HD. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H17．已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH =-566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2ΔH =-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023二、填空题18．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8kJ ，写出该反应的热化学方程式：_ 。
2020-2021学年人教版(2019)化学必修第二册第六章《化学反应与能量》测试题(含答案)
《化学反应与能量》测试题一、单选题1．番茄电池的示意图如图所示。
电池工作时，下列有关说法错误的是A．番茄内阳离子向Fe片移动B．Zn片质量减少C．Fe片极发生氧化反应D．实现了化学能向电能的转化2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应3．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e－，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O，今若制得0.05mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol4．手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图。
已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。
一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L(标准状况)，某电极增重了b g。
下列说法正确的是()A．Pt上发生氧化反应B．Pb上发生的电极反应式为Pb＋2OH－+2e－=Pb(OH)2C．反应过程中转移OH－的物质的量为0.25b molD．待测气体中氧气的体积分数为0.7ba5．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A．装置中电流方向由Cu经导线到Ag2OB．测量原理示意图中，Ag2O为负极C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2OD．电池工作时，OH–向正极移动6．辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。
下列判断正确的是A．曲线b代表加入催化剂时的能量变化B．反应物的总能量小于生成物的总能量C．表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/molD．反应a、b的活化能不同7．某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据如表。
化学反应与能量变化专题测试题
化学反应与能量变化专题测试题相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cu－64 Ag－108一、选择题（每小题3分，共48分，每个小题中只有一个选项正确．）1．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是A．由锌和稀硫酸制氢气B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H = -142.9 kJ/molB．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H = -285.8 kJ/molC．2H2+ O2= 2H2O；△H = -571.6 kJ/molD．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol3．在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -Q2B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -Q1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -Q2C．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH= -Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -Q2D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -Q1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH= -Q24、下列有关叙述正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）△H>0，则白磷比红磷稳定C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则OH-（aq）+H+（aq）= H2O（l）△H= - 57.4kJ/molD、已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 5．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。
北京市人大附中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试题(含答案解析)
一、选择题1．探究酸性KMnO 4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：实验编号温度/℃催化剂用量/g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间/min 体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-11250.540.180.212.7 2800.540.180.2a 3250.540.0180.2 6.7 425040.0180.2b下列说法不正确的是A．用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×10-3 mol·L-1·min-1B．a<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3)D．通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率2．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)3．将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。
如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)D．v(H2)=0.5mol/(L·min)4．将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A．B．C．D．5．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如图：下列说法不正确的是A．上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2提高吸收效率B．滤渣的主要成分为Ca (NO2)2C．为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)：n(NO2)应控制为 1：1D．生产中溶液需保持弱碱性6．对丙烷进行溴代反应，反应一段时间后得到如下结果：2CH3CH2CH3+Br2127−−−−→光，℃CH3CH2CH2Br(3%)+CH3CHBrCH3(97%)+2HBr已知：正丙基结构简式CH3CH2CH2-、异丙基结构简式(CH3)2CH-，反应机理中链转移决速步为RH+Br·→R·+HBr，其反应势能变化如图所示。
第六章 化学反应与能量 单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册
第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共15题）1．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为A．0.02mol·L-1B．0.02mol·L-1·s-1C．0.06mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·min-1 2．下列变化中属于吸热反应的是①冰融化成水①胆矾受热分解①三氧化硫溶于水①高锰酸钾分解制取氧气①生石灰与水反应生成熟石灰①石灰石高温分解①CO2+C 高温2CO①Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合A．①①①①B．①①①①①C．①①①①①①D．①①①①①3．由下列实验中的操作及现象，不能够推出相关结论的是A．A B．B C．C D．D4．将镁片、铝片用导线连接并插入NaOH溶液中，关于该装置的叙述正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．该装置使用的铝片不需要处理表面的氧化膜C．电子由镁片向铝片移动D．NaOH溶液更换为任何电解质溶液，铝片上都发生氧化反应5．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)处于平衡状态的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列化学变化中，属于吸热反应的是 A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 晶体的反应 C ．甲烷在空气中燃烧D ．Na 与2H O 反应7．已知某反应为放热反应，对于该反应，下列说法正确的是 A ．生成物的总能量大于反应物的总能量B ．已知石墨比金刚石稳定，可能是石墨转化为金刚石的反应C ．可能是一个燃烧反应D ．一定是在常温就能发生的反应8．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是 A ．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率 B ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法 C ．减少燃煤的使用改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 D ．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 9．下列说法中正确的是A ．吸热反应的活化能大于放热反应的活化能B ．用NaOH 溶液滴定盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液pH=7C ．向NaOH 溶液中滴加等体积等物质的量浓度的盐酸，溶液的导电性逐渐减小D ．用23Na CO 溶液处理水垢中4CaSO 的离子方程式：2233Ca CO CaCO +-+=↓ 10．SO 2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO 3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO 2(g)＋O 2(g)=2SO 3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol -1。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．放电后电解质溶液的碱性增强
11．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1
15．图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1
③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3
A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1
B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能
化学反应与能量测试题含标准答案
第六章化学反应与能量(时间9０分钟,满分１０0分)一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分，共４8分)1．参照反应Bｒ+H２―→ＨBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( ）A．正反应为吸热反应B.正反应为放热反应Ｃ.加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关解析:该反应中反应物Br＋H2的总能量低于生成物ＨBｒ＋H的总能量，正反应为吸热反应，A正确;ΔＨ＝117 kJ／ｍol－4２ｋＪ/ｍｏl＝75 kＪ/mol,反应热只与反应的始态与终态有关,与反应途径、是否使用催化剂无关．答案：A2.已知Zｎ(ｓ）＋Ｈ２SO４(aｑ）=＝=ZnSO4(aｑ)＋Ｈ2(g）ΔH<0;则下列关于该反应的叙述不．正确的是（)A.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量，所以总能量不变B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关Ｃ．该反应的化学能可以转化为电能Ｄ.反应物的总能量高于生成物的总能量解析：任何一个化学反应,其反应前后都有能量的变化;在所给反应中，反应放热,则反应物的总能量高于生成物的总能量.答案:Ａ3.(2010·肇庆检测)下列化学反应属于吸热反应的是（)A.碘的升华B．生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反应D.熟石灰与ＮH4Cl晶体混合制氨解析:在题中给出的四个选项里,吸热的是Ａ、D，但Ａ是物理变化,所以答案为D.答案：D4．（2０10·华南师大附中模拟)下列各组变化中,化学反应的热量变化前者小于后者的一组是( ）①CH4（ｇ）＋2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1；ＣH4(ｇ）＋2O2(g)=＝＝ＣＯ２(g)＋2H2O(g) ΔH２②2H２(g）+O2(g）＝==２H2O(l）ΔH1；H2(ｇ)＋＼f（１，2)O2(g)=＝=H2O(l)ΔH２③t℃时,在一定条件下，将1 mol ＳＯ2和１moｌO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q２④CaCO３（s)=＝=ＣaＯ(s)＋CO2(g) ΔH1;CａO（s）＋H2Ｏ(ｌ）===Cａ(OH)2（s)ΔＨ2Ａ.①②③ B.②④C.②③④Ｄ.③④解析:①中，CH4燃烧生成液态水时放出的热量多，则ΔH1<ΔH２；②中ΔＨ1=2ΔH2,ΔH1、ΔH2均为负值，则ΔＨ1<ΔH２；③中，1 moｌSO２和1 moｌO２反应时恒容条件下比恒压条件下转化率小，放出的热量少,故Ｑ1<Ｑ2,④中,ＣaＣO3分解为吸热反应ΔH1>0,CaＯ和H2O反应为放热反应ΔH2＜０,故ΔH１＞ΔＨ.①②③符合题意.２答案:A5.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ/moｌ,ＣＨ４的燃烧热为8９0 ｋJ／mol，由1 mol ＣO和３ｍoｌＣＨ4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（）A．2912kＪ B.２9５3 kＪC.3236 kJD.386７ｋJ解析：１ｍol CＯ完全燃烧放出的热量:１mol×283 kJ/moｌ=28３kＪ,３mol CH４完全燃烧放出的热量:3mｏｌ×890kJ/mol＝２67０kJ，共释放的热量为:283ｋＪ+267０kJ= ２9５3 kJ.答案:Ｂ6．下列说法正确的是(）Ａ．１moｌ硫酸与1 moｌＢa（ＯＨ）2完全中和所放出的热量为中和热Ｂ.2５℃、1０1 kPa时，１mol S和2 mol S的燃烧热相等C．CＯ是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的ＣO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应Ｄ．１01kPa时，1 mｏl碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热解析:中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所释放出的热量，而1ｍoｌH2ＳＯ４和1 ｍol Ba(OH)2完全中和时生成2 ｍoｌＨ2O,而且有BaSＯ4生成，A错误；燃烧热指在2５℃、１0１ｋPa时1ｍol该物质完全燃烧生成稳定的化合物时,所放出的热量,与实际燃烧的硫的物质的量无关,B正确;ＣO燃烧的反应是放热反应,C错误；燃烧热与温度和压强有关,不同温度下测得的反应热是不同的，故未指明温度谈燃烧热无意义，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热,D错误．答案：B7.已知２5℃、101 kＰａ条件下:４Ａｌ（s)＋3O2(g）===2Al2O3(s)ΔH=-2834.9 kJ/mｏl４Aｌ(s）+2O3(g)=＝=2Al2O3（s)ΔH＝-311９.1 ｋJ/mol由此得出的正确结论是(）A.等质量的O2比Ｏ3能量低，由Ｏ2变O3为放热反应B.等质量的O2比O3能量高,由O２变Ｏ3为吸热反应C.O３比Ｏ2稳定，由Ｏ2变O3为放热反应D．O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应解析:上式减下式得3O２(g)===2O3(g) ΔH＝28４.2ｋJ/moｌ，可知,同为６ｍoｌ氧原子,O3的能量高于Ｏ２，则O3不稳定,由O2变为O3是吸热反应．答案：D8.有专家指出，如果对燃烧产物如CＯ2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合,使之能够实现如图转化，那么,不仅可以消除对大气的污染,还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( ）Ａ．化学能Ｂ.热能C．生物能Ｄ．电能解析：关键信息是CO2、H2O、Ｎ2利用太阳能使它们重新组合,根据图示可知组合成可燃物，而可燃物燃烧后转化为产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环可知太阳能最终转化为热能.答案:Ｂ９.（２０09·天津高考)已知:2CO(g)＋O2(g)==＝2CO２(g)ΔH=－56６kJ／molNa2Ｏ２(s)＋CＯ2（ｇ）＝==Nａ２CO3(s)＋错误!Ｏ2(ｇ)ΔH＝－2２6 kＪ／ｍｏl根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（)A．CO的燃烧热为２83 kJ。
化学反应与能量测试卷带解析
化学反应与能量测试卷（带解析）化学反应与能量1、碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①②下列判断正确的是A.①中的为固态，②中的为气态B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ【答案】B2、室温下，将1mol的CuSO4？5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4？5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4？5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O （l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3【答案】B【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4？5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4？5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1，故B正确；C、△H3=△H1﹣△H2，故C错误；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选B．3、CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJmol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJmol－1，③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJmol－1。
(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。
化学反应与能量测试题
化学反应与能量测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种反应属于吸热反应？A. 燃烧反应B. 氧化反应C. 溶解反应D. 水的分解2. 根据热力学第一定律，能量守恒的表述是什么？A. 能量可以创造B. 能量可以消灭C. 能量既不能创造也不能消灭D. 能量可以在不同形式之间转换3. 一个化学反应的焓变（ΔH）是正数，这意味着该反应是：A. 放热反应A. 吸热反应C. 既不放热也不吸热D. 无法判断4. 哪个因素会影响化学反应的速率？A. 温度B. 反应物的浓度C. 催化剂的存在D. 所有以上选项5. 以下哪个是放热反应的例子？A. 碳酸钙的分解B. 铁与水的反应C. 氢气与氧气的燃烧D. 氨的合成二、填空题（每题2分，共10分）6. 化学反应中，能量的释放或吸收通常表现为______。
7. 一个反应的熵变（ΔS）是正数，表明该反应的______性增加。
8. 一个反应的吉布斯自由能（ΔG）是负数，表明该反应在标准条件下是______的。
9. 催化剂可以改变反应的______，但不能改变反应的______。
10. 根据勒夏特列原理，如果一个平衡系统受到压力变化的影响，系统会调整以减少这种变化的影响，这称为______。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 描述什么是化学平衡，并解释它如何受到温度变化的影响。
12. 解释什么是活化能，并说明它对化学反应速率的影响。
13. 描述什么是焓和熵，并解释它们在化学反应中的作用。
14. 说明为什么某些化学反应需要催化剂，催化剂在反应中扮演什么角色？四、计算题（每题10分，共20分）15. 假设一个反应的焓变为-50 kJ/mol，反应物的摩尔数为2 mol，计算该反应释放的总能量。
16. 如果一个反应的吉布斯自由能变化（ΔG）为-20 kJ/mol，温度为298 K，计算该反应的熵变（ΔS）。
五、论述题（每题15分，共30分）17. 论述在工业生产中如何通过控制反应条件来优化化学反应的效率和产物选择性。
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化学反应与能量测试题时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是( )A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用2．下列有关化学反应能量变化的理解正确的是( )A．反应物的总能量与生成物的总能量的关系可以为前者大，后者大，或者相等B．化学反应达到平衡状态后，若不改变条件，能量不再发生变化C．盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变D．等量的钠在空气中点燃和在空气中久置两个不同条件下的焓变相等3．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则a为( ) A．－332 B．－118C．＋350 D．＋1304．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。
下列叙述正确的是( )A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1 D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－15．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g) ΔH2H 2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH32S(g)===S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为( )A．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)6．下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是( )A．由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石)===C(石墨) ΔH<0B．一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量C．有热量变化的反应一定是化学反应D．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－17．将1 000 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ 8．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/molB．1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－445 kJ/molC ．已知2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ，则C 的燃烧热为110.5 kJ/molD ．HF 与NaOH 溶液反应：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 9．室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。
则下列判断正确的是( )A ．ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 1<ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2D ．ΔH 1＋ΔH 2>ΔH 310．已知热化学反应方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝－483.6 kJ/mol ，则对于热化学反应方程式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2，下列说法正确的是( )A ．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B ．ΔH 2＝＋483.6 kJ/molC ．|ΔH 2|<|ΔH 1|D ．|ΔH 2|>|ΔH 1|11．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 1 ②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2，下列说法中正确的是( )A ．碳的燃烧热ΔH 为0.5ΔH 1 kJ/molB ．②能表示CO 燃烧热的热化学方程式C ．碳的燃烧热ΔH ＝0.5(ΔH 1＋ΔH 2)D ．碳的燃烧热小于CO 的燃烧热12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A ．甲烷的标准燃烧热ΔH 为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放出19.3 kJ 热量，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)催化剂500 ℃，30 MPa2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1C ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ·mol －1D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1； 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 213．有反应4HCl(g)＋O 2(g)===2Cl 2(g)＋2H 2O(g)，已知2 mol O 2被还原时，放出a kJ 的热量，且知断开1 mol O===O 键需要吸收b kJ 的热量，断开1 mol Cl —Cl 键需要吸收c kJ 的热量。
则断开1 mol H —O 键比断开1 mol H —Cl 键所需能量高( )A.b －a －2c4kJ B.a ＋2b －4c8kJC.a ＋b －2c4kJD.2b －a －4c8kJ14．已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是( )①C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5 518 kJ/mol②C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ/mol③H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol④NaOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ/molA．①③B．②③C．②④ D．只有②15．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－5 800 kJ/mol的叙述错误的是( )A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ/mol，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 5 800 kJ/mol16．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，根据上述原理和图(2)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是( )A．A→FΔH＝－ΔH6B．A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH517．已知氟化氢气体中有平衡关系：①2H3F3(g)===3H2F2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②H2F2(g)===2HF(g) ΔH2＝b kJ·mol－1已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)===3HF(g)的ΔH3＝( ) A．(a＋b) kJ·mol－1B．(a－b) kJ·mol－1C．(a＋3b) kJ·mol－1D．(0.5a＋1.5b) kJ·mol－118．现有如下三个热化学方程式：H 2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ/molH 2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ/mol关于它们的下列叙述正确的是( )A．它们都是吸热反应B．a，b和c均为正值C．a＝bD．2b＝c第Ⅱ卷(非选择题共46分) 二、非选择题(共46分)19．(8分)①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋177.7 kJ②C(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ/mol③CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－a kJ/mol④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol⑤CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－b kJ/mol⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol(1)上述热化学方程式中有2个是明显错误的，其序号为________。