化学反应与能量测试题

化学反应与能量测试题

时间：90分钟满分：100分

第Ⅰ卷(选择题共54分)

一、选择题(每小题3分，共54分)

1．寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是( )

A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料

B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境

C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用

D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用

2．下列有关化学反应能量变化的理解正确的是( )

A．反应物的总能量与生成物的总能量的关系可以为前者大，后者大，或者相等

B．化学反应达到平衡状态后，若不改变条件，能量不再发生变化

C．盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变

D．等量的钠在空气中点燃和在空气中久置两个不同条件下的焓变相等

3．已知：

C(s)＋H

2O(g)===CO(g)＋H

2

(g) ΔH＝a kJ·mol－1

2C(s)＋O

2

(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1

H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则a为( ) A．－332 B．－118

C．＋350 D．＋130

4．已知：P

4(g)＋6Cl

2

(g)===4PCl

3

(g)ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋

10Cl

2(g)===4PCl

5

(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键

的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是( )

A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B．可求Cl

2(g)＋PCl

3

(g)===PCl

5

(s)的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1 D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

5．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H 2S(g)＋

3

2

O

2

(g)===SO

2

(g)＋H

2

O(g) ΔH1

2H

2S(g)＋SO

2

(g)===

3

2

S

2

(g)＋2H

2

O(g) ΔH2

H 2S(g)＋

1

2

O

2

(g)===S(g)＋H

2

O(g) ΔH3

2S(g)===S

2

(g) ΔH4

则ΔH4的正确表达式为( )

A．ΔH4＝2

3

(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

B．ΔH4＝2

3

(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C．ΔH4＝3

2

(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

D．ΔH4＝3

2

(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

6．下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是( )

A．由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石)===C(石墨) ΔH<0

B．一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量

C．有热量变化的反应一定是化学反应

D．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H

2

O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

7．将1 000 mL 0.1 mol·L－1 BaCl

2

溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热

量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量CH

3

COONa溶液充分反应放出b kJ

热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1H

2SO

4

溶液与足量(CH

3

COO)

2

Ba(可

溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )

A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ 8．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )

A．H

2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H

2

O电解的热化学方程式为2H

2

O(l)===2H

2

(g)

＋O

2

(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol

B．1 mol CH

4完全燃烧生成CO

2

(g)和H

2

O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学

方程式为12CH 4(g)＋O 2(g)===1

2

CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－445 kJ/mol

C ．已知2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ，则C 的燃烧热为110.5 kJ/mol

D ．HF 与NaOH 溶液反应：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 9．室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为

ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)=====△

CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为

ΔH 3。则下列判断正确的是( )

A ．ΔH 2>ΔH 3

B ．ΔH 1<ΔH 3

C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2

D ．ΔH 1＋ΔH 2>ΔH 3

10．已知热化学反应方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝－483.6 kJ/mol ，则对于热化学反应方程式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2，下列说法正确的是( )

A ．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B ．ΔH 2＝＋483.6 kJ/mol

C ．|ΔH 2|<|ΔH 1|

D ．|ΔH 2|>|ΔH 1|

11．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 1 ②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2，下列说法中正确的是( )

A ．碳的燃烧热ΔH 为0.5ΔH 1 kJ/mol