常见的碱-碱的通性习题精选

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常见的碱碱的通性_典型例题二

典型例题二例将下列各组三种物质的水溶液充分混合后，过滤，在滤纸上肯定能留下两种不溶物质的是（）A ．24Ba(OH)HCl MgSO 、、B ．4223S O Na Ba(OH)FeCl 、、C ．242CuCl NaOH SO K 、、D ．242CuCl NaOH SO K 、、分析：根据所给物质，运用酸的通性和碱的通性，判断各选项中的三种物质间会发生哪些化学反应，是否有沉淀生成。

解题时，还应考虑物质给量不同，结果可能不同。

解答：（A ）三种物质间可能发生的反应：↓+↓=+2424Mg(OH)BaS O Ba(OH)MgS OO 2H BaCl 2HCl Ba(OH)222+=+若盐酸过量，则会发生如下反应O 2H MgCl 2HCl Mg(OH)222+=+所以在滤纸上可能留下两种不溶物质（当盐酸不足量时），也可能留下一种不溶物质（当盐酸过量时）。

因此选项（A ）不合题意。

（B ）三种物质之间可能发生的反应有：↓+=+32232Fe(OH)3BaCl 3Ba(OH)2FeCl2NaOH BaS O S O Na Ba(OH)4422+↓=+无论三种物质谁过量都不会使生成的沉淀溶解。

所以滤纸上肯定会留下两种不溶物［43BaS O Fe(OH)、］，因此选项（B ）合题意。

（C ）三种物质之间可能发生的反应有：2NaCl Cu(OH)CuCl 2NaOH 22+↓=+只有一种不溶物生成，滤纸上肯定只留下一种不溶物。

因此选项（C ）不合题意。

（D ）三种物质之间可能发生的反应有：O 2H SO Na SO H 2NaOH 24242+=+O H CO S O K CO K S O H 22423242+↑+=+无不溶物生成，不合题意。

答案：（B ）点拨：正确审题是解好化学题的第一步。

如何审题、怎样才能审好题也是解题能力的一种表现。

此题在审题时应注意两点。

其一是字面意义上的审题。

即题目要求“肯定能留下两种不溶物”。

第13讲常见的碱与碱的通性(原卷版+解析)

第13讲碱的通性与酸碱中和1.常见的碱2.碱的通性3.酸碱中和反应一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。

（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。

（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。

2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。

(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。

可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。

(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)22.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。

(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。

震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl NaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl四.酸碱反应：1.氢氧化钠与酸反应的实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。

碱和碱通性练习

常见的碱和碱主要性质与用途（一）知识点1、碱的定义：电离时生成的阴离子的化合物，叫做碱。

2 化学性质（碱具有通性的原因：碱的水溶液里都能含有OH-离子）A、与指示剂作用B、酸性氧化物 + 碱→盐 + 水（条件：）NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + CO2苛性钠暴露在空气中变质苛性钠吸收三氧化硫气体消石灰吸收二氧化硫C、酸 + 碱→盐 + 水2NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + 2HCl =盐酸和烧碱起反应：盐酸和氢氧化钾反应：盐酸和氢氧化铜反应盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化铁反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：硫酸和烧碱反应：硫酸和氢氧化钾反应：硫酸和氢氧化铜：硫酸和氢氧化铁：硝酸和烧碱反应：氨水和硫酸反应：D、某些盐+ 碱→新盐+ 新碱（条件：）FeCl3 + 3NaOH = CuSO4 + 2NaOH =Ca(OH)2 + Na2CO3 = CuSO4 + Ba(OH)2 =氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化铜：氢氧化钙与碳酸钠：补充：１可溶性碱对应的碱性氧化物溶于水生成碱：氧化钠和水氧化钾和水氧化钡和水氧化钙和水２不溶性碱对应的碱加热会分解例如：Cu(OH)2△CuO+ H2O氢氧化镁氢氧化锌氢氧化铝氢氧化铁４常见的碱及其性质氢氧化钙的物理性质：色粉末状固体，于水，有腐蚀性。

５制碱方法：（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=②碱和盐反应Ca(OH)2+ Na2CO3=（2）不溶性碱先制可溶性盐，再和可溶性碱反应来制取例如2Cu+O2△CuO+2HCl=CuCl2+2NaOH=（３）制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—６中和反应定义：。

氧化镁和硫酸反应生成了盐和水，这个反应是中和反应吗？。

中和反应的应用1 农业上用熟石灰降低土壤的酸性，方程式为。

2 石油工业上用烧碱中和过量的硫酸，方程式。

8.2—2常见的碱(之碱的通性)

初三化学下学期作业（50）年月日星期班级姓名座号随堂练习与课后思考------城关中学化学教学研究小组出版 64 ⏹ 随堂练习 7.碱的3点化学通性（因碱共OH —有而产生的）（1）碱能使色石蕊溶液变色，能使色酚酞变色；应用：检验一瓶溶液是否为碱性的方法：取该溶液少量．．滴加，若由色变色，则此溶液显碱性；或取该溶液少量．．滴加，若由色变色，则此溶液显碱性；（2）碱跟酸反应，生成和；（此反应又称中和反应，也属于复分解反应）例：盐酸与氢氧化钙反应，其化学方程式；应用：用氢氧化钙改良酸性土壤的原理就是利用。

（3）碱跟非金属氧化物反应，生成和；例：如图：现象：倒插在NaOH 溶液中的试管里的液面明显。

化学方程式。

引出问题：①氢氧化钠固体暴露在空气中不但而潮解，而且吸收气体而变质为，若要证明它变质则取少量这种固体直接或溶于水后滴加稀盐酸，可见到产生，其原理是氢氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式；其产物再与盐酸反应，化学方程式。

②装石灰水的瓶子壁上常附有白色物质，它是，它的来源是（用化学方程式表示），某同学用清水清洗却洗不掉，表明该物质物理性质为，另一同学建议：用稀盐酸浸泡后再用清水清洗，其原理（用化学方程式表示）[表明不溶于水的碳酸盐（如碳酸钙、碳酸钡等）会溶于酸]。

8.碱还含金属离子，也有个性（碱能跟某些盐发生复分解反应，生成其他和）例：①往色的硫酸铜溶液里滴加无色氢氧化钠溶液，出现色的沉淀，化学方程式为，[若再往沉淀里加足量的盐酸或硫酸，沉淀消失，化学方程式或。

表明不溶于水的碱（如氢氧化铜、氢氧化铁等）会溶于酸（发生中和反应）]②往色的氯化铁溶液里滴加无色氢氧化钙溶液，出现色的沉淀，化学方程式为，[若再往沉淀里加足量的盐酸或硫酸，沉淀消失，化学方程式或⏹ 课后思考：1. 植物、小动物几天后会，分析原因：。

初三化学常见的碱碱的通性试题

初三化学常见的碱碱的通性一. 本周教学内容：常见的碱碱的通性1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质2. 碱的通性3. 碱的分类和命名4. 酸性氧化物的概念二. 重点和难点1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质2. 碱的通性三. 教学过程1. 碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子〔OH-〕，所以它们具有相似的化学性质—通性。

常见碱[NaOH和Ca(OH)2]的性质、用处比拟见下表。

2. 碱的命名和分类〔1〕碱的命名：根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某〞。

例如，Cu(OH)2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝。

当金属有两种状态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某〞。

例如，CuOH叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁。

〔2〕碱的分类：〔根据水溶性分〕可溶性碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2等微溶性碱：如Ca(OH)2不溶性碱：Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)、Mg(OH)2(白色)3. 酸性氧化物能与碱反响生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。

如CO2、SO2、SiO2、SO3等属于酸性氧化物。

大局部非金属氧化物是酸性氧化物。

CO、NO2、H2O等少数氧化物不是酸性氧化物。

多数酸性氧化物溶于水时，跟水化合生成酸。

也有少数酸性氧化物不溶于水，不跟水起化合反响，如SiO2。

【典型例题】例 1. 现有①NaCl ②Mg〔NO3〕2③NaOH ④FeCl3四种溶液，不另用其它试剂将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序是A. ④②③①B. ④③②①C. ④②①③D. ③④①②分析：首先识别棕黄色溶液是FeCl3溶液。

FeCl3溶液参加NaOH溶液中生成红褐色沉淀，即识别出NaOH溶液。

NaOH溶液参加Mg〔NO3〕2溶液中生成白色沉淀Mg〔OH〕2，即识别出Mg〔NO3〕2溶液。

余下的是NaCl溶液。

答案：为B。

例2. 以下关于碱的说法正确的选项是A. 凡能电离出氢氧根离子的化合物叫碱B. 凡能使无色酚酞变红色的化合物是碱C. 溶液的pH大于7的化合物可能是碱D. 100克10%的NaOH溶液与等量的盐酸反响后，溶液呈中性分析：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，有些碱式盐电离时能生成氢氧根离子，但同时还有酸根离子，所以A不对。

常见的碱碱的通性练习

常见的碱练习1、能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（）A、氯化钾B、硫酸C、酒精D、苛性钠2、混有水蒸气的下列气体可以用固体氢氧化钠干燥的是（）A、氢气B、氯化氢气体C、二氧化碳D、二氧化硫3、下列物质放入水中，得到溶液的pH>7的是（）A、氧化钙B、三氧化硫C、二氧化碳D、氢氧化铜4、下列物质中，既可以降低土壤酸性，又可用于配制农药波尔多液的是（）A、NaOHB、Ca(OH)2C、CuSO4D、NaCl5、下列物质久置于空气中，其质量增加，且变质的是（）A、NaOH B、浓H2SO4 C浓盐酸D、木炭6、下列几种物质中属于酸性氧化物的是（）A、CaOB、Fe2O3C、CO2D、SO37、下列几种碱的命名不正确的是（）A、Mg(OH)2氢氧化镁B、Cu(OH)2氢氧化铜C、Fe(OH)2氢氧化铁D、Ca(OH)2氢氧化钙8、能说明二氧化碳是酸性氧化物的是（）A、C + O2=2COB、C + O2=CO2C、CaCO3=CaO + CO2D、CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O9、在NaOH Ca(OH)2 Cu(OH) Fe(OH)3四种碱中：⑴属于微溶于水的是____；水溶液能使酚酞试液变红的是________。

⑵不溶于水，但能溶于酸的是______________；⑶与酸反应后溶液呈蓝色的是______________；⑷水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是_________。

10、为了检验NaOH固体是否变质，所采用的方法是______________，上述反应的化学方程式是____________________。

为了除去变质后NaOH固体中杂质，所采用的方法是______________，化学方程式为_____________________________。

11、碱类物质具有相似化学性质的原因是_____________________，常见的可溶液碱的化学式为______________________。

常见的碱、碱的通性

常见的碱、碱的通性一、选择题。

（3＊18＝54）1、少量NaOH最好贮存在（）A、铁制容器中B、橡胶塞的广口瓶C、玻璃塞的棕色瓶中D、敞口塑料瓶中2、在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是（）A、pH＝7的溶液B、水C、pH＜7的溶液D、使酚酞变红的溶液3、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（）A、H2SO4B、NaOHC、SiO2D、CuCl24、6.2克氧化钠溶于93.8克水中得到溶液的溶质的质量分数是（）A、6.2%B、7.9%C、8%D、79%5、制取氢氧化铁的反应物是（）A、氯化铁溶液和烧碱溶液B、氧化铁和水C、铁和氢氧化钠D、氧化铁和氢氧化钠6、在洗去玻璃仪器上附有的不溶于水的碱、碳酸盐和碱性氧化物等杂质时，应该（）A、用肥皂水冲洗B、用热水冲洗C、先加盐酸溶解再用水冲洗D、只用清水冲洗7、下列各组混合液中，pH值小于的是（）A、20克10%的NaOH溶液和20克10%的硝酸溶液B、20克10%的NaOH溶液和20克10%的盐酸溶液C、20克10%的NaOH溶液和20克10%的硫酸溶液D、20克10%的NaOH溶液和20克10%的磷酸溶液8、pH值大于7的溶液表明该溶液中（）A、只有OH－，没有H+B、、只有H+，没有OH－C、OH－浓度大于H+浓度D、OH－浓度小于H+浓度9、现有用稀盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸，分别在滤纸上滴加下列溶液，则滤纸上不会出现红色的是（）A、盐酸B、石蕊试液C、澄清石灰水D、KOH溶液10、下列各组物质中，在恰好完全反应后，溶液的导电性会明显减小的是（）A、氢氧化钡与硫酸铜B、铁与稀盐酸C、氢氧化钡与稀硫酸D、氢氧化钙与碳酸钠11、由固体NaOH和CaO组成的混合物常用作干燥剂，下列气体能用它干燥的是（）A、H2B、SO2C、HClD、CO12、为了除去NaCl溶液中含有的少量硫酸铁和氯化镁杂质，应加入（）A、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液B、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液C、硝酸银溶液、氯化钡溶液D、氢氧化钠溶液13、10克不纯的碳酸钙样品跟足量的盐酸反应后，共收集到4.44克气体，且溶液中残留有不溶性物质。

常见的碱碱的通性

常见的碱碱的通性一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。

从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。

2、物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH可做干燥剂。

NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感（不要品尝或用手触摸）。

3、化学性质：(1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。

(2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。

(3)氢氧化钠与酸的反应NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+HNO3＝NaNO3+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O(4)氢氧化钠与某些盐的反应。

2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。

注意：NaOH必须密封保存。

原因：空气中含水和CO2，如果将NaOH露置，①NaOH易潮解②NaOH易与CO2反应而变质。

4、用途氢氧化钠是一种重要的化工原料二、氢氧化钙[Ca(OH)2]1、俗称：熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。

2、制取方法：CaO+H2O＝Ca(OH)2，反应放出大量的热可以使水沸腾。

生石灰熟石灰3、物理性质白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。

4、化学性质(1)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。

(2)与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(3)与酸反应2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O此性质在农业上用于改良酸性土壤。

(完整版)常见的碱习题精选

常见的碱习题精选常见的碱1、碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子(OH - )，所以它们具有相似的化学性质——通性：常见碱[NaOH和Ca(OH)2]的性质、用途比较见下表：化学式NaOH Ca(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物质性质白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性化学性质（通性）①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚酞方试液变红①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚酞方试液变红②与非金属氧化物反应NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(需密封保存) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不能存放在玻璃塞的试剂瓶内）②与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(需密封保存) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不能存放在玻璃塞的试剂瓶内）③与酸发生中和反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O③与酸发生中和反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（常用于中和土壤酸性）④与某些盐反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl(常用于制取不溶性碱)④与某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（土法制碱）用途化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、印染工业、作干燥剂用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤、配制农药等2、碱的命名和分类(1)碱的命名根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”例如，Cu(OH)2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如，Cu(OH)叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁(2)碱的分类(根据水溶性分)一、选择题1．下列溶液中，pH值最小的是A.使紫色石蕊试液变蓝的溶液B.使紫色石蕊试液变红的溶液C.使无色酚酞试液变红的溶液D.使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液2．下列说法中不正确的是A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性B.氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热C.氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂D.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠3．下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是A. H2B. HClC. CO2D. SO24．下列各试剂中可用来鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液的是A.盐酸B.酚酞试液C.碳酸钠溶液D.石蕊试液5．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是A . 石灰石和盐酸B . Ba (OH )2和H 2SO 4C . Fe 2O 3和盐酸D . NaOH 和HCl6．只用一种试剂就能鉴别出NaOH 、Ca (OH )2、稀H 2SO 4三种溶液，这种试剂是A . 氯化钡溶液B . 紫色石蕊试液C . 碳酸钠溶液D . 酚酞试液7．用Cu 、NaOH 溶液、盐酸、氯气、氧气制氢氧化铜的适宜程序是A . Cu −→−2O CuO −−→−HCl CuCl 2−−→−NaOH Cu (OH )2B . Cu −−→−HCl CuCl 2−−→−NaOH Cu (OH )2C . Cu −→−2O CuO −−→−O H 2Cu (OH )2 D . Cu −−→−2Cl CuCl 2−−→−NaOH Cu (OH )2 8．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是A ．Na 2CO 3和HClB ．C a (O H )2和HNO 3C ．CuSO 4和KOHD ．Na 2CO 3和C a (O H )29．某工厂排除的废水中含有较多的Cu 2＋ ,经测定其pH 值小于7,这种废水对人畜危害较大，为除去废水中的Cu 2＋，并降低其酸性，可向废水中加入适量的A ．石灰石B ．生石灰粉末C ．食盐粉末D ．稀硫酸10．要除去制取CO 2 时混有的HCl 气体，下列方法中正确的是（）A ．将气体通过石灰水B ．将气体通过NaOH 溶液C ．将气体通过Na 2CO 3 溶液D ．将气体通过铁粉二、填空题11．生石灰的化学式是，熟石灰的化学式是，石灰石的化学式是。

常见的碱碱的通性_典型例题一

典型例题一
例下列关于碱的叙述中，不正确的是（）
A．电离出的阴离子全部是氢氧根离子
B．能跟酸反应生成盐和水
C．都含有氢元素和氧元素
D．能使紫色石蕊试液变红色
分析：此题各选项分别考察碱的定义、碱的组成、碱的通性应从概念出发，逐项分析。

解答：（A）符合碱的定义。

碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子。

（B）符合碱的通性。

碱与酸发生中和反应生成盐和水。

（C）符合碱的组成。

碱中必含氢氧根离子，因此其组成中一定含氢氧两种元素
（D）不符合碱的通性。

碱使紫色石蕊试液变蓝。

答案：（D）
点拨：对于基本概念的掌握，应力求精确。

关键字词一定要搞清。

第四节常见的碱碱的通性习题精选

习题精选一、选择题1．以下物质属于碱类的是（）2．将紫色石蕊试液滴入以下溶液中，能使试液变蓝的是（）C．食盐水 D．溶有的水3．以下各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（）A． B．C． D．4．以下物质中，能够吸收空气中的的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰水5．以下物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（）A．固体食盐 B．固体火碱C．浓硫酸 D．浓盐酸6．以下物质中，能够敞口放置的是（）A．大理石 B．消石灰 C．浓硫酸 D．苛性钠7．盛放以下物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（）A．浓盐酸 B．食盐水 C．浓硫酸 D．烧碱溶液8．以下化学方程式中，错误的选项是（）A．B．C．D．9．以下各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（）A．硫酸钠和氢氧化钠 B．氯化铜和氢氧化钠C．氯化铁和氢氧化钾 D．碳酸钠和氢氧化钙10．以下各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（）A．铜和稀盐酸 B．氧化铜和稀盐酸C．氧化铜和水 D．氢氧化铜和稀硫酸11．只用一种试剂就能够把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（）A．二氧化碳 B．石蕊试液C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液12．为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（）A．与木炭混合后加热 B．与稀硫酸混合后加热C．通入氢气后加热 D．通入一氧化碳后加热13．以下各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（）A． B．C． D．14．X、Y、Z分别是中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z 中红色消失，则X、Y、Z依次是（）A． B．C． D．15．将17.1克10%的溶液跟10克10%的溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（）A．水 B．含少量的水溶液C．含少量的水溶液 D．的不饱和溶液16．以下说法中准确的是（）A．氢氧化钠可用嘴尝或用手接触B．氢氧化钠有酸味和滑腻感C．氢氧化钠暴露在空气中易潮解D．氢氧化钠能够作一切气体的干燥剂17．广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的化工原料是（）A．消石灰 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．大碱18．鉴别二氧化碳最恰当的反应是（）A．B．C．D．19．对命名准确的是（）A．氢氧化铁 B．氢氧化亚铁 C．氢氧根铁 D．氧化铁20．以下物质不需要密封保存的是（）A．氢氧化钠 B．石灰水 C．浓盐酸 D．食盐水21．以下物质属于碱的是（）A．石灰石 B．消石灰 C．纯碱 D．生石灰22．以下气体能用干燥的是（）A． B． C． D．23．以下物质中属于碱性氧化物的是（）A． B． C． D．24．以下属于消石灰的用途是（）①改进酸性土壤②制造氢氧化钠③用于砌砖，抹墙④用于肥皂、石油等工业⑤配制农药波尔多液A．①③ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．③④⑤二、填空题1．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是因为它与________发生了反应，反应的化学方程式为____________。

10.5常见的碱碱的通性(二)_经典题库

常见的碱碱的通性（二）基础练习1．下列几种碱的命名中不正确的是（）A ．2)Mg(OH —氢氧化镁B ．2)Cu(OH —氢氧化铜C ．2)Fe(OH —氢氧化铁D ．2)Ca(OH —氢氧化钙2．下列物质中属于碱类的是（）A ．碳酸钠B ．火碱C ．消石灰D ．生石灰3．某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与4CuSO 溶液反应产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀．此溶液是（）A ．氢氧化钠溶液B ．澄清石灰水C ．氯化钙溶液D ．盐酸4．建筑业用熟石灰做建筑材料，是利用熟石灰化学性质中的（）A ．资源丰富B ．微溶于水C ．粘性D ．吸收空气中2CO ，生成3CaCO5．下列反应中，没有表现出碱的通性的是（）A ．O H NaCl HCl NaOH 2+=+B ．O H CaCO CO Ca(OH)2322+↓=+C ．2NaCl )Cu(OH 2NaOH CuCl 22+↓=+D ．O H CuO Δ)Cu(OH 22+6．下列物质中属于酸性氧化物的是（）A ．CaOB ．32O FeC ．2COD ．3SO7．能说明二氧化碳是酸性氧化物的是（）A ．2CO CO C 2高温+ B ．22CO O C 点燃+ C ．↑+23CO CaO CaCO 高温 D ．O H CO Na 2NaOH CO 2322+=+8．在NaOH 、2)Ca(OH 、2)Cu(OH 、3)Fe(OH 四种碱中：（1）微溶于水的是________，水溶液能使酚酞试液变红的是________；（2）不溶于水，但能溶于酸的是_______________________；（3）与酸反应后溶液呈蓝色的是_________________；（4）水溶液通入2CO 后变浑浊或有沉淀出现的是_________________．9．少量的氧化钙放入足量的水中，所得溶液俗称________，该溶液的溶质是________，盛放它的试剂瓶内附着一层白色沉淀物．生成的白色沉淀物的化学式是________，反应方程式是___________________________．10．熟石灰在工农业生产上应用很广，请按下列要求填空：（1）建筑业上配制三合土的原料是________、________和________；（2）写出工业上用熟石灰和碳酸钠制取烧碱的化学方程式________；（3）农业上用它来降低土壤的________性；还用它来配制农药：①农药波尔多液的原料是________和________；②石硫合剂的原料是________和________．11．碱类具有相似的化学性质，是因为碱溶液都能电离出____________．12．凡是能跟________起反应生成________和________的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物________是酸性氧化物，酸性氧化物多数能与________化合生成________．13．用石灰石、水制取烧碱，尚缺的主要原料是________，请按要求写出制取烧碱的有关化学方程式：（1）分解反应_________________；（2）化合反应_________________；（3）复分解反应_________________________．综合练习14．下列物质的变化属于物理变化的是（）A ．石灰浆抹墙后，墙壁发硬B ．酚酞试液遇碱性溶液变为红色C ．用苛性钠干燥2O 、2N 等D ．用熟石灰与4CuSO 配制波尔多液15．如图8-11所示，在一个烧杯中注入水，并在烧杯上盖一片薄铁片，铁片上粘一小块石蜡，石蜡上插一面小旗．能观察到图中发生的现象，烧杯中被溶解的物质应是（）图8-11①浓硫酸 ②生石灰 ③氯化钠 ④氢氧化钠 ⑤蔗糖A ．①B ．①②C ．②③D ．①②④16．只用一种试剂直接鉴别NaOH 、2)Ca(OH 、稀42SO H 三种溶液，这种试剂是（）A ．氯化钡溶液B ．紫色石蕊试液C ．碳酸钠溶液D ．酚酞试液17．能够区分NaCl 、42SO Na 、4CuSO 、3FeCl 四种溶液的一种试剂是（）A ．HClB ．NaOHC ．2)Ba(OHD ．石蕊试液18．滴有酚酞的2)Ba(OH 溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍是红色的是（）A ．42SO HB ．3HNOC ．2COD ．32CO K19．下列物质放在敞口容器中，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而使质量增加的是（）A ．浓硫酸B ．固体氢氧化钠C ．浓盐酸D ．生石灰20．下列四组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请在括号内写出这种物质的化学式，在横线上填出其他物质的类别（按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物填写）：（1）CaO 、CuO 、52O N 、32O Fe （）________；（2）2CO 、2SO 、CO 、3SO （）________；（3）HCl 、O H 2、3HNO 、S H 2（）________；（4）NaOH 、KOH 、2)Cu(OH 、322CO )(OH Cu （）________．21．某氧化物既能跟某些酸性氧化物反应，又能跟某些碱性氧化物反应，但反应后都不生成盐，该氧化物的化学式是________．22．碳酸钙发生如下“周而复始”的变化：，按下列要求回答：（1）发生①变化的条件是________；（2）发生②变化时加入的试剂是________；（3）发生③变化的化学方程式是________________________．23．有A 、B 、C 、D 四种物质，它们之间的转化关系可用下列反应式表示： ①O H B HCl A 2+→+ ②O H C ΔH A 22++ ③NaCl D NaOH B +↓→+（1）若D 为红褐色沉淀，则A 为（填化学式，下同）________，C 为________；（2）若D 为蓝色沉淀，则A 为________，B 为________．24．往盛有氢氧化钡溶液的试管里逐一加入下列试剂：A ．氯化铜溶液B ．稀硫酸C ．稀盐酸依次产生的现象是：原无色溶液−→−蓝色沉淀−→−沉淀溶解变为澄清溶液−→−白色沉淀（1）根据上述实验现象的顺序可确定选用药品的对应顺序是___________（填序号）；（2）蓝色沉淀的化学式是________，白色沉淀的化学式是___________；（3）写出第一个反应的化学方程式________________．25．（1）检验氢气中是否混有二氧化碳，通常用氢氧化钙溶液而不选用氢氧化钠溶液，其理由是_____________________________．（2）现有等质量的饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，要除去氢气中混有较多量的二氧化碳气体，最好选用前者，其理由是________________________．26．在某些食品的包装袋内，有一个盛有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．生石灰能做干燥剂，其理由是__________．如果将小纸袋拿出来，放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状．用化学方程式解释这一现象：________________________、________________________．拓展练习27．教材中有一只小猫“捉迷藏”的趣味实验．用玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小猫，（如图8-12）把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只________色小猫，再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小猫_____________．该实验说明浓氨水和浓盐酸都易________，同时还说明浓氨水显________性，浓盐酸显________性．图8-1228．新鲜的鸡蛋是有生命的，用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，试用化学方程式表明其原理___________________________________________________________．29．某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向河里排放无色碱性污水，请你也根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明：①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________．参考答案1．C 2．BC 3．B 4．D 5．D 6．CD 7．D8．（1）2)Ca(OH NaOH 、2)Ca(OH （2）2)Cu(OH 、3)Fe(OH（3）2)Cu(OH （4）2)Ca(OH9．石灰水 2)Ca(OH 3CaCO O H CaCO )Ca(OH CO 2322+↓=+10．（1）熟石灰粘土沙子（2）2NaOH CaCO CO Na )Ca(OH 3322+↓=+ （3）酸 ①熟石灰硫酸铜 ②熟石灰硫11．氢氧根离子 12．碱盐水大多数水酸13．碳酸钠（1）↑+23CO CaO CaCO 高温（2）22)Ca(OH O H CaO =+ （3）2NaOH CaCO CO Na )Ca(OH 3322+↓=+14．C 15．D 16．C 17．C 18．D 19．BD20．（1）52O N 碱性氧化物（2）CO 酸性氧化物（3）O H 2 酸（4）322CO )(OH Cu 碱21．O H 2 22．（1）高温（2）水（3）O H CaCO )Ca(OH CO 2322+↓=+23．（1）32O Fe 3FeCl （2）CuO 2CuCl 24．（1）ACB （2）2)Cu(OH 4BaSO （3）2222BaCl )Cu(OH CuCl )Ba(OH +↓=+25．（1）NaOH 与2CO 反应时无明显现象，不适宜检验（2）2)Ca(OH 是微溶物质，溶液中溶质的含量较少，不能吸收大量的2CO26．生石灰易与水反应生成氢氧化钙 22)Ca(OH O H CaO =+ =+22CO )Ca(OH O H CaCO 23+↓27．红渐渐消失挥发碱酸28．O H CaCO )Ca(OH CO 2322+↓=+29．①用试管取污水少许，滴入酚酞试液，试液变红 ②用试管取污水少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成。

九年级化学常见的碱及碱的通性知识精讲试题

九年级化学常见的碱及碱的通性知识精讲制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日【同步教育信息】一. 本周教学内容常见的碱及碱的通性二. 重点、难点1. 碱的分类和命名2. 常见的碱的物理性质、化学性质、用处及其通性。

三. 知识要点1. 碱的分类可溶性碱如：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3•H2O碱不溶性碱如：Fe(OH)3(红褐色)、Cu(OH)2〔蓝色〕、Mg(OH)2〔白色〕此外，碱也可分为强碱和弱碱，一元碱和二元碱等。

2. 碱的命名——“氢氧化某〞——高价金属碱或者“氢氧化亚某〞——低价金属碱如：Fe(OH)3——氢氧化铁；Fe(OH)2——氢氧化亚铁Cu(OH)2——氢氧化铜；CuOH——氢氧化亚铜3. 两种常见的碱的性质注：〔1〕因为NaOH在空气中易吸收水分而潮解，同时还能和空气中的CO2反响生成Na2CO3而变质，所以NaOH必须密封保存。

Ca(OH)2也要密封保存。

〔2〕由于NaOH、Ca(OH)2等碱性物质能与玻璃成分中的SiO2反响生成粘性的Na2SiO3〔水玻璃〕等物质使玻璃互相粘结，不易翻开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。

2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O4. NaOH和Ca(OH)2的鉴别方法1：向两种溶液〔少许〕中通入CO2气体，生成白色沉淀的为Ca(OH)2，没有沉淀的是NaOH。

方法2：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐〔如K2CO3、Na2CO3〕溶液生成白色沉淀的为Ca(OH)2，没有沉淀的是NaOH。

方程式：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH5. 碱的通性〔1〕与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红〔仅限于可溶性碱〕。

〔2〕碱＋酸性氧化物→盐＋水该反响不属于复分解反响〔3〕碱＋酸→盐＋水中和反响，属于复分解反响〔4〕碱＋盐→新碱＋新盐要求两种反响物均可溶，消费物中有沉淀或者气体才能发生，属于复分解反响。

碱的通性练习

填空：
电离时生成的离子全部是OH－离子，所以具有通性。

1、能使紫色石蕊试液变，无色酚酞变成色。

（Cu(OH)
2、Fe(OH)3除外）
2、碱能和某些非金属反应。

3、碱＋＝盐＋水
Ca(OH)2+ =CaCO3↓+H2O (鉴别CO2、现用现配、密封保存)
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ba(OH)2+ =BaSO4↓+H2O
①能和碱起反应，生成盐和水和氧化物，叫做氧化物。

如：SO2、SO3、
CO2、SiO2
②非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
③酸脱水后形成的氧化物叫酸酐。

④能和水反应生成对应的酸。

SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
CO2+H2O=H2CO3
4、碱＋＝盐＋水
NaOH+HCl= +H2O
+3HCl=AlCl3+3H2O
2NaOH+ H2SO4= +2H2O
5、碱＋＝新碱＋新盐（制碱的一种方法）
2NaOH+ =Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色
3NaOH+ =Fe(OH)3↓+3NaCl
红褐色
Ca(OH)2+ =CaCO3↓+2NaOH (制备NaOH)
白色
条件：反应物二者皆可溶，生成物其一为沉淀。

（可溶性碱和可溶性盐生成沉淀。

）。

第八章第四节常见的碱碱的通性

4.有SO3、CaO、CO、NaCl、CuO五种物质,按下列要求填写: (1)溶于水与水反应后形成的溶液pH值小于7的是 ________,反应的化学方程式为: ________________,在此溶液中滴入Ba(NO3)2溶液后,产生________色沉淀,反应的化学方程式为: ________________. (2)溶于水与水反应后形成的溶液pH值大于7的是 ________,反应的化学方程式为: ________________,此溶液中的溶质是(填化学式) ________它属于________类,滴加酚酞,显________色. (3)在其水溶液中滴加石蕊试液,石蕊不变色的物质是 ________,它在________状态时不导电,但在____时能导电. (4)CuO和CO在加热时能发生氧化还原反应,反应的化是______酸性氧化物的是____。
14、如何区别NaOH和Ca(OH)2固体？ 15、如何区别NaOH和Ca(OH)2溶液？ 16、现有铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氧气等四种物质,怎样运用这些物质来制取氢氧化铜?
（二）分类与命名：
(1)碱的分类：碱 ______碱 ______碱 ______碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
§8－4 常见的碱碱的通性
1、下列物质中属于碱类的是（ A ） A、消石灰 B、纯碱 C、碱式碳酸铜 D、生石灰
2、下列各组物质中，是同一种物质的是（A） A、苛性钠、烧碱、火碱 B、熟石灰、石灰石 C、氢氧化钙、石灰石 D、消石灰、生石灰
4、下列物质中,不能跟氢氧化钠溶液反应的是( D ) A.二氧化碳 B.硝酸 C.三氯化铁溶液 D.硝酸钡溶液 5、下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用烧碱固体干燥的是（ C ） A、SO2 B、CO2 C、O2 D、HCl 6、下列物质只用水就能加以鉴别吗？碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠; 汽油、水、浓硫酸（1997天原杯题6）

九年级化学碱的通性试题

九年级化学碱的通性一.本周教学内容碱的通性二.重点、难点1.学习使用从个别到一般认识事物的规律，进步分析、归纳的才能。

2.碱的通性的归纳。

3.碱和非金属氧化物反响的化学方程式是难点。

三.详细内容1.碱的命名和分类要重点记住哪些碱可溶？常见的十种沉淀？2.碱的通性〔1〕与酸碱指示剂作用现象？所有碱遇酸碱指示剂都变色？变色的根本原因？〔2〕与非金属氧化物反响什么是酸性氧化物？怎样确定酸性氧化物？该反响是不是复分解反响？该反响的条件？写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与CO 2、SO 2、SO 3的反响酸性氧化物与水的反响？条件？〔3〕与酸的中和反响酸和碱生成哪类物质？2)(OH Mg 和HNO 3、2)(OH Cu 和H 2SO 4、3)(OH Fe 和HCl 反响？生成沉淀的中和反响？〔4〕与某些盐的反响碱和盐反响生成哪类物质？该反响的用处？该反响的条件？如何制备氢氧化钠？氢氧化铁？氢氧化铜？氢氧化镁？【典型例题】[例1]能使无色酚酞试液变红的物质是〔〕A.NaOHB.2)(OH CuC.HClD.NaCl答案：A解析：注意指示剂变色的根本原因是溶液中的OH 根离子。

[例2]以下物质的溶液既能跟酸反响又能跟某些碱溶液反响的是〔〕A.KNO 3B.FeCl 3C.NaOHD.K 2CO 3答案：D解析：理解酸、碱的通性和反响的条件。

[例3]现有a..MgSO 4；b.NaOH ；c.CuSO 4；d.NaCl 四种溶液，不用外加试剂就可将其一一鉴别出的正确顺序〔〕A.a —b —c —dB.b —c —d —aC.c —b —a —dD.c —a —d —b答案：C解析：掌握不另加试剂的溶液鉴别问题。

[例4]假设要除去氯化钠溶液中的硫酸镁杂质，如选用两种试剂，那么应分别参加两种适量的和；如只用一种试剂除杂，那么应参加。

答案：氢氧化钠和氯化钡；氢氧化钡解析：溶液除杂问题应从离子入手，并注意除杂的原那么。

[例5]能与氢氧化钡溶液反响，但不加酚酞就看不出明显现象的是〔〕A.稀盐酸B.二氧化碳C.碳酸钾溶液D.稀硫酸答案：A解析：结合碱的通性和常见的沉淀物来判断。

常见的碱-碱的通性习题精选

常见的碱 碱的通性_典型例题二

第13讲常见的碱与碱的通性(原卷版+解析)

碱和碱通性练习

8.2—2常见的碱(之碱的通性)

初三化学常见的碱 碱的通性 试题

常见的碱 碱的通性练习

常见的碱、碱的通性

常见的碱 碱的通性