常见的碱碱的通性

第八章酸碱盐

第四节常见的碱碱的通性（第一课时)

教学目的知识；通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质，了解氢氧化钠的物理性质及其用途。

能力：培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学议程式的技能。

思想教育：结合本市的烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义思想教育。进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。

重点难点氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。

教学方法实验探讨法

教学用品仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。

药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

其它：小气球。

教学过程

附1：课堂练习一

1．氢氧化钠是色体。溶于水，溶解时放出。

2．固体氢氧化钠在空气中易水分，而，所以它可以做为某些气体的。3．氢氧化钠有强烈的性，所以它又叫、、、。

附2：课堂练习二

4．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是

A.H2（B）SO2（C）CO2（D）HCl

5．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在

（A）天平的托盘上（B）滤纸上（C）小烧杯内（D）试管中

6．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是

（A）浓硫酸（B）火碱（C）水（D）浓盐酸

7．按下列要求各写一个化学方程式

（1）NaOH →Cu（OH）2

（2）NaOH→NaCO3

1.NaOH→NaCl

8.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开。

附3；课堂练习答案

1．白固极易大量的热2.吸收潮解干燥剂3.腐蚀烧碱火碱苛性钠4.(A) 5.(C) 6.(B) 7.(1)

8 紫色石蕊试液

附4:随堂检测

一填空:

二、完成下列化学方程式：

第四节常见的碱碱的通性（第二课时)

教学目的知识：使学生认识氢氧化钙的物理性质，了解氢氧化钙的重要用途掌握氢氧化钙的化学性质。认识碱的分类、命名、了解碱的通性

能力：培养学生自学、观察、思维、操作能力以及比较、分析、归纳的能力。

思想教育：进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。

重点难点氢氧化钙的化学性质是重点，碱的通性是难点。

教学方法实验、对比、归纳教学法。

教学用品仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。

药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。

教学过程

附1：课堂练习一

1．氢氧化钙的俗称或，它是与水反应生成的，该反应的化学方程式是。澄清的氢氧化钙水溶液又称，常用来检验气体，观察到的现象是，此反应的化学方程式为。

附2：课堂练习二

2．下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是

NaCl （B）H2SO4（C）Ca（OH）2 （D）NaNO3

A.

3.下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是

（A）碳酸钠（B）二氧化碳（C）氧化铜（D）氢氧化钠

4.完成下列化学方程式

（1）KOH+（）——K2CO3+（）

（2）HNO3+（）——NaNO3+（）

（3）Ca（OH）2+（）——CaCl2+（）

（4）NaOH+SO2——

5.你能否用生石灰制出烧碱如何操作写出有关的化学方程式

附3：课堂练习答案

1．熟石灰消石灰生石灰（氧化钙）CaO+H2O=Ca（OH）2石灰水

二氧化碳（CO2）生成白色沉淀Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

2.(C)

3.(A)

4.(1) 2KOH+CO2=K2CO3+H2O (2) HNO3+SO2=NaSO3+H2O

1.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (4) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

5.能(1) 用生石灰与水反应制熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2

(2) 用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ (3) 过滤、蒸发滤液得到固体烧碱。

附4：随堂检测1。写出下列碱的名称或化学式：

氢氧化钙，氢氧化铁，Cu（OH）2。

2．氢氧化钙溶液能使石蕊试液变，使无色酚酞试液变。

3．石灰水的PH值7（大于、小于、等于），物质分类中属于，能与酸性氧化物反应生成和。

4．写出氢氧化钙溶液与硫酸和氯化铜溶液反应的化学方程式。