课时考点1 甲烷 烷烃
高中化学有机化学知识点 第2讲 甲烷、烷烃
第二讲 甲烷、烷烃 一、甲烷1、甲烷的分子结构甲烷以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体。
键角：109°28′分子式：CH ₄电子式：结构式：空间构型：正四面体2、甲烷的存在和物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小， =0.717g/L ，极难溶水 甲烷又叫“坑气”、“沼气”，是天然气的主要成分甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的坑气气体的主要成分。
这些气体中的甲烷都是在隔绝空气的条件下，由植物残体经过某些微生物发酵的作用而生成的。
此外，在有些地方的地下深处蕴藏着大量叫做天然气的可燃性气体，它的主要成分也是甲烷（按体积计，天然气里一般约含有甲烷80%～97%）。
沼气对于解决我国农村的能源问题，改善农村环境卫生，提高肥料质量等方面都有重要意义。
3、甲烷的化学性质： 通常情况下，性质很稳定，不与强酸、强碱及高锰酸钾等强氧化剂发生反应，在特定条件下可与某些物质发生反应。
（1）可燃性：淡蓝色火焰O H CO O CH 222422+−−→−+点燃烃燃烧的通式：O H yxCO )O y (x CxHy 22224+++−−→−点燃（2）取代反应：定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
HC l Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光 HCl CHCl Cl Cl CH +−→−+3222光HCl CCl Cl CHCl +−→−+423光 注意：1、甲烷的四种氯代物都不溶于水。
常温下，一氯甲烷 是气体，其它三种都是液体。
2、卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所形成化合物。
3、二氯甲烷只有一种结构讲明甲烷的空间构型为正四面体。
甲烷的四种取代产物的结构式：二氯甲烷的结构式：4、取代反应与置换反应的比较：练习1、甲烷分子是以C 原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ B ）A 、CH ₃Cl 只代表一种物质B 、CH ₂Cl ₂只代表一种物质C 、CHCl ₃只代表一种物质D 、CCl ₄是非极性分子（3）高温分解：242H C CH +−−→−高温=与甲烷类似结构的物质结构特点：①C原子之间以单键结合成链状②C原子的剩余价键都与H原子结合，达到“饱和”二、烷烃1、烷烃的概念和结构（1）概念：分子中的C原子之间只以单键结合，C原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个C原子的化合价都已充分利用，达到饱和，这样的烃叫做饱和烃，也叫烷烃。
第五章烃考点1甲烷
第五章烃考点1 甲烷一、教学目的：1．知识目的：⑴．使学生能运用共价键和碳原子结构的知识来了解有机化合物种类繁多的本质原因，为以后学习有机的知识做好准备。
⑵．使学生掌握烃的概念，甲烷的组成和分子结构。
⑶．使学生掌握甲烷的物理性质和化学性质，掌握取代反应的概念与特点。
⑷．使学生了解甲烷的实验室制法，了解甲烷的用途。
2．能力目的：⑴．通过对甲烷的性质的复习，对甲烷的知识的归纳、综合，使甲烷的知识网络化、系统化。
⑵．培养学生利用模型法分析问题、解决问题的能力以及建立具体和抽象的联系的能力3．考纲透视：⑴．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。
⑵．了解以甲烷为例，了解有机化合物的基本碳架结构。
掌握烷烃中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用。
二、教学重点：甲烷的化学性质，取代反应的概念三、教学难点：甲烷的分子结构与化学性质的关系四、教学过程：1．学案导学⑴有机物和无机物：①含_____的化合物叫做有机化合物，简称有机物，有机物中通常还含有等元素，但像_______、、等类它们的组成和性质与无机化合物相似，所以仍称为无机化合物。
有机物与无机物可以相互转换：如甲烷的燃烧；用NH4CNO无机盐制有机肥料。
[答案]C， H、O、N、S、P、卤素像碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐（H2CO3、CaCO3、NaHCO3）、金属碳化物（SiC、CaC2、KCN、KSCN）CH4+2O2点燃CO2+2H2O 尿素②有机物种类繁多的原因：_______________________________；_______________________________；。
[答案]碳原子最外层电子数为4，可以形成四个共价键（碳原子间；碳与其它原子间）。
碳原子间彼此连接方式较多，且可以形成长链（或环）(碳与碳原子间且可形成单键、双键、三键)。
有机物分子间通过分子间作用力形成分子晶体。
第一章 烃和卤代烃 考点1 甲烷和烷烃的结构和性质
[变式练习 （09年山东理综 ）下列关于有机物的说法 变式练习2]（ 年山东理综 年山东理综·12） 变式练习 错误的是（ 错误的是（ D ）。 A．CCl4可由 4制得，可萃取碘水中的碘 可由CH 制得， ． B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 ． C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 2CO3溶液鉴别 ．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 溶液褪色， D．苯不能使 ．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 [变式练习 （09年天津理综 ）化学与生活密切相关， 变式练习3]（ 年天津理综 年天津理综·1）化学与生活密切相关， 变式练习 下列有关说法正确的是（ 下列有关说法正确的是（ A ）。 A．维生素 具有还原性，在人体内起抗氧化作用 具有还原性， ．维生素C具有还原性 B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 ．糖类、蛋白质、 C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 ．煤经气化和液化两个物理变化过程， D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都 ． 是新型无机非金属材料
3.烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1) 烷烃的通式 烷烃的通式： 4.物理性质 物理性质 递变规律：随碳原子数的递增，烷烃的熔、 递变规律：随碳原子数的递增，烷烃的熔、沸点升 碳原子数在4个及 个及4个以下为气 高 ，密度增大 ；碳原子数在 个及 个以下为气 个以上为固态。 态，5～16个为液 态，17个以上为固态。 ～ 个为液 个以上为固态 5.化学性质 化学性质 (1)烷烃（CnH2n+2）的燃烧通式为： 烷烃（ 的燃烧通式为： 烷烃 CnH2n+2 + （3n+1）/2O2 → nCO2+(n+1)H2O 。 ） （2）取代反应 ） CH3—CH3+Cl2 → CH3CH2Cl+HCl (写一步）。 写一步）。 写一步
甲烷_烷烃--高考化学知识点讲解
考点41甲烷烷烃1．复习重点1．甲烷的结构、化学性质；2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反响。
2．难点聚焦1.有机物：含碳．化合物叫做有机化合物．．．，简称有机物。
(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。
也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。
而且有机物都是化合物，没有单质。
那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。
C、H、O、N、S、P、卤素等元素。
构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括)有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；(结构图5—1)④相同组成的分子，结构可能多种多样。
(举几个同分异构体)在有机物中，有一类只含C、H两种元素的有机物。
4.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃在烃中最简单的是甲烷，所以我们就先从甲烷开始学起。
甲烷一、甲烷的物理性质(学生答复)无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用什么方法？(1.向下排空气法，2.排水法)二、甲烷的分子结构甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。
(平行班提示：M=ρV m)a.计算甲烷的摩尔质量因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度==16 g/mol所以甲烷的分子量为16。
b.按分子量和质量分数计算一个甲烷分子中C、H原子的个数C原子数：16×75％÷12=1H原子数：16×25％÷1=4所以甲烷的分子式为CH4。
甲烷、烷烃专题(一)
② 丁的实验中得到两种产物的比例关系为 n(1-氯丁烷): n(2-氯丁烷) = _____________。 （3）戊改变条件再次实施了丙烷与氯气的取代反应实验，获得了如下结果。
根据上述实验，当烷烃与氯气发生取代反应时，一氯代物的产量比例与______________有关。
• 3、有机合成初步 右图，F 分子中只有两个溴原子，并且接在不相邻的碳原子上。请回答下列问题：
D 的结构
（1）C 的结构简式是：
，
A 在一定条件下可生成高分子 G，G 的结构简式是
（2）框图中属于取代反应的是： （3）写出由 E→F 的化学方程式
，属于加成反应的是 。
。 (均填数字代号)
作业•十4 、 综 合
（1）请完成下列合成路线（在箭头上下的括号内写明反应条件和所需的试剂，方框内写出有机产物）
（
）
（ 光照 ）
（
）
（
）
（2）请写出第一步反应，生成目标产物时的化学方程式。
Br2 水
10．已知有机物 RCH2CH2Br（R 表示任意结构）可发生反应：RCH2CH2Br→RCH=CH2+HBr。烯
烃 A（只含有 1 个碳碳双键）在一定条件下可以按下面的框图进行反应。已知：D 的结构如
无机化学 复分解反应
H-OH
化合反应
分解反应
• 2、有机反应类型
有机化学
取代反应
光卤代：CH4
+
光照
Cl2 →AC-HB3C+l
+CH-DCl →
A-D
+
C-D
加成反应
CD
||
乙烯加成：CH2=CH2 + BAr-=BrB→+BCr--CDH2→-CHA2-B
甲烷烷烃
甲烷与酸性高锰酸钾溶液、 甲烷与酸性高锰酸钾溶液、 溴水等不反应。 溴水等不反应。
氧化反应—燃烧 ★氧化反应 燃烧
现象：火焰呈蓝色，放出大量 现象：火焰呈蓝色， 的热。 的热。并有水滴和能使澄清石 灰水变浑浊的气体产生。 灰水变浑浊的气体产生。
点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
注意:点燃前必须验纯,否则会发生爆炸! 注意:点燃前必须验纯,否则会发生爆炸!
六、烃基 ——烃分子失去一个或几个 原子后 烃分子失去一个或几个H原子后 烃分子失去一个或几个 剩余的部分 用R-表示 表示 甲基 CH3- 或 -CH3 练习： 练习：写出乙基的结构简式 或 -CH2CH3 CH3CH2或 -C2H5 或 C2H5-CH3CH2
常见的烃基： 常见的烃基： 甲基： 甲基： －CH3 次甲基： 次甲基： CH － －
∣
亚甲基： 亚甲基： －CH2 －
乙基： 乙基： －CH2CH3 丙基： 丙基： CH2CH2CH3 － H3C 异丙基 CH H3C --C3H7
烃基的特点： 烃基的特点：
呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。 呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。 原子团 未成键的单电子
同系物： 同系物：
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 2 相差一个或若干个 原子团的物质互称为同系物。 原子团的物质互称为同系物。
烷烃通式： 烷烃通式： CnH2n+2 烷烃的结构相似是指： 烷烃的结构相似是指：
相同 ①通式_____ 通式_____ 同 一类物质: ____一类物质 ②是____一类物质:碳、碳单键形成链状 同 ③组成元素_____； 组成元素_____； _____ 化学式量相差14n； ④化学式量相差 ； 结构相似但不完全相同； ⑤结构相似但不完全相同； 化学性质相似。 ⑥化学性质相似。
甲烷烷烃 (1)
CO2+2H2O
因其含碳量低,其火焰为淡蓝色火焰
通常情况下，性质很稳定，在特定条件下可与 某些物质发生反应。
CH 4 2O2 CO 2 2H 2O
点燃
烃燃烧的通式：
y y CxHy (x )O2 xCO 2 H 2O 4 2
点燃
3、取代反应（特征反应）
3. 有机反应特点 （1）反应速度较慢，通常需要加催化剂和加热
（2）副反应多产物复杂
四、有机物和无机物的主要区别 性质和反应 有机物 无机物 难溶于水，易溶 溶解性
于有机溶剂。
耐热性
可燃性 电离性 化学反应
熔点低，受热容 易分解 易燃烧 不易导电，
反应复杂，一般 比较慢，常常伴 有副反应发生。
3. 有机化合物的基本结构 1、有机分子中的化学键 —— 共价键 2、碳是四价的 3、 碳与碳之间可以成键，形成复杂化合物
有水时发生副反应： CH3CO ONa+ NaOOC CH3 → Na2CO3 + CH3COCH3 实验关键：无水
▲
丙酮
2、反应装置： 固－固加热制气装置。
思考：（1）与甲烷制备装置相同的 气体还有几种？
O2、NH3、CH4
（2）模拟制甲烷的反应，如将 碱石灰共热与CH3CH2COONa 可以得到什么物质？
十七烷 CH3(CH2)15CH3
规律：CnH2n+2(n≥1)状态：气液固；熔沸点依次升高，
相对密度依次增大且小于1，均不溶于水。
同系物:
结构相似,在分子组成上相差一个 或若干个CH2原子团的有机物互为 同系物
2、化学性质（与CH4相似）
（1）氧化反应
3n 1 CnH 2 n 2 O 2 点燃 nCO 2 (n 1) H 2O 2
第一节 甲烷、烷烃
工具
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栏目导引
A．左高右低
B．左低右高
C．U形管中水的高度左右相同
D．U形管中没有水
解析： 甲烷取代反应的化学方程式为CH4＋4Cl2
CCl4＋4HCl
，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压
强减小至零，故U形管中的水完全被吸入集气瓶。
同系物的特点：
(1)结构相似，有相同的 通式 。
(2)分子组成相差 “CH2” 或 “CH2”的整数倍 。
(3)有相似 化学性质 。
6．同分异构体：化合物具有
相同
分子式，但具有
不同
锁定高考目标
分子结构
基础知识回顾
的现象叫做同分异构现象。具有 同分异构 现象的化合物互称为高同考分得异分策略
构体。其特点：分子式 相同 、结构 不同 。
工具
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栏目导引
(2008·海南高考)下列有机反应中，不属于取代反应的是( )
工具
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栏目导引
解析：
反应 类型
A 取代反应
B 氧化反
应
C 取代反应 (卤代烃水解)
D 取代反应 (苯的硝化)
栏目导引
【自我检测】
分析右图中实验装置，预测可能观察到的实验
现象：
(1)试管中：①___；②_____；③______。
(2)水槽中：______________________。
答案： (1)①气体颜色逐渐褪去 ②水面上升 ③试管内壁上有黄色
高二化学第一章甲烷和烷烃(第一课时)【知识回顾】三、烷烃1、烷烃
高二化学第一章甲烷和烷烃（第一课时）【知识回顾】三、烷烃1、烷烃定义及通性：烃的分子里＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿达到“饱和”的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。
通式：＿＿＿（n≥1）,如乙烷、丙烷、丁烷等。
通性：①n≤4＿＿体，溶沸点、密度随碳原子数增大而＿＿＿②通常状况下，很＿＿稳定，与酸、碱和氧化剂＿＿反应，也难与其它物质化合。
③可燃：在空气中燃烧生成＿＿＿＿＿＿＿＿。
④取代：在光照条件下，都能与氯气等发生＿＿＿反应。
2、同系物：＿＿＿相似，在分子组成上＿＿＿＿＿＿＿＿的物质互称为同系物。
如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。
(1) 烷烃的命名方法——根据分子里所含碳原子的数目来命名。
A.碳原子数在十以下的，依次用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿来表示。
如：戊烷、辛烷等。
B.碳原子数在十以上的，就用＿＿＿来表示。
如：十一烷、十七烷等(2)烃基—＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所剩余的部分。
一般用“R—”表示。
如果这种烃是烷烃，那么烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫烷基。
如：—CH3叫＿＿基，—CH2CH3叫＿＿＿基。
3、同分异构体：化合物具有相同的＿＿＿＿，但具有＿＿＿的现象，叫做同分异构现象。
如正丁烷和异丁烷。
具有＿＿＿＿现象的化合物互称为同分异构体。
例题1：写出戊烷的所有同分异构体。
例题2：写出己烷的所有同分异构体。
【课堂反馈】1．下列化学性质中，烷烃不具备的是（）A．可以在空气中燃烧 B．与C12发生取代反应C．可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色 D．能使高锰酸钾溶液褪色2、下列有机物没有同分异构体的是（）A、C4H10B、CH3ClC、CH2Cl2D、C5H123、标准状况下将35ml气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140ml二氧化碳气体，则该烃的分子式为（）A、C5H12B、C4H10C、C3H6D、C3H84、两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法正确的是（）A、一定含有甲烷B、一定含有甲烷，不一定含乙烷C、一定含有乙烷，不一定含有甲烷D、一定不含有乙烷5、相对分子质量为100的烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有种A、3B、4C、5D、66、下列物质属于同系物的一组是A．CH4与C2H4 B． CH3－CH==CH－CH3与 CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8 D． O2与O37、互称为同分异构体的物质不可能具有（）A、相同的相对分子质量B、相同的结构C、相同的通式D、相同的化学式8．以M原子为中心形成的MX2Y2分子中X、Y分别只以单键与M结合。
烷烃知识点总结
烷烃知识点总结第一节 烷烃 甲烷一、甲烷的存在和能源（1）甲烷是由C 、H 元素组成的最简单的烃，是含氢量最高的有机物。
是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分。
俗名又叫沼气、坑气，由腐烂物质发酵而成。
天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源.（2）世界上20%的能源需求是由天然气供给的，我国的天然气主要分布在东西部（西气东输）二、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体（天然气为臭味是因为掺杂了H 2S 等气体），标准状况下密度是0.717g/L （可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL ），极难溶于水（两个相似相溶原理都可解释）。
三、甲烷分子的组成及结构：1、组成：如何确定甲烷属于烃，即如何确定有机物有哪些元素组成？通常采用燃烧法。
CH 4+ 2O 2−−→−点燃CO 2 + 2H 2O 那么可以肯定甲烷中一定有C 、H 两元素，而不能确定是否有O 元素，于是需要实验数据：如1.6g 甲烷气体点燃后产物使浓硫酸增重3.6g ，使碱石灰增重4.4g 。
计算：甲烷中C 元素为0.1mol ，1.2g ，H 元素为0.4 mol ，0.4 g ，；两者加起来刚好等于甲烷的质量，故甲烷中只含C 、H 两元素。
且两者比例为1：4，但1：4的物质有很多如CH 4、C 2H 8、C 3H 12等，如何确定究竟为哪个，则设甲烷化学式为C x H 4x （CH 4为最简式），要求出x 值还需知道其相对分子质量。
由标准状况下密度是0.717g/L ，可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL ，故得到x=1。
于是甲烷的化学式为CH 4。
2、结构知道了甲烷的组成，究竟甲烷的空间构型如何？到底是平面正四边形还是立体正四面体，科学家为了弄清楚这个问题，分析了甲烷的二氯代物CH 2Cl 2的种类。
如果甲烷是正四边形，那么CH 2Cl 2应该有两种产物(邻位和对位)必有熔沸点等物理性质不同，但如果是立体正四面体，其二氯代物就只有一种。
人教版高中化学选修五课时考点1甲烷烷烃.docx
高中化学学习材料课时考点1 甲烷烷烃考点阐释了解甲烷在自然界存在，认识甲烷分子结构，学会书写甲烷的电子式和结构式，理解典型的有机反应——取代反应的特点，能辨认同系物和同分异构体。
一、基础巩固1．（5分）甲烷气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明（）A．甲烷的分子式为CH4B．甲烷气体中含碳元素和氢元素C．甲烷气体中只含有碳元素和氢元素D．甲烷的化学性质比较稳定2．（5分）已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是A．瓦斯气主要成分是甲烷B．瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸C．井下及时通风透气、加强监测，控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一D．煤层气直接排放到空气中，不仅浪费资源还会加剧温室效应。
3．（5分）（07全国2）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是1 2 3 4 5 6 7 8 9 ……C2 H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H144．（5分）由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为A．0.1molB．大于或等于0.2mo1，小于0.3molC．等于0.2 molD．大于0.1mol小于0.3mol5．（5分）已知甲烷分子中的氢原子可被其它原子或原子团代替，如甲烷分子中的氢原子被氯原子取代可得到四种物质：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，这四种产物的结构能充分说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构是A．CH3Cl只有一种结构B．CH2Cl2只有一种结构C．CHCl3只有一种结构D．CCl4只有一种结构6．（5分）下列各对物质中属于同分异构体的是A．C12和C13B．O2和O3C．D．7．（18分）目前，从自然界发现的和人工合成的有机物已经超过2000万种，远远多于无机物。
知识讲解_甲烷、烷烃
甲烷、烷烃【要点梳理】要点一、有机物1、有机物的定义含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
要点诠释：①个别含碳的化合物如CO、CO2及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟无机物相似，故仍属无机物。
②有机物一定是含碳元素的化合物。
③有机物除含有氢、氧元素外，还含有氮、硫、卤素、磷等。
有机物与无机物的区别见下表所示2、有机物种类繁多的主要原因：①碳原子的结构特征是最外层有4个电子，常常以共价键与碳原子或别的原子结合；②碳碳间除能形成单键外，还能形成双键和三键，并且能形成长的碳链或碳环，；③有机物普遍存在同分异构现象。
3、烃的定义仅由碳和氢两种元素组成的一类有机物称为烃，也叫碳氢化合物。
要点二、甲烷1、分子结构在甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键。
甲烷分子是正四面体型，C原子居于正四面体的中心，4个H原子位于4个顶点，4个C—H键的键长、键能相等，键角均为109°28′。
①分子式：CH4②电子式：③结构式：2、物理性质甲烷是无色无味的气体，标准状况下的密度为0.717g/L，极难溶于水。
3、化学性质（1）稳定性：通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
但在特定的条件下，也会发生某些反应。
（2）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
⑤书写有机反应的化学方程式通常用“”，而不用“”要点诠释：甲烷在点燃前必须验纯。
如果点燃甲烷和氧气或空气的混合物，就会立即发生爆炸。
4、存在和用途存在：是天然气、沼气、坑道气或瓦斯气的主要成分用途：（1）高效清洁燃料；（2）化工原料——甲烷高温分解可得炭黑，用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等；氯仿和CCl4都是重要的溶剂。
要点三、烷烃1、结构特点和通式：烃分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态，这种类型的烃叫饱和烃，也称为烷烃。
高中化学必修2之知识讲解_甲烷、烷烃
甲烷、烷烃【学习目标】1、初步认识有机化合物种类繁多的原因；2、掌握甲烷的结构特点、性质和用途，理解取代反应的本质；3、掌握烷烃的特征、性质和通式；4、了解同系物、同分异构现象、同分异构体等概念，并掌握烷烃同分异构体的书写。
【要点梳理】要点一、有机物1、有机物的定义含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
要点诠释：①个别含碳的化合物如CO、CO2及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟无机物相似，故仍属无机物。
②有机物一定是含碳元素的化合物。
③有机物除含有氢、氧元素外，还含有氮、硫、卤素、磷等。
有机物与无机物的区别见下表所示性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂大多数溶于水，而不溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低，一般在400℃以下多数耐热，难熔化，熔点一般比较高可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧电离性多数是非电解质多数是电解质2、有机物种类繁多的主要原因：①碳原子的结构特征是最外层有4个电子，常常以共价键与碳原子或别的原子结合；②碳碳间除能形成单键外，还能形成双键和三键，并且能形成长的碳链或碳环，；③有机物普遍存在同分异构现象。
3、烃的定义仅由碳和氢两种元素组成的一类有机物称为烃，也叫碳氢化合物。
要点二、甲烷1、分子结构在甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键。
甲烷分子是正四面体形，C原子居于正四面体的中心，4个H原子位于4个顶点，4个C—H键的键长、键能相等，键角均为109°28′。
①分子式：CH4②电子式：③结构式：2、物理性质甲烷是无色无味的气体，标准状况下的密度为0.717g/L，极难溶于水。
3、化学性质（1）稳定性：通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
但在特定的条件下，也会发生某些反应。
【：最简单的有机化合物——甲烷ID：405334#甲烷与氯气的反应】（2）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
高中化学 第1节 甲烷烷烃解析 人教版
第一三章第一节第1节甲烷烷烃解析人教版一、选择题1．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是() A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．【解析】 1 mol该烃完全燃烧消耗氧气的物质的量为179.2 L/22.4 L·mol－1＝8 mol。
设该烃的分子式为C x H y则有x＋y4＝8，①所以x＜8。
排除D选项，其余三个选项为烷烃，则y＝2x＋2。
②解①②可得x＝5，y＝12，由于该烃的一氯取代物有3种，故选B。
【答案】 B2．将0.2 mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入盛有0.5 L 2 mol/L的NaOH溶液中，生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶3，则该烷烃为() A．丁烷B．乙烷C．甲烷D．丙烷【解析】由题目的条件可写出下列化学方程式：5NaOH＋4CO2===Na2CO3＋3NaHCO3＋H2O541 3由此化学方程式可知：n(CO2)＝0.5 L×2 mol/L×45＝0.8 mol。
又因烷烃为0.2 mol，可知1 mol烷烃中含碳原子物质的量为n(C)＝0.8 mol×1 mol0.2 mol＝4 mol，根据烷烃的通式C n H2n ＋2，可确定分子式为C4H10。
【答案】 A3．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有() A．2种B．3种C．4种D．5种【解析】符合题目的同分异构体有【答案】 A4．一定量的CH 4燃烧后得到的产物是CO 、CO 2、H 2O(g)，此混合物的质量为49.6 g ，当其缓缓通过足量的无水CaCl 2时气体质量减少25.2 g ，则混合气中CO 的质量为( )A ．24.4 gB ．13.2 gC ．12.5 gD ．11.2 g【解析】 本题通过甲烷在氧气不足的条件下燃烧产物的定量判断，考查学生进行有关有机反应的计算能力。
高三一轮复习甲烷烷烃[1]ppt课件
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非极性分子
H
H
二、甲烷的物理性质、存在、用途
无色、无味的气体；极难溶于水，密度比空气小。 天然气、沼气、坑气等的主要成分。 重要的化工原料和气体燃料.
.
10
三、甲烷的化学性质 1、氧化反应
不能被KMnO4等强氧化剂氧化；与强酸、强碱 等也不反应。但可在点燃条件下燃烧。 点燃甲烷的注意事项？完全燃烧的化学方程式？
多数溶于水或 熔化态下导电 多数稳定； 不易分解
易失的中间 位置。 易形成共价
多数不易燃烧化合物
化学反应
多数反应复杂、慢；多数反应简单、快；
伴有副反应
没有副反应
.
9
甲烷
一、甲烷的组成、结构
写出甲烷的分子式；电子式；结构式；指
出空间构型和分子极性。
H
—— ∶∶
CH4 正四面体构型；
H H∶C∶H
H—C—H
碳酸 H2CO3
有机物
无机物
结论： 有机物和无机物并无绝对的界限。
.
5
课堂练习一
1、下列物质中属于有机物的是： A、二氧化碳 B、尿素 C、蔗糖
（ B 、C）
D、碳酸氢铵
2、下列说法中不正确 的是：
（B ）
A、大多数有机物 难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机 溶剂。
B、有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧。
三个相同：分子组成相同、分子量
3、理解：
相同、分子式相同
二个不同：结构不同、性质不同
.
26
试比较：同系物、同分异构体、同素异 形体、同位素、同一种物质的含义
同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 同一种物质
分子相 差一个
组成 或几个
甲烷 烷烃(讲义及答案)
甲烷烷烃（讲义）一、知识点睛1.有机物（1）组成绝大多数的含化合物，都是有机物。
少数含碳化合物归为无机物，如。
（2）性质大多数有机物为化合物，溶于水，溶于汽油、酒精等有机溶剂，熔、沸点较，燃烧。
（3）结构每个碳原子能与其他原子形成个共价键，碳原子和碳原子之间可以形成键、键、键，碳原子之间彼此还可以构成或。
（4）表示方法分子式、结构式和结构简式。
结构式：用短线“—”表示原子所形成的共价键进而表示物质结构的式子。
结构简式：省略了部分短线“—”的结构式，一般省略碳氢和碳碳之间的单键。
2.甲烷的结构和性质（1）分子结构①甲烷的分子式为，结构式为，结构简式为。
②甲烷分子中的 5 个原子构成一个四面体，碳原子位于中心，4 个C-H 键完全相同。
（2）物理性质甲烷为色味、溶于水的气体。
（3）化学性质通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
①氧化反应（燃烧）CH4+2O2CO2+2H2O②与氯气的反应CH4+Cl2 CH3Cl+HClCH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl【注】取代反应：有机化合物分子里的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）代替的反应。
甲烷的氯代产物：都不溶于水，在常温下，除CH3Cl是气体外，其他三种均为油状液体。
CHCl3、CCl4都是重要的工业溶剂。
3.烷烃的结构和性质烃：仅由、两种元素组成的有机化合物，又称化合物。
烷烃：碳原子间都以键结合成状，碳原子剩余的共价键全部跟结合而达到“饱和”状态。
特点：单、链、饱。
（1）分子通式：（n≥1）相对分子质量和分子式的关系。
分子中共价键数目和分子式的关系。
（2）命名：在分子内的碳原子数后加一个“烷”字，称为“某烷”。
①分子中碳原子数十个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，如甲烷、庚烷。
②分子中碳原子数十个以上的，用表示，如十一烷、十八烷。
知识讲解_甲烷、烷烃
甲烷、烷烃编稿：张灿丽审稿：曹玉婷【学习目标】1、初步认识有机化合物种类繁多的原因；2、掌握甲烷的结构特点、性质和用途，理解取代反应的本质；3、掌握烷烃的特征、性质和通式；4、了解同系物、同分异构现象、同分异构体等概念，并掌握烷烃同分异构体的书写。
【要点梳理】要点一、有机物1、有机物的定义含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
要点诠释：①个别含碳的化合物如CO、CO2及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟无机物相似，故仍属无机物。
②有机物一定是含碳元素的化合物。
③有机物除含有氢、氧元素外，还含有氮、硫、卤素、磷等。
有机物与无机物的区别见下表所示性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂大多数溶于水，而不溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低，一般在400℃以下多数耐热，难熔化，熔点一般比较高可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧电离性多数是非电解质多数是电解质2、有机物种类繁多的主要原因：①碳原子的结构特征是最外层有4个电子，常常以共价键与碳原子或别的原子结合；②碳碳间除能形成单键外，还能形成双键和三键，并且能形成长的碳链或碳环，；③有机物普遍存在同分异构现象。
3、烃的定义仅由碳和氢两种元素组成的一类有机物称为烃，也叫碳氢化合物。
要点二、甲烷1、分子结构在甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键。
甲烷分子是正四面体型，C原子居于正四面体的中心，4个H原子位于4个顶点，4个C—H键的键长、键能相等，键角均为109°28′。
①分子式：CH4②电子式：③结构式：2、物理性质甲烷是无色无味的气体，标准状况下的密度为0.717g/L，极难溶于水。
3、化学性质（1）稳定性：通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
但在特定的条件下，也会发生某些反应。
【高清课堂：最简单的有机化合物——甲烷ID：405334#甲烷与氯气的反应】（2）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
化学必修2-专题3-单元1-节1-甲烷 烷烃
【练习】第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗
称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源
物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是 答案：D
A．高压、低温有助于可燃冰的形成 B．可燃冰的主要成分是甲烷
C．可燃冰是一种比较清洁的能源
D．可燃冰的微粒间存在着离子键
② 产物复杂，四个反应可以同时发生 ③ 液溴也可用于取代反应，但Cl2水和Br2水不行！
7
【思考】取代反应和复分解反应有何区别？
CH4＋Cl2―光―照→CH3Cl＋HCl ，
化合价
反应物
取代反应
可能变化 （氧化还原）
可以有单质
复分解反应 无变化 都是化合物
HCl + NaOH === NaCl + H2O
所有有机物中H质量分数含量最高
CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O(l) △H= - 890kJ/mol
4
2．物理性质 P59 无色，无味，难溶于水 3．化学性质 (1) 燃烧反应 P59 观察与思考
安静燃烧，产 生淡蓝色火焰
干燥的烧杯 澄清石灰水
内壁有水珠 变浑浊
有H2O生成 有CO2生成
CnH2n＋2＋Cl2 光照 CnH2n＋1Cl ＋HCl
性质3：性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，不能与强酸强碱反应。
16
四、烃类的分子式的确定
1．最简式（实验式）：碳氢比最简，与分子式在数值上相差若干整数倍
分子式 最简式(实验式)
乙烷 C2H6 CH3
丁烷 C4H10 C2H5
己烷 C6H14 C3H7
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课时考点1 甲烷 烷烃
考点阐释
了解甲烷在自然界存在，认识甲烷分子结构，学会书写甲烷嘚电子式和结构式，理解典型嘚有机反应——取代反应嘚特点，能辨认同系物和同分异构体。
一、基础巩固
1．（5分）甲烷气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水嘚实验事实说明 （ ）
A ．甲烷嘚分子式为CH 4
B ．甲烷气体中含碳元素和氢元素
C ．甲烷气体中只含有碳元素和氢元素
D ．甲烷嘚化学性质比较稳定
2．（5分）已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确嘚是
A ．瓦斯气主要成分是甲烷
B ．瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸
C ．井下及时通风透气、加强监测，控制瓦斯气嘚浓度并严禁明火，是安全生产嘚关键之一
D ．煤层气直接排放到空气中，不仅浪费资源还会加剧温室效应。
3．（5分）（07全国2）仔细分析下列表格中烃嘚排列规律，判断排列在第15位嘚烃嘚分子式是 1
2
3
4
5
6
7
8
9
……
C
2
H
2
C
2
H
4
C
2
H
6
C
3
H
4
C
3
H
6
C
3
H
8
C
4
H 6
C
4
H 8
C 4H 1
……
A ．C 6H 12
B ．
C 6H 14 C ．C 7H 12
D ．C 7H 14
4．（5分）由一氧化碳、甲烷和乙烷组成嘚混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g ，则原混合气体中乙烷嘚物质嘚量为
A ．0.1mol
B ．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol
C．等于0.2 mol
D．大于0.1mol小于0.3mol 5．（5分）已知甲烷分子中嘚氢原子可被其它原子或原子团代替，如甲烷分子中嘚氢原子被氯原子取代可得到四种物质：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，这四种产物嘚结构能充分说明甲烷分子是以碳原子为中心嘚正四面体结构，而不是正方形嘚平面结构是
A．CH3Cl只有一种结构
B．CH2Cl2只有一种结构
C．CHCl3只有一种结构
D．CCl4只有一种结构
6．（5分）下列各对物质中属于同分异构体嘚是
A．C12和C13
B．O2和O3
C．
D．7．（18分）目前，从自然界发现嘚和人工合成嘚有机物已经超过2000万种，远远多于无机物。
其主要原因如下：
⑴有机化合物都含有C元素，碳原子最外层有个电子，每个C原子可以与C原子或其他元素嘚原子形成个共价键，这些共价键可能是、
或。
⑵多个C原子可以相互结合成
或，而分子式相同嘚分子，其结合
方式也有可能不同。
如4个C原子相互以单键结合嘚方式就有4种，请在下列方框中画出其他3种结合方式：
二、拓展演练
8．（5分）等质量嘚下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多嘚是
A．CH4B．C2H6
C．C3H6D．C6H6
9：（16分）下列各组物质：①金刚石和C60 ②H2、D2和T2 ③U
235和
U
238④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3
⑤乙烷和已烷
⑥CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3和
CH3(CH2)2CH(CH3)CH2CH3中，互为同位素嘚是（填序号，下同），互为同素异形体嘚是，互为同系物嘚是，属于同一物质嘚是。
10．（8分）对有机物嘚结
构理解，要以立体几何知
识为依托，重点理解有机物分子中嘚价键在空间嘚分布，注意有机物结构式或结构简式嘚书写仅表示原子连接嘚次序，不代表有机物嘚空间结构，烷烃嘚结构可从甲烷嘚立体结构拓展想象，如乙烷
（CH3CH3）可认为是甲烷分子中嘚一个氢原子被—CH3取代形成嘚，三个碳原子以上嘚烷烃分子中嘚碳原子呈锯齿形，可能共平面，但不可能共直线。
结构类嘚试题常考查原子共面问题和同分异构体数目嘚判断。
如甲烷分子中最多可有个氢原子与碳原子共平面，
①CH4②C3H8③C4H10④C5H12四种烃嘚一种同分异构体只能生成一种一氯代物，此种烃可以是。
三、综合探究
11．（9分）烷烃分子中嘚基团可能有四种：—CH3、—CH2—、其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)中存在嘚关系作讨论：
⑴下列说法正确嘚是
A．a嘚数目与b嘚数目嘚大小无关B．c增加1，a就会增加3
C．d增加1，a就会增加2
D．b增加1，a就会增加2
⑵四种基团之间嘚关系为：
a= (用a、b、c、d表示)
⑶若某烷烃分子中，b=c=d=1，则满足此条件嘚该分子嘚结构可能有种。
12．（13分）美籍埃及人泽维尔用激光闪
烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成嘚过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。
激光有很多用途，例如波长为10.3μm 嘚红外激光能切断B （CH 3）3分子中嘚一个B —C 键，使之与HBr 发生取代反应：
4233..1033)()(CH Br CH B HBr CH B m +−−−−→−+的激光
μ
而利用9.6μm 嘚红外激光却能切断两个B —C 键并与HBr 发生二元取代反应。
⑴试写出二元取代反应嘚方程式
_____________________________________________________________________
⑵利用5.6gB(CH 3)3和9.72gHBr 正好完全反应，则生成物中除甲烷以外，其他两产物嘚物质嘚量之比为多少？。